氯及其化合物復(fù)習(xí)

氯及其化合物____液化.一、氯氣的物理性質(zhì)氯氣的主要物理性質(zhì)有哪些？比空氣_____;(1)色、味、態(tài):大_____溶于水（1∶2）、易溶于________;

(2)密度:

氯氣是______色、有__________

氣味的有毒_____體;(4)熔、沸點(diǎn)：(3)溶解性:易有機(jī)溶劑黃綠強(qiáng)烈刺激性氣能拓展1、常見的有色氣體：２、常見的易液化的氣體：Cl2、SO2、NH3等Cl2、NO2、溴蒸氣等３、聞氣體氣味的方法：二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)H2+C12====2HC1點(diǎn)燃或光照（工業(yè)上可用此反應(yīng)制備鹽酸）

2P+3C12====2PC13（液）點(diǎn)燃

2P+5C12======2PC15（固）點(diǎn)燃Cl2H2現(xiàn)象？現(xiàn)象？蒼白色火焰,瓶口有白霧有白色煙霧PCl2NaCuFe現(xiàn)象:反應(yīng)方程式:現(xiàn)象:反應(yīng)方程式:現(xiàn)象:反應(yīng)方程式:2Na+C12===2NaC1點(diǎn)燃點(diǎn)燃Cu+C12===CuC12燃燒、黃色火焰、白煙燃燒、棕黃色煙燃燒、棕色的煙2、與金屬單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3C12===2FeC13

點(diǎn)燃3、與還原性物質(zhì)反應(yīng)思考：Cl2與Br—、I—、Fe2+、S2—、SO32—、SO2等反應(yīng)的現(xiàn)象與離子反應(yīng)方程式？Cl2Br—現(xiàn)象:反應(yīng)方程式:溶液由無色變橙色2Br—+Cl2

==Br2+2Cl—I—現(xiàn)象:反應(yīng)方程式:溶液由無色變深黃色2I—+Cl2

==I2+2Cl—Fe2+現(xiàn)象:反應(yīng)方程式:溶液由淺綠色變黃色2Fe2++Cl2

==2Fe3++2Cl—S2—現(xiàn)象:反應(yīng)方程式:溶液變渾濁S2—+Cl2

==S+2Cl—SO32—現(xiàn)象:反應(yīng)方程式:溶液無明顯現(xiàn)象H2O+SO32—+Cl2

==SO42—+2Cl—+2H+SO2現(xiàn)象:反應(yīng)方程式:溶液沒有明顯現(xiàn)象2H2O+SO2+Cl2

==SO42—+2Cl—+4H+Cl2H2O氯水4、與水的反應(yīng)①氯氣溶于水既有物理變化，又有化學(xué)變化；②氯水能導(dǎo)電．但Cl2不是電解質(zhì)．也不是非電解質(zhì)；注意Cl2+H2OHCl+HClOCl2+H2OH++Cl-+HClO思考:氯水中存在哪些成份？液氯、新制的氯水、久置的氯水在性質(zhì)與成份上有什么相同與不同的地方？液氯、新制氯水、久置氯水比較液氯新制氯水久置氯水顏色、狀態(tài)主要存在的微粒物質(zhì)的類別遇干燥的藍(lán)色石蕊試紙黃綠色液體Cl2分子

Cl2、H2O、HClOCl-、

H+、ClO-、OH-純凈物無明顯變化先變紅后褪色混合物淡黃綠色液體無色液體H2O、Cl-、

H+、OH-變紅混合物主要性質(zhì)Cl2的性質(zhì)Cl2、HClO、HCl的性質(zhì)HCl的性質(zhì)保存方法干燥鋼瓶中密封、避光、陰暗2HClO=======2HCl+O2↑光照或遇熱思考:新制的氯水有哪些重要的化學(xué)性質(zhì)呢？

②酸性（H+）：①強(qiáng)氧化性（Cl2、HClO）：④Cl-的性質(zhì):③酸性及漂白性（HClO）:如：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2如能使石蕊試液變紅，與NaHCO3、Mg等反應(yīng)氯水可使石蕊試液先變紅再褪色；與AgNO3溶液作用生成白色沉淀。⑤不穩(wěn)定性:見光分解，產(chǎn)生的氣泡是O2討論：新制氯水加到下列物質(zhì)中各有何現(xiàn)象？為什么？1、石蕊試液

2、FeCl2溶液

3、AgNO3溶液4、己烯

5、KI淀粉溶液6、干燥有色布條7、NaHCO3溶液

次氯酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)１、結(jié)構(gòu)：次氯酸的電子式：___結(jié)構(gòu)式：____２、性質(zhì)：

c、強(qiáng)氧化性：ClO-

與S2-、I-、Fe2+、SO32-等還原性離子，無論在酸性還是在堿性溶液中均不能大量共存。拓展1、哪些物質(zhì)具有漂白性？在這些物質(zhì)中哪些物質(zhì)的漂白作用的原理與次氯酸相同？SO2、Na2O2

、O3、H2O2等其中Na2O2

、O3、H2O2等的漂白原理與HClO相同d、漂白性：大多數(shù)有色物質(zhì)，如酚酞、石蕊等酸堿指示劑等。a、弱酸性：比碳酸還弱。b、不穩(wěn)定性：2HClO=======2HCl+O2↑光照或遇熱Na2O2(氧化漂白)、O3(氧化漂白)H2O2(氧化漂白);SO2(化合成不穩(wěn)定無色物質(zhì))；活性炭(物理吸附有色物質(zhì))2、往盛有酚酞與NaOH的混合溶液中逐漸滴入氯水，一會兒溶液的顏色退去，對這種現(xiàn)象的解釋有哪兩種？你如何通過實(shí)驗(yàn)證明是哪一種？1.如圖所示,A處通入濕潤的Cl2,關(guān)閉B閥時,C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開B閥后,C處紅布條逐漸褪色。則D瓶中裝的是()A.濃H2SO4B.NaOH溶液

C.H2OD.飽和食鹽水AB鞏固練習(xí)拓展Cl2NaOH石灰乳C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H2O2Ca(OH)2+2C12=CaC12+Ca(C1O)2+2H2O制漂白粉漂白粉的漂白原理:*Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO或Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO。漂白粉應(yīng)干燥、密封保存。5、與堿的反應(yīng)C12+2OH—=C1—+C1O—+H2O思考1：下列反應(yīng)方程式是否正確，為什么？Ca(ClO)2+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO思考2：將一定量的漂白粉溶于蒸餾水中，分別做以下實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象及相應(yīng)的結(jié)論是什么？寫出有關(guān)反應(yīng)離子方程式：1、檢驗(yàn)它的pH值，結(jié)果：呈堿性。2、滴入含有酚酞的NaOH溶液，現(xiàn)象：紅色褪去。

3、敞口久置。結(jié)果：漂白粉失效。

原因：

ClO-＋H2O==HClO＋OH-原因：

HClO

有強(qiáng)氧化性。原因：Ca2++2ClO-＋CO2＋H2O＝CaCO3

↓＋2HClO，HClO不穩(wěn)定，見光、受熱分解。

2HClO=2HCl＋O2↑６、與有機(jī)物反應(yīng)CHCl3ClCH2CH2ClClCH4C2H4C6H6Fe光照Cl2鹵族元素元素名稱元素符號核電荷數(shù)電子層結(jié)構(gòu)原子半徑離子半徑一、元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)FClBrI氟氯溴碘9173553元素名稱鹵素單質(zhì)顏色狀態(tài)密度水溶性熔、沸點(diǎn)淺黃綠色氣體黃綠色氣體深紅棕色液體紫黑色固體逐漸增大反應(yīng)能溶能溶（橙色）微溶（黃色）熔沸點(diǎn)升高F2Cl2Br2I2氟氯溴碘共同點(diǎn)易溶于有機(jī)溶劑：溴：橙紅，碘：紫紅二、單質(zhì)的物理性質(zhì)遞變性氟除外通式為HX，均易溶于水穩(wěn)定性減弱，熔沸點(diǎn)升高水溶液的酸性增強(qiáng)通式為HXO4一1到+7都是強(qiáng)酸，酸性減弱

陰離子還原性增強(qiáng)氟氯溴碘元素名稱元素的化合價氫化物陰離子最高價氧化物的水化物單質(zhì)氧化性氧化性減弱都能與Ag+反應(yīng)三、元素的非金屬性相似性、遞變性AgX見光都能分解都能與H2反應(yīng)反應(yīng)的條件不同都能與水反應(yīng)氟與水反應(yīng)產(chǎn)物不同都能與堿反應(yīng)都有強(qiáng)氧化性都能與金屬反應(yīng)碘與鐵反應(yīng)生成低價鐵都能與有機(jī)物加成、取代F2Cl2Br2I2鹵素單質(zhì)與金屬反應(yīng)與H2反應(yīng)與水反應(yīng)與堿反應(yīng)與有機(jī)物反應(yīng)與還原性物質(zhì)反應(yīng)都能與還原性物質(zhì)反應(yīng)四、單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似性、遞變性1、氟單質(zhì)及化合物（1）氟氣可與某些稀有氣體反應(yīng)，而其它鹵素不能。（2）氫氟酸可腐蝕玻璃，而其余氫鹵酸均不能。（3）氫氟酸是一弱酸，而其余氫鹵酸均為強(qiáng)酸；2、溴單質(zhì)3、碘單質(zhì)及化合物（1）碘鹽的存在與檢驗(yàn)五、一些單質(zhì)與化合物的特殊性（2）AgI的人工降雨AgBr作感光片六、鹵素離子的鑒別1.下列說法錯誤的是：A.鹵族元素最高化合價均為+7價B.Cl2、Br2、I2均能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)C.HX均為無色氣體,在潮濕空氣中均能形成白霧D.X2有很強(qiáng)的氧化性,在反應(yīng)中只能作氧化劑E.溴化銀保存在棕色玻璃瓶中F.除F2外,均能得到其水溶液答案：

AD練習(xí)鞏固2.

氯化溴(BrCl)化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物,和非金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物,跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+H2O=HCl+HBrO關(guān)于BrCl敘述錯誤的是：A.固態(tài)溴化碘是由極性鍵構(gòu)成的分子晶體B.

和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrOC.具有較強(qiáng)的氧化性D.與水反應(yīng)時BrCl既是氧化劑又是還原劑E.

能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)F.

BrCl跟FeSO4溶液反應(yīng),溶液會變成無色答案：DF3、在粗碘中含ICl和IBr,受熱時ICl和IBr均可升華,在粗碘中加入一種物質(zhì)后,再進(jìn)行升華可制得精碘,應(yīng)加入的物質(zhì)

A.H2OB.ZnC.KID.KCl答案：CKI+ICl

=I2+KClKI+

IBr

=I2+KBr4、砹是第六周期ⅦA族元素,推測下列單質(zhì)或化合物的性質(zhì)中有明顯錯誤的是Ａ.砹單質(zhì)為黑色的固體Ｂ.HAt不穩(wěn)定,且具有較強(qiáng)的