湖南省2024屆高三年級下冊一輪復習總結性考試（月考）化學試卷(含答案)

湖南省2024屆高三下學期一輪復習總結性考試（月考）化學試卷

學校：___________姓名：班級：___________考號：

一,單選題

1.化學科學與技術在宇宙探索、改進生活、改善環(huán)境與促進發(fā)展方面均發(fā)揮著關鍵性

的作用。下列說法正確的是（）

A.指南針是我國古代的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質是FeO

B.城頭山文化遺址是世界最早的水稻發(fā)源地，被判定為“中國最早城市”，考古利用

（C可以測定文物年代

C.中國科學院研究人員利用CO?和H?。為主要原料人工合成淀粉，這不僅有利于解決

人類的溫飽問題，也有利于實現(xiàn)“碳中和”

D.北斗導航專用ASIC硬件結合國產處理器打造出的一顆真正意義的“中國芯”，其

主要成分為Si。？

2.聚四氟乙烯被稱為“塑料王”，其合成路線如圖（已知Sb為第五周期第VA族元

素）。

CHC13—法.CHC嗎—>CE=CE,4<F2—CF24^

下列說法正確的是（）

H

A.CHCL的電子式為C1：&C1

Cl

B.四氟乙烯分子是極性分子

C.CHC1F2中四種元素電負性最大的是F

D.基態(tài)Sb原子的價層電子的軌道表示式為5s25P3

3.科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶能將海洋中的NO2轉化為N2,該過程的總反應為

NaNO2+NH4C1^N2T+2H2O+NaCl0設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正

確的是（）

A.1L1.5mol-L-1NH4cl溶液中含NH：的數目為1.5乂

B.標準狀況下，22.4LN?中含n鍵的數目為2NA

C.生成18gH2O轉移電子數目為3NA

D.生物酶將NO2轉化為N2的過程叫作氮的固定

4.用下列實驗裝置完成對應的實驗（夾持裝置已略去），能達到實驗目的的是（）

ABCD

^?

Ba

溶

液

尾氣TI

Un

n

實驗4

o3

某

待

丁

測Y

裝置u液

（苴浴淞L

BaNO)

（有白色沉淀產

（均有白色沉

生）

淀）

證明SO?可以

證明待測驗中

實驗與領鹽生成

配置FeCL,溶液驗證鐵釘的吸氧腐蝕含有C「和

目的BaSC）3白生沉

sot

淀

A.AB.BC.CD.D

5.鐵的配合物離子（用［L-Fe-Hf表示）催化某反應的一種反應機理和相對能量的變化

情況如圖所示:

HCOOH

45.343.5

；一\過渡態(tài)

1一.過渡態(tài)2

(

0.-0

,L0.1

E+-2-2

3H-31.8.

O-H+I

)OU?--42.6/

、+e

幅Do1

HHu+

楞+O+o

餐OHJ

ODO

要OHO+

JJcx

HHo+

oJ

lO

H過渡態(tài)1O

U

H

L-Fe-H

III

反應進程

下列說法正確的是（）

A.該反應過程中H+濃度不變

B.該過程的總反應速率由IV-I步驟決定，最大能壘為86.1kJ.mo「

++

C.[L-Fe-H]與H均在該反應過程中起催化作用

D.甲酸在山-Fe-H]+作用下的分解反應吸收熱量

6.下列化學反應表示正確的是()

A.已知氮氣與足量氫氣反應生成1mol氨氣放出熱量為46.2kJ,工業(yè)合成氨的熱化學方

1

程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-46.2kJ-mol

「i/IX/I1Vl匚+催化劑

B.NH3催化氧化的反應：4NH3+7O,4NO,+6H2O

-A

C.用情性電極電解CO(NH2)2制N2的陽極反應：

CO（NH2）2-6e+8OHN2T+COj+6H2O

D.甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱:

+

HCHO+2[Ag(NH3)2]+2OH'HCOO+NH：+2AgJ+3NH3+H2O

7.科學家發(fā)現(xiàn)對一種親水有機鹽LiTFSI進行摻雜和改進，能顯著提高鋰離子電池傳

輸電荷的能力。LiTFSI的結構如圖所示，其中A、B、C、D為同一短周期元素，E與

C同主族，E的原子序數是B、D的原子序數之和。下列說法正確的是()

rCBC

X/\Z

Li+

03Al。肛

A.元素B的雜化方式為卯33

B.元素的第一電離能：D>C>B>A

C.含有元素E的鈉鹽水溶液不可能呈酸性

D.簡單氫化物的沸點：E>C

8.化合物Z是合成抗腫瘤藥物異甘草素的重要中間體，其合成路線如下:

XYZ

下列有關化合物X、Y和Z的說法錯誤的是（）

A.X分子中的所有原子可能共平面

B.Y能發(fā)生加成、氧化和消去反應

C.Z與足量的氫氣加成后的產物分子中含有4個手性碳原子

D.Y轉化為Z的過程中，要控制氯甲基甲醛的用量

9.一種電化學法合成甲酸鹽和辛晴［CH3（CH2）6CN］的工作原理如圖所示。下列說法

錯誤的是（）

A.電解一段時間后，陰極區(qū)溶液pH減小

B.電極電勢：In/In203T高于Ni2P

C.Ni2P電極的電極方程式：CH3(CH2)7NH2-4e+4OHCH3(CH2)6CN+4H2O

D.標準狀況下，33.6LCO2參與反應時Ni2P電極有0.75mol辛晴生成

10.硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖甲所示，圖乙為該晶胞

沿z軸方向在孫平面的投影，已知晶胞邊長為apm,阿伏加德羅常數的值為NA，下

列說法正確的是（）

A.zn位于元素周期表的d區(qū)

B.基態(tài)Se原子核外有17種不同空間運動狀態(tài)的電子

C.A點原子的坐標為（0,0,0）,則B點原子的分數坐標為

（444）

（65+79）x43

D.該晶體密度為7-------不一g-cm

（axlO-i。）NA

11.以含鋅廢液（主要成分為ZnSOj含少量的Fe?+、Mr?+）為原料制備

ZnC（%2Zn（OH）2的實驗流程如下。設為為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

（）

Na,S,Os試劑XNH4HCO3

含鋅廢液T氧化除缽1P9節(jié)pHi畫補一H過濾—ZnCO,-2Zn（OH）,

MnO2Fe（OH）,濾液

A.lmol過二硫酸鈉（Na2s2。8）中含有過氧鍵（-。-0-）數目為2N、

B.“氧化除鎰”后的溶液中一定存在：Na\Zn2\SO/一

C.“調節(jié)pH”時試劑X可以選用Zn、ZnO、Z11CO3等物質

D.“氧化除鎰”過程中生成MnC）2的離子方程式：

2++

Mn+S2O；+2H2O—MnO2J+2SOj+4H

12.X射線研究表明CuCL是共價化合物，為平面鏈狀結構，以（CuCL）n形式存在，

如圖所示。Cud2易溶于水、乙醇、丙酮和氨水等，其水溶液常呈綠色，原因是

［。1（凡。）4『（藍色）［CuCl4r（綠色）+4凡0。下列說法錯誤的是（）

、/Cl、/C1、/

/u

A.由圖結構可知CuC"中存在配位鍵

B.CuSC）4溶液中加入NaCl固體，可使溶液顏色變綠

C.CuJ中加入過量氨水可生成含［CU（NH3）4廣深藍色溶液，說明NH3配位能力大于

cr

D.1mol冏3凡）4廠中存在4心個。鍵

13.用活性炭還原NO2可防止空氣污染，其反應原理為

2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2C02(g)o在密閉容器中，1molNO2和足量碳發(fā)生該反

應，反應相同時間內，測得NO2的生成速率與N2的生成速率隨溫度變化的關系如圖1

所示。維持溫度不變，反應相同時間內，測得NO?的轉化率隨壓強的變化如圖2所

zKo

90095010001050110011501200壓強/kPa

圖2

下列說法正確的是()

A.圖1中的A、B、C三個點中，只有A點達到平衡狀態(tài)

B.圖2中E點的v逆小于v正

C.圖2中平衡常數K(E點)=K(G點)，則NO2的濃度：c(E點)=c(G點)

D.在恒溫恒容下，向圖2中G點平衡體系中充入一定量的NO2，與原平衡相比，NO2

的平衡轉化率增大

14.常溫下，向某濃度H2A溶液中緩慢加入NaOH(s),保持溶液體積和溫度不變，測

得pH與-lgc（H2A）、-lgc（A?-）、-lg變化如圖所示。

下列說法錯誤的是（）

A.a到b的滴定過程中水的電離程度逐漸增大

B.常溫下，H2A電離平衡常數KM為10"

C.a點溶液中，存在c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（0H-）

D.在NaHA溶液中，存在c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）

二、實驗題

過程如下：V2O5缶。1/、瑞Id微沸＞VOQ溶液N蠹;。3＞氧鋼（“）碳式碳酸鏤粗

產品

已知：VO2+能被。2氧化。

回答下列問題：

（1）步驟I的反應裝置如圖（夾持及加熱裝置略去，下同）

①儀器C的名稱為

②步驟I生成VOCL的同時，生成一種無色無污染的單質氣體,該反應的化學方程式

為

（2）步驟n可在下圖裝置中進行。

①接口的連接順序為a-

②實驗開始時，先關閉K?,打開儲，當時（寫實驗現(xiàn)象），再

關閉&,打開K2,充分反應，靜置，得到固體。

③C裝置的作用是。

（3）測定產品純度。

稱取mg樣品用稀硫酸溶解后，加入過量的0.0211101.17110\41104溶液，充分反應后加

入過量的NaNC）2溶液，再加適量尿素除去NaNC^，用cmoLL（NH）Fe（SOj標準

溶液滴定達終點時，消耗體積為VmL。（已知：

2++2+3+

VO；+Fe+2HVO+Fe+H2O)

①樣品中氧機（W）堿式碳酸鏤（摩爾質量為Mg.moL）的質量分數為

②下列情況會導致產品純度偏大的是（填標號）。

A.未加尿素，直接進行滴定

B.滴定達終點時，俯視刻度線讀數

C.用標準液潤洗滴定管后，液體從上口倒出

D.滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內有氣泡產生

三、推斷題

16.某油脂廠廢棄的油脂中含較多量氫銀催化劑，其中主要含金屬Ni、Al、Fe及其對

應氧化物，還有少量其他不溶性物質。采用如下工藝流程回收其中的鎂制備硫酸銀晶

體（NiSC）4IH2。）：

NaOH溶液稀硫酸也。3溶液NaOH溶液

1濾餅①1濾液②11濾液③控制pH

廢銀催化劑一堿浸酸浸轉化調pH—硫酸銀晶體

―?濃縮結晶

111

濾液①濾渣②濾渣③

常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+

開始沉淀時（c=0.01mol-LT）的pH7.23.72.27.5

沉淀完全時(c=1.0xl0-5mol-l71)的pH8.74.73.29.0

回答下列問題:

（1）“堿浸”中NaOH作用之一是洗去油脂，其另一作用是

（2）為回收金屬鋁，可將過量二氧化碳通入“濾液①，最終生成沉淀。寫出該反應的

離子方程式：o

（3）“轉化”中可用于替代H2O2的物質是____________.O

（4）如果“轉化”后的溶液中Ni?+濃度為LOmollT，則“調pH”應控制pH范圍是

（5）硫酸鎮(zhèn)在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作銀鎘電池正極材料的

NiOOH°寫出該反應的離子方程式：。

（6）基態(tài)Ni原子的價電子排布式為。F、K和Ni三種元素組成的

一種化合物的晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是（填標號）。

A.Ni位于元素周期表d區(qū)

B.該物質的化學式為K?NiF4

C.Ni2+的配位數為6

D.該晶體屬于分子晶體

17.A為飽和一元醇，B分子的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰，下列是合成防火

材料聚碳酸酯（PC）和有廣泛用途的內酯E的路線：

OOH

O

O一定條件III

1

已知：i：II+II>R—C—CH2—C—R(R'、R"為氫原子或羥

R—C—CH3R"—C—R'-I

R"

基)

ii：RCOOR+ROH.-△--RCOOR+ROH(R>R、R”代表煌基)

請回答下列問題：

(1)B的名稱為-

(2)反應(1)的反應類型為o

(3)C分子含有的官能團是0

(4)化合物甲的分子式為。

(5)反應④的方程式為o

(6)E分子內含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應，其結構簡式是

(7)X是E的同分異構體，符合下列條件的X的結構簡式是

①1molX能與足量銀氨溶液生成4molAg；

②X中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組吸收峰，峰面積比為1：1：3。

(8)以物質B為原料選用必要的無機試劑經過以下3步反應合成

CH3COCH2CH(CH3)2O

B-|中間產物1|一|中間產物2|CH3OCH2CH(CH3)2

寫出中間產物1和中間產物2的結構簡式：中間產物1、中間產物

2__________

四、填空題

18.CH30H可作大型船舶的綠色燃料，可由CO或CO2制備。工業(yè)上用CO?制備

CH30H的原理如下：

反應1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.5kJ/mol

反應2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)M=+4L2kJ/mol(副反應)

(1)CO(g)+2H2(g)CH30H(g),該反應的AH=________kj/mol。

(2)將CO2和H?按1：3通入密閉容器中發(fā)生反應1和反應2,分別在

IMPa、3MPa、5MPa下改變反應溫度，測得CO2的平衡轉化率（。）以及生成

CH3OH>CO選擇性（S）的變化如圖（選擇性為目標產物在總產物中的比率）。

①代表5MPa下a（CC）2）隨溫度變化趨勢的是曲線（填“a”“b”或“c”）。

②隨著溫度升高，a、b、c三條曲線接近重合，其原因是當溫度升高到一定程度時，整

個過程以（填“反應1”或“反應2”）為主。

③P點對應的反應2的平衡常數Kp=（保留兩位有效數字）。

(

S

)榔

封3

屏

球

姒O

蜃

。

世

徭

④分子篩膜反應器可提高反應1的平衡轉化率、且實現(xiàn)CH30H選擇性100%,原理如

圖所示。分子篩膜反應器可提高轉化率的原因是

CO2+H2CHJOH

催化反息CO2+H2>

'一催化劑

分子篩膜

橋聯(lián)劑

多孑懣體

吹掃氣:N2Mo吹掃氣:N2+H2O

-------?L---------?

（3）最近，中科院研究出首例在室溫條件超快傳輸的氫負離子導體LaH,,將帶來系

列技術變革。某小組據此設計了如下裝置（如圖），以電化學方法進行反應1。

―K＞電源葉-

進UIab進口II

惰

惰

H2f二二—co2

性

性三氫負離了二

電

電

二導體LaHj：

極

極

12

出口I出口n

①電極a為電源的（填“正極”或“負極”）。

②生成CH30H的電極反應式為-

③若副反應2也同時發(fā)生，出口n為co、CH3OH、co2的混合氣，且

〃(CO)：?(CH3OH)=l：3，則惰性電極2的電流效率〃為

利用的電量、

xlOO%

總的電子電量7

參考答案

1.答案：c

解析：A.制造指南針的磁性物質是Fe3C)4,A錯誤；

B.考古利用;4c可以測定文物年代，B錯誤；

C.二氧化碳與水合成淀粉，可以將二氧化碳回收利用并轉化為有機物，因此人工合成

淀粉不僅有利于解決人類的溫飽問題，也有利于實現(xiàn)“碳中和”，C正確；

D.硅屬于半導體材料，芯片的主要成分為晶體Si,D錯誤；故答案選C。

2.答案：C

解析：A.CHCL中C1周圍應有8個電子，其電子式應為H；C；《1：,A錯誤；

?:

B.四氟乙烯分子結構既是軸對稱，也是中心對稱，為非極性分子，B錯誤；C.CHC1F2

中四種元素電負性最大的是F,C正確；

D.選項中為基態(tài)Sb原子價層電子的電子排布式而不是軌道表示式，其軌道表示式為

回HItItLD錯誤；故答案選C。

5s5p

3.答案：B

解析：A.要考慮NH4+的水解，A錯誤；

B.標況下22.4LN2的物質的量為1mol,而1個氮氣分子中含2個n鍵，則Imol氮氣

中含2鼠個口鍵，B正確；

Cl8g水的物質的量為n=18產從反應方程式可知，生成Imol水分子轉

18g/mol

移電子數目1.5踵，C錯誤；

D.將氮元素由游離態(tài)轉變?yōu)榛蠎B(tài)的過程為氮的固定，生物酶將NO2轉化為N?的過程

不是氮的固定，D錯誤；故答案選B。

4.答案：C

解析：A.容量瓶不宜用于溶解固體，A錯誤；

B.二氧化硫與水反應生成亞硫酸使溶液呈酸性，酸性條件下硝酸領溶液與二氧化硫反

應生成硫酸鋼沉淀、一氧化氮和水，則反應生成的白色沉淀為硫酸領，不是亞硫酸

領，B錯誤；

C.通過傳感器測定含量減少，即可證明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕，C正確；

D.碳酸鈉溶液中分別加入硝酸銀溶液和氯化領溶液能生成碳酸銀和碳酸領的白色沉

淀，則待測液中加入硝酸銀溶液和氯化物溶液產生白色沉淀，不能確定溶液中是否存

在氯離子和硫酸根離子，D錯誤；故選：Co

5.答案：B

解析：A.反應過程存在甲酸電離出氫離子，然后氫離子再生成氫氣的過程，H+濃度先

增大，后減小，A錯誤；

B.根據分析，過渡態(tài)H的活化能大，由IV-I步驟為反應的決速步驟，最大能壘為

43.5kJ/mol-(-42.6kJ/mol)=86.1kJ/mol,B正確；

C.[L-Fe-H]+為反應的催化劑，H+為中間產物，C錯誤；

D.由能壘圖可以看出，生成物的總能量低于反應物的總能量，該反應為放熱反應，D

錯誤；故答案選B。

6.答案：C

解析：由氮氣與足量氫氣反應生成1mol氨氣放出熱量為46.2kJ可知，合成氨反應的

反應熱H=-=-92.4kJ/mol,反應的熱化學方程式為

A1mol

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol.A錯誤；催化劑作用下氨氣與氧

氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為

催化劑

4NH3+5O24NO+6H2O,B錯誤；由題意可知，電解尿素溶液制備氮氣的陽極

反應為堿性條件下尿素在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氮氣、碳酸根離子和水，電

極反應式為CO(NH2),—6?-+8011-^K個+(20；一+6凡0,C正確；甲醛的結構中含

有兩個醛基，所以離子方程式應為：

HCHO+4[Ag(NH3),T+4OH'+2NH：+4AgJ+6NH3+2H2O，D錯誤；

故答案選C。

7.答案：A

解析：A.根據題意和有機鹽LiTFSI的結構圖，可推斷出元素A、B、C、D、E分別為

C、N、0、F、So氮元素的雜化方式為sp3,含有兩個孤電子對，A正確；

B.元素的第一電離能：F>N>O>C，B錯誤；

C.Na2s。4溶液呈中性，Na2s溶液、NaHS溶液、Na2sO3溶液均呈堿性，?NaHS03

溶液、NaHS。,溶液均呈酸性，C錯誤；

D.H?。分子間能形成氫鍵，H2s分子間不能形成氫鍵，沸點：H2S<H2O,D錯誤。

故答案選A。

8.答案：B

解析：A.苯環(huán)上所有原子共平面，單鍵可以旋轉，—OH的H原子可能與苯環(huán)共平面，

所以該分子中所有原子可能共平面，A正確；

B.Y具有酮、酚和苯的性質，酮班基和苯環(huán)能發(fā)生加成反應，酚羥基能發(fā)生氧化反

應，但該物質不能發(fā)生消去反應，B錯誤；

H0、CH3

C.Z與足量的氫氣加成后的產物分子如圖二OCH”有4個手性碳原

子，C正確；

D.Y轉化為Z時只有一個酚羥基發(fā)生反應，要控制氯甲基甲醛的用量，防止另一個酚

羥基也被反應，D正確；故答案選B。

9.答案：B

解析：A.由圖中In/InzCVx電極上CO2fHeOCT可知，CO?發(fā)生得電子的還原反應，

陰極反應為CC)2+2e-+H2O^HCOCr+OH-,電路中轉移2moi電子，<2molOH-

移向陽極，則陰極區(qū)溶液的堿性減弱，pH減小，A正確；

B.In/In2。3T電極為陰極，Ni2P電極為陽極，A為電源負極，B為正極，Ni2P電極電

勢高于rn/IiLPs-x，B錯誤；

C.Ni2P電極為陽極，陽極反應為

--

CH3(CH2)7CH2NH2+4OH-4e=CH3(CH2)6CN+4H2O，C正確；

D.陰極反應CO?+2e「+H2O—HCOO+OH,陽極反應

--

CH3(CH2)7CH2NH2+4OH-4e^CH3(CH2)6CN+4H2O,根據子守恒有

1133.6L

nCH(CH)CN=2nc°2—X-------------------------=0.75molD正確；答案選B。

326222.4L/mol

10.答案：D

解析：A.Zn的價層電子排布式為34。4s2,位于元素周期表的ds區(qū)，A錯誤；

B.基態(tài)Se原子核外電子排布式為12s22p63s23p63d104s24pS電子的空間運動狀態(tài)

數=電子所占原子軌道數，s、p、d原子軌道數分別為1、3、5,所以基態(tài)Se原子核外

有1+1+3+1+3+5+1+3=18種不同空間運動狀態(tài)的電子，B錯誤；

C.A點原子坐標為(0,0,0),由圖乙可知，B點原子的坐標為，,C錯誤；

D.該晶胞中位于晶胞內部的為原子個數為4,位于頂點和面心的Se原子個數為

11m(65+79)x4

8X-+6X-L=4，則夕=亍=7-------啟一g-cm^3-D正確。故答案選D。

v_10

82axlONA&

11.答案：D

oO

--

uH

解析：A.S,Oj中含有1個過氧鍵(-O-O-),結構式為sS

uH

oO

Imol過二硫酸鈉(Na2S2O8)中含有過氧鍵數目為，A錯誤;

B.分析可知，氧化除鎰后的溶液中一定存在的離子為Na+、Zn2+、Fe3\SO：,B錯

誤；

3+

C.溶液中Fe能與鋅反應生成Fe?+和Zn2+，所以調節(jié)溶液pH時試齊UX不能選用Zn,

C錯誤；

D.分析可知，“氧化除鎰”工序用Na2s2。8把Fe?+、Mi?+氧化為Fe3+、MnO2,根據電

子轉移守恒和質量守恒可知，除鎰發(fā)生反應的離子反應方程式是

Mn2++S,O:+2H,O—MnO,J+2sol+4H+,D正確。故答案選D。

12.答案：D

解析：ACuCU是共價化合物，根據圖中結構可知每個氯原子形成的兩個共價鍵中有

一個為配位鍵，A正確；

B.CuSC）4溶液中加入NaCl固體，題干中平衡正向移動，可使溶液顏色變綠色，B正

確；

C.CuJ中加入過量氨水可生成含[CU（NH3）4『深藍色溶液，說明[Cud,廣變?yōu)?/p>

2+

[CU（NH3）4]＞則NH3配位能力大于C「，C正確；

D.1個NH3有3個。鍵，配位鍵為。鍵，則lmol[Cu（NH3）4『中存在16必個。鍵，D

錯誤；故答案選D。

13.答案：B

解析：A.由2c（s）+2NC）2（g）NJgHZCCVg）可知，NO2的生成速率（逆反應速率）

等于N2的生成速率（正反應速率）的2倍時，才能使該反應的正、逆反應速率相等，即

達到反應的平衡狀態(tài)，圖1中的A、B、C三個點中只有C點達到平衡狀態(tài)，A錯誤；

B.由圖2知，E點時反應未達到平衡（F點時反應度相同，平衡常數K（E點）=K（G

點），混合氣體中的氣體壓強與濃度有關，壓強越大，體積就越小，濃度就越大，所以

G點壓強大，NO?的濃度就大，即NO2的濃度：c（E點）＜c（G點），C錯誤；

D.在恒溫恒容下，向G點平衡體系中充入一定量的NO2,等效于加壓，平衡逆向移

動,NO2的平衡轉化率減小，D錯誤；故答案選B。

14.答案：D

解析：A.a到b的滴定過程Tgc（A2）逐漸減小，則｛A?一）濃度逐漸增大，A?-對水電

離起促進作用，《A?-）濃度越大，水的電離程度越大，a到b過程中水的電離程度增

大，A正確；

c（H+）-c（A2）

V

B.電離常數的表達式為："[/、4Ka2=\＞,

C（H2A）c（HJ

K/（才）（盯④，當pH=3.05時,—lgc（A2）與—lg（H?A）相等，即

a\-Ka2

C（H2A）

（A2-）=c（H2A）代入④，可得降.42=（10吊°5）2=10-6」，又由圖中可知，當pH=5.3

時，-lg0,BPc（A2"）=c（HA"）,即&2=1?！?,所以

"二=1048,B正確;

10-5.3

（H+）c（HA）c（H+）c（HA）

2

C.a點溶液中c（A）=C（H2A）,a點時%=-

%」（HAIO-08

IO225,則c（HA-）>c（A2）C正確;

cH+cA2-[0-3.O5

D.NaHA溶液，由HA-既存在電離又存在水解，所以c（Na+）>c（HA）,

+2

HAH+A,HA+H2OH2A+OH-所以與《HA」）的大小取決

于電離和水解的程度，（2=1。63,即HA的水解常數Kh=F=￡/=l0*2,所以

HV的水解程度小于HAT的電離程度，所以c（H2A）<c（A2],NaHA溶液中

+2-

c（Na）>c（HA"）>c（A）>C（H2A）,D錯誤；故答案選D。

15.答案：

（1）①球形冷凝管

微沸

②2V2。5+N2H4?2HC1+6HC1^=4VOC12+N2T+6H2O

（2）①dfe—>ffgfb（再聯(lián)->c也對）

②裝置B中澄清石灰水變渾濁

③除去CO?中混有的HC1氣體，防止干擾實驗

（3）①空心

60m

②AC

解析：（1）①儀器C的構造可知儀器C的名稱為球形冷凝管。

②結合電子得失守恒及元素守恒可得，步驟I生成VOCL的同時，還生成一種無色無

污染的單質氣體N?,反應的化學方程式為

微沸

2V2O5+N2H4?2HC1+6HC14Voe匕+N2T+6H2O。

(2)①首先通過裝置A制取CO2,利用裝置C除去CO?中的HC1后，將CO2通入裝

置D中，排盡裝置中的空氣以防止產物被氧化，待B中澄清石灰水變渾濁，確?？諝?/p>

被排盡后，再打開D中K2，開始實驗，接口的連接順序為afdfefffgfb。

②實驗開始時，先關閉K2,打開K1,當裝置B中澄清石灰水變渾濁時，確?？諝獗?/p>

排盡后，再關閉打開K?，充分反應，靜置，得到固體。

③A中制取的CO?會混有HC1氣體，若進入D中會參與反應而干擾實驗，所以C裝置

的作用是除去C02中混有的HC1氣體，防止干擾實驗。

(3)①由元素守恒及反應方程式可知：

2+

(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]10H2O~6VO：~6Fe,樣品中氧銳(IV)堿式碳酸錢

(摩爾質量為“g-moL)的質量分數為

cmol-U12*4xVxlO-3LxMg-mol-1

---------------------------------------------------------------x100%=%°

mg60?

②A.未加尿素，則溶液中殘留的亞硝酸鈉消耗標準溶液，導致標準液用量偏高，所測

純度偏大，故選；B.滴定達終點時，俯視刻度線讀數，導致最終讀數偏小，標準液體

積偏小，所測純度偏低，故不選；C.用標準液潤洗滴定管后，液體從上口倒出，該操

作沒有潤洗滴定管尖嘴部分，導致標準液被稀釋，所用標準液體積偏大，所測純度偏

高，故選；D.滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內有氣泡產生，導致最終讀數偏小，標

準液體積偏小，所測純度偏低，故不選。故答案為AC。

16.答案：(1)溶解鋁及其氧化物

(2)A10；+C02+2H2OA1(OH)3+HCO；

(3)。2(或空氣)

(4)3.2~6.2

2+--

(5)2Ni+CIO+4OH2NiOOHJ+CP+H2O

（6）3d84s2；D

解析：由工藝流程分析可得，向廢銀催化劑中加入NaOH溶液進行“堿浸”，可除去

油脂，并發(fā)生反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlC)2+3H2T,

A12O3+2Na0H=2NaA102+H2O將Al及其氧化物溶解，得至U的濾液①含有

NaAlO2,濾餅①為Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性雜質，加稀硫酸“酸浸”后

得到含有N^、Fe?+的濾液②，F(xiàn)e?+經H2O2氧化為Fe3+后，加入NaOH溶液調節(jié)pH

使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀除去，再“控制pH濃縮結晶”得到硫酸鎮(zhèn)的晶體。

⑷由表格信息可知，Ni(OH)2的Ksp=c(Ni2+)"(OH-)=0.01x(1072T4)2,如果“轉

化”后的溶液中Ni?+濃度為LOmollT，為避免Ni?+沉淀，止匕時

則

mol-171=10-7Smol-l71

11

I。Fmol-L=lO-^mol-L,即pH=6.2；Fe3+完全沉淀的pH為

3.2,因此"調pH”應控制的pH范圍是3.2?6.2。

(5)由題干信息，NiSC)4在強堿溶液中被NaClO氧化得到NiOOH沉淀，即反應中

Ni?+被氧化為NiOOH沉淀，C1CT被還原為C「，則根據氧化還原得失電子守恒可得離

2+-

子方程式為2Ni+CIO+4OH-2NiOOHJ+C「+H2O。

(6)Ni是28號元素，核外價電子排布式為3d84s2,位于元素周期表d區(qū)；晶胞中含

有K為8乂雪2=4，F(xiàn)^J16X-+4X-+2=8>Ni為8X』+1=2，則該物質的化學式為

4428

K2NiF4;由圖像可知，每個Ni周圍距離最近的F有6個，故Ni的配位數為6；該晶

胞由陽離子和陰離子構成，屬于離子晶體。

17.答案：(1)丙酮

(2)氧化反應

(3)酮班基、羥基

(4)C4H8O2

(5)

+(2〃-1)CH30H

kc二。

CHOCHO

(7)

-CH~~ClI—CH;

o

OOH

IIIIT

(8).CHi—C—CH=C—CH，或

CH3

OH

分析：由有機物的轉化關系可知，銅做催化劑作用下j與氧氣發(fā)生催

H

O0H

化氧化反應生成||，則A為/-，B為

H3C—c—CH3HJC—1-CH3

Oo

;II一定條件下與甲醛發(fā)生加成反應生成

H3c—C—CH3H,C—C—CH,

O0

||,貝！JC為

H3C—C—CH2CH2OHH￡—C—CH,CHQH

o

與CH3coOC2H5發(fā)生加成反應生成

H3C—c—CH2CH2OH

HOH.CH.C—C—CH2COOC2H5，催化齊U作用下HOH2cH?C—C—CH2coOC2H5發(fā)

O

II發(fā)生縮聚反應生成

CH,O—C—OCH3

CH3

OH

解析：(1)由分析可知，A的結構簡式為HC_/_CH、’聯(lián)系后一個反應便知B為

H'

丙酮，故答案為：丙酮；

0H

(2)由分析可知，反應①為銅做催化劑作用下HC—1—CH、與氧氣發(fā)生催化氧化反

H?

o

應生成和水，故答案為：氧化反應;

H；C—C—CH3

（3）由分析可知，C的結構簡式為CH3coOC2H5,分子式為C4H8。2,故答案為:

C4H8。2;

與

（5）由分析可知，反應④為HO0H

0

發(fā)生縮聚反應生成

CH.O—C—OCH3

O

o—U十O-CH、和甲醇，反應的化學方程式為

+(2〃—1)CH30H；

（6）由分析可知，E的結構簡式為

（7）1molE的同分異構體X能與足量銀氨溶液生成4moi說明X分子中含有2nlol

醛基，則X中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組吸收峰，峰面積比為1:1:3的結構簡式為

CHOCHOCHOCHO

I,故答案為：I?

H3C—CH—CH—CH3H3C—CH—CH—CH3

O

_ll_

（8）由題意可知，H，C—（一定條件下發(fā)生加成反應生成

oOH0OH

IIIIII

CH3—c—CH—c—CH3CH3—c—CH—c—CH3

CHJ,濃硫酸作用下CH3共熱發(fā)生消去

oO

II