專題06 物質的變質問題-2024年中考化學沖刺復習核心考點講解與必刷題型（解析版）

第頁專題06物質的變質問題【題型一】氫氧化鈉的變質（2023?通榆縣二模）下列是分析久置于空氣中的NaOH固體的相關實驗（不考慮水分），其中合理的是（）序號實驗目的實驗方案①證明變質取少量固體，加水溶解，滴加足量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生②確定成分取少量固體，加入石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞試液③測定純度取8g樣品與足量氯化鋇溶液充分反應，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到1.97g固體④除去雜質取固體，加水溶解，滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應，過濾A．①② B．①③ C．②④ D．③④【解答】解：①證明變質即證明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，根據(jù)碳酸鈉可與鹽酸反應放出二氧化碳，有氣泡生成，故正確；②確定成分即檢驗碳酸鈉和氫氧化鈉的存在，采取加入石灰水與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾后的溶液中含有反應生成的氫氧化鈉，此時滴加酚酞變紅不能證明原溶液中含有氫氧化鈉，故錯誤；③測定純度即測定氫氧化鈉或碳酸鈉的含量，采取加入氯化鋇與碳酸鈉反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，沉淀過濾、洗滌、干燥，得到19.7g固體；可以根據(jù)碳酸鋇質量結合方程式求出碳酸鈉的質量，進而求出純度，故正確；④除去雜質即去除混合溶液中的碳酸鈉，采取滴加氯化鈣至恰好完全反應，碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應全部轉變?yōu)槁然c和碳酸鈣，過濾去碳酸鈣沉淀后氫氧化鈉溶液中引入了氯化鈉雜質，故錯誤；故選：B。（2023?鐵鋒區(qū)三模）某初中化學興趣小組的同學們利用所學的知識和一些實驗用品，圍繞著實驗室中的一瓶氫氧化鈉溶液，展開了一系列的實驗探究活動：【提出問題1】通過所學的知識，同學們已經(jīng)知道氫氧化鈉溶液中的（填一種離子符號）能使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色。如何設計實驗驗證這一結論？【實驗驗證】同學們設計并進行了如圖1所示的實驗，通過觀察到的實驗現(xiàn)象，證明了氫氧化鈉溶液中的水分子和（填一種離子符號）都不能使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色，由此驗證了問題1中的結論?！居懻摻涣鳌繗溲趸c溶液在潔凈的空氣中可能會變質，請用化學方程式表示出變質的原因?！咎岢鰡栴}2】瓶中氫氧化鈉溶液是否變質？若變質是否完全變質？【實驗與結論】小組的同學們設計并進行了如圖2所示的實驗：步驟一：向溶液A中滴加過量的（填化學式）溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，得出這瓶氫氧化鈉溶液已變質；步驟二：向過濾后得到的濾液B中通入CO2氣體，觀察到液面下導管口有氣泡冒出，溶液中（填實驗現(xiàn)象），進而得出這瓶氫氧化鈉溶液部分變質?！咎岢鰡栴}3】已變質的氫氧化鈉占變質前純氫氧化鈉的質量分數(shù)（即氫氧化鈉的變質程度）【深入探究】兩位同學分別從瓶中取等質量的溶液進行了相應的實驗（實驗過程中不考慮氫氧化鈉再與空氣中的任何成分發(fā)生反應）。并將實驗步驟及相關數(shù)據(jù)記錄如下：甲同學乙同學實驗步驟及相關數(shù)據(jù)將所取溶液蒸干，稱量所得固體，質量為4.26g向所取溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，質量為1.97g【分析與結論】通過分析發(fā)現(xiàn)，根據(jù)兩位同學的數(shù)據(jù)，就可以計算出氫氧化鈉的變質程度，氫氧化鈉的變質程度為%。老師對同學們的探究意識和不斷深入的鉆研精神給予了充分肯定!【解答】解：【提出問題1】氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子能使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色，故答案為：OH﹣；【實驗驗證】氯化鈉溶液中滴入酚酞溶液，不變色，說明水和鈉離子都不能使酚酞變色，故答案為：Na+；【討論交流】二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，故答案為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；【實驗與結論】步驟一得出實驗結論為氫氧化鈉溶液已變質，說明溶液中含有碳酸鈉，碳酸鹽和可溶性鈣鹽或鋇鹽都能產(chǎn)生白色沉淀，故答案為：CaCl2（合理即可）；步驟二進一步得出這瓶氫氧化鈉溶液部分變質，通入二氧化碳后，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和過量的氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，實驗現(xiàn)象是溶液中產(chǎn)生白色沉淀；故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；【分析與結論】設變質生成碳酸鈉的質量為xNa2CO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2NaOH106197x1.97g106197x＝1.06g根據(jù)化學反應前后元素質量不變，則變質的氫氧化鈉的質量為（1.06g×23×2106×100%）÷一、變質原因氫氧化鈉暴露在空氣中會吸收空氣中的二氧化碳而變質，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以，氫氧化鈉暴露在空氣中一段時間后，剩余物的可能組成有：（1）全部是NaOH（一點都沒變質）；（2）全部是Na2CO3（全部變質）；（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分變質）。二、檢驗剩余物成分的方法第一種可能性的檢驗方法：檢驗剩余物中沒有Na2CO3。具體做法是：取少量固體，往其中滴加稀鹽酸，如果沒有氣泡產(chǎn)生，說明沒有碳酸鈉，（因為有碳酸鈉會發(fā)生如下反應：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑會產(chǎn)生氣泡）第二種可能性的檢驗方法：檢驗剩余物中有Na2CO3而沒有NaOH。具體做法是：取少量固體，往其中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出，說明含有Na2CO3；另取少量固體，加水充分溶解，在所得溶液中加入過量的氯化鈣（除去碳酸鈉，因為碳酸鈉呈堿性。反應的化學方程是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），充分反應后過濾，在濾液中滴加酚酞溶液，不變色說明沒有氫氧化鈉。第三種可能性的檢驗方法：上一種檢驗方法中酚酞變紅，說明是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物。三、檢驗是否有碳酸鈉有三種不同的方法（1）加入鹽酸有氣泡冒出：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（2）加入石灰水有沉淀產(chǎn)生：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）加入氯化鈣有沉淀產(chǎn)生：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl【題型二】氫氧化鈣的變質（2023?大連模擬）某堿石灰的主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，取一瓶久置的該堿石灰樣品進行如圖實驗：（1）若在步驟Ⅱ中觀察到有氣泡冒出，則濾液B中一定含有的溶質是①，生成該物質的化學方程式為②，濾液B中可能含有的溶質是③。（2）若取少量步驟Ⅰ所得的白色沉淀A，加水振蕩后，取上層清液滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，則濾液B中的溶質一定有。（3）另取一份堿石灰樣品，向其中加入一定量稀鹽酸，固體全部溶解，得到無色澄清溶液X，向溶液X中滴加無色酚酞溶液不變色。則溶液X中溶質的成分可能的情況是：①；②?！窘獯稹拷猓海?）NaOH能與空氣中CO2反應生成Na2CO3，濾液B中加入稀鹽酸能產(chǎn)生氣泡，則一定含有Na2CO3，Na2CO3能與鹽酸反應生成CO2；NaOH與CO2反應能生成Na2CO3，化學反應方程式為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；NaOH會與空氣中CO2反應生成Na2CO3導致變質，若部分變質則濾液中還可能含有NaOH；（2）若取少量步驟Ⅰ所得的白色沉淀A，加水振蕩后，取上層清液滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，則溶液呈堿性，CaO能與H2O反應生成Ca（OH）2，Ca（OH）2為微溶性物質，則反應后溶液中Ca（OH）2濃度較大析出，Ca（OH）2為過量，Ca（OH）2能與Na2CO3反應生成CaCO3沉淀與NaOH，則濾液B中一定含有NaOH、Ca（OH）2；（3）向反應后的溶液X中加入酚酞不變色，則說明溶液不呈堿性，為中性或酸性；當加入的HCl恰好反應完時，其中鈉元素完全轉化為NaCl，鈣元素完全轉化為CaCl2，溶質為CaCl2、NaCl，溶液呈中性；若HCl過量，則反應后溶液中溶質為HCl、CaCl2、NaCl，溶液呈酸性。故答案為：（1）碳酸鈉（或Na2CO3）；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；氫氧化鈉（或NaOH）；（2）氫氧化鈣、氫氧化鈉（或NaOH、Ca（OH）2）；（3）氯化鈉和氯化鈣；氯化鈉、氯化鈣、氯化氫。（2023?永吉縣二模）農(nóng)場需用熟石灰改良酸性土壤，為了確保改良效果，需要對庫存的熟石灰是否變質進行檢測，農(nóng)場實驗室取了一定量的熟石灰樣品，對其成分進行如下探究?！咎岢鰡栴}】熟石灰樣品的成分是什么？【作出猜想】猜想一：；猜想二：CaCO3和Ca（OH）2；猜想三：CaCO3?！举Y料查閱】氫氧化鈣微溶于水。【實驗步驟與現(xiàn)象】步驟操作現(xiàn)象1取1g樣品于試管中，加入10mL蒸餾水，充分振蕩得到上層清液和下層固體2向步驟1后的試管中滴加幾滴酚酞溶液變紅3向步驟2后的試管中逐滴滴加稀鹽酸溶液由紅色變?yōu)闊o色，固體物質消失，并產(chǎn)生氣泡【實驗分析】（1）實驗人員根據(jù)步驟1認為猜想三正確。其實該結論并不嚴密，請說明理由：。（2）解釋步驟3有氣泡產(chǎn)生的原因：（用化學方程式表示）?！緦嶒灲Y論】通過以上實驗可以知道猜想正確?！驹u價反思】農(nóng)業(yè)上使用庫存較久的熟石灰時要檢測其成分，因為熟石灰會與反應而變質?！就卣寡由臁渴焓掖娣艜r應保存。【解答】解：【作出猜想】氫氧化鈣變質的情況有三種，不變質，只有氫氧化鈣；部分變質，含有氫氧化鈣和碳酸鈣；完全變質，只有碳酸鈣；猜想二為CaCO3和Ca（OH）2，猜想三：CaCO3，因此猜想一為只有Ca（OH）2；【實驗分析】（1）根據(jù)取1g樣品于試管中，加入10mL蒸餾水充分振蕩，得到上層清液和下層固體，實驗人員認為猜想三正確結論并不嚴密，原因是氫氧化鈣微溶于水，下層固體也有可能是沒有溶解的氫氧化鈣；（2）步驟3有氣泡產(chǎn)生的原因碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；【實驗結論】實驗2中向濾液中加入適量的酚酞溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈣；實驗3向濾出固體中加入適量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，是因為碳酸鈣和鹽酸反應生成了二氧化碳，說明樣品中含有碳酸鈣，通過以上實驗可以知道猜想二正確；【評價反思】使用庫存較久的熟石灰時要檢測其成分，因為熟石灰會與二氧化碳反應而變質?！就卣寡由臁渴焓掖娣艜r應密封保存。故答案為：【作出猜想】Ca（OH）2；【實驗分析】（1）氫氧化鈣微溶于水，下層固體也有可能是沒有溶解的氫氧化鈣；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；【實驗結論】二；【評價反思】二氧化碳；【拓展延伸】密封。證明Ca(OH)2變質的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑證明Ca(OH)2部分變質的方法（取兩份相同的樣品，分別按以下方法做）證明Ca(OH)2變質：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑證明還有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑證明CaO部分變質的方法（取三份相同的樣品，分別按以下方法做）：證明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2證明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑證明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑（2023?南海區(qū)校級三模）探究燒杯內稀NaOH溶液放置三天后其變質程度，下列實驗設計能達到目的的是（）選項實驗目的實驗設計A檢驗燒杯內溶液中是否含Na2CO3加入少量稀鹽酸B檢驗燒杯內溶液中是否含Na2CO3加入少量BaCl2溶液C檢驗燒杯內溶液中是否剩余NaOH加入酚酞溶液D檢驗燒杯內溶液中是否剩余NaOHMgCl2溶液【解答】解：A、加入少量稀鹽酸，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，無明顯變化，不能檢驗燒杯內溶液中是否含Na2CO3，應加入過量的稀鹽酸，故選項實驗設計不能達到目的的。B、碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，可檢驗燒杯內溶液中是否含Na2CO3，故選項實驗設計能達到目的的。C、氫氧化鈉和碳酸鈉溶液均顯堿性，均能使無色酚酞溶液變紅色，不能檢驗燒杯內溶液中是否剩余NaOH，故選項實驗設計不能達到目的的。D、NaOH、碳酸鈉溶液均能與MgCl2溶液反應，分別生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鎂沉淀，不能檢驗燒杯內溶液中是否剩余NaOH，故選項實驗設計不能達到目的的。故選：B。（2023?襄州區(qū)模擬）將一瓶敞口放置部分變質的NaOH溶液倒出少許于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至過量，氫氧化鈉質量、氯化鈉質量、氣體質量隨稀鹽酸質量變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)→m段表示氫氧化鈉的質量 B．m→b表示生成氣體質量 C．丙代表NaCl質量 D．m→n段發(fā)生的化學反應方程式是NaOH+HCl＝NaCl+H2O【解答】解：部分變質的氫氧化鈉中加入稀鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，當氫氧化鈉完全反應后，鹽酸再與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體。A、由分析可知a→m段表示氫氧化鈉的質量，說法正確；B、由分析可知m→b表示生成氣體質量，說法正確；C、由分析可知：氫氧化鈉和碳酸鈉與鹽酸反應時，均會生成氯化鈉，因此丙代表NaCl質量，說法正確；D、由分析可知，0→m段發(fā)生的化學反應方程式是NaOH+HCl＝NaCl+H2O；m→n段發(fā)生的化學反應方程式是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，說法錯誤。故選：D。（2023?齊齊哈爾二模）下列是某?；瘜W實驗小組同學記錄實驗現(xiàn)象和結論，其中正確的是（）A．向久置的苛性鈉溶液中滴入少量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，由此得出苛性鈉溶液沒有變質 B．向某溶液中加適量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，由此得出該溶液中含有SOC．將KNO3和NaCl的混合溶液降溫有晶體析出，由此得出析出晶體后的溶液一定是KNO3、NaCl的飽和溶液 D．向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，由此得出二者之間不發(fā)生反應【解答】解：A、向久置的苛性鈉溶液中滴入少量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，稀鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，氫氧化鈉完全反應后稀鹽酸再與碳酸鈉反應，即苛性鈉溶液可能部分變質，選項錯誤，故該選項不符合題意；B、向某溶液中加適量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，即溶液中不含銀離子和碳酸根離子，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，該沉淀為硫酸鋇，由此得出該溶液中含有硫酸根離子，選項正確，故該選項符合題意；C、題文中沒有明確硝酸鉀與氯化鈉的含量，將KNO3和NaCl的混合溶液降溫有晶體析出，析出晶體的晶體可能是硝酸鉀，也可能是氯化鈉，還可能是兩種物質的混合晶體，所以析出晶體后的溶液可能KNO3的飽和溶液，可能是NaCl的飽和溶液，選項錯誤，故該選項不符合題意；D、鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鈉溶于水溶液呈無色，即反應后無明顯現(xiàn)象，所以向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，由此不能得出二者之間不發(fā)生反應，選項錯誤，故該選項不符合題意。故選：B。（2023?江西模擬）如圖是初中化學常見的幾個實驗。（1）甲是探究物質溶解性的實驗。實驗中碘幾乎不溶于水卻能溶解在汽油中，說明物質的溶解性與有關。（2）乙是檢測某氫氧化鈉溶液變質情況的實驗。根據(jù)試管①中出現(xiàn)的現(xiàn)象，判斷該氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質；然后向試管②中加入試劑X判斷該氫氧化鈉是否完全變質，則試劑X為。（3）丙是探究燃燒條件的實驗。實驗中能燃燒的是（選填“a”、“b”或“c”）處物質，比較a、b處的現(xiàn)象可以得出燃燒的條件之一是?！窘獯稹拷猓海?）碘幾乎不溶于水，卻可溶解在汽油中，說明同種溶質在不同的溶劑中溶解能力是不同的，物質的溶解性與溶劑的種類有關。（2）氫氧化鈉變質是指氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇的白色沉淀和和氯化鈉，而氫氧化鈉不與氯化鋇反應，根據(jù)試管①中出現(xiàn)白色沉淀的現(xiàn)象，可判斷該氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質；加入氯化鋇除掉碳酸鈉，排除對氫氧化鈉檢驗的干擾，向試管②中加入酚酞試液，如酚酞試液變紅，說明溶液中還有氫氧化鈉，即氫氧化鈉部分變質，如酚酞試液不變紅，說明溶液中沒有氫氧化鈉，即完全變質。（3）a處白磷與空氣接觸，溫度達到著火點，故能燃燒；b處紅磷與空氣接觸，溫度未達到著火點，不能燃燒；c處白磷與空氣不接觸，溫度達到著火點，不能燃燒；故實驗中能燃燒的是a處物質，比較a、b處的現(xiàn)象可以得出燃燒的條件之一是溫度達到可燃物的著火點。故答案為：（1）溶劑的種類；（2）白色沉淀；無色酚酞溶液；（3）a；溫度達到可燃物的著火點。（2023?沂水縣二模）探究NaOH和CO2的反應。用圖1裝置進行實驗，實驗時先后將兩種溶液快速推入，瓶內壓強變化如圖2所示：（1）先推入的溶液是，反應的化學方程式為。（2）cd段壓強變大，原因是（用化學方程式表示）。【解答】解：（1）根據(jù)圖像分析，瓶內壓強先減小，說明二氧化碳會與推入的物質發(fā)生反應被吸收，所以先推入的是氫氧化鈉溶液。氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。（2）cd段是碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，所以壓強增大，該反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。故答案為：（1）NaOH溶液；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。（2023?三明模擬）某研究性學習小組對中和反應進行探究，請你參與實驗：實驗1：證明酸與堿發(fā)生了反應。（1）稀鹽酸與NaOH溶液混合沒有明顯現(xiàn)象，小麗同學按圖甲進行實驗，證明了鹽酸與NaOH溶液發(fā)生化學反應，她依據(jù)的實驗現(xiàn)象是。反應的化學方程式為。實驗2：測量酸與堿反應過程的pH、溫度變化。取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加NaOH溶液，用傳感器實時獲得溶液的pH、溫度變化曲線（如圖乙）。（2）0～t1時，溶液的酸堿性變化情況是。（3）由圖乙分析，酸與堿發(fā)生反應的依據(jù)是，ab段溫度變化的原因是。實驗3：證明酸與堿反應有水生成。查閱資料：變色硅膠吸水后由藍色變紅色；無水醋酸常溫下為無色液體；無水醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水。小明同學在老師指導下進行圖丙所示的三個實驗。（4）加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因。（5）證明無水醋酸與氫氧化鈉反應有水生成的現(xiàn)象是。（6）小芳認為實驗丙不嚴密，還應補充的實驗是?！窘獯稹拷猓海?）酚酞溶液遇堿性溶液變紅色，遇酸性或中性溶液不變色，則能證明酸與堿發(fā)生中和反應的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色，反應的方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O，（2）根據(jù)圖乙可知，0～t1時，溶液的pH由13變成7，溶液的酸堿性變化情況是溶液由堿性逐漸變成中性；（3）由圖乙分析，酸與堿發(fā)生反應的依據(jù)是溶液的pH逐漸減小，且到t1時溶液的pH等于7，說明溶液中氫氧化鈉溶液不斷消耗；反應過程中溶液的溫度不斷升高，ab段溫度變化的原因是中和反應放熱；（4）由于變色硅膠吸水后由藍色變紅色；因此迅速塞緊橡膠塞的目的是避免空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾；（5）能證明酸與堿反應有水生成的實驗現(xiàn)象是試管D中硅膠由藍色變?yōu)榧t色，試管①②③中硅膠不變色；（6）無水醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水，有水生成，變色硅膠可以吸水，由藍色變?yōu)榧t色，但是由于醋酸鈉生成，所以還需要驗證醋酸鈉是否使變色硅膠變色。（2023?三門峽二模）實驗室有一瓶久置在空氣中的氫氧化鈉溶液，為檢驗其是否變質及變質程度，興趣小組的同學進行了如下實驗。（1）小明取少量溶液于試管中，滴加少量氯化鋇溶液，觀察到，靜置，滴加幾滴無色酚酞溶液，觀察到溶液變紅，認為該氫氧化鈉溶液部分變質。（2）有同學提出小明的實驗不能得出正確的結論，請你說明理由。（3）小紅在小明的實驗上繼續(xù)探究，得出該氫氧化鈉溶液全都變質，請寫出實驗方案。（操作及現(xiàn)象）【解答】解：（1）氫氧化鈉變質是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；變質后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以取少量溶液于試管中，滴加少量氯化鋇溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，靜置，滴加幾滴無色酚酞溶液，觀察到溶液變紅，認為該氫氧化鈉溶液部分變質。（2）由于少量氯化鋇溶液不能將碳酸鈉完全反應，碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無色酚酞溶液變紅色，所以無法確定溶液中是否含有氫氧化鈉，所以小明的實驗不能得出正確的結論。（3）根據(jù)該氫氧化鈉溶液全都變質，即溶液中只含有碳酸鈉，所以小明實驗中是碳酸鈉溶液使酚酞變紅色，所以取小明實驗后的上層清液，繼續(xù)滴加足量的氯化鋇溶液，氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，靜置，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明該溶液中只含有碳酸鈉，即可說明該氫氧化鈉溶液全都變質。（2023?銅仁市一模）某興趣小組同學對常見堿的部分化學性質進行探究，請你參與。探究一：探究氫氧化鈉的性質。（1）取2g氫氧化鈉固體于燒杯中，再向燒杯中加入10mL水，不斷攪拌。氫氧化鈉固體溶于水會（選填“吸收”或“放出”）熱量。（2）圖1所示實驗，反應的化學方程式為，反應的基本類型是。（3）圖2所示實驗中，一定發(fā)生的反應的化學方程式為。（4）將圖1、圖2反應后的溶液倒入燒杯中，充分反應后，觀察到燒杯底部有藍色沉淀，上層清液為無色。燒杯內溶液中的溶質是。探究二：探究堿與CO2反應。（5）甲同學打開分液漏斗活塞，將氫氧化鈉飽和溶液加入錐形瓶中，立即關閉活塞，振蕩錐形瓶（如圖3所示）。一段時間后打開彈簧夾K1，觀察到裝置A中的現(xiàn)象是，裝置A中反應的化學方程式為。甲同學得出結論：堿能與二氧化碳發(fā)生反應。（6）乙同學認為只有A中產(chǎn)生的現(xiàn)象不能說明堿能與二氧化碳反應，其理由是。在不改變裝置的前提下，請設計實驗證明氫氧化鈉能與二氧化碳反應，其實驗方案①：將C中氫氧化鈣溶液更換為，將氫氧化鈉飽和溶液和更換液體分別加入錐形瓶中，立即關閉活塞，振蕩錐形瓶，一段時間后同時打開彈簧夾K1、K2，對比實驗現(xiàn)象。實驗方案②：?！窘獯稹拷猓海?）取2g氫氧化鈉固體于燒杯中，再向燒杯中加入10mL水，不斷攪拌，固體溶解，燒杯外壁發(fā)熱，說明氫氧化鈉固體溶于水會放出熱量；（2）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O，該反應符合由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，該反應的基本類型是復分解反應；（3）第一步發(fā)生硫酸銅和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀的反應，而氫氧化銅能與鹽酸反應生成氯化銅和水，而氫氧化鈉是否剩余無法判斷，故圖2所示實驗中，一定發(fā)生的反應的化學方程式為CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4、Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O；（4）上層清液為無色，說明不顯堿性，底部有藍色沉淀，說明氫氧化銅有剩余，因此沒有鹽酸，故燒杯內溶液中的溶質NaCl、Na2SO4；（5）A中的二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，氣體減少，壓強減小，故一段時間后打開彈簧夾K1，觀察到裝置A中的現(xiàn)象是B中的水進入A中，A中的氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（6）氫氧化鈉溶液中含有水，二氧化碳能溶于水，也能與水反應，也會使氣體減少，使內部壓強減小，故乙同學認為只有A中產(chǎn)生的現(xiàn)象不能說明堿能與二氧化碳反應，其理由是氫氧化鈉溶液中的水能溶解二氧化碳且與水反應，使A中壓強減小，也能觀察到B中的水被壓入A中，為了排除的水的影響，可以將C中氫氧化鈣溶液變?yōu)榈攘康乃?，再重復實驗就可以驗證二氧化碳與氫氧化鈉反應，也可以通過驗證有碳酸鈉的生成來驗證二氧化碳與氫氧化鈉反應，實驗方案②是等實驗結束，在A中加入稀鹽酸，觀察到產(chǎn)生氣泡就可以驗證氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應。（2023?佳木斯三模）已知NaOH容易與空氣中的CO2作用而變質。小軍同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH固體后，設計方案，對這瓶NaOH固體變質情況進行了如下實驗探究。（1）寫出上述實驗操作的名稱：操作①。（2）根據(jù)上述實驗，可以確定該固體（填“已”或“未”）變質。（3）步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是。（4）若測得E的pH＞7，則A的成分是。【解答】解：（1）向固體樣品中加水形成溶液，操作①是溶解；（2）②中滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣體，是碳酸鈉和鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳，因此可以判斷有碳酸鈉的存在，所以氫氧化鈉固體已經(jīng)發(fā)生變質；（3）為探究固體中是否還含有NaOH，由于碳酸鈉溶液也顯堿性，故要先排除碳酸鈉的干擾，因此過量的CaCl2溶液可將碳酸鈉全部反應掉，滴加足量的CaCl2溶液目的是：除盡溶液中的碳酸鈉，排除碳酸鈉對后面溶液pH的測定產(chǎn)生影響；（4）因為碳酸鈉和氯化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若pH＞7，說明溶液中還有氫氧化鈉，氫氧化鈉是部分變質，A的成分含有未變質的氫氧化鈉和已經(jīng)變質生成的碳酸鈉。故答案為：（1）溶解；（2）已；（3）除盡溶液中的碳酸鈉；（4）NaOH、Na2CO3。（2023?伊川縣一模）酸堿鹽是重要的化學物質，是培養(yǎng)學生核心素養(yǎng)的重要載體。（1）下列屬于堿的是。A．苛性鈉B．生石灰C．純堿D．小蘇打（2）從微觀角度分析鹽酸、硫酸都能使紫色的石蕊變紅的原因？（3）化學興趣小組的同學對氫氧化鈉與鹽酸的反應進行了實驗探究。①向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，如圖為恰好完全反應的微觀示意圖，請寫出反應后虛線框中的離子符號（同類的寫出一個即可）；該反應的微觀實質是什么。②繼續(xù)滴加鹽酸發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，同學們認為氫氧化鈉溶液發(fā)生了變質，請你設計實驗證明所用氫氧化鈉溶液的成分。（寫出實驗步驟，現(xiàn)象及結論）（4）取部分變質的氫氧化鈉樣品20g，加入100g稀硫酸恰好完全反應，反應后溶液的質量為115.6g。求該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)?！窘獯稹拷猓海?）A、苛性鈉是氫氧化鈉，屬于堿，故A正確；B、生石灰是氧化鈣，屬于氧化物，故B錯誤；C、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故C錯誤；D、小蘇打是碳酸氫鈉，屬于鹽，故D錯誤；（2）鹽酸和硫酸中都含有氫離子，氫離子使石蕊變紅；（3）①向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的本質是氫離子和氫氧根離子反應生成水分子，不變的是鈉離子和氯離子，所以反應后虛線框中的離子是Na+、Cl﹣；該反應的微觀實質是H+和OH﹣結合成H2O；②氫氧化鈉變質是與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，取少量待測液于試管中，先向其中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液）有白色沉淀生成，說明有Na2CO3，靜置，取上層清液加無色酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，則所用的溶液中既有Na2CO3也有NaOH；（4）解：生成的二氧化碳的質量是20g+100g﹣115.6g＝4.4g設該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為xNa10644x＝53%答：樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為53%。（2023?雷州市一模）化學實踐活動課上，老師拿來一包久置空氣中的堿石灰干燥劑（氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），讓同學們設計實驗進行探究。（1）堿石灰極易與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應而變質，其中氧化鈣與水的基本反應類型是，氫氧化鈉在空氣中變質的原因，用化學方程式解釋為，因此堿石灰要保存。（2）同學們決定對這包堿石灰成分進行探究。【猜想假設】猜想Ⅰ：未變質，只含有氧化鈣和氫氧化鈉。猜想Ⅱ：部分變質，有氫氧化鈣、碳酸鈣和碳酸鈉等。猜想Ⅲ：完全變質，只含有碳酸鈣和碳酸鈉?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性?！驹O計實驗】設計如下流程進行實驗：實驗實驗步驟現(xiàn)象結論實驗1取少量堿石灰樣品于燒杯中，加入足量的水，觸摸燒杯外壁，充分攪拌后過濾，得到濾渣和濾液。溫度（填“升高”、“降低”或“沒有變化”）猜想Ⅲ正確實驗2取少量上述濾渣于試管中，滴加過量，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中。產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水實驗3取少量上述濾液于另一支試管中，先滴加酚酞溶液，再滴加過量氯化鈣溶液。溶液先變成紅色，【討論分析】實驗3是否可以先滴加過量氯化鈣溶液，再滴入酚酞溶液，為什么？?！窘獯稹拷猓海?）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應特征是“一