2024年中考化學(xué)常考點(diǎn)專項(xiàng)09 工藝流程題20題（全國(guó)）（解析版）

專項(xiàng)09工藝流程題1．某實(shí)驗(yàn)室的廢液中含有FeCl2、CuCl2，小剛欲從上述廢液中回收Cu，并得到副產(chǎn)品FeCl2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)操作1的名稱是。(2)廢液與X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型是。(3)固體A是(填寫化學(xué)式)。(4)操作2中的Y應(yīng)選用___________。A．CuCl2溶液 B．稀鹽酸 C．FeCl2溶液【答案】(1)過(guò)濾(2)置換反應(yīng)(3)Fe、Cu/Cu、Fe(4)B【分析】根據(jù)題意從廢液中回收Cu，并得到副產(chǎn)品FeCl2，因此固體B為銅，溶液D和溶液C中主要成分為氯化亞鐵；含有FeCl2、CuCl2加入過(guò)量的X，生成主要成分為氯化亞鐵的溶液，因此X為鐵，在含有FeCl2、CuCl2的廢液中加入過(guò)量的鐵反應(yīng)后的固體中有銅和殘余的鐵，溶液中主要成分為氯化亞鐵；固體A中加入過(guò)量的Y有殘余的銅剩余，同時(shí)反應(yīng)后的溶液中主要成分為氯化亞鐵，因此固體A與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，同時(shí)有銅殘余。【詳解】（1）操作1是分離固體和液體，因此名稱是過(guò)濾；（2）根據(jù)分析可知，X為鐵，廢液與X發(fā)生的反應(yīng)是氯化銅和鐵反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；（3）根據(jù)分析可知，固體A是鐵和銅的混合物，化學(xué)式是Fe、Cu；（4）根據(jù)分析可知，操作2中的Y應(yīng)選用稀鹽酸。故選B。2．金屬鈦是重要的航天、航海材料。鈦因其硬度大、熔點(diǎn)高，常溫下不和非金屬、稀酸反應(yīng)與人體有很好的“相容性”，耐腐蝕性很強(qiáng)等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。由鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵）化學(xué)式為（FeTiO3）、焦炭、氣等為原料，提取金屬鈦的主要工藝過(guò)程一般需(1)反應(yīng)前需要將鈦鐵礦和焦炭磨成粉末狀的原因是；鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為價(jià)。(2)下列用途與鈦的性能相符的是______（填字母）。A．人造關(guān)節(jié)B．保險(xiǎn)絲C．“奮斗者”號(hào)深海潛航器(3)反應(yīng)①所得到的生鐵屬于______（填字母）。A．純凈物 B．混合物 C．合金(4)反應(yīng)②中TiO2與C、Cl2在高溫下反應(yīng)，生成TiCl4和一種有毒的氧化物氣體，該氣體的化學(xué)式為。(5)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式；該反應(yīng)需在氬氣氛圍中進(jìn)行，氬氣的作用是。(6)從反應(yīng)③獲得的鈦中常含有少量鎂，可向鈦中加入足量的（填藥品名稱），充分反應(yīng)后（填化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作）、洗滌、干燥，得到純凈的鈦。【答案】(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分+4價(jià)(2)AC(3)BC(4)CO(5)做保護(hù)氣，防止金屬鎂、金屬鈦被氧化(6)稀鹽酸過(guò)濾【詳解】（1）反應(yīng)前將鈦鐵礦和焦炭磨成粉末狀，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分；鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鐵元素為+2價(jià)、氧元素為-2價(jià)，設(shè)鈦元素的化合價(jià)為x，根據(jù)在化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得，解得，故鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為+4價(jià)；（2）A、鈦與人體有很好的“相容性”，可用于人造骨，符合題意；B、鈦熔點(diǎn)高，不能用作保險(xiǎn)絲，不符合題意；C、鈦硬度大、耐腐蝕性很強(qiáng)，則可以制作“奮斗者”號(hào)潛航器，符合題意。故選：AC；（3）反應(yīng)①所得到的生鐵是鐵的合金，生鐵由鐵和碳等組成，屬于混合物，故選：BC；（4）反應(yīng)②中TiO2與C、Cl2在高溫下反應(yīng)，生成TiCl4和一種有毒的氧化物氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)前有鈦、氧、碳、氯元素，反應(yīng)后生成的TiCl4中只含有鈦、氯元素，則該有毒氣體中一定含有碳、氧元素，由于該有毒氣體是一種氧化物，氧化物是由兩種元素組成且其中一種元素為氧元素的化合物，則該氣體為一氧化碳，化學(xué)式為CO；（5）由流程圖可知，反應(yīng)③為鎂粉還原TiCl4，即鎂與TiCl4在高溫條件下反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，是因?yàn)闅鍤饪勺霰Ｗo(hù)氣，防止金屬鎂、金屬鈦被氧化；（6）從反應(yīng)③獲得的鈦中常含有少量鎂，鎂能與稀酸反應(yīng)，鈦常溫下不與非金屬、稀酸反應(yīng)，故可向鈦中加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到純凈的鈦。3．已知某粗鹽樣品中含有泥沙和、、等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室提純流程如下：(1)用托盤天平稱量一定質(zhì)量的粗鹽時(shí)，若指針偏向右邊，則表示填字母序號(hào)。A．右盤重，砝碼輕

B．左盤重，砝碼輕

C．右盤輕，砝碼重

D．左盤輕，砝碼重接下來(lái)的操作是。(2)第步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)第步操作的目的是。(4)第步操作的名稱是，此步操作中，所用到的玻璃儀器除燒杯外，還需要。(5)在第步操作中，向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是。(6)在第步操作時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是。此時(shí)，除雜之后得到的精鹽的質(zhì)量比理論上的數(shù)值要?！敬鸢浮?1)D向左盤加入粗鹽直至天平平衡(2)(3)除去雜質(zhì)氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇(4)過(guò)濾漏斗、玻璃棒(5)除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉(6)防止局部受熱不均導(dǎo)致液滴飛濺大【詳解】（1）用托盤天平稱量一定質(zhì)量的粗鹽，則先調(diào)節(jié)砝碼和游碼到指定重量，然后再加入藥品。左盤放藥品，右盤放砝碼。若指針偏向右邊，說(shuō)明左盤輕、右盤重。藥品輕、砝碼重，故選D。則接下來(lái)的操作是向左盤加入粗鹽直至天平平衡。（2）第④步中，氫氧化鈉能和雜質(zhì)氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉?；瘜W(xué)方程式為。（3）第③步氯化鋇過(guò)量，雜質(zhì)中氯化鈣在步驟⑤前沒(méi)有被除去。碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以第⑤步操作的目的是除去雜質(zhì)氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇。（4）第⑥步操作a后將固體和液體分離，所以是過(guò)濾。用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。（5）氫氧化鈉和碳酸鈉過(guò)量且溶于水，所以過(guò)濾后濾液中混有氫氧化鈉和碳酸鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以在第⑦步操作中，向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉。（6）在第⑧步操后將氯化鈉從溶液中提取出來(lái)，則為蒸發(fā)。蒸發(fā)過(guò)程中用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止局部受熱不均導(dǎo)致液滴飛濺。在除雜過(guò)程中有氯化鈉生成，所以除雜之后得到的精鹽的質(zhì)量比理論上的數(shù)值要大。4．實(shí)驗(yàn)小組從X、銀、銅、鋅四種金屬的混合物中分離某貴重金屬丙、流程如下：（X在合物中為價(jià)）(1)氣體Q為（填化學(xué)式）。(2)濾液A中含有的陽(yáng)離子有種。(3)寫出③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)用下列各組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能驗(yàn)證銀、X、鋅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是______（填字母）。A．鋅、溶液、銀 B．溶液、X、銀C．溶液、X、溶液 D．鋅、X、稀鹽酸、溶液【答案】(1)(2)3(3)(4)B【詳解】（1）鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，因此反應(yīng)①中產(chǎn)生的氣體Q是氫氣，其化學(xué)式為H2；（2）向金屬混合物中加入過(guò)量的稀硫酸，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，銅、銀不能與稀硫酸反應(yīng)，X無(wú)法得出結(jié)論；向?yàn)V液A中加入過(guò)量鋅，過(guò)濾后得到固體混合物乙，說(shuō)明乙中有鋅和X，則在反應(yīng)①中X能與稀硫酸反應(yīng)生成X的硫酸鹽，在反應(yīng)②中鋅能置換出X的硫酸鹽中的X，說(shuō)明鋅比X活潑，則在金屬活動(dòng)性順序里，鋅和X排在氫前面，銅和銀排在氫后面，故四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鋅＞X＞銅＞銀；向金屬混合物中加入過(guò)量的稀硫酸，鋅、X能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和X的硫酸鹽，故濾液A中含有硫酸鋅、X的硫酸鹽和過(guò)量的稀硫酸，因此濾液A中含有的陽(yáng)離子有3種；（3）由第（2）小問(wèn)分析可知，金屬活動(dòng)性鋅＞X＞銅＞銀，則固體混合物甲中有銅和銀，往固體混合物甲中加入一定量的硝酸銀溶液，銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）由第（2）小問(wèn)分析可知，金屬活動(dòng)性鋅＞X＞銅＞銀；A、鋅能與反應(yīng)，銀不能與反應(yīng)，可得金屬活動(dòng)性鋅＞X＞銀，能驗(yàn)證銀、X、鋅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，不符合題意；B、銀、X均不能與反應(yīng)，可得金屬活動(dòng)性鋅＞X、鋅＞銀，無(wú)法比較X、銀的金屬活動(dòng)性，故不能驗(yàn)證銀、X、鋅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，符合題意；C、X不能與反應(yīng)，X能與反應(yīng)，可得金屬活動(dòng)性鋅＞X＞銀，能驗(yàn)證銀、X、鋅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，不符合題意；D、鋅、X均能與稀鹽酸反應(yīng)，且鋅反應(yīng)的速率快，說(shuō)明金屬活動(dòng)性鋅＞X；X能與硝酸銀反應(yīng)，說(shuō)明金屬活動(dòng)性X＞銀，由此可得金屬活動(dòng)性鋅＞X＞銀，能驗(yàn)證銀、X、鋅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，不符合題意。故選：B。5．過(guò)氧化鈣(CaO2)能殺菌消毒，廣泛用于各領(lǐng)域。過(guò)氧化鈣(CaO2)可由雞蛋殼(主要含CaCO3，雜質(zhì)不與酸反應(yīng))為原料制備，實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)氧化鈣主要流程如圖：查閱資料：CaO2在潮濕空氣及水中會(huì)緩慢放出O2，溫度較高時(shí)會(huì)分解生成CaO和O2。【實(shí)驗(yàn)一】提純碳酸鈣(1)“酸溶”時(shí)，為使雞蛋殼充分反應(yīng)，可采取的措施有(寫一條)。(2)若取25克蛋殼進(jìn)行“酸溶”實(shí)驗(yàn)，加入足量鹽酸后，結(jié)果收集到8.8克CO2，則該蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)“轉(zhuǎn)化”步驟中除氯化鈣、二氧化碳、氨氣外，水也參加了反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)操作1中，玻璃棒的作用是。操作2中分離出的副產(chǎn)品NH4Cl在農(nóng)業(yè)上的一種用途。(5)在該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是?！緦?shí)驗(yàn)二】制備過(guò)氧化鈣(CaO2)(6)反應(yīng)2的生成物為過(guò)氧化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)需在低溫條件下進(jìn)行，主要原因是。(7)取少量過(guò)氧化鈣于試管中，加入足量水，若現(xiàn)象產(chǎn)生，則過(guò)氧化鈣已完全變質(zhì)。因此實(shí)驗(yàn)室的藥品應(yīng)密封保存在陰涼干燥處?！敬鸢浮?1)將雞蛋殼粉碎（合理即可）(2)80%(3)(4)引流作氮肥(5)二氧化碳/CO2(6)防止過(guò)氧化鈣分解(7)沒(méi)有氣泡【詳解】（1）若想使雞蛋殼充分反應(yīng)，可提前將雞蛋殼粉碎，增加接觸面積。（2）設(shè)25g雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x，則解得x=20g則該蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）結(jié)合流程圖可知，轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氯化鈣、氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）由流程可知，操作1可將固體和液體分離，則其名稱為過(guò)濾，過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用為引流；氯化銨中含有氮元素，屬于氮肥。（5）由流程可知，過(guò)程中既需要二氧化碳，同時(shí)又生成二氧化碳，則二氧化碳可循環(huán)使用。（6）反應(yīng)2中，氫氧化鈣和過(guò)氧化氫反應(yīng)生成過(guò)氧化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；由于過(guò)氧化鈣在溫度較高時(shí)會(huì)分解生成氧化鈣和氧氣，則該反應(yīng)需在低溫條件下進(jìn)行。（7）由于過(guò)氧化鈣遇到水會(huì)反應(yīng)生成氧氣，若過(guò)氧化鈣已完成反應(yīng)，則將少量過(guò)氧化鈣于試管中，加入足量水，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。6．某制堿工廠以海水中提取的粗鹽水為原料制純堿，部分工藝流程如圖。粗鹽水主要含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)。

(1)流程Ⅰ中，依次加入三種試劑，其中加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是，過(guò)濾1后的溶液中陰離子成分，固體的成分（填化學(xué)符號(hào)）。(2)流程Ⅱ通過(guò)氨化、碳酸化后得到的碳酸氫銨，與過(guò)濾1后溶液的主要成分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式。(3)流程Ⅲ發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。(4)若向?yàn)V液NH4Cl中加入熟石灰，可獲得一種該流程可循環(huán)使用的物質(zhì)是。(5)求算粗鹽水中NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，一定需要的數(shù)據(jù)組合是______。（填字母序號(hào)）A．純堿的質(zhì)量B．加入NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量C．加入Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量D．加入BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量E．過(guò)濾1得到的固體加酸充分溶解后剩下固體的質(zhì)量F．粗鹽水的質(zhì)量【答案】(1)去除溶液中的氯化鋇和氯化鈣Cl-、OH-、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4(2)NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓(3)(4)氨氣/NH3(5)ABCF【詳解】（1）過(guò)量Na2CO3溶液可以與氯化鋇、氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈣和氯化鈉，進(jìn)而去除溶液中的氯化鋇和氯化鈣；過(guò)濾1后的溶液中陰離子有氯化鈉等存在的氯離子、過(guò)量氫氧化鈉溶液中含有的氫氧根離子和過(guò)量碳酸鈉溶液中含有的碳酸根離子，故填Cl-、OH-、；固體的成分是過(guò)量Na2CO3溶液與氯化鋇、氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈣，以及氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成的氫氧化鎂沉淀，氯化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故填BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4；（2）流程Ⅱ通過(guò)氨化、碳酸化后得到的碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；（3）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為（4）氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，氨氣在流程Ⅱ中消耗，故可循環(huán)使用的物質(zhì)是氨氣，化學(xué)式為NH3；（5）鈉鹽全部可溶、不能形成沉淀，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律得知，在知道ABCF數(shù)據(jù)后，即可根據(jù)鈉元素守恒計(jì)算出粗鹽水中NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其中ABC可以計(jì)算出溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量，即A中鈉元素質(zhì)量減去B和C中鈉元素質(zhì)量，即可得到溶液中氯化鈉的鈉元素質(zhì)量，由此計(jì)算出溶液中氯化鈉質(zhì)量即溶質(zhì)質(zhì)量，F(xiàn)是溶液的質(zhì)量，由此計(jì)算出粗鹽水中NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選ABCF。7．某化工廠以生產(chǎn)鈦白粉的主要副產(chǎn)物(含硫酸亞鐵)為原料，制取含高純度氧化鐵的氧化鐵紅，其工業(yè)流程如下：(1)操作1能得到硫酸亞鐵晶體，說(shuō)明硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而。(2)實(shí)驗(yàn)室中完成操作2時(shí)，玻璃棒的作用是。(3)操作3中，硫酸亞鐵在空氣中煅燒得到氧化鐵和三氧化硫的化學(xué)方程式為。(4)操作4涉及的化學(xué)反應(yīng)的基本類型為。【答案】(1)增大(2)引流(3)(4)化合反應(yīng)【詳解】（1）冷卻結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體，說(shuō)明硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而增大；（2）操作2實(shí)現(xiàn)了固液分離，名稱是過(guò)濾，過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的作用是引流；（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒得到氧化鐵和三氧化硫，即硫酸亞鐵和氧氣在高溫下反應(yīng)生成氧化鐵和三氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）操作4涉及的化學(xué)反應(yīng)為三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)。8．海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，可以從中提取化工產(chǎn)品。(1)工業(yè)上用反滲透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的不同分離出淡水，分離淡水后剩余的溶液，可以進(jìn)行海水曬鹽，海水曬鹽是通過(guò)（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）的方法獲取食鹽。(2)在工業(yè)生產(chǎn)中，可以利用海水曬鹽后的苦鹵制鎂，下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。反應(yīng)①的化學(xué)方程式是。反應(yīng)②的屬于反應(yīng)（基本反應(yīng)類型），從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步①②③三步轉(zhuǎn)換的主要目的是。(3)以粗鹽水為原料綜合利用的部分途徑如下圖所示：①為除去粗鹽水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4雜質(zhì)，加入下列3種過(guò)量試劑的順序依次可以是（填字母序號(hào)）；A．Na2CO3、NaOH、BaCl2B．BaCl2、Na2CO3、NaOHC．NaOH、BaCl2、Na2CO3按加入試劑的正確順序，過(guò)濾后的濾液A中溶質(zhì)有（填化學(xué)式）；②寫出生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式；在該流程中，是先向飽和食鹽水中通入過(guò)量的氨氣，然后再通入過(guò)量的二氧化碳，先通入過(guò)量氨氣的目的是。③若向分離出NaHCO3晶體后的母液B中加入過(guò)量Ca（OH）2，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是。④母液B中碳酸氫鈉是否飽和？（填是“是或否”）。【答案】(1)顆粒大小蒸發(fā)結(jié)晶(2)復(fù)分解反應(yīng)富集和提純氯化鎂(3)BCNaOH、Na2CO3、NaCl使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳NH3是【詳解】（1）工業(yè)上用反滲透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的顆粒大小不同分離出淡水；因?yàn)槁然c溶解度受溫度影響較小，故海水曬鹽是通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取食鹽；（2）由圖可知，沉淀B和試劑C反應(yīng)生成了氧化鎂，故沉淀B應(yīng)為氫氧化鎂，試劑C為稀鹽酸，則試劑A應(yīng)為氫氧化鈣，反應(yīng)①為氫氧化鈣和氧化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；沉淀B應(yīng)為氫氧化鎂，試劑C為稀鹽酸，氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)符合兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；海水本身就是含有MgCl2，的溶液，它與通過(guò)步驟①②③得到的MgCl2溶液的不同是:海水中氯化鎂含量低，且含有其它物質(zhì)，而經(jīng)過(guò)步驟①②③后氯化鎂得到了富集和提純；（3）①加入過(guò)量氫氧化鈉溶液時(shí)，能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鎂；加入過(guò)量氯化鋇時(shí)，能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉；加入過(guò)量碳酸鈉溶液時(shí)，能和氯化鈣、過(guò)量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇；過(guò)濾，向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸時(shí)，可以把過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去；故碳酸鈉溶液應(yīng)放在氯化鋇溶液的后面，以此類推，如果依次加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液或依次加入氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，可以達(dá)到同樣的目的；故選BC；根據(jù)以上分析，過(guò)濾后的濾液A中溶質(zhì)有過(guò)量的氫氧化鈉，過(guò)量的碳酸鈉和生成的氯化鈉，化學(xué)式為NaOH、Na2CO3、NaCl；②分析流程圖可知，氯化鈉和二氧化碳、氨氣、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的方程式為；在該流程中，先向飽和食鹽水中通入過(guò)量的氨氣，然后再通入過(guò)量的二氧化碳，先通入過(guò)量氨氣的目的是：使溶液呈堿性，更有利于吸收二氧化碳；③分離出NaHCO3晶體后的母液中含有氯化銨，加入過(guò)量氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)能生成氯化鈣、水和氨氣，氨氣可以循環(huán)使用，其化學(xué)式為NH3；④飽和溶液中析出晶體后剩余母液仍為飽和溶液，故母液B是飽和溶液。9．用蛋殼（主要含，還有少量和有機(jī)物）為原料通過(guò)以下步驟制取補(bǔ)鈣劑醋酸鈣［］。

已知：①醋酸鈣易溶于水，高于160℃時(shí)發(fā)生分解；②醋酸（）易揮發(fā)。(1)焙燒。將蛋殼在高溫下焙燒后冷卻，得到含金屬氧化物的固體。①焙燒過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②焙燒過(guò)程中，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，說(shuō)明蛋殼中含有（有機(jī)物）。(2)酸溶。在焙燒后的固體中先加入適量水打漿，冷卻后，再加入稍過(guò)量的醋酸得到醋酸鹽溶液。不能向焙燒后的固體中直接加入醋酸的原因是。(3)除鎂。在酸溶后的溶液中加入至堿性，將轉(zhuǎn)化為沉淀除去。該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。(4)中和。在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7。其目的有：①將溶液中的少量轉(zhuǎn)化為；②。(5)將中和后的溶液蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，過(guò)濾得到醋酸鈣晶體。蒸發(fā)時(shí)不能直接將溶液蒸干的原因是。(6)醋酸鈣高溫下分解所得氧化鈣可作為氣體吸收劑。將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.8%的樣品50.0g在高溫下完全分解，計(jì)算分解得到CaO的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）。已知：①醋酸鈣分解反應(yīng)為；雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。②的相對(duì)分子質(zhì)量為158?！敬鸢浮?1)蛋白質(zhì)(2)CaO與水反應(yīng)放出大量熱，反應(yīng)液溫度過(guò)高會(huì)使醋酸揮發(fā)損失(3)復(fù)分解反應(yīng)(4)防止溶液吸收空氣中的二氧化碳(5)防止蒸干時(shí)局部溫度過(guò)高，導(dǎo)致醋酸鈣分解(6)解：醋酸鈣樣品中含醋酸鈣的質(zhì)量=50.0g×94.8%=47.4g設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x=x=16.8g答：生成氧化鈣的質(zhì)量為16.8g?！驹斀狻浚?）①焙燒過(guò)程中，碳酸鈣在高溫的條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：CaCO3CaO+CO2↑。②灼燒蛋白質(zhì)是產(chǎn)生燒焦羽毛味，焙燒過(guò)程中，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，說(shuō)明蛋殼中含有蛋白質(zhì)，故填蛋白質(zhì)。（2）不能向焙燒后的固體中直接加入醋酸的原因是CaO與水反應(yīng)放出大量熱，反應(yīng)液溫度過(guò)高會(huì)使醋酸揮發(fā)損失，故填CaO與水反應(yīng)放出大量熱，反應(yīng)液溫度過(guò)高會(huì)使醋酸揮發(fā)損失。（3）在酸溶后的溶液中加入氫氧化鈣至堿性，醋酸鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和醋酸鈣，是兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故填復(fù)分解反應(yīng)。（4）在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7，還能夠防止溶液吸收空氣中的二氧化碳，導(dǎo)致氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，引入雜質(zhì)碳酸鈣，故填防止溶液吸收空氣中的二氧化碳。（5）蒸發(fā)時(shí)不能直接將溶液蒸干的原因是防止蒸干時(shí)局部溫度過(guò)高，導(dǎo)致醋酸鈣分解，導(dǎo)致醋酸鈣的產(chǎn)量降低，故填防止蒸干時(shí)局部溫度過(guò)高，導(dǎo)致醋酸鈣分解。（6）見(jiàn)答案10．錳元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多種氧化物，其中Mn3O4是重要的結(jié)構(gòu)材料。工業(yè)用硫酸錳（MnSO4）制備Mn3O4的流程如下：(1)“沉淀”反應(yīng)是。該反應(yīng)的基本類型為。(2)寫出“過(guò)濾”所得濾液的一種用途：。(3)將Mn（OH）2加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應(yīng)速率的原因是。(4)“氧化”時(shí)，Mn（OH）2與空氣中的氧氣在60℃條件下反應(yīng)生成Mn3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)通過(guò)測(cè)定固體產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)推斷產(chǎn)物成分?！把趸彼霉腆w產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨通空氣時(shí)間的變化如圖所示。①通空氣8小時(shí)左右，所得固體幾乎全部為Mn3O4.推出該結(jié)論的依據(jù)是。②通空氣超過(guò)8小時(shí)，產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的原因是?！敬鸢浮?1)復(fù)分解反應(yīng)(2)作氮肥(3)增大氫氧化錳與氧氣接觸面積(4)(5)Mn3O4中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為部分Mn3O4轉(zhuǎn)化為更高價(jià)態(tài)的錳的氧化物（或部分Mn3O4轉(zhuǎn)化為Mn2O3.MnO2）【詳解】（1）氨水可電離出銨根離子和氫氧根離子，根據(jù)反應(yīng)可知硫酸錳和氨水反應(yīng)生成氫氧化錳和硫酸銨，屬于兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)即復(fù)分解反應(yīng)，故填：復(fù)分解反應(yīng)；（2）根據(jù)題意可知，過(guò)濾后的濾液中含有硫酸銨，硫酸銨含有氮元素屬于氮肥，故填：作氮肥；（3）將氫氧化錳加水“打漿”制成懸濁液，可以在通入空氣是與氧氣充分接觸從而加快“氧化”反應(yīng)速率，故填：增大氫氧化錳與氧氣接觸面積；（4）氫氧化錳與空氣中的氧氣在60℃條件下反應(yīng)生成四氧化三錳和水，化學(xué)方程式為：；（5）①硫酸錳中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，如圖通空氣8小時(shí)左右，所得固體中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是，故說(shuō)明此時(shí)所得固體幾乎全部為Mn3O4；②通空氣超過(guò)8小時(shí)，產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的原因是：部分Mn3O4轉(zhuǎn)化為更高價(jià)態(tài)的錳的氧化物（或部分Mn3O4轉(zhuǎn)化為Mn2O3.MnO2）11．我國(guó)化學(xué)家侯德榜所創(chuàng)立的侯氏聯(lián)合制堿法，既提高了原料利用率，又“變廢為寶”，降低了生產(chǎn)成本，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。侯氏聯(lián)合制堿法的部分工藝流程如下：

已知：①；②(1)粗鹽水中主要含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2三種可溶性雜質(zhì)，工業(yè)上常用加入稍過(guò)量的溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液及適量的鹽酸等除雜、精制。(2)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)氯化銨屬于化肥中的，不采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化銨晶體的原因是。(4)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是水、。【答案】(1)BaCl2/氯化鋇(2)CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓(3)氮肥氯化銨受熱易分解(4)二氧化碳/CO2【詳解】（1）硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀與氯化鈉，則在溶液中加入稍過(guò)量的氯化鋇可以去除雜質(zhì)硫酸鈉；氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，則在溶液中加入稍過(guò)量的氫氧化鈉可以去除雜質(zhì)氯化鎂；碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與氯化鈉，則在溶液中加入稍過(guò)量的碳酸鈉可以去除雜質(zhì)氯化鈣；（2）根據(jù)流程圖可知在飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳與氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀與氯化銨，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以得出反應(yīng)物還有水，則綜合分析得出化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓（3）氯化銨中含有N，則屬于氮肥；根據(jù)題干信息可知氯化銨受熱易分解，蒸發(fā)結(jié)晶需要加熱，故不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方式提純氯化銨晶體；（4）根據(jù)流程圖可知碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水與二氧化碳，在步驟II中需要加入二氧化碳，則二氧化碳與水能循環(huán)利用。12．由菱鐵礦(主要成分為，含少量等雜質(zhì))制備鐵粉的一種流程如下：(1)碳酸亞鐵()中鐵元素的化合價(jià)為。(2)“酸浸”時(shí)，為使反應(yīng)充分，可采取的一種措施是?！八峤焙笏萌芤褐泻械娜苜|(zhì)有：和。(3)“沉鐵”時(shí)，轉(zhuǎn)化為沉淀，該反應(yīng)的基本類型是。“焙燒”時(shí)，在高溫條件下，與反應(yīng)生成與的化學(xué)方程式為。(4)“還原”時(shí)，在高溫條件下，利用炭粉可將鐵從氧化鐵中還原出來(lái)；若向氧化鐵與炭粉的混合物中添加適量的，更利于還原氧化鐵，其原因是?！敬鸢浮?1)+2(2)將菱鐵礦粉碎硫酸/H2SO4(3)復(fù)分解反應(yīng)(4)碳酸鈣高溫分解二氧化碳，二氧化碳能與碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳也能還原氧化鐵【詳解】（1）“亞鐵”的化合價(jià)為+2價(jià)。（2）增大接觸面積，能使反應(yīng)更充分，則可將菱鐵礦粉碎；碳酸亞鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、二氧化碳和水，由于加入的硫酸過(guò)量，則“酸浸”后所得溶液中含有的溶質(zhì)有硫酸亞鐵和硫酸。（3）硫酸亞鐵和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸鈉，該反應(yīng)為兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；碳酸亞鐵和氧氣在高溫條件下生成氧化鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）由于碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳，而二氧化碳能與碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳也能將鐵從氧化鐵中還原出來(lái)，則加入適量的碳酸鈣，更利用還原氧化鐵。13．空氣是寶貴的自然資源，下圖是以空氣等為原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題:(1)空氣屬于(填“純凈物”或“混合物”)，X是空氣中含量最多的氣體，其分子式為。(2)氧氣有很多用途。下列不屬于氧氣用途的是_____________（填字母序號(hào)）；A．醫(yī)療急救 B．食物防腐 C．航天火箭 D．氣焊氣割(3)空氣中含有的少量稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)(填“活潑”或“穩(wěn)定”)。(4)圖中分離空氣的過(guò)程屬于變化(填“物理”或“化學(xué)”)。(5)根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷：工業(yè)上制取氧氣，控制溫度T在℃范圍內(nèi)，可以將下表中液態(tài)空氣內(nèi)的氮?dú)夥蛛x出來(lái)。物質(zhì)H2OCO2N2O2沸點(diǎn)/℃0-56.6-196-183【答案】(1)混合物N2(2)B(3)穩(wěn)定(4)物理(5)-196～-183【詳解】（1）空氣中含有多種成分，屬于混合物；X是空氣中含量最多的氣體，該氣體是氮?dú)?，其分子式為N2；（2）A．氧氣能夠供給呼吸，所以可用于醫(yī)療急救，故選項(xiàng)A說(shuō)法正確；B．氧氣具有氧化性，能使食物腐爛變質(zhì)，不能用于食品防腐，故選項(xiàng)B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．氧氣能夠支持燃燒，所以氧氣可用于航天火箭，故選項(xiàng)C說(shuō)法正確；D．氧氣能夠支持燃燒，所以氧氣可用于氣焊氣割，故選項(xiàng)D說(shuō)法正確。故填：B；（3）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不活潑，空氣中含有的少量稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；（4）工業(yè)制取氧氣的過(guò)程中只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；（5）根據(jù)“氧氣的沸點(diǎn)-183℃，氮?dú)獾姆悬c(diǎn)-196℃”，則分離液態(tài)空氣的最佳溫度范圍是-196℃～-183℃，使氮?dú)鈿饣?，而氧氣依然為液體。14．某實(shí)踐小組參觀本地礦泉水廠，該廠礦泉水含鈣、鉀等礦物質(zhì)，其生產(chǎn)流程示意圖如下，回答下列問(wèn)題。(1)礦泉水中的鈣、鉀指的是（填“元素“或“單質(zhì)”）。(2)活性炭過(guò)濾器中活性炭的作用是。(3)超濾是利用薄膜（僅允許小分子和離子通過(guò)）進(jìn)行物質(zhì)分離的技術(shù)。若水源中含有下列物質(zhì)，推測(cè)該流程中“超濾”的主要作用是除去______（填字母序號(hào)）。A．難溶性大顆粒 B．可溶性無(wú)機(jī)鹽 C．可溶性高分子化合物(4)臭氧的化學(xué)式O3的微觀意義是（寫出1點(diǎn)即可）。(5)生活中，你提倡飲用白開(kāi)水還是礦泉水，理由是。【答案】(1)元素(2)吸附作用或除去水中的色素和異味(3)C(4)1個(gè)臭氧分子或1個(gè)臭氧分子由3個(gè)氧原子構(gòu)成(5)提倡飲用礦泉水，因?yàn)橄鄬?duì)于白開(kāi)水礦泉水更安全。或提倡飲用白開(kāi)水，因?yàn)榈V泉水需要額外包裝，浪費(fèi)資源。合理即可?！驹斀狻浚?）礦泉水中的鈣、鉀指的是元素，而非具體的存在形式。（2）活性炭過(guò)濾器中活性炭疏松多孔，具有吸附性，起到吸附作用，可以除去水中的色素和異味。（3）超濾是利用薄膜（僅允許小分子和離子通過(guò)）進(jìn)行物質(zhì)分離的技術(shù),，可溶性高分子化合物無(wú)法通過(guò)，故選C。（4）化學(xué)式微觀上表示1個(gè)分子，也可以表示該分子的微觀構(gòu)成。所以O(shè)3微觀上表示1個(gè)臭氧分子，1個(gè)臭氧分子由3個(gè)氧原子構(gòu)成。（5）通過(guò)圖中可知，礦泉水中除去了可溶性高分子化合物，也有滅菌過(guò)程，且保留了人體需要的鈣、鉀等礦物質(zhì)，相對(duì)于白開(kāi)水礦泉水更安全。同時(shí)，白開(kāi)水也能達(dá)到正常的飲用需求，礦泉水運(yùn)輸?shù)刃枰褂盟芰习b，生活中會(huì)造成資源浪費(fèi)。合理即可。15．硫酸鋁可代替明礬作為絮凝劑，用于提純飲用水及污水處理設(shè)備當(dāng)中。利用鋁灰(主要成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3)制取硫酸鋁晶體的主要流程如圖：已知：SiO2既不溶于水，也不與酸反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)硫酸鋁凈水時(shí)的作用是。(2)在酸溶池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(寫一個(gè))，生產(chǎn)過(guò)程中進(jìn)行攪拌的目的是。(3)濾渣1的成分是，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾時(shí)會(huì)用到玻璃棒，其作用是。【答案】(1)吸附雜質(zhì)，使其沉降(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率(3)SiO2(或二氧化硅)引流【詳解】（1）硫酸鋁凈水時(shí)的作用與明礬類似，其作用是吸附雜質(zhì)，使其沉降；（2）由題意可知最終要制取硫酸鋁，所以酸溶池的酸是硫酸，硫酸與氧化鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，方程式為：；為了使反應(yīng)物充分接觸，所以生產(chǎn)過(guò)程中進(jìn)行攪拌，加快反應(yīng)速率；（3）根據(jù)提示可知，二氧化硅既不溶于水，也不與酸反應(yīng)，因此濾渣1的成分是二氧化硅；過(guò)濾中玻璃棒的作用是引流，使液體沿玻璃棒流入過(guò)濾器中。16．二氧化碲(TeO2)是一種性能優(yōu)良的聲光晶體材料。用某工業(yè)廢渣(主要含有TeO2，還有少量Cu、Ag)為原料可制備純凈的TeO2，其流程如下。

已知：TeO2微溶于水，能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)(1)將廢渣粉碎的目的是。(2)類比CO2與NaOH溶液的反應(yīng)，寫出“堿浸”時(shí)的化學(xué)方程式。(3)“堿浸”后過(guò)濾，此時(shí)濾渣的成分為(填化學(xué)式)。(4)“沉碲”時(shí)，加入硫酸的作用是。(5)“過(guò)濾”得到的TeO2還需用蒸餾水洗滌2～3次，取最后一次洗滌液，測(cè)得其pH=，說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈?！敬鸢浮?1)增大接觸面積，使其充分反應(yīng)(2)2NaOH+TeO2=Na2TeO3+H2O(3)Cu和Ag(4)與Na2TeO3反應(yīng)生成微溶于水的TeO2(5)7【詳解】（1）將廢渣粉碎增大了接觸面積，能使反應(yīng)更充分，故填：增大接觸面積，使其充分反應(yīng)。（2）類比CO2與NaOH溶液的反應(yīng)，“堿浸”時(shí)TeO2和氫氧化鈉生成鹽和水，故填：2NaOH+TeO2=Na2TeO3+H2O。（3）“堿浸”后，TeO2和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，氫氧化鈉不廢渣中的銅和銀均不反應(yīng)，所以固體還剩下銅和銀，故填：Cu和Ag。（4）加入硫酸后，Na2TeO3，轉(zhuǎn)化為了TeO2，故填：與Na2TeO3反應(yīng)生成微溶于水的TeO2。（5）蒸餾水洗滌干凈后，濾液呈中性，pH=7，故填：7。17．重慶多地曾出現(xiàn)過(guò)鹽井，從天然鹽井中獲取粗鹽（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)）為了除去以上雜質(zhì)得到精鹽，小明設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)?！咎崾尽侩s質(zhì)含量較少，不考慮微溶物形成沉淀（1）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。（2）沉淀b所含物質(zhì)為Mg（OH）2和。（3）物質(zhì)X是。（4）濾液c中加入稀鹽酸后發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）為了證明滴加的Ba（OH）2溶液已過(guò)量，取少許上層清液于試管中加入一種試劑即可。下列物質(zhì)的溶液能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡挠?。A．酚酞試液B．K2CO3C、Na2SO4D．KCl【答案】漏斗BaSO4Na2CO3A【詳解】（1）過(guò)濾中用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）粗鹽中含有泥沙、氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì)，加足量水溶解，過(guò)濾，除去泥沙，滴加足量的氫氧化鋇，氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鋇，氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，故沉淀b為氫氧化鎂和BaSO4；（3）濾液b中含氯化鈣、反應(yīng)生成的氯化鋇、過(guò)量的氫氧化鋇等雜質(zhì)，要想除去這些雜質(zhì)，可加入過(guò)量的碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，故物質(zhì)X是Na2CO3；（4）中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，濾液c中含反應(yīng)生成的氫氧化鈉和過(guò)量的碳酸鈉雜質(zhì)，其中氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）氫氧化鋇的作用是除去氯化鎂和硫酸鈉，氫氧化鋇與氯化鎂及硫酸鈉反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子結(jié)合為硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和鎂離子結(jié)合為氫氧化鎂沉淀，則若氫氧化鋇過(guò)量溶液中的離子是鈉離子、氯離子、鈣離子，鋇離子、氫氧根離子，故若證明氫氧化鋇是過(guò)量的只需證明溶液中含有氫氧根離子即可證明氫氧化鋇是過(guò)量的，氫氧根離子能使酚酞試液變紅，故選A。18．某工廠生產(chǎn)硼砂產(chǎn)生的固體廢料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%。用該固體廢料回收鎂的工藝流程如下：(1)操作I的名稱是。(2)“酸浸”時(shí)，試劑A的化學(xué)式是，為加快酸浸速率，可采取的措施是。（寫一條即可）。(3)濾液a中的陽(yáng)離子是。(4)“沉鎂”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5)若流程中鎂的總損耗為10%，則100t的固體廢料可回收鎂的質(zhì)量是?！敬鸢浮?1)過(guò)濾(2)H2SO4將固體廢料研碎(3)H+、Mg2+、Al3+、Fe3+(4)(5)16.2t【詳解】（1）通過(guò)操作I可以將濾液和不溶物分離，故該操作是過(guò)濾。（2）通過(guò)酸浸可以將廢料中的碳酸鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，故加入的試劑A是硫酸，化學(xué)式為H2SO4，為加快酸