湖南省湘潭縣鳳凰中學(xué)2024年高三下學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試題含解析

湖南省湘潭縣鳳凰中學(xué)2024年高三下學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB．2.24LCl2與CH4在光照下反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)為0.1NAC．常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NAD．4.2gCaH2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA2、298K時(shí)，向20mL濃度均為0.1mo1/L的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol的CH3COOH溶液，測(cè)得混合液的電阻率（表示電阻特性的物理量）與加入CH3COOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。已知CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．MOH是強(qiáng)堿B．c點(diǎn)溶液中濃度：c（CH3COOH)<c(NH3·H2O）C．d點(diǎn)溶液呈酸性D．a(chǎn)→d過程中水的電離程度先增大后減小3、下列說法正確的是（）A．淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物B．石油分餾和煤的干餾過程，都屬于物理變化C．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳?xì)浠衔?，都可作燃料D．聚乙烯是無毒高分子材料，可用于制作食品包裝袋4、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A．含5個(gè)碳原子的有機(jī)物分子中最多可形成4個(gè)碳碳單鍵B．蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程C．四苯基乙烯（）所有碳原子一定處于同一平面D．化學(xué)式為且有芳香氣味的有機(jī)物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則符合此條件的的結(jié)構(gòu)有16種5、以PbO為原料回收鉛的過程如下：Ⅰ.將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液；Ⅱ.電解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如圖所示。下列判斷不正確的是A．陽極區(qū)的溶質(zhì)主要是H2SO4B．電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—C．當(dāng)有2.07gPb生成時(shí)，通過陽離子交換膜的陽離子為0.04molD．電解過程中為了實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，可向陰極區(qū)補(bǔ)充PbO6、某太空站的能量轉(zhuǎn)化示意圖如下，下列說法錯(cuò)誤的是A．燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應(yīng)生成了水B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于太陽能C．水電解系統(tǒng)中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．背日面時(shí)氧氣燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能7、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是()A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇 B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D．洗氣瓶中無沉淀產(chǎn)生8、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是()A．原子半徑：，離子半徑：r(Na+)<r(O2-)B．第族元素碘的兩種核素和的核外電子數(shù)之差為6C．P和As屬于第VA族元素，的酸性強(qiáng)于的酸性D．、、三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱9、對(duì)下表鑒別實(shí)驗(yàn)的“解釋”正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑或條件解釋A鑒別SO2和CO2溴水利用SO2的漂白性B鑒別Fe3+和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性C鑒別硝酸鉀和碳酸鈉溶液酚酞碳酸鈉溶液顯堿性D鑒別食鹽和氯化銨加熱利用熔點(diǎn)不同A．A B．B C．C D．D10、下列有關(guān)物質(zhì)的描述及其應(yīng)用均正確的是（）A．Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)B．Na2O2中含有O2，所以過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣C．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷銅電路板D．Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到11、咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列說法不正確的是A．咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應(yīng)B．1mol咖啡酸最多能與5molH2反應(yīng)C．咖啡酸分子中所有原子可能共面D．蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A，則醇A的分子式為C8H10O12、下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．配制一定濃度的NaCl溶液 B．除去SO2中的HClC．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣 D．觀察Fe（OH）2的生成13、分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是A．電解質(zhì)：明礬、碳酸、硫酸鋇 B．酸性氧化物：SO3、CO2、NOC．混合物：鋁熱劑、礦泉水、焦?fàn)t氣 D．同素異形體：C60、C70、金剛石14、已知某鋰電池的總反應(yīng)為。下列說法錯(cuò)誤的是A．金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料B．該電池組裝時(shí)，必須在無水無氧條件下進(jìn)行C．放電時(shí)，電子從Li電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極D．充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為15、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，W簡(jiǎn)單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可做制冷劑，無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色。下列說法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>Y>XB．Y原子的價(jià)電子軌道表示式為C．r與m可形成離子化合物，其陽離子電子式為D．一定條件下，m能與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成p16、固體混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一種或幾種物質(zhì)，某同學(xué)對(duì)該固體進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是A．溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3，可能含有FeCl3、KAlO2B．原固體混合物X中一定有KAlO2C．固體乙、固體丁一定是純凈物D．將溶液乙和溶液丁混合一定有無色氣體生成，可能有白色沉淀生成17、能正確反映化合物（用M表示）與電解質(zhì)（用N表示）二者關(guān)系的是選項(xiàng)ABCD關(guān)系包含關(guān)系并列關(guān)系交集關(guān)系重疊關(guān)系A(chǔ)．A B．B C．C D．D18、下列有關(guān)說法正確的是（）A．常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)將增大B．常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變D．常溫下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>019、高純碳酸錳在電子工業(yè)中有著重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2，含有少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的流程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的試劑X，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是(已知室溫下：Kap[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Kap[Al(OH)3]＝3.0×10－34，Kap[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。)A．浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑B．除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)C．試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質(zhì)D．為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度20、工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程如下：已知：凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)（CaF2難溶）。下列說法不正確的是A．研磨礦石、適當(dāng)升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B．除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2＋2Fe2＋＋4H＋==2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2OC．副產(chǎn)品A的化學(xué)式(NH4)2SD．從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過濾、洗滌、干燥21、有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。根據(jù)上述信息進(jìn)行判斷，下列說法正確是（）A．d、e、f、g形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的是d離子B．d與e形成的化合物中只存在離子鍵C．x、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)中，f的熔點(diǎn)最高D．x與y可以形成多種化合物，可能存在非極性共價(jià)鍵22、化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列說法正確的是A．氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑B．用活性炭為糖漿脫色和利用臭氧漂白紙漿，原理相似C．光導(dǎo)纖維和聚酯纖維都是新型無機(jī)非金屬材料D．汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃燒造成的二、非選擇題(共84分)23、（14分）肉桂酸是一種重要的有機(jī)合成中間體，被廣泛應(yīng)用于香料、食品、醫(yī)藥和感光樹脂等精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn)，它的一條合成路線如下：已知：完成下列填空：（1）反應(yīng)類型：反應(yīng)II________________，反應(yīng)IV________________。（2）寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式____________________________________。上述反應(yīng)除主要得到B外，還可能得到的有機(jī)產(chǎn)物是______________（填寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（3）寫出肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。（4）欲知D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，檢驗(yàn)的試劑和實(shí)驗(yàn)條件是____________________。（5）寫出任意一種滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①能夠與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。___________________________。（6）由苯甲醛（）可以合成苯甲酸苯甲酯（），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)該合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）_____________24、（12分）利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H，還能合成高分子化合物G，合成路線如下：已知：（1）A的化學(xué)名稱是________________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________，由C生成D的反應(yīng)類型為____________。（3）化合物E的官能團(tuán)為________________。（4）F分子中處于同一平面的原子最多有________個(gè)。F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。（5）芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2molNaOH，符合要求的同分異構(gòu)體有________種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶3∶2∶1的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。（6）寫出用為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室模擬“間接電化學(xué)氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸銨和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以NaCl調(diào)劑溶液中氯離子濃度，如圖所示進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。（1）陽極反應(yīng)式為___。（2）去除NH4+的離子反應(yīng)方程式為___。26、（10分）依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(2)下列試劑不能用于干燥NH3的是__________。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體(3)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：①NH3→NO的化學(xué)方程式為______________。②NO→NO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。③NO2＋H2O→HNO3中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。(4)圖1中，實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_____。(5)若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是______。A．O2B．NaC．NH4ClD．NO227、（12分）輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測(cè)后確定僅含、和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中、的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol/L酸性溶液，加熱（硫元素全部轉(zhuǎn)化為），濾去不溶雜質(zhì)；②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；③取25.00mL溶液，用溶液滴定，消耗20.00mL；④加入適量溶液（掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再參與其他反應(yīng)），再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：；⑤加入2滴淀粉溶液，用溶液滴定，消耗30.00mL（已知：）?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出溶于酸性溶液的離子方程式：____________________________________。（2）配制溶液時(shí)要用煮沸過的稀硫酸，原因是______________________，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有_______________。（3）③中取25.00mL待測(cè)溶液所用的儀器是_____________。（4）⑤中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為____________________________。（5）混合樣品中和的含量分別為_______%、_______%（結(jié)果均保留1位小數(shù)）。（6）判斷下列情況對(duì)樣品中和的含量的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若量取酸性溶液時(shí)俯視讀數(shù)，則最終結(jié)果的含量_______________。若用溶液滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視，則最終結(jié)果的含量_____________。28、（14分）H2S作為一種有毒氣體，廣泛存在于石油、化工、冶金、天然氣等行業(yè)的廢氣中，脫除氣體中的硫化氫對(duì)于保護(hù)環(huán)境、合理利用資源都有著現(xiàn)實(shí)而重要的意義。請(qǐng)回答下列問題：(1)H2S的電子式為____________，其熱穩(wěn)定性弱于HCl的原因是____________。(2)用H2S和天然氣生產(chǎn)CS2的反應(yīng)為CH4(g)+2H2S(g)CS2(l)+4H2(g)。已知：I．CH4(g)+4S(s)CS2(g)+2H2S(g)△H1=akJ·mol－1；II．S(s)+H2(g)H2S(g)△H2=bkJ·mol－1；Ⅲ．CS2(1)CS2(g)△H3=ckJ·mol－1；則反應(yīng)CH4(g)+2H2S(g)CS2(1)+4H2(g)的△H=____________kJ·mol－1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(3)800℃時(shí)，將一定量的H2S氣體充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2S(g)S(s)+H2(g)，tmin后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得容器中H2與H2S的質(zhì)量濃度分別為0.02g/L、0.34g/L，則H2S的初始濃度_______mol/L，該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______。(4)向恒壓密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)，測(cè)得不同溫度下，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率(%)與溫度(℃)的關(guān)系如圖所示：①該反應(yīng)的活化能：E正____________E逆(填“＞”“＜”或“=”)②若初始容積為V0L，1200℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的容積為____________L(用含V0的代數(shù)式表示)。③1200℃時(shí)，欲提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____________(填選項(xiàng)字母)。A．增大壓強(qiáng)B．再充入CH4C．再充入H2SD．充入HeE．使用高效催化劑(5)H2S廢氣可用碳酸鈉溶液吸收，將吸收足量H2S氣體后的溶液加入到如圖所示的電解池中進(jìn)行電解，在陽極生成有工業(yè)價(jià)值的Na2S2O3，電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為____________。29、（10分）最近有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想：把含有CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，然后再用高溫水氣分解出CO2，經(jīng)與H2化合后轉(zhuǎn)變?yōu)榧状既剂希?1)在整個(gè)生產(chǎn)過程中飽和K2CO3溶液的作用是_______；不用KOH溶液的理由是_________。(2)在合成塔中，每44gCO2與足量H2完全反應(yīng)生成甲醇時(shí)，可放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________；轉(zhuǎn)化過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除了K2CO3外，還有___________。(3)請(qǐng)?jiān)u述合成時(shí)選擇2×105Pa的理由_____________________________________。(4)BaCO3的溶解平衡可以表示為BaCO3(s)?Ba2++CO32﹣①寫出平衡常數(shù)表達(dá)式___________________；②用重量法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)時(shí)，選用Ba(OH)2而不是Ca(OH)2為沉淀劑，原因之一是：25℃時(shí)，BaCO3的溶解平衡常數(shù)K=2.58×10﹣9，而CaCO3的溶解平衡常數(shù)K=4.96×10﹣9；原因之二是_________________________。(5)某同學(xué)很快就判斷出以下中長(zhǎng)石風(fēng)化的離子方程式未配平：4Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5O6+6CO2+17H2O=2Na++2Ca2++5HCO3﹣+4H4SiO4+3Al2SiO5(OH)4該同學(xué)判斷的角度是______________。(6)甲醇可制成新型燃料電池，總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH﹣6e+8OH﹣=CO32﹣+6H2O則正極的電極反應(yīng)式為：______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.4.0gCO2中含有的質(zhì)子數(shù)為，4.0gSO2中含有的質(zhì)子數(shù)為，因此4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)也為2NA，故A正確；B.未說標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.不要忽略C-H鍵，0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)應(yīng)該為7NA，故C錯(cuò)誤；D.4.2gCaH2與水完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，故D錯(cuò)誤；答案：A【點(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)C，忽略C-H鍵的存在。2、B【解析】

溶液中離子濃度越小，溶液的導(dǎo)電率越小，電阻率越大，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)先后順序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O，NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4。a-b溶液中電阻率增大，b點(diǎn)最大，因?yàn)槿芤后w積增大導(dǎo)致b點(diǎn)離子濃度減小，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COOM、NH3·H2O繼續(xù)加入醋酸溶液，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，生成CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，電阻率減小，c點(diǎn)時(shí)醋酸和一水合銨恰好完成反應(yīng)生成醋酸銨，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COOM，CH3COONH4且二者的物質(zhì)的量相等?！驹斀狻緼.由圖可知，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時(shí)，電阻率先增大后減小，說明發(fā)生了兩步反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)先后順序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O然后NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4，所以MOH是強(qiáng)堿，先和酸反應(yīng)，故A正確；B.加入醋酸40mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOM、CH3COONH4且二者的物質(zhì)的量濃度相等，CH3COOM是強(qiáng)堿弱酸鹽，又因?yàn)镃H3COOH的Ka＝1.8×10－5等于NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，CH3COONH4是中性鹽，所以溶液呈堿性，則醋酸根的水解程度大于銨根的電離程度，則c（CH3COOH)>c(NH3·H2O），故B錯(cuò)誤；C.d點(diǎn)加入醋酸60mL，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOM、CH3COONH4和CH3COOH且三者物質(zhì)的量濃度相等，CH3COONH4是中性鹽，溶液相當(dāng)于CH3COOM和CH3COOH等物質(zhì)的量混合，溶液呈酸性，故C正確；D.a→d過程，溶液的堿性逐漸減弱，水電離程度加大，后來酸性逐漸增強(qiáng)，水的電離程度減小，所以實(shí)驗(yàn)過程中水的電離程度是先增大后減小，故D正確；故選B。3、D【解析】

A.油酯中相對(duì)分子質(zhì)量比較大，但不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；B.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使它發(fā)生分解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C.酒精分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，含有C、H、O三種元素，是烴的衍生物，不是碳?xì)浠衔?，C錯(cuò)誤；D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的無毒高分子材料，因此可用于制作食品包裝袋，D正確；故合理選項(xiàng)是D。4、D【解析】

A.若5個(gè)碳原子形成一個(gè)五元環(huán)，則有5個(gè)碳碳單鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.蛋白質(zhì)屬于高分子，油脂不屬于高分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定處于同一平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.化學(xué)式為且有芳香氣味的有機(jī)物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則水解后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2種，戊基則有8種，即戊醇有8種，因此該酯一共可能有16種結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】高分子一般指分子量大于10000的有機(jī)物，同學(xué)們可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂屬不屬于高分子了。5、C【解析】

電解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如圖所示，電極Ⅱ周圍PbCl42-得電子轉(zhuǎn)化為Pb，則電極Ⅱ?yàn)殛帢O，陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—；電極Ⅰ為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O－4e?=4H＋＋O2↑，以此解題?！驹斀狻緼.根據(jù)分析，電極Ⅰ為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O－4e?=4H＋＋O2↑，陽極區(qū)的溶質(zhì)主要是H2SO4，故A正確；B.電極Ⅱ周圍PbCl42-得電子轉(zhuǎn)化為Pb，則電極Ⅱ?yàn)殛帢O，陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—，故B正確；C.當(dāng)有2.07gPb生成時(shí)，即生成Pb的物質(zhì)的量為==0.01mol，根據(jù)電極反應(yīng)式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol，電解液中的陽離子為氫離子，則通過陽離子交換膜的陽離子為0.02mol，故C錯(cuò)誤；D.陰極電解一段時(shí)間后溶液為HCl和NaCl的混合溶液，根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液”，繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，故D正確；答案選C。6、D【解析】

根據(jù)空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)局部示意圖可知，向日面時(shí)發(fā)生水的分解反應(yīng)，背日面時(shí)發(fā)生氫氣和氧氣生成水的電池反應(yīng)?！驹斀狻緼．由轉(zhuǎn)化圖可知，燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應(yīng)生成了水，故A正確；B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的直接能量來源是化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能，但最初來源于太陽能，故B正確；C．水電解系統(tǒng)中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；D．背日面時(shí)氫氣燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故D錯(cuò)誤；故答案選D?！军c(diǎn)睛】整個(gè)太空站的能量轉(zhuǎn)化包括光能到電能，電能到化學(xué)能，化學(xué)能到電能等一系列轉(zhuǎn)化，但是能量的最終來源是太陽能，太陽能在支撐整個(gè)體系的運(yùn)轉(zhuǎn)。7、C【解析】

碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，同時(shí)通入溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2?！驹斀狻緼．因?yàn)镾O2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng)，所以沒有BaCO3生成，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)生成的NO在Z導(dǎo)管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，因CO2不與氯化鋇反應(yīng)，從導(dǎo)管中逸出，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，C正確；D、根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，D錯(cuò)誤。答案選C。8、B【解析】

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，因此原子半徑r(Na)>r(O)，Na+、O2-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r(Na+)<r(O2-)，A正確；B.碘的兩種核素131I和137I的核外電子數(shù)相等，核外電子數(shù)之差為0，B錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性P>As，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以H3PO4的酸性比H3AsO4的酸性強(qiáng)，C正確；D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金屬性逐漸減弱，則失電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性均依次減弱，D正確；故合理選項(xiàng)是B。9、C【解析】

鑒別物質(zhì)常利用物質(zhì)的不同性質(zhì)、產(chǎn)生不同的現(xiàn)象進(jìn)行?！驹斀狻緼.CO2不能使溴水褪色（不反應(yīng)），而SO2能，主要反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，SO2表現(xiàn)還原性而不是漂白性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Fe3+和KSCN反應(yīng)溶液變紅，反應(yīng)為Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3，不是氧化還原反應(yīng)，而Fe2+和KSCN不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硝酸鉀溶液呈中性，不能使酚酞變紅，而碳酸鈉溶液因水解呈堿性，能使酚酞變紅，C項(xiàng)正確；D.氯化銨加熱時(shí)完全分解為氣體，固體消失，而食鹽加熱時(shí)無明顯變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。10、C【解析】

A、NaAlO2與NaOH不反應(yīng)，故A不正確；B、Na2O2為離子化合物，含O元素，不含O2，但用過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣，故B不正確；C、Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，利用氧化鐵的氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板，故C正確；D、Al活潑性很強(qiáng)，用電解熔融氧化鋁的方式制備，所以Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、電解冶煉法熱分解法得到，故D不正確；故選C。11、B【解析】A，咖啡酸中含酚羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)，含羧基能發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B，咖啡酸中含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，苯環(huán)和碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol咖啡酸最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，咖啡酸中碳原子形成1個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)羧基，其中C原子都為sp2雜化，聯(lián)想苯、乙烯的結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，咖啡酸中所有原子可能共面，C項(xiàng)正確；D，由咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫出咖啡酸的分子式為C9H8O4，A為一元醇，蜂膠水解的方程式為C17H16O4（蜂膠）+H2O→C9H8O4（咖啡酸）+A，根據(jù)原子守恒，A的分子式為C8H10O，D項(xiàng)正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機(jī)分子中共面原子的判斷。明確有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是分子中共面原子的判斷，分子中共面原子的判斷注意從乙烯、苯和甲烷等結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行知識(shí)的遷移應(yīng)用，注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)、雙鍵不能旋轉(zhuǎn)這一特點(diǎn)。12、D【解析】

A．圖中為俯視，正確操作眼睛應(yīng)與刻度線、凹液面的最低處相平，故A錯(cuò)誤；

B．HCl與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，且二氧化硫也可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故C錯(cuò)誤；

D．植物油可隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，可觀察Fe(OH)2的生成，故D正確；

故選：D?！军c(diǎn)睛】除去SO2中混有的HCl可以用亞硫酸氫鈉溶液，同理除去二氧化碳中HCl可用碳酸氫鈉溶液。13、B【解析】

A．溶于水或在熔融狀態(tài)下均能自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，明礬、碳酸、硫酸鋇均是電解質(zhì)，故A正確；B．能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，SO3、CO2是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C．由多種物質(zhì)組成的是混合物，鋁熱劑、礦泉水、焦?fàn)t氣均是混合物，故C正確；D．由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，C60、C70、金剛石均是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；故選B。14、C【解析】

A.由于金屬鋰的密度和相對(duì)原子質(zhì)量都很小，所以金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料，A正確；B.金屬Li非?；顫?，很容易和氧氣以及水反應(yīng)，該電池組裝時(shí)，必須在無水無氧條件下進(jìn)行，B正確；C.放電時(shí)，電子從Li電極經(jīng)外電路流向正極，電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為，D正確；故答案選C。15、D【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m可做制冷劑，則m為NH3，則X為H；無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色，則p為NO；N元素的簡(jiǎn)單氫化物是非電解質(zhì)，所W不是O、N，則Y為N，Z為O，W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，且其簡(jiǎn)單氫化物r溶于水完全電離，則W為Cl?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，所以簡(jiǎn)單離子半徑：Cl->N3->O2->H+，故A錯(cuò)誤；B．Y為N，其價(jià)層電子為2s22p3，價(jià)電子軌道表示式為：，故B錯(cuò)誤；C．r與m可形成離子化合物氯化銨，銨根的正確電子式為，故C錯(cuò)誤；D．氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下可以生成NO，故D正確；故答案為D。16、D【解析】

溶液甲能和鹽酸反應(yīng)生成固體乙，說明溶液甲中含有硅酸鈉，固體乙為硅酸，溶液甲和鹽酸反應(yīng)生成氣體，說明含有亞硝酸鈉，則溶液乙含有氯化鈉和鹽酸，固體甲可能是氯化鐵和硅酸鈉雙水解生成的硅酸和氫氧化鐵，或還存在氯化鐵和偏鋁酸鉀雙水解生成的氫氧化鋁沉淀，溶液甲可能有剩余的偏鋁酸鉀。硅酸或氫氧化鋁都可溶于氫氧化鈉，溶液丙為硅酸鈉或還有偏鋁酸鈉，固體丙為氫氧化鐵。溶液丙中通入過量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氫氧化鋁沉淀，溶液丁含有碳酸氫鈉。A.溶液甲一定有亞硝酸鈉和硅酸鈉，可能有偏鋁酸鉀，一定不存在氯化鐵，故錯(cuò)誤；B.X可能有偏鋁酸鉀，故錯(cuò)誤；C.固體乙一定是硅酸，固體丁可能是硅酸或氫氧化鋁，故錯(cuò)誤；D.溶液甲中有氯化鈉和鹽酸，可能有偏鋁酸鉀，與溶液丁碳酸氫鈉反應(yīng)，一定有二氧化碳?xì)怏w，可能有氫氧化鋁沉淀。故正確；故選D?！军c(diǎn)睛】掌握物質(zhì)之間的反應(yīng)，和可能性，注意可能存在有剩余問題，抓住特殊物質(zhì)的性質(zhì)，如加入鹽酸產(chǎn)生沉淀通常認(rèn)為是氯化銀沉淀，但要注意有硅酸沉淀，注意鹽類水解情況的存在。17、A【解析】

據(jù)電解質(zhì)的概念分析?！驹斀狻侩娊赓|(zhì)是溶于水或熔化時(shí)能導(dǎo)電的化合物。故電解質(zhì)一定屬于化合物，包含在化合物之中。本題選A。18、B【解析】

A、常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性減弱，c(H+)減小，A錯(cuò)誤；B、常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OH-)相等，對(duì)水電離的抑制程度相同，水的電離程度相同，B正確；C、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，發(fā)生Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2O，碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉的強(qiáng)，所得溶液的pH增大，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，由于該反應(yīng)的△S＜0，則該反應(yīng)的△H＜0，D錯(cuò)誤；答案選B。19、A【解析】

A、結(jié)合流程分析，需將四價(jià)錳還原為二價(jià)，因植物粉為有機(jī)物，具有還原性，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)KSP可知，pH為3.5-5.5不能完全除去鎂離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、二氧化錳不能與酸反應(yīng)，無法調(diào)節(jié)pH，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易分解，故不能溫度太高，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。20、C【解析】

由流程可知軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦加入硫酸酸浸過濾得到浸出液調(diào)節(jié)溶液pH，F(xiàn)eS2和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，然后過濾得到濾渣是MnO2，向?yàn)V液中加入軟錳礦發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42，過濾，濾液中主要含有Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)，加入硫化銨和氟化銨，生成CuS、CaF沉淀除去，在濾液中加入碳酸氫銨和氨水沉錳，生成MnCO3沉淀，過濾得到的濾渣中主要含有MnCO3，通過洗滌、烘干得到MnCO3晶體?！驹斀狻緼.提高浸取率的措施可以是攪拌、適當(dāng)升高溫度、研磨礦石、適當(dāng)增大酸的濃度等，故A正確；B.主要成分是FeS2的黃鐵礦在酸浸過程中產(chǎn)生亞鐵離子，因此流程第二步除鐵環(huán)節(jié)的鐵應(yīng)該轉(zhuǎn)化鐵離子才能更好除去，所以需要加入氧化劑軟錳礦使殘余的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，再加入石灰調(diào)節(jié)pH值使Fe3+完全沉淀，故B正確；C.得到的濾液中還有大量的銨根離子和硫酸根離子沒有反應(yīng)，因此可以制的副產(chǎn)品為：(NH4)2SO4，故C錯(cuò)誤；D.從沉錳工序中得到純凈MnCO3，只需將沉淀析出的MnCO3過濾、洗滌、干燥即可，故D正確；故選C。21、D【解析】

x、y、z、d、e、f、g、h為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是Al元素，z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液濃度均為0.01mol·L-1，e的pH為12，為一元強(qiáng)堿，則e是Na元素，z、h的pH均為2，為一元強(qiáng)酸，則z為N元素、h為Cl元素，g的pH小于2，則g的為二元強(qiáng)酸，故g為S元素，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻緼．d、e、f、g形成的簡(jiǎn)單離子分別為：O2-、Na+、Al3+、S2-，O2-、Na+、Al3+離子的電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)Al>Na>O，則離子半徑O2->Na+>Al3+，而S2-的電子層數(shù)最多，半徑最大，故半徑最大的是g離子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．d與e形成的化合物可以是Na2O，也可以是Na2O2，Na2O2既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．x、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)分別為：H2、C、N2、O2、Na、Al、S、Cl2，C單質(zhì)可形成金剛石，為原子晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)最高的可能是y，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．x與y可以形成多種有機(jī)化合物，其中CH2=CH2等存在著非極性鍵，D選項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】此題C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，C單質(zhì)有很多的同素異形體，熔沸點(diǎn)有差異，容易忽略這一關(guān)鍵點(diǎn)，導(dǎo)致誤選C答案。22、A【解析】

A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，能夠作胃酸的中和劑，故A正確；B.活性炭為糖漿脫色是利用它的吸附性，臭氧漂白紙漿是利用其強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C.光導(dǎo)纖維是新型無機(jī)非金屬材料，聚酯纖維為有機(jī)高分子材料，故C錯(cuò)誤；D.汽油屬于烴類物質(zhì)，只含有碳?xì)鋬煞N元素，不含有N元素，汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在高溫下反應(yīng)生成的，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)消去反應(yīng)、新制Cu(OH)2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱）或【解析】

根據(jù)上述反應(yīng)流程看出，結(jié)合及有機(jī)物B的分子式看出，有機(jī)物A為甲苯；甲苯發(fā)生側(cè)鏈二取代，然后再氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)，再根據(jù)信息，可以得到；與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成，加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D，有機(jī)物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸?！驹斀狻浚?）綜上所述，反應(yīng)II為氯代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D，為消去反應(yīng)；正確答案：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)。（2）甲苯與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：；氯原子取代甲苯中甲基中的氫原子，可以取代1個(gè)氫或2個(gè)氫或3個(gè)氫，因此還可能得到的有機(jī)產(chǎn)物是、；正確答案：；、。（3）反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D，有機(jī)物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；正確答案：。（4）有機(jī)物D中含有醛基，肉桂酸中含有羧基，檢驗(yàn)有機(jī)物D是否完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，就是檢驗(yàn)醛基的存在，所用的試劑為新制的氫氧化銅懸濁液、加熱或銀氨溶液，加熱，若不出現(xiàn)紅色沉淀或銀鏡現(xiàn)象，有機(jī)物D轉(zhuǎn)化完全；正確答案：新制Cu(OH)2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱）。（5）有機(jī)物C分子式為C9H10O2，①能夠與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，含有羧基；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有4種峰，結(jié)構(gòu)滿足一定的對(duì)稱性；滿足條件的異構(gòu)體有2種，分別為：和；正確答案：或。（6）根據(jù)苯甲酸苯甲酯結(jié)構(gòu)可知，需要試劑為苯甲醇和苯甲酸；苯甲醛還原為苯甲醇，苯甲醛氧化為苯甲酸；苯甲醇和苯甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸苯甲酯；具體流程如下：；正確答案：；。24、2一甲基一1,3一丁二烯氧化反應(yīng)氯原子、羧基1710【解析】本題考查有機(jī)合成與推斷，意在考查考生運(yùn)用有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)分析問題和解決問題的能力。（1）根據(jù)有機(jī)物的系統(tǒng)命名法可知，A的化學(xué)名稱是2一甲基一1,3一丁二烯；（2）結(jié)合題給信息①，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；結(jié)合信息②，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)以及D生產(chǎn)H的反應(yīng)條件，可知D為，故由C生成D的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（3）D→E在光照的條件發(fā)生取代反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E中含有的官能團(tuán)為氯原子、羧基；（4）因苯環(huán)為平面形，所以直接與其相連的-CH2OH和—COOH上的碳原子與其在一個(gè)平面內(nèi)，通過旋轉(zhuǎn)單鍵，-CH2OH中—OH上的原子可能與苯環(huán)共面，—COOH中的所有原子可能與苯環(huán)共面，故F分子中處于同一平面的原子最多有17個(gè)；F通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G，其反應(yīng)方程式為：；（5）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，I為H的同分異構(gòu)體且1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2molNaOH，說明I為酚酯，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，即苯環(huán)上只有兩種等效氫，故符合條件的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、、、、、、、、、,共10種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6:3:2:1的I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；（6）加熱條件下，在氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成，在結(jié)合信息②，在W2C作用下生成，最后再酸性高錳酸鉀溶液中，將苯甲醛氧化為，其合成路線為：。點(diǎn)睛：判斷分子中共面的技巧（1）審清題干要求：注意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”“氫原子”等關(guān)鍵詞和限制條件。（2）熟記常見共面的官能團(tuán)。①與雙鍵和苯環(huán)直接相連的原子共面，如、、②醛、酮、羧酸因與與相似為平面形（等電子原理），故為平面形分子（所有原子共平面）。但、所有原子不共平面（因含-CH3），而-CH3中的C與（羰基）仍共平面。又中與其它原子可能共平面。因有兩對(duì)孤電子對(duì)，故1個(gè)O與其余2個(gè)原子形成的2個(gè)價(jià)鍵成V型（與相似），故C、O、H不共直線。分子內(nèi)任意3個(gè)原子也不共直線。③若有兩個(gè)苯環(huán)共邊，則兩個(gè)苯環(huán)一定共面。例如下列各結(jié)構(gòu)中所有的原子都在同一平面上。④若甲基與一個(gè)平面形結(jié)構(gòu)相連，則甲基上的氫原子最多有一個(gè)氫原子與其共面。若一個(gè)碳原子以四個(gè)單鍵與其他原子直接相連，則這四個(gè)原子為四面體結(jié)構(gòu)，不可能共面。25、2Cl-﹣2e-=Cl2↑2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl-【解析】

（1）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子的放電生成氯氣；（2）氯氣具有氧化性，而銨根離子中氮是﹣3價(jià)，被氧化成氮?dú)?，氯氣得電子生成?價(jià)的氯離子，由此書寫離子反應(yīng)的方程式?！驹斀狻浚?）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子的放電生成氯氣，電極反應(yīng)的方程式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故答案為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（2）氯氣具有氧化性，而銨根離子中氮是﹣3價(jià)，被氧化成氮?dú)?，氯氣得電子生成?價(jià)的氯離子，離子反應(yīng)的方程式為2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl﹣，故答案為：2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl﹣。26、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O無色氣體變紅棕色1：2H2O2AD【解析】

(1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，會(huì)與酸發(fā)生反應(yīng)；(3)在工業(yè)上氨氣被催化氧化產(chǎn)生NO，NO與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收得到HNO3。根據(jù)電子守恒、一種守恒配平方程式，判斷氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量的比，根據(jù)物質(zhì)的顏色判斷反應(yīng)現(xiàn)象；(4)只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，還原產(chǎn)物無污染；(5)若要將NH3→N2，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，氨氣被氧化，加入的物質(zhì)應(yīng)該有強(qiáng)的氧化性?！驹斀狻?1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，能與酸發(fā)生反應(yīng)，而不能與堿反應(yīng)，因此不能使用濃硫酸干燥，可以使用堿石灰、NaOH固體干燥，故合理選項(xiàng)是A；(3)①NH3與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；②NO在室溫下很容易與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO是無色氣體，NO2是紅棕色氣體，所以反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是看到氣體由無色變?yōu)榧t棕色；③NO2被水吸收得到HNO3，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應(yīng)中，NO2既作氧化劑，又作還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2。(4)圖中實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2；(5)若要將NH3→N2，由于N元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，氨氣被氧化，則加入的物質(zhì)應(yīng)該有強(qiáng)的氧化性。A.O2可以將NH3氧化為N2，A符合題意；B.金屬Na具有強(qiáng)的還原性，不能氧化NH3，B不符合題意；C.NH4Cl中N元素化合價(jià)也是-3價(jià)，不能與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)?，C不符合題意；D.NO2中N元素化合價(jià)也是+4價(jià)，能與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)?，D符合題意；故合理選項(xiàng)是AD。【點(diǎn)睛】本題考查了氮元素的單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化、氣體的制取、干燥、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用等。掌握N元素的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)規(guī)律、氧化還原反應(yīng)中電子得失與元素化合價(jià)的升降、反應(yīng)類型的關(guān)系、物質(zhì)的作用關(guān)系等基礎(chǔ)知識(shí)和基本理論是本題解答的關(guān)鍵。27、Cu2S+2MnO4﹣+8H+＝2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化膠頭滴管酸式滴定管溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色61.536.9偏低偏低【解析】

由配制溶液的過程確定所需儀器，據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理判斷終點(diǎn)現(xiàn)象，運(yùn)用關(guān)系式計(jì)算混合物的組成，據(jù)測(cè)定原理分析實(shí)驗(yàn)誤差?！驹斀狻浚?）Cu2S與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，高錳酸鉀做氧化劑氧化Cu2S反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸鉀、硫酸錳和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為Cu2S+2KMnO4+4H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O，反應(yīng)的離子方程式：Cu2S+2MnO4﹣+8H+＝2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O，故答案為Cu2S+2MnO4﹣+8H+＝2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O；（2）配制0.1000mol?L﹣1FeSO4溶液時(shí)要用煮沸過的稀硫酸，原因是：除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有膠頭滴管，故答案為除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化；膠頭滴管；（3）③取25.00mL溶液為高錳酸鉀溶液，具有強(qiáng)氧化性，所以取25.00待測(cè)溶液所用的儀器是酸式滴定管，故答案為酸式滴定管；（4）加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1?L﹣1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL，發(fā)生反應(yīng)2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，故答案為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；（5）Cu2S與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2S+2KMnO4+4H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O，5CuS+8MnO4﹣+24H+＝5Cu2++8Mn2++5SO42﹣+12H2O，5Fe2++MnO4﹣+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，滴定Fe2+消耗的MnO4﹣：n1＝0.1000mol/L×0.020L×＝0.0004mol，樣品消耗MnO4﹣物質(zhì)的量n2＝0.200L×0.2000mo?L﹣1﹣0.0004mol×＝0.036mol，2Cu2++4I﹣＝2CuI+I2，2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，滴定消耗S2O32﹣的物質(zhì)的量n3＝0.1000mo1?L﹣1×0.03L×＝0.03mol，則起始樣品溶解所得溶液中含Cu2+物質(zhì)的量n4＝0.03mol，設(shè)樣品中含CuS、Cu2S的物質(zhì)的量分別為x、y，則：①x+2y＝0.03mol，②x+2y＝0.036mol聯(lián)立①②，解方程組得：x＝0.01mol，y＝0.01mol，混合樣品中Cu2S的含量=×100%=61.5%，混合樣品中CuS的含量=×100%=36.9%，故答案為61.5；36.9。（6）結(jié)合上述計(jì)算過程，量取200.0mL0.2000mol/L酸性溶液，要用量筒，根據(jù)量筒的構(gòu)造，若量取時(shí)俯視讀數(shù)，則所取量偏小，則樣品消耗MnO4﹣物質(zhì)的量n2偏小，即方程②中x+2y<0.036mol，造成由方程組解得的x值比實(shí)際偏大，因x+2y＝0.03mol，則y值偏小，最終結(jié)果的含量偏低。根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程，若用溶液滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視，實(shí)際消耗的溶液體積要小于讀數(shù)值，即方程①中x+2y<0.03mol，造成由方程組解得的x值比實(shí)際偏小，則最終結(jié)果的含量偏低，故答案為偏低；偏低?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、溶液配制、滴定實(shí)驗(yàn)過程的分析判斷等，主要是滴定過程中試劑的作用和定量關(guān)系的計(jì)算分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。28、S元素的非金屬性弱于Cl元素（合理即可）a-4b-c0.021＞CD2HS-+8OH--8e-=S2O32-+5H2O【解析】

(1)H2S為共價(jià)化合物，原子之間形成共用電子對(duì)；通常元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，據(jù)此比較判斷；(2)根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；(3)根據(jù)反應(yīng)方程式的比例關(guān)系計(jì)算平衡時(shí)刻各氣體物質(zhì)的濃度，進(jìn)而計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)；(4)①先根據(jù)溫度對(duì)CH4平衡轉(zhuǎn)化率的影響判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，再根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵放出的能量，判斷正逆反應(yīng)的活化能的大??；②由圖可知CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，列三段式計(jì)算平衡時(shí)刻混合氣體總物質(zhì)的量，再根據(jù)恒壓條件下，氣體物質(zhì)的量之比等于氣體的體積之比計(jì)算平衡氣體的體積；③根據(jù)外界條件改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響進(jìn)行分析；(5)由已知信息知電解NaHS溶液，在陽極生成Na2S2O3，確定陽極產(chǎn)物，再結(jié)合NaHS溶液顯堿性配平電極反應(yīng)式?！驹斀狻?1)H2S為共價(jià)化合物，其電子式為，通常元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl＞S，則H2S熱穩(wěn)定性弱于HCl，故答案為：；S元素的非金屬性弱于Cl元素（合理即可）；(2)已知：I．CH4(g