遼寧大連市普蘭店區(qū)第二中學(xué)2024年高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析_第1頁(yè)
遼寧大連市普蘭店區(qū)第二中學(xué)2024年高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析_第2頁(yè)
遼寧大連市普蘭店區(qū)第二中學(xué)2024年高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析_第3頁(yè)
遼寧大連市普蘭店區(qū)第二中學(xué)2024年高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析_第4頁(yè)
遼寧大連市普蘭店區(qū)第二中學(xué)2024年高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩15頁(yè)未讀 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

遼寧大連市普蘭店區(qū)第二中學(xué)2024年高考沖刺模擬化學(xué)試題注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2,下列圖像所示變化正確的是A. B. C. D.2、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素,A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑,D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說法正確的是()A.原子半徑:C>B>AB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:E>CC.最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:B>ED.化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同3、下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是A.M、N的氧化物都能與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)B.Y的單質(zhì)能從含R簡(jiǎn)單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)C.X、M兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很高D.簡(jiǎn)單離子的半徑:R>M>X4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.維生素C具有還原性,應(yīng)密封保存B.用Na2S處理工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子C.75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性,可用于醫(yī)用消毒D.酸性潔廁靈與堿性“84消毒液”共用,可提高清潔效果5、有機(jī)物M、N分子的模型如圖所示,其中不同顏色的球表示不同的原子,原子之間的化學(xué)鍵可以是單鍵、雙鍵。下列說法錯(cuò)誤的是MNA.M與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體B.N的官能團(tuán)為羥基C.在與鈉的反應(yīng)中N放出氣泡比M快D.N能使酸性高錳酸鉀溶液褪色6、如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液,下列說法錯(cuò)誤的是()A.OA段的反應(yīng)離子方程式為:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B.AB段的離子方程式只有:Al(OH)3+OH-===AlO+2H2OC.A點(diǎn)的沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物D.B點(diǎn)溶液為KAlO2溶液7、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大.元素W是制備一種高效電池的重要材料,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.下列說法錯(cuò)誤的是()A.元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子比為1:1的化合物有很多種C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ28、某烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,用系統(tǒng)命名法命名其名稱為()A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯 B.2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C.2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 D.2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯9、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A.向某無色溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該無色溶液中一定含有SO42-B.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁硫代硫酸鈉在酸性條件下不穩(wěn)定C.打開分液漏斗,向裝有Na2CO3的圓底燒瓶中滴加HCl,將產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3水溶液中Na2SiO3水溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀證明酸性強(qiáng)弱為:HCl>H2CO3>H2SiO3D.CaCO3懸濁液中滴加稀Na2SO4溶液無明顯現(xiàn)象Ksp小的沉淀只能向Ksp更小的沉淀轉(zhuǎn)化A.A B.B C.C D.D10、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)中,每生成294gg釋放的中子數(shù)為3NAB.常溫常壓下,22.4L乙烷和丙烯(C3H6)的混合物中氫原子數(shù)目為6NAC.1L0.5mol.L-1'碳酸鈉溶液含有的CO32-數(shù)目小于0.5NAD.0.1molH2O2與MnO2充分作用生成O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA11、A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等;B的單質(zhì)分子中有三對(duì)共用電子;C、D同主族,且核電荷數(shù)之比為1:2。下列有關(guān)說法不正確的是()A.C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑:D>E>CB.A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子C.由A、B、C三種元素形成的化合物均能促進(jìn)水的電離D.分子D2E2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則分子中存在非極性鍵12、某烴的含氧衍生物的球棍模型如圖所示下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是()A.名稱為乙酸乙酯B.顯酸性的鏈狀同分異構(gòu)體有3種C.能發(fā)生取代、加成和消除反應(yīng)D.能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同13、已知:苯酚與Fe3+在溶液中存在可逆反應(yīng):Fe3++6C6H5OHH3Fe(OC6H5)6+3H+,其中H3Fe(OC6H5)6顯紫色。實(shí)驗(yàn)如下:下列說法不正確的是:A.i是空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸,溶液顏色變淺C.iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCl4D.苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4中的溶解性14、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向Al(NO3)3溶液中加入過量氨水:Al3++4OH-===AlO2-+2H2OB.向水中通入NO2:2NO2+H2O===2H++NO3-+NOC.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液:HCO3-+OH-===CO32-+H2OD.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液將+6價(jià)Cr還原為Cr3+:3HSO3-+Cr2O72-+5H+===3SO42-+2Cr3++4H2O15、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OB.金屬鈉投入硫酸鎂溶液中:2Na+2H2O+Mg2+=2Na++H2↑+Mg(OH)2↓C.碳酸鈉溶液中通入過量氯氣:CO32﹣+Cl2=CO2↑+Cl-+ClO-D.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2:MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O16、只存在分子間作用力的物質(zhì)是A.NaCl B.He C.金剛石 D.HCl二、非選擇題(本題包括5小題)17、奧美拉唑主要用于十二指腸潰瘍和胃潰的治療,靜脈注射可用于消化性潰瘍急性出的治療,反應(yīng)中間體F和奧美拉性的合成路線如下:I中間體F的合成:II奧美拉唑的合成:已知:結(jié)合上述合成路線,請(qǐng)回答:(1)下列說法正確的是__________A.奧美拉的分子式為C18H19N3O3SB.J生成K的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)C.化合物C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、還原、加成D.設(shè)計(jì)A轉(zhuǎn)化為B的目的是保護(hù)其中的官能團(tuán)(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________________;(3)請(qǐng)寫出A→B的反應(yīng)方程式___________________________________;(4)試寫出同時(shí)滿足下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體:_____________________________①分子中含苯環(huán),遇FeC13顯紫色②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)利用已有知識(shí)和題中涉及的反應(yīng),設(shè)計(jì)從乙烯合成的路線。(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)_________________________18、酯類化合物與格氏試劑(RMgX,X=Cl、Br、I)的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法,可用于制備含氧多官能團(tuán)化合物?;衔颋的合成路線如下,回答下列問題:已知信息如下:①RCH=CH2RCH2CH2OH;②;③RCOOCH3.(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____,B→C的反應(yīng)類型為___,C中官能團(tuán)的名稱為____,C→D的反應(yīng)方程式為_____。(2)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體_____(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,不考慮立體異構(gòu))。①含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu);②能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(3)判斷化合物F中有無手性碳原子___,若有用“*”標(biāo)出。(4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫出以、CH3OH和格氏試劑為原料制備的合成路線(其他試劑任選)___。19、實(shí)驗(yàn)室利用如下裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉?;卮鹣铝袉栴}:(1)滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部,其原因?yàn)開_______________________________。(2)裝置1中盛放的試劑為________;若取消此裝置,對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響為________。(3)裝置中生成氯酸鉀的化學(xué)方程式為________________________,產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為________。(4)裝置2和3中盛放的試劑均為________。(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后,停止加熱。接下來的操作為打開________(填“a”或“b”,下同),關(guān)閉________。20、FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2(二氯苯)FeCl3FeCl2溶解性不溶于水,易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯,易溶于乙醇,易吸水熔點(diǎn)/℃-4553易升華沸點(diǎn)/℃132173(1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下:①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_____________。②按氣流由左到右的方向,上述儀器的連接順序?yàn)開________(填字母,裝置可多次使用);C中盛放的試劑是_____________。③該制備裝置的缺點(diǎn)為________________。(2)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,制取無水FeCl2并測(cè)定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置,在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h,冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。①儀器a的名稱是__________。②反應(yīng)結(jié)束后,冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A,將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是____,回收濾液中C6H5C1的操作方法是______。③反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液,用0.40mol/LNaOH溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液為19.60mL,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為__________。④為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,在制取無水FeCl2過程中應(yīng)采取的措施有:________(寫出一點(diǎn)即可)。21、合成氣(CO+H2)廣泛用于合成有機(jī)物,工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣反應(yīng)等方法來制取合成氣。(1)已知,5.6LCH4(標(biāo)況下數(shù)據(jù))與水蒸氣完全反應(yīng)時(shí)吸收51.5kJ的熱量,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___;(2)在150℃時(shí)2L的密閉容器中,將2molCH4和2molH2O(g)混合,經(jīng)過15min達(dá)到平衡,此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為60%?;卮鹣铝袉栴}:①?gòu)姆磻?yīng)開始至平衡,用氫氣的物質(zhì)的量濃度變化表示該反應(yīng)速率v(H2)=___。②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___。③下列選項(xiàng)中能表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___A.v(H2)逆=3v(CO)正B.密閉容器中混合氣體的密度不變C.密閉容器中總壓強(qiáng)不變D.c(CH4)=c(CO)④平衡時(shí)容器中CH4的體積分?jǐn)?shù)___。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

H2S與Cl2發(fā)生反應(yīng):H2S+Cl2=2HCl+S↓,溶液酸性逐漸增強(qiáng),導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng),生成S沉淀,則A.H2S為弱酸,HCl為強(qiáng)酸,溶液pH逐漸減小,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.H2S為弱酸,HCl為強(qiáng)酸,溶液離子濃度逐漸增大,導(dǎo)電能力增強(qiáng),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.生成S沉淀,當(dāng)H2S反應(yīng)完時(shí),沉淀的量不變,選項(xiàng)C正確;D.開始時(shí)為H2S溶液,c(H+)>0,溶液呈酸性,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。2、C【解析】

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素,A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑,A為H,B為N,D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,則D為Mg,化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,C為O,A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍,E為Si?!驹斀狻緼.原子半徑:N>C>H,故A錯(cuò)誤;B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>SiH4,故B錯(cuò)誤;C.最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:HNO3>H2SiO3,故C正確;D.化合物MgO含有離子鍵,SiO2含共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;答案為C?!军c(diǎn)睛】同周期,從左到右非金屬性增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性增強(qiáng),氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)。3、C【解析】由圖可知,為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化,根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素,Y為F元素,Z為Na元素,M為Al元素,N為Si元素,R為Cl元素,A.M、N的氧化物Al2O3、SiO2都能與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH反應(yīng),但SiO2不與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HClO4反應(yīng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.F2非?;顫?,與含氯離子的水溶液反應(yīng)時(shí)直接與水反應(yīng),無法置換出氯氣,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.X、M兩種元素組成的化合物氧化鋁熔點(diǎn)很高,選項(xiàng)C正確;D.O2-、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,Cl-比它們多一個(gè)電子層,半徑最大,故離子半徑Cl->O2->Al3+,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查,注意理解氫氧化鋁的兩性,能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng),由圖可知,為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化,根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素,Y為F元素,Z為Na元素,M為Al元素,N為Si元素,R為Cl元素,據(jù)此分析得解。4、D【解析】

A.維生素C具有還原性,易被氧化劑氧化,應(yīng)密封保存,A項(xiàng)正確;B.重金屬的硫化物的溶解度非常小,工業(yè)上常使用硫化物沉淀法處理廢水中的重金屬離子,B項(xiàng)正確;C.病毒的主要成分有蛋白質(zhì),75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性,可用于醫(yī)用消毒,C項(xiàng)正確;D.潔廁靈(有效成分為HCl)與84消毒液(有效成分為NaClO)混合使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,容易引起中毒,不能混用,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。5、C【解析】

根據(jù)分子模型可知,白球代表氫原子,綠球代表碳原子,紅球代表氧原子,則M、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH和CH3CH2OH?!驹斀狻緼.M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,與HCOOCH3的分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故A正確;B.N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,官能團(tuán)為羥基,故B正確;C.CH3COOH和CH3CH2OH分別與鈉反應(yīng)時(shí),CH3COOH中羧基中的氫比CH3CH2OH中羥基中的氫更活潑,故放出氫氣速率快,故C錯(cuò)誤;D.N為CH3CH2OH,可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為乙酸,高錳酸鉀被還原成錳離子,故會(huì)褪色,故D正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】判斷出M、N的分子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵,根據(jù)圖中信息可以得到白球代表氫原子,綠球代表碳原子,紅球代表氧原子。6、B【解析】A,OA段加入Ba(OH)2后沉淀物質(zhì)的量達(dá)最大,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,A項(xiàng)正確;B,AB段加入Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,SO42-繼續(xù)沉淀,反應(yīng)的離子方程式有:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O、SO42-+Ba2+=BaSO4↓,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C,根據(jù)上述分析,A點(diǎn)沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物,C項(xiàng)正確;D,B點(diǎn)Al(OH)3完全溶解,總反應(yīng)為KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O,B點(diǎn)溶液為KAlO2溶液,D項(xiàng)正確;答案選B。點(diǎn)睛:本題考查明礬與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)。明礬與Ba(OH)2反應(yīng)沉淀物質(zhì)的量達(dá)最大時(shí),Al3+完全沉淀,SO42-有形成沉淀;沉淀質(zhì)量達(dá)最大時(shí),SO42-完全沉淀,Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-。7、A【解析】

X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,是C元素,Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,為Al元素。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,是短周期元素,且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大,Z為S元素,W是制備一種高效電池的重要材料,是Li元素?!驹斀狻縓原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,是C元素,Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,為Al元素。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,是短周期元素,且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大,Z為S元素,W是制備一種高效電池的重要材料,是Li元素。A、W、X的氯化物分別為L(zhǎng)iCl和CCl4,則Li+的最外層只有兩個(gè)電子,不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故A錯(cuò)誤;B、元素X與氫形成的化合物有C2H2,C6H6等,故B正確;C、元素Y為鋁,鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成,故C正確;D、硫和碳可形成共價(jià)化合物CS2,故D正確;答案選A。8、B【解析】

烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,系統(tǒng)命名法命名其名稱為2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯,故B符合題意。綜上所述,答案為B。9、B【解析】

A.向某無色溶液中滴加BaCl2溶液,能產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等,A錯(cuò)誤;B.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸,S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體二氧化硫,B正確;C.向裝有Na2CO3的圓底燒瓶中滴加HCl,產(chǎn)生的氣體為CO2,其中混有雜質(zhì)HCl,應(yīng)通過飽和的NaHCO3溶液的洗氣瓶,除去CO2中混有的HCl,,再通入Na2SiO3水溶液中,C錯(cuò)誤;D.在一定條件下,Ksp小的沉淀也能向Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)化,D錯(cuò)誤;故選B。10、B【解析】

A.根據(jù)質(zhì)量守恒原理得:x=249+48-294=3,即每生成1mol釋放的中子數(shù)為3mol,即3NA,故A正確;B.常溫常壓下,無法由體積計(jì)算物質(zhì)的量,也就無法計(jì)算微粒數(shù)目,故B錯(cuò)誤;C.1L0.5mol.L-1'碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1L×0.5mol.L-1=0.5mol,CO32-部分水解,所以含有的CO32-數(shù)目小于0.5NA,故C正確;D.0.1molH2O2與MnO2充分作用生成0.05molO2,O元素由-1價(jià)升高為0價(jià),失去1個(gè)電子,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05mol×2=0.1mol,即0.1NA,故D正確;故選B。11、C【解析】

A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等,A為氫元素;B的單質(zhì)分子中有三對(duì)共用電子,B為氮元素;C、D同主族,且核電荷數(shù)之比為1︰2,C為氧元素,D為硫元素,E為氯元素。【詳解】A.C、D、E的簡(jiǎn)單離子,S2-與Cl-電子層結(jié)構(gòu)相同,O2-少一個(gè)電子層,離子半徑:S2->Cl->O2-,故A正確;B.A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子N2H4、H2O2、H2S、HCl,故B正確;C.由A、B、C三種元素形成的化合HNO3、HNO2抑制水的電離,故C錯(cuò)誤;D.分子D2Cl2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則分子中存在非極性鍵S-S鍵,故D正確;故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律與元素周期表,解題關(guān)鍵:位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,難點(diǎn)B,N2H4、H2O2兩種分子也是18電子。12、B【解析】

由結(jié)構(gòu)模型可知有機(jī)物為CH3COOCH=CH2,含有酯基,可發(fā)生取代反應(yīng),含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng),以此解答該題?!驹斀狻緼.有機(jī)物為CH3COOCH=CH2,不是乙酸乙酯,故A錯(cuò)誤;B.該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中,顯酸性的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CH(CH3)COOH,共3種,故B正確;C.含有酯基,可發(fā)生水解反應(yīng),含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.含有碳碳雙鍵,能使溴水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng),與酸性高錳酸鉀反應(yīng)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故原理不同,故D錯(cuò)誤;答案選B。13、D【解析】

A.通過i觀察iiiii、iv中發(fā)生的變化,達(dá)到空白對(duì)照的目的,故A正確;B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸,增大H+濃度,平衡逆向移動(dòng),H3Fe(OC6H5)6濃度降低,溶液顏色變淺,故B正確;C.苯的密度比水,CCl4的密度比水大,故iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCl4,故C正確;D.iii中加入苯后水溶液層呈淺紫色,而iv中加入CCl4后水溶液層呈紫色,說明苯酚更易溶解于苯,導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng),水溶液的顏色變淺,即苯酚在苯中的溶解性大于在CCl4中的溶解性,故D錯(cuò)誤;故答案為D。14、D【解析】

A.氨水中溶質(zhì)為一水合氨,為弱堿,在離子方程式中保留化學(xué)式,且反應(yīng)不能生成偏鋁酸根離子;B.電荷不守恒;C.根據(jù)以少定多原則分析;D.依據(jù)氧化還原規(guī)律作答?!驹斀狻緼.一水合氨為弱堿,不能拆成離子形式,且不能溶解氫氧化鋁沉淀,正確的離子方程式為:Al2++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.向水中通入NO2的離子方程式為:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液,其離子方程式為:NH4++HCO3-+OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液,NaHSO3具有還原性,能將+6價(jià)Cr還原為Cr3+,其離子方程式為:3HSO3-+Cr2O72-+5H+===3SO42-+2Cr3++4H2O,D項(xiàng)正確;答案選D。【點(diǎn)睛】離子方程式的書寫及其正誤判斷是高考高頻考點(diǎn),貫穿整個(gè)高中化學(xué),是學(xué)生必須掌握的基本技能。本題C項(xiàng)重點(diǎn)考查有關(guān)“量”的離子方程式的書寫正誤判斷,可采取“以少定多”原則進(jìn)行解答,即假設(shè)量少的反應(yīng)物對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量為1mol參與化學(xué)反應(yīng),根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)書寫出正確的方程式,一步到位,不需要寫化學(xué)方程式,可以更加精準(zhǔn)地分析出結(jié)論。15、B【解析】

A.不符合物質(zhì)的固定組成,應(yīng)為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O,A錯(cuò)誤;B.金屬鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,然后氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,兩個(gè)方程式合二為一,即為2Na+2H2O+Mg2+=2Na++H2↑+Mg(OH)2↓,B正確;C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸,酸性:鹽酸>碳酸>次氯酸,所以CO32﹣+2Cl2+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO,C錯(cuò)誤;D.濃鹽酸能拆成離子形式,不能寫成分子式,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)B。16、B【解析】

A.NaCl是離子化合物,陰陽(yáng)離子間以離子鍵結(jié)合,故A不選;B.He由分子構(gòu)成,分子間只存在分子間作用力,故B選;C.金剛石是原子晶體,原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合,故C不選;D.HCl由分子構(gòu)成,分子間存在分子間作用力,但分子內(nèi)氫和氯以共價(jià)鍵相結(jié)合,故D不選;故選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、C、D【解析】

(1)奧美拉的分子式為C17H19N3O3S,A錯(cuò)誤;J生成K的過程中,增加了氧原子,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng),B錯(cuò)誤;化合物C中有苯環(huán),可發(fā)生取代和加成反應(yīng);有碳氧雙鍵,可得到氫,發(fā)生還原反應(yīng);C正確;設(shè)計(jì)A轉(zhuǎn)化為B的目的是保護(hù)其中的官能團(tuán),D正確。答案選CD。(2)根據(jù)流程I到J有機(jī)物兩個(gè)分子結(jié)構(gòu)的差別可知,化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(3)根據(jù)生成物B的結(jié)構(gòu)式和反應(yīng)物可得A的結(jié)構(gòu)式為,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為;(4)①分子中含苯環(huán),遇FeC13顯紫色,結(jié)構(gòu)中有酚羥基;②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,根據(jù)化合物G的結(jié)構(gòu)符合要求的化合物H結(jié)構(gòu)式為;(5)結(jié)合題中流程圖,從乙烯合成的路線為;18、氧化反應(yīng)羧基、羥基、和【解析】

根據(jù)F的結(jié)構(gòu)不難得知A含1個(gè)五元環(huán),根據(jù)題目給的信息可知A中必定含有雙鍵,結(jié)合分子的不飽和度可知再無不飽和鍵,因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)信息不難得出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,酸性高錳酸鉀有氧化性,可將醇羥基氧化為羧基,因此C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C到D的反應(yīng)條件很明顯是酯化反應(yīng),因此D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,再根據(jù)題目信息不難推出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此再分析題目即可?!驹斀狻浚?)根據(jù)分析,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;B→C的過程是氧化反應(yīng),C中含有的官能團(tuán)為羰基和羧基,C→D的反應(yīng)方程式為;(2)根據(jù)題目中的要求,D的同分異構(gòu)體需含有五元環(huán)、羧基和羥基,因此符合要求的同分異構(gòu)體有三種,分別為、和;(3)化合物F中含有手性碳原子,標(biāo)出即可;(4)根據(jù)所給信息,采用逆推法,可得出目標(biāo)產(chǎn)物的合成路線為:。19、液封,防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出飽和食鹽水氯化氫與KOH和NaOH反應(yīng),降低產(chǎn)率5:1NaOH溶液ba【解析】

(1)滴加濃鹽酸的長(zhǎng)頸漏斗下端伸入盛裝濃鹽酸的試管底部,可起液封作用,防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出;(2)濃鹽酸有揮發(fā)性,制得的Cl2中混有揮發(fā)的HCl,則裝置1中盛放的試劑為飽和食鹽水,目的是為除去Cl2中混有的HCl,若取消此裝置,HCl會(huì)中和KOH和NaOH,降低產(chǎn)率;(3)Cl2溶于KOH溶液生成氯酸鉀和KCl,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,生成1mol氯酸鉀轉(zhuǎn)移5mol電子,而生成1molNaClO轉(zhuǎn)移1mol電子,則產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為5:1;(4)裝置2和3的作用均為吸收含有Cl2的尾氣,則盛放的試劑均為NaOH溶液;(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后,停止加熱,為使剩余氯氣完全被裝置2中NaOH溶液吸收,接下來的操作為打開b,關(guān)閉a。20、H2+2FeCl32FeCl2+2HClBACDCE(或BCDCE)堿石灰氯化鐵易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞球形冷凝管苯蒸餾濾液,并收集沸點(diǎn)132℃的餾分78.4%反應(yīng)開始前先通N2一段時(shí)間,反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2一段時(shí)間;在裝置A和B之間連接一個(gè)裝有無水氯化鈣(或P2O5或硅膠)的球形干燥管【解析】

(1)①②用H2還原無水FeCl3制取無水FeCl2,B裝置用鋅和稀鹽酸制備H2,A裝置用來除去氫氣中的氯化氫,C裝置用來干燥氫氣,可以盛放堿石灰,D裝置H2還原FeCl3,再用C裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl,最后用E點(diǎn)燃處理未反應(yīng)的氫氣;③該制備裝置的缺點(diǎn)為FeCl3固體易升華,蒸氣遇冷發(fā)生凝華分析;(2)①根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷其名稱;②三頸瓶?jī)?nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等,冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A,將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品,根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性可知,可以用苯洗滌;根據(jù)濾液中各種物質(zhì)沸點(diǎn)的不同對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾可回收C6H5Cl,據(jù)此答題;③根據(jù)消耗的NaOH計(jì)算反應(yīng)生成的HCl,結(jié)合方程式2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑計(jì)算轉(zhuǎn)化的FeCl3,最終計(jì)算FeCl3的轉(zhuǎn)化率;④FeCl3、FeCl2易吸水,反應(yīng)產(chǎn)生的HCl會(huì)在容器內(nèi)滯留?!驹斀狻?1)①H2具有還原性,可以還原無水FeCl3制取FeCl2,同時(shí)產(chǎn)生HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl;②用H2還原無水FeCl3制取無水FeCl2,裝置連接順序:首先是使用B裝置,用鋅和稀鹽酸制備H2,所制H2中混有HCl和H2O(g),再用A裝置用來除去氫氣中的氯化氫,然后用C裝置干燥氫氣,C裝置中盛放堿石灰,再使用D裝置使H2還原FeCl3,反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體用C裝置的堿石灰來吸收,未反應(yīng)的H2通過裝置E點(diǎn)燃處理,故按照氣流從左到右的順序?yàn)锽ACDCE;也可以先使用B裝置制取H2,然后通過C的堿石灰除去氫氣中的雜質(zhì)HCl、水蒸氣,然后通過D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)制取FeCl2,再用堿石灰吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl,最后通過點(diǎn)燃處理未反應(yīng)的H2,故按照裝置使用的先后順序也可以是BCDCE;C中盛放的試劑是堿石灰,是堿性干燥劑,可以吸收HCl或水蒸氣;③該制備裝置的缺點(diǎn)為FeCl3固體易升華,蒸氣遇冷發(fā)生凝華,導(dǎo)致導(dǎo)氣管發(fā)生堵塞;(2)①根據(jù)圖示裝置中儀器a的結(jié)構(gòu)可知該儀器名稱為球形冷凝管;②三頸瓶?jī)?nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等,冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A,將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品,根據(jù)物

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論