2024屆上海市徐匯區(qū)上海第四中學高三第二次聯(lián)考化學試卷含解析

2024屆上海市徐匯區(qū)上海第四中學高三第二次聯(lián)考化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

CH.

（）

i、香芹酮的結構簡式為，下列關于香芹酮的說法正確的是

A.Imol香芹酮與足量的出加成，需要消耗2m0IH2

B.香芹酮的同分異構體中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能處于同一平面

D.能使酸性高鎰酸鉀溶液和濱水溶液褪色，反應類型相同

2、嗎啡是嚴格查禁的毒品.嗎啡分子含C71.58%,H6.67%,N4.91%,其余為O.已知其相對分子質量不超過300,

則嗎啡的分子式是

A.Ci7H19NO3B.C17H20N2OC.Ci8H19NO3D.C18H20N2O2

2-2-+

3、已知：S03+I2+H20===S04+2H+2r,某溶液中可能含有「、NH；、Cu"SO廣，向該無色溶液中加入少量澳

水，溶液仍呈無色，下列判斷正確的是（）

A.肯定不含「B.肯定不含NHJC.可能含有S03-D.可能含有「

4、有關Na2cCh和NaHCCh的敘述中正確的是

A.向Na2cCh溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的COz與原Na2cCh的物質的量之比為1:2

B.等質量的NaHCCh和Na2co3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下。生成的CCh體積相同

C.物質的量濃度相同時，Na2c溶液的pH小于NaHCCh溶液

D.向Na2cCh飽和溶液中通入CCh有NaHCCh結晶析出

5、聚乳酸是一種生物降解塑料，結構簡式為壬子,下列說法正確的是（）

A.聚乳酸的相對分子質量是72

B.聚乳酸的分子式是C3H

C.乳酸的分子式是C3H6。2

D.聚乳酸可以通過水解降解

6、（改編）在稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，探究加入硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過

量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0?4.0mL,保持溶液總體積為100.0mL,記錄獲得相同體積（336mL）的氣

體所需時間，實驗結果如圖所示（氣體體積均轉化為標況下）。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是

6

E/

fe

歌

要

r過

s

處

叵

M型

將

A.飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣

B.a、c兩點對應的氫氣生成速率相等

C.b點對應的反應速率為v（H2s。4）=1.0x103mol-L'-s'1

D.d點沒有構成原電池，反應速率減慢

7、利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護，下列說法不正確的是

A.若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵電極的反應：Fe-2e-=Fe2+

C.若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒，開關K置于N處，鐵電極的反應：2H"2e-=H"

8、下列說法不正確的是（）

A.沼氣的主要成分是甲烷，它是不可再生能源

B.石油分館得到的石油氣常用來制造塑料或作為燃料

C.用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)垃和含氧有機物的過程也屬于煤的液化

D.垃圾分類處理后，對熱值較高的可燃垃圾可進行焚燒發(fā)電

9、2018年我國首次合成了在有機化工領域具有重要價值的化合物M（結構簡式如圖所示）。下列關于M的說法錯誤的

是

OOH

0NO,

M

A.分子式為CioHuNOs

B.能發(fā)生取代反應和加成反應

C.所有碳原子可以處在同一平面內

D.苯環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代的結構有4種（不考慮立體結構）

10、熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl一

KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關說法正確的是

4:硫酸鉛電極

IHT|無：水：L：iCI-KCl

A.輸出電能時，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極

B.放電時電解質LiCl-KCl中的Li+向鈣電極區(qū)遷移

C.電池總反應為Ca+PbSO4+2LiCl：^Pb+Li2SO4+CaCh

D.每轉移0.2mol電子，理論上消耗42.5gLiCl

11、根據(jù)下列圖示所得結論正確的是

圖1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至VL,pH隨IgV的變化，說明該酸是弱酸

圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OFT濃度的變化的曲線，說明圖中溫度72》為

C.??"圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量

o―一■馀四分dr

MJ

恒定)的變化，說明圖中a點Nz的轉化率小于b點

D.圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s).'2BaO(s)+O2(g),(h的

0——

靠“體根1

平衡濃度與容器容積的關系，說明改變壓強平衡不發(fā)生移動

12、設為阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法不正確的是

A.常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應，轉移的電子數(shù)為0.5NA

B.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目為2NA

C.同溫下,pH=l體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.12VA

D.已知合成氨反應：N2(g)+3H2(g)=i2NH3(g)；AH=-92.4kJ/mol,當該反應生成NA個NH3分子時，反應放出的熱

量為46.2kJ

13、利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發(fā)生反應的離子反應順序，繪得三份曲線圖如圖。已知

實驗使用的NaOH溶液濃度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同；混合溶液中兩溶質的濃度也相同。

以下解讀錯誤的是

A.三個時點的c(C1)：p>q>w

+22++

B.w點：c(Na)>c(SO4-)>c(Cu)>c(H)

C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應

D.q點時溶液離子濃度：c(SO42-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)

14、歷史文物本身蘊含著許多化學知識，下列說法錯誤的是（）

A.戰(zhàn)國曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種合金

B.秦朝兵馬俑用陶土燒制而成，屬硅酸鹽產品

C.宋王希孟《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維

D.對敦煌莫高窟壁畫顏料分析，其綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

15、實驗是化學研究的基礎。關于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是（）

A.裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物

B.裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸

C.用裝置③不可以完成“噴泉”實驗

D.用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應冷卻后的混合液

16、一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖所示。下列說法中正確的是

Ni電極

KOH溶液

A.離子交換膜選用陽離子交換膜（只允許陽離子通過）B.正極的電極反應為NiO（OH）+H2O+e-

=Ni(OH)2+OH-

C.導線中通過lmol電子時，理論上負極區(qū)溶液質量增加lgD.充電時，碳電極與電源的正極相連

17、月桂烯的結構如圖所示，一分子該物質與兩分子澳發(fā)生加成反應的產物（只考慮位置異構）理論上最多有（）

A.2種B.3種C.4種D.6種

18、下列判斷中一定正確的是()

A.若R2-和M+的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：R>M

B.若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質量X>Y,則原子失電子能力：X>Y

C.若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質量X>Y,則沸點：X>Y

D.若金屬性M>N,則以M、N為兩電極的原電池中M一定是負極

19、不能用NaOH溶液除去括號中雜質的是

A.Mg(AI2O3)B.MgCh(AlCh)C.Fe(Al)D.Fe2O3(AI2O3)

20、中國第二化工設計院提出，用間接電化學法對大氣污染物NO進行無害化處理，其原理示意如圖(質子膜允許H+

和H2O通過)，下列相關判斷正確的是

2T1/

1L1

吸一NIII*

收也極11s1也極H

塔一“.一**NaSO.溶液

NOJLHSO：溶液|

A.電極I為陰極，電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2T

B.電解池中質子從電極I向電極II作定向移動

2

C.吸收塔中的反應為2NO+2S2O4+H2O=N2+4HSO3

D.每處理ImolNO電解池質量減少16g

21、下列說法正確的是()

A.如圖有機物核磁共振氫譜中出現(xiàn)8組峰

B.如圖有機物分子式為C10H12O3

C.分子式為C9H12的芳香燃共有9種

D.藍烷?的一氯取代物共有6種(不考慮立體異構)

22、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層

數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量膽研溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法

正確的是()

A.ZWY是離子化合物，既可以與酸反應又可以與堿反應

B.晶體X熔點高、硬度大，可用于制造光導纖維

C.原子半徑由小到大的順序為：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

D.熱穩(wěn)定性：XW4>W2Y

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某藥物合成中間體F制備路線如下：

已知：RCHO+R'CH2NO2稀管小,+H2O

R-CH=C-NO2

⑴有機物A結構中含氧官能團的名稱是.

(2)反應②中除B外，還需要的反應物和反應條件是

(3)有機物D的結構簡式為，反應③中1摩爾D需要__摩爾出才能轉化為E

(4)反應④的反應物很多種同分異構體，請寫出符合下列條件的一種同分異構體的結構簡式

a.結構中含4種化學環(huán)境不同的氫原子

b.能發(fā)生銀鏡反應

c.能和氫氧化鈉溶液反應

COOHfOOHCH3O

⑸已知：苯環(huán)上的短基為間位定位基，如J筌*在。寫出以J為原料制備ENH7丁!士的合

成路線流程圖（無機試劑任選）?

反應試劑”反應試劑［

《合成路線常用標方法為：A麗麗B反應條件;目標產物）

24、（12分）A、B、D是3種人們日常生活中熟悉的物質，它們所含的元素都不超過3種，其中D還是實驗室常用的

一種燃料，它們之間的轉化關系如下圖所示：

試回答：

（1）寫出上述有關物質的化學式：A；B；D

（2）寫出反應①和②的化學方程式：o

25、（12分）POCL是重要的基礎化工原料，廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POCL的原理

為：PC13+C12+SO2=POC13+SOC12?某化學學習小組擬利用如下裝置在實驗室模擬制備POCh。有關物質的部分性質

如下：

物質熔點/℃沸點/℃密度/g-mL"其它

PC13-93.676.11.574遇水強烈水解，易與氧氣反應

POCI31.25105.81.645遇水強烈水解，能溶于PC13

SOC12■10578.81.638遇水強烈水解，加熱易分解

(1)儀器甲的名稱為，與自來水進水管連接的接口編號是。(填"a”或"b”)。

(2)裝置C的作用是，乙中試劑的名稱為o

(3)該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個裝置，該裝置中應裝入的試劑為(寫名稱)。

若無該裝置，則可能會有什么后果?請用化學方程式進行說明o

(4)D中反應溫度控制在60-65℃,其原因是?

(5)測定POCb含量。①準確稱取30.70gPOCb產品，置于盛有60.00mL蒸儲水的水解瓶中搖動至完全水解；②將

水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNCh標準溶液，并加入少許

硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；④以Fe3+為指示劑，用0.200()mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNCh溶液,

達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。

①滴定終點的現(xiàn)象為，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是?

②反應中POCb的百分含量為o

26、(10分)某學習小組以Mg(N(h)2為研究對象，擬通過實驗初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律.

(提出猜想)小組提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO3)2、NO2、O2乙：MgO、NCh、O2

丙：Mg3N2、O2?。篗gO、NO2、N2

(1)查閱資料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：

(2)實驗前，小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是.

(實驗操作)

(3)設計如圖裝置，用氮氣排盡裝置中空氣，其目的是;加熱Mg(N(h)2固體，AB裝置實驗現(xiàn)象是：

,說明有Mg(N(h)2固體分解了，有Nth生成.

(4)有同學提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酸的氫氧化鈉溶液,

其作用是：____________

(5)小組討論后認為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗，因為：，改進的措施是可

在亞硫酸鈉溶液中加入.

(6)上述系列改進后，如果分解產物中有02存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是.(用化學

方程式表示)

27、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2s2。5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2s2。5。裝置II中有Na2s20$晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2s。3+

S（h=Na2s2O5

（1）裝置I中產生氣體的化學方程式為。

（2）要從裝置n中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是o

（3）裝置in用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號）。

實驗二焦亞硫酸鈉的性質

Na2s2O5溶于水即生成NaHSOJo

（4）證明NaHSCh溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是（填序號）。

a.測定溶液的pHb.加入Ba（OH）2溶液c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液e.用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是.

實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2s2。5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下:

葡萄酒樣品樸酸勺丁定條件,一希溶液

溶液出現(xiàn)藍色n30s內不褪色

100.00mL蒸慚用0.01000moi.如

標準b溶液滴定

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI）

①按上述方案實驗，消耗標準L溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為

________________g-L_1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果一（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

28、（14分）形形色色的物質，構成了我們這個五彩繽紛的世界。世上萬物，神奇莫測，常常超乎人們按“常理”的想

象。學習物質結構和性質的知識，能使你想象的翅膀變得更加有力。

（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為一。

（2）HC三CNa（乙煥鈉）廣泛用于有機合成，乙快鈉中C原子的雜化類型為乙塊鈉中存在_（填字母）。

A.金屬鍵B.。鍵C.7T鍵D.氫鍵E.配位鍵F.離子鍵G范德華力

（3）NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學成分，其陰離子的立體構型為—o寫出和該陰離子互為等電子體的一種分

子的結構式

（4）鈣和鐵都是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，鐵的熔沸點遠高于鈣，其原因是一。

（5）配體中配位原子提供孤電子對的能力與元素的電負性有關，SCN?的結構式可以表示為［S=C=N「或［S-C三N「，SCN

與Fe3+、Au+和Hg2+等離子能形成配離子，N、C、S的電負性依次為3.0、2.5和2.5。SCN中提供孤電子對的原子可

能是一。

①晶體中在每個X周圍與它最近且距離相等的X共有一個。

②設該晶體的摩爾質量為Mg?moH,晶胞的密度為pg.cmJ,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中兩個最近的X間的距

離為___cm。

29、（10分）某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。

COOII

已知：①Fe

NaQ

?2CHjCHQ^CH:CH(OH)CH:CFD-^-<H:CH=CHCHO

@CH3COOH+CH3COOH-(CH3CO)2O+H2O

請回答下列問題：

(1)下列有關F的說法正確的是o

A.分子式是GHiNOzBrB.F即能與HC1又能與NaOH應生成鹽

C.能發(fā)生取代反應和縮聚反應D.1mol的F最多可以和2molNaOH反應

(2)CfD的反應類型是。

(3)在合成F的過程中，B-C步驟不能省略，理由是。

(4)DfE反應所需的試劑是o

(5)寫出同時符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式(寫出其中1個).

①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子②分子中含有一CHO

(6)利用已知信息，以X和乙烯為原料可合成Y,請設計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。注：合成

路線的節(jié)目格式參照如下示例流程圖：

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

A.1個香芹酮的分子中，含有兩個碳碳雙鍵和一個?；?，故Imol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗3m0IH2,A錯

誤；

B.1個香芹酮的分子中，含有兩個碳碳雙鍵和一個談基，分子中還含有一個六元環(huán)，可以構成含有一個苯環(huán)的化合物,

B正確；

CH,

O

C.一個碳原子連接四個原子構成的是四面體的構型，香芹酮(8)分子中標特殊記號的這個碳原子與周圍相連

入

H,CCH.

的三個碳原子不可能在同一平面上，C錯誤；

D.香芹酮與酸性高鋅酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，而香芹酮與濱水發(fā)生加成反應使濱水褪色,

反應類型不相同，D錯誤；

答案選B。

2、A

【解析】

可通過假設相對分子質量為100,然后得出碳、氫、氮、氧等元素的質量，然后求出原子個數(shù)，然后乘以3,得出的數(shù)

值即為分子式中原子個數(shù)的最大值，進而求出分子式。

【詳解】

7]58

假設嗎啡的相對分子質量為100,則碳元素的質量就為71.58,碳的原子個數(shù)為：一另一=5.965,則相對分子質量如果

為300的話，就為5.965x3=17.895；

667491

同理，氫的原子個數(shù)為：x3=20.01,氮的原子個數(shù)為：x3=1.502,氧的原子個數(shù)

114

100-7158-667-491

為：--------—----------x3=3.15,因為嗎啡的相對分子質量不超過300,故嗎啡的化學式中碳的原子個數(shù)不超

16

過17.895,氫的原子個數(shù)不超過20.01,氮的原子個數(shù)不超過1.502；

符合要求的為A,

答案選A。

3、D

【解析】

據(jù)題給方程式確定還原性：S032->I-.其溶液呈無色，則Cu2+一定不存在，由于SO32-還原性強，首先被女2氧化成

so,,若Br2過量會繼續(xù)氧化I-生成12,致使溶液呈黃色，則根據(jù)溶液顏色未變，確定SO32-一定存在，廠可能存在,

根據(jù)電荷守恒，溶液中的陽離子只能為NH,,則NH；一定存在。故D正確。

4、D

【解析】

A、根據(jù)化學反應方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,等物質的量鹽酸與碳酸鈉反應只生成碳酸氫

鈉，不能生成二氧化碳，選項A錯誤；B、NaHCCh和Na2c€)3都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21,等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分

別與足量鹽酸反應：產生的二氧化碳在相同條件下體積比為黑：￡=84：106=42：53,選項B錯誤；C、

Na2cCh溶液、NaHCCh溶液中碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導致溶液顯堿性，但是碳酸根離

子水解程度大，所以等濃度的碳酸鈉的溶液的堿性強于碳酸氫鈉溶液，即Na2c03溶液的pH大于

NaHCCh溶液，選項C錯誤；D、向Na2c。3飽和溶液中通入CO2,會發(fā)生反應：Na2CO3+H2O+CO2=

2NaHCO3,常溫下相同的溶劑時，較易溶，所以析出的是NaHCCh晶體，選項D正確。答案選D。

點睛：本題Na2cCh和NaHCCh的異同，注意把握Na2cCh和NaHCCh性質，注重基礎知識的積累。

5、D

【解析】

A.根據(jù)結構簡式，聚乳酸的相對分子質量是72n,故A錯誤；

B.聚乳酸的分子式為(C3HKb%,故B錯誤；

C.葭a的單體為。*一案一C00H,因此乳酸的分子式為c3H6。3,故C錯誤;

D.聚乳酸含有酯基，可以通過水解反應生成小分子，達到降解的目的，故D正確；

故選D。

6、D

【解析】

A.根據(jù)圖像可知，隨著飽和硫酸銅溶液的用量增加，化學反應速率先加快后減慢，則飽和硫酸銅溶液用量過多不利

于更快收集氫氣，A項正確；

B.根據(jù)圖像可知，a、c兩點對應的氫氣生成速率相等，B項正確；

C.根據(jù)圖像可知，b點收集336ml氫氣用時150s,336ml氫氣的物質的量為0.015mol,消耗硫酸0.015mol,貝Ub點

對應的反應速率為v(H2so4)=0.015molvl50s=1.0xl03mol-L^-s1,C項正確；

D.d點鋅置換出銅，鋅、銅和硫酸構成原電池，化學反應速率加快，但硫酸銅用量增多，鋅置換出來的銅附著在鋅表

面，導致鋅與硫酸溶液接觸面積減小，反應速率減慢，D項錯誤；答案選D。

7、B

【解析】

A、若X為鋅棒，開關K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護，可減緩鐵的腐

蝕，故A正確；

B、若X為鋅棒，開關K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，氧氣在該極發(fā)生還原反應，故

B錯誤；

C、若X為碳棒，開關K置于N處，形成電解池，此時金屬鐵為陰極，鐵被保護，可減緩鐵的腐蝕，故C正確；

D、若X為碳棒，開關K置于N處，形成電解池，X極為陽極，發(fā)生氧化反應，鐵電極為陰極，水電離的H+發(fā)生還

原反應，電極反應式為2H++2e-=HzT，故D正確。

故選B.

8、A

【解析】

A.沼氣為秸稈等植物發(fā)酵而成，屬于可再生能源，故A錯誤；

B.石油中石油氣的沸點最低，所以石油分譙最先得到的是石油氣，可作為燃料，石油氣也常用來制造塑料，故B正確；

C.用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)燒和含氧有機物是使煤經過化學反應生成液體燃料，屬于煤的液化，故C正確；

D.垃圾發(fā)電是把各種垃圾收集后，進行分類處理。其中：一是對燃燒值較高的進行高溫焚燒，在高溫焚燒中產生的熱

能轉化為高溫蒸氣，推動渦輪機轉動，使發(fā)電機產生電能。二是對不能燃燒的有機物在缺乏空氣的條件下進行腐爛發(fā)

酵、產生一種氣體沼氣，故D正確;

故選A。

9、C

【解析】

X

A.0OH

分子式為G0H11NO5,故A正確

NO,

X°

OOH

B.含有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應和加成反應，故B正確;

NO?

O

?<

OOil

Q分子中畫紅圈的碳原子通過3個單鍵與另外3個碳原子相連，所以不可能所有碳原子處在同一平面內，故C

NO>

錯誤;

X°

<?<o?

OOHOOH

D.苯環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代的結構有二_0C、。傘Ci、C：傘,共4種，故D

C1

st>.L、1一

NOiNOiNO.NO?

正確;

選C。

10、C

【解析】

+

由題目可知硫酸鉛電極處生成Pb,則硫酸鉛電極的反應為：PbSO4+2e+2Li=Pb+Li2SO4,則硫酸鉛電極為電池的正極,

鈣電極為電池的負極，由此分析解答。

【詳解】

A.輸出電能時，電子由負極經過外電路流向正極，即從鈣電極經外電路流向硫酸鉛電極，A項錯誤；

B.Li+帶正電，放電時向正極移動，即向硫酸鉛電極遷移，B項錯誤；

C.負極反應方程式為Ca+2Cr-2e=CaC12,正極電極反應方程式為：PbSO4+2e+2Li+=Pb+Li2SO4,則總反應方程式

為：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4,C項正確；

D.鈣電極為負極，電極反應方程式為Ca+2c「-2e-=CaC12,根據(jù)正負極電極反應方程式可知2e「?2LiCl,每轉移0.2mol

電子，消耗0.2molLiCL即消耗85g的LiCLD項錯誤；

答案選C。

【點睛】

硫酸鉛電極處生成Pb是解題的關鍵，掌握原電池的工作原理是基礎，D項有關電化學的計算明確物質與電子轉移數(shù)之

間的關系，問題便可迎刃而解。

11、C

【解析】

A.加水稀釋100倍，溶液pH變化n個單位。根據(jù)圖1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至VL,pH隨IgV的變化可

以說明該酸是強酸，選項A錯誤；

B.升溫促進水電離，K”增大，水電離的氫離子濃度增大，所以氫離子濃度大的溫度高，即溫度乃＜71,選項B錯誤；

C.增大氫氣的濃度，提高氮氣的轉化率，所以隨H2起始體積分數(shù)增大，N2的轉化率增大，即a點N2的轉化率小于b

點,選項C正確；

D.增大容器的體積，氧氣的濃度減小，平衡向正方向移動，氧氣的物質的量增大氧氣的濃度先增大，當達到平衡狀態(tài)

時濃度增大，然后隨著體積的增大濃度減小，溫度不變，平衡常數(shù)不變，K=c(Oz),最終氧氣平衡濃度不變，選項D

錯誤；

答案選C。

12、C

【解析】

A.2C12+2Ca(OH)2==CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,則CL——e-,35.5g的氯氣為0.5mol,轉移的電子數(shù)為0.5NA,A正確；

B.甲酸甲酯和葡萄糖的最簡式都為CH2O,則60g混合物含有的碳原子數(shù)目為k^：xNA=2NA,B正確；

C.溫度未知，pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)不一定為O.INA,C不正確；

D.反應N2(g)+3H2(g)=±2NH3(g)；△//=-92.4kJ/mol表示生成2moiNH3時，放熱92.4kJ,則當該反應生成NA個NH3

分子時，反應放出的熱量為46.2kJ,D正確；

故選C。

13、D

【解析】

根據(jù)圖象可知：混合溶液中開始滴加NaOH溶液時，溶液pH=2,幾乎等于H2sO4溶液的pH,隨著NaOH溶液的滴

加，溶液pH變化不大，當?shù)渭又?00s時，產生滴定突躍，此時溶液pHW,等于C11SO4溶液的pH,說明此時發(fā)生

反應為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,即在前100s內發(fā)生酸堿中和反應，在100s~200s內發(fā)生反應：

Cu2++2OH=Cu(OH)21,在N200s時，該反應沉淀完全，發(fā)生滴定突躍，在200s以后W段的溶液中，處于Cu(OH)2

的沉淀溶解平衡階段，溶液中c(H+)幾乎不變。

【詳解】

+2+

A.根據(jù)上述分析可知：在p點階段，發(fā)生反應：H+OH=H2O,在q點階段，發(fā)生反應：Cu+2OH=Cu(OH)2b在

w段，發(fā)生滴定突躍，Cu2+滴定達到沉淀溶解平衡階段，所以三個時點的溶液中Cu2+的濃度關系c(Cu2+)：p>q>w,A

正確；

+2

B.w點時溶液中溶質為Na2s04及難溶性Cu(OH”的飽和溶液，根據(jù)Na2SO4=2Na+SO4Cu(OH)2是難溶性物質，

但其溶解電離產生的離子濃度遠大于水電離產生的離子濃度，所以此時溶液中微粒濃度關系為：

+22++

c(Na)>c(SO4-)>c(Cu)>c(H),B正確;

C.根據(jù)滴定時溶液的pH變化，結合單獨滴加NaOH溶液時的pH圖象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先

于硫酸銅發(fā)生反應，C正確；

D.q點時溶液中含Na2s04、CuSCh及H2O,根據(jù)電荷守恒可得離子濃度：2c(SO42)+c(OH-)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+),

D錯誤；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查了反應先后順序的判斷及溶液中離子濃度大小比較。堿與酸、鹽混合溶液反應先后順序的判斷可結合溶液pH

變化分析，酸堿中和能力大于堿與鹽反應的能力，結合電荷守恒、原子守恒、質子守恒分析離子濃度關系。

14>C

【解析】

A.戰(zhàn)國?曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是銅錫的合金，故A正確；

B.陶瓷主要成分為硅酸鹽，秦朝?兵馬俑用陶土燒制而成的陶，屬硅酸鹽產品，故B正確；

C.碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強度、高模量纖維的新型纖維材料，作畫用的一些宣紙其主要成分是纖維素,

屬于多糖，故C錯誤；

D.銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，呈綠色，故D正確；

故選C。

15、D

【解析】

A、該裝置為蒸儲裝置，互溶的液體根據(jù)其沸點不同采用蒸儲的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，故A

錯誤；

B、氨氣極易溶于水，有緩沖裝置的能防止倒吸，該裝置中苯沒有緩沖作用，所以不能防止倒吸，故B錯誤；

C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應，可以形成壓強差，從而形成噴泉實驗，故C錯誤；

D、濃硫酸溶于水放出大量熱，且濃硫酸的密度大于水，稀釋時需要將濃硫酸緩緩加入水中,圖示操作合理，所以D選項是

正確的；

綜上所述，本題應選D。

16、B

【解析】根據(jù)裝置圖，碳電極通入氫氣，發(fā)生氧化反應，電極反應為Hz-2e*2OH-=2Hz0,Ni電極NiO(OH)-Ni(OH)?

-

發(fā)生還原反應，電極反應為NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH,碳電極是負極，Ni電極是正極。根據(jù)以上分

析，離子交換膜選用陰離子交換膜(只允許陰離子通過)，故A錯誤；正極的電極反應為NiO(OH)+H2O+e=Ni

(OH)2+OH-,故B正確；導線中通過Imol電子時，負極生成Imol水，理論上負極區(qū)溶液質量增加18g,故C錯

誤；充電時，負極與電源負極相連，所以碳電極與電源的負極相連，故D錯誤。

17、C

【解析】

因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示I②；1分子該物質與2分子B"加成時，可以在①②的位置上發(fā)生加

為

成，也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成，還可以1分子B。在①②發(fā)生1,4加成反應，另1分子

B。在③上加成，故所得產物共有四種，故選C項。

18>B

【解析】

A.若R*和M+的核外電子層結構相同，則R元素在M元素的上一個周期，即原子序數(shù)：R<M,故A錯誤；

B.若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質量X>Y,則X在Y的下一個周期，根據(jù)元素周期律，金屬性：X>Y,原

子失電子能力：X>Y,故B正確；

C.因為X、Y可能為N、O、F,則可能存在氫鍵，所以不能通過其氣態(tài)氫化物的相對分子質量的大小去確定其沸點

的大小，故C錯誤；

D.鎂的金屬性大于鋁，但鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成的原電池中，鋁作負極，則若金屬性M>N,則以M、N為兩電

極的原電池中M不一定是負極，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

【點睛】

活潑性不同的兩金屬單質形成原電池時，一般活潑的金屬作負極，但作負極的金屬要能與電解質溶液發(fā)生氧化還原反

應，所以不是活潑的金屬就一定做負極材料。

19、B

【解析】

A、氫氧化鈉能與氧化鋁反應，與鎂不反應，可以除去鎂中的氧化鋁，A正確；

B、氯化鎂、氯化鋁與氫氧化鈉均反應，不能除雜，B錯誤；

C、鋁能溶于氫氧化鈉溶液，鐵不能，可以除雜，C正確；

D、氧化鋁能溶于水氫氧化鈉，氧化鐵不能，可以除雜，D正確。

答案選B。

20、C

【解析】

在電極I,HSO3-轉化為S2O4*,S元素化合價由+4價降低為+3價發(fā)生還原反應，則該電極作電解池的陰極，電極n

為電解池的陽極，在電極n上H2O失電子發(fā)生氧化反應生成和H+。

【詳解】

A.電極I為電解池的陰極，電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O4"+2H2O,A不正確；

B.由于陰極需消耗H+,而陽極生成H+,電解池中質子從電極H向電極I作定向移動，B不正確；

C.從箭頭的指向，可確定吸收塔中S2(V-與NO反應，生成HSO3一和N2,發(fā)生反應為2NO+2s2O32-+H2O=N2+4HSO;,

C正確；

D.每處理ImolNO,陰極2HSO3-S2O42,質量增加34g,陽極H20T；O2,質量減輕16g,電解池質量增加34g-16g=18g,

D不正確；

故選C。

21、A

【解析】

A.根據(jù)該物質的結構簡式可知該分子中有8種環(huán)境的氫原子，所以核磁共振氫譜中出現(xiàn)8組峰，故A正確；

B.根據(jù)該物質的結構簡式可知分子式為C0H14O3,故B錯誤；

C.分子式為C9H12的屬于芳香燒，是苯的同系物，除了1個苯環(huán)，可以有一個側鏈為：正丙基或異丙基，可以有2

個側鏈為：乙基、甲基，有鄰、間、對3種，可以有3個甲基，有連、偏、均3種，共有8種，故C錯誤；

D.藍烷分子結構對稱，有4種環(huán)境的氫原子，一氯代物有4種，故D錯誤；

故答案為A。

22、A

【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到

既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣體的氣體為H2S,黑色沉淀為CuS,ZWY為NaHS或KHS；

由于W、X,Y、Z的族序數(shù)之和為12,X的族序數(shù)=12-1-1-6=4,X與Y的電子層數(shù)相同，二者同周期，且原子序數(shù)

不大于20,則X只能為Si,Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S,則Z為K元素。

【詳解】

W為H,X為Si元素，Y為S,Z為K元素

A、KHS屬于離子化合物，屬于弱酸鹽，可以和強酸反應，屬于酸式鹽，可以和堿反應，故A正確；

B、晶體Si熔點高、硬度大，是信息技術的關鍵材料，故B錯誤；

C、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r(W)<r(Y)<r(X)

<r(Z),故C錯誤;

D、X為Si元素，Y為S,非金屬性SivS,熱穩(wěn)定性：SiH4<H2S,故D錯誤；

故選A.

【點睛】

本題考查原子結構與元素周期律的關系，解題關鍵：推斷元素，注意掌握元素周期律內容及常見元素化合物性質，易

錯點B,注意二氧化硅用于制造光導纖維。

二、非選擇題(共84分)

_________1________

加熱二^^4±—4

23、酚羥基、醛基、醛鍵CH3OH,濃硫酸、

CH

Q-OCH。

、CH,

弭COCHCOOH0

人KMcO,(Hp人法"踞球m〃蟲十’

o??！?。丁以才

【解析】

(1)根據(jù)A的結構簡式可知A中所含有的含氧官能團；

(2)比較B和C的結構可知，反應②為B與甲醇生成酸的反應,應該在濃硫酸加熱的條件下進行;

(3)比較C和E的結構可知，D的結構簡式為CH；°、在D中碳碳雙鍵可與氫氣加成，硝基能被

CHQ/

氫氣還原成氨基，據(jù)此答題；

(4)根據(jù)條件①結構中含4種化學環(huán)境不同的氫原子,即有4種位置的氫原子，②能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基，③能

和氫氧化鈉溶液反應，說明有竣基或酯基或酚羥基，結合CHO-H^

3可寫出同分異構體的結構；

_COOHCCOHCOOH

侈)^0Hcw被氧化可生成6，與硝酸發(fā)生取代反應生成篁，,被還原生成人，進而發(fā)生縮聚反應可生