浙江省培優(yōu)聯(lián)盟2023至2024學年高一下學期4月聯(lián)考化學試題附參考答案（解析）

浙江培優(yōu)聯(lián)盟2023學年第二學期高一4月化學試題參考答案一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．B解析：B選項，膽礬應為。2．C解析：A選項，顏料在常溫下應該不易分解；選項，顏料不易溶于水；D選項，扁青屬堿式碳酸銅中的一種，可溶于酸。3．A解析：B選項，應該是；C選項，硫酸的密度在稀釋過程中變小，，，C錯誤；D選項，還原產(chǎn)物可視為“”，即“”，硝酸得電子，所以失電子也為，D錯誤。4．B解析：B選項，不是最高價含氧酸，無法比較。5．D解析：A選項，正確的方程式是；B選項，應該是；C選項，生成而不是。6．A解析：A選項，二氧化硫具有漂白性，與防腐和抗氧化無關。7．A解析：B選項，液化時沒有破壞或形成任何化學鍵；C選項，氫氧燃料電池工作時可將化學能轉(zhuǎn)化為電能；D選項，光纖的主要成分是二氧化硅。8．C解析：A選項，根據(jù)題目所給條件無法得知；B選項，應該是；C選項，由于能將還原到最低的價態(tài)，因此還原性最強；D選項，應該是。9．C解析：C選項，氨氣的催化氧化轉(zhuǎn)化為。10．B解析：A選項，氧化鈉與水反應生成，再與硫酸亞鐵反應生成沉淀，則溶液質(zhì)量減??；B選項，過氧化鈉與氯化鈉溶液反應生成氧氣和氫氧化鈉，則溶液質(zhì)量增大；C選項，鈉加入溶液中，先與水反應生成氫氣及，飽和燒堿溶液為過飽和狀態(tài)，溶液質(zhì)量減??；D選項，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應，生成銅，固體質(zhì)量增大，則溶液質(zhì)量變小。11．A解析：B選項，原子應該在中間；C選項，原子的體積應比原子大；D選項，應該用原子和原子表示。12．A解析：根據(jù)與在元素周期表上處在同一族，且能以原子個數(shù)比或化合，能推測得出是元素，是元素。A選項，的最高價氧化物對應的水化物分別為、，它倆的濃溶液中濃不具有強氧化性，而濃具有強氧化性，因此錯誤。13．D解析：A選項，硝酸根在酸性條件下也具有強氧化性，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，無法證明氧化性大于；B選項，溶液有可能具有氧化性，將酚酞氧化而不顯色；C選項，過量，一定呈血紅色。14．D解析：A選項，反應是可逆的，放熱小于；B選項，相差；C選項，產(chǎn)物相同，一樣穩(wěn)定。15．C解析：A選項，發(fā)生氧化反應；B選項，放電時，由雙極膜產(chǎn)生；D選項，放電時電子不通過內(nèi)電路。16．A解析：將四個速率轉(zhuǎn)化成即可，；；是固體，因此不能用這種方法比較。17．B解析：A選項，充入稀有氣體不改變反應物的濃度；C選項，是固體，改變其用量不改變反應速率；D選項，若硫酸濃度很大，將使鐵片鈍化，不能繼續(xù)反應。18．C解析：C選項，單位時間內(nèi)斷裂鍵的同時一定生成鍵，故C不能作為達到平衡狀態(tài)的判據(jù)；D選項，恒容容器，密度不會發(fā)生變化。19．B解析：由表中數(shù)據(jù)可知，時間越短，產(chǎn)物的平均生成速率越大，故內(nèi)，產(chǎn)物的平均生成速率肯定大于，所以時，的濃度大于，A正確；時，生成的物質(zhì)的量為，時，生成的物質(zhì)的量為，可見時，反應已達到平衡狀態(tài)，B錯誤；由反應可知，只要反應發(fā)生了，任何時候的體積分數(shù)均約為，C正確；由時，反應已達到平衡狀態(tài)，生成可知此時消耗了，剩余的物質(zhì)的量為，所以時，反應處于平衡狀態(tài)，的物質(zhì)的量仍為。20．A解析：B選項，未經(jīng)處理的鋁片表面原本就有氧化膜，無法證明是濃硫酸使鋁片鈍化；C選項，僅證明了鹽酸的酸性強于硅酸，而鹽酸不是的最高價含氧酸，無法證明非金屬性關系；D選項，發(fā)生反應：，完全還原酸性高錳酸鉀溶液需要草酸，而設計的方案中草酸均不足量，所以預期的現(xiàn)象是看不到高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去。二、非選擇題（本大題共5小題，共60分）21．（13分）（1）①②（2分）；③（1分）；⑤⑦（2分）；③⑤⑥⑦（2分）（2）（2分）；（2分）（3）（2分）解析：根據(jù)組成物質(zhì)各種元素的性質(zhì)，可以得出其結構等信息。22．（6分）（1）、、（2分）（2）（2分）（3）取少量溶液于試管中，滴入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中存在（2分）解析：根據(jù)加入溶液后產(chǎn)生的白色沉淀可知溶液中含有，通過加入足量產(chǎn)生的白色沉淀可知溶液中含有，和元素來自，可根據(jù)質(zhì)量推測得出另一種元素是；另外根據(jù)氣體的體積，可以推測出溶液中含有，便可推測出與水的反應方程式為。23．（15分）（1）（2分）（2）（2分）（3）排出裝置中的空氣，防止氧化成二氧化氮（2分）（4）（2分）（5）①除去揮發(fā)出的硝酸蒸氣（2分）②溶液（1分）；檢驗（2分）③（2分）解析：（1）裝置①中銅片與濃硝酸反應生成二氧化氮，反應方程式為。（2）裝置②中盛放，使與反應生成硝酸，反應的離子方程式為。（3）本實驗的目的是對比通入濃、稀硝酸的現(xiàn)象，探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，所以要防止被空氣中的氧氣氧化，故要先通入排出裝置中的空氣，防止氧化成二氧化氮。（4）通過③中稀溶液后，無紅棕色產(chǎn)生，說明稀不能氧化；通過裝置③中盛放的是濃，其液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色，說明濃能氧化產(chǎn)生紅棕色氣體，由此說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。（5）由實驗裝置可知，先通入氮氣可將裝置內(nèi)空氣排出，三頸燒瓶中發(fā)生反應，中可除去揮發(fā)的硝酸，中無水氯化鈣干燥，中與反應生成、氮氣，中盛放硫酸亞鐵溶液檢驗，中收集，以此解答。24．（10分）（1）（1分）；吸收（1分）；180（2分）（2）（2分）；（2分）；（2分）解析：（1）分子的鍵能越大，破壞共價鍵消耗的能量越大，分子越穩(wěn)定，由圖可知，氮氣的鍵能最大，則最穩(wěn)定的分子為氮氣分子；氮氣和氧氣生成一氧化氮的反應中，氮氣和氧氣斷鍵吸收熱量，生成放出熱量，因此反應生成一氧化氮吸收的熱量為，故答案為；吸收；180。（2）Ⅰ．由題意可知，脫硝時發(fā)生的反應為在催化劑存在下，氫氣和二氧化氮反應生成氮氣和水，反應的化學方程式為。Ⅱ．由題意可知，后，反應生成了甲醇，由方程式可知，二氧化碳的反應速率為。A．單位時間內(nèi)生成甲醇的同時生成水都代表正反應速率，不能說明正、逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；B．說明正、逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；C．二氧化碳和氫氣的濃度保持不變說明正、逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；D．由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正、逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤。25．（16分）（1）（1分）（2）濃硫酸（1分）；吸收尾氣中的，防止空氣中的和水進入裝置（2分）（3）（2分）能，拆除后加熱裝置與盛有固體試劑的裝置相連，不會發(fā)生倒吸或不能，安全瓶可以減緩氣流，有利于中堿石灰完全吸收（4）（2分）；（2分）（5）①、、、（2分）②中品紅溶液褪色（2分）（6）（2分）解析：（1）濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復分解反應，利用的是強酸制備弱酸，濃硫酸表現(xiàn)出強酸性。（2）制備的中混有水蒸氣，應先用濃硫酸干燥；二氧化硫為污染性氣體，不能直接排放，所以用堿石灰吸收未反應的，同時空氣中的也能與鎂反應干擾實驗，所以堿石灰還可以防止空氣中的與反應。（3）下列兩種說法均可。本小題共2分，“能”或“不能”不單獨給分?！澳堋?，理由是本實驗中加熱裝置與盛有固體試劑的裝置連接，不會發(fā)生倒吸，不需要安全瓶，所以能拆去裝置?！安荒堋?，理由是安全瓶可以減緩氣流，有利于堿石灰完全吸收。（4）裝置中與稀硫酸發(fā)生反應。氧化銅被還原成銅和水，無水硫酸銅變藍，說明固體與稀硫酸反應有氫氣產(chǎn)生，即固體中含有未反應的鎂粉。所以裝置中還發(fā)生了反應。（5）①題給裝置中沒有氧氣干燥裝置，如果