重慶康德卷2024年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試高三第二次聯(lián)合診斷考試（重慶二診）化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12024年重慶市普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試高三第二次聯(lián)合診斷檢測(cè)化學(xué)化學(xué)測(cè)試卷共4頁(yè)，滿(mǎn)分100分。考試時(shí)間75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cr-52一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.中華傳統(tǒng)文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.青花瓷呈現(xiàn)的顏色與含量高有關(guān) B.三星堆青銅神樹(shù)所用青銅屬于合金C.絲綢云袖的主要成分是蛋白質(zhì) D.紅山玉龍的成分之一可用作耐火材料2.實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)制取少量。下列說(shuō)法正確的是A.的空間填充模型為 B.的空間結(jié)構(gòu)為V形C.的結(jié)構(gòu)示意圖為 D.的電子式為3.下列說(shuō)法正確的是A.O?是由非極性鍵構(gòu)成非極性分子B.酸性溶液可檢驗(yàn)溶液中的C.鐵和鋁發(fā)生腐蝕均生成相應(yīng)的氧化物D.通過(guò)晶體的X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)可獲得鍵長(zhǎng)和鍵角的數(shù)值4.下列化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A.Mg粉在中點(diǎn)燃：B.少量氣體通入溶液中：C.鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)：D.溶液中滴入少量溶液：5.“臭堿”（）廣泛應(yīng)用于冶金、電鍍等工業(yè)。一種制備的方法為：。已知為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.12g石墨中含有六元環(huán)數(shù)為 B.1L1mol?L溶液中含有的離子數(shù)為3NAC.生成22.4L轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 D.14.2g晶體中含有的σ鍵數(shù)為0.6NA6.一種合金催化劑催化水解釋氫的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.使用催化劑增大反應(yīng)的活化能和反應(yīng)速率B.反應(yīng)過(guò)程中B原子雜化方式不變C.反應(yīng)過(guò)程中無(wú)配位鍵斷裂D.若將換成，則有HD和生成7.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．氯氣在氫氣中燃燒B．驗(yàn)證沉淀轉(zhuǎn)化C．檢驗(yàn)乙炔的性質(zhì)D．鋼閘門(mén)防腐A.A B.B C.C D.D8.有機(jī)化合物Ⅱ是一種合成中間體，由有機(jī)物Ⅰ合成有機(jī)物Ⅱ的路線(xiàn)如下。下列說(shuō)法不正確的是A.有機(jī)物Ⅱ的分子式為 B.有機(jī)物I可以形成分子內(nèi)氫鍵C.有機(jī)物Ⅱ存在順?lè)串悩?gòu)體 D.有機(jī)物Ⅰ在一定條件下能與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)9.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將少量鐵粉加入過(guò)量的氯水中，并滴入2滴KSCN溶液溶液未變紅色氯水能氧化B向溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體非金屬性：Cl>SC向丙烯醛（）中加入溴水溴水褪色丙烯醛與發(fā)生了加成反應(yīng)D向酸性溶液中滴入甲苯紫紅色褪去甲基對(duì)苯環(huán)的性質(zhì)有影響A.A B.B C.C D.D10.我國(guó)某有機(jī)所研究團(tuán)隊(duì)合成一種鹽，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z的原子序數(shù)之和為23，下列有關(guān)敘述不正確的是A.電負(fù)性：Z>Y>R B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>XC.的鍵角和的鍵角相等 D.X的單質(zhì)可能是共價(jià)晶體11.實(shí)驗(yàn)測(cè)得體積相同，濃度均為0.10mol?L的溶液和溶液的pH隨溫度的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.b點(diǎn)的大于a點(diǎn)的B.溶液中水的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)C.溶液中離子總數(shù)：b點(diǎn)大于a點(diǎn)D.升高溫度溶液的pH減小，說(shuō)明升溫抑制水解12.用下圖裝置可以制取電池材料的前驅(qū)體。下列說(shuō)法正確的是A.a為直流電源的負(fù)極B.交換膜A、B均為陰離子交換膜C.Ⅰ室發(fā)生的電極反應(yīng)為：D.產(chǎn)生0.2mol時(shí)，理論上純鈦電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下4.48L氣體13.由鋯（Zr，+4價(jià)，價(jià)層電子排布式為）和鎢（W，+6價(jià)）兩種金屬元素的氧化物組成的復(fù)合氧化物的立方晶胞示意圖如圖所示。圖中四面體中心是鎢原子，均在晶胞中；八面體中心是鋯原子，位于晶胞頂角和面心。下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)O原子的價(jià)層電子排布圖為B.鋯位于周期表中第五周期第ⅥB族C.該復(fù)合氧化物的化學(xué)式為D.該晶體中每個(gè)Zr周?chē)染嗲揖o鄰的Zr有8個(gè)14.二氧化碳催化加氫制取清潔燃料甲醇的反應(yīng)為：。在一密閉容器中，按起始通入反應(yīng)物，250℃時(shí)（甲醇在平衡體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨壓強(qiáng)變化的曲線(xiàn)和Pa時(shí)隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.Ⅰ表示Pa時(shí)隨溫度變化的曲線(xiàn)B.該反應(yīng)在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行C.250℃、Pa達(dá)平衡時(shí)，PaD.當(dāng)時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為40%二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。15.工業(yè)上用軟錳礦（主要含、及鐵的氧化物）和鉛閃（主要含PbS、、ZnS）為原料聯(lián)合制取和的流程如下圖所示。（1）基態(tài)Mn核外有_______個(gè)未成對(duì)電子，Mn元素位于元素周期表的______區(qū)。（2）提高“酸浸”浸出率可采取的措施有______（寫(xiě)兩條），“冰水沉積”的目的是____________。（3）PbS、MnS、ZnS三種物質(zhì)在相同條件下，溶度積最大的是______（填化學(xué)式）。（4）“酸浸”時(shí)，PbS與反應(yīng)生成和，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式____________。（5）“酸浸”時(shí)，要盡量防止硫元素轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S，其主要原因是____________。（6）“氧化”時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。（7）通過(guò)在MnO晶體（正極）中嵌入和脫嵌，實(shí)現(xiàn)電極材料充放電，原理如下圖所示。Ⅰ為MnO活化過(guò)程，請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)程Ⅱ的電極反應(yīng)式______________。16.氮化鉻（CrN，黑色粉末）具有優(yōu)異的力學(xué)性能、高溫穩(wěn)定性和耐腐蝕性，在航空航天領(lǐng)域有重要應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室用氨氣和無(wú)水（紫色晶體，易潮解）制取CrN的裝置如下圖所示（夾持儀器略）。（1）指出該裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤____________。（2）試劑m的名稱(chēng)是______，儀器b的名稱(chēng)是______。（3）檢查A裝置氣密性的操作為：將A裝置右側(cè)導(dǎo)管連接到盛水的水槽中，____________，則氣密性良好。（4）裝置E的主要作用是____________；制取CrN的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中D中玻璃管內(nèi)（小瓷舟外）產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________。（5）在制得的CrN中含有少量雜質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)生成的化學(xué)方程式____________。（6）取樣品（只含有雜質(zhì)）38.9g在空氣中充分加熱，得固體殘?jiān)ǎ┑馁|(zhì)量為45.6g，則樣品中CrN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____%（保留一位小數(shù)）。17.丙烯是三大合成材料的基本原料之一?？梢杂帽橹苯用摎?、丙烷氧化脫氫和電解法制丙烯。已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：直接脫氫?。簁J·mol氧化脫氫ⅱ：ⅲ：kJ·mol（1）______kJ·mol。（2）一定條件下，在裝有鋅基催化劑（ZnO）的恒壓密閉容器中，發(fā)生直接脫氫反應(yīng)，丙烯的平衡產(chǎn)率x與平衡常數(shù)的關(guān)系可表示為：，式中p為系統(tǒng)總壓。p分別為aMPa和bMPa時(shí)（），丙烯平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1所示。①其中表示bMPa下的關(guān)系曲線(xiàn)是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），℃時(shí)，______MPa。②實(shí)驗(yàn)證明，系統(tǒng)總壓不變，在丙烷中混入一些水蒸氣，丙烷平衡轉(zhuǎn)化率增大，其原因是____________。③立方ZnO的晶胞如下圖2所示，則該晶體中的配位數(shù)為_(kāi)_____；晶胞參數(shù)為cpm，與間的最小距離為_(kāi)_____pm。（3）以惰性材料作電極，電解法制取丙烯的原理如圖3所示。①X極______極（填“陽(yáng)”或“陰”）。②若電解生成1mol丙烯，理論上陽(yáng)極區(qū)溶液減少的質(zhì)量為_(kāi)_____g。18.有機(jī)化合物M是合成某種藥物的中間體，M的合成路線(xiàn)如下：（1）反應(yīng)①的條件為_(kāi)_____，E中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是______，B→C的反應(yīng)類(lèi)型是______。（2）C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（3）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（4）有機(jī)物G在一定條件下反應(yīng)生成，寫(xiě)出2種同時(shí)符合下列條件的化合物Q的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______、______。①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有4個(gè)取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比3∶3∶1∶1。（5）參照上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)由乙苯和合成路線(xiàn)______（無(wú)機(jī)試劑任選）。PAGEPAGE12024年重慶市普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試高三第二次聯(lián)合診斷檢測(cè)化學(xué)化學(xué)測(cè)試卷共4頁(yè)，滿(mǎn)分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cr-52一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.中華傳統(tǒng)文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.青花瓷呈現(xiàn)的顏色與含量高有關(guān) B.三星堆青銅神樹(shù)所用青銅屬于合金C.絲綢云袖的主要成分是蛋白質(zhì) D.紅山玉龍的成分之一可用作耐火材料【答案】A【解析】【詳解】A．氧化鐵是紅棕色，青花瓷是用含氧化鈷的鈷礦為原料制成，A錯(cuò)誤；B．三星堆青銅神樹(shù)所用青銅屬于合金，B正確；C．絲綢云袖的主要成分是蛋白質(zhì)，C正確；D．熔點(diǎn)較高，可用作耐火材料，D正確；故選A。2.實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)制取少量。下列說(shuō)法正確的是A.的空間填充模型為 B.的空間結(jié)構(gòu)為V形C.的結(jié)構(gòu)示意圖為 D.的電子式為【答案】B【解析】【詳解】A．是的球棍模型，A錯(cuò)誤；B．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，有1對(duì)孤電子對(duì)，中的空間構(gòu)型為V形，B正確；C．的核電荷數(shù)為17，不是18，C錯(cuò)誤；D．的電子式為：，D錯(cuò)誤；故選B。3.下列說(shuō)法正確的是A.O?是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子B.酸性溶液可檢驗(yàn)溶液中的C.鐵和鋁發(fā)生腐蝕均生成相應(yīng)的氧化物D.通過(guò)晶體的X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)可獲得鍵長(zhǎng)和鍵角的數(shù)值【答案】D【解析】【詳解】A．為V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故A錯(cuò)誤；B．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化和Fe2+，所以不能用酸性檢驗(yàn)溶液中的，故B錯(cuò)誤；C．鐵和鋁在酸性環(huán)境中發(fā)生化學(xué)腐蝕時(shí)，生成的是鹽，而不是氧化物，故C錯(cuò)誤；D．X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)可以測(cè)定晶體的結(jié)構(gòu)，即可獲得鍵長(zhǎng)和鍵角的數(shù)值，故D正確；故答案為：D。4.下列化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A.Mg粉在中點(diǎn)燃：B.少量氣體通入溶液中：C.鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)：D.溶液中滴入少量溶液：【答案】B【解析】【詳解】A．Mg粉在中點(diǎn)燃生成C和MgO，化學(xué)方程式為：，故A正確；B．少量SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：Ca2++3ClO?+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl?+2HClO，故B錯(cuò)誤；C．鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)會(huì)生成沉淀，離子方程式為：，故C正確；D．溶液中滴入少量溶液，將定為1mol，需要1molSO和2molH+反應(yīng)，離子方程式為：，故D正確。答案選B。5.“臭堿”（）廣泛應(yīng)用于冶金、電鍍等工業(yè)。一種制備的方法為：。已知為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.12g石墨中含有六元環(huán)數(shù)為 B.1L1mol?L溶液中含有的離子數(shù)為3NAC.生成22.4L轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 D.14.2g晶體中含有的σ鍵數(shù)為0.6NA【答案】A【解析】【詳解】A．石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)1個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，即1個(gè)六元環(huán)中含個(gè)碳原子，12g石墨中含有1mol碳原子，六元環(huán)數(shù)為0.5NA，故A正確；B．1molNa2S完全電離得到的離子數(shù)為3NA，能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解離子方程式為，即水解后離子數(shù)目增大，所以離子數(shù)目大于，故B錯(cuò)誤；C．題中未明確交代是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算22.4L的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．為離子晶體，每1mol中含4molσ鍵，14.2g的物質(zhì)的量為0.1mol，所以14.2g晶體中只含有0.4molσ鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。6.一種合金催化劑催化水解釋氫的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.使用催化劑增大反應(yīng)的活化能和反應(yīng)速率B.反應(yīng)過(guò)程中B原子雜化方式不變C.反應(yīng)過(guò)程中無(wú)配位鍵斷裂D.若將換成，則有HD和生成【答案】D【解析】【詳解】A．使用催化劑，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．①過(guò)程中B原子由雜化變?yōu)殡s化，B錯(cuò)誤；C．中，N原子提供孤對(duì)電子與B原子形成配位鍵，①過(guò)程中有配位鍵的斷裂，C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)流程可知，若將換成，則在過(guò)程①中生成，過(guò)程②中成HD，D正確；故選D。7.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．氯氣在氫氣中燃燒B．驗(yàn)證沉淀轉(zhuǎn)化C．檢驗(yàn)乙炔的性質(zhì)D．鋼閘門(mén)防腐A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣不能點(diǎn)燃，應(yīng)是將氫氣點(diǎn)燃后伸入氯氣瓶中燃燒，A錯(cuò)誤；B．向氯化鈉中滴加2滴硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，再加入4滴碘化鉀，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，再滴加8滴硫化鈉，黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色，溶液中所給銀離子少量，溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，B正確；C．制備的乙炔中含等雜質(zhì)，也可使高錳酸鉀褪色，B錯(cuò)誤；D．鋼閘門(mén)外接電源防腐應(yīng)作陰極，接電源負(fù)極，D錯(cuò)誤；故選B。8.有機(jī)化合物Ⅱ是一種合成中間體，由有機(jī)物Ⅰ合成有機(jī)物Ⅱ的路線(xiàn)如下。下列說(shuō)法不正確的是A.有機(jī)物Ⅱ的分子式為 B.有機(jī)物I可以形成分子內(nèi)氫鍵C.有機(jī)物Ⅱ存在順?lè)串悩?gòu)體 D.有機(jī)物Ⅰ在一定條件下能與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．有機(jī)物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其分子式為，故A正確；B．有機(jī)物Ⅰ結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中的羥基與醛基處于對(duì)位，距離較遠(yuǎn)，不能形成分子內(nèi)氫鍵，只能形成分子間氫鍵，故B錯(cuò)誤；C．有機(jī)物Ⅱ中含雙鍵，且C原子上連接兩個(gè)基團(tuán)不同，所以存在順?lè)串悩?gòu)，故C正確；D．有機(jī)物Ⅰ中酚羥基的鄰位可以與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確；故答案為：B。9.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將少量鐵粉加入過(guò)量的氯水中，并滴入2滴KSCN溶液溶液未變紅色氯水能氧化B向溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體非金屬性：Cl>SC向丙烯醛（）中加入溴水溴水褪色丙烯醛與發(fā)生了加成反應(yīng)D向酸性溶液中滴入甲苯紫紅色褪去甲基對(duì)苯環(huán)的性質(zhì)有影響A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．將少量鐵粉加入過(guò)量的氯水中，肯定有，滴入KSCN溶液，未變紅色，說(shuō)明氯水氧化了，A正確；B．HCl和都不是含氧酸，由此不能比較Cl和S元素的非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．碳碳雙鍵能與發(fā)生加成反應(yīng)，醛基具有還原性能還原溴水，溴水褪色不能說(shuō)明丙烯醛與發(fā)生了加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．氧化甲基，說(shuō)明苯環(huán)對(duì)甲基的性質(zhì)有影響，D錯(cuò)誤；答案選A。10.我國(guó)某有機(jī)所研究團(tuán)隊(duì)合成一種鹽，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z的原子序數(shù)之和為23，下列有關(guān)敘述不正確的是A.電負(fù)性：Z>Y>R B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>XC.的鍵角和的鍵角相等 D.X的單質(zhì)可能是共價(jià)晶體【答案】C【解析】【分析】根據(jù)形成共價(jià)鍵的數(shù)目Z為1，X為4，R為6，Y為2，且X、Y、Z原子序數(shù)之和為23，可推得X、Y、Z、R分別為元素C、O、F、S，據(jù)此回答。【詳解】A．電負(fù)性F>O>S，A正確；B．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性，B正確；C．存在1對(duì)孤電子對(duì)，CF4沒(méi)有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)目越多，排斥力越大，鍵角越小，所以?xún)烧哝I角不相等，C錯(cuò)誤；D．碳的單質(zhì)金剛石是共價(jià)晶體，D正確；故選C。11.實(shí)驗(yàn)測(cè)得體積相同，濃度均為0.10mol?L的溶液和溶液的pH隨溫度的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.b點(diǎn)的大于a點(diǎn)的B.溶液中水的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)C.溶液中離子總數(shù)：b點(diǎn)大于a點(diǎn)D.升高溫度溶液的pH減小，說(shuō)明升溫抑制水解【答案】C【解析】【詳解】A．Kw只與溫度有關(guān)，a、b兩點(diǎn)的溫度相同，所以Kw相等，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)醋酸電離出的抑制水的電離，b點(diǎn)溶質(zhì)是醋酸鈉，由于水解，促進(jìn)水的電離，所以溶液中水的電離程度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)的溶質(zhì)為，是鹽，完全電離：CH3COONa=CH3COO-+Na+，由醋酸根離子的水解可知，水解生成的氫氧根的物質(zhì)的量等于消耗的醋酸根離子，由于水解程度很小，水解后溶液中離子的總物質(zhì)的量基本維持不變，而a點(diǎn)的是弱電解質(zhì)，電離程度小，則其離子總數(shù)少，故正確C；D．鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，即升溫平衡右移，所以升高溫度溶液中氫氧根離子濃度增大，升溫時(shí)Kw也增大，導(dǎo)致氫離子濃度增大，pH減小，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。12.用下圖裝置可以制取電池材料的前驅(qū)體。下列說(shuō)法正確的是A.a為直流電源的負(fù)極B.交換膜A、B均為陰離子交換膜C.Ⅰ室發(fā)生的電極反應(yīng)為：D.產(chǎn)生0.2mol時(shí)，理論上純鈦電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下4.48L氣體【答案】D【解析】【分析】由右側(cè)生成，說(shuō)明純鈦電極上得電子，放出，產(chǎn)生，純鈦電極為陰極，石墨電極為陽(yáng)極，據(jù)此回答。【詳解】A．由分析可知，純鈦電極為陰極，石墨電極為陽(yáng)極，b為電源的負(fù)極，a為電源的正極，A錯(cuò)誤；B．交換膜B是陽(yáng)離子交換膜，Ni2+、Co2+、Mn2+可以通過(guò)離子交換膜到Ⅲ室生成前驅(qū)體，B錯(cuò)誤；C．石墨電極是陽(yáng)極，發(fā)生電極反應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；D．純鈦電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，產(chǎn)生0.2mol，需要0.4mol，產(chǎn)生0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為4.48L，D正確；故選D。13.由鋯（Zr，+4價(jià)，價(jià)層電子排布式為）和鎢（W，+6價(jià)）兩種金屬元素的氧化物組成的復(fù)合氧化物的立方晶胞示意圖如圖所示。圖中四面體中心是鎢原子，均在晶胞中；八面體中心是鋯原子，位于晶胞頂角和面心。下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)O原子的價(jià)層電子排布圖為B.鋯位于周期表中第五周期第ⅥB族C.該復(fù)合氧化物的化學(xué)式為D.該晶體中每個(gè)Zr周?chē)染嗲揖o鄰的Zr有8個(gè)【答案】C【解析】【詳解】A．基態(tài)O原子的價(jià)層電子排布圖為，故A錯(cuò)誤；B．鋯的原子序數(shù)為40，位于周期表中第五周期第IVB族，故B錯(cuò)誤；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可得，晶胞的6個(gè)面和8個(gè)頂點(diǎn)為八面體占據(jù)，晶胞中Zr原子數(shù)目為，W原子數(shù)目為8，據(jù)鋯與鎢的化合價(jià)分別為+4與+6，O原子數(shù)目為32，可得化學(xué)式為，故C正確；D．八面體的中心是鋯原子，位于晶胞頂角和面心，所以Zr原子周?chē)嚯x最近且相等的Zr原子有12個(gè)，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。14.二氧化碳催化加氫制取清潔燃料甲醇的反應(yīng)為：。在一密閉容器中，按起始通入反應(yīng)物，250℃時(shí)（甲醇在平衡體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨壓強(qiáng)變化的曲線(xiàn)和Pa時(shí)隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.Ⅰ表示Pa時(shí)隨溫度變化的曲線(xiàn)B.該反應(yīng)在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行C.250℃、Pa達(dá)平衡時(shí)，PaD.當(dāng)時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為40%【答案】D【解析】【分析】由可知，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，恒溫加壓平衡右移，甲醇在平衡體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以曲線(xiàn)Ⅰ表示甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線(xiàn)，曲線(xiàn)Ⅱ表示甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線(xiàn)?！驹斀狻緼．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，甲醇在平衡體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的增大而增大，則曲線(xiàn)Ⅰ表示甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線(xiàn)，曲線(xiàn)Ⅱ表示甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．曲線(xiàn)Ⅱ表示甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線(xiàn)，圖像顯示溫度升高變小，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，，又該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，，根據(jù)可知，該反應(yīng)在較低的溫度下能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．讀圖可知250℃、Pa時(shí)，，則Pa，故C錯(cuò)誤；D．，設(shè)起始通入amol和3amol，三段式表示，n(總)，則，解得，的平衡轉(zhuǎn)化率為，故D正確；故答案為：D。二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。15.工業(yè)上用軟錳礦（主要含、及鐵的氧化物）和鉛閃（主要含PbS、、ZnS）為原料聯(lián)合制取和的流程如下圖所示。（1）基態(tài)Mn核外有_______個(gè)未成對(duì)電子，Mn元素位于元素周期表的______區(qū)。（2）提高“酸浸”浸出率可采取的措施有______（寫(xiě)兩條），“冰水沉積”的目的是____________。（3）PbS、MnS、ZnS三種物質(zhì)在相同條件下，溶度積最大的是______（填化學(xué)式）。（4）“酸浸”時(shí)，PbS與反應(yīng)生成和，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式____________。（5）“酸浸”時(shí)，要盡量防止硫元素轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S，其主要原因是____________。（6）“氧化”時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。（7）通過(guò)在MnO晶體（正極）中嵌入和脫嵌，實(shí)現(xiàn)電極材料充放電，原理如下圖所示。Ⅰ為MnO活化過(guò)程，請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)程Ⅱ的電極反應(yīng)式______________?！敬鸢浮浚?）①.5②.d（2）①.延長(zhǎng)浸取時(shí)間、不斷攪拌、將原料粉碎等②.降低的溶解度（3）MnS（4）（5）防止生成單質(zhì)S覆蓋在礦物表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)行，提高浸出量（6）（7）【解析】【分析】軟錳礦（主要含MnO2、SiO2及鐵的氧化物）和鉛閃（主要含PbS、FeS2、ZnS）為原料，加入鹽酸酸浸、加氯化鈉，再加入NaOH，過(guò)濾除去二氧化硅和FeOOH，冰水沉積得到PbCl2固體，加硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，溶液加入Na2S凈化，生成PbS和ZnS沉淀，濾液加入氨水，通入空氣，生成Mn3O4，據(jù)此回答?！拘?wèn)1詳解】①基態(tài)Mn電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，有5個(gè)未成對(duì)電子；②Mn元素位于元素周期表的d區(qū)；【小問(wèn)2詳解】①提高“酸浸”浸出率可采取的措施有延長(zhǎng)浸取時(shí)間、不斷攪拌、將原料粉碎等；②冰水沉積得到PbCl2固體，則“冰水沉積”的目的是降低PbCl2的溶解度；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)加入Na2S生成PbS和ZnS沉淀，沒(méi)有生成MnS，則PbS、MnS、ZnS三種物質(zhì)在相同條件下，溶度積最大的是MnS；【小問(wèn)4詳解】酸浸”時(shí)，PbS、MnO2、HCl反應(yīng)生成[PbCl4]2?、、Mn2+和H2O，離子方程式為：；【小問(wèn)5詳解】“酸浸”時(shí)，要盡量防止硫元素轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S，其主要原因是：防止生成單質(zhì)S覆蓋在礦物表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)行，提高M(jìn)n2+浸出量；【小問(wèn)6詳解】“氧化”時(shí)，錳離子與氨氣、氧氣和水反應(yīng)生成四氧化三錳、銨根離子和水，離子方程式為：；【小問(wèn)7詳解】由圖可知，過(guò)程Ⅱ?yàn)镸n0.61□0.39O轉(zhuǎn)化為ZnxMn0.61□0.39O，需要結(jié)合鋅離子，錳的化合價(jià)在降低，得到電子，電極反應(yīng)式為：。16.氮化鉻（CrN，黑色粉末）具有優(yōu)異的力學(xué)性能、高溫穩(wěn)定性和耐腐蝕性，在航空航天領(lǐng)域有重要應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室用氨氣和無(wú)水（紫色晶體，易潮解）制取CrN的裝置如下圖所示（夾持儀器略）。（1）指出該裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤____________。（2）試劑m的名稱(chēng)是______，儀器b的名稱(chēng)是______。（3）檢查A裝置氣密性的操作為：將A裝置右側(cè)導(dǎo)管連接到盛水的水槽中，____________，則氣密性良好。（4）裝置E的主要作用是____________；制取CrN的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中D中玻璃管內(nèi)（小瓷舟外）產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________。（5）在制得CrN中含有少量雜質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)生成的化學(xué)方程式____________。（6）取樣品（只含有雜質(zhì)）38.9g在空氣中充分加熱，得固體殘?jiān)ǎ┑馁|(zhì)量為45.6g，則樣品中CrN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____%（保留一位小數(shù)）。【答案】（1）裝置B中左側(cè)應(yīng)連接長(zhǎng)導(dǎo)管插入溶液中，右側(cè)應(yīng)連接短導(dǎo)管略露出塞子（2）①.氧化鈣（或氫氧化鈉、生石灰、堿石灰）②.U形管（3）微熱燒瓶，水槽中導(dǎo)管口有氣泡逸出，停止微熱，導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱（4）①.防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置②.產(chǎn)生大量白煙（5）（或）（6）84.8【解析】【分析】根據(jù)裝置圖，可判斷A裝置為氨氣的發(fā)生裝置，利用濃氨水和氧化鈣（或氫氧化鈉、生石灰、堿石灰）反應(yīng)制取氨氣，B、C裝置為氨氣的凈化裝置，用于干燥氨氣，經(jīng)過(guò)干燥的氨氣和無(wú)水CrCl3在D裝置中發(fā)生反應(yīng)生成CrN和NH4Cl，裝置E防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置使得CrCl3潮解，據(jù)此解答?！拘?wèn)1詳解】該裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是：裝置B中左側(cè)應(yīng)連接長(zhǎng)導(dǎo)管插入溶液中，右側(cè)應(yīng)連接短導(dǎo)管略露出塞子；【小問(wèn)2詳解】①根據(jù)分析可知，A為NH3的發(fā)生裝置，試劑m的名稱(chēng)是氧化鈣（或氫氧化鈉、生石灰、堿石灰）；②儀器b的名稱(chēng)是U形管；【小問(wèn)3詳解】連接好裝置后，先檢查裝置的氣密性，檢查A裝置氣密性的操作為：將A裝置右側(cè)導(dǎo)管連接到盛水的水槽中，微熱燒瓶，水槽中導(dǎo)管口有氣泡逸出，停止微熱，導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好；【小問(wèn)4詳解】①根據(jù)分析可知，裝置E的主要作用是：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置使得CrCl3潮解；②裝置D玻璃管中的物質(zhì)為CrCl3，通入NH3，產(chǎn)生大量白煙，白煙為NH4Cl固體小顆粒，方程式為：；【小問(wèn)5詳解】制得的CrN中含有少量Cr2N雜質(zhì)，生成Cr2N的化學(xué)方程式為：，或者；【小問(wèn)6詳解】設(shè)樣品中CrN和的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol。中mol，，解得mol，mol，則樣品中CrN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。17.丙烯是三大合成材料的基本原料之一。可以用丙烷直接脫氫、丙烷氧化脫氫和電解法制丙烯。已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：直接脫氫?。簁J·mol氧化脫氫ⅱ：ⅲ：kJ·mol（1）______kJ·mol。（2）一定條件下，在裝有鋅基催化劑（ZnO）的恒壓密閉容器中，發(fā)生直接脫氫反應(yīng)，丙烯的平衡產(chǎn)率x與平衡常數(shù)的關(guān)系可表示為：，式中p為系統(tǒng)總壓。p分別為aMPa和bMPa時(shí)（），丙烯平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1所示。①其中表示bMPa下的關(guān)系曲線(xiàn)是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），℃時(shí)，______MPa。②實(shí)驗(yàn)證明，系統(tǒng)總壓不變，在丙烷中混入一些水蒸氣，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，其原因是____________。③立方ZnO的晶胞如下圖2所示，則該晶體中的配位數(shù)為_(kāi)_____；晶胞參數(shù)為cpm，與間的最小距離為_(kāi)_____pm。（3）以惰性材料作電極，電解法制取丙烯的原理如圖3所示。①X極為_(kāi)_____極（填“陽(yáng)”或“陰”）。②若電解生成1mol丙烯，理論上陽(yáng)極區(qū)溶液減少的質(zhì)量為_(kāi)_____g。【答案】（1）-118（2）①.Ⅰ②.1.78b（或）③.該反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，充入水蒸氣，可降低反應(yīng)體系中各組分的分壓，有利于平衡正向移動(dòng)④.4⑤.（3）①.陰②.162【解析】【小問(wèn)1詳解】?。簁J·molⅲ：kJ·mol根據(jù)蓋斯定律ⅰ+ⅲ得+123.8kJ?mol-483.6=-118kJ·mol