2024年教研聯(lián)盟高三3月聯(lián)考化學(xué)試題及答案（安徽卷）

絕密★啟用前（安徽卷）

化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12B11016Ga70As75Ca40Co59Se79Sn119

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

1.據(jù)報(bào)道，清華大學(xué)電子工程系教授張啟明團(tuán)隊(duì)研發(fā)出的世界上最小的晶體管一一Q5納米碳納米管場效應(yīng)晶體

管，在世界上首次實(shí)現(xiàn)了對存儲芯片的“治療一體化”。該芯片的含硅材料是

A.SiO2B.SiC.Na2SiO3D.SiC

2.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途和保存方式，下列相應(yīng)說法錯(cuò)誤的是

A.硫酸鋼難溶于水，故醫(yī)學(xué)上常用作“鎖餐”

B.金屬鋁的密度小、強(qiáng)度高，故可用作航空材料

C.S02具有還原性，故可用作葡萄酒的抗氧化劑

D.硝酸見光易分解，故硝酸用棕色試劑瓶保存

3下列表示物質(zhì)的化學(xué)用語，正確的是

A.用于示蹤的氧原子是I。。

B.乙醇的分子式為CH3cH20H

C.Ca02的電子式為［：（j：］Ca27：（j：l

D.甲烷的空間填充模型為

4.銀飾品用久了會(huì)變黑，原因是4Ag+2H￡+02=2Ag￡+2H-。將發(fā)黑的銀飾品放入裝有NaCl溶液的鋁鍋，可

無損復(fù)原。下列說法正確的是

A.H2S分子的VSEPR構(gòu)型為正四面體形

B.lmolH2S參加反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子

C.Ag2s既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物

D.復(fù)原時(shí)Ag2S參與正極反應(yīng)

化學(xué)試題（安徽卷）第1頁（共8頁）

5.下列化學(xué)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

3mol?L-1

硫酸

濃陽水

米酚的鋅粒

米溶液

分離Fe（0H）3膠體和滴加濃濱水，過濾，除去

將干海帶灼燒成灰測量生成H2的體積

FeC13溶液苯酚

6.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

z

A.用碳酸鈉除水垢中的CaS(h：CaS04+C03-=CaC03+S0?-

Z-

B.用Na2s。3溶液吸收少量Cl2：3SO3+C12+H2O=2HS03+2Cr+S04^

C.Ca(ClO)籀液中通入SO2：Ca2++C10+S0+H0=CaSOI+HC1O

223

2+

D.向新制的氯水中加入少量CaCO3：2cl升2H夕+CaCO3=Ca+2CF+C02t+2HC1O

7.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.lmol葡萄糖（C祖聞@中含有羥基的數(shù)目為6N

B.lmol甲苯分子中含有n鍵的數(shù)目為3NA

C.lLpH=3的HC1溶液中H+的數(shù)目為3NA

D.0.1mol醋酸鈉固體溶于稀醋酸至溶液呈中性，醋酸根的數(shù)目為0.1NA

8.同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X被認(rèn)為目前形成化合物種類最多的元素，四種

元素形成的某種化合物如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.簡單離子半徑：Y>Z>W

B.元素的第一電離能：Z<Y<W

C.分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.W的氫化物分子間形成了直線形氫鍵，故簡單氫化物的沸點(diǎn)：W>X

9.嗎替麥考酚酯有抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是

化學(xué)試題（安徽卷）第2頁（共8頁）

A.lmol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2moiNaOH

B.該物質(zhì)的分子中含有4種含氧官能團(tuán)

C.該物質(zhì)使濱水、酸性KMn04溶液褪色的原理不相同

D.該分子沒有順反異構(gòu)體

10.下列實(shí)驗(yàn)方案中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

向NaOH溶液中滴加飽和FeC13溶液繼續(xù)煮沸一段時(shí)間，停止

A.制備Fe（0H）3膠體

加熱

B.對甲苯的晶體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)測定甲苯的相對分子質(zhì)量

向淀粉溶液中加入適量稀硫酸并加熱，一段時(shí)間后再向溶液加

C.檢驗(yàn)淀粉水解是否有還原性糖生成

入適量銀氨溶液并水浴加熱

D.用PH計(jì)測定同濃度的NaQO、NaF溶液pH比較HC10和HF的酸性強(qiáng)弱

11.某沉積物-微生物燃料電池可以把含硫廢渣（硫元素的主要存在形式為FeS2）回收處理并利用，工作原理如

圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

光照、CO,

\O：H,0

光合菌京/\）z

用

水碳棒a電

沉積物碳棒bh器

ML

FeS2SSO；

A.電子的移動(dòng)方向：碳棒bf用電器f碳棒a

B.碳棒b上S生成S04“的電極反應(yīng)式：S-6d+4H20=S04^+8H+

C.每生成ImolSOd,理論上消耗33.6L02（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

D.工作一段時(shí)間后溶液酸性增強(qiáng)，氧硫化菌失去活性，電池效率降低

12.珅化硼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞邊長為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，圖2中矩形AA'CC是沿著

晶胞對角面取得的截圖。下列說法錯(cuò)誤的是

化學(xué)試題（安徽卷）第3頁（共8頁）

圖1圖2

A.1個(gè)珅化硼的晶胞結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)B原子

B.離硼原子最近的硼原子有6個(gè)，且最近距離為anm

C.該晶體密度可表示為皿；M7留cnr3

D.晶胞中各原子在矩形AACC的位置為

13.用某復(fù)合金屬作電極電解催化還原CO?時(shí)，復(fù)合金屬吸附CO2的位置不同，產(chǎn)物也不一樣。復(fù)合金屬優(yōu)先

與。原子結(jié)合，產(chǎn)物是HCOOH。復(fù)合金屬優(yōu)先與C原子結(jié)合，產(chǎn)物是CH&和CH3OH。該復(fù)合金屬催化還

原C02可能的機(jī)理及各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是

H-C-OH(10%)

()=C=0

\工田H一阻。S)

CO；*COOH--CH4(30%)

A.過程中有極性鍵和非極性的斷裂和形成

B.中間體B的結(jié)構(gòu)簡式為

用0吸附在復(fù)合金屬上的C02的量9

D.若有l(wèi)molC02完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.8mol

14.室溫下，N(0H)2、NCO3的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知：pN=-lgc(N"),pR=Tgc(0H)或_]gc(co32)

下列說法正確的是

化學(xué)試題(安徽卷)第4頁(共8頁)

A.曲線XZ對應(yīng)的物質(zhì)是N(0H)2

B.室溫下，N(0H)2的K印的數(shù)量級為1011

C.曲線XY中X點(diǎn)時(shí)，向溶液通入HC1,能使溶液從X點(diǎn)變成Y點(diǎn)

D.向N(OH)2飽和溶液中加入一定量NaOH,會(huì)產(chǎn)生沉淀N(0H)2,c(OHj變小

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)某科研小組模擬在實(shí)驗(yàn)室條件下，用硫鐵礦制備硫酸并測定其濃度，其實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。

浸液水相CLCC14

回答下列問題：

(1)硫鐵礦主要成分為(寫化學(xué)式)；“操作1”和“操作2”(填“相同”或“不司')o

(2)“浸取”過程中，主要發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為o

(3)“氧化”過程所需的氯氣，可用漂白液和濃鹽酸反應(yīng)制取，該制取氯氣的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物

質(zhì)的量之比為O

(4)量取上述制備的硫酸溶液VOmL,煮沸一段時(shí)間，冷卻后，加水稀釋到250mL,量取25mL配制的硫

酸溶液于錐形瓶，滴幾滴溶液，用cmol/LNaOH溶液滴定到終點(diǎn)，消耗NaOH溶液VmLo該硫酸

溶液的濃度為mol/L,經(jīng)過3次平行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)測得的結(jié)果高于實(shí)際濃度，其原因可能是

—(操作都正確)。

16.(15分)HDS廢催化劑是石油精煉加工產(chǎn)生的廢棄物，但富含Mo、Ni等元素，是重要的二次資源。一種從

HDS中回收M。的工藝流程如圖所示。

Na,CO,N263NH4HCO,HNO,

溶液有機(jī)試劑溶液溶液

已知：①“氧化焙燒”后的主要產(chǎn)物為AI2O3、MoCh、NiMo04；

②“浸出渣”的成分為ALO3、NiO；

③常溫下，2Mo。4易溶于水。

(1)鋁酸鎮(zhèn)(NiMo04)中Mo元素的化合價(jià)為價(jià)。

化學(xué)試題(安徽卷)第5頁(共8頁)

(2)“操作1”為,在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中“操作1”用到的玻璃儀器有燒杯、和一

(3)結(jié)合下圖，堿浸時(shí)選擇的Na2c03最佳添加量為wt%,最佳浸出溫度為℃。

0O55

9O0905

(4((4

%8O%％90(

)))*

福

/嵇85)

7O3榔3/

rS80*

6O田

n22

整

-S375嶇

K5O肥

o一

I70

w1VWV

4O651

3O

0600

Na2c。3添加量(wt%)浸出溫度(七)

圖1Na2cO3添加量對Mo、Al浸出率的影響圖2浸出溫度對Mo、Al浸出率的影響

NiMoCh在堿浸時(shí)有Na2M0。4和NaHCCh生成,該反應(yīng)化學(xué)方程式為

采用碳酸根類型的N263萃取鋁的反應(yīng)為(R4N)2co3+Na2Mo04=(R4N)2Mo04+Na2co3。已知一些離子

被R4N+萃取的先后順序?yàn)镠COS>MO04Z>C032,則加入NHHCO反萃取發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

43

o萃取后有機(jī)相為HC03一型，加入NaOH處理后可實(shí)現(xiàn)萃取劑再生。

(6)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)，需要打開分液漏斗活塞放氣，正確的放氣圖示為(填標(biāo)號)。

(7)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有和

17.(14分)二氧化碳加氫制取乙醇是實(shí)現(xiàn)“雙碳經(jīng)濟(jì)”的有效途徑之一。

(1)在一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中加入ImolCCh和Imollh,起始壓強(qiáng)為pMPa。二

氧化碳加氫制取乙醇涉及的主要反應(yīng)如下：

LC04g)+Hjg)5=iC0(g)+H20(g)AHI=+41.2kj/mol

II.2co(g)+4H2(g)-CH3cH20H(g)+H20(g)AH2=-255.8kJ/mol

二氧化碳加氫制取乙醇的熱化學(xué)方程式為

①下列說法正確的是(填標(biāo)號)。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)I已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.平衡時(shí)向容器中充入稀有氣體，反應(yīng)n正向移動(dòng)

C.平衡時(shí)向容器中充入一定量電，反應(yīng)I和II均正向移動(dòng)，出的轉(zhuǎn)化率升高

②若該化學(xué)反應(yīng)體系達(dá)平衡時(shí)，出的轉(zhuǎn)化率為40%,C0的物質(zhì)的量為O.lmol,則CO2的物質(zhì)的量濃度為

化學(xué)試題(安徽卷)第6頁(共8頁)

mol/L,反應(yīng)I的分壓平衡常數(shù)KP=（結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示，分壓=總壓義物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（2）圖1為某催化劑條件下反應(yīng)相同時(shí)間，CO、CH3cH20H的選擇性和C02的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線,

CH3cH20H的選擇性隨溫度的升高先增大后減小的原因可能是.

體系中CH3cH20H的物質(zhì)的量］00

已知：CHCH20H的選擇性%

3消耗C02的物質(zhì)的量’"

％(

)

爵

W

源

￡

,

0

」

圖1圖2

（3）CO2電還原技術(shù)是將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的碳能源和化學(xué)品的有效技術(shù)之一，我國課題組實(shí)現(xiàn)了將一種

催化劑同時(shí)做陽極和陰極，用于甲醇氧化耦合和C02電還原，其反應(yīng)原理如圖2所示。電解過程中，H+透過質(zhì)子

交換膜（填“從左向右”或“從右向左”）遷移，陽極的電極反應(yīng)方程式為。

1&（15分）乙酰水楊酸E和對乙酰氨基酚J是常見的解熱鎮(zhèn)疼藥物。以苯酚A為原料，可合成化合物E和化合物J。

（1）化合物I的名稱為；化合物E的官能團(tuán)名稱為.

化學(xué)試題（安徽卷）第7頁（共8頁）

（2）流程中A-F反應(yīng)，可同時(shí)得到對硝基苯酚和鄰硝基苯酚，并可采用蒸鐳方式提純。提純時(shí)，首先蒸

出的是（填寫名稱），原因是O

（3）G-H的化學(xué)方程式為o

（4）毗碇（［］）是類似苯的芳香化合物。化合物J的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足如下3個(gè)條件的同分異構(gòu)

體有種。

條件：①是此嚏的衍生物；②含有乙基LC2H5）；③能與NaHC03溶液反應(yīng)生成C02。

（5）根據(jù)上述信息，寫出一種以苯酚和鄰二甲苯為原料合成卜T的路線圖。（其他無機(jī)試

^^COOH

一定條件OO

齊任選，已知：I

R-COOH+R2-COOHR入乂R”。）

化學(xué)試題（安徽卷）第8頁（共8頁）

絕密★啟用前(安徽卷)

化學(xué)參考答案

1.【答案】B

【解析】利用高純硅的半導(dǎo)體性能作芯片。

2.【答案】A

【解析】醫(yī)學(xué)上硫酸鎖常用作“鎖餐”，主要是因?yàn)槠潆y溶于稀鹽酸。

3.【答案】D

【解析】用于示蹤的氧原子是i80,A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH；C國0H是乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為GftO,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

CaO2的電子式為Ca^t：(j：(j：r,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.【答案】D

【解析】H2s分子的中心原子S上的價(jià)層電子對數(shù)為2,孤電子對數(shù)為2,VSEPR構(gòu)型為四面體形，不是正四

面體形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；ImolH2s參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ag2s只是氧化產(chǎn)物，H20是還原產(chǎn)物，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；復(fù)原時(shí)AgzS-Ag,發(fā)生還原反應(yīng)，故Ag2s參與正極反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

5.【答案】D

【解析】灼燒實(shí)驗(yàn)一般是在生摒中進(jìn)行，不需要石棉網(wǎng)(或陶土網(wǎng))和鐵架臺，需要泥三角和三腳架等，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe(OH)3膠體和FeCb溶液的溶質(zhì)都可以通過濾紙，不能用過濾方式分離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；生成的三漠苯酚

在苯中可溶，不能通過過濾的方法分離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；不要誤以為生成的H2可能會(huì)跑到恒壓漏斗中就不能測H2

體積，根據(jù)反應(yīng)前后氣壓相等原理，該裝置可以測定生成H2的體積，D項(xiàng)正確。

6.【答案】C

【解析】C10「有強(qiáng)氧化性，會(huì)將通入的S02氧化成SO7、無HC1O生成，其離子方程式為Ca2++C10+SQ；+旦0

=CaS04I+2H++CI

O

7.【答案】D

【解析】葡萄糖為五羥基醛，Imol葡萄糖(C6Hl2。6)中含有羥基的數(shù)目為5NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；苯環(huán)中不是3

個(gè)口鍵，是1個(gè)6中心6電子的大n鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；lLpH=3的HC1溶液中n(H+)=l()-3moi,數(shù)目為10一3〃，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)溶液呈電中性可得：n(CH3co0-)+n(0ir)=n(H+)+n(Na+),貝1Jn(CH3co(F)=n(Na+)=0.1mol,

D項(xiàng)正確。

8.【答案】D

【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)可知：X、Y、Z、W分別為C、N、0、F。Y、Z、W的簡單離子核外電子排布相同，半徑

關(guān)系：Y>Z>W,A項(xiàng)正確；由于N原子的2p軌道半滿結(jié)構(gòu)，穩(wěn)定性較強(qiáng)，其第一電離能比0大，但是比F

小，第一電離能的關(guān)系：Z(0)<Y(N)<W(F),B項(xiàng)正確；據(jù)圖可知，各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；HF的沸點(diǎn)高于CH”是因?yàn)镠F分子之間可以形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高，但是HF分子之間

形成的不是直線形氫鍵(鋸齒形)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.【答案】C

【解析】Imol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3moiNaOH,A項(xiàng)錯(cuò)誤；含3種含氧官能團(tuán)：酯基、羥基和

化學(xué)參考答案(安徽卷)第1頁共5頁

醛鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濱水褪色是C=C鍵發(fā)生加成反應(yīng)，酸性KMn04溶液褪色是與分子中的還原性基團(tuán)發(fā)生氧化

反應(yīng)，C項(xiàng)正確；該分子中C=C鍵兩個(gè)C原子連接不同的原子或原子團(tuán)，存在順反異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.【答案】D

【解析】應(yīng)該是向沸水中滴加飽和FeC13溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X射線衍射實(shí)驗(yàn)是測定晶體結(jié)構(gòu)，測定甲苯的相對

分子質(zhì)量應(yīng)該用質(zhì)譜法，B項(xiàng)錯(cuò)誤；淀粉水解液呈酸性，加銀氨溶液之前，應(yīng)該先加過量的NaOH溶液，C項(xiàng)

錯(cuò)誤；PH大的鹽溶液對應(yīng)酸的酸性弱，D項(xiàng)正確。

11.【答案】C

【解析】碳棒b上發(fā)生氧化反應(yīng)，碳棒b為原電池的負(fù)極，碳棒a為原電池的正極，在外電路，電子從負(fù)極移

動(dòng)到正極，A項(xiàng)正確；碳棒b上(負(fù)極)S生成SOF的電極反應(yīng)式：S-6e+4Ho=S0-+8H+,B項(xiàng)正確；負(fù)極

24

上每生成lmolS04”電路中轉(zhuǎn)移7moi電子，理論上消耗39.2L02(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)負(fù)極的電

極反應(yīng)可以判斷，工作一段時(shí)間后，生成了H2s酸性增強(qiáng)，氧硫化菌失去活性，電池效率降低，D項(xiàng)正確。

12.【答案】B

【解析】1個(gè)珅化硼的晶胞結(jié)構(gòu)中，頂點(diǎn)：811,面心：6!3,含有4個(gè)B原子，A項(xiàng)正確；離硼原子

82

最近的硼原子有12個(gè)，且最近距離為"anm,B項(xiàng)錯(cuò)誤；該晶胞中有4個(gè)BAs,晶體密度可表示為

NA(a10C項(xiàng)正確；晶胞上部的2個(gè)As原子分別連接A處和C處的B原子，且在截面上，故晶胞

中各原子在矩形AACC的位置為OOD項(xiàng)正確。

13.【答案】B

【解析】過程中只有極性鍵的斷裂和形成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中間體A的結(jié)構(gòu)簡式為？°得一個(gè)質(zhì)子變成B,則B

的結(jié)構(gòu)為丫0,B項(xiàng)正確；根據(jù)最終各產(chǎn)物的百分比可以判斷，用C原子吸附在復(fù)合金屬上的C02的量為90%,

用。原子吸附在復(fù)合金屬上的C02的量為10%,C項(xiàng)錯(cuò)誤；aimolCOz-dlmolHCOOH(轉(zhuǎn)移0.2mol電子)，

0.6molC02fo.6moicH30H(轉(zhuǎn)移36moi電子),0.3molC02fo.3molcH4(轉(zhuǎn)移2.4mol電子),共轉(zhuǎn)移6.2mol

電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.【答案】C

2+2

【解析】由TgKsp[N(OH)2]-lgc(N)c(0H)=_lgc(N2+)_21gc(0H)=pN+2pR,得關(guān)系式①pN=-2pRTgKsp[N(0

H)2〕；i-lgKspCNCO^-lgcC^^c^Qs2)=-lgc(N2+)-lgc(C032)=pN+pR,得關(guān)系式②pN=-pR-第長(NC。)。從關(guān)

系式可知：①的斜率的絕對值大于②的，故曲線XY對應(yīng)的物質(zhì)是N(OH)2,曲線XZ對應(yīng)的物質(zhì)是NCO3,A

項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，X點(diǎn)時(shí)，pR=5.7,pN=O,由關(guān)系式①pN=-2pRTgKsp[N(OH)2]得IgLp[N(OH)2J=-2pR-pN=

-2X57=-11.4,則KS〔N(0H)2]=101L4,其數(shù)量級為1012,B項(xiàng)錯(cuò)誤。曲線XY中X點(diǎn)表示飽和N(OH)2溶液，

化學(xué)參考答案(安徽卷)第2頁共5頁

向其中通入HC1后，c(OHj減小(即pR增大)，c(N2+)增大(即pN減小),所以能使溶液從X點(diǎn)變成Y點(diǎn),

C項(xiàng)正確。向N(0H)2飽和溶液中加入一定量NaOH,會(huì)產(chǎn)生沉淀N(OH)2,但是c(OHj變大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

15.(14分)

(1)FeS2(2分)不同(2分)

(2)FeS2+2Fe3+=3Fez++2S(2分)

(3)1：1(2分)

5cV

(4)酚配(2分，甲基橙也給分)—(2分)硫酸溶液中含有鹽酸(2分)

Vo

【解析】

(1)硫鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵(FeS2)；“操作1”包含萃取和分液，“操作2”為分液操作。

(2)“浸取”過程中，飽和的FeC%溶液和硫鐵礦粉發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為FeS?+2Fe3+=3Fe2++2S。

(3)NaC10+2HCl=Cl2f+H2O+NaCl,參加反應(yīng)的HC1只有一半做還原劑。

(4)用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定強(qiáng)酸溶液，指示劑可選用酚醐或甲基橙；量取的25mL配制的硫酸溶液，其溶質(zhì)

的物質(zhì)的量為5cVX1(F4moi,250mL配制的硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為5cVX10l3mol,則該硫酸溶液的濃度為

5cVX0nUol5cV

--—TH—=—mol/L經(jīng)過3次平行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)測得的結(jié)果高于實(shí)際濃度，其原因可能是硫酸溶液中含

vo1UL3Vo0

有未除凈的鹽酸。

16.(15分)

(1)+6(1分)

(2)過濾(2分)玻璃棒漏斗(2分，每個(gè)1分，順序可換)

(3)20(1分)170(1分)

(4)NiMo04+2Na2C03+H20=Na2Mo04+2NaHC03+Ni0(2分)

-

(5)(R4N)2MO04+2HC03=2R4NHC03+MO04^(2分)

(6)C(2分)

(7)(R4N)2C03Na2cO3(2分，每個(gè)1分，順序可換)

【解析】

(1)Ni為+2價(jià)，。為-2價(jià)，則Mo為+6價(jià)。

(1)“操作1”后有“浸出渣”和“浸出液”，則“操作1”是過濾。過濾實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒

和漏斗。

(3)圖1,Na2c。3最佳添加量為20wt%-60wt%時(shí)，Mo和A1浸出率變化量很小，貝IjNa2c。3最佳添加量為20wt%；

圖2,當(dāng)浸出溫度N170C時(shí)，Mo和A1浸出率較高，且再繼續(xù)升溫后，Mo和A1浸出率變化不大，則最佳浸出溫

度為170℃。

(4)NiMoCh在堿浸時(shí)有NazMoO,和NaHCCh生成，根據(jù)已知②判斷生成物還有NiO；則NiM0O4在堿浸時(shí)的化

化學(xué)參考答案(安徽卷)第3頁共5頁

學(xué)方程式為NiMo04+2Na2c03+H202Na2Mo04+2NaHC03+Ni0。

(5)由一些離子被R4N+萃取的先后順序可知，加入NH4HCO3反萃取發(fā)生反應(yīng)為(R4N)2MO04+2NH4HC03=

2R4NHC03+(NH^2MO04,其離子方程式為(R4N)2MO04+2HC03-=2R4NHC03+MO()42-。

(6)下口傾斜向上，旋轉(zhuǎn)下口的活塞放氣。

⑺根據(jù)(5)中信息可知，采用碳酸根類型的N263萃取鋁的反應(yīng)產(chǎn)物有Na2cCh；萃取后有機(jī)相為HCO翌(如

3

R4NHC03),加入NaOH處理后可實(shí)現(xiàn)萃取劑(R4N)2cCh再生。流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有Na2c。3和(R4N)2c。3。

17.(14分)

(1)2c02(g)+6H2(g)=CHCH0H(g)+3H0(g)AH=-173.4kJ/mol(2分)

322

①A(2分)②0.4(2分)A(2分)

96

(2)300℃之前，反應(yīng)未達(dá)到平衡，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，CH3cH20H選擇性增大；300℃之后，生成

CH3cH20H反應(yīng)的催化活性降低，反應(yīng)速率減慢，CH3cH20H選擇性減小(或其他合理答案)(2分)

-

(3)從右向左(2分)CH30H+H20-4e=HC00H+4H+(2分)

【解析】

⑴IX2+I［即為所求的熱化學(xué)方程式2c02(g)+6H2(g)=CHCH0H(g)+3H0(g)AH=-173.4kJ/mol

3220

①A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，說明容器內(nèi)所有氣體的物質(zhì)的量都不再變化，則反應(yīng)I和II都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正

確；B.容積固定，平衡時(shí)向容器中充入稀有氣體，各氣體分壓不變，平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.平衡時(shí)向容器

中充入一定量朝，反應(yīng)I和II均正向移動(dòng)，但是我的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

②根據(jù)原子守恒來解此題，只考慮起始和平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，忽略反應(yīng)過程，分析如下：

起始轉(zhuǎn)化平衡備注

lmolC02(1-0.l-2x)molC02根據(jù)c原子守恒寫C02的物質(zhì)的量

1molH2轉(zhuǎn)化率40%0.6molH2根據(jù)轉(zhuǎn)化率可求

0.ImolCO已知

(0.4-3x)molH20根據(jù)H原子守恒寫H20的物質(zhì)的量

xmolCH3cH20H設(shè)的未知數(shù)

根據(jù)0原子守恒列式為2(1-0.l-2x)+0.1+(0.