2024屆上海市高考化學(xué)二模試卷含解析

2024屆上海市師范大學(xué)第二附屬中學(xué)高考化學(xué)二模試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列有關(guān)敘述正確的是

A.汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的

B.酒精能使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好

C.電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D.硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑

2、下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末

C.鋁與Fe2（h發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液

3、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類不正確的是（）

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀

②化合物：CaCL、燒堿、苯乙烯、HD

③電解質(zhì)：明磯、冰醋酸、硫酸領(lǐng)

④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶

⑤同素異形體：足球烯、石墨、金剛石

⑥同系物：CH2O2>C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2

A.①②③④B.②④⑤⑥

C.①③④⑤D.①②④⑥

4、下列有關(guān)14c6。的敘述正確的是

A.與12c6。化學(xué)性質(zhì)相同B.與12c6。互為同素異形體

C.屬于原子晶體D.與12c6?；橥凰?/p>

5、中華文化絢麗多彩且與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.“新酷酒”是新釀的酒，釀酒使用的谷物的主要成分是乙醇

B.“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，用陶土燒制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸鹽

C.“木活字”是元代王禎發(fā)明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素

D.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

6、可用于電動汽車的鋁一空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為

正極。下列說法正確的是()

-

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e===4OH

B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：A1+3OH--3e===Al(OH)3；

C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的堿性保持不變

D.電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極

7、有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主

族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價(jià)，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有關(guān)說法正確的是()

A.WZ沸點(diǎn)高于W2Y的沸點(diǎn)

B.含Z的兩種酸反應(yīng)可制得Z的單質(zhì)

C.W2Y2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵鍵

D.X的含氧酸一定為二元弱酸

8、某同學(xué)向SO2和C12的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)

操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下:

序號

,濕潤的淀粉KI試紙W蘸仃碗水的試紙

11K-BaCh溶液

D

實(shí)驗(yàn)操作

0

熱加熱

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液不變紅,試紙不變藍(lán)溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀

下列實(shí)驗(yàn)分析中，不亞麗的是

A.①說明CL被完全消耗

B.②中試紙褪色的原因是：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI

C.③中若將BaCL溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明SCh被Cb氧化為SCV-

D.實(shí)驗(yàn)條件下，品紅溶液和SCh均被氧化

9、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2s和空氣的混合氣體通入FeCb、FeCL、CuCb的混合

溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是

A.在轉(zhuǎn)化過程中化合價(jià)不變的元素只有Cu和Cl

B.由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強(qiáng)弱順序：O2>Ci?+>S

C.在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有FeCL

D.反應(yīng)中當(dāng)有34gH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗。2的質(zhì)量為16g

10、如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析錯(cuò)誤的是（）

飽和NaCl溶液

A.閉合Ki構(gòu)成原電池，閉合及構(gòu)成電解池

B.&閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+

C.“閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D.%閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

2

11、能用離子方程式CO3-+2H+=H2O+CO2T表示的反應(yīng)是（）

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng)B.碳酸氫鈉與足量鹽酸的反應(yīng)

C.碳酸領(lǐng)與少量稀鹽酸的反應(yīng)D.碳酸鈉與足量稀醋酸的反應(yīng)

12、HICh是強(qiáng)酸，其水溶液是強(qiáng)氧化劑。工業(yè)上，以KIO3為原料可制備HIO3。某學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置制備碘酸。

M、N為惰性電極，ab、cd為交換膜。下列推斷錯(cuò)誤的是（）

肥伏電浦

博KOH博HIO

溶液

峰KOH?HIO

第.---1翔熄

A.光伏電池的e極為負(fù)極，M極發(fā)生還原反應(yīng)

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集6720mLX和Y的混合氣體時(shí)KICh溶液減少3.6g

C.Y極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2f+4H+

D.制備過程中要控制電壓，避免生成HIO4等雜質(zhì)

13、下列古詩文中對應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)及相關(guān)說法均正確的是

選項(xiàng)詩句相關(guān)物質(zhì)相關(guān)說法

A萬古云加一羽毛蛋白質(zhì)然燒產(chǎn)物只有CO：和

B有賣油葡釋捫而立油的能使KMnO.溶液褪色

C水團(tuán)冰浸砂懵寰淀粉能等水解生成第萄鰭

D五月棉花秀,八月楣花干舒堆素與淀粉互為同分異構(gòu)體

A.AB.BC.CD.D

14、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法不正確的是（）

A.ImolX最多能與3molNaOH反應(yīng)

B.Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X

C.X、Y均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.室溫下X、Y分別與足量Bn加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等

15、向飽和食鹽水中通入氯化氫，直至有白色固體析出，析出過程中敘述錯(cuò)誤的是

A.白色固體是NaClB.溶液中存在兩種電離平衡

C.溶液pH值減小D.NaCl的溶解速率小于結(jié)晶速率

16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程

B.硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體

C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性

D.港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”，是有機(jī)高分子化合物

17、在一定條件下，使H2和Ch的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2（h反應(yīng)，使

固體增重2g。原混合氣體中H2和02的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

18、下列有關(guān)化學(xué)用語和概念的表達(dá)理解正確的是（)

A.立體烷油苯乙烯；互為同分異構(gòu)體

B.1,3—丁二烯的鍵線式可表示為——

C.二氟化氧分子電子式為卜：（7：卜

I61618

D.H2O,D2O,H2O,D/8O互為同素異形體

19、水玻璃（N&SiOs溶液）廣泛應(yīng)用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域，是一種重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰（SiOz：

65%?70%、C：30%?35%）制取水玻璃的工藝流程：

下列說法正確的是（）

A.原材料稻殼灰價(jià)格低廉，且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值

B.操作A與操作B完全相同

C.該流程中硅元素的化合價(jià)發(fā)生改變

D.反應(yīng)器中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為Si02+2Na0H=Na2Si03+H20

20、鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

研讀右圖，下列判斷不正確的是

+2

A.K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H+SO4

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2so4為0.2mol

C.K閉合時(shí)，II中SO：向c電極遷移

D.K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

21、可確定乙二醇分子是否有極性的實(shí)驗(yàn)是

A.測定沸點(diǎn)B.測靜電對液流影響

C.測定蒸氣密度D.測標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積

22、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為A1,其他電極均為Cu,則

A.電流方向：電極IV—一"一電極I

B.電極I發(fā)生還原反應(yīng)

c.電極n逐漸溶解

D.電極HI的電極反應(yīng)：Cu2++2e==Cu

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）合成藥物X、Y和高聚物Z,可以用煌A為主要原料，采用以下路線:

已知：I.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為加成反應(yīng)。

O0H

HCN

ILR-C-RR-C-R

HI

COOH

請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為-

（2）Z中的官能團(tuán)名稱為,反應(yīng)③的條件為.

0OH

⑶關(guān)于藥物丫（的說法正確的是=

A.Imol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6L氫氣

B.藥物Y的分子式為C8H8。4,能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是⑧>?>⑦

D.Imol藥物Y與H2、濃濱水中的B。反應(yīng)，最多消耗分別為4moi和2moi

(4)寫出反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式oF-X的化學(xué)方程式

⑸寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________-

①遇FeCb溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，且是苯的二元取代物；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；

③核磁共振氫譜有6個(gè)峰。

⑹參考上述流程以CH3cHO和CH30H為起始原料,其它無機(jī)試劑任選設(shè)計(jì)合成Z的線路

24、(12分)化合物H可用以下路線合成:

已知R-CH=CH2⑴B2H6.RCH2cH20H

'(ii)H2O2/OH-

請回答下列問題：

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下U.2L燒A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCCh和45gH20,且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)

構(gòu)簡式為;

(2)B和C均為一氯代崎，D的名稱(系統(tǒng)命名)為；

(3)在催化劑存在下ImolF與2m0IH2反應(yīng)，生成3—苯基一1—丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式是；

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是;

(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；

(6)寫出所有與G具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

25、(12分)過硫酸鈉(Na2s2。8)具有極強(qiáng)的氧化性，且不穩(wěn)定，某化學(xué)興趣小組探究過硫酸鈉的相關(guān)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下。

已知SO3是無色易揮發(fā)的固體，熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8七。

(1)穩(wěn)定性探究(裝置如圖)：

分解原理：2Na2s2Ojik_2Na2s+2803?+02$-

此裝置有明顯錯(cuò)誤之處，請改正：，水槽冰水浴的目的是;帶火星的

木條的現(xiàn)象O

（2）過硫酸鈉在酸性環(huán)境下，在Ag+的催化作用下可以把M/+氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCk可以產(chǎn)生

白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為,該反應(yīng)的氧化劑是，氧化產(chǎn)物是o

（3）向上述溶液中加入足量的BaCL,過濾后對沉淀進(jìn)行洗滌的操作是o

（4）可用H2c2。4溶液滴定產(chǎn)生的紫紅色離子，取20mL待測液，消耗O.lmokLr的H2c溶液30mL,則上述溶液

中紫紅色離子的濃度為_____moll-1,若Na2s2。8有剩余，則測得的紫紅色離子濃度將（填“偏高”“偏低”或“不

變”）。

26、（10分）澳化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。

制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSOr5H2。、19gNaBr.150mL煮沸過的蒸儲水，60℃時(shí)不斷攪拌，以適當(dāng)

流速通入S（h2小時(shí)。

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。

步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙酸洗滌。

步驟4.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3?4h,再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥。

（1）實(shí)驗(yàn)所用蒸儲水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（寫化學(xué)式）。

（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為；

②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是；

③說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是O

（3）步驟2過濾需要避光的原因是o

CHBR

BBn/FeBn.__________OPAi.KOll.AjD

A條件①M(fèi)一定條件r

(CRH9Br)(CJLO?)ii.H(CxHC)一回

c

（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2"的原因是最后溶劑改用乙醛的目的是

（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測主要含Na2sCh、NaHSCh等）制取較純凈的Na2sO3IH2O晶體。請補(bǔ)

充實(shí)驗(yàn)步驟（須用到SO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①?

②o

③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

④o

⑤放真空干燥箱中干燥。

27、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）可作為貯存水果的保鮮劑?，F(xiàn)欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)。

I.制備Na2s2O5

可用試劑：飽和Na2s03溶液、濃NaOH溶液、濃H2so八苯、Na2s。3固體（試劑不重復(fù)使用）。

焦亞硫酸鈉的析出原理：2NaHSO3（飽和溶液）=Na2s2O5（晶體）+H2O（1）

（1）如圖裝置中儀器A的名稱是一。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為儀器E的作用是一。

（2）F中盛裝的試劑是

II.探究Na2s2O5的還原性

（3）取少量Na2s2O5晶體于試管中，滴加1mL2moi/L酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去。反應(yīng)的

離子方程式為食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學(xué)原理是防止食品一

m.測定Na2s2O5樣品的純度。

（4）將10.OgNa2s2O5樣品溶解在蒸儲水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入過量的20.OOmLO.3000mol/L的

酸性高鎬酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.2500mol/L的Na2s（h標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2sCh溶液20.00mL,Na2s2O5

樣品的純度為（保留一位小數(shù)），若在滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)Na2sCh標(biāo)準(zhǔn)液的體積，會導(dǎo)致Na2s2。5樣品的純度

_?（填“偏高”、“偏低”）

28、（14分）實(shí)現(xiàn)碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化，對開發(fā)新能源和降低碳排放意義重大。

（1）已知：CH4（g）+H2O（g）^^CO（g）+3H2（g）AH=x

已知：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成Imol化合物的熔變，稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰，幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾

生成熠如下。則x=__k『moL。(標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成烙：CH4(g)-75kJ/mol；H2O(g)-240kJ/moI；CO(g)-UOkJ/mol；H2(g)

—OkJ/mol)

(2)為了探究溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)⑴的影響，在恒溫恒容下，向下列三個(gè)容器中均充入4moic氏和4mO1H2。。

容器溫度/℃體積/LCH4平衡濃度/mol?L-i平衡時(shí)間/min

甲40011.55.0

乙5001Xti

丙4002yt2

①平衡前，容器甲中反應(yīng)的平均速率序(H2)=_mol/(L?min)；在一定條件下，能判斷容器丙中的反應(yīng)一定處于化學(xué)平衡

狀態(tài)的是_(填序號);

A.3V(CH4)E=V(H2)?B.CH4和H2O的轉(zhuǎn)化率相等

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D.混合氣體的密度保持不變

②平衡后，乙容器中CH4的轉(zhuǎn)換率較丙低，其原因是—，其中tl—12(填“>”、"v”或“=”)。

(3)pc是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)。已知常溫下，112co3溶液中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后達(dá)到平衡時(shí)溶液

常溫下，碳酸的一級電離常數(shù)Kal的數(shù)量級為_；其中碳酸的Kal?Ka2,其原因是

(4)我國科學(xué)家根據(jù)反應(yīng)CO2電解C+O23結(jié)合電解池原理設(shè)計(jì)出了二氧化碳捕獲與轉(zhuǎn)化裝置。該裝置首先利用電

解池中熔融電解質(zhì)ZrO捕獲CO2,發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)為：①CO2+O2-=CO32-,②2co2+O2XC2O52,然后CCh?一在陰

極轉(zhuǎn)化為碳單質(zhì)和C2O52-在陽極發(fā)生電極反應(yīng)，其方程式為

29、(10分)工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：

2A1(OH)3+12HF+3Na2,CO53?2Na53AlE03c0,2?9H2?0

完成下列填空:

（1）反應(yīng)中四種元素對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，請按離子半徑從大到小的順序排列這四種離子——,其中原

子序數(shù)最大的元素原子核外有—一種能量不同的電子，其最外層電子的電子云有——種不同的伸展方向。

（2）反應(yīng)中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，能比較它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是—（選填編號）。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性

c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢

反應(yīng)中兩種金屬元素，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（3）冰晶石在工業(yè)上可做電解氧化鋁的助溶劑，此反應(yīng)中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，則在一極可得金屬鋁的質(zhì)量為

克。

（4）工業(yè)上不采用電解氯化鋁的方法而是采用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因是。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

A、汽油來自于石油，石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，即汽油是由碳?xì)鋬煞N元素組成，不含N元素，故A錯(cuò)

誤；

B、酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)用酒精的濃度一般為75%,故B錯(cuò)誤；

C、金屬的電化學(xué)腐蝕包括犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流陰極保護(hù)法，前者屬于原電池原理，后者屬于電解原理,

金屬M(fèi)g比鐵活潑，Mg作負(fù)極，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C正確；

D、硅膠、生石灰作干燥劑，鐵粉作還原劑，鐵粉防止食品氧化，故D錯(cuò)誤，答案選C。

2、B

【解析】

A

A、氫氣通過灼熱的CuO粉末發(fā)生的反應(yīng)為CUO+H2=CU+H2。，固體由CUO變?yōu)镃U,反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，A

錯(cuò)誤；

B、二氧化碳通過NazOz粉末發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,固體由Na2（）2變?yōu)镹a2cO3,反應(yīng)后固體質(zhì)

量增加，B正確；

C、鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3q三AH)3+2Fe,反應(yīng)前后各物質(zhì)均為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒

定律知，反應(yīng)后固體質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；

D、將鋅粒投入Cu(NC>3)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為Zn+CU(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,固體由Zn變?yōu)镃u,反應(yīng)后固體質(zhì)量減

小，D錯(cuò)誤；

故選B。

3,D

【解析】

①石炭酸是苯酚，屬于純凈物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、水銀是

單質(zhì)屬于純凈物，①錯(cuò)誤；

②CaCb、燒堿、苯乙烯是化合物，HD是氫氣分子，不是化合物，②錯(cuò)誤；

③明磯是十二水合硫酸鋁鉀晶體、冰醋酸屬于酸、硫酸領(lǐng)是鹽，都是電解質(zhì)，③正確；

④干冰是二氧化碳，是純凈物、冰水混合物是水，屬于純凈物、濃硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，屬于純凈物，④

錯(cuò)誤；

⑤足球烯、石墨、金剛石是由C元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，屬于同素異形體，⑤正確；

⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2,組成相差CH2,結(jié)構(gòu)不一定相似，所以不一定是同系物，⑥錯(cuò)誤，①②④⑥

錯(cuò)誤；

答案選D。

4、A

【解析】

A.1七6。與12c6。中碳原子為同種元素的碳原子，則化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；

B."C6。與12c6。是同一種單質(zhì)，二者不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；

C.1七6。是分子晶體，故C錯(cuò)誤；

D."C與的質(zhì)子數(shù)均為6,中子數(shù)不同，互為同位素，‘七6。與是同一種單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

5、A

【解析】

A.“新酷酒”是新釀的酒，釀酒使用的谷物的主要成分是淀粉，故A錯(cuò)誤；

B.“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，用陶土燒制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸鹽，故B正確；

C.“木活字”是元代王禎發(fā)明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素，故C正確；

D.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故D正確。

綜上所述，答案為A。

6、A

【解析】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e===4OH

",故A正確；

B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，A1易失去電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為：A1+4OIT—Se'AlO"2H?(),故B錯(cuò)誤；

C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，總反應(yīng)為：4A1+40H-+302=4A102-+2H20,氫氧根離子參加反應(yīng)，所以溶液的堿性降低，

故C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

7、B

【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價(jià)，結(jié)合圖示可知，W形

成1個(gè)共價(jià)鍵，Y能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，則W為H,X為C元素，Y為O元

素，Z為C1元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，W為H,X為C元素，Y為O元素，Z為C1元素；

A.印0分子間存在氫鍵，且常溫下為液體，而HC1常溫下為氣體，則HC1沸點(diǎn)低于H2O的沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B.HCI和和HC1O反應(yīng)生成氯氣，故B正確；

C.H2O2是共價(jià)化合物，分子中只含共價(jià)鍵，不存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D.X為C元素，C的含氧酸H2cCh為二元弱酸，而CH3coOH為一元弱酸，故D錯(cuò)誤；

故答案為B?

8、C

【解析】

A.①加熱后溶液不變紅，濕潤的淀粉碘化鉀試紙不變藍(lán)，說明沒有氯氣，則Ck被完全消耗，選項(xiàng)A正確；B.當(dāng)二氧

化硫過量，加熱后二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)Sth+L+2%0==H2SO4+2HL②中試紙褪色，選項(xiàng)B正確；C.

硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCL溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明S(h被Cb氧化為SCh?，選

項(xiàng)C不正確；D.實(shí)驗(yàn)條件下，品紅溶液和Sth均被氧化，故加熱后溶液不恢復(fù)紅色，選項(xiàng)正確。答案選C。

點(diǎn)睛：本題考查二氧化硫和氯氣的漂白性及還原性和氧化性。注意分清兩者漂白性的區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C,硝酸根

離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCL溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明S(h被CL氧化為SO,?-。

9、D

【解析】

A.根據(jù)圖中各元素化合價(jià)知，Cu元素化合價(jià)都是+2價(jià)、H元素化合價(jià)都是+1價(jià)、C1元素化合價(jià)都是-1價(jià)，所以化

合價(jià)不變的是Cu、H、Cl元素，故A錯(cuò)誤；

3+

B.轉(zhuǎn)化過程中Ch把Fe2+氧化為Fe3+,Fe3+把硫離子氧化為S,則氧化性的強(qiáng)弱順序：O2>Fe>S,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖示，反應(yīng)的本質(zhì)是空氣中的氧氣氧化H2s轉(zhuǎn)化為S和水，在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCb、CuCl2>

FeCb,故C錯(cuò)誤；

D.H2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，硫元素的化合價(jià)從-2價(jià)變成0價(jià)，氧元素的化合價(jià)從0價(jià)變成-2價(jià)，依據(jù)得失電子數(shù)相等，所

以2H2S--02,所以有34gH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗（h的質(zhì)量為

34g1

~~;-----7x—x32g/mol=16g,故D正確；

34g/mol2

故選D。

10、C

【解析】

A、閉合Ki構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極；閉合K2構(gòu)成電解池，鐵為陰極，選項(xiàng)A正確；

B、Ki閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2eXFe2+,選項(xiàng)B正確；

C、R閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負(fù)極相連，作陰極不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、陌閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OH,石墨棒周圍

溶液pH逐漸升高，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

11、A

【解析】

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng)，碳酸鈉為可溶性的鹽，硝酸為強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成可溶性的硝酸鈉，其離子方程式

可以用CCV-+2H』H2O+CO2T表示，A項(xiàng)正確；

B.碳酸氫根為弱酸的酸式鹽，應(yīng)寫成HCCh-離子形式，該反應(yīng)的離子方程式為HCO3+H+=H2O+CO2T，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

+2+

C.碳酸鋼為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2t,C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

2

D.CJLCOOH為弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，其反應(yīng)的離子方程式為：CO3

+2CH3COOH=CO2T+H2O+2CH3COO,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

在書寫離子方程式時(shí)，可以拆的物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽；不可以拆的物質(zhì)：弱酸、弱堿、沉淀、單質(zhì)、氧化物

等。熟練掌握哪些物質(zhì)該拆，哪些物質(zhì)不該拆，是同學(xué)們寫好離子方程式的關(guān)鍵。

12、B

【解析】

根據(jù)圖示，左室增加KOH,右室增加HKh,則M室為陰極室，陰極與外加電源的負(fù)極相接，電極反應(yīng)式為

2H2O+2e=H2T+2OH,所以原料室中K+透過ab膜進(jìn)入陰極室生成KOH,即ab膜為陽離子交換膜，N室為陽極室，

原料室中103-透過cd膜進(jìn)入陽極室生成HIO3,即cd膜為陰離子交換膜。

【詳解】

A.由上述分析可知，M室為陰極室，陰極與外加電源的負(fù)極相接，即e極為光伏電池負(fù)極，陰極發(fā)生得到電子的還

原反應(yīng)，故A正確；

B.N室為陽極室,與外加電源的正極相接，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=ChT+4H+,M極電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2T+2OH,

標(biāo)準(zhǔn)狀況下6720mL氣體即6.72L氣體物質(zhì)的量為6.72L+22.4L/mol=0.3mol,其中含有。2為O.lmol,轉(zhuǎn)移電子0.4mol,

為平衡電荷，KIO3溶液中0.4molK+透過ab膜進(jìn)入陰極室，（WmolICh-透過cd膜進(jìn)入陽極室，KKh溶液質(zhì)量減少

0.4molx214g/mol=85.6g,故B錯(cuò)誤；

C.N室為陽極室，與外加電源的正極相接，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=CM+4H+,故C正確；

D.制備過程中若電壓過高，陽極區(qū)（N極）可能發(fā)生副反應(yīng)：IO3--2e-+H2O=IOr+2H+,導(dǎo)致制備的HIO3不純，所以

制備過程中要控制電壓適當(dāng)，避免生成HIO4等雜質(zhì)，故D正確；

故答案選B。

13、B

【解析】

A.羽毛的成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)中含有C、H、O、N等元素，所以蛋白質(zhì)燃燒時(shí)的產(chǎn)物為除了有CO2和H2O生成,

還有其他物質(zhì)生成，故A錯(cuò)誤；

B.賣油翁的油指的是植物油，植物油中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，能使酸性的高鎰酸鉀溶液褪色，B正確；

C.砂糖的成分是蔗糖，不是淀粉，另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加熱的作用下才能進(jìn)行，C錯(cuò)誤；

D.棉花的成分是纖維素，纖維素與淀粉都是混合物，它們之間不互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤

答案選B。

14、B

【解析】

A.X中能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)是竣基和酯基，Imol竣基能消耗ImolNaOH,X中酯基水解成竣基和酚羥基，都能

與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，Imol這樣的酯基，消耗2moiNaOH,即ImoIX最多能與3moiNaOH反應(yīng)，故A說法正確;

B.Y中含有羥基，對比X和Y的結(jié)構(gòu)簡式，Y和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到X,故B說法錯(cuò)誤；

C.碳碳雙鍵及連接苯環(huán)的碳原子上含有H原子的結(jié)構(gòu)都能與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，

故C說法正確；

D.X中只有碳碳雙鍵能和澳發(fā)生加成反應(yīng)，Y中碳碳雙鍵能和漠發(fā)生反應(yīng)，兩種有機(jī)物與澳反應(yīng)后，X、Y中手性碳

原子都是4個(gè)，故D說法正確；

答案：Bo

15、B

【解析】

A.向飽和食鹽水中通入氯化氫，氯離子濃度增大，會使氯化鈉析出，故A正確；

B.溶液中只存在水的電離平衡，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉溶液顯中性，通入氯化氫后溶液顯酸性，溶液pH值減小，故C正確；

D.因?yàn)橛新然c固體析出，所以氯化鈉的溶解速率小于結(jié)晶速率，故D正確；

故選：Bo

16、A

【解析】

A.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，而油脂不屬于高分子化合物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硅膠因其具有較大的比表面積，吸附能力強(qiáng)，常用作食品干燥劑和催化劑載體，B選項(xiàng)正確；

C.疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在高溫下易變性，冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性，C選項(xiàng)正確；

D.聚乙烯纖維屬于有機(jī)合成材料，是有機(jī)高分子化合物，D選項(xiàng)正確；

答案選A。

17、D

【解析】

已知：2H2+O2=2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T,二者相加可得H2+Na2C)2=2NaOH,所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足

量的固體Na2(h反應(yīng)，使固體增重2g,則增加的質(zhì)量為H2的質(zhì)量，據(jù)此回答。

【詳解】

分兩種情況：

2g24,0

⑴若02過量，則m(H2)=2g,m(O2)=26g-2g=24g,n(H)：n(O)=——~~-=4：3；

222g/mol32g/mol

⑵若H2過量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+02=2H2O,參加反應(yīng)的氫氣2g,消耗氧氣為16g,所以混合氣體中O2

10g16g

的質(zhì)量是16g,H2的質(zhì)量是10g,n(H)：n(O)=--~~-=W：1；

222g/mol32g/mol

故答案為Do

【點(diǎn)睛】

抓住反應(yīng)實(shí)質(zhì)H2+Na2O2=2NaOH,增重的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，注意有兩種情況要進(jìn)行討論，另外比值順序不能弄反,

否則會誤選A。

18、A

【解析】

A.立體烷1和苯乙烯的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A項(xiàng)正確；

B.1,3-丁二烯中含有2個(gè)C=C鍵，其鍵線式為：B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.二氟化氧分子中F原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的電子式為：爰：0：￡；,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

1616

D.H2O,D2O,氏18()、D2】8。是化合物，不是同素異形體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

19、A

【解析】

A、稻殼灰來源廣泛價(jià)格低廉，活性碳具有吸附性，有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，A正確；

B、操作A為過濾，操作B為蒸發(fā)濃縮，是兩種不同的操作，B錯(cuò)誤；

C、二氧化硅中，硅元素的化合價(jià)是+4價(jià)，硅酸鈉中，硅元素的化合價(jià)是+4價(jià)，所以該流程中硅元素的化合價(jià)沒有

發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；

D、復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)，反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+

H2O不屬于復(fù)分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)以及流程中的物質(zhì)變化是解答的關(guān)鍵。注意在化合物中，元素化合價(jià)代數(shù)和為零，在單

質(zhì)中，因?yàn)闆]有元素之間的化合，所以規(guī)定單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。

20、C

【解析】

根據(jù)鉛蓄電池的工作原理，可知左邊是原電池，右邊是電解池。

【詳解】

+2

A.d連的是原電池的正極，所以為電解池的陽極，電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4,正確；

B.根據(jù)Pb+PbCh+2H2sO=2PbSO4+2H2O,轉(zhuǎn)移2moi電子，則消耗2moi硫酸，所以當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，

I中消耗的H?S04為02nol,正確；

C.K閉合時(shí)，II是電解池，陰離子移向陽極，d是陽極，所以SO：向d電極遷移，錯(cuò)誤；

D.K閉合一段時(shí)間后，II中發(fā)生了充電反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO,c、d電極上的PbSCh分別轉(zhuǎn)化為

Pb和PbO2,所以可單獨(dú)作為原電池，d電極上附著PbO2,放電時(shí)得到電子，為正極，正確；

故選C。

21、B

【解析】

極性分子的正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合，極性分子雖然整體不帶電，但每一個(gè)乙二醇分子都有帶電的極性端，也

可以再理解為部分區(qū)域帶電，所以它在電場作用下，會定向運(yùn)動，所以測靜電對液流影響，可以判斷分子是否有極性;

而測定沸點(diǎn)、測定蒸氣密度、測標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積等均不能判斷分子極性。答案選B。

22、A

【解析】

A、由題意可知，該裝置的I、n是原電池的兩極，I是負(fù)極，n是正極，m、iv是電解池的兩極，其中m是陽極，

IV是陰極，所以電流方向：電極iv—-電極L正確；

B、電極I是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；

C、電極II是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，有Cu析出，錯(cuò)誤；

D、電極HI是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是Cu-2e=：Cu2+,錯(cuò)誤；

答案選A。

二、非選擇題（共84分）

23、CH三CH酯基NaOH水溶液、加熱B、CC<x）H+C，H?OH濃硫酸

【解析】

反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為100%,屬于加成反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)②的產(chǎn)物，可知燒A為HOCH,B為-CH=CH：,

而G的相對分子質(zhì)量為78,則G為一一..C可以發(fā)出催化氧化生成D,D發(fā)生信息中I的反應(yīng)，則反應(yīng)③為鹵代垃

0

在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，則C為，D為E為COOH?

OH

F為C-COOC.H^F在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到X。乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸性條件下水解

CHj

得到“獷。。5與甲醇反應(yīng)酯化反應(yīng)生成在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成

CH2=CHCOOCH3,最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到以此解答該題。

【詳解】

⑴由以上分析可知A為CH三CH；

⑵由Z的結(jié)構(gòu)簡式可知Z含有酯基，反應(yīng)③為鹵代點(diǎn)的水解，條件為：氫氧化鈉水溶液、加熱；

(3)A.羥基、竣基能與鈉反應(yīng)生成氫氣，Imol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成L5mol氫氣，標(biāo)況下氫氣體積為33.6L,

但氫氣不一定處于標(biāo)況下，故A錯(cuò)誤；B.藥物Y的分子式為C8H8。4,含有酚羥基，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故

B正確；C.竣基酸性最強(qiáng)，酚羥基酸性很弱，醇羥基表現(xiàn)為中性，藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到

小的順序是⑧⑦，故C正確；D.苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，lmol藥物Y與3moi氏加成，Y中酚羥基的鄰位

能與濃濱水發(fā)生取代反應(yīng)，ImolY消耗2moiBn,故D錯(cuò)誤；故答案為B、C；

八“口濃硫酸

(4)反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式:COOH+CH,OH--------?-COOC，H,+比0，F(xiàn)—X的化學(xué)方程式為

2△

駕wf『COOC此+HQ；

△OCH,

⑸E為COOH，對應(yīng)的同分異構(gòu)體①遇FeCb溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，且是苯的對位二元

取代物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類；③核磁共振氫譜有6個(gè)峰，則可能的結(jié)構(gòu)為

儼'

HCOOCH/7H.

HCOOCH-

或

(6)以CH3CHO和CH30H為起始原料，合成Z,可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，然后水解生成2-羥基丙酸，與甲醇

發(fā)生酯化反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)，最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成Z,也可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，然后水解生成2-羥

基丙酸，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯酸，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成Z,對應(yīng)的流程可為

CH.CHO-^CH.-CjH-COOH一言">CRHYOOCHr濃破酸、A

OHOH

或者

{CH廠批

CHf=CH—COOCHj—他化刑_?

COOCH>

濃硫酸、A

CHjCHO———?€?>—€H—COOH濃取股、

CHr=CH—COOHCH.OH

OH

CHj=€H—COOCHj—優(yōu)化劑■

【點(diǎn)睛】

在進(jìn)行推斷及合成時(shí)，掌握各類物質(zhì)的官能團(tuán)對化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質(zhì)的分

子結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)類型，進(jìn)行順推或逆推，判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有鹵代燒、酯