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文檔簡介
甘肅省慶陽市第六中學2024年高三第三次測評化學試卷請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列實驗不能不能用如圖所示裝置實現(xiàn)的是A.用CCl4提取碘水中的碘B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴C.用酒精除去苯酚中的甘油D.用飽和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸2、X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素,X原子最外層有兩個未成對電子,Y原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍,Z元素的單質常溫下能與水劇烈反應產生氫氣,R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是()A.原子半徑的大小順序:X<Y<Z<RB.X、Y分別與氫元素組成的化合物熔沸點一定是:X<YC.最高價氧化物對應水化物的酸性:R>XD.Y與Z形成的兩種化合物中的化學鍵和晶體類型均完全相同3、2018年11月16日,國際計量大會通過最新決議,將1摩爾定義為“精確包含6.02214076×1023個原子或分子等基本單元,這一常數(shù)稱作阿伏伽德羅常數(shù)(NA),單位為mol?1?!毕铝袛⑹稣_的是A.標準狀況下,22.4LSO3含有NA個分子B.4.6g乙醇中含有的C?H鍵為0.6NAC.0.1molNa2O2與水完全反應轉移的電子數(shù)為0.1NAD.0.1mol·L─1的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目小于0.1NA4、科學家通過實驗發(fā)現(xiàn)環(huán)己烷在一定條件下最終可以生成苯,從而增加苯及芳香族化合物的產量,下列有關說法正確的是A.①②兩步反應都屬于加成反應B.環(huán)己烯的鏈狀同分異構體超過10種(不考慮立體異構)C.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均易溶于水和乙醇D.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色5、已知:25℃時,Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。將含F(xiàn)e2O3、Ag、Ni的某型廢催化劑溶于鹽酸,過濾,濾渣為Ag,所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4mol/L。向該溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液(假設溶液體積不變)。下列說法中正確的是A.金屬活動性:Ag>NiB.加入NaOH溶液時,先產生Ni(OH)2沉淀C.當?shù)味ǖ饺芤簆H=5時,溶液中l(wèi)g約為10D.當?shù)味ǖ饺芤撼手行詴r,Ni2+已沉淀完全6、圖甲為一種新型污水處理裝置,該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中不正確的是A.a極應與X連接B.N電極發(fā)生還原反應,當N電極消耗11.2L(標準狀況下)O2時,則a電極增重64gC.不論b為何種電極材料,b極的電極反應式一定為2Cl--2e-=Cl2↑D.若廢水中含有乙醛,則M極的電極反應為:CH3CHO+3H2O-10e-=2CO2↑+10H+7、某種興奮劑的結構如圖所示,下列說法正確的是()A.該物質遇FeCl3溶液顯紫色,屬于苯酚的同系物B.1mol該物質分別與濃溴水和NaOH溶液反應時最多消耗Br2和NaOH均為4molC.滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去即證明該物質結構中存在碳碳雙鍵D.該分子中所有碳原子均可能位于同一平面8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A.常溫下,1LpH=9的CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9NAB.常溫下,10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中,生成膠粒數(shù)為0.056NAC.向Na2O2通入足量的水蒸氣,固體質量增加bg,該反應轉移電子數(shù)為D.6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.15NA9、我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種,其中“強水”條目下寫道:“性最烈,能蝕五金……其水甚強,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛?!边@里的“強水”是指A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.鹵水10、Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g,與足量鹽酸反應放出H20.5g(標準狀況),則混合物中必定含有的金屬是A.鈉 B.鎂 C.鋁 D.鐵11、阿魏酸是傳統(tǒng)中藥當歸、川穹的有效成分之一,工業(yè)上合成阿魏酸的原理如下,下列說法不正確的是+H2O+CO2A.阿魏酸分子式為C10H10O4B.阿魏酸存在順反異構C.方程式中三種有機物均可與NaOH、Na2CO3反應D.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成12、某二元弱堿B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸,B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分數(shù)隨溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]變化的關系如圖,以下說法正確的是A.交點a處對應加入的鹽酸溶液的體積為5mLB.當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)C.交點b處c(OH-)=6.4×l0-5D.當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在:c(Cl-)+c(OH-)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+)13、由下列實驗、現(xiàn)象以及由現(xiàn)象推出的結論均正確的是選項實驗方法現(xiàn)象結論A向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液,再加入KSCN溶液溶液變紅Fe3+與I-的反應具有可逆性BSO2通入Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀白色沉淀是BaSO4C將稀硫酸滴入淀粉溶液中并加熱,冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解D用碎瓷片做催化劑,給石蠟油加熱分解,產生的氣體通過酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色石蠟油裂解一定生成乙烯A.A B.B C.C D.D14、能正確表示下列反應的離子方程式為()。A.向FeBr2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2:CO32-+2CO2+H2O=2HCO3-C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水:3H2O2+I-=IO3-+3H2OD.向CuSO4溶液中通入H2S:H2S+Cu2+=CuS↓+2H+15、下列表述和方程式書寫都正確的是A.表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/molB.KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質的量達到最大:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OC.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD.用石墨作電極電解NaCl溶液:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑16、利用圖示實驗裝置可完成多種實驗,其中不能達到相應實驗目的的是選項試劑1、試劑2實驗目的A過量鋅粒、食醋溶液測定食醋中醋酸濃度B粗鋅、過量稀硫酸測定粗鋅(含有不參與反應的雜質)純度C碳酸鈉固體、水證明碳酸鈉水解吸熱D過氧化鈉固體、水證明過氧化鈉與水反應產生氣體A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機物A有如下轉化關系:已知:①有機物B是芳香烴的含氧衍生物,其相對分子質量為108,B中氧的質量分數(shù)為14.8%。②CH3-CH2-COOH+Cl2+HCl根據(jù)以上信息,回答下列問題:(1)B的分子式為___________;有機物D中含氧官能團名稱是_____________。(2)A的結構簡式為_________________;檢驗M中官能團的試劑是______________。(3)條件I為_________________;D→F的反應類型為________________。(4)寫出下列轉化的化學方程式:F→E______________________________________F→G_____________________________________。(5)N的同系物X比N相對分子質量大14,符合下列條件的X的同分異構體有_________種(不考慮立體異構),寫出其中核磁共振氫譜有五組峰,且吸收峰的面積之比為1∶1∶2∶2∶2的同分異構體的結構簡式______________(寫一種)。①含有苯環(huán);②能發(fā)生銀鏡反應;③遇FeCl3溶液顯紫色。18、H是合成某藥物的中間體,其合成路線如F(-Ph代表苯基):(1)已知X是一種環(huán)狀烴,則其化學名稱是___。(2)Z的分子式為___;N中含氧官能團的名稱是__。(3)反應①的反應類型是__。(4)寫出反應⑥的化學方程式:__。(5)T是R的同分異構體,同時滿足下列條件的T的同分異構體有___種(不包括立體異構)。寫出核磁共振氫譜有五個峰的同分異構體的結構簡式:___。a.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應b.1molT最多消耗2mol鈉c.同一個碳原子上不連接2個官能團(6)參照上述合成路線,結合所學知識,以為原料合成OHCCH2CH2COOH,設計合成路線:___(其他試劑任選)。19、FeSO4溶液放置在空氣中容易變質,因此為了方便使用Fe2+,實驗室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”,化學式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O],它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質放置在空氣中不易發(fā)生各種化學反應而變質)I.硫酸亞鐵銨晶體的制備與檢驗(1)某興趣小組設計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。本實驗中,配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用,這樣處理蒸餾水的目的是_______。向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經過操作_______、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體。(2)該小組同學繼續(xù)設計實驗證明所制得晶體的成分。①如圖所示實驗的目的是_______,C裝置的作用是_______。取少量晶體溶于水,得淡綠色待測液。②取少量待測液,_______(填操作與現(xiàn)象),證明所制得的晶體中有Fe2+。③取少量待測液,經其它實驗證明晶體中有NH4+和SO42-II.實驗探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素(3)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液于兩支試管中,剛開始兩種溶液都是淺綠色,分別同時滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液,15分鐘后觀察可見:(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液;FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。(資料1)沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH7.62.7完全沉淀pH9.63.7①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產生淡黃色渾濁的原因_______。②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素,小組同學提出以下3種假設:假設1:其它條件相同時,NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。假設2:其它條件相同時,在一定pH范圍內,溶液pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。假設3:_______。(4)小組同學用如圖裝置(G為靈敏電流計),滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A(0.2mol/LNaCl)和溶液B(0.1mol/LFeSO4)為不同的pH,觀察記錄電流計讀數(shù),對假設2進行實驗研究,實驗結果如表所示。序號A:0.2mol·L-1NaClB:0.1mol·L-1FeSO4電流計讀數(shù)實驗1pH=1pH=58.4實驗2pH=1pH=16.5實驗3pH=6pH=57.8實驗4pH=6pH=15.5(資料2)原電池裝置中,其它條件相同時,負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強,該原電池的電流越大。(資料3)常溫下,0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實驗結果和資料信息,經小組討論可以得出以下結論:①U型管中左池的電極反應式____________。②對比實驗1和2(或3和4),在一定pH范圍內,可得出的結論為____________。③對比實驗____________和____________,還可得出在一定pH范圍內溶液酸堿性變化對O2氧化性強弱的影響因素。④對(資料3)實驗事實的解釋為____________。20、三氯化氮(NCl3)是一種消毒劑,可利用氯氣與氯化銨溶液反應來制備。已知:三氯化氮的相關性質如下:物理性質化學性質黃色油狀液體,熔點為-40℃,沸點為71℃,不溶于冷水、易溶于有機溶劑,密度為1.65g?cm-395℃時爆炸,熱水中發(fā)生水解某小組同學選擇下列裝置(或儀器)設計實驗制備三氯化氮并探究其性質:(1)NCl3的電子式為__________________;儀器M的名稱是______________;(2)如果氣流的方向從左至右,裝置連接順序為A、G、_____________、B。(注明:F儀器使用單孔橡膠塞)(3)C中試劑是_________________;B裝置的作用是________________;(4)寫出E裝置中發(fā)生反應的化學方程式_______________________________________(5)當E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時停止反應??刂扑〖訜釡囟葹開_________;(6)已知三氯化氮不具有漂白性,三氯化氮與熱水反應的化學方程式為NCl3+4H2O=NH3?H2O+3HClO,請設計實驗證明該水解反應的產物______________21、鐵—末端亞胺基物種被認為是鐵催化的烯烴氮雜環(huán)丙烷化、C—H鍵胺化反應以及鐵促進的由氮氣分子到含氮化合物的轉化反應中的關鍵中間體。對這類活性金屬配合物的合成、譜學表征和反應性質的研究一直是化學家們關注的重點。我國科學家成功實現(xiàn)了首例兩配位的二價鐵—末端亞胺基配合物的合成?;卮鹣铝杏嘘P問題。(1)Fe2+的價電子排布式___。(2)1molNH4BF4(氟硼酸銨)中含有的配位鍵數(shù)是___。(3)pH=6時,EDTA可滴定溶液中Fe2+的含量,EDTA的結構如圖所示。①結構中電負性最大的元素是___,其中C、N原子的雜化形式分別為___、___。②EDTA可與多種金屬陽離子形成穩(wěn)定配合物的原因是___。(4)我國科學家近年制備了熱動力學穩(wěn)定的氦-鈉化合物,其晶胞結構如圖所示。①該化合物的化學式為___。②其晶胞參數(shù)為a=395pm,晶體密度為___g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值,列出計算式即可)
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】
A.碘不易溶于水,易溶于四氯化碳,則利用圖中萃取、分液可分離,故A正確;B.溴與NaOH反應后,與溴苯分層,然后利用圖中分液裝置分離,故B正確;C.酒精、甘油、苯酚互溶,不能萃取、分液分離,故C錯誤;D.乙酸與碳酸鈉溶液反應后,與酯分層,然后利用圖中分液裝置分離,故D正確;故選:C?!军c睛】萃取劑與原溶劑不能互溶,不能反應,并且溶質在兩種萃取劑中溶解度差別比較大,酒精易溶于水,不能當作萃取劑。2、C【解析】
X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素,Y原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍,則核外各電子層的電子分別為2、6,應為O元素;Z元素的單質常溫下能與水劇烈反應產生氫氣,應為Na元素;X原子最外層有兩個未成對電子,其電子排布式為:1s22s22p2(C)或1s22s22p4(O),排除氧元素,故X為C;X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和為17,則R為Cl元素,以此解答。【詳解】A.由分析可知,X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素、R為Cl元素,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同周期元素,原子序數(shù)越大,半徑越小,則原子半徑的大小順序:Y<X<R<Z,故A錯誤;B.Y與氫元素組成的化合物是H2O,X與氫元素組成的化合物可以是熔沸點比水小的CH4,也可以是熔沸點比水大的相對分子質量大的固態(tài)烴,故B錯誤;C.R為Cl元素、X為C元素,最高價氧化物對應水化物分別是HClO4和H2CO3,酸性:HClO4>H2CO3,故C正確;D.Y與Z形成的兩種化合物為Na2O和Na2O2,二者都是離子晶體,其中Na2O只含離子鍵,Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵,故D錯誤;正確答案是C?!军c睛】本題考查原子結構與元素關系、元素的性質等,難度不大,推斷元素是關鍵。3、C【解析】
A.標準狀況下,SO3為固態(tài),22.4LSO3含有分子不等于NA,選項A錯誤;B.4.6g乙醇的物質的量是0.1mol,含有的C-H鍵的個數(shù)為0.5NA,選項B錯誤;C.過氧化鈉與水的反應中過氧化鈉既是氧化劑,也是還原劑,則0.1molNa2O2與水反應轉移電子數(shù)為0.1NA,選項C正確;D、沒有給定溶液的體積,無法計算氫離子的數(shù)目,選項D錯誤。答案選C。4、B【解析】
A.①②兩步反應是脫氫反應,不屬于加成反應,故A錯誤;B.環(huán)己烯的鏈狀同分異構體既有二烯烴,也有炔烴等,存在官能團異構、官能團位置異構、碳鏈異構,同分異構體超過10種,故B正確;C.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均難溶于水,故C錯誤;D.環(huán)己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D錯誤;答案:B5、C【解析】
A.Ag不能與鹽酸反應,而Ni能與鹽酸反應,因此金屬活動性:Ni>Ag,故A錯誤;B.c(Ni2+)=0.4mol/L時,Ni2+剛好開始沉淀時溶液中,c(Fe3+)=0.4mol/L時,F(xiàn)e3+剛好開始沉淀時溶液中,故先產生Fe(OH)3沉淀,故B錯誤;C.溶液pH=5時c(H+)=10-5mol/L,溶液中,,,則Ni2+未沉淀,c(Ni2+)=0.4mol/L,則,故C正確;D.當溶液呈中性時,c(OH-)=1×10-7mol/L,此時溶液中,故Ni2+未沉淀完全,故D錯誤;故答案為:C。6、C【解析】
根據(jù)題給信息知,甲圖是將化學能轉化為電能的原電池,N極氧氣得電子發(fā)生還原反應生成水,N極為原電池的正極,M極廢水中的有機物失電子發(fā)生氧化反應,M為原電池的負極。電解氯化銅溶液,由圖乙氯離子移向b極,銅離子移向a極,則a為陰極應與負極相連,即與X極相連,b為陽極應與正極相連,即與Y極相連。A.根據(jù)以上分析,M是負極,N是正極,a為陰極應與負極相連即X極連接,故A正確;B.N是正極氧氣得電子發(fā)生還原反應,a為陰極銅離子得電子發(fā)生還原反應,根據(jù)得失電子守恒,則當N電極消耗11.2L(標準狀況下)氣體時,則a電極增重11.2L÷22.4L/mol×4÷2×64g/mol=64g,故B正確;C.b為陽極,當為惰性電極時,則電極反應式為2C1??2e?=Cl2↑,當為活性電極時,反應式為電極本身失電子發(fā)生氧化反應,故C錯誤;D.若有機廢水中含有乙醛,圖甲中M極為CH3CHO失電子發(fā)生氧化反應,發(fā)生的電極應為:CH3CHO+3H2O?l0e?=2CO2↑+l0H+,故D正確。答案選C?!军c睛】本題考查的是原電池和電解池的工作原理。根據(jù)裝置圖中電極反應的類型和離子移動的方向判斷甲圖中的正負極、乙圖中的陰陽極是解題的關鍵。7、D【解析】
A.該有機物中含有酚羥基,遇FeCl3溶液顯紫色,苯酚的同系物應符合有且只有一個苯環(huán),且苯環(huán)上只連一個羥基,其余全部是烷烴基,A錯誤;B.與濃溴水反應酚類為鄰對位上的氫被溴取代,左邊苯環(huán)鄰對位上只有一個H,右邊苯環(huán)鄰對位上有兩個H,還有一個C=C與溴水發(fā)生加成反應,共消耗4mol的Br2;3個酚羥基、一個氯原子,氯原子水解又產生1個酚羥基,1mol該有機物消耗5mol氫氧化鈉,B錯誤;C.能使酸性KMnO4褪色的官能團有酚羥基、C=C、苯環(huán)上的甲基,C錯誤;D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結構,因此分子中碳原子有可能均共平面,D正確;答案選D。8、C【解析】
A.常溫下,pH=9的CH3COONa溶液,水電離出的氫氧根離子濃度是,1LpH=9的CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-5NA,故A錯誤;B.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體,常溫下,10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中,生成膠粒數(shù)小于0.056NA,故B錯誤;C.,由方程式可知過氧化鈉生成氫氧化鈉質量增大,固體增加4g轉移2mol電子,向Na2O2通入足量的水蒸氣,固體質量增加bg,該反應轉移電子數(shù)為,故C正確;D.KHSO4固體含有K+、HSO4-,6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.1NA,故D錯誤;選C。9、B【解析】
根據(jù)題意該物質能夠與很多金屬反應,根據(jù)選項B最符合,該強水為硝酸,硝酸具有強氧化性,可溶解大部分金屬;答案選B。10、D【解析】
假設金屬都是二價金屬,其通式為R,金屬和鹽酸反應方程式為R+2HCl=RCl2+H2↑,n(H2)==0.25mol,根據(jù)方程式知,n(R)=n(H2)=0.25mol,則R的平均摩爾質量===48g/mol,混合物中金屬的摩爾質量應該有大于48g/mol和小于48g/mol的,如果將Na換算為+2價時,其摩爾質量變?yōu)?6g/mol<48g/mol,鎂的摩爾質量為24g/mol<48g/mol,如果將Al換算為+2價時,其摩爾質量變?yōu)?8g/mol<48g/mol,F(xiàn)e的摩爾質量為56g/mol>48g/mol,其中小于48g/mol的有三種,而大于48g/mol只有鐵,所以一定含有Fe,故選D。【點睛】解答本題需要正確理解“平均摩爾質量法”的應用,解答本題也可以采用“平均電子摩爾質量法”,采用此法,金屬的平均電子摩爾質量=24g/mol,其中鈉、鎂、鋁、鐵的電子摩爾質量分別為23g/mol、12g/mol、9g/mol、28g/mol。11、D【解析】
A.根據(jù)結構簡式可知,阿魏酸分子式為C10H10O4,A項正確;B.阿魏酸含有碳碳雙鍵,存在順反異構,B項正確;C.酚羥基和羧基與NaOH、Na2CO3反應,C項正確;D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不僅有碳碳雙鍵,醛類、酚類、某些醇等也能使其褪色,則香蘭素和阿魏酸,都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能檢測,D項錯誤;答案選D。12、C【解析】
A.如果加入鹽酸的體積為5mL,由B(OH)2+HCl=B(OH)Cl+H2O可知此時溶液含等量的B(OH)2、B(OH)+,由于水解和電離能力不同,所以溶液中不可能含等量的B(OH)2、B(OH)+,A錯誤;B.當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時,反應生成B(OH)Cl,溶液顯堿性,則c(OH-)>c(H+),B錯誤;C.交點b處B(OH)+、B2+的分布分數(shù)相等,二者平衡濃度相等,由K2==6.4×10-5,可知b處c(OH-)=6.4×10-5,C正確;D.當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時,生成等物質的量的B(OH)Cl和BCl2的混合溶液,溶液遵循電荷守恒,則存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+2c(B2+)+c[B(OH)+)],D錯誤;故合理選項是C。13、B【解析】
A.滴入少量KI溶液,F(xiàn)eCl3剩余,則由現(xiàn)象不能說明該反應為可逆反應,故A錯誤;B.SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中,SO2與水反應生成亞硫酸,在酸性環(huán)境下,硝酸根具有強氧化性,從而發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇,白色沉淀是BaSO4,故B正確;C.淀粉水解后檢驗葡萄糖,應在堿性條件下,水解后沒有加堿至堿性,不能檢驗是否水解,故C錯誤;D.酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色,可知石蠟油加熱分解生成不飽和烴,但氣體不一定為乙烯,故D錯誤;故選B?!军c睛】淀粉的水解液顯酸性,檢驗淀粉是否水解時,應先在淀粉的水解液中加入氫氧化鈉至堿性后,再加入新制Cu(OH)2懸濁液,并加熱,觀察是否生成磚紅色沉淀,從而說明是否有葡萄糖生成,進而檢測出淀粉是否水解,這是學生們的易錯點。14、D【解析】
A.向FeBr2溶液中通入過量Cl2,溴離子和亞鐵離子都被氧化,正確的離子方程式為:4Br?+2Fe2++3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl?,故A錯誤;B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2,反應生成碳酸氫鈉,該反應的離子方程式為:CO32?+CO2+H2O=2HCO3-,故B錯誤;C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水,反應生成碘單質,該反應的離子方程式為:2H++H2O2+2I-=I2+2H2O,故C錯誤;D.向CuSO4溶液中通入H2S,生成CuS沉淀,該反應的離子方程式為:H2S+Cu2+=CuS↓+2H+,故D正確。綜上所述,答案為D。15、C【解析】
A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量,水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài),因此該式不能表示該反應的燃燒熱,A錯誤;B.KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質的量達到最大:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,B錯誤;C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得反應的離子方程式為:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O,C正確;D.用石墨作電極電解NaCl溶液,陽極Cl-失去電子變?yōu)镃l2,陰極上水電離產生的H+獲得電子變?yōu)镠2,反應方程式為:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,D錯誤;故合理選項是C。16、C【解析】
A.將甲中左側過量鋅粒轉移到右側盛有的一定體積食醋溶液中,測定乙中產生氣體體積,可測定酷酸濃度,故A項正確;B.將甲中右側過量稀硫酸轉移到左側一定質量的粗鋅中,測定己中產生氣體體積,可測定粗鋅的純度,B項正確;C.碳酸鈉溶于水的過程中包含溶解和水解,水解微弱、吸收熱量少,溶解放熱,且放出熱量大于吸收的熱量,故C項錯誤;D.過氧化鈉與水反應放熱并產生氧氣,恢復至室溫后,可根據(jù)己中兩側液面高低判斷是否有氣體產生,故D項正確;故答案為C?!军c睛】利用該法測量氣體體積時要注意使水準管和量氣筒里液面高度保持一致。二、非選擇題(本題包括5小題)17、C7H8O羧基銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液NaOH的醇溶液,加熱水解反應(或取代反應)+H2O+2H2O13【解析】
有機物B是芳香烴的含氧衍生物,其相對分子質量為108,B中氧的質量分數(shù)為14.8%,B中O原子個數(shù)==1,碳原子個數(shù)==7…8,所以B分子式為C7H8O,B中含有苯環(huán)且能連續(xù)被氧化,則B為,B被催化氧化生成M,M為,N為苯甲酸,結構簡式為;
A發(fā)生水解反應生成醇和羧酸,C為羧酸,根據(jù)題給信息知,C發(fā)生取代反應生成D,D發(fā)生反應然后酸化得到E,E能生成H,D是含有氯原子的羧酸,則D在氫氧化鈉的醇溶液中加熱生成E,E發(fā)生加聚反應生成H,所以D為、E為、C為;D反應生成F,F(xiàn)能反應生成E,則D發(fā)生水解反應生成F,F(xiàn)為,F(xiàn)發(fā)生酯化反應生成G,根據(jù)G分子式知,G為;根據(jù)B、C結構簡式知,A為,以此解答該題?!驹斀狻?1)B為,分子式為C7H8O,D為,含氧官能團為羧基;
(2)由以上分析可知A為,M為,含有醛基,可用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液檢驗;
(3)通過以上分析知,條件I為氫氧化鈉的醇溶液、加熱;D為,D發(fā)生水解反應(取代反應)生成F;
(4)F發(fā)生消去反應生成E,反應方程式為+2H2O,F(xiàn)發(fā)生酯化反應生成G,反應方程式為+2H2O;
(5)N為苯甲酸,結構簡式為,X是N的同系物,相對分子質量比N大14,即X中含有羧基,且分子中碳原子數(shù)比N多一個,根據(jù)條件:①含有苯環(huán)
②能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基,③遇FeCl3溶液顯紫色,說明含有酚羥基,如苯環(huán)含有2個取代基,則分別為-CH2CHO、-OH,有鄰、間、對3種,如苯環(huán)含有3個取代基,可為-CH3、-CHO、-OH,有10種,共13種;其中核磁共振氫譜有五組峰,且吸收峰的面積之比為1:1:2:2:2的同分異構體的結構簡式為?!军c睛】以B為突破口采用正逆結合的方法進行推斷,注意結合反應條件、部分物質分子式或結構簡式、題給信息進行推斷,注意:鹵代烴發(fā)生反應條件不同其產物不同。18、環(huán)戊二烯C7H8O羰基加成反應2+O22+2H2O9【解析】
(1)已知X是一種環(huán)狀烴,分子式為C5H6推斷其結構式和名稱;(2)由Z得結構簡式可得分子式,由N得結構簡式可知含氧官能團為羰基;(3)反應①的反應類型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應;(4)反應⑥為M的催化氧化;(5)T中含不飽和度為4與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應則含苯酚結構;1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個羥基;同一個碳原子上不連接2個官能團,以此推斷;(6)運用上述流程中的前三步反應原理合成環(huán)丁酯,環(huán)丁酯水解、酸化得到OHCCH2CH2COOH?!驹斀狻浚?)已知X是一種環(huán)狀烴,分子式為C5H6,則X為環(huán)戊二稀,故答案為環(huán)戊二烯;(2)Z結構式為,分子式為:C7H8O;由N得結構簡式可知含氧官能團為酮鍵;故答案為:C7H8O;羰基;(3)反應①的反應類型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應;故答案為:加成反應;(4)反應⑥為M的催化氧化反應方程式為:2+O22+2H2O,故答案為:2+O22+2H2O;(5)R中不飽和度為4,T中苯環(huán)含有4個不飽和度,與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應則含苯酚結構;1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個羥基;同一個碳原子上不連接2個官能團。則有兩種情況,苯環(huán)中含有3個取代基則含有兩個羥基和一個甲基,共有6種同分異構體;苯環(huán)中含有2個取代基則一個為羥基一個為-CH2OH,共有三種同分異構體(鄰、間、對),則共有9種同分異構體。核磁共振氫譜有五個峰的同分異構體的結構簡式為:故答案為:9;;(6)參考上述流程中的有關步驟設計,流程為:,故答案為:。19、除去水中溶解的氧氣,防止氧化Fe2+蒸發(fā)濃縮檢驗晶體中是否含有結晶水防止空氣中水蒸氣逆向進入裝有無水CuSO4的試管,影響實驗結果滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液,出現(xiàn)藍色沉淀(或先滴入2滴KSCN溶液,無明顯變化,再加入幾滴新制氯水,溶液變成紅色)4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+當其它條件相同時,硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩(wěn)定性。(或當其它條件相同時,硫酸根離子濃度越大,F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性較好。)O2+4e-+4H+=2H2O溶液酸性越強,Fe2+的還原性越弱13(或2和4)其它條件相同時,溶液酸性增強對Fe2+的還原性減弱的影響,超過了對O2的氧化性增強的影響。故pH=1的FeSO4溶液更穩(wěn)定。【解析】
I.(1)亞鐵離子具有還原性,在空氣中容易被氧化;向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,需要經過蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體;(2)①無水硫酸銅遇水變藍色;空氣中也有水蒸氣,容易對實驗產生干擾;②檢驗Fe2+,可以向樣品中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液,出現(xiàn)藍色沉淀,說明存在Fe2+;或先滴入2滴KSCN溶液,無明顯變化,再加入幾滴新制氯水,溶液變成紅色,說明存在Fe2+;II.(3)①由表可知,pH=4.5的0.8mol/L的FeSO4溶液中,會產生Fe(OH)3沉淀,說明二價鐵被氧化成了三價鐵,同時和水反應生成Fe(OH)3沉淀;②0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根的濃度也不同,可以以此提出假設;(4)①FeSO4中的鐵的化合價為+2價,具有還原性,在原電池中做負極,則左池的碳電極做正極,NaCl中溶解的氧氣得電子生成,在酸性環(huán)境中生成水;②實驗1和2(或3和4)中NaCl溶液的pH相同,F(xiàn)eSO4溶液的pH不同,且FeSO4溶液的pH越小,電流越小,結合原電池裝置中,其它條件相同時,負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強,該原電池的電流越大,可以得出結論;③對比實驗1和3(或2和4)發(fā)現(xiàn),F(xiàn)eSO4溶液的pH相同時,NaCl溶液的pH越大,電流越小,結合原電池裝置中,其它條件相同時,負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強,該原電池的電流越大,可以得出結論;④對比實驗1和4,NaCl溶液的pH增大酸性減弱,F(xiàn)eSO4溶液的pH減小酸性增強,但是電流卻減小,結合②③的結論分析?!驹斀狻縄.(1)亞鐵離子具有還原性,在空氣中容易被氧化,在配制溶液時使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用,目的是:除去水中溶解的氧氣,防止氧化Fe2+;向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,需要經過蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體;(2)①無水硫酸銅遇水變藍色,該裝置的實驗目的是:檢驗晶體中是否含有結晶水;空氣中也有水蒸氣,容易對實驗產生干擾,需要使用濃硫酸防止空氣中水蒸氣逆向進入裝有無水CuSO4的試管,影響實驗結果;②檢驗Fe2+,可以向樣品中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液,出現(xiàn)藍色沉淀,說明存在Fe2+;或先滴入2滴KSCN溶液,無明顯變化,再加入幾滴新制氯水,溶液變成紅色,說明存在Fe2+;II.(3)①由表可知,pH=4.5的0.8mol/L的FeSO4溶液中,會產生Fe(OH)3沉淀,說明二價鐵被氧化成了三價鐵,同時和水反應生成Fe(OH)3沉淀,離子方程式為:4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+;②0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根的濃度也不同,0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根濃度更大,故可以假設:當其它條件相同時,硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩(wěn)定性;或者當其它條件相同時,硫酸根離子濃度越大,F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性較好;(4)①FeSO4中的鐵的化合價為+2價,具有還原性,在原電池中做負極,則左池的碳電極做正極,NaCl中溶解的氧氣得電子生成,在酸性環(huán)境中生成水,故電極方程式為:O2+4e-+4H+=2H2O;②實驗1和2(或3和4)中NaCl溶液的pH相同,F(xiàn)eSO4溶液的pH不同,且FeSO4溶液的pH越小,電流越小,結合原電池裝置中,其它條件相同時,負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強,該原電池的電流越大,可以得出的結論是:溶液酸性越強,F(xiàn)e2+的還原性越弱;③對比實驗1和3(或2和4)發(fā)現(xiàn),F(xiàn)eSO4溶液的pH相同時,NaCl溶液的pH越大,電流越小,結合原電池裝置中,其它條件相同時,負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強,該原電池的電流越大,可以得出在一定pH范圍內溶液的堿性越強,O2氧化性越強;④對比實驗1和4,NaCl溶液的pH增大酸性減弱,F(xiàn)eSO4溶液的pH減小酸性增強,但是電流卻減小,結合②③的結論,和其它條件相同時,溶液
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