黑龍江省哈爾濱市六校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末化學(xué)試題

2023~2024學(xué)年度上學(xué)期六校高二期末聯(lián)考試卷化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1，選擇性必修2第一章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Si：28一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列表示氮原子的符號和圖示中能反映能級差別和電子自旋狀態(tài)的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．該圖基態(tài)原子核內(nèi)有7個質(zhì)子、核外有7個電子，原子核外有2個電子層，K、L層分別有2、5個電子，故A錯誤；B．表示N表示質(zhì)子數(shù)是7、質(zhì)量數(shù)是14的Na原子，故B錯誤；C．表示基態(tài)N原子核外電子占據(jù)1s、2s、2p能級及每個能級上排列電子個數(shù)，故C錯誤；D．表示基態(tài)N原子各個能級上排列的電子及自旋方向，故D正確；故答案選D。2.下列溶液一定呈酸性的是A.含有的溶液 B.的溶液C.的某電解質(zhì)溶液 D.的溶液【答案】B【解析】【詳解】A．酸性溶液、中性溶液和堿性溶液中都含有氫離子，則含有氫離子的溶液不一定是酸性溶液，故A錯誤；B．氫離子濃度大于氫氧根離子濃度的溶液為酸性溶液，故B正確；C．水的電離是吸熱過程，升高溫度，電離平衡右移，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度均增大，溶液pH減小，則pH為6.2的溶液可能為酸性溶液，也可能為中性溶液，故C錯誤；D．水的電離是吸熱過程，降低溫度，電離平衡左移，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度均減小，則氫氧根離子濃度小于1×10—7mol/L的溶液可能為酸性溶液，也可能為中性溶液，故C錯誤；可能為酸性溶液，也可能為中性溶液，故D錯誤；故選B。3.圖1和圖2分別是1s電子的概率密度分布圖和電子云輪廓圖。下列有關(guān)說法正確的是A.圖1中的每個小黑點都表示1個電子B.圖1中的小黑點表示電子在核外所處的位置C.圖2表明1s軌道呈球形，有無數(shù)對稱軸D.圖2表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)【答案】C【解析】【詳解】A．電子云就是用小黑點疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，小黑點表示空間各電子出現(xiàn)的幾率，故A錯誤；B．小黑點表示空間各電子出現(xiàn)的幾率，故B錯誤；C．圓形軌道沿剖面直徑連線，所以有無數(shù)對稱軸，故C正確；D．圖2表示電子云輪廓圖，在界面內(nèi)出現(xiàn)該電子的幾率大于90%界面外出現(xiàn)該電子的幾率不足10%，電子也可能在球外出現(xiàn)，故D錯誤；故選C。4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.氯化銨溶液可以除鐵銹 B.刷牙用含氟牙膏可使牙齒更堅固C.氯堿工業(yè)電解槽采用陰離子交換膜 D.鋁鹽與小蘇打可以作泡沫滅火器藥品【答案】C【解析】【詳解】A．氯化銨水解顯酸性，可以除鐵銹，A項正確；B．刷牙用含氟牙膏，可使牙齒中的羥基磷酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的氟化磷酸鈣，B項正確；C．氯堿工業(yè)電解槽采用陽離子交換膜，以防止氫氧根離子與氯氣接觸反應(yīng)，C項錯誤；D．鋁鹽與小蘇打可以發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，常用作泡沫滅火器藥品，D項正確；故選：C。5.在一剛性密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，若內(nèi)B減少了，則下列說法正確的是A反應(yīng)達(dá)到平衡時B.容器內(nèi)氣體總密度不再改變是該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志C.末時用B表示反應(yīng)速率為D.升高溫度能加快反應(yīng)速率主要是其使活化分子的能量明顯增加【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)，不能表示反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯誤；B．反應(yīng)中有固體參與反應(yīng)，容器內(nèi)氣體總密度不再改變是該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，故B正確；C．未說明體積，無法計算反應(yīng)速率，故C錯誤；D．升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大，故D錯誤；故答案選B。6.下列說法錯誤的是A.原子核外電子填充能級的順序為B.基態(tài)鐵原子的價層電子排布式為C.少數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布不遵循構(gòu)造原理D.構(gòu)造原理中的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量由低到高的順序【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)構(gòu)造原理可知，原子核外電子按3p、4s、3d能級的順序填充，故A錯誤；

B．基態(tài)鐵原子的電子排不上為[Ar]3d64s2，價層電子排布式為，故B正確；

C．原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，但軌道充滿或半充滿時，能量較小，如Cu：3d104s1，Cr：3d54s1，不遵循構(gòu)造原理，故C正確；

D．構(gòu)造原理中的電子排布能級順序是各能級能量由低到高的順序，故D正確，

故答案選A。7.下列實驗設(shè)計或裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.按甲的電路連接對反應(yīng)塔進(jìn)行防腐保護(hù)B.用乙測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C.用丙探究硫酸濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.按丁設(shè)計鋅銅“雙液原電池”實現(xiàn)化學(xué)能持續(xù)轉(zhuǎn)化為電能【答案】C【解析】【詳解】A．與電源正極相連的是陽極，陽極是反應(yīng)塔發(fā)生氧化反應(yīng)，A不符合題意；B．金屬散熱快，所以銅制攪拌器散熱多，B不符合題意；C．，丙中硫酸濃度不同，可以通過與Na2S2O3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢判斷硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響，C符合題意；D．丁中，Zn與鹽酸反應(yīng)，Cu與ZnCl2反應(yīng)無法構(gòu)成原電池，D不符合題意；故答案為：C。8.鍋爐水垢是一種安全隱患，為除去水垢中的，可先用溶液處理，很容易使之轉(zhuǎn)化為，再用酸除去，下列說法錯誤的是A. B.沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度大小有關(guān)C.轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù) D.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動【答案】C【解析】【詳解】A．由題意可知，水垢中硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣發(fā)生的反應(yīng)為微溶的硫酸鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成難溶的碳酸鈣和硫酸鈉，說明碳酸鈣的溶度積小于硫酸鈣，故A正確；B．沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動，平衡向生成溶解度更小的物質(zhì)的方向移動，所以沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度大小有關(guān)，故B正確；C．由題意可知，水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣發(fā)生的反應(yīng)為微溶的硫酸鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成難溶的碳酸鈣和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)的平衡常數(shù)K===，故C錯誤；D．沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動，平衡向生成溶解度更小的物質(zhì)的方向移動，故D正確；故選C。9.下表列出了某短周期元素的各級電離能數(shù)據(jù)（用、表示，單位為）?！璕7401500770010500……下列關(guān)于元素的判斷中一定正確的是A.R的最高正價為+3B.R元素位于元素周期表中第IIA族C.R元素的原子最外層共有4個電子D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為【答案】B【解析】【分析】從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，可失去2個電子，最高化合價為+2價，即最外層應(yīng)有2個電子，應(yīng)為第IIA族元素?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，R的最高正價為+2，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，R元素位于元素周期表中第IIA族，故B正確；C．根據(jù)分析可知，R元素的原子最外層共有2個電子，故C錯誤；D．根據(jù)分析可知，短周期元素為第IIA族元素，可能是Mg或Be，即R元素基態(tài)原子的電子排布式可能為1s22s22p63s2，故D錯誤；答案選B。10.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：。下列說法不正確的是A.該電池屬于二次電池和堿性電池B.電極是電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的濃度保持不變D.充電時，電池的正極應(yīng)與電源的正極相連【答案】C【解析】【詳解】A．該電池有充電和放電兩個過程，屬于二次電池，放電過程的產(chǎn)物有氫氧化鋅是堿性電池，故A正確；B．放電時鋅從0價升高到+2價，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極是電池的負(fù)極，故B正確；C．根據(jù)電極反應(yīng)式可知，電池工作過程中生成水，電解質(zhì)溶液的濃度減小，故C錯誤；D．根據(jù)原電池與電解池的關(guān)系，充電時，電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)與電源的正極相連，故D正確；故答案為：C11.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子或離子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是A.兩原子核外全部都是s電子B.最外層電子排布式為的原子和最外層電子排布式為的離子C.能級上只有一個空軌道的原子和能級上只有一個未成對電子的原子D.原子核外M層上的s、p能級都充滿電子，而能級上沒有電子的原子和離子【答案】C【解析】【詳解】A．氫原子和鋰原子的核外全部都是s電子，但氫元素和鋰元素不在同一周期，故A錯誤；B．最外層電子排布式為3s23p6的原子為氬原子，最外層電子排布式為3s23p6的離子可能為鉀離子，鉀元素和氬元素不在同一周期，故B錯誤；C．3p能級上只有一個空軌道的原子為硅原子，3p能級上只有一個未成對電子的原子為氯原子，硅元素和氯元素都位于元素周期表第三周期，故C正確；D．原子核外M層上的s、p能級都充滿電子，而3d能級上沒有電子的原子為氬原子、離子可能為鉀離子或鈣離子，氬元素與鉀元素或鈣元素不在同一周期，故D錯誤；故選C。12.如圖為水的電離平衡曲線，下列說法正確的是A.圖中四點所對應(yīng)的的大小關(guān)系：B.時，的溶液中，C.若d點為鹽酸溶液，稀釋該溶液可由d點變化到a點D.時，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中的值會逐漸增大【答案】B【解析】【詳解】A．a(chǎn)和d在同一溫度，相等，圖中四點所對應(yīng)的的大小關(guān)系：，故A錯誤；B．時，，的溶液中，，則，故B正確；C．若d點鹽酸溶液，稀釋不會讓該溶液變?yōu)橹行?，故C錯誤；D．＝＝，溫度不變，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb不變，而向NaOH溶液中逐滴加入NH4Cl溶液，混合溶液的pH會逐步變小，即c(OH－)減小，故上述比值會逐漸減小，故D錯誤；故答案選B。13.如圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和溶液的原理示意圖。已知溶液從A口進(jìn)料，含少量的水從B口進(jìn)料，下列說法錯誤的是A.陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，有氧氣生成B.從E出口逸出的氣體是C.從D出口流出的是較濃的溶液D.電路中轉(zhuǎn)移電子時，陽極區(qū)有生成【答案】D【解析】【分析】該裝置為電解池，左側(cè)為陽極，水中的氫氧根離子失電子生成氧氣，余下氫離子，生成硫酸，發(fā)生氧化反應(yīng)，則F出口逸出的氣體是O2，右側(cè)為陰極，水中的氫離子得電子生成氫氣，余下氫氧根離子，與鈉離子結(jié)合生成氫氧化鈉，則從D出口流出的是較濃的NaOH溶液，從E出口逸出的氣體是H2，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O?4e?＝O2＋4H＋，發(fā)生氧化反應(yīng)，有氧氣生成，故A正確；

B．右側(cè)為陰極，水中的氫離子得電子生成氫氣，從E出口逸出的氣體是H2，故B正確；

C．右側(cè)為陰極，水中的氫離子得電子生成氫氣，余下氫氧根離子，與鈉離子結(jié)合生成氫氧化鈉，則從D出口流出的是較濃的NaOH溶液，故C正確；

D．陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：2H2O?4e?＝O2＋4H＋，電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時，有2molH2SO4生成，故D錯誤；

故答案選D。14.在恒溫、恒容，體積為的容器中發(fā)生下列反應(yīng)：，T溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：0501001504.002.502.002.00下列說法錯誤的是：A.時的轉(zhuǎn)化率為50%B.內(nèi)分解速率為C.溫度下的平衡常數(shù)為溫度下的平衡常數(shù)為，若，則D.T溫度下的平衡常數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．時的轉(zhuǎn)化率為，故A正確；B．50s內(nèi)X2O5濃度變化量為(42.5)mol=1.5mol，50s內(nèi)X2O5分解速率==0.015mol/(L·s)，故B錯誤；C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若溫度T1＞T2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，則K1＞K2，故C正確；D．由表中數(shù)據(jù)可知，100s時處于平衡狀態(tài)，平衡時n(X2O5)=2mol，則：，T溫度下平衡常數(shù)K===8，故D正確；故選B。15.科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型ZnCO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如下，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法不正確的是A.充電時，電池總反應(yīng)為2=2Zn+O2↑+4OH+2H2OB.充電時，正極溶液中OH濃度升高C.放電時，1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molD.放電時，負(fù)極反應(yīng)為Zn2e+4OH=【答案】B【解析】【分析】放電時，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等，則通入CO2的右側(cè)發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，則鋅為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn2e+4OH=；充電時，左側(cè)負(fù)極為陰極，陰極反應(yīng)為+2e=Zn+4OH，右側(cè)正極為陽極，陽極反應(yīng)為2H2O4e=O2↑+4H+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.充電時，陰極反應(yīng)為+2e=Zn+4OH，陽極反應(yīng)為2H2O4e=O2↑+4H+，故充電時電池總反應(yīng)為2=2Zn+O2↑+4OH+2H2O，故A正確；B.充電時，右側(cè)正極為陽極，陽極反應(yīng)為2H2O4e=O2↑+4H+，溶液中H+濃度增大，Kw=c(H+)c(OH)，溫度不變，Kw不變，因此溶液中OH濃度降低，故B錯誤；C.放電時，CO2中C元素化合價為+4價，HCOOH中C元素化合價為+2價，則1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，故C正確；D.放電時，負(fù)極反應(yīng)為Zn2e+4OH=，故D正確；故選B。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.電化學(xué)知識與我們的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：（1）某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如圖所示原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的量濃度均為，鹽橋中裝有飽和溶液。①發(fā)生還原反應(yīng)的燒杯是______(填“甲”或“乙”)。②外電路的電流方向：_______(填“”或“”)。③電池工作時，鹽橋中的移向_____(填“甲”或“乙”)燒杯。④甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。（2）利用反應(yīng)(未配平)消除的簡易裝置如圖所示，電極b的反應(yīng)式為___________，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時，被消除的的物質(zhì)的量為_____?！敬鸢浮浚?）①.乙②.b→a③.甲④.（2）①.②.1.5【解析】【小問1詳解】由方程式可知，a電極為原電池的負(fù)極，水分子作用下NH3·BH3在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銨根離子、偏硼酸根離子和氫離子，b電極為正極，酸性條件下過氧化氫在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水；①由分析可知，b電極為正極，酸性條件下過氧化氫在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，則發(fā)生還原反應(yīng)的燒杯是乙燒杯，故答案為：乙；②由分析可知，a電極為原電池的負(fù)極，b電極為正極，則外電路的電流方向為b→a，故答案為：b→a；③由分析可知，a電極為原電池的負(fù)極，b電極為正極，則電池工作時，鹽橋中的氯離子移向甲燒杯，故答案為：甲；④由分析可知，a電極為原電池的負(fù)極，水分子作用下NH3·BH3在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銨根離子、偏硼酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為，故答案為：；【小問2詳解】由未配平的方程式可知，通入二氧化氮的b電極為原電池的正極，水分子作用下，二氧化氮在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為，通入氨氣的電極a為負(fù)極，堿性條件下，氨分子在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣和水，由得失電子數(shù)目守恒可知，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氨氣時，消除二氧化氮的物質(zhì)的量為，×=1.5mol，故答案為：；1.5。17.短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)是6，Q元素基態(tài)原子核外有三個未成對電子，與同主族，的原子序數(shù)是的2倍，元素在同周期中原子半徑最大。回答下列問題：（1）可以正確描述W原子結(jié)構(gòu)的是___________(填字母)。A.原子結(jié)構(gòu)示意圖： B.原子核外能量最高的電子云圖像：C.碳原子： D.原子的軌道表示式：（2）Z元素基態(tài)原子電子排布式為___________，基態(tài)Z原子的價電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為___________。（3）基態(tài)X原子的未成對電子數(shù)為___________，其價電子軌道表示式為___________。（4）圖a、b、c分別表示W(wǎng)、Q，X和F的逐級電離能(Ⅰ)變化趨勢(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是___________(填標(biāo)號)。（5）W、Q、X、Y四種元素的電負(fù)性由大到小的順序為___________(用元素符號表示)；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W___________(填“>”或“<”)Q?！敬鸢浮浚?）A（2）①.1s22s22p63s23p4②.1：2（3）①.2②.（4）圖a（5）①.O＞N＞C＞Na②.＜【解析】【分析】短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)是6，則W是C，Q元素基態(tài)原子核外有三個未成對電子是N，與同主族，的原子序數(shù)是的2倍，X是O，Z是S，元素在同周期中原子半徑最大，則Y為Na?！拘?詳解】W是C，則A．C原子結(jié)構(gòu)示意圖：，A正確；B．C原子核外能量最高的電子云p軌道有x、y、z這3個軌道向3個方向延伸，B錯誤；C．碳原子：，C錯誤；D．C原子的軌道表示式為，D錯誤；故答案為A；【小問2詳解】Z為S，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p4，其價電子有6個，2s上兩個電子自旋相反，2p軌道上有一對成對電子，另外兩個電子自旋平行分別位于另外兩個p軌道，因此自旋狀態(tài)電子數(shù)之比為2：4=1：2；【小問3詳解】X為O，其核外電子排布式為1s22s22p4，有2個未成對電子，基態(tài)O的電子軌道表示式為：；【小問4詳解】W、Q、X分別為C、N、O，C、N、O、F第一電離能整體呈現(xiàn)增大趨勢，N的2p軌道半充滿第一電離能大于O，因此圖a符合；【小問5詳解】W、Q、X、Y分別為C、N、O、Na，金屬的電負(fù)性一般小于非金屬，同周期元素核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，電負(fù)性由大到小的順序為O＞N＞C＞Na；非金屬性：N＞C，因此最高價價氧化物對應(yīng)水化物酸性：C＜N。18.鹽的水解及沉淀的溶解平衡是中學(xué)化學(xué)研究的重點之一、回答下列問題：（1）已知常溫下甲酸()的電離常數(shù)。①寫出水解反應(yīng)的離子方程式：______，往其溶液中加入下列物質(zhì)，能促進(jìn)水解的是______(填字母)。A．B．C．D．②常溫下，向溶液中滴入的溶液，溶液的變化曲線如圖所示，d點溶液中______(保留兩位有效數(shù)字)；b點溶液中：____(填“>”“<”或“=”)。（2）某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的硫酸銅，其物質(zhì)的量的濃度為，向該溶液中加入氫氧化鈉稀溶液除去(、、)①常溫下要使降低為，溶液的應(yīng)調(diào)至_________。②向硫酸銅溶液中通入氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___________，，當(dāng)溶液中的時，______。（3）時，向溶液中滴加溶液(一種酸，酸性強(qiáng)弱未知)時，溶液中由水電離的濃度隨加入的體積的變化如圖所示：①若稀釋a點溶液，則與稀釋前相比，稀釋后的溶液中水的電離程度會____(填“增大”“不變”或“減小”)。②若c點溶液中溶質(zhì)的總物質(zhì)的量為，向c點溶液中加入的，此時溶液滿足的元素質(zhì)量守恒式為_________。【答案】（1）①.HCOO—+H2OHCOOH+OH—②.D③.5.6×10?5④.<（2）①.6.8②.Cu2++H2S=CuS↓+2H+③.1×10?24（3）①.增大②.3c(Na+)=2c(A—)+2c(HA)【解析】【小問1詳解】①甲酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，甲酸根離子在溶液中水解生成甲酸和氫氧根離子，水解的離子方程式為HCOO—+H2OHCOOH+OH—，向溶液中通入氨氣和加入氫氧化鈉固體，溶液中的氫氧根離子濃度增大，會使平衡向逆反應(yīng)方向移動，抑制甲酸根離子的水解；加入氯化鈉固體，對溶液中離子濃度沒有影響，水解平衡不移動，對甲酸根離子的水解無影響；向溶液中加入水，水解平衡向正反應(yīng)方向移動，促進(jìn)甲酸根離子的水解，故選D，故答案為：HCOO—+H2OHCOOH+OH—；D；②由圖可知，d點溶液pH為8，由電離常數(shù)公式可得：溶液中==≈5.6×10?5；由圖可知，b點氫氧化鈉溶液與甲酸溶液反應(yīng)得到等濃度的甲酸和甲酸鈉混合溶液，溶液呈酸性，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，由溶液中電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(HCOO—)+c(OH—)可知，溶液中鈉離子濃度小于甲酸根離子濃度，故答案為：5.6×10?5；<；【小問2詳解】①由溶度積可知，溶液中銅離子濃度為1×10?5mol/L時，溶液中氫氧根離子濃度為=2×10?7.5mol/L，則溶液的pH=14—7.5—0.7=6.8，故答案為：6.8；②硫酸銅溶液中通入硫化氫氣體發(fā)生的反應(yīng)為硫酸銅溶液與硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+；由溶度積可知，溶液中硫離子濃度為1×10?12mol/L時，溶液中銅離子濃度為故=1×10?24mol/L，答案為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；1×10?24；【小問3詳解】①氫氧化鈉溶液中氫氧根離子會抑制水的電離，溶液中氫氧根離子濃度越小，水的電離程度越大，則稀釋a點氫氧化鈉溶液時，溶液中的氫氧根離子濃度減小，所以水的電離程度增大，故答案為：增大；②由圖可知，c點時水的電離程度最大，說明氫氧化鈉溶液與HAc溶液恰好反應(yīng)生成NaA，則c點溶液中NaA的物質(zhì)的量為xmol，若向c點溶液中加入的HA，由物料守恒可知，溶液中元素質(zhì)量守恒式為3c(Na+)=2c(A—)+2c(HA)，故答案為：3c(Na+)=2c(A—)+2c(HA)。19.是存在于燃?xì)庵械囊环N有害氣體，脫除的方法有多種?；卮鹣铝袉栴}：（1）氧化回收硫的反應(yīng)原理為：i：；ii：iii：①根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)iii中的______。②化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能(氣態(tài)分子中化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量)有關(guān)。已知某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：共價鍵鍵能339246a120結(jié)合(1)中反應(yīng)原理a=___________。（2）電解法治理是先用溶液吸收含工業(yè)廢氣，所得溶液用惰性電極電解，陽極區(qū)所得溶液循環(huán)利用。①進(jìn)入電