2023-2024學(xué)年廣東省潮州市高三年級上冊期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題+答案解析

廣東省潮州市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末高級教學(xué)質(zhì)量檢測

化學(xué)試題

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動,

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試

卷上無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Zr-91

第I卷（選擇題共44分）

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題

4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.潮州是中國歷史文化名城之一，潮州文化是嶺南文化的重要組成部分，是中華文化的重要支脈。下列材

料主要成分是硅酸鹽的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.木雕的主要成分為纖維素，A不符合題意；

B.制作小吃紅桃棵材料面粉，還有香菇、蝦米、糯米、豬肉等，面粉的主要成分為淀粉，B不符合題意;

C.潮州大鼓由一塊原木制成，其主要成分為纖維素，C不符合題意；

D.瓷器是傳統(tǒng)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，D符合題意；

故選D。

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2.下列說法錯誤的是

A,油脂堿性條件下的水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)肥皂

B.CuS04會使體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性從而失去生理活性

C.纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要

D.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)即為皂化反應(yīng)，可用于生產(chǎn)肥皂，A正確；

B.CuSCU是重金屬鹽，其溶液會使體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性從而失去生理活性，B正確；

C.人體內(nèi)沒有纖維素酶，纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，C不正確；

D.葡萄糖為多羥基醛，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D正確；

答案選C。

3.“學(xué)以致用”讓化學(xué)生活化。下列物質(zhì)的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.用食醋清洗水垢

B.用NaClO溶液殺菌消毒

C.用浸潤有KM11O4的硅藻土吸收水果散發(fā)的乙烯

D.用維生素C促進補鐵劑（有效成分為FeSO4）的吸收

【答案】A

【解析】

【詳解】A.食醋清洗水垢利用的是食醋的酸性，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A選；

B.NaClO溶液中存在HC1O,具有強氧化性，可以殺菌消毒，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B不選;

C.乙烯具有還原性，能被浸潤的酸性KMnC）4氧化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故C不選；

D.維生素C具有還原性，能夠防止Fe2+被氧化為Fe3+,與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故D不選；

故選Ao

4.科學(xué)生產(chǎn)中蘊藏著豐富的化學(xué)知識。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選

勞動項目化學(xué)知識

項

A食用鹽中加碘酸鉀補充碘元素，預(yù)防甲狀腺機能亢進

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B將小蘇打加入面粉中焙制糕點小蘇打?qū)儆谒崾禁}，可以與堿反應(yīng)

復(fù)合肥含N、P、K三種元素中的兩種或三

C使用復(fù)合肥料培育植物

種

鹽堿地（含較多Na2c03等）施用適量石膏，降低土壤的堿

D鹽與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.碘是合成甲狀腺激素的元素，缺乏會患甲狀腺腫。食鹽中加入碘酸鉀可補充碘元素，預(yù)防甲狀

腺機能亢進，兩者有關(guān)聯(lián)，故A不選；

B.將小蘇打加入面粉中焙制糕點是因為碳酸氫鈉加熱時易分解生成二氧化碳氣體，使糕點蓬松，與碳酸氫

鈉與堿反應(yīng)沒有關(guān)聯(lián)，故B選；

C.復(fù)合肥含N、P、K三種元素中的兩種或三種，可以用于培育植物，兩者有關(guān)聯(lián)，故C不選；

D.鹽堿地（含較多Na2c03等）施用適量石膏，碳酸鈉與硫酸鈣反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣固體，降低了碳

酸根的濃度，降低土壤的堿性，兩者有關(guān)聯(lián)，故D不選。

答案選B。

5.符號表征是化學(xué)學(xué)習(xí)不可或缺的媒介和工具，如水的分子式H20,氫氧根離子符號OH、下列化學(xué)用語

或圖示表達正確的是

0

A.NH3的VSEPR模型為.

OO

????

B.HC10的電子式為H:Cl：O：

C.2Pz電子云圖為

Is2s2P

D-基態(tài)氧原子的電子排布圖為血血

【答案】c

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【解析】

【詳解】A.氨分子中氮原子的價層電子對數(shù)為3+二一=4,VSEPR模型為四面體形，不是三角錐形，故

2

A錯誤；

B.次氯酸是共價化合物，氯原子、氫原子與氧原子形成共價鍵，電子式是H：6：di：，故B錯誤；

????

C.P能級電子云是啞鈴形，則2Pz電子云圖為?，故C正確；

?專

D.氧原子核外電子排布式為Is22s22P4,由于簡并軌道中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，原

Is2s2p

子的能量最低，o原子能量最低排布圖為：而而HI|I|I,故D錯誤；

故選：Co

6.氨廣泛應(yīng)用于化工、化肥、制藥等領(lǐng)域，一種新型合成方法如下。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)①屬于人工固氮

B.反應(yīng)②為氧化還原反應(yīng)

C.該轉(zhuǎn)化過程總反應(yīng)為：2N2+6H2O=4NH3+3O2

D.反應(yīng)⑤在無水環(huán)境中進行時有白煙產(chǎn)生

【答案】B

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)①是游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，屬于人工固氮，A正確；

B.反應(yīng)②中，各元素的化合價沒有發(fā)生改變，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；

C.分析總的轉(zhuǎn)化過程可看出總反應(yīng)為N2與H2O的反應(yīng)，總反應(yīng)為：2N2+6H2O4NH3+3O2，C正確;

D.反應(yīng)⑤是HC1與NH3反應(yīng)生成氯化錢固體，因此反應(yīng)時有白煙產(chǎn)生，D正確；

故選D。

0

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7.部分含鎂或含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，其中e為氯化物。下列推斷合理的是

化合價

+2

+1

0

單質(zhì)氧化物堿鹽

A.a、b、c、d、e不可能均為含銅物質(zhì)

B.c、d可以在不同條件下互相轉(zhuǎn)化

C.工業(yè)上均采取電解e水溶液的方式冶煉a

D.c為含銅物質(zhì)時，可以在加熱條件下氧化乙醇

【答案】D

【解析】

【詳解】A.除了b不能是鎂的氧化物外，其余都可能是含鎂或者含銅物質(zhì)，故A錯誤；

B.氧化鎂、氧化銅都不能直接轉(zhuǎn)化為其氫氧化物，故B錯誤；

C.電解鎂鹽溶液不能得到鎂，故C錯誤；

D.氧化銅可以在加熱條件下氧化乙醇，得到乙醛，故D正確。

答案選D。

8.離子方程式用以表征一系列溶液中的化學(xué)反應(yīng)，下列表示生產(chǎn)活動的離子方程式正確的是

A.利用硫酸銅與鐵進行濕法煉銅：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

電解

B.電解飽和食鹽水制備NaOH：2C1-+2H2O^=2OH+H2f+Cl2T

C.NaOH和氯氣制漂白液：C12+OH=C1+HC1O

D.FeCb溶液腐蝕銅片制簡易電路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe

【答案】B

【解析】

【詳解】A.利用硫酸銅與鐵進行濕法煉銅的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu,A錯誤；

電解

B.電解飽和食鹽水制備NaOH的離子方程式為2C1―2H2O==2OH-+H2T+C12f,B正確;

C.NaOH和氯氣制漂白液的離子方程式為C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O,C錯誤；

D.FeCb溶液腐蝕銅片制簡易電路板的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,D錯誤；

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故選B

9.下列實驗裝置及操作完全正確的是

AB

二=1

y-NazOz

0:'輟

1__”____

測定錐形瓶中污水樣品中c(OH-)制備02

CD

7取陰極區(qū)少量

~■與溶液于試管中，

11［再滴加2滴鐵鼠bg

1］化鉀溶液

羊與tL經(jīng)過酸化的

3%NaCl溶液5

驗證犧牲陽極法保護鐵關(guān)閉a,打開b,可檢查裝置的氣密性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.滴定管中盛放酸，應(yīng)該用酸式滴定管，故A錯誤；

B.過氧化鈉為粉狀固體且反應(yīng)劇烈，不能用此裝置，故B錯誤；

C.通過鐵氧化鉀溶液可以檢驗是否有亞鐵離子生成，從而判斷鐵作電極情況，可用來驗證犧牲陽極法保護

鐵，故C正確；

D.分液漏斗上端與燒瓶連通，上下壓強保持一致，液體始終可以順利流下，不能檢查裝置的氣密性，故D

錯誤；

答案選C。

10.H2O2在紙張漂白和廢水處理等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。一定條件下用H2和。2合成H2O2的反應(yīng)過程如圖所示。

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

B.合成ImolHzCh，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4NA

C.Imol的H2O2含18NA電子

D.標(biāo)準狀況下，4.48LH2O2中含有0.2NAH2C)2分子

【答案】C

【解析】

【詳解】A.ImolHzCh中含3mo1?鍵，故為3NA?鍵，A錯誤；

催化劑

B.由圖可知，總反應(yīng)為氫氣和氧氣在催化劑作用下生成過氧化氫：H2+O2=^—H2O2.電子轉(zhuǎn)化關(guān)系

為：H2O2~2e~,則合成ImolHzCh,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA,B錯誤；

C.Imol的H2O2含18moi電子，為18NA電子，C正確；

D.標(biāo)況下過氧化氫不是氣體，不確定其物質(zhì)的量，D錯誤；

故選C。

11.短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序數(shù)依次增大。W、X原子的最外層電子數(shù)之和為6,且符合核

反應(yīng)：］W+；He-：X+：n；Y和Q一樣，其原子中s電子與p電子數(shù)目相同。下列說法正確的是

A.Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物易溶于水且完全電離

B.X與Y只能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物

C.原子半徑：W>Y>Q

D.X的最高價氧化物與單質(zhì)Q可以發(fā)生反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【分析】短周期主族元素W,X,Y,Q的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之和為6,結(jié)合

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反應(yīng)可知A=9+4-l=12,貝！|W、X位于第二周期，二者最外層電子數(shù)之和為Z-2+Z+2-2=6,解得Z=4,則W

為Be,X為C元素；Y原子中s電子與p電子數(shù)目相同，電子排布式為Is22s22P3則Y為O,Q的原子序

數(shù)等于X原子序數(shù)的2倍，則Q為Mg元素，以此分析解答。

【詳解】A.Mg的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Mg(OH)2,難溶于水且不能完全電離，A錯誤；

B.C與O可形成CO、CO2,B錯誤；

C.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Mg>Be>O,

即Q>W>Y,故C錯誤；

D.單質(zhì)Q為Mg,X的最高價氧化物為CO2,鎂與CO2在點燃條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成MgO和C,故D

正確；

故答案選D。

12.甲胺(CH3NH2)是一種弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用CH3NH3cl表示)。下列敘述正確的是

A.CH3NH3C1在水中的電離方程式為：CH3NH3C1UCH3NH3+ci-

B.O.Olmol/LCHsNIL水溶液的pH=12

C.0.1mol/LCH3NH2水溶液加水稀釋，pH降低

+

D.CH3NH3CI水溶液中：C(C1)>C(H)>C(CH3NH3)>c(OH)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.CH3NH3cl是鹽，在水中完全的電離，電離方程式為：CH3NH3C1=CH3NH；+CI,A錯誤；

B.甲胺(CH3NH2)是一種弱堿，其在水溶液中只有部分分子發(fā)生電離，則O.Olmol/LCHsNIL水溶液的pH<

12,B錯誤;

C.甲胺(CH3NH2)是一種弱堿，水溶液加水稀釋，堿性變?nèi)?，pH降低，C正確；

D.CH3NH3cl水溶液中主要存在C1-和CH3NH；,CENH；會發(fā)生水解使得溶液顯酸性，故c(Cl>

+

C(CH3NH3)>c(H)>c(OH-),D錯誤；

故選C。

13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，所得實驗結(jié)論正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

A向ImLlmol/LNaCl溶液中滴力口2滴Imol/LAgNCh溶液，生成白色沉淀；再KSp(AgI)<Ksp(AgCl)

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滴加2滴Imol/LKI溶液，白色沉淀變成黃色沉淀

室溫下，將BaSCU投入飽和Na2cCh溶液中充分反應(yīng)，向過濾后所得固體中

BKSp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

加入足量鹽酸，固體部分溶解有無色無味氣體產(chǎn)生

常溫下，測定等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh和Na2sCh溶液的pH,前者的pH

C非金屬性：s>c

大

乙酸乙酯的制備實驗中，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通入到飽和NaOH溶液中，

D實驗中未制備乙酸乙酯

振蕩，溶液未見分層

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.向ImLlmol/LNaCl溶液中滴力口2滴Imol/LAgNCh溶液，生成白色沉淀AgCL且銀離子為少量,

再滴加2滴Imol/LKI溶液，白色沉淀變成黃色沉淀，說明AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgL由此便可證明：

KSp(AgI)<Ksp(AgCl),A正確；

B.將BaSCU投入飽和Na2cCh溶液中，3Q(BaCO3)>KSp(BaCO3)0t,生成BaCCh沉淀，與HC1反應(yīng)生成二

氧化碳氣體，不能證明Ksp(BaSO4)>Kp(BaCO3),B錯誤；

C.常溫下，測定等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh和Na2s。3溶液的pH,前者的pH大，只能說明酸性：

NaHCO3<NaHSO3,不能說明非金屬性：S>C,C錯誤；

D.NaOH溶液會使乙酸乙酯發(fā)生水解，應(yīng)將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通入到飽和N4CQ溶液中，D錯誤；

故選Ao

14.化學(xué)是辯證的科學(xué)，化學(xué)原理和實際應(yīng)用具有邏輯關(guān)聯(lián)。下列陳述I和陳述n均正確，且具有因果關(guān)系的

是

選項陳述I陳述n

ASiO2為共價晶體，Si-0鍵能大SiO2熔沸點高，不能與強堿反應(yīng)

BNa2FeC>4具有強氧化性且Fe3+可水解產(chǎn)生膠體Na2FeO4可做消毒劑和凈水劑

CN的電負性較大N2較穩(wěn)定，常溫下不易發(fā)生反應(yīng)

D硅酸鈉溶液水解呈酸性，形成硅酸沉淀硅酸鈉溶液可用于木材防腐

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A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.SiCh為共價晶體，Si-0鍵能大，故二氧化硅的熔沸點高，二氧化硅為酸性氧化物，能和強堿氫

氧化鈉反應(yīng)，A不符合題意；

B.Na2FeC>4具有強氧化性能殺滅病菌，且Fe3+可水解產(chǎn)生膠體能吸附水中懸浮顆粒從而凈水，B符合題意;

C.N2分子中存在氮氮叁鍵，鍵能很大，故氮氣較穩(wěn)定，常溫下不易發(fā)生反應(yīng)，與N的電負性較大無邏輯

關(guān)系，C不符合題意；

D.硅酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液水解呈堿性，水解生成硅酸，硅酸鈉溶液不能阻燃防腐，可用于木材防腐，

D不符合題意；

故選Bo

15.水系鈉離子電池有成本低、壽命長、環(huán)保等諸多優(yōu)勢，未來有望代替鋰離子電池和鉛酸電池。一種水系

鈉離子電池放電和充電的工作原理示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是

A.放電時，光可以促進電子轉(zhuǎn)移

B.放電時，工作一段時間，M電極區(qū)Na+濃度減小

C.充電時，M極發(fā)生還原反應(yīng)

D.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為31-2e=q

【答案】A

【解析】

【分析】放電時，是原電池原理：

電極M作負極:4S2-6e-=St,發(fā)生氧化反應(yīng);

電極N作正極：I-+2e=3F,發(fā)生還原反應(yīng)；

充電時，是電解池原理：

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電極M作陰極：S；+6e=4S2-,發(fā)生還原反應(yīng);

電極N作陽極：3「-2e-=G，發(fā)生氧化反應(yīng)；

即：4s2-+35黑Sj+91

【詳解】A.根據(jù)題意，TiCh光電極能使電池在太陽光下充電，所以，充電時，光可以促進電子轉(zhuǎn)移，A錯

誤；

B.放電時M電極是負極，Na+向正極區(qū)移動，Na+濃度減小，B正確；

C.由分析可知，充電時，M極發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；

D.由分析可知，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3r-2e=IvD正確；

故選D。

16.研究NOx之間的轉(zhuǎn)化對大氣污染控制具有重要意義，已知：N2O4(g)^2NO2(g)AH>0,如圖所示，在

恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為T1時，c(N2O4)和c(NO2)隨t變化為曲線I、n,改變溫度到T2,C(NO2)隨t變

化為曲線皿。下列判斷正確的是

T

q

?

O

E

)

D

A.溫度TAT2

B.反應(yīng)速率v(a)<v(b)

C.K(TI)>K(T2)

0.02

D.在T2溫度下，反應(yīng)在0-h內(nèi)的平均速率為v(N2O4尸----mol/(L-s)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO2的濃度增大，所以溫度TI<T2,

A錯誤；

B.v=—,a點b點生成△(NO,)相同，a點對應(yīng)的At小于b點，所以反應(yīng)速率v(a)>v(b),B錯誤；

At-

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K增大，TI<T2,所以K(TI)VK(T2),

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c錯誤;

V(NO)

,…、0.041/Tz241

D.在T2溫度下，反應(yīng)在0-ti內(nèi)的V(N02)mol/L/s,————=—,所以反應(yīng)在0-h內(nèi)的平均速率

匕v(NOJ2

/、TC\0.02

為丫(2。4)=------mol/L/s,D正確；

匕

故答案為：D。

第n卷(非選擇題共56分)

二、非選擇題：本題共有4個小題。共56分。

17.工業(yè)上通過電解飽和食鹽水的方法制備氫氣、氫氣和燒堿。請回答下列問題，

(1)工業(yè)食鹽水中含CaCL、MgCL、Na2sO4雜質(zhì)，需精制獲取精鹽，精制過程中依次加入的四種試劑為

氫氧化鈉溶液、、、稀鹽酸。

(2)不同于工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣，實驗室通過濃鹽酸和二氧化錦制備氯氣。實驗室擬通過下列

裝置制備氯化鋁。已知氯化鋁不宜與水接觸，178。(2升華。

①實驗開始前，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是o寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

②在答題卡上將F裝置補充完整，并標(biāo)注相應(yīng)試劑名稱o

(3)某興趣小組用電解得到的氫氧化鈉對乙酸乙酯堿性條件下水解反應(yīng)反應(yīng)速率進行了探究。

CH3coOC2H5+NaOH—CH3coONa+C2H50H

實驗試劑：O.OlOmol/LNaOH溶液、O.OlOmol/L乙酸乙酯、蒸儲水

方案1：查閱資料可知水解溶液電導(dǎo)率隨c(OH-)降低而減小，溫度對該反應(yīng)電導(dǎo)率影響可以忽略不計。通過

測定不同時刻的電導(dǎo)率，來探究乙酸乙酯水解速率的影響因素，設(shè)計如下實驗。

實驗步驟：向試管中加入lOmLO.OlOmol/LNaOH溶液，再加入10mL0.010mol/L乙酸乙酯，再把試管放入置

于3(FC恒溫槽中，每隔lOmin用電導(dǎo)率儀測定電導(dǎo)率，重復(fù)3次，電導(dǎo)率取平均值，改變溫度至35。(3,重

復(fù)實驗3次，電導(dǎo)率取平均值。

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數(shù)據(jù)記錄：乙酸乙酯水解后電導(dǎo)率（單位為mS/cm）

組時間/min

別溫

度

01020304050

130141711731056976907869

A3A4

235AiA2A5As

①分析第1組實驗中數(shù)據(jù)，隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)速率（增大、減小、不變），從速率影響因素角

度分析其原因是o

②從上述實驗中能得出溫度升高，反應(yīng)速率增大判斷依據(jù)是（用字母和數(shù)字表示）。

方案2：利用乙醇測定儀直接測定反應(yīng)相同時間⑴后溶液中乙醇的濃度來探究乙酸乙酯堿性環(huán)境水解速率的

影響因素（NaOH溶液濃度、反應(yīng)溫度），設(shè)計如下實驗。

③參照下表格式，在已有基礎(chǔ)上擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理

量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。

實驗0.010mol/L乙酸乙酯反應(yīng)相同時間后乙

序號溶液體積/mL醇濃度/mol/L

110Cl

210C2

310C3

【答案】17.①.氯化領(lǐng)溶液②.碳酸鈉溶液

A

+=2+

18.①.分液漏斗②.MnO2+4H+2Cl-Mn+Cl2t+2H2O

堿石灰

19.①.減?、?隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸下降

1417-1173＜人142或1417-1056＜人1。3（其它合理答案也可以）④.NaOH溶液體積/mL⑤.蒸儲水體積

/mL⑥.溫度/℃⑦.a⑧.bTi⑩.b?.a?.Ti?.a?.bT2

【解析】

第13頁/共23頁

【小問1詳解】

精制過程中要除去Ca2+、Mg2\SO：,加過量的氫氧化鈉溶液可沉淀Mg2+,加過量的氯化鋼溶液可沉

淀SO：,加過量的碳酸鈉溶液可沉淀Ca?+及前面過量的Ba?+,最后加稀鹽酸可除去前面過量的氫氧化鈉

溶液、碳酸鈉溶液，故依次加入的四種試劑為氫氧化鈉溶液、氯化領(lǐng)溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸。

【小問2詳解】

①裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗；A裝置中濃鹽酸和二氧化銃在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錦、

A

+=2+

氯氣和水，離子方程式：MnO2+4H+2Cl-Mn+C12T+2H2O；

②由于氯化鋁不宜與水接觸，F(xiàn)裝置需要有阻隔水汽的作用，且F同時為尾氣氯氣的吸收裝置，則F裝置

圖可為:

濃硫酸NaOH溶液或

【小問3詳解】

①由第1組實驗數(shù)據(jù)知，隨著反應(yīng)進行，相同時間內(nèi)的電導(dǎo)率變化值越來越小，說明反應(yīng)速率減小，其原

因是隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸下降；

②若上述實驗中相同時間段內(nèi)30℃時的電導(dǎo)率變化值小于35℃時的，如1417-1173<AI-A2或

1417-1056<A「A3（其它合理答案也可以），就能得出溫度升高，反應(yīng)速率增大的結(jié)論；

③探究NaOH溶液濃度、反應(yīng)溫度對乙酸乙酯堿性環(huán)境水解速率的影響，根據(jù)單一變量原則可知，應(yīng)在保

證乙酸乙酯的量相同和總體積相同的情況下改變?nèi)芤核釅A性和溶液溫度，故表格的第-?行需記錄的物理量

依次為：NaOH溶液體積/mL、蒸儲水體積/mL、溫度/。。實驗1對應(yīng)的NaOH溶液體積/mL、蒸帽水體積

/mL、溫度/。（2可分別為a、b、Ti，實驗2可與實驗1作對照探究NaOH溶液濃度對乙酸乙酯堿性環(huán)境水解

速率的影響，則實驗2對應(yīng)的NaOH溶液體積/mL、蒸儲水體積/mL、溫度FC可分別為b、a、Ti；實驗3

可與實驗1作對照探究反應(yīng)溫度對乙酸乙酯堿性環(huán)境水解速率的影響，則實驗3對應(yīng)的NaOH溶液體積/mL、

蒸儲水體積/mL、溫度QC可分別為a、b、T2。

18.開發(fā)新型材料是現(xiàn)在科學(xué)研究的一項重要工作，科學(xué)家開發(fā)一種形狀記憶陶瓷，它的主要原材料是納米

級ZrCh用錯石ZrSiO4（含少量FeO、AI2O3、SiO2和CuO）制備納米級ZrO2的流程設(shè)計如圖：

NaOH過量鹽酸氨水KCN氨水

J；H2O2j11PH=8

鉆石一》粉碎一>堿熔一>酸浸一調(diào)pH一除銅一沉錯->Zr（OH）4—>ZrO2

濾渣1濾渣2CU（CN）2濾液1

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回答下列問題：

（1）鉆石雜質(zhì)中含錯元素，基態(tài)Cu的價電子排布式為，鉆石雜質(zhì)中含鐵元素，已知Fe2+易被

氧化為Fe3+,原因是o（從原子結(jié)構(gòu)角度解釋）

（2）堿熔過程中有多種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，寫出其中一個反應(yīng)方程式-

（3）“酸浸”過程中FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為，濾渣1經(jīng)回收加工后有多種用途,

寫出其中一種。

（4）久置H2O2濃度需要標(biāo)定。取xmLHzCh溶液，用amol/LCe（SO4）2溶液滴定H2O2,完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ce2（SO4）3

時，消耗bmLCe（SO4）2溶液。則H2O2溶液的濃度為：mol/Lo

（5）易溶氟化物有劇毒，需對濾液1中的氟化物進行處理，選用次氯酸鈉溶液在堿性條件下將其氧化，其

中一種產(chǎn)物為空氣的主要成分，寫出其離子反應(yīng)方程式。

（6）ZrCh的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

?A

OB

①其中B表示（填02-或Zr4+）o

②ZrCh晶胞的棱長分別為anm、anm>cnm,其晶體密度為g/cm3（列算式用NA表示阿伏加德羅

常數(shù)的值）。

【答案】18.①.3d。4sl②.Fe2+價電子排布式為3d6,失去一個電子形成更穩(wěn)定的3d5半滿結(jié)構(gòu)

或。

19.A12O3+2Na0H=2NaA102+H20SiOz+ZNaOHnNazSiOs+Hz

+3+②.做干燥劑（催化劑載體等）

20.①.2FeO+H2O2+6H=2Fe+4H2O

ab

21.—

2x

22.2CN+5C1O+2OH=2CO^+5C1+N2T+H2O

4x91+16x8

23.①.CP-②.—~~

acxNAxlO

【解析】

【分析】鉆石粉碎后加NaOH進行堿熔，過程中氧化鋁和二氧化硅與NaOH反應(yīng)生成鹽，堿熔后固體加足

量鹽酸溶解，此時硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀即濾渣1,加過氧化氫將亞鐵離子氧化為三價鐵，再加氨

水調(diào)節(jié)pH值使三價鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀即濾渣2,濾液中甲KCN使銅離子沉

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淀，過濾后濾液中加氨水調(diào)節(jié)使錯沉淀，過濾后灼燒得到氧化錯，據(jù)此解答。

【小問1詳解】

Cu為29號元素，根據(jù)洪特規(guī)則特例，軌道全充滿、半滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，其價電子排布式為：3(F4s］；Fe2+價

電子排布式為3d6,Fe為26號元素，其價電子排布式為：3d64s2,Fe?+價電子排布式為3d6,失去一個電子

形成Fe3+,價電子排布為3d5,根據(jù)洪特規(guī)則特例，半滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，因此Fe2+易被氧化成Fe3+,故答案為:

3(F4si；Fe2+價電子排布式為3d6,失去一個電子形成更穩(wěn)定的3d5半滿結(jié)構(gòu)；

【小問2詳解】

堿熔過程中AI2O3、SiO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，故答案為：A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2?；?/p>

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20；

【小問3詳解】

"酸浸"過程中FeO與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ImolFeO失Imol電子，ImolH2O2得2moi電子，根據(jù)得

失電子守恒可得反應(yīng)方程式：2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2。；堿熔過程中二氧化硅與NaOH反應(yīng)生成

鹽，堿熔后固體加足量鹽酸溶解，此時硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀即濾渣1,硅酸經(jīng)回收加工后有多種

+3+

用途，可以做干燥劑(催化劑載體等)，故答案為：2FeO+H2O2+6H=2Fe+4H2O；做干燥劑(催化劑載

體等)；

【小問4詳解】

Ce(SO4)2與H2O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3，根據(jù)電子守恒有如下關(guān)系，H2O2~2Ce(SC)4)2，則H2O2溶液的

.amol/L?bmLab,ab

濃度為------------=——mol/L故答案為：——；

2?xmL2x2x

【小問5詳解】

易溶氧化物有劇毒，需對濾液1中的氟化物進行處理，選用次氯酸鈉溶液在堿性條件下將其氧化，其中一

種產(chǎn)物為空氣的主要成分N2,故答案為：2CN+5C10+20H=2C0^+5C1-+N2T+H20;

【小問6詳解】

根據(jù)ZrOz的晶胞結(jié)構(gòu)，A的個數(shù)為8x1+6x；=4,B的個數(shù)為8,B表示0\故答案為：0、

82

_4x91+16x8

ZrCh晶胞的質(zhì)量為-g,Z1O2晶胞的棱長分別為anm、anm、cnm,Z1O2晶胞的體積為

%

777a,am4x91+16x8.3

(axlOxaxlOxcxlO)cm=a_cxlO-cm",晶體密度為P=.=a2?*N*］?！輌/cm，故答案為：

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4x91+16x8

2-21

acxNAxlO

19.甲醇是種可再生能源，甲醇水蒸氣催化重整是當(dāng)前制取清潔能源氫的主要方法，其反應(yīng)機理如下:

主反應(yīng)反應(yīng)I：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)AHi>0

副反應(yīng)反應(yīng)：

nCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2

(1)CO2的空間構(gòu)型為O相關(guān)鍵能如下表，則AH2=0

化學(xué)鍵H-HC=00-HC=0

鍵能

abcd

/(kJ/mol)

(2)在絕熱恒容的密閉容器中，將CH30H和H2O按照物質(zhì)的量比1：1投料，如果只發(fā)生反應(yīng)I,下列說

法正確的是(填編號)。

A.體系的溫度保持不變，說明反應(yīng)I已經(jīng)達到平衡

B.CH30H和H20的轉(zhuǎn)化率始終保持相等

C.加入稀有氣體后壓的物質(zhì)的量增加

D.反應(yīng)過程中溫度升高，反應(yīng)的v正增大，v逆減小

(3)Imol甲醇氣體和1.2mol水蒸氣混合充入1L恒溫恒容密閉容器中，起始壓強為2.2MPa下進行反應(yīng)，

平衡時容器中n(CH3OH)=n(CO)=0.1moL此時H2O的濃度為,則甲醇水蒸氣重整的反應(yīng)平衡常

數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù)，結(jié)果保留一位小數(shù))。

(4)研究表明，甲醇水蒸氣重整反應(yīng)速率表達式為v=kp026(CH3OH)pa03(H2O)p?2(H2),k隨溫度升高而增大。

反應(yīng)體系中水醇比影響催化劑活性，進而影響甲醇轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)氫速率，如圖所示。提高重整反應(yīng)速率的合

理措施除升高溫度外，還可以(至少答兩種措施)

1>??

(5)作為再生能源，甲醇可做燃料電池的燃料，如圖是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池，電極

第17頁/共23頁

b的電極反應(yīng)式為=當(dāng)消耗Imol甲醇時，溶液中有molNa+向正極區(qū)移動。

【答案】19.①.直線形(2d+a-b-2c)kJ/mol20.AB

21.?.0.4mol/L②.351.5(MPa)2

22.選擇水醇比為1.2,及時分離出H2

23.①.C)2+4e-+2H2。=40出②.6

【解析】

【小問1詳解】

CO2中C原子采用sp雜化，空間構(gòu)型為直線形。焰變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則

CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH2=(2d+a-b-2c)kJ/moL

【小問2詳解】

A.正反應(yīng)吸熱，體系溫度降低，體系的溫度保持不變，說明反應(yīng)I已經(jīng)達到平衡，故A正確；

B.CH30H和HzO的投料比等于系數(shù)比，CH30H和H2O的轉(zhuǎn)化率始終保持相等，故B正確；

C.加入稀有氣體后容器體積不變，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，壓的物質(zhì)的量不變，故C錯誤；

D.正反應(yīng)吸熱，體系溫度降低，故D錯誤；

選AB。

【小問3詳解】

Imol甲醇氣體和1.2mol水蒸氣混合充入1L恒溫恒容密閉容器中，起始壓強為2.2MPa下進行反應(yīng)，平衡時

容器中n(CH3OH)=n(CO)=0.Imol,根據(jù)碳元素守恒n(C02)=lmol-0.1mol-0.1mol=0.8mol,根據(jù)氧元素守恒，

每生成ImolCO2消耗ImolEO,此時H20的物質(zhì)的量為1.2mol-0.8moi=0.4mol,H20的濃度為0.4mol/L,

根據(jù)H元素守恒，反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為(1-0.1)X2+(1.2-0.4)xi=2.6mol,則平衡后的氣體總物質(zhì)的量為

0.1+0.1+0.8+2.6+0.4=4mol,平衡時的壓強為22Mpa.4mo=,則甲醇水蒸氣重整的反應(yīng)平衡常

2.2mol

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3

x4MPax彳x4MPa

=351.5（MPa）2

x4MPax^x4MPa

【小問4詳解】

根據(jù)圖像和速率公式，提高重整反應(yīng)速率的合理措施除升高溫度外，還可以選擇水醇比為1.2,及時分離出

H2O

【小問5詳解】

根據(jù)圖示，b電極通入氧氣，b是正極，氧氣得電子生成氫氧根離子，電極b的電極反應(yīng)式為

02+4e-+2H20=40H-o甲醇中碳元素化合價由-2升高為+4,當(dāng)消耗Imol甲醇時，電離中轉(zhuǎn)移6moi電子，根

據(jù)電荷守恒，溶液中有6moiNa+向正極區(qū)移動。

20.冬季是中老年人易發(fā)腦血管疾病的季節(jié)，化合物H可用于治療腦血管疾病，其合成路線如下:

回答下列問題:

（1）B的化學(xué)名稱是，C中含氧官能團的名稱是

（2）根據(jù)化合物H的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。

序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型

還原反應(yīng)

a——

酯化反應(yīng)

b——

（3）反應(yīng)④的原子利用率為100%,則E的結(jié)構(gòu)簡式是0

（4）關(guān)于反應(yīng)⑥的說法中，不正確的有

A.該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)過程中，有N-H單鍵形成

C.反應(yīng)物G中，氧原子均采取sp3雜化，并且存在手性碳原子

D.生成物H溶于水是因為竣基和氨基與水分子之間存在氫鍵

（5）芳香化合物X是H的同分異構(gòu)體，化合物X含有-NO2,其核磁共振氫譜峰面積比為3：2：1,寫出

兩種符合要求的化合物X的結(jié)構(gòu)簡式。

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(6)以02cx°H和H01j>0H

為含碳原料，利用題干信息，合成化合物

基于你設(shè)計的合成路線，回答下列問題:

（a）最后一步反應(yīng)中，有機反應(yīng)物為（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（b）相關(guān)步驟涉及到消去反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

【答案】（1）①.對氯甲苯或4-氯甲苯②.醛基

(2)①.七,：單獨用NaBH4

不能還原竣基）,-COOC2H5或

(3)H3COOC^COOCH3