山東省濟寧市汶上縣市級2023年中考二?；瘜W試題（含答案解析）

2023學年中考化學模似測試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、單選題（本大題共10小題，共20分）

1.空氣中含量最多的物質是（）

A.氧氣B.水C.氮氣D.二氧化碳

2.硫酸鏤［（NH4）2SC>4］是常用的一種化學肥料，某濃度的硫酸鍍?nèi)芤旱膒H=5.0。以下說法正確的是

A.硫酸鏤是一種酸B.硫酸鏤與一些堿性物質混合使用可增強肥效

C.硫酸錢溶液能使無色酚酥試液變紅色D.長期施用硫酸錠可能導致土壤酸化

3.推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（）

A.石墨和金剛石都是碳的單質，則兩者性質完全相同

B.堿溶液能使酚酥試液變紅色，則使酚酸溶液變紅色的一定是堿溶液

C.化合物是含有不同元素的純凈物，則含有不同元素的純凈物一定是化合物

D.中和反應能生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應為

4.類推是化學學習中常用的思維方法.下列類推正確的是（）

A.活潑金屬與酸反應有氣體產(chǎn)生，則與酸反應產(chǎn)生氣體的一定是活潑金屬

B.酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應

C.單質一定是由同種元素組成的物質，則由同種元素組成的物質一定是單質

D.堿性溶液能使酚酸溶液變紅，則能使酚酬溶液變紅的溶液一定是堿性溶液

5.銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式為：Cu2（OH）2CO3=2CUO+X+CO2T,下

列說法正確的是

A.反應前后固體物質中銅元素的質量分數(shù)不變

B.堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個數(shù)比為2：3

C.X是相對分子質量最小的氧化物

D.加熱CU2（OH）2CO3的實驗裝置和實驗室制取CO2的發(fā)生裝置相同

6.可燃物R是C、上、CH4>CO或（UO中的一種。將一定量的R和氧氣置于一個密閉的容器中引燃，測得反應前后各

物質的質量如下表：

物質R氧氣二氧化碳水一氧化碳

反應前質量/gmini2000

反應后質量/g00m3ilkm5

下列敘述正確的是（）

①叫=1/9叫時，R是灰

②nh+ni2=m3時，R是C或CO

③iD3：m4=ll:9時，R是CH4或CHQ

@8m3/1l+8m4/9+4m5/7^m2

A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④

7.一定質量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應，生成物只有CO、CO。和員0,且總質量為20.8g,其中為0

的質量為10.8g,則CO2的質量為

A.5.6gB.8.8gC.4.4gD.4.8g

8.下列知識歸納，完全正確的一組是

A.能量變化B.環(huán)境保護

①電解水是將電能轉化成化學能①小區(qū)設置廢舊電池回收箱

②溶解過程中有的吸熱，有的放熱②重復使用塑料袋和塑料盒

③在化學反應中只有燃燒才能放出熱量③工業(yè)“三廢”處理達標后排放

C.數(shù)字含義D.資源節(jié)約

①Fe2+：一個亞鐵離子帶2個單位正電荷①廢舊金屬回收利用

②SO3：一個三氧化硫分子中含有3個原子②提倡使用乙醇汽油

③化合物中鎂元素顯+2價③實驗后用剩藥品放回原瓶

A.AB.BC.CD.D

9.X、Y、Z有如圖所示的轉化（“一”表示反應一步實現(xiàn)，部分物質和反應條件已略去），則符合要求的X、Y、Z

依次為

A.H2O^HrH2OB.Na2O>NaOH^Na2CO3

C.CO?、CO、CD.Fe2O3>Fe2(SO4)3>Fe(OH)3

10.下列物質含有氫分子的是（）

A.H2B.H2O2C.H2CO3D.H2O

二、填空題（本大題共1小題，共4分）

11.鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途?，F(xiàn)代社會使用大量的鋼鐵，主要是用一氧化碳從鐵礦石中將鐵還原出來的，

請寫出用一氧化碳從磁鐵礦中還原出鐵的化學反應方程式o鋼鐵制品使用不當會生銹，用稀鹽酸可清洗掉

鐵釘表面的鐵銹（主要成分是Fe2（h）,其化學方程式為請寫出生活中防止鐵生銹的一種具體做法o鋁的

化學性質比鐵活潑，但鋁制品卻耐腐蝕，其原因用化學反應方程式表示為__回收廢舊金屬的好處是（答出

一點即可）。

三、計算題（本大題共1小題，共5分）

12.化學實驗小組同學為研究某公共場所鐵制護欄銹蝕的程度，將12.8g已生銹的鐵片，放入一定濃度的稀鹽酸中充

分反應，測得產(chǎn)生的氣體質量與稀鹽酸的質量關系如下圖所示（假設鐵片除有FezCh外，不含其他雜質）。

m的值為.該鐵片中FezCh的質量分數(shù)_（寫出計算過程）。

四、簡答題（本大題共2小題，共8分）

13.甲和乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示，20℃時，等質量的甲和乙的飽和溶液中分別加入等質量的甲、乙固體。

升高溫度至40℃,發(fā)現(xiàn)甲固體減少，乙固體增多，則甲的溶解度曲線為（填“A”或"B”）；40℃時甲、

乙的溶液中含水較多的是;40℃時向60g甲的飽和溶液中加40g水，溶液的質量分數(shù)為

14.鐵是目前世界上使用最多的金屬。認識鐵：從宏觀看，鐵由___組成；從微觀看，鐵由_____構成。生活中：鐵

可以壓成片、抽成絲，利用了鐵的_____性。為防止鐵制品銹蝕，可采用的方法是.（一種）。實驗室：細鐵絲在氧

氣中充分燃燒的化學方程式是o活動性：現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知①X+YSO4=XSO4+Y②Y+H2s04,不反

應③丫+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z,則下列符合要求的X、Y,Z分別是（填序號）。

AZn、Mg、AgBMg、Fe、AgCZn、Cu、AgDFe、Zn、Ag工業(yè)上：用lOOOt含氧化鐵80%的赤

鐵礦石，理論上可以煉出含雜質6%的生鐵的質量為t（結果精確到0.1）o

五、探究題（本大題共2小題，共13分）

15.氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿。李曉同學將兩種堿的溶液分別裝入試管A、B中，并進行了如圖所示的三

組實驗：

L酚酎

L溶液

ABABAB

實險1實蛤2實瞼3

色。實驗2中，若B盛裝的是NaOH溶液，發(fā)生反應的化學方程式為。實驗3中，李曉同學向兩支試管吹氣,

A中有白色沉淀生成，B中無現(xiàn)象，為了探究吹氣后B中溶質的成分，李紅進行了如下探究。

提出猜想：

猜想1：溶質只有氫氧化鈉

猜想2：溶質只有碳酸鈉

猜想3：溶質有氫氧化鈉和碳酸鈉

實驗和結論：

實驗實驗現(xiàn)象結論

取B中少量溶液，加人澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀猜想3成

—

為止，過濾后取上層清液，向其中加幾滴酚配試液。立

反思與評價：

老師評價李曉得出的結論不正確，是因為猜想（填數(shù)字）也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，如果要驗證“猜想3成立”，

必須要換試劑，將Ca（OH）2換成溶液。

16.“氧泡泡”系列產(chǎn)品去污能力強、綠色環(huán)保，其主要成分是過碳酸鈉（2Na2C03-3H202）o某化學活動小組對過碳酸

鈉產(chǎn)生了濃厚的興趣，決定對其進行探究。

I.過碳酸鈉在水中易離解成Na2c和H2O2,其水溶液具有NazCOs和H2O2的雙重性質；

II.過碳酸鈉與鹽酸反應：2（2Na2C03?3H202）+8HCl=8NaCl+4C02t+302t+10H20；

in.過碳酸鈉的去污能力主要與其在反應中釋放處的“活性氧”有關，“活性氧”含量越高，去污能力越強。20℃時

測得1%過碳酸鈉水溶液的pH為10.5,說明其溶液呈_______（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）o向過碳酸鈉水

溶液中加入少量MnOz時產(chǎn)生大量氣泡，發(fā)生反應的化學方程式是?為測定某“氧泡泡”樣品中“活性氧”的

含量，取20g樣品按如圖實驗裝置與足量鹽酸反應。（已知樣品中雜質不溶于水且不與鹽酸反應，裝置氣密性良好）。

①將鹽酸慢慢地滴入A中，反應一段時間后，觀察到時，停止滴加鹽酸。

②裝置B可吸收生成的CO”該反應的化學方程式是。

③某同學想用C與D裝置收集氧氣并測量的體積，則B裝置需連接C裝置的__端（填"a"或"b”）?

④如圖所示，將反應后A中所得溶液經(jīng)過一系列操作，得到固體NaCl的質量為11.7g,請據(jù)此計算出該過碳酸鈉樣品

的“活性氧”含量（寫出其計算過程）。

提示：過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量可按如下公式計算：

“活性氧”含量事品與足第雪g整成的氧氣質（io。%

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）

一、單選題（本大題共10小題，共20分）

1、C

【答案解析】

空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜

質占0.03%,所以空氣中含量最多的物質是氮氣，故選C。

【答案點睛】

本題難度不大，熟記空氣的成分及各成分的體積分數(shù)（口訣：“氮七八氧二一，零點九四是稀氣；還有兩個零點三，

二氧化碳和雜氣”）是解答此類題的關健。

2、D

【答案解析】

A、硫酸核是由錢根離子和硫酸根離子構成的化合物，屬于鹽，不符合題意；

B、硫酸錢與一些堿性物質混合使用能發(fā)生反應，生成氨氣，減小肥效，不符合題意；

C、硫酸鍍?nèi)芤猴@酸性，無色酚酸試液遇酸不變色，不符合題意；

D、硫酸鍍?nèi)芤猴@酸性，長期施用硫酸鏤可能導致土壤酸化，符合題意。

故選D。

3、C

【答案解析】

A、金剛石是自然界中存在的最硬的物質，石墨是最軟的礦物之一，原因是它們的原子排列方式不同，故錯誤；

B、堿能使酚酥試液變紅色，使酚酬試液變紅的一定是堿性溶液，不一定是堿，如碳酸鈉溶液也顯堿性，但該物質是

鹽，故錯誤；

C、化合物是含有不同元素的純凈物，則含有不同種元素的純凈物一定是化合物，故正確；

D、中和反應是酸和堿反應產(chǎn)生鹽和水，因此中和反應一定有鹽和水的生成，但有鹽和水生成的反應不一定是酸和堿

的反應，如鹽酸和氧化鐵的反應，故錯誤；

故選：Co

4、D

【答案解析】

A、活潑金屬與酸反應有氣體產(chǎn)生，與酸反應產(chǎn)生氣體的不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鈉等鹽，故選項類推錯誤；

B、酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故選

項類推錯誤；

C、單質是由同種元素組成的純凈物，但由同種元素組成的物質不一定屬于單質，也可能是混合物，如氧氣和臭氧的

混合物，故選項類推錯誤；

D、堿性溶液能使酚酸溶液變紅，則能使酚醐溶液變紅的溶液一定是堿性溶液，故選項類推正確。故選D。

5、C

【答案解析】

A、反應前后固體中銅元素的質量不變，但反應后固體物質的質量減少，所以其中銅元素的質量分數(shù)會變大，選項A

不正確；

B、從堿式碳酸銅的化學式CuMOH)2c03中可知，堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個數(shù)比為2：5,選項B不正確；

C、根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子的種類不變，原子的數(shù)目不變，可以確定X的化學式是H2O,水是相對分子質

量最小的氧化物，選項C正確；

D、加熱Cu2（OH）2cO3的實驗裝置是給固體物質加熱的裝置，試管口要略向下傾斜，而且要用酒精燈加熱，實驗室制

取CO2的發(fā)生裝置是固液反應不需加熱的裝置，因此兩種裝置不相同，選項D不正確。故選C。

6,D

【答案解析】

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，R、氧氣反應后質量變?yōu)?,是反應物；二氧化碳、水、一氧化碳反應前的質量是0,是生成

物，要確定R是哪種物質，生成物是什么，就要通過反應前后質量的關系來進行確定。

①氫氣燃燒生成水，化學方程式為2H2+02點燃2H20,其中氫氣與水的質量比為1:9,正確；

②碳或一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳，反應前后物質的質量不變，此時mi+m2=m3,正確；

③甲烷燃燒生成二氧化碳與水，化學方程式為CH4+2O2點燃CO2+2H2O,其中二氧化碳與水的質量比為11:9；

甲醇燃燒生成二氧化碳與水，化學方程式為2cH40+302點燃2c。2+4也。，其中二氧化碳與水的質量比為11：9；

通過分析可知，當m3：m4=ll:9時，R是CH4或CH4。，正確；

④反應前后元素的種類不變，如果反應后生成二氧化碳、水、一氧化碳這三種物質，則R中一定含有碳、氫元素，可

能含有氧元素，生成物中的氧元素的質量大于或等于氧氣的質量。

二氧化碳中氧元素的質量為m3X^xl00%=8m3/11,

44

水中氧元素的質量為nux整xl00%=8m4/9,

18

一氧化碳中氧元素的質量為m5x”xl00%=4m5/7,

通過分析可知，8m3/ll+8m4/9+4m5/7>m2,正確。故選D。

7、C

【答案解析】解：甲烷中碳和氫元素的質量之比是12：4=3：1,所以生成物中碳元素和氫元素的質量比也為

3：1,10.8gH2O中氫元素的質量=10.8g*今1.2g,則CO和CO2中總的碳元素的質量=L2gx3=3.6g,設生成的CO的質

量是X,CC>2的質量為y,貝!Ix+y=20.8gT0.8g,xx+^|xy=3.6g,解得x=5.6g,y=4.4g。故選C。

8、B

【答案解析】

A、③在化學反應中除了燃燒能放出熱量，金屬鎂與稀鹽酸反應也能放出熱量；故選項錯誤；

B、①小區(qū)設置廢舊電池回收箱，減少金屬污染；②重復使用塑料袋和塑料盒，減少白色污染；③工業(yè)“三廢”處理

達標后排放，減少廢水、廢氣、廢渣的污染；故選項正確；

C、②SO3：一個三氧化硫分子中含有1個硫原子和3個氧原子；故選項錯誤；

D、③實驗后用剩藥品應放入指定容器；故選項錯誤；

故選：Bo

9、D

【答案解析】

A、水不會一步轉化成過氧化氫，故A錯誤；

B、氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉不易分解生成氧化鈉，故B錯

誤；

C、碳和氧氣在點燃的條件下生成一氧化碳，一氧化碳不會轉化成碳，故C錯誤；

D、FezCh和稀硫酸反應生成Fe2(SO4)3,Fez(SC>4)3和氫氧化鈉溶液反應生成Fe(OH)3,氫氧化鐵加熱生成氧化鐵,

故D正確。故選D。

【答案點睛】

在解此類題時，首先分析題中各物質之間的轉化關系，然后將選項中的物質代入轉化關系中進行驗證即可。

10、A

【答案解析】

A、也是由氫分子構成的，故符合題意；

B、H2O2是由過氧化氫分子構成的，故不符合題意；

C、H2cCh是由碳酸分子構成，故不符合題意；

D、H2O是由水分子構成，故不符合題意

二、填空題(本大題共1小題，共4分)

11、4CO+Fe3O4^=3Fe+4CO2Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O在鐵制品表面刷油漆4A1+3O2==2A12O3

節(jié)約金屬資源等

【答案解析】

(1)磁鐵礦主要成分是四氧化三鐵，一氧化碳與四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學反應方程式：

高溫

4CO+Fe3O4^^3Fe+4CO2o

(2)鐵銹的主要成分是Fe2O3,與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2Oo

鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果，在鐵制品表面刷油漆或鍍一層其它金屬可防止鐵生銹。

(3)常溫下，鋁與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，可阻止鋁進一步氧化，反應的化學反應方程式為:

4A1+3O2==2AI2O3

(4)回收廢舊金屬的好處是可節(jié)約金屬資源。

三、計算題(本大題共1小題，共5分)

12、65.012.5%

【答案解析】

(1)根據(jù)圖可以看出生成的氫氣的質量為0.4g,生成氫氣對應的鹽酸溶液的質量為115.0g45.0g=100.0g,則生成0.2g

的氫氣需要鹽酸50.0g,因此m的值為：15.0g+50.0g=65.0g；故填：65.0

(2)設該鐵片中Fe2O3的質量分數(shù)為X。

Fe+2HC1=FeCl2+H2T

562

12.8gx(l-x)0.4g

56_2

12.8gx(l-x)-04g

x=12.5%

答:該鐵片中Fe2C>3的質量分數(shù)為12.5%。故填：12.5%

【答案點睛】

根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。

四、簡答題(本大題共2小題，共8分)

13、A甲20%

【答案解析】

升高溫度到40℃,發(fā)現(xiàn)甲固體減少，乙固體增多，說明甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度升高而降

低，甲物質的溶解度曲線為A；

20℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，等質量的甲和乙的飽和溶液中，甲溶液中的水比乙溶液多，在升溫過程中溶液

中的水沒有改變，40℃時甲、乙的溶液中含水較多的是甲；

(3)40℃時，甲的溶解度為50g,設：60g甲的飽和溶液中甲的質量為x,則有：

20g

50g：150g=x：60g,x=20g；40℃時向60g甲的飽和溶液中加40g水，溶液的質量分數(shù)=°;八—00%=20%。

60g+40g

點燃

14、鐵元素鐵原子延展涂油3Fe+2O2^^Fe3O4C595.7

【答案解析】

(1)從宏觀看，鐵由鐵元素組成；從微觀看，鐵由鐵原子，元素屬于宏觀概念，原子屬于微觀概念。故填：鐵元素；

鐵原子

(2)把鐵可以壓成片、抽成絲利用了鐵的延展性。鐵生銹是鐵與空氣中氧氣和水蒸氣共同作用的結果，為防止鐵制

品銹蝕，可采用的一種防銹方法是保持鐵制品表面潔凈干燥。故填：延展；涂油

(3)實驗室：細鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放熱。該反應的化學方程式是:

點燃點燃

3Fe+2Oz===FejO4；故填：3Fe+2O2===FesO4

(4)活動性：現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，由①X+YSO4=XSO4+Y可知，金屬單質和金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應，可得

金屬活動性X>Y；由②Y+H2s04,不反應，說明丫的活動性排在H后面；由③丫+2ZN€>3=Y(NC>3)2+2Z,金屬單質和

金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應，可得金屬活動性Y>Z；則金屬活動性為：X>H>Y>Z；滿足條件的X、Y、Z有Zn、

Cu、Ag；故C符合題意；故填：C

(5)工業(yè)上：lOOOt含氧化鐵80%的赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為1000tx80%=800t；設理論上可以煉出含雜質6%

的生鐵的質量為X。

高溫

Fe2O3+3CO===3CO2+2Fe

160112

800t(l-6%)x

160_112

W-(l-6%)x

x=595.7t

答：理論上可以煉出含雜質6%的生鐵的質量為595.7t。故填：595.7

【答案點睛】

主要考查鐵的物理性質、化學性質以及相關化學方程式的書寫。

五、探究題(本大題共2小題，共13分)

15、紅CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2SO4先產(chǎn)生白色沉淀，后溶液變紅色2氯化鈣

【答案解析】

氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酸試液變紅色；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸

鈣和水，和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，和氯化鈣反應生成碳

酸鈣沉淀和氯化鈉。

【題目詳解】

(1)實驗1中，兩支試管的溶液都變成紅色，這是因為氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液都是顯堿性，都能使無色酚配溶

液變紅。故填：紅。

(2)實驗2中，若B盛裝的是NaOH溶液，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，發(fā)生反應的化

學方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2so4。

故填：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2sO4。

(3)取B中少量溶液，加人澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾后取上層清液，向其中加幾滴酚猷試液，先產(chǎn)生

白色沉淀，后溶液變紅色，實驗過程如下所示:

實驗實驗現(xiàn)象結論

取B中少量溶液，加人澄清石灰

先產(chǎn)生白色沉淀，后

水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾后取上層清猜想3成立