2024屆云南省迪慶化學(xué)高一年級(jí)上冊(cè)期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

2024屆云南省迪慶化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、粗鹽提純實(shí)驗(yàn)用到的試劑中，不是為了除去原溶液中雜質(zhì)離子的是（）

A.鹽酸B.燒堿溶液C.純堿溶液D.氯化鋼溶液

2、下列敘述正確的是

A.氯氣溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，故氯氣是電解質(zhì)

B.沒(méi)有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

C.在水中能電離出H+的化合物一定是酸

D.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

3、下列離子方程式正確的是（）

+

A.金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH-+H2t

2

B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-=SO3+H2O

2+2

C.硫酸鍍?nèi)芤汉蜌溲趸撊芤悍磻?yīng)：Ba+SO4=BaSO4

D.碳酸氫鈉溶液和過(guò)量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH—=CaCO31+CO32-+2H2O

4、元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（）

A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化

B.元素的原子半徑呈周期性變化

C.元素的化合價(jià)呈周期性變化

D.元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化

5、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.NA的單位是摩爾

B.16gl6。中含有的氧原子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體所含原子數(shù)為NA個(gè)

D.相同體積的O2（g）和NCh（g）分子數(shù)均為NA

6、如圖所示的五種尾氣吸收裝置中，適合吸收極易溶于水的氣體，且能防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象（溶液進(jìn)入氣體發(fā)生裝置中）

的是（）

A.②④⑤B.①②④C.①②③D.①②④⑤

7、生產(chǎn)生活中的很多問(wèn)題都涉及化學(xué)知識(shí)，下列認(rèn)識(shí)或做法不正確的是

A.金屬鈉不慎著火，可用泡沫滅火器來(lái)滅火或濕布蓋滅

B.不銹鋼餐具和目前流通的硬幣都是合金

C.用氫氟酸可在玻璃上雕刻花紋

D.FeCb溶液能與銅反應(yīng)，故可用于蝕刻印刷線路板

8、在水溶液中，下列電離方程式正確的是

3+2

A.A12（SO4）3=2Al+3SO4-

3+

B.A1C13=A1+C13-

+2

C.Mg（NO3）2=Mg+2NO3-

D.KMnO4=K++Mn7++4O2'

9、十九大報(bào)告中指出：“建設(shè)美麗中國(guó)，為人民創(chuàng)造良好生產(chǎn)生活環(huán)境，為全球生態(tài)安全作出貢獻(xiàn)。”下列行為一般不

會(huì)引起環(huán)境污染的是

A.冬季燃煤供暖B.廢電池深埋降解

C.利用風(fēng)能、太陽(yáng)能發(fā)電D.節(jié)日燃放煙花爆竹

10、下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中至過(guò)量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來(lái)沉淀又全部消失的是（）

A.硫酸滴加到偏鋁酸鈉溶液中

B.氫氧化領(lǐng)溶液滴加到硫酸鋁溶液中

C.氨水滴加到硫酸鋁溶液中

D.硫酸鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中

11、下列試劑不能鑒別Cl>Br\r的是（）

A.HNO3、AgNCh溶液B.氯水、CC14C.氯水、淀粉溶液D.濱水

12、將2.5gNaHCOs、Na2cO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入lmol/L的鹽酸,

所加鹽酸的體積與產(chǎn)生C02的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

CO,體積(tnL)

+2-

A.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：0汗+昨=&0H+C03==HC03

B.當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO?的體積為336mL

C.混合物中NaOH的質(zhì)量0.6g

D.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHC03

13、下列說(shuō)法曾誤的是

A.圖I：若MnO2過(guò)量，則濃鹽酸就可全部消耗

厘O、油OH溶液

B.圖II：可利用該裝置制備Fe(OH)2并較長(zhǎng)時(shí)間保持顏色不變

C.圖HI：可利用該實(shí)驗(yàn)直接觀察純堿中鈉元素的焰色反應(yīng)

III

D

仃色布條有色布條

IV

14、下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

gNaOH

A.稱(chēng)量NaOH固體

B.配制lOOmLO.Imol/L的H2SO4溶液

C.家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分離方法

D.提純Fe（0H）3膠體

15、已知氨氣、氯化氫極易溶于水。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置干燥收集氣體R,并吸收多余尾氣，則R是（）

A.CH4B.HC1C.COD.NH3

16、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的共同點(diǎn)是（）

A.分散質(zhì)顆粒直徑都在1-100nm之間

B.顏色都呈紅褐色

C.一束平行光照射溶液時(shí)，從側(cè)面都可以看到一束光束

D.都是分散系

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、已知A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。

鹽酸

X

(1)寫(xiě)出F、G的化學(xué)式。F：G；—o

(2)檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法__?

(3)保存C溶液時(shí)為什么要加固體A__。

(4)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。

①A—C：—o

②C—D：—?

18、現(xiàn)有常見(jiàn)金屬A、B、C和常見(jiàn)氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)根據(jù)

以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BF

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)離子方程式：

反應(yīng)⑤________________

反應(yīng)⑥_______________

(3)實(shí)驗(yàn)室制取氣體乙時(shí)，先將氣體生成物通過(guò)以除去_______

(4)在反應(yīng)MnO2+4HCI(濃)△MnCI2+ChT+2H2O中，濃鹽酸體現(xiàn)了____性和__________性，參加反應(yīng)的氧化劑

與還原劑的物質(zhì)的量之比為o

19、下列A、B、C、D是中學(xué)常見(jiàn)的混合物分離或提純的基本裝置。

B

D

請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/p>

⑴除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3；

(2)從碘水中提取碘;

(3)用自來(lái)水制取蒸儲(chǔ)水；

(4)分離植物油和水；

⑸除去粗鹽中的泥沙;

⑹與海水曬鹽原理相符的是O

20、某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用濃鹽酸與二氧化鎰加熱反應(yīng)來(lái)制取并收集氯氣，裝置如下圖所示。

&A

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,某學(xué)生對(duì)裝置進(jìn)行了氣密性檢查。方法是:連接好裝置后,用彈簧夾夾住____(填"A"或"B")處橡皮管;

向分液漏斗中加水并打開(kāi)活塞，當(dāng)加到一定量時(shí)，停止加水，靜置觀察,當(dāng)觀察到分液漏斗中時(shí),表明該裝置不漏氣。

(2)研究性學(xué)生小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來(lái)吸收殘余氯氣,你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是

(填序號(hào))。

A.氫氧化鈉溶液

B.碳酸鈉溶液

C.濃硫酸

(3)寫(xiě)出濃鹽酸與二氧化鎰加熱反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式:

21、某課外小組準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室配制95mLLmol/L的硝酸溶液，然后再研究金屬銅與硝酸的反應(yīng)情況。

(1)配制95mLi.Omol/L的硝酸溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是

(2)若用10moi/L的濃硝酸來(lái)配制上述溶液，需要量取濃硝酸的體積是_________mLo

(3)配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起濃度偏小的是o

A.定容搖勾后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，就進(jìn)行定容操作

D.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后未烘干

E.量取濃硝酸后，用少量蒸儲(chǔ)水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯

(4)課外小組同學(xué)將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應(yīng)，反應(yīng)初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色，試管上方

有淺紅棕色氣體出現(xiàn)。

①反應(yīng)初期液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色是由于反應(yīng)生成了(填化學(xué)式)。

②請(qǐng)解釋反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)的理由_________(結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明)。

③導(dǎo)致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應(yīng)方程式為=

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解析】

試題分析：加燒堿是為了除去原溶液中的鎂離子，加純堿是為了除去原溶液中的鈣離子，加氯化鋼是為了除去原溶液

中的硫酸根離子，加鹽酸只是為了除去多余的氫氧化鈉與碳酸鈉，因此選A。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的除雜。

2、D

【解析】A.電解質(zhì)都是化合物，氯氣是單質(zhì)，所以氯氣不是電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.存在元素化合價(jià)

的變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加，如氫氣與氯氣的反應(yīng)屬于氧化還

原反應(yīng)，但是沒(méi)有氧元素參加，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，能電

離出氫離子的不一定是酸，如NaHSCh能電離出氫離子，但是它是酸式鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.有單質(zhì)生

成的分解反應(yīng)，元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。

3、B

【解析】

A.沒(méi)有配平；

B.氫氧化鈉過(guò)量生成亞硫酸鈉；

C.還有一水合氨生成；

D.氫氧化鈣過(guò)量，生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水。

【詳解】

A.金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2T，A錯(cuò)誤；

2

B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體生成亞硫酸鈉和水：SO2+2OH-=SO3+H2O,B正確；

C.硫酸核溶液和氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼和一水合氨：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4+2NHyH2。，C錯(cuò)誤;

2+

D.碳酸氫鈉溶液和過(guò)量的澄清石灰水混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：HCO3-+Ca+OH-=CaCO3；+H2O,D錯(cuò)

誤。

答案選B。

4、A

【解析】

A.根據(jù)元素周期律，元素原子的核外電子排布呈周期性變化，決定了元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性

變化，故A正確；

B.元素的原子半徑屬于元素的性質(zhì)，元素的原子半徑的周期性變化是電子排布周期性變化的結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，元素的化合價(jià)的周期性變化是原子電子排布周期性變化的結(jié)果，故C錯(cuò)誤；

D.元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化是原子電子排布周期性變化的結(jié)果，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

5、B

【解析】

NA的單位是mol」；16gl60的物質(zhì)的量為imol,lmoyO含Imol氧原子；氣體分子可能為單原子分子、雙原子分子或

多原子分子；溫度壓強(qiáng)不一定相同，則Vm不一定相同，體積相同時(shí)，物質(zhì)的量不一定相同。

【詳解】

A、阿伏伽德羅常數(shù)概念分析，阿伏伽德羅常數(shù)是lmol任何微粒的數(shù)目為NA,數(shù)值近似為6.02X1()23,單位是moL,

故A錯(cuò)誤；

B、16gl6。的物質(zhì)的量為lmol,含lmol氧原子，即NA,故B正確；

C、標(biāo)況下22.4L的任何氣體物質(zhì)的量為lmol,單原子分子所含原子數(shù)為NA個(gè)，雙原子分子原子數(shù)2NA個(gè)，故C錯(cuò)

誤；

D、溫度、壓強(qiáng)不一定相同，則Vm不一定相同，體積相同時(shí)，物質(zhì)的量不一定相同，二者分子數(shù)不一定相等，故D

錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和公式的理解和運(yùn)用，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

6、A

【解析】

由圖可知，①中導(dǎo)管離液面太遠(yuǎn)，吸收不充分，且瓶子密封，壓強(qiáng)過(guò)大時(shí)會(huì)發(fā)生危險(xiǎn)，③中導(dǎo)管與水直接接觸，容易

發(fā)生倒吸，②中有一倒扣于水面的漏斗，漏斗口邊緣剛剛沒(méi)入水面下，漏斗中有比較大的空間，可以容納一定量的水,

可以防止倒吸，且氣體可以與水直接接觸，接觸面積大，可以被充分吸收，④中的干燥管球部空間較大，也可以容納

比較多的水，防止倒吸，同時(shí)氣體可以與水直接接觸，可以充分吸收氣體，⑤中有一空的廣口瓶，即使倒吸，水也是

進(jìn)入廣口瓶中，不會(huì)倒吸回反應(yīng)裝置，且氣體與水直接接觸，可以使氣體被充分吸收，答案選A。

7、A

【解析】

A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且著火時(shí)生成過(guò)氧化鈉，而過(guò)氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，故用泡

沫滅火器滅火存在安全隱患，應(yīng)用沙土覆蓋，故A錯(cuò)誤；

B.不銹鋼和目前流通的硬幣都是融合而成的具有金屬特性的合金，故B正確；

C.氫氟酸和玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅和水，能起到腐蝕玻璃的作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si(h+4HF

=SiF4t+2H2O,故C正確；

D.FeCb溶液能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，故可用于蝕刻印刷線路版，故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)睛】

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，物質(zhì)具有多種性質(zhì)，解答時(shí)應(yīng)該理解物質(zhì)的用途是由物質(zhì)的哪種性質(zhì)決定的。

8、A

【解析】

A.物質(zhì)電離產(chǎn)生AF+、SO?',符合電離產(chǎn)生的離子個(gè)數(shù)比例關(guān)系，A正確；

B.A1CL電離產(chǎn)生AF+、C1,離子符號(hào)不符合事實(shí)，B錯(cuò)誤；

C.電離產(chǎn)生鎂離子，符號(hào)應(yīng)該為Mg2+,離子符號(hào)不符合事實(shí)，C錯(cuò)誤；

D.KMnCh電離產(chǎn)生K+、MnO4,不符合物質(zhì)電離產(chǎn)生的離子符號(hào)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

9、C

【解析】

A.煤燃燒會(huì)產(chǎn)生顆粒物、SO2、CO等污染大氣的物質(zhì)，故A不選；

B.廢電池中含重金屬，深埋會(huì)污染土壤和地下水，故B不選；

C.風(fēng)能、太陽(yáng)能是綠色能源，利用利用風(fēng)能、太陽(yáng)能發(fā)電不會(huì)引起環(huán)境污染，故C選；

D.煙花爆竹的燃放會(huì)產(chǎn)生SO2等污染物，故D不選。

故選C。

10、A

【解析】

A.開(kāi)始硫酸中的H+與A1O2-反應(yīng)生成A1(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加硫酸A1(OH)3會(huì)與硫酸反應(yīng)，沉淀消失，A項(xiàng)符合題意;

B.氫氧化銀溶液滴加到硫酸鋁溶液中開(kāi)始產(chǎn)生硫酸領(lǐng)沉淀和氫氧化鋁沉淀，隨后氫氧化鋁與氫氧化鋼反應(yīng)，氫氧化鋁

溶解，但硫酸鋼沉淀不溶解,B項(xiàng)不符合題意；

C.氨水滴加到硫酸鋁溶液中將產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，繼續(xù)滴加氨水，沉淀不會(huì)消失，C項(xiàng)

不符合題意；

D.硫酸鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，由于堿過(guò)量，開(kāi)始生成的是偏鋁酸根，繼續(xù)滴加硫酸鋁，鋁離子與偏鋁酸根發(fā)

生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，D項(xiàng)不符合題意；

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

D選項(xiàng)是本題難點(diǎn)，要注意，堿過(guò)量時(shí)，鋁主要以偏鋁酸根的形式存在，鋁離子和偏鋁酸根會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。

11、D

【解析】

A.HNO3、AgNCh溶液與氯離子反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀；與澳離子反應(yīng)生成不溶于酸的淡黃色沉淀；與碘離子

反應(yīng)生成不溶于酸的黃色沉淀；現(xiàn)象不同，A可以鑒別；

B.氯水、CCL,與氯離子不反應(yīng)；與漠離子反應(yīng)，四氯化碳層為橙紅色；與碘離子反應(yīng)后，四氯化碳層為紫紅色；現(xiàn)

象不同，B可以鑒別；

C.氯水、淀粉溶液與氯離子不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象；與溟離子反應(yīng)，氯水溶液褪色；與碘離子反應(yīng)，氯水褪色，淀粉

溶液變藍(lán)；現(xiàn)象不同，c可以鑒別；

D.漠水與氯離子、澳離子不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，D無(wú)法鑒別；

答案為D。

12、B

【解析】

A、在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，結(jié)合圖像可知，開(kāi)始沒(méi)有二氧化碳?xì)怏w生成，由于生成氣體消耗

的鹽酸溶液體積(20mL)小于開(kāi)始階段消耗的鹽酸溶液體積(25mL),則制成的稀溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，

則OA段0?25mL先發(fā)生酸堿中和，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為OH+H^NhO,再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫

鈉與氯化鈉，其離子反應(yīng)方程式為H++CO32「==HCO3-,A正確；B、結(jié)合圖像可知，當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，25mL?35mL

發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，設(shè)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為n,生成氣體時(shí)消耗的酸的物質(zhì)的量為

(35-25)X103LXlmol?L-1=0.Olmol,貝1|

H+HCO3=CO2t+H2O

11

0.Olmoln

則n=0.Olmol,標(biāo)況下二氧化碳的體積為224mL,B錯(cuò)誤；C、設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x、

y、z,則根據(jù)碳原子守恒：①x+y=lmol/LX(0.045-0.025)L,根據(jù)Na2cO3、NaOH的物質(zhì)的量與消耗的HC1的物

質(zhì)的量可得：②x+z=lmol/LX0.025L,根據(jù)總質(zhì)量可得：③106g/mol?x+84g/mol?y+40g/mol?z=2.5g,聯(lián)立①②③式

解得x=0.OlmoLy=0.Olmol,z=0.015mol,故NaOH的質(zhì)量為0.015molX40g/moI=0.6g,C正確；D、根據(jù)A的分

析可知，A點(diǎn)的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸氫鈉，D正確；答案選B。

點(diǎn)睛：本題考查了有關(guān)混合物的計(jì)算、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)的先后順序及圖像中每段圖像對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是

解答本題的關(guān)鍵。注意圖像中起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義。

13、A

【解析】

A.該實(shí)驗(yàn)使用的是濃鹽酸，反應(yīng)一段時(shí)間后鹽酸變稀就不再反應(yīng)了，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該裝置可以利用氫氣趕走裝置內(nèi)的空氣，沒(méi)有了空氣，F(xiàn)e(OH)2自然可以較長(zhǎng)時(shí)間保持顏色不變，B項(xiàng)正確；

C.鐵無(wú)焰色，因此可用鐵絲來(lái)做焰色反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.氯氣不能使干燥的有色布條褪色，但能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，證明純氯氣時(shí)不能漂白的，D項(xiàng)正確；

答案選A。

14、C

【解析】

A.稱(chēng)量NaOH固體，應(yīng)在小燒杯中稱(chēng)量，同時(shí)祛碼應(yīng)放在右邊，故A錯(cuò)誤；B.配制100mL0.1mol/L的H2s。4溶液，

不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C、油水互不相溶，分層，家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取分

液的分離方法，故C正確；D.提純Fe(OH)3膠體應(yīng)用滲析的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選C。

15、D

【解析】

A.甲烷可以用堿石灰干燥，并且可以用向下排空氣法收集，但不易溶于水，不能用水收集多于的甲烷，故A選項(xiàng)錯(cuò)

誤。

B.HC1是極易溶于水的氣體，須用倒扣的漏斗防倒吸，HC1的密度大于空氣的密度，采用集氣瓶收集時(shí)應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，

不符合圖中裝置要求，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.堿石灰可以干燥CO,但CO的密度接近于空氣的密度，不應(yīng)使用排空氣法收集，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D.堿石灰能干燥NH3,氨氣的密度比空氣小，NEU在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的NH3,須用倒扣的漏

斗防倒吸，故D選項(xiàng)正確。

故答案選D。

16、D

【解析】

A.溶液中溶質(zhì)粒子直徑較一般小于Inm,膠體粒子直徑在1?lOOrnn之間，二者不同，故A不是；

B.氫氧化鐵膠體呈紅褐色，氯化鐵溶液呈黃色，故B不是；

C.氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，氯化鐵溶液沒(méi)有，故C不是；

D.溶液和膠體都是混合物，都屬于分散系，故D是。

故選：D?

【點(diǎn)睛】

氫氧化鐵膠體呈紅褐色，氯化鐵溶液呈黃色，注意區(qū)分。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、Fe(OH)3Fe2O3取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+防止Fe?+

+2+2+3+

被氧氣氧化Fe+2H=Fe+H2t2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

【解析】

A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3,A為Fe,Fe與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3()4,

四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCL,可推知E為Fe(OH)2、

D為FeCb,G為FezCh。

【詳解】

由分析可知：A為Fe,B為Fe3C>4,C為FeCL,D為FeCb,E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,G為FezCh,則

(1)F：Fe(OH)3,G：Fe2O3,

(2)D為FeCb,含有陽(yáng)離子為Fe3+,檢驗(yàn)Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液

顯紅色，證明有Fe3+，

(3)FeCb易被空氣中氧氣氧化，保存FeCL溶液時(shí)加固體Fe,防止Fe?+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe?+被氧氣氧化;

+2+

(4)①A-C的反應(yīng)離子方程式為：Fe+2H=Fe+H23②C-D的反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++C12=2Fe3++2Ch

2+3+3+

18、AlFeC122Fe+Cl2===2Fe+2ClFe+3OH==Fe(OH)31飽和食鹽水HC1氣體還原性酸性1；2

【解析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na,由反應(yīng)①可以知道，D為NaOH,氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生

成氫氣，故金屬B為A1。黃綠色氣體乙為CL,與氫氣反應(yīng)生成丙為HCLHC1溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與

物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe(OH)3,故物質(zhì)G中含有Fe3+,由轉(zhuǎn)化關(guān)系HC1金屬，物質(zhì)F9三物質(zhì)G,可以知

道金屬C為Fe,物質(zhì)F為FeCL,物質(zhì)G為FeCb,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。

【詳解】

⑴由以上分析可以知道，B為Al,F為FeCL,

因此，本題正確答案是：Al；FeCh；

(2)反應(yīng)⑤為氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Ch===2Fe3++2C1；

3+

反應(yīng)⑹是氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀與氯化鈉，反應(yīng)離子方程式為：Fe+3OH==Fe(OH)3；；

3+

因此，本題正確答案是：2Fe2++CL===2Fe3++2CT；Fe+3OH==Fe(OH)3；；

(3)實(shí)驗(yàn)室用二氧化鎰和濃鹽酸加熱制Cb時(shí)，氯氣中混有HCI和水蒸氣，要先將氣體生成物通過(guò)飽和食鹽水以除去

HC1氣體，

因此，本題正確答案是：飽和食鹽水；HCI氣體；

(4)在反應(yīng)Mn€>2+4HC1(濃)與MnC12+C12T+2H2。中，Mn元素的化合價(jià)降低，MnOz為氧化劑，部分C1元素

的化合價(jià)升高，則HCI為還原劑，濃鹽酸體現(xiàn)了還原性和酸性，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1:

2,

因此，本題正確答案是：還原性；酸性；1:2。

【點(diǎn)睛】

本題的突破點(diǎn)在于先確定具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)，例如：焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明該物質(zhì)含有金屬鈉；紅褐色沉淀即氫氧

化鐵；黃綠色氣體為氯氣；能與堿反應(yīng)的金屬，目前我們只掌握了金屬鋁；利用所了解的特殊性質(zhì)的物質(zhì)，進(jìn)行推斷,

可以進(jìn)一步簡(jiǎn)化題目。

19、BCAACBDD

【解析】

由裝置圖可知，A為蒸儲(chǔ)裝置、B為過(guò)濾裝置，C為萃取、分液裝置，D為蒸發(fā)裝置。

(l)CaCO3不溶于水，則選擇過(guò)濾法分離，故答案為B；

⑵碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取、分液分離，故答案為G

(3)水的沸點(diǎn)低，則選擇蒸儲(chǔ)法制備蒸儲(chǔ)水，故答案為A；

(4)植物油和水不互溶，會(huì)分層，選擇分液法分離，故答案為C；

⑸海水中水的沸點(diǎn)低，鹽的沸點(diǎn)高，與蒸發(fā)原理相同，故答案為D。

20、B水面保持不變c濃)△/「3t+