福建省寧德市六校2024年高三（最后沖刺）化學(xué)試卷含解析

福建省寧德市六校2024年高三（最后沖刺）化學(xué)試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Cl2和水：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋+3H2O=Al(OH)3↓+3H＋C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na＋+2OH－+O2↑D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O2、已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷正確的是()A．Q1＞Q2B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C．生成1molHCl(g)放出Q1熱量D．等物質(zhì)的量時(shí)，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)3、已知常見元素及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：又知A～E中均含有一種相同元素。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．物質(zhì)A一定是單質(zhì) B．物質(zhì)C可能是淡黃色固體C．物質(zhì)D可能是酸或堿 D．物質(zhì)E可能屬于鹽類4、硒（Se）與S同主族，下列能用于比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是（）A．氧化性：SeO2＞SO2 B．熱穩(wěn)定性：H2S＞H2SeC．熔沸點(diǎn)：H2S＜H2Se D．酸性：H2SO3＞H2SeO35、埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護(hù)，使其免受腐蝕，下列說法正確的是（）A．金屬棒X的材料可能為鈉B．金屬棒X的材料可能為銅C．鋼管附近土壤的pH增大D．這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法6、關(guān)于金屬鈉單質(zhì)及其化合物的說法中，不正確的是（）A．NaCl可用作食品調(diào)味劑 B．相同溫度下NaHCO3溶解度大于Na2CO3C．Na2CO3的焰色反應(yīng)呈黃色 D．工業(yè)上Na可用于制備鈦、鋯等金屬7、將25℃時(shí)濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．曲線II表示HA溶液的體積B．x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C．電離平衡常數(shù)：K(HA)>K(BOH)D．x、y、z三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，y點(diǎn)溶液中水的電離程度最大8、由下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象以及由現(xiàn)象推出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，再加入KSCN溶液溶液變紅Fe3+與I－的反應(yīng)具有可逆性BSO2通入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀是BaSO4C將稀硫酸滴入淀粉溶液中并加熱，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解D用碎瓷片做催化劑，給石蠟油加熱分解，產(chǎn)生的氣體通過酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色石蠟油裂解一定生成乙烯A．A B．B C．C D．D9、一種熔融KNO3燃料電池原理示意圖如圖所示，下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是A．電池工作時(shí)，NO3－向石墨I(xiàn)移動(dòng)B．石墨Ⅰ上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NO2+2OH－－2e－=N2O5+H2OC．可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學(xué)式為N2O5D．電池工作時(shí)，理論上消耗的O2和NO2的質(zhì)量比為4：2310、共價(jià)化合物分子中各原子有一定的連接方式，某分子可用球棍模型表示如圖，A的原子半徑最小，C、D位于同周期，D的常見單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，下列說法正確的是（）A．B的同素異形體數(shù)目最多2種B．A與C不可以形成離子化合物C．通過含氧酸酸性可以比較元素B和C的非金屬性D．C與D形成的陰離子CD2－既有氧化性，又有還原性11、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中B．工業(yè)生產(chǎn)時(shí)加入適宜的催化劑，除了可以加快反應(yīng)速率之外，還可以降低反應(yīng)所需的溫度，從而減少能耗C．《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利用了“焰色反應(yīng)”D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮目的12、下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅B測定“84”消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH試紙上C驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒D比較H2C2O4與H2CO3的酸性強(qiáng)弱在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D13、100℃時(shí)，向某恒容密閉容器中加入1.6mol?L-1的W后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2W(g)=M(g)△H=akJ?mol-1。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，υ(W)=0.02mol?L-1?s-1B．a(chǎn)、b兩時(shí)刻生成W的速率：υ(a)<υ(b)C．用W濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率：υ(ab)>υ(bc)=0D．其他條件相同，起始時(shí)將0.2mol?L-1氦氣與W混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60s14、鐵杉脂素是重要的木脂素類化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列有關(guān)鐵杉脂素的說法錯(cuò)誤的是()A．分子中兩個(gè)苯環(huán)處于同一平面B．分子中有3個(gè)手性碳原子C．能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)D．1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH15、用下列方案及所選玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器A除去KNO3固體中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B測定海帶中是否含有碘將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液加入淀粉溶液試管、膠頭滴管、燒杯、漏斗C測定待測溶液中I-的濃度量取20.00ml的待測液，用0.1mol·L-1的FeC13溶液滴定錐形瓶、堿式滴定管、量筒D配制500mL1mol/LNaOH溶液將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻燒杯、玻璃棒、量筒、500ml.容量瓶、膠頭滴管A．A B．B C．C D．D16、中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是(

)A．我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電。電能屬于一次能源B．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽C．我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D．大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料二、非選擇題（本題包括5小題）17、茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：(1)C中含氧官能團(tuán)名稱為________。(2)D→E的反應(yīng)類型為________。(3)已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：________。(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。18、3-對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如圖：已知：HCHO+CH3CHOCH2＝CHCHO+H2O（1）A的名稱是___，遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有___種。B的結(jié)構(gòu)簡式___，D中含氧官能團(tuán)的名稱為___。（2）試劑C可選用下列中的___。a.溴水b.銀氨溶液c.酸性KMnO4溶液d.新制Cu(OH)2懸濁液（3）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為___。（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為___。19、碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性?；卮鹣铝袉栴}：(1)水合肼的制備反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序?yàn)開_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測得三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為____。②制備水合肼時(shí)，應(yīng)將__________滴到__________中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。③尿素的電子式為__________________(2)碘化鈉的制備：采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3-，該過程的離子方程式為___。(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．稱取10.00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：c.用0.2000mol·L?1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL。①M(fèi)為____________(寫名稱)。②該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。20、已知25℃時(shí)，Ksp(Ag2S)=6.3×10－50、Ksp(AgCl)=1.5×10－16。某研究性學(xué)習(xí)小組探究AgCl、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。步驟現(xiàn)象Ⅰ.將NaCl與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空氣中放置較長時(shí)間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?1)Ⅰ中的白色沉淀是__。(2)Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是__。(3)濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀ⅱ.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀①由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是__。②由ⅰ、ⅱ可確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀__。(4)該學(xué)生通過如下對照實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl存在下，氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化?，F(xiàn)象B：一段時(shí)間后，出現(xiàn)乳白色沉淀C：一段時(shí)間后，無明顯變化①A中產(chǎn)生的氣體是___。②C中盛放的物質(zhì)W是__。③該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下（請補(bǔ)充完整）：__2Ag2S+__+__+2H2O=4AgCl+__+4NaOH④從溶解平衡移動(dòng)的角度，解釋B中NaCl的作用__。21、鎳是一種用途廣泛的金屬，常用于電鍍工業(yè)和制造電池。鎳易形成Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等配合物。（1）鎳基態(tài)原子的核外電子排布式為________。（2）Ni2＋可用丁二酮肟檢驗(yàn)。丁二酮肟的結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子中碳原子軌道的雜化類型為________。（3）與CO互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為__________________。（4）1mol[Ni(NH3)6]SO4中σ鍵的數(shù)目為________。氨的沸點(diǎn)高于膦(PH3)，原因是____________________________。（5）鑭鎳合金是較好的儲(chǔ)氫材料。儲(chǔ)氫后所得晶體的化學(xué)式為LaNi5H6，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z表示儲(chǔ)氫后的三種微粒，則圖中Z表示的微粒為________(填化學(xué)式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體，不能使用沉淀符號，且應(yīng)該用可逆號，正確的離子方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2溶于水生成氫氧化鈉和O2，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C錯(cuò)誤；D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D正確；答案選D。2、A【解析】

A．非金屬性Cl＞Br，HCl比HBr穩(wěn)定，則反應(yīng)①中放出的熱量多，即Ql＞Q2，故A正確；B．燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量，故B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)①可知，Q1為生成2molHCl的能量變化，則生成molHCl(g)時(shí)放出熱量小于Q1，故C錯(cuò)誤；D．同種物質(zhì)氣體比液體能量高，則1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，故D錯(cuò)誤；故選A。3、A【解析】

若A為NH3，則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或烴，則B、C、D、E可能分別為CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽；若A為Na，則B、C、D、E可能分別為Na2O、Na2O2、NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫或硫，則B、C、D、E可能分別為SO2、SO3、H2SO4、硫酸鹽，據(jù)此分析解答?！驹斀狻咳鬉為NH3，則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或烴，則B、C、D、E可能分別為CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽；若A為Na，則B、C、D、E可能分別為Na2O、Na2O2、NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫或硫，則B、C、D、E可能分別為SO2、SO3、H2SO4、硫酸鹽。A．由上述分析可知，A可能為單質(zhì)Na、S等，也可能為化合物NH3、H2S等，故A錯(cuò)誤；B．若A為Na時(shí)，C可為過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體，故B正確；C．由上述分析可知，D可能為酸，也可能為堿，故C正確；D．由上述分析可知，E可能屬于鹽類，故D正確；故選A。4、B【解析】

A．不能利用氧化物的氧化性比較非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．熱穩(wěn)定性：H2S＞H2Se，可知非金屬性S＞Se，故B正確；C．不能利用熔沸點(diǎn)比較非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．酸性：H2SO3＞H2SeO3，不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【點(diǎn)睛】考查同種元素性質(zhì)的變化規(guī)律及非金屬性比較，側(cè)重非金屬性比較的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的總結(jié)及應(yīng)用，硒(Se)與S同主族，同主族從上到下，非金屬性減弱，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性等比較非金屬性。5、C【解析】

A．金屬鈉性質(zhì)很活潑，極易和空氣、水反應(yīng)，不能作電極材料，故A錯(cuò)誤；B．構(gòu)成的原電池中，金屬棒X作原電池負(fù)極，所以金屬棒X材料的活潑性應(yīng)該大于鐵，不可能是Cu電極，故B錯(cuò)誤；C．該裝置發(fā)生吸氧腐蝕，正極鋼管上氧氣得電子生成氫氧根離子，導(dǎo)致鋼管附近土壤的pH可能會(huì)增大，故C正確；D．該裝置沒有外接電源，不屬于外加電流的陰極保護(hù)法，而是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬腐蝕與防護(hù)的原理、金屬發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件即可解答，根據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，即把金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，金屬棒X作負(fù)極，鋼鐵作正極，從而鋼管得到保護(hù)。6、B【解析】

A．NaCl是最常用的食品調(diào)味劑，故A正確；B．相同溫度下NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故B錯(cuò)誤；C．鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色，故C正確；D．工業(yè)上可利用Na與熔融TiCl4及鋯鹽制備鈦、鋯等金屬，故D正確；答案為B。7、C【解析】

A.開始時(shí)溶液顯酸性，說明酸的體積大，所以曲線II表示HA溶液的體積，故A正確；B.根據(jù)電荷守，x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正確；C.根據(jù)y點(diǎn)，HA和BOH等體積、等濃度混合，溶液呈堿性，說明電離平衡常數(shù)：K(HA)<K(BOH)，故C錯(cuò)誤；D.x點(diǎn)酸剩余、y點(diǎn)恰好反應(yīng)、z點(diǎn)堿剩余，所以三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，y點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，故D正確；選C。【點(diǎn)睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意y點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)。8、B【解析】

A.滴入少量KI溶液，F(xiàn)eCl3剩余，則由現(xiàn)象不能說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，在酸性環(huán)境下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，從而發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，白色沉淀是BaSO4，故B正確；C.淀粉水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下，水解后沒有加堿至堿性，不能檢驗(yàn)是否水解，故C錯(cuò)誤；D.酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色，可知石蠟油加熱分解生成不飽和烴，但氣體不一定為乙烯，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】淀粉的水解液顯酸性，檢驗(yàn)淀粉是否水解時(shí)，應(yīng)先在淀粉的水解液中加入氫氧化鈉至堿性后，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，并加熱，觀察是否生成磚紅色沉淀，從而說明是否有葡萄糖生成，進(jìn)而檢測出淀粉是否水解，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。9、B【解析】

由圖示可知，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，石墨Ⅰ通入NO2生成N2O5，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故石墨Ⅰ是負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)式為NO2-e-+NO3-=N2O5，則石墨Ⅱ?yàn)檎龢O，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為O2+4e-+2N2O5=4NO3-，該電池的總反應(yīng)為：4NO2+O2=2N2O5?！驹斀狻坑蓤D示可知，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，石墨Ⅰ通入NO2生成N2O5，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故石墨Ⅰ是負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)式為NO2-e-+NO3-=N2O5，則石墨Ⅱ?yàn)檎龢O，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為O2+4e-+2N2O5=4NO3-。A．電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，石墨Ⅰ是負(fù)極，NO3-向石墨I(xiàn)移動(dòng)，A正確；B．該電池一種熔融KNO3燃料電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨Ⅰ上發(fā)生的電極反應(yīng)為：NO2-e-+NO3-=N2O5，B錯(cuò)誤；C．石墨Ⅰ生成N2O5，石墨Ⅱ消耗N2O5，可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學(xué)式為N2O5，C正確；D．原電池中正極得到的電子數(shù)等于負(fù)極失去的電子數(shù)，故電池工作時(shí)，理論上消耗的O2和NO2的物質(zhì)的量之比是1:4，則消耗的O2和NO2的物質(zhì)的量之比是4：23，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】考生做該題的時(shí)候，首先從圖中判斷出石墨Ⅰ、石墨Ⅱ是哪個(gè)電極，并能準(zhǔn)確寫出電極反應(yīng)式，原電池中陰離子移向負(fù)極、陽離子移向正極，原電池工作時(shí)，理論上負(fù)極失去的電子數(shù)等于正極得到的電子數(shù)。10、D【解析】

A的原子半徑最小，為氫原子，C、D位于同周期，C形成三個(gè)共價(jià)鍵，B形成4個(gè)共價(jià)鍵，C為N，B為C，D的常見單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，D形成兩個(gè)共價(jià)鍵，D為O，然后分析；【詳解】A．根據(jù)分析，B為C，它的同素異形體有金剛石，石墨，C60等，數(shù)目不是最多2種，故A錯(cuò)誤；B．N和H可以形成氫化銨，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．通過最高氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較元素C和N的非金屬性，不能比較含氧酸酸性，故C錯(cuò)誤；D．N與O形成的陰離子NO2－中，氮元素的化合價(jià)為+3，處于中間價(jià)態(tài)，既可以升高，也可以降低，既具有氧化性又具有還原性，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】判斷出這種分子的結(jié)構(gòu)式是關(guān)鍵，需要從題目中提取有效信息，根據(jù)球棍模型判斷出分子的結(jié)構(gòu)。11、A【解析】

A.二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，故常用作葡萄酒的抗氧化劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用，選項(xiàng)B正確；C.利用鉀和鈉的焰色反應(yīng)不同進(jìn)行區(qū)分，選項(xiàng)C正確；D.乙烯有催熟的效果，高錳酸鉀溶液可以吸收乙烯，選項(xiàng)D正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用。12、D【解析】

A．Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O，滴加KSCN溶液后，溶液變紅色，不能肯定原樣品是否變質(zhì)，A不合題意；B．“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，不能用pH試紙檢驗(yàn)其pH，B不合題意；C．未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒，發(fā)生析氫腐蝕，C不合題意；D．在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，則說明生成了H2CO3，從而表明酸性H2C2O4大于H2CO3，D符合題意；故選D。13、D【解析】

A.根據(jù)圖中信息可知，從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)=0.01mol?L-1?s-1，則==0.02mol?L-1?s-1，A項(xiàng)正確；B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，消耗的W的濃度越來越小，生成W的速率即逆反應(yīng)速率越來越大，因此a、b兩時(shí)刻生成W的速率：υ(a)<υ(b)，B項(xiàng)正確；C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，W的消耗速率越來越小，直至保持不變，bc時(shí)段反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，則用W濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率為：υ(ab)>υ(bc)=0，C項(xiàng)正確；D.其他條件相同，起始時(shí)將0.2mol?L-1氦氣與W混合，與原平衡相比，W所占的分壓不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。14、A【解析】

A.分子中兩個(gè)苯環(huán)連在四面體結(jié)構(gòu)的碳原子上，不可能處于同一平面，故A錯(cuò)誤；B.圖中*標(biāo)注的三個(gè)碳原子是手性碳原子，故B正確；C.酚羥基的鄰對位可能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D.1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH，分別是酯基消耗1mol，2個(gè)酚羥基各消耗1mol，故D正確；故選A。15、D【解析】

A.過濾需要漏斗，故A錯(cuò)誤；B.取濾液需要先加酸性雙氧水，再加入淀粉溶液，過濾時(shí)還需要玻璃棒，故B錯(cuò)誤；C.FeC13溶液顯酸性，滴定時(shí)應(yīng)該用酸式滴定管，故C錯(cuò)誤；D.配制500mL1mol/LNaOH溶液，將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器主要有燒杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】檢驗(yàn)海帶中是否含有碘離子，先將海帶灼燒后溶解、過濾，向?yàn)V液中加入酸性雙氧水氧化，再加入淀粉檢驗(yàn)。16、D【解析】

A.我國近年來大量減少化石燃料的燃燒，大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬于二次能源，故A錯(cuò)誤；B.新型無機(jī)非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；C.光纜的主要成分是二氧化硅，故C錯(cuò)誤；D.金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】化學(xué)在能源，材料，方面起著非常重要的作用，需要學(xué)生多關(guān)注最新科技發(fā)展動(dòng)態(tài)，了解科技進(jìn)步過程中化學(xué)所起的作用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羰基和酯基消去反應(yīng)【解析】

(1)由結(jié)構(gòu)可知C中含氧官能團(tuán)為：酯基、羰基；(2)對比D、E的結(jié)構(gòu)，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E；(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為；(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫；(5)由E→F→G轉(zhuǎn)化可知，可由加熱得到，而與CH2(COOCH3)2加成得到，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到，然后發(fā)生催化氧化得到，最后發(fā)生消去反應(yīng)得到?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篈為HOOC(CH2)4COOH；B為。(1)由C結(jié)構(gòu)簡式可知C中含氧官能團(tuán)為：酯基、羰基；（2）對比D、E的結(jié)構(gòu)，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E，故D生成E的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為；(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，符合條件的同分異構(gòu)體為：；(5)與H2在Ni催化下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，與O2在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生，與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生，再與CH2(COOCH3)2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生，故合成路線流程圖為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成的知識(shí)，涉及官能團(tuán)的識(shí)別、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、限制條件同分異構(gòu)體的書寫、合成路線設(shè)計(jì)等，(4)中同分異構(gòu)體的書寫為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn),關(guān)鍵是對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)理解發(fā)生的反應(yīng)，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力。18、對甲基苯甲醛3羧基b、d【解析】

由合成路線可知，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A對甲基苯甲醛，再與CH3CHO在堿性條件下反應(yīng)生成B，B為，①中-CHO被弱氧化劑氧化為-COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到D，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答。【詳解】（1）由上述分析可知，A為對甲基苯甲醛，遇FeCl3溶液顯紫色，則含酚?OH，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，另一取代基為?CH=CH2，則符合條件的A的同分異構(gòu)體為(鄰、間、對)3種，由上述分析可知，B為；D的結(jié)構(gòu)為，其中含有含氧官能團(tuán)為：羧基；故答案為：對甲基苯甲醛；3；；羧基；（2）由生成可知，試劑C不能與C=C反應(yīng)，只氧化?CHO，則C為b或d，故答案為：b、d；（3）中含?COOC?，與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（4）E中含-C=C-，在一定條件下可以生成高聚物F，發(fā)生加聚反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】具有多官能團(tuán)的有機(jī)物在實(shí)現(xiàn)官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化時(shí)，需要注意官能團(tuán)的保護(hù)，其常見的措施可將官能團(tuán)先反應(yīng)，然后再復(fù)原，或在選擇反應(yīng)試劑時(shí)控制相關(guān)反應(yīng)。19、ecdabf5：3NaClO溶液尿素溶液2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O淀粉90%【解析】

(1)①根據(jù)制備氯氣，除雜，制備次氯酸鈉和氧氧化鈉，處理尾氣分析；三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，設(shè)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol，根據(jù)得失電子守恒，生成5molClO-則會(huì)生成Cl-5mol，生成1molClO3-則會(huì)生成Cl-5mol，據(jù)此分析可得；②NaClO氧化水合肼；③尿素中C原子與O原子形成共價(jià)雙鍵，與2個(gè)-NH2的N原子形成共價(jià)單鍵；(2)碘和NaOH反應(yīng)生成NaI、NaIO，副產(chǎn)物IO3-，加入水合肼還原NaIO、副產(chǎn)物IO3-，得到碘離子和氮?dú)?，結(jié)晶得到碘化鈉，根據(jù)流程可知，副產(chǎn)物IO3-與水合肼生成碘離子和氮?dú)?，?jù)此書寫；(3)①碘單質(zhì)參與，用淀粉溶液做指示劑；②根據(jù)碘元素守恒，2I-～I(xiàn)2～2Na2S2O3，則n(NaI)=n(Na2S2O3)，計(jì)算樣品中NaI的質(zhì)量，最后計(jì)算其純度?！驹斀狻?1)①裝置C用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，用B裝置的飽和食鹽水除去雜質(zhì)HCl氣體，為保證除雜充分，導(dǎo)氣管長進(jìn)短出，氯氣與NaOH在A中反應(yīng)制備次氯酸鈉，為使反應(yīng)物充分反應(yīng)，要使氯氣從a進(jìn)去，由D裝置吸收未反應(yīng)的氯氣，以防止污染空氣，故導(dǎo)氣管連接順序?yàn)椋篹cdabf；三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，設(shè)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol，根據(jù)得失電子守恒，生成6molClO-則會(huì)生成Cl-的物質(zhì)的量為5mol，生成1molClO3-則會(huì)生成Cl-5mol，則被還原的氯元素為化合價(jià)降低的氯元素，即為Cl-，n(Cl-)=5mol+5mol=10mol，被氧化的氯元素為化合價(jià)升高的氯元素，其物質(zhì)的量為ClO-與ClO3-物質(zhì)的量的和，共5mol+1mol=6mol，故被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為10：6=5：3；②制備水合肼時(shí)，將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加，都會(huì)使過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率，故實(shí)驗(yàn)中制備水合肼的操作是：取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼，滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快；③尿素CO(NH2)2中C原子與O原子形成共價(jià)雙鍵，與2個(gè)—NH2的N原子形成共價(jià)單鍵，所以其電子式為：；(2)根據(jù)流程可知，副產(chǎn)物IO3-與水合肼生成碘離子和氮?dú)?，反?yīng)的離子方程式為：2IO3-+3N2H4?H2O=3N2↑+2I-+9H2O；(3)①實(shí)驗(yàn)中滴定碘單質(zhì)，應(yīng)該用淀粉作指示劑，所以M是淀粉；②根據(jù)碘元素守恒，2I-～I(xiàn)2～2Na2S2O3，則n(NaI)=n(Na2S2O3)，故樣品中NaI的質(zhì)量m(NaI)=×150g/mol=9.00g，故樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=90.0%?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備，涉及氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)、純度計(jì)算等，明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作方法、試題側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力，注意題目信息的應(yīng)用，學(xué)會(huì)使用電子守恒或原子守恒，根據(jù)關(guān)系式法進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。20、AgCl2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)SO42-SO2Ag2S的懸濁液2Ag2S＋1O2＋4NaCl＋2H2O=4AgCl＋2S＋4NaOH對于溶解平衡Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，O2將S2-氧化生成S時(shí)有Ag+游離出來，NaCl中大量的Cl-與游離的Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀AgCl和S【解析】

(1)Ⅰ中的白色沉淀由NaCl與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成。(2)Ⅱ中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S2-反應(yīng)，生成Ag2S沉淀等。(3)ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明此沉淀為BaSO4；ⅱ.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI；①由ⅰ判斷，可確定濾液X中被檢出的離子。②另一種沉淀應(yīng)能被濃硝酸氧化，生成SO42-、NO2等。(4)①A中，MnO2是H2O2分解的催化劑，由此確定產(chǎn)生氣體的成分。②因?yàn)镃是做對比實(shí)驗(yàn)而設(shè)立的，由此可確定C中盛放的物質(zhì)W。③B中，反應(yīng)物還有NaCl、O2，由上面分析，生成物有S，由此可完善方程式。④B中，Ag2S被氧化生成S，則Ag+會(huì)與NaCl作用，從而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)?！驹斀狻?1)Ⅰ中的白色沉淀由NaCl與AgNO3反應(yīng)生成，則為AgCl。答案為：AgCl；(2)Ⅱ中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S2-反應(yīng)，生成Ag2S沉淀等，反應(yīng)的離子方程式為2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)。答案為：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)；(3)ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明此沉淀為BaSO4；ⅱ.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉