2023年中考化學(xué)專題訓(xùn)練-有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算

學(xué)而優(yōu)教有方參考答案：1．C【分析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了60%﹣52%＝8%，故甲是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了20%﹣8%＝12%，故是反應(yīng)物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律，丙質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)增加，增加的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%+8%＝20%，X的數(shù)值為20%+10%＝30%?！驹斀狻緼、X的數(shù)值是30%，故選項說法正確；B、該反應(yīng)的反成物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，丙是化合反應(yīng)的生成物，一定是化合物，故選項說法正確；C、參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比為8%：12%＝2：3，故選項說法錯誤；D、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項說法正確。故選C。2．C【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)Q和Z減少的質(zhì)量等于Y增加的質(zhì)量，故X的質(zhì)量應(yīng)不變，a應(yīng)等于20，A選項錯誤；B、X反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑或者與反應(yīng)無關(guān)的物質(zhì)，不能說一定為催化劑，B選項錯誤；C、發(fā)現(xiàn)Z減少了4g，Q減少了6g，故反應(yīng)物的質(zhì)量比為4:6=2:3，C選項正確；D、X可能是催化劑或與反應(yīng)無關(guān)的物質(zhì)，故反應(yīng)表達式應(yīng)為，故D選項錯誤；故選C。3．D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等．可計算a的值．根據(jù)元素質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可計算X中含有的元素?！驹斀狻緼、參加反應(yīng)的甲烷和氧氣的質(zhì)量為3.2g+11.2g+0.2=14.6g，生成物的質(zhì)量為7.2g+4.4g+a=14.6g，故a=3g；故A錯誤；B、X的質(zhì)量在反應(yīng)后增加，故X為生成物，故B錯誤；C、3.2g甲烷中氫元素的質(zhì)量為：3.2g××100%=0.8g；7.2g水中氫元素的質(zhì)量為：7.2g××100%=0.8g，故X中不含有氫元素，故C錯誤；D、由C中計算可知，4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g××100%=1.2g，4.4克二氧化碳中含有氧元素為4.4g-1.2g=3.2g；7.2g水含有氧元素為7.2g-0.8g=6.4g,，故X中應(yīng)含有氧元素質(zhì)量為11.2g-3.2g-6.4g=1.6g，故D正確；故選D?！军c睛】掌握質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用是正確解答本題的關(guān)鍵。4．B【分析】銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅而使固體質(zhì)量增大，碳與氧氣反應(yīng)生成氣體二氧化碳而使固體質(zhì)量減少；反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，則與銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量與混合物中碳質(zhì)量相等，利用該等量關(guān)系，通過數(shù)據(jù)的假設(shè)進行計算?！驹斀狻考僭O(shè)混合物中碳的質(zhì)量為m，則與銅反應(yīng)氧氣的質(zhì)量為m，設(shè)混合物中銅的質(zhì)量為x則原固體混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%；故選B?！军c睛】分析得出與銅反應(yīng)的氧氣質(zhì)量與混合固體中碳質(zhì)量相等，是正確解答本題的關(guān)鍵。5．D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，64+32+28+40=52+X+28+76，X=8。反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量增加的生成物，物質(zhì)質(zhì)量減少的是生成物，質(zhì)量不變的可能是催化劑，也可能不參與反應(yīng)?！驹斀狻緼、a物質(zhì)質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，d物質(zhì)質(zhì)量增加，是生成物，錯誤；B、c物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能不參與反應(yīng)，錯誤；C、由分析知，X=8g，錯誤；D、由分析知，a、b質(zhì)量減少，d質(zhì)量增加，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，正確。故選D。6．D【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后物質(zhì)N的質(zhì)量X=（3.4+0.8+64.6+0）g-（0+66.4+1.6）g=0.8g，反應(yīng)前后沒有變化，可能為該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參加反應(yīng)，故說法正確；B、反應(yīng)后M的質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，P、Q的質(zhì)量增加，是生成物，因此反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故說法正確。C、反應(yīng)中，P、Q兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為1.8g：1.6g=9：8，故說法正確；D、該反應(yīng)是分解反應(yīng)，反應(yīng)中不一定有元素化合價改變，故說法錯誤。故選D?！军c睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用反應(yīng)物質(zhì)量會減小，生成物質(zhì)量會增加，催化劑質(zhì)量不變以及反應(yīng)類型的特點即可解決問題。7．D【詳解】A、一氧化碳燃燒的化學(xué)方程式：2CO+O22CO2，反應(yīng)后氧氣過量，密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)是氧氣和二氧化碳氣體的混合物；B、碳完全燃燒、不完全燃燒的化學(xué)方程式：C+O2CO2，2C+O22CO，碳完全燃燒、不完全燃燒時的物質(zhì)的量比為1：1、2：1，密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)是一氧化碳和二氧化碳氣體的混合物；C、甲烷燃燒的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：，反應(yīng)后氧氣過量，密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)是氧氣和二氧化碳氣體的混合物；D、碳完全燃燒的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：；12：32=3：8，即質(zhì)量比為3：8的C和O2恰好完全反應(yīng)生成二氧化碳氣體，密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)是純凈物。故選D?！军c睛】碳完全燃燒生成二氧化碳氣體，不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳氣體，甲烷燃燒生成水和二氧化碳氣體。8．B【分析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了24.5g-0g=24.5g，甲是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為24.5g；同理可以確定乙是生成物，生成的乙的質(zhì)量為16.9g-2g=14.9g；丁的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參加反應(yīng)的雜質(zhì)；由質(zhì)量守恒定律可知，丙應(yīng)是生成物，且生成的丙的質(zhì)量為24.5g-14.9g=9.6g?！驹斀狻緼、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲，生成物是乙和丙，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項說法錯誤。B、生成的乙的質(zhì)量為14.9g，故選項說法正確。C、反應(yīng)中生成了丙9.6g，原先還有1.0g，故反應(yīng)后丙的質(zhì)量為9.6g+1.0g=10.6g，故選項說法錯誤；D、丁的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參加反應(yīng)的雜質(zhì)，故選項說法錯誤。故選B。9．B【詳解】80g氧化鐵中鐵元素質(zhì)量為：80g××100%=56g，80g氧化銅中銅元素質(zhì)量為：80g××100%=64g，高溫下與足量CO充分反應(yīng)后，得到固體是鐵和銅的混合物，質(zhì)量大于56g，小于64g，因此質(zhì)量可能是60g，不可能是50g、70g、80g。故選B。10．B【分析】根據(jù)圖象可以知道反應(yīng)前后甲的質(zhì)量增加，故甲為生成物，乙、丙、丁的質(zhì)量減少，所以乙、丙、丁為反應(yīng)物?！驹斀狻緼、由分析可知，a時刻時，應(yīng)該是參加反應(yīng)的乙、丙、丁的質(zhì)量和等于生成甲的質(zhì)量，故錯誤；B、據(jù)圖可知，在b時刻時，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)已停止，故正確；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為乙、丙、丁，生成物是甲，根據(jù)各物質(zhì)質(zhì)量與時間的關(guān)系圖，無法確定甲乙丙丁四種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，故錯誤；D、根據(jù)分析可知是乙、丙、丁反應(yīng)生成甲，符合多變一，為化合反應(yīng)，故錯誤；故選B。11．（1）2.33g（2）9.8%【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答；（2）利用生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量可以據(jù)化學(xué)方程式求出稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量=10g+20.8g-28.47g=2.33g；（2）設(shè)稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量為x。H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl98

233x

2.33gx=0.98g×100％=9.8%答：(1)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量是2.33g；(2)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8%。12．（1）9.6（2）10.5【詳解】（1）生成氧氣的質(zhì)量為35g-25.4g=9.6g；（2）解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x2KClO32KCl+3O2↑245

96

x

9.6g

x=24.5g

混合物中二氧化錳的質(zhì)量為：35g-24.5g=10.5g答：原混合物中二氧化錳為10.5g。13．(1)0.4(2)解：生成氫氣質(zhì)量為128g+100g﹣227.6g=0.4g設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為x合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是答：合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是86.7%?！窘馕觥浚?）生成氫氣質(zhì)量為：128g+100g﹣227.6g=0.4g；（2）見答案。14．（1）6.6g（2）75％【詳解】(1)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，生成CO2的質(zhì)量為：20.0g-113.4g=6.6g；(2)設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl==

CaCl2+H2O+CO2↑100

44x

6.6g100/x=44/6.6g

x=15g

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:15g÷20g×100%=75%答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。15．(1)設(shè)生成2g氫氣消耗的水的質(zhì)量為x，則解得x=18g答：停止實驗時，電解消耗水的質(zhì)量為18g。(2)2.5%【解析】（1）見答案。（2）在電解水的實驗中，硫酸鈉的作用是增加水的導(dǎo)電性，其反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則停止實驗后，剩余溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16．（1）10g

（2）2.9g

（3）14.6%【詳解】(1)、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和=反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和，即反應(yīng)前所有混合物的總質(zhì)量=濾液的總質(zhì)量+生成沉淀的質(zhì)量；(2)、根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，利用碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量。(3)、根據(jù)題意，反應(yīng)完全后過濾，所得濾液為氯化鈉溶液，濾液中的溶質(zhì)NaCl包括混合物中原有的NaCl和反應(yīng)生成的NaCl；根據(jù)上述方程式可以求出生成NaCl的質(zhì)量，而混合物中原有的NaCl的質(zhì)量=混合物總質(zhì)量-氯化鈣的質(zhì)量，據(jù)此可以計算出濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%計算即可。解：(1)、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成沉淀的質(zhì)量=14g+96g-100g=10g；(2)、設(shè)固體混合物中含氯化鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生