9.2.2反應(yīng)條件的控制-2024學(xué)年高一化學(xué)同步課堂（蘇教版2019必修第二冊(cè)）

第二節(jié)探究鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化

課時(shí)2反應(yīng)條件的控制

專(zhuān)題九

金屬與人類(lèi)文明授課人：學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備原理及化學(xué)性質(zhì)。2.通過(guò)對(duì)氫氧化亞鐵制取的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、推理，體會(huì)控制實(shí)驗(yàn)條件對(duì)完成科學(xué)實(shí)驗(yàn)及探究活動(dòng)的作用。3.學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)元素及其化合物性質(zhì)的視角及一般方法，能預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)和設(shè)計(jì)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的途徑。4.能運(yùn)用變量控制方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。FeSO4溶液與NaOH溶液思考：若滴加方式不同，F(xiàn)eSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物分別為什么？一、探究鐵的氫氧化物的制備實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有灰綠色和紅褐色沉淀生成，最終沉淀全部變成紅褐色。先有白色沉淀生成，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。一、探究鐵的氫氧化物的制備思考：實(shí)驗(yàn)B中的相關(guān)離子方程式為哪些？Fe2＋＋2OH===Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(紅褐色)1、生成白色沉淀2、白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。一、探究鐵的氫氧化物的制備思考：制備Fe(OH)2需注意什么？隔絕氧氣氧氣會(huì)在哪些途徑對(duì)制備Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)造成影響？生成的Fe(OH)2接觸空氣滴加過(guò)程中配置溶液時(shí)的水中溶液配置后露置于空氣中01030402一、探究鐵的氫氧化物的制備思考：制備Fe(OH)2可以采取哪些措施？為了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸餾水和NaOH溶液要煮沸，盡可能除去O2。Fe2＋極易被氧化，所以FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配。12為了防止滴加NaOH溶液時(shí)帶入空氣，可將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再擠出NaOH溶液。34為防止Fe2＋被氧化，還可以向盛有FeSO4溶液的試管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有機(jī)物，以隔絕空氣。一、探究鐵的氫氧化物的制備制備氫氧化亞鐵的改進(jìn)裝置一、探究鐵的氫氧化物的制備實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在不同的反應(yīng)條件下，F(xiàn)eSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，得到的產(chǎn)物也不同。一、探究鐵的氫氧化物的制備化學(xué)反應(yīng)都是在一定條件下發(fā)生的。反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度都會(huì)有不同程度的影響。在研究物質(zhì)的性質(zhì)和制備時(shí)，應(yīng)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律和反應(yīng)物、生成物的特點(diǎn)，合理選擇并控制好反應(yīng)條件，才能達(dá)到預(yù)期的結(jié)果。典例解析例1.實(shí)驗(yàn)室用FeCl2和燒堿制備Fe(OH)2，為了使生成的產(chǎn)物不容易被氧化，下列說(shuō)法不正確的是（）A.配制FeCl2和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸B.可在FeCl2溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣C.向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時(shí)，膠頭滴管尖嘴不能伸入到試管內(nèi)D.產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀后，不能振蕩試管C二、鐵的氫氧化物的性質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3顏色白色固體紅褐色固體溶解性難溶于水難溶于水穩(wěn)定性在空氣中不穩(wěn)定,易被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3不穩(wěn)定，受熱易分解：

2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O二、鐵的氫氧化物的性質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3鹽酸Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O稀硝酸3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3-=Fe3＋＋8H2O＋NO↑Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O二、鐵的氫氧化物的性質(zhì)鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化生活向?qū)цF元素與人體健康人體膳食結(jié)構(gòu)中的鐵元素血紅素鐵非血紅素鐵血紅素鐵是與血紅蛋白、肌紅蛋白中的卟啉結(jié)合的二價(jià)鐵。血紅素鐵容易被人體吸收利用。非血紅素鐵則主要以三價(jià)鐵形式存在于植物中。非血紅素鐵則需要將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵才能被吸收。二、鐵的氫氧化物的性質(zhì)生活向?qū)ЬS生素C具有還原性，能將三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵。因此，營(yíng)養(yǎng)學(xué)家建議進(jìn)食含鐵的植物食品時(shí)，補(bǔ)充一定量的維生素C，以促進(jìn)鐵的吸收。為了預(yù)防缺鐵性貧血，人們應(yīng)合理進(jìn)食含鐵食物，如動(dòng)物血、肝臟、骨髓、蛋黃、紅棗、大豆、芝麻等。鐵元素與人體健康二、鐵的氫氧化物的性質(zhì)典例解析例2.如圖所示裝置可用來(lái)制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2

在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)提供的試劑：鐵屑、6mol·L－1硫酸溶液、NaOH溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞E關(guān)閉C.生成Fe(OH)2的操作為關(guān)閉E，使A中溶液壓入B瓶中D.取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，沉淀的顏色變化為由白色迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色B課堂小結(jié)探究鐵的氫氧化物的制備鐵的氫氧化物的性質(zhì)不良反應(yīng)Fe(OH)2制備反應(yīng)條件的控制Fe(OH)2性質(zhì)Fe(OH)3制備隨堂練習(xí)1.下列有關(guān)鐵的化合物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A.Fe(OH)2是一種黑色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化，轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色B.如圖所示操作可制取Fe(OH)2C.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反應(yīng)制得D.Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)A隨堂練習(xí)2、納米級(jí)四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一、共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)