青海省西寧市部分學(xué)校2024屆高考化學(xué)二模試卷含解析

青海省西寧市部分學(xué)校2024屆高考化學(xué)二模試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、我國(guó)科技人員全球首創(chuàng)3290塊長(zhǎng)寬均為800毫米，重量?jī)H為2.85公斤的可折疊光影屏助陣70周年國(guó)慶慶典。下列

有關(guān)說法正確的是

A.光影屏中安裝的計(jì)算機(jī)芯片，其材質(zhì)是二氧化硅

B.為提升光影屏的續(xù)航能力，翻倍提高電池的能量密度

C.光影屏選用可折疊LED,其工作原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.為減輕光影屏的重量，選用的ABS工程塑料和碳纖維都是有機(jī)高分子材料

2、室溫下，對(duì)于0.10mol?L-i的氨水，下列判斷正確的是

A.與A1CL溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為A13++3OH=A1(OH)

B.用HN(h溶液完全中和后，溶液不顯中性

C.加水稀釋后，溶液中c(NH4+)(OH)變大

D.的氨水中有6.02x1022個(gè)NH4+

3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都一定正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

某鉀鹽溶于鹽酸后，產(chǎn)生無色無味氣體，將

A有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是K?CO3

其通入澄清石灰水

將少量的濱水分別滴入FeCL溶液、Nai溶下層分別呈無色和

B還原性：r>Br->Fe2+

液中，再分別滴加CC，振蕩紫紅色

C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)2NC>2=N2O4的AH<0

將NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生的氣體通入某溶液變渾濁，繼續(xù)通

D該溶液是Ca(OH)2溶液

溶液入該氣體，渾濁消失

A.AB.BC.CD.D

4、化學(xué)與社會(huì)生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是()

A.樹林晨曦中縷縷陽光是丁達(dá)爾效應(yīng)的結(jié)果

B.為提高人體對(duì)鈣的有效吸收，醫(yī)學(xué)上常以葡萄糖為原料合成補(bǔ)鈣藥物

C.2018年12月8日嫦娥四號(hào)發(fā)射成功，其所用的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

D.城郊的農(nóng)田上隨處可見的農(nóng)用塑料大棚，其塑料薄膜不屬于新型無機(jī)非金屬材料

5、我國(guó)科學(xué)家開發(fā)設(shè)計(jì)一種天然氣脫硫裝置，利用如右圖裝置可實(shí)現(xiàn)：H2S+O2TH2O2+S。已知甲池中有如下的轉(zhuǎn)化:

(AQ)(H2AQ)

下列說法錯(cuò)誤的是:

A.該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能

B.該裝置工作時(shí)，溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進(jìn)入乙池

C.甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)：AQ+2H++2e-=H2AQ

D.乙池①處發(fā)生反應(yīng)：H2S+I3=3I+S；+2H+

6、a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種常見短周期元素，可組成一種化合物A,其化學(xué)式為ba4d（ec捫。A能夠

發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

~濃NaOH溶■液

B（白色沉淀）--------------沉淀溶解

適量NaOH溶液

A

△

C(W

酸化BaCL溶液

-------------------------D（白色沉淀）

己知C的分子式為ba3,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。則下列說法正確的是

A.原子半徑b>c

B.e的氧化物的水化物為強(qiáng)酸

C.化合物A為共價(jià)化合物

D.元素非金屬性強(qiáng)弱c<e

7、某芳香族化合物分子式為G0H11CIO2,已知苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基為-CL且該有機(jī)物能與飽和

NaHCCh溶液反應(yīng)放出CO2,則滿足上述條件的有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）數(shù)目有多少種

A.5種B.9種C.12種D.15種

8、古代造紙工藝中常使用下列某種物質(zhì)，該物質(zhì)易導(dǎo)致紙纖維發(fā)生酸性水解，紙張因此變脆、易破損。則該物質(zhì)是（）

A.明磯B.草木灰C.熟石灰D.漂白粉

9、下列有關(guān)判斷的依據(jù)正確的是（）

A.電解質(zhì)：水溶液是否導(dǎo)電

B.原子晶體：構(gòu)成晶體的微粒是否是原子

C.共價(jià)分子：分子中原子間是否全部是共價(jià)鍵

D.化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等

10、與濱水反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是

A.乙烯B.AgNO3溶液C.H2sD.苯酚

11、化學(xué)家創(chuàng)造的酸堿質(zhì)子理論的要點(diǎn)是：凡能給出質(zhì)子（H+）的分子或離子都是酸，凡能接受質(zhì)子（H+）的分子或離子

都是堿。按此觀點(diǎn)，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是

①H2O②CCV-③AF+④CH3coOH⑤NH4+⑥H2N-CH2coOH

A.②③B.①⑥C.④⑥D(zhuǎn).⑤⑥

12、下列屬于酸性氧化物的是（）

A.COB.Na2O

C.KOHD.SO2

13、t℃時(shí)，將0.5mol/L的氨水逐滴加入lO.OOmLO.5mol/L鹽酸中，溶液中溫度變化曲線I、pH變化曲線H與加入氨

水的體積的關(guān)系如下圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。下列說法正確的是

B.b點(diǎn)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)，且溶液中c(NH4+)=c(CD

C.c點(diǎn)時(shí)溶液中c(NH4+)=c(CD=c(OH-)=c(H+)

D.d點(diǎn)時(shí)溶液中c(NH3?H2。)+C(OH)=c(CD+c(H+)

14、某有機(jī)化工品R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)R的說法正確的是

A.R的分子式為C10H10O2

B.苯環(huán)上一氯代物有2種

C.R分子中所有原子可共平面

D.R能發(fā)生加成、氧化和水解反應(yīng)

15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數(shù)目為2NA

B.25℃時(shí)，ILO.lmolir的Na3P。4溶液中Na+的數(shù)目為0.3NA

C.常溫下，64gCu與足量的濃硫酸混合，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.88g乙酸乙酯中含有的非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA

16、在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100mLlmol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體

質(zhì)量不可能是()

A.35.3gB.33.5gC.32.3gD.11.3g

17、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A.冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B.HCIO,H2s04(濃)、HNCh均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸

C.Al、AI2O3、Al(OH)3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物

D.H2so4、NaOH、AlCb均為強(qiáng)電解質(zhì)，都屬于離子化合物

18、已知二氯化二硫(S2cL)的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-C1,它易與水反應(yīng)，方程式如下：2s2c12+2H2O=4HC1+SCM+3S1,

對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是()

A.s2a2既作氧化劑又作還原劑

B.H2O作還原劑

C.每生成ImolSCh轉(zhuǎn)移4moi電子

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3：1

19、在催化劑、400℃時(shí)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，下圖是其能量關(guān)系圖下列分析正確的是

圖)

A.曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線

B.反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能

C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2+2H2O(g)AH=-115.6kJ

D.若反應(yīng)生成2moi液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ

20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCL含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

21、海水中含有大量Na;及少量Ca2+、Mg2\SOZ,用電滲析法對(duì)該海水樣品進(jìn)行淡化處理，如右圖所示。下列

說法正確的是

海水

A.b膜是陽離子交換膜

B.A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成

C.淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA<pHB<pHc

D.B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)

22、實(shí)驗(yàn)室利用SO2和C12在活性炭作用下制取SO2c12,原理為SO2（g）+C12（g）WSO2a2（1）AH=-97.3kJ/moL裝置如

圖所示（部分裝置已省略）。已知SO2cL的熔點(diǎn)為-54TC,沸點(diǎn)為69.1℃,遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法

正確的是

即

A.乙中盛放的試劑為無水氯化鈣

B.制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中

C.用來冷卻的水應(yīng)該從a口入，b口出

D.可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛（用E表示），在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛

的用途，下面是它的一種合成路線。A3亭C四"D.①6?E+F

其中O.lmol有機(jī)物A的質(zhì)量是12g,在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol(X)2和7.2gH2O；D能使澳的四氯化

碳溶液褪色，D分子與C分子具有相同的碳原子數(shù)；F繼續(xù)被氧化生成G,G的相對(duì)分子質(zhì)量為90o

OHOH

已知：①CL-CHOI、HCI

-?CHLCH—CN—CH3—CH—C(X)H

R>HR|H

②/、<2既>^n/H-<「)、/C—()+(>-(、/

R?R.iR2R3

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為=

(2)A?G中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物有：(填字母序號(hào))。

(3)C在濃硫酸加熱的條件下時(shí)，分子內(nèi)脫水除生成D外還可以生成另一種有機(jī)物，寫出該反應(yīng)的方程式：

;該反應(yīng)類型________?

(4)C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有多種。

①能與3molNaOH溶液反應(yīng)；

②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。

寫出所有滿足條件有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

(5)C與4-甲基-2,3-戊二醇兩分子之間1:1發(fā)生取代反應(yīng)，生成的有機(jī)物有種。

24、(12分)下圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：

已知：①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原竣酸、竣酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH4遇酸易分解。

—CH,ILiBlI,LiBIU

②RCH2coOR——RCH(CH)COOR',RCOR'-7—?RCH(OH)R',RCOOR'——-?RCHOH+R'OH?

催化劑31HFTHF2

(1)反應(yīng)ATB中需要加入試劑X,其分子式為C4H8。2,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為=

(2)C用LiBH4還原得到D,C-D不直接用銀作催化劑H2還原的原因是。

(3)寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。①屬于芳香族化合物；②能使FeCb溶

液顯色；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)寫出E和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計(jì)B-C的合成路線圖（CH3I和無機(jī)試劑任選），合成路線常用的表示方式為:

HJC=CHJHBR?-.CH,（H,（）H°----------------------

25、（12分）C1O2熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為11.0℃,溫度過高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。工業(yè)上用潮濕

的KC1O3和草酸（H2c2。4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來制取、收集C1O2并測(cè)定其質(zhì)量。

電動(dòng)」

實(shí)驗(yàn)I：制取并收集C1O2,裝置如圖所示。

⑴裝置A除酒精燈外，還必須添加裝置，目的是o裝置B應(yīng)該添加（填“冰水

浴”、“沸水浴”或“60℃的熱水浴”）裝置。

⑵裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2cCh、CKh和CCh等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________o

實(shí)驗(yàn)II：測(cè)定C1O2的質(zhì)量，裝置如圖所示。過程如下：

玻

002-*0=^]璃

液

對(duì)

A管

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照如圖組裝好儀器：在玻璃液封管中加入水，浸沒導(dǎo)管口；

③將生成的CKh氣體由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶

中加入幾滴淀粉溶液；

22

④用cmol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2s2O3溶液（已知：l2+2S2O3-=2r+S4O6-）o

（3）裝置中玻璃液封管的作用是o

⑷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是=

⑸測(cè)得通入C1O2的質(zhì)量m（C1O2）=g（用整理過的含C、V的代數(shù)式表示）。

⑹判斷下列操作對(duì)m（CIO2）測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

①若在配制Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果。

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果o

26、（10分）“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某

化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液，并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測(cè)定。

ABCD

⑴該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置省去），反應(yīng)一段時(shí)間后，分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象如下表。

已知：①飽和NaClO溶液pH為11；

xu8

②25℃時(shí)，弱酸電離常數(shù)為：H2c03：Ki=4.4xlO,K2=4.1xl0；HCIO：K=3xl0

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)步驟

B瓶C瓶

實(shí)驗(yàn)1:取樣，滴加紫色石蕊試液變紅，不褪色變藍(lán)，不褪色

實(shí)驗(yàn)2：測(cè)定溶液的pH312

回答下列問題：

①儀器a的名稱,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式o

②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、（填化學(xué)式）。

③若將C瓶溶液換成NaHCCh溶液，按上述操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C瓶現(xiàn)象為：實(shí)驗(yàn)1中紫色石蕊試液立即褪色；實(shí)驗(yàn)

2中溶液的pH=l.結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______

⑵測(cè)定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g/L）的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。

II.用O.lOOOmol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點(diǎn)后，重復(fù)操作2?3次，Na2s2O3溶液的

22

平均用量為24.00mL。（已知：l2+2S2O3-=2r+S4O6-）

①步驟I的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

②蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因_________滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象o

③C瓶溶液中NaClO含量為g/L（保留2位小數(shù)）

27、（12分）實(shí)驗(yàn)室模擬“間接電化學(xué)氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸錢和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以NaCl

調(diào)劑溶液中氯離子濃度，如圖所示進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。

(1)陽極反應(yīng)式為一。

(2)去除NH4+的離子反應(yīng)方程式為—?

怖性也uij,

L

28、(14分)鋸有“金屬味精”之稱。以天青石(主要含有SrSOa和少量CaCOs、MgO雜質(zhì))生產(chǎn)氫氧化銅的工藝如下:

焦炭鹽酸

JJr__i

天青石fI焙燒I―?I酸浸I—”除雜|―?I趁熱過濾]--ASr(OH)2產(chǎn)品

CO|脫硫|濾渣

已知?dú)溲趸囋谒械娜芙舛龋?/p>

溫度(℃)010203040608090100

溶解度(g/100mL)0.911.251.772.643.958.4220.244.591.2

(1)隔絕空氣焙燒時(shí)SrSO,只被還原成SrS,化學(xué)方程式為。

(2)“除雜”方法：將溶液升溫至95C,加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為12。

10

①95c時(shí)水的離子積加=1.0X10-與Asp[Mg(OH)2]=1.2XlO-,則溶液中c(Mg")=—一。

②若pH過大，將導(dǎo)致氫氧化鋸的產(chǎn)率降低，請(qǐng)解釋原因—o

(3)“趁熱過濾”的目的是,“濾渣”的主要成分為—。

(4)從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH)z產(chǎn)品的步驟為、過濾、洗滌、干燥。

(5)“脫硫”方法：用FeCh溶液吸收酸浸產(chǎn)生的氣體，請(qǐng)寫出吸收時(shí)的離子方程式______；再用石墨電極電解吸收

液，電解后可在“脫硫”中循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCL溶液。請(qǐng)寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)：―o

29、(10分)甲醇是一種可再生的綠色能源，CO?是一種溫室氣體，都是重要的化工原料。

1

⑴已知CO的燃燒熱AH為—283kJ-mo『，CO(g)+2H2(g)=^=CH30H(1)；△H=-129kJ?mor,欲求出CH30H

的燃燒熱，則需要知道一個(gè)反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為.(無需寫出AH的具體數(shù)值)

⑵向溫度不同容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)恒容密閉容器中各充入3moicO?、7molH2的混合氣體，控制適當(dāng)

1

條件使其同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)30H(g)+H2O(g)AH=QkJ?mol,反應(yīng)過程中維持各容器

溫度不變，測(cè)得ti時(shí)刻各容器中H2O的體積分?jǐn)?shù)卬(H2O)如圖所示。

口叫

a.?e

77七

①Q(mào)(填“>”或“<”)0,五個(gè)容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是。

②L時(shí)刻時(shí)，容器a中正反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反應(yīng)速率;

③TJC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；

④欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有(寫出兩種)；

(3)碳捕捉技術(shù)的應(yīng)用既可降低碳排放也可得到重要的化工產(chǎn)品.

2

①NaOH溶液是常用的碳捕捉劑，若某次捕捉后得到的溶液中c(HCO3)：c(CO3-)=2：1,則所得溶液的

(H

pH=__________[常溫下K](H2co3)=44x10-7、K2HCO3)=5X10]O

②在清除鍋爐水垢的過程中，需要用Na2cO3將水垢中的CaSOg轉(zhuǎn)化為CaCX)3,將微溶的CaSC)4難溶性的CaCC)3的

理由是.

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A.光影屏中安裝的計(jì)算機(jī)芯片，其材質(zhì)是硅，A不正確；

B.可折疊光影屏將續(xù)航能力翻倍提升，電池的能量密度翻倍提高，B正確；

C.LED光影屏白天將光能轉(zhuǎn)化為電能，夜晚將電能轉(zhuǎn)化為光能，C不正確;

D.碳纖維是無機(jī)非金屬材料，D不正確；

故選B。

2、B

【解析】

3+

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：Al+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH：,

故A錯(cuò)誤；

B.含有弱根離子的鹽，誰強(qiáng)誰顯性，硝酸核是強(qiáng)酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故B正確；

C.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但鐵根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以c(NH；)-c(OH］減小，故C錯(cuò)誤；

D.一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以ILO.lmol.LT的氨水中NH；的數(shù)目小于6.02x1022,故D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

【點(diǎn)睛】

對(duì)于稀釋過程中，相關(guān)微粒濃度的變化分析需注意，稀釋過程中，反應(yīng)方程式中相關(guān)微粒的濃度一般情況均會(huì)減小，

如ClfcCOONa溶液，溶液中主要存在反應(yīng)：CH3COONa+H2OCH3coOH+NaOH,稀釋過程中，c(CH3COO).

c(CH3coOH)、c(OH)、c(Na+)均逐漸減小，非方程式中相關(guān)微粒一般結(jié)合相關(guān)常數(shù)進(jìn)行分析。

3、C

【解析】

A.若該鉀鹽是KHCO3,可以得到完全一樣的現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.澳可以將Fe?+氧化成Fe3+,證明氧化性Br?>Fe3+,則還原性有Fe2+>Br-,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.紅棕色變深說明NO?濃度增大，即平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理可知正反應(yīng)放熱，C項(xiàng)正確；

D.碳酸氫倍受熱分解得到NH3和C。？，通入Ca(0H)2后渾濁不會(huì)消失，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

注意A項(xiàng)中注明了“無味”氣體，如果沒有注明無味氣體，亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的S。？也可以使澄

清石灰水產(chǎn)生白色沉淀。

4、C

【解析】

A.空氣中微小的塵?；蛞旱畏稚⒃诳諝庵行纬蓺馊苣z，陽光照射時(shí)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，A項(xiàng)正確；

B.葡萄糖酸鈣口服液是市面上常見的一種補(bǔ)鈣藥劑，葡萄糖酸鈣屬于有機(jī)鈣，易溶解，易被人體吸收，醫(yī)學(xué)上常以葡

萄糖為原料合成補(bǔ)鈣藥物，B項(xiàng)正確；

C.太陽能電池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.塑料薄膜屬于有機(jī)高分子材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)正確；

所以答案選擇C項(xiàng)。

5,B

【解析】

A.裝置是原電池裝置，據(jù)此確定能量變化情況；

B.原電池中陽離子移向正極；

C.甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；

D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，I-得電子生成匕據(jù)物質(zhì)的變化確定發(fā)生的反應(yīng)。

【詳解】

A.裝置是原電池裝置，根據(jù)圖中信息知道是將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的裝置，A正確；

B.原電池中陽離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以氫離子從乙池移向甲池，B錯(cuò)誤；

C.甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即AQ+2H++2e=H2AQ,C正確；

D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，13?得電子生成I、發(fā)生的反應(yīng)為H2S+l3-=3I-+S|+2H+,D正確。

故合理選項(xiàng)是Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式書寫的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，注意溶液中離子移動(dòng)方向：

在原電池中陽離子向正極定向移動(dòng)，陰離子向負(fù)極定向移動(dòng)，本題難度適中。

6、A

【解析】

A和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B和C,C為氣體，C的分子式為ba3,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，根據(jù)化學(xué)式可推斷

C為氨氣，B為白色沉淀，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液沉淀溶解，則B可推斷為氫氧化鋁，A中加入酸化的氯化領(lǐng)溶液形

成白色沉淀，則A中含有硫酸根離子，根據(jù)以上推斷，A為NH4Al(SOR,a為H元素，b為N元素，c為O元素，d

為Al元素，e為S元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.b為N元素，c為O元素，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸減小，則原子半徑b>c,故A正確；

B.e為S元素，S的氧化物的水化物有硫酸和亞硫酸，亞硫酸是弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.A為NH4Al(SO4)2,是離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.c為O元素，e為S元素，同主族元素隨核電荷數(shù)增大非金屬性逐漸減弱，元素非金屬性強(qiáng)弱c>e,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

7、D

【解析】

試題分析：該有機(jī)物能與NaHCCh發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2,說明含有竣基一COOH。如果其中一個(gè)取代基是一。，則另一

個(gè)取代基可以是一CH2cH2cH2coOH或一CH(CH3)CH2coOH-CH2CH(CH3)COOH或一C(CH3)2COOH或一

CH(C2H5)COOH,位置均有鄰間對(duì)三種，共計(jì)是3x5=15種，答案選D。

考點(diǎn)：考查同分異構(gòu)體判斷

8、A

【解析】

早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明機(jī)的工藝，明研［KA1(SO4)242H2O］中鋁離子水解，其水解方程式為：

3++

A1+3H2OA1(OH)3+3H,產(chǎn)生氫離子促進(jìn)纖維素水解，使高分子鏈斷裂，所以紙質(zhì)會(huì)變脆、破損，A項(xiàng)符合

題意，

答案選A。

9、C

【解析】

A.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故A錯(cuò)誤；

B.原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，故B錯(cuò)誤；

C.僅由共價(jià)鍵形成的分子是共價(jià)分子，所以分子中原子間是否全部是共價(jià)鍵是共價(jià)分子的判斷依據(jù)，故C正確；

D.平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度保持不變的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合；由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體，例如，稀有氣體是由單原

子分子構(gòu)成的分子晶體，分子間存在范德華力。

10、A

【解析】

A.乙烯與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，溪水褪色，沒有沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.AgNCh溶液與濱水反應(yīng)生成漠化銀沉淀，選項(xiàng)B正確；

C.112s與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S沉淀，選項(xiàng)C正確；

D.苯酚與漠水發(fā)生取代反應(yīng)生成三漠苯酚白色沉淀，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

11、B

【解析】

凡能給出質(zhì)子(即H+)的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，則能給出質(zhì)子且能接受質(zhì)子的分子

或離子既屬于酸又屬于堿，②③只能接受質(zhì)子，所以屬于堿；④⑤只能給出質(zhì)子，屬于酸，①⑥既能給出質(zhì)子又能接

受質(zhì)子，所以既屬于酸又屬于堿；

故答案為Bo

【點(diǎn)睛】

正確理解題給信息中酸堿概念是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合微粒的性質(zhì)解答，同時(shí)考查學(xué)生學(xué)以致用能力，題目難度不大。

12>D

【解析】

酸性氧化物是可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

【詳解】

A.CO是不成鹽氧化物，故A不選；

B.NazO是堿性氧化物，故B不選；

C.KOH是堿，不是氧化物，故C不選；

D.SCh屬于酸性氧化物，故D選。

故選D。

13、D

【解析】

A.據(jù)圖可知b點(diǎn)的溫度比a點(diǎn)高，水的電離吸熱，所以b點(diǎn)心更大，故A錯(cuò)誤；

B.據(jù)圖可知b點(diǎn)加入10mL0.5mol/L的氨水，與lO.OOmLO.5mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)為NHQ,

由于錢根會(huì)發(fā)生水解，所以C(NH4+)<C(C「)，故B錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)溶液為中性，溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH-),溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-),c(NH4

+)=C(cr),溶液中整體C(NH4+)=c(C「)>c(OH-)=c(H+),故C錯(cuò)誤；

D.d點(diǎn)力口入20mLO.5mol/L的氨水，所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH4cl和NM-HzO,溶液中存在電荷守恒：

+++

C(NH4)+C(H)=C(C「)+C(OH-),物料守恒：2C(C「)=C(NH4)+C(NH3?H2O),二式聯(lián)立可得c(NH3?H2O)+c(OH)=c(CD

+c(H+),故D正確；

故答案為D。

14、D

【解析】

A.R的分子式為CioWCh,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.苯環(huán)上4個(gè)氫原子位置不對(duì)稱，故苯環(huán)上一氯代物有4種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.一CH3中四個(gè)原子不可能共平面，則R分子中所有原子不可能共平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.R含有酯基、碳碳雙鍵和苯環(huán)，能發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

確定多官能團(tuán)有機(jī)物性質(zhì)的步驟：

(1)找出有機(jī)物所含的官能團(tuán)，如碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醇羥基、酚羥基、竣基等等；

(2)聯(lián)想每種官能團(tuán)的典型性質(zhì)；

(3)結(jié)合選項(xiàng)分析對(duì)有機(jī)物性質(zhì)描述的正誤。

注意：有些官能團(tuán)性質(zhì)會(huì)交叉，如碳碳叁鍵與醛基都能被濱水、酸性高鎰酸鉀溶液氧化，也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)等。

15、C

【解析】

A.因?yàn)镸gS與NaHS的摩爾質(zhì)量都是56g.moH,所以112gMgS與NaHS混合物的物質(zhì)的量為2mol,而MgS與NaHS

混合晶體中含有陽離子分別為Mg2+、Na+,故112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數(shù)目為2NA,A正確；

B.Na3P04是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中的電離方程式為：Na3Po4=3Na++PO4%則ILO.lmolir的Na3P。4溶液中Na+的

物質(zhì)的量為0.3moL故lL0.1mol?L-i的Na3P。4溶液中Na+的數(shù)目為0.3NA,B正確；

C.常溫下，Cu與濃硫酸不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

HOHH

D.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式為H-C-3-o-C-C-H，88g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是Imol,一個(gè)乙酸乙酯分子中含有兩個(gè)非極性

HHII

共價(jià)鍵，故88g乙酸乙酯中含有的非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA,D正確；

答案選C。

16、A

【解析】

如果(NH4)2Fe(SO4)2的量非常少，生成的沉淀質(zhì)量接近于0；當(dāng)加入的Ba(OH)2完全形成沉淀時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：

(NH4)2Fe(SO4)2+Ba(OH)2=BaSOQ+Fe(OH)2；+(NH4)2SO4,且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(OH)3時(shí)，所得固

體質(zhì)量最大，此時(shí)沉淀為Fe(OH)3與BaSCh,故沉淀的質(zhì)量最大為0.1molx233g/mol+0.1molxl07g/mol=34g,故沉淀質(zhì)

量因?yàn)镺g<m(沉淀)W34g；故選Ao

17、B

【解析】

A.純堿屬于鹽，不屬于堿，故A錯(cuò)誤；B.HC1O、H2s04(濃)、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸，故B正確；

C.A1屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯(cuò)誤；D.H2so4、AICI3屬于共價(jià)化合物，不屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤。故選B。

18、A

【解析】

因C1的非金屬性比S強(qiáng)，故S2c12中S、C1的化合價(jià)分別為+1、-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)分析，反應(yīng)中只有硫的化合價(jià)發(fā)

生變化。

A.反應(yīng)物中只有S2cL的化合價(jià)發(fā)生變化，所以S2cL既作氧化劑又作還原劑，A項(xiàng)正確；

B.水中元素化合價(jià)未改變，不是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.SO2中硫的化合價(jià)為+4價(jià)，故每生成1molSO2轉(zhuǎn)移3moi電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.SO2為氧化產(chǎn)物，S為還原產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

19、D

【解析】

A.曲線b的活化能比a的低，所以曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.由圖像可知反應(yīng)物能量高，所以鍵能低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCI(g)+O(g)2a2+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

2400C

D.氣態(tài)水變成液態(tài)要放出能量，所以若反應(yīng)生成2moi液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ,選項(xiàng)D正確；

答案選D。

20、A

【解析】

A.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量為14g+14g/mol=lmol,含氫原子數(shù)為

2NA,故A正確；

B.lmolNz與4m0IH2反應(yīng)生成的NH3,反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Imol氮?dú)獠荒苋糠磻?yīng)生成氨氣，則生成氨氣分子數(shù)小于

2NA,故B錯(cuò)誤；

C.lmolFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子3mol,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA,故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24LCC14的物質(zhì)的量不是O.lmol,無法計(jì)算其含有的共價(jià)鍵數(shù)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

21、A

【解析】

A、因?yàn)殛帢O是陽離子反應(yīng)，所以b為陽離子交換膜，選項(xiàng)A正確；

B、A極室氯離子在陽極失電子產(chǎn)生氯氣，但不產(chǎn)生沉淀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、淡化工作完成后，A室氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，部分溶于水溶液呈酸性，B室氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氫氧根離子

濃度增大，溶液呈堿性，C室溶液呈中性，pH大小為pHA〈pHc<pHB,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、B極室氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，不能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

22、B

【解析】

SO2c12的熔沸點(diǎn)低、易揮發(fā)，根據(jù)裝置圖可知，三頸燒瓶上方的冷凝管的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物冷凝回流，由于會(huì)有一

部分SO2和C12通過冷凝管逸出，SO2和C12都會(huì)污染空氣，故乙裝置應(yīng)使用堿性試劑，SO2c12遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)

并產(chǎn)生白霧，乙中盛放堿石灰，吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸

氣進(jìn)入甲中導(dǎo)致so2a2水解。

【詳解】

A.乙的作用是吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入甲中導(dǎo)致

SO2cL水解，故乙中盛放的試劑應(yīng)該是堿石灰，無水氯化鈣只能吸收水，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)題目中熱化學(xué)方程式可知，AH<0,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，有利于提高SO2a2產(chǎn)率,

B選項(xiàng)正確；

C.冷凝水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)，上口出，故用來冷卻的水應(yīng)該從b口入，a口出，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

解答此類問題時(shí)需仔細(xì)分析題干，利用題干信息分析出裝置的作用以及相關(guān)試劑，綜合度較高，要求對(duì)知識(shí)點(diǎn)能夠綜

合運(yùn)用和靈活遷移。

二、非選擇題(共84分)

0

23、CH；CH0B、c、D、F、G?-CH?(pHCOOH號(hào)%>⑥酯化

OO

HH

C曰C

6

-CT-

OH

【解析】

有機(jī)物A有C、H、O三種元素組成，Mr(A)=12/0.1=120,O.lmolA在足量的氧氣中充分燃燒后生成OSmolCCh和7.2g

H2O,水的物質(zhì)的量=7.2/18=0.4mol,根據(jù)原子守恒可知，該有機(jī)物中N(C)=0.8/0.1=8,N(H)=0.4x24-0.1=8,有機(jī)物中

N(O)=(120-12x8-1x8)4-16=1,有機(jī)物A的分子式為C8H8。，A經(jīng)過一系列反應(yīng)得到芳香醛E,結(jié)合信息中醛與HCN

的加成反應(yīng)，可知A含有C=O雙鍵，A與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C,C在濃硫酸、加熱條

件下生成D,D能使漠的四氯化碳溶液褪色，應(yīng)為發(fā)生消去反應(yīng)，D被臭氧氧化生成E與F,F繼續(xù)被氧化生成G,G

的相對(duì)分子質(zhì)量為90,貝!JG為HOOCCOOH,F為OHCCOOH,E為苯甲醛，D為苯丙烯酸，C為2-羥基-3-苯基

OH

'的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0-CH.CHO。

丙酸，B為X^-CHrCH-C7<,

【詳解】

（1）由上述分析可知，A為⑹；

（2）只要含有竣基或羥基的都能發(fā)生酯化反應(yīng)，在A?G中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物有B、C、D、F、G；

（3）由于C中含有竣基、羥基，另外還可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成另一種有機(jī)物，該反應(yīng)的方程式為

0

QpCH2gHec）0H濃j^-CH2CHC+H20，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)。

（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有多種，①能與3moiNaOH溶液反應(yīng)，說明含有酚羥基、

竣酸與酚形成的酯基；②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種，說明苯環(huán)上含有1種氫原子；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛

基，再結(jié)合①可知，酯基為甲酸與酚形成的酯基，滿足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

（5）C中竣基和4-甲基-2,3-戊二醇中的兩個(gè)羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成兩種酯，C中的羥基和4-甲基-2,3-戊二醇中的

兩個(gè)羥基脫水生成兩種酸，C中的麴基和羥基與4-甲基-2,3-戊二醇中的兩個(gè)羥基同時(shí)脫水可生成兩種產(chǎn)物，一共可

生成6種產(chǎn)物。

24、CH3COOC2H5避免碳碳雙鍵被氫氣加成（還原），酯很難和氫氣加成（還原）

CHj

CH,CH2CH,Hi

CH2

【解析】

(1)反應(yīng)A—B中需要加入試劑X,其分子式為C4H8。2,屬于加成反應(yīng)，則X為CH3COOC2H5；

(2)避免碳碳雙鍵被H2加成或還原，酯很難和H2發(fā)生還原反應(yīng)；

(3)①屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；②能使FeCb溶液顯色，說明含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示有4種不同

化學(xué)環(huán)境的氫，結(jié)構(gòu)應(yīng)對(duì)稱；

(4)E中醛基與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；

(5)比較B與C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成竣酸鈉，然后將翔基用LiBH4還

原為醇，然后酸化，將竣酸鈉變?yōu)榭⒒⒒c羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成酯基，最后再與CH3I

發(fā)生增加C原子的反應(yīng)得到Co

【詳解】

(1)根據(jù)A與B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的異同，結(jié)合X的分子式可知，A轉(zhuǎn)化為B屬于加成反應(yīng)，則X是CH3coOC2H5；

(2)CTD不直接用H2(銀作催化劑)還原的原因是：因?yàn)镃中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯

很難和田發(fā)生還原反應(yīng)，

故答案為避免碳碳雙鍵被氫氣加成(還原)，酯很難和氫氣加成(還原)；

(3)A的同分異構(gòu)體滿足：①屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；②能使FeCb溶液顯色，說明含有酚羥基；③核磁共

振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，A的分子式是CioHiQ,則分子中存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以符合題意的A的同分異

構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是出或(

(4)E分子中的醛基可與銀氨溶液反應(yīng)，醛基被氧化為竣基，同時(shí)生成氨氣、銀單質(zhì)、水，化學(xué)方程式是

CHOCOONH4

H:0；

(5)