天成大聯(lián)考2024年高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析

天成大聯(lián)考2024年高考壓軸卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、對如圖有機(jī)物的說法正確的是（）

A.屬于苯的同系物

B.如圖有機(jī)物可以與4m0IH2加成

C.如圖有機(jī)物中所有的碳一定都在同一平面上

D.如圖有機(jī)物與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應(yīng)

2、IC1能發(fā)生下列變化，其中變化時會破壞化學(xué)鍵的是（）

A.升華B.熔化C.溶于CCkD.受熱分解

3、下化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

SO2通入BaC12溶液，然后滴入稀

白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸

A所得沉淀為BaSO4

硝酸

得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫

B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌

氣體水性

C用熱的燒堿溶液洗去油污Na2c03可直接與油污反應(yīng)用熱的燒堿溶液洗去油污

FeCh溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板FeCb能從含有Ci?+的溶液中置換FeCh溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制

D

制作出銅作

A.AB.BC.CD.D

4、下列過程中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）

A.液氨作制冷劑B.合成氨C.大氣固氮D.生物固氮

5、以下性質(zhì)的比較可能錯誤的是（）

A.離子半徑H->Li+B.熔點(diǎn)Al2O3>MgO

C.結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力ccV'cicrD.密度1-氯戊烷>1-氯己烷

6、一種釘(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說法錯誤的是

A.電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，X為電池的負(fù)極

B.鍍鋁導(dǎo)電玻璃上發(fā)生氧化反應(yīng)生成I-

2+

C.電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2RU3++3I--2RU+I3

D.電池工作時，電解質(zhì)溶液中r和I-的濃度基本不變

+

7、已知：苯酚與Fe^+在溶液中存在可逆反應(yīng)：Fe"+6C6H50H^H3Fe(0C6H5)6+3H,其中％Fe(OC6H5)6顯紫色。實(shí)驗(yàn)

如下：

8潴0.01mol?L

下列說法不正確的是：

A.i是空白對照實(shí)驗(yàn)

B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸，溶液顏色變淺

C.iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCL

D.苯酚在苯中的溶解性小于在CCL中的溶解性

8、大規(guī)模開發(fā)利用鐵、銅、鋁，由早到晚的時間順序是()

A.鐵、銅、鋁B.鐵、鋁、銅C.鋁、銅、鐵D.銅、鐵、鋁

9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

測定等濃度的Na2c03和Na2sCh溶液的

A前者pH比后者大非金屬性：s>c

pH

滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊

試紙不變藍(lán)+

B不能確定原溶液中含NH4

試紙置于試管口

用燈堪鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過

C熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低

的鋁箔在酒精燈上加熱

將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱，然

D沒有磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解

后加入新制的Cu(OH)2懸濁液，并加熱

A.AB.BC.CD.D

10、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯誤的是

A.將過量氨氣通入CuSO4溶液中可得深藍(lán)色溶液

B.蛋白質(zhì)溶于水所得分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)可生成硅酸膠體

D.過量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

11、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2moiA和ImolB,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)

AH=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：

實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)皿

反應(yīng)溫度/℃700700750

達(dá)平衡時間/min40530

平衡時n(C)/mol1.51.51

化學(xué)平衡常數(shù)

KiK2K3

下列說法正確的是()

A.KI=K2<K3

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能

C.實(shí)驗(yàn)II比實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡所需時間小的可能原因是使用了催化劑

D.實(shí)驗(yàn)UI達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入ImolA和ImolC,平衡正向移動

12、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.中子數(shù)為10的氟原子：1唾

B.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：C4H8。2

D.過氧化氫的電子式為：口.6：：6：H

13、研究銅和鐵與濃硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下:

①②

制或鐵"y//W

*或蕨a

.葛紅溶液

曷

銅絲表面無明顯現(xiàn)象銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，

鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現(xiàn)象品紅溶液褪色

下列說法正確的是

A.常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸

B.②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C.依據(jù)②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)可生成SO?

D.①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率

14、下列實(shí)驗(yàn)操作不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是

A.稀釋硫酸時將濃硫酸緩慢注入蒸儲水中，并不斷攪拌

B.做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時，對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理

C.加熱燒瓶里液體時，在燒瓶底部放幾片碎瓷片

D.向試管里滴加液體時，滴管不能伸入試管內(nèi)

15、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.硝基苯B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示圖

C.水分子的比例模型：D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：|C

16、對乙烯（CH2=CH2）的描述與事實(shí)不符的是

A.球棍模型：B.分子中六個原子在同一平面上

C.鍵角：109°28'D.碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂

17、下列說法中正確的是（

A.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OB.周與H+互為同位素

C.原子核內(nèi)有10個質(zhì)子的氧原子：18。D.N2分子的電子式：：N：：N：

18、近期，我國爆發(fā)了新冠狀病毒感染導(dǎo)致的肺炎，很多現(xiàn)象可以利用化學(xué)知識加以解釋。下列過程不涉及化學(xué)反應(yīng)

的是

A.使用醫(yī)用酒精殺死病毒的過程

B.制藥廠中合成抗病毒藥物達(dá)蘆那韋的過程

C.患者呼出的病群形成氣溶膠的過程

D.病毒在被感染的宿主細(xì)胞中的增殖過程

19、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.聚合硫酸鐵[Fe2（OH）x（SC>4）y]n,是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌

B.韓愈的詩句“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中的柳絮富含糖類

C.宋應(yīng)星的《天工開物》記載“凡火藥，硫?yàn)榧冴枴敝辛驗(yàn)闈饬蛩?/p>

D.我國發(fā)射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的光導(dǎo)纖維是一種有機(jī)高分子材料

20、常溫下，關(guān)于等體積、等pH的稀鹽酸和稀醋酸溶液，下列說法正確的是

A.兩溶液中由水電離的c（OH）：鹽酸〉醋酸

B.兩溶液中C（C「）=C（CH3coeT）

C.分別與足量的金屬鋅反應(yīng)生成氫氣的量：鹽酸〉醋酸

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：鹽酸=醋酸

21、一種基于鋰元素的電化學(xué)過程來合成氨的方法，其效率能達(dá)到88.5%。其工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是

)

A.反應(yīng)I的關(guān)鍵是隔絕空氣和水

B.反應(yīng)H的產(chǎn)物L(fēng)iOH是離子化合物

C.整個流程中，金屬鋰是催化劑

D.整個流程的總化學(xué)方程式為：2N2+6H2O=4NH3+3（h

22、2005年法拉利公司發(fā)布的敞篷車（法拉利Superamerica）,其玻璃車頂采用了先進(jìn)的電致變色技術(shù)，即在原來玻璃

材料基礎(chǔ)上增加了有電致變色系統(tǒng)組成的五層膜材料（如圖所示）。其工作原理是：在外接電源（外加電場）下，通過在膜

材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)對器件的光透過率進(jìn)行多級可逆性調(diào)節(jié)。下列有關(guān)說法中不正確的是（）

A-/透明導(dǎo)電層

WO3/UWO3一電致變色層

一禽子導(dǎo)體層已知：

WC>3和LkF^FKCN）6b均無色透明；

Fe4rFe(CN)613/LMFe4rFe(CN)613/離子儲存層

和Fe4[Fe（CN）<]3均為藍(lán)色；

B——透明導(dǎo)電層

A.當(dāng)A外接電源正極時，Li+脫離離子儲存層

+

B.當(dāng)A外接電源負(fù)極時，電致變色層發(fā)生反應(yīng)為：WO3+Li+e=LiWO3

C.當(dāng)B外接電源正極時，膜的透過率降低，可以有效阻擋陽光

D.該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們

在周期表中的相對位置如圖所示：

XY

ZW

請回答以下問題：

（1）W在周期表中位置—；

（2）X和氫能夠構(gòu)成+1價陽離子，其電子式是Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高，緣故是_；

（3）X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M,M的晶體類型為M的水溶液顯酸性的緣故是_（用

離子方程式表示）。

（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q,Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是—。

②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時，每轉(zhuǎn)移4moi電子放熱190.0kJ,該反

應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

24、(12分)石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子燒，它們是常見的有機(jī)化工原料。下圖是以丙烯為原料合成有機(jī)

物I的流程。

已知：

01Vo0Rz0

i.Claisen酯縮合:R—C—0C2H5+CH2—C-OC2H5R—C—dfi-C—0c2H5+C2H5OH

oH

OOMgBrnMggBO

eR一KR

R，BR'②MgH2-(②比①反應(yīng)快)

ii.R—C—OCH3ROCH，

^>—3NH

4C*

iii.RH=CH2^CHCaBr,,(R、R，代表炫基)

回答下列問題：

(1)C的名稱為-I中所含官能團(tuán)的名稱為o

(2)B-C的反應(yīng)類型是oF的結(jié)構(gòu)簡式為o

(3)D―E的化學(xué)方程式為o

(4)由F至UH過程中增加一步先生成G再生成H的目的是o

(5)化合物K與E互為同分異構(gòu)體，已知ImolK能與2mol金屬鈉反應(yīng)，則K可能的鏈狀穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有種(兩個一

0H連在同一個碳上不穩(wěn)定：一0H連在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩(wěn)定)，其中核磁共振氫譜有三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

_______________o(任寫一種)

0H

(6)完成下列以苯乙烯為原料，制備價一8-CH3的合成路線(其他試劑任選)。

CH3

25、(12分)高鐵酸鉀(RFeCh)是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過KC1O溶液與Fe(NCh)3溶液的反應(yīng)

制備。

已知：①KC1O在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KC1O3

②K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解,

在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和02,如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KCIO溶液裝置。

(l)B裝置的作用為；

(2)反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中，其原因?yàn)椋?/p>

⑶制備K2FeO4時，不能將堿性的KC1O溶液滴加到Fe(N()3)3飽和溶液中，其原因是，制備K2FeO4的離子

方程式:

(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+,檢驗(yàn)Fe?+所需試劑名稱,其反應(yīng)原

理為(用離子方程式表示)；

(5)向反應(yīng)后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出KzFeCh固體，過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為

A.水B.無水乙醇C.稀KOH溶液

(6)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gKFeCh樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被

還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3?4,用l.Omol/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定

(2Na2s2O3+L=Na2s4O6+2NaI),淀粉作指示劑，裝有Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如如圖所示：

IJt4

LJ-2]

III

①消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________mL?

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏高”、

“偏低”或“無影響”)o

26、(10分)某實(shí)驗(yàn)小組探究肉桂酸的制取：

I：主要試劑及物理性質(zhì)

溶解度.克/100ml溶劑

名稱分子量性狀沸點(diǎn)C

水醇酸

苯甲醛106.12無色液體178-1790.3任意比互溶任意比互溶

乙酸肝102.08無色液體138-14012溶不溶

肉桂酸148.16無色晶體3000.0424溶

注意:乙酸酊溶于水發(fā)生水解反應(yīng)

II:反應(yīng)過程.

--CH=CHC<)()H

實(shí)驗(yàn)室制備肉桂酸的化學(xué)方程式為：C)+(CH3co2)0160%甯oc>(jQ)+CH3COOH

m：：實(shí)驗(yàn)步驟及流程

①在250mL三口燒瓶中(如圖甲)放入3ml(3.15g,0.03mol)新蒸儲過的苯甲醛、8ml(8.64g,0.084mol)新

蒸饋過的乙酸酎，以及研細(xì)的4.2g無水碳酸鉀。采用空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。由于反應(yīng)中二氧化碳逸出，可

觀察到反應(yīng)初期有大量泡沫出現(xiàn)。

②反應(yīng)完畢，在攪拌下向反應(yīng)液中分批加入20mL水，再慢慢加入碳酸鈉中和反應(yīng)液至pH等于8。然后進(jìn)行水蒸氣

蒸儲(如圖乙)，待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后，加入活性炭煮沸10-15min,進(jìn)行趁熱過濾。在攪拌下，將HC1加

入到濾液中，當(dāng)固體不在增加時，過濾，得到產(chǎn)品，干燥，稱量得固體3.0g。

IV：如圖所示裝置：

回答下列問題:

(1)合成時裝置必須是干燥的，理由是o反應(yīng)完成后分批加人20mL水，目的是o

(2)反應(yīng)完成后慢慢加入碳酸鈉中和，目的是o

(3)步驟②進(jìn)行水蒸氣蒸儲，除去的雜質(zhì)是,如何判斷達(dá)到蒸儲終點(diǎn)o

(4)加入活性炭煮沸10-15min,進(jìn)行趁熱過濾，將濾液冷卻至室溫，趁熱過濾的目的是。

(5)若進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品，應(yīng)用的操作名稱是，該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率約是o(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

27,(12分)EDTA(乙二胺四乙酸)是一種能與Ca?+、Mg?+等結(jié)合的螯合劑。某高三研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備EDTA,

并用其測定某地下水的硬度。制備EDTA的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

攪拌器

步驟1：稱取94.5g（1.0mol）ClCH2coOH于1000mL三頸燒瓶中（如圖），慢慢加入50%Na2c。3溶液，至不再產(chǎn)生無色

氣泡；

步驟2：加I入15.6g（0.26mol）H2NCH2cH2NH2,搖勻，放置片刻，加］入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至總體積為

600mL左右，溫度計(jì)50℃加熱2h；

步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過濾。用鹽酸調(diào)節(jié)濾液至pH=l,有白色沉淀生成，抽濾，

干燥，制得EDTA。

測地下水硬度：

取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理后，用EDTA進(jìn)行檢測。實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)有M?+（金屬離子）+Y4-（EDTA）=MY2-；

M2+（金屬離子）+EBT（鋁黑T,藍(lán)色）==MEBT（酒紅色）；MEBT+YL（EDTA）=MY2-+EBT（銘黑T）。

請回答下列問題：

⑴步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

⑵儀器Q的名稱是,冷卻水從接口流出（填"x”或"y”）

⑶用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、和,需要稱量NaOH

固體的質(zhì)量為。

（4）測定溶液pH的方法是。

⑸將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入氨水一氯化錢緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10,滴加幾滴銘黑T溶液，用O.OlOOmol-L

-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

①確認(rèn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是?

②滴定終點(diǎn)時共消耗EDTA溶液15.0mL,則該地下水的硬度=（水硬度的表示方法是將水中的Ca?+和Mg2+

都看作Ca2+,并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有l(wèi)OmgCaO稱為1度）

③若實(shí)驗(yàn)時裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸儲水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果將（填“偏大“偏小”或“無

影響"）。

28、（14分）有機(jī)物G是一種高分子化合物，常用作有機(jī)合成的中間體，并可用作乳膠漆等?？梢酝ㄟ^以下途徑合成:

61111化第?.加於--1

-------一■D

LH*

定條伸

已知有機(jī)物A中含有C、H、O、C1四種元素且同一個碳原子上不直接連接兩個官能團(tuán)，E是乙醇的同系物，F(xiàn)的分子

式為C4H6。2。

完成下列填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為或,反應(yīng)③的反應(yīng)類型_______。

（2）寫出反應(yīng)⑤和反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：

反應(yīng)⑤；反應(yīng)⑥O

（3）寫出兩種與F含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、o

CH；CHCH,CH,OHCH3cHeH,COOH

（4）試設(shè)計(jì)一條以|--為原料合成-的合成路線。（合成路線常用的表示方式

ClOH

反應(yīng)試劑

為:A舞舞B目標(biāo)產(chǎn)物）___________________

反應(yīng)條件

29、（10分）鈣鈦礦（主要成分是CaTKh）太陽能薄膜電池制備工藝簡單、成本低、效率高，引起了科研工作者的廣泛

關(guān)注，科學(xué)家認(rèn)為鈣鈦礦太陽能電池將取代硅基太陽能電池的統(tǒng)治地位。

（1）基態(tài)Ti原子的價電子排布式為能量最高的能級有一個空軌道；Si,P、S第一電離能由小到大順序是

（2）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表所示：

化學(xué)鍵C-CC-Hc-oSi-SiSi-HSi-O

鍵能/kJ?mol”356413336226318452

硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷煌多，原因是。

（3）一種新型熔融鹽燃料電池以Li2c03和Na2c03的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，則CCh?-的空間構(gòu)型為_

（4）CiP+能與乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配離子如圖：

CH-HN、^NH—CH12+

I2-^Cu2*2I2

CH2—H2N^^NH2—CH2

該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有_（填字母）。

a.配位鍵b.極性鍵c.離子鍵d.非極性鍵

一個乙二胺分子中共有一個0鍵，C原子的雜化方式為

（5）CaTKh的晶胞為立方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示（圖中Ca2+、O2,Ti，+分別位于立方體的體心、面心和頂角）Ca?+的配

位數(shù)為與Ti”+距離最近且相等的。2-有一個；晶體的密度為pg/cnP,最近的Ti"+和。2-之間的距離為_nm（填計(jì)算

式）。（CaTiCh的摩爾質(zhì)量為136g/mol,NA為阿伏加德羅常數(shù)）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

A、該有機(jī)物中含有氧元素，不屬于苯的同系物，故A錯誤；

B、該有機(jī)物中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，均能發(fā)生加成反應(yīng)，題干并未告知有機(jī)物的量，故無法判斷發(fā)生加成反應(yīng)消耗

氫氣的量，故B錯誤；

C、與苯環(huán)相連接的碳原子與苯環(huán)之間化學(xué)鍵為單鍵，可旋轉(zhuǎn)，因此該機(jī)物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C

錯誤；

D、該有機(jī)物含有竣基，能與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應(yīng)，故D正確；

故答案為：D。

2、D

【解析】

IC1是共價化合物，在升華、熔化時化學(xué)鍵不斷裂，溶于CC14時未發(fā)生電離，化學(xué)鍵不斷裂，破壞的均為分子間作用

力；受熱分解時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成，故選D。

3、A

【解析】

A.鹽酸是強(qiáng)酸，Sth通入BaCb溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亞硫酸被氧化為硫酸，與BaCL生成BaSO4

白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正確；

B.濃硫酸具有脫水性，滴入蔗糖中并攪拌，發(fā)生反應(yīng)生成有刺激性氣味的二氧化硫，該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)脫水性和

強(qiáng)氧化性，故B錯誤；

C.燒堿是氫氧化鈉，具有強(qiáng)腐蝕性，故不能用用熱的燒堿溶液洗去油污，故C錯誤。

D.FeCb溶液可與Cu反應(yīng)生成CM+,可用于銅質(zhì)印刷線路板的銅回收，故D錯誤；

答案選A。

4、A

【解析】

A.液氨作制冷劑，液態(tài)氨變?yōu)闅鈶B(tài)氨，是物理變化，不存在電子轉(zhuǎn)移，故A錯誤；

B.合成氨是氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，是氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故B正確；

C.大氣固氮是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故C正確；

D.生物固氮是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故D正確；

故答案為Ao

5、B

【解析】

A.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為H>Li+,故A正確；

B.離子晶體中，離子的電荷越高，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，但氧化鋁的離子性百分比小于MgO中離子性

百分比，則熔點(diǎn)為ALChVMgO,故B錯誤；

C.酸性是：HCOj<HC1O,所以結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力為CtV,ClO-,故C正確；

D.兩者結(jié)構(gòu)相似，1-氯戊烷的碳鏈短，其密度大，則密度為1-氯戊烷>1-氯己烷，故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

結(jié)合質(zhì)子的能力和電解質(zhì)電解強(qiáng)弱有關(guān)，越弱越容易結(jié)合質(zhì)子。

6、B

【解析】

A、根據(jù)示意圖，電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，根?jù)電子的流向，電極X為負(fù)極，電極Y為正極，故A正確;

B、根據(jù)示意圖,i3-r,化合價降低，應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤;

C、根據(jù)示意圖，電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3r=2Ru2++E,故C正確;

D、根據(jù)示意圖，F(xiàn)和13一的濃度基本不變，故D正確。

答案選B。

7、D

【解析】

A.通過i觀察iiiii、iv中發(fā)生的變化，達(dá)到空白對照的目的，故A正確；B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸，增大H+濃度,

平衡逆向移動，H3Fe(OC6H5)6濃度降低，溶液顏色變淺，故B正確；C.苯的密度比水，CCL的密度比水大，故iii、

iv中無色層中的溶劑分別為苯和CC14,故C正確；D.iii中加入苯后水溶液層呈淺紫色，而iv中加入CC14后水溶液

層呈紫色，說明苯酚更易溶解于苯，導(dǎo)致平衡逆向移動，水溶液的顏色變淺，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCL中的

溶解性，故D錯誤；故答案為D。

8、D

【解析】

越活潑的金屬越難被還原，冶煉越困難，所以較早大規(guī)模開發(fā)利用的金屬是銅，其次是鐵，鋁較活潑，人類掌握冶煉

鋁的技術(shù)較晚，答案選D。

9、B

【解析】

A.測定等濃度的Na2c03和Na2sth溶液的pH,可比較碳酸氫根離子與亞硫酸氫根離子的酸性；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；

C.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在A1的外面；

D.淀粉水解后，在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖。

【詳解】

A.測定等濃度的Na2cCh和Na2sCh溶液的pH,可比較HCO3-與HSO3一的酸性，不能比較S、C兩種元素的非金屬性

強(qiáng)弱，A錯誤；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，試紙不變藍(lán)，因此不能確定原溶液中是否含NH4+,B正確；

C.加熱AL表面的AI被氧化產(chǎn)生AI2O3,AI2O3是離子化合物，熔點(diǎn)高，包裹在A1的外面，使熔化后的液態(tài)鋁不會滴

落下來，C錯誤；

D.淀粉在酸性條件下水解，水解后產(chǎn)生的葡萄糖應(yīng)該在堿性溶液中進(jìn)行檢驗(yàn)，未將催化劑硫酸中和，操作不合理，因

此不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

10、D

【解析】

A.將過量氨氣通入CuSC>4溶液過程中發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+2H2O+CU2+=CU(OH)21+2NH4+,

2+

CU(OH)2+2NH3=CU(NH3)4+2OH,CulNIhE+絡(luò)離子在水溶液中呈深藍(lán)色，A項(xiàng)正確；

B.蛋白質(zhì)屬于高分子，分子直徑已達(dá)到lnm~100nm之間，蛋白質(zhì)的水溶液屬于膠體，故可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。B項(xiàng)正

確；

C.在硅酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可得到硅酸膠體：Na2SiO3+2HCl=H2SiC>3(膠體)+2NaCl。C項(xiàng)正確；

點(diǎn)燃

D.鐵粉在氯氣中燃燒只生成氯化鐵：2Fe+3c12=佇2FeCb。D項(xiàng)錯誤；答案選D。

11、c

【解析】

A.反應(yīng)為2A(g)+B(g)=2C(g),比較實(shí)驗(yàn)I和III,溫度升高，平衡時C的量減少，說明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反

應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q<0,則K3<KI；溫度相同，平衡常數(shù)相同，則KI=K2,綜上所述可知平衡常數(shù)關(guān)

系為：K3<K2=KI,A錯誤；

B.升高溫度，使一部分分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿樱瑢?dǎo)致活化分子百分?jǐn)?shù)增大，增大活化分子有效碰撞機(jī)會，化學(xué)

反應(yīng)速率加快，而反應(yīng)的活化能不變，B錯誤；

C.實(shí)驗(yàn)II達(dá)到平衡的時間比實(shí)驗(yàn)I短，而實(shí)驗(yàn)溫度與實(shí)驗(yàn)I相同，平衡時各組分的量也相同，可判斷實(shí)驗(yàn)II改變的條

件是使用了催化劑。催化劑加快反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故實(shí)驗(yàn)I和D探究的是催化劑對于化學(xué)反應(yīng)的影

響，C正確；

D.容積為2L的恒容密閉容器中充入2m01A和ImolB,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g),實(shí)驗(yàn)IH中，原平衡的化學(xué)

c(C)20.52

平衡常數(shù)為K=/:)――第…=4。溫度不變，平衡常數(shù)不變，實(shí)驗(yàn)UI達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入

c(A)xc(B)0.5-x0.25

I2

ImolA和ImolC,則此時容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(C)=lmol/L,此時濃度商QC=F---------=4=K,因

I2x0.25

此恒溫下再向容器中通入ImolA和ImolC,化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Co

12、C

【解析】

A.中子數(shù)為10的氟原子為：1F,選項(xiàng)A錯誤；

B.C4H8。2為乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOC2H5,選項(xiàng)B錯誤；

C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為：跡)1),選項(xiàng)C正確；

D.過氧化氫是共價化合物，兩個氧原子之間共用一對電子，過氧化氫的電子式應(yīng)為：H：O：O：H,選項(xiàng)D錯誤。

答案選C。

13、C

【解析】

A.常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化，則可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯誤；B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度逐漸

降低，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而Fe能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不

可能相等，故B錯誤；C.②中在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色，說明反應(yīng)中生

成SO2,故C正確；D.溫度升高可加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高，故D錯誤；故答案

為C。

14、D

【解析】

A.稀釋硫酸時將濃硫酸緩慢注入蒸儲水中，并不斷攪拌，是為了防止?jié)饬蛩崛苡谒懦龅拇罅康臒崾挂后w沸騰飛濺出

來，是出于安全考慮，A不符合題意；

B.做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時，進(jìn)行尾氣處理，是出于安全考慮，B不符合題意；

C.加熱燒瓶里液體時，在燒瓶底部放幾片碎瓷片，是為了防止暴沸，是出于安全考慮，C不符合題意；

D.向試管里滴加液體時，滴管不能伸入試管內(nèi)，是為了防止污染試劑，不是出于安全考慮，D符合題意；

故答案選D。

15、A

【解析】

A.硝基的氮原子與苯環(huán)上的碳原子相連是正確的，故A正確；

B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示圖為故B錯誤；

C.水分子空間構(gòu)型是V型的，所以水分子的比例模型為‘j，故C錯誤；

D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子質(zhì)量數(shù)是14,應(yīng)寫為1C,故D錯誤；

故答案為：Ao

16、C

【解析】

A.球表示原子，棍表示化學(xué)鍵，則乙烯的球棍模型為，選項(xiàng)A正確；

B.碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則分子中六個原子在同一平面上，選項(xiàng)B正確；

C.平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120。，正四面體結(jié)構(gòu)的鍵角為109。28，，選項(xiàng)C錯誤；

D.碳碳雙鍵比單鍵活潑，則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

17、D

【解析】

A、HC1O中O原子分別與H原子和C1形成共價鍵，故HC1O的結(jié)構(gòu)式為H—O—C1,故A不正確；

B、同位素研究的是原子之間的關(guān)系，出與H+之間不是原子，所以不屬于同位素，故B不正確；

C、氧原子原子核內(nèi)不可能有10個質(zhì)子，只有Ne原子才含有10個質(zhì)子，故C不正確；

D、N2分子的電子式：：N；：N：-D正確；

故選D。

18、C

【解析】

A.酒精可以使蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，這個過程是一個化學(xué)變化，A項(xiàng)錯誤；

B.復(fù)雜的藥物都是從簡單的化工原料一步步合成的，這個過程中有很多化學(xué)變化，B項(xiàng)錯誤；

C.氣溶膠不過是膠體的一種，而膠體又是分散系的一種，將一種或多種物質(zhì)分散到一種物質(zhì)里，這個過程不涉及化學(xué)

變化，C項(xiàng)正確；

D.病毒在增殖時需要復(fù)制其核酸和蛋白質(zhì)，這些過程都伴隨著化學(xué)變化，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

我們常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示濃度，例如98%濃硫酸就是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但是注意醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，質(zhì)

量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)是完全不一樣的。

19、B

【解析】

A.聚合硫酸鐵［FeMOHMSCMy%能做新型絮凝劑，是因?yàn)槠淠芩馍蓺溲趸F膠體，能吸附水中懸浮的固體雜質(zhì)而

凈水，但是不能殺滅水中病菌，A項(xiàng)錯誤；

B.柳絮的主要成分是纖維素，屬于多糖，B項(xiàng)正確；

C.火藥是由硫磺、硝石(硝酸鉀)、木炭混合而成，貝！凡火藥，硫?yàn)榧冴枴敝辛驗(yàn)榱蚧?，C項(xiàng)錯誤；

D.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，不是有機(jī)高分子材料，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

20、B

【解析】

醋酸是弱酸，水溶液中存在電離平衡。重視外因?qū)﹄婋x平衡的影響。

【詳解】

A.稀鹽酸和稀醋酸溶液中的OIF均來自水的電離，兩溶液pH相等，則H+、OH濃度分別相等，即水電離的c(OH)：

鹽酸=醋酸，A項(xiàng)錯誤；

++

B.兩溶液分別滿足電荷守恒關(guān)系c(H)=c(OH)+c(Cr)>c(H)=c(OH)+c(CH3COO),兩溶液的pH相等,c(H+)和c(OH

一)的也相等，則C(C「)=C(CH3COO-),B項(xiàng)正確；

C.稀鹽酸和稀醋酸等體積、等pH,則H+等物質(zhì)的量，與足量的金屬鋅反應(yīng)時促進(jìn)醋酸電離出更多H+,生成更多氫

氣，故生成氫氣量：鹽酸＜醋酸，C項(xiàng)錯誤；

D.稀釋過程中，醋酸電離平衡右移。分別用水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液中H+濃度較大，pH較小，則溶液的pH：

鹽酸＞醋酸，D項(xiàng)錯誤。

本題選B。

21、C

【解析】

A.反應(yīng)I是氮?dú)夂弯嚪磻?yīng)，鋰為活潑金屬，易與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以反應(yīng)I的關(guān)鍵是隔絕空氣和

水，故A正確；

B.反應(yīng)II的產(chǎn)物L(fēng)iOH是堿，是鋰離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物屬于離子化合物，故B正確；

C.分析可知鋰是參與反應(yīng)過程的反應(yīng)物，最后生成鋰單質(zhì)的條件是電解，所以金屬鋰不是催化劑，故C錯誤；

通電_

D.三步反應(yīng)為：6Li+N2=2Li3N,U3N+3H2O=3LiOH+NH3f,4LiOH^^=4Li+O2T+2H2O,整個流程的總化學(xué)方程

式為：2N2+6H2O=4NH3+3C＞2,故D正確；

故選：Co

22、A

【解析】

A.當(dāng)A外接電源正極時，A處的透明導(dǎo)電層作陽極，電致變色層中LiWCh轉(zhuǎn)化為WO3和Li+,Li+進(jìn)入離子儲存層，

故A錯誤；

+

B.當(dāng)A外接電源負(fù)極時，A處的透明導(dǎo)電層作陰極，電致變色層發(fā)生反應(yīng)為：WO3+Li+e=LiWO3,故B正確；

C當(dāng)B外接電源正極時，A處的透明導(dǎo)電層作陰極，電致變色層中WO3轉(zhuǎn)化為LiWCh,膜的透過率降低，可以有效

阻擋陽光，故C正確；

D.該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，LiWCh與WO3相互轉(zhuǎn)化，離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變，故D

正確；

綜上所述，答案為A。

二、非選擇題(共84分)

++

23、三、VIIA|H2O分子間存在著氫鍵離子晶體NH4+H2O^NH3H2O+H

SO2+CI2+2H20=2HCI+H2SO42s(h(g)+O2(g)U2SO3(g)AH=-190.0kJ/mol

【解析】

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6,故Y為O元素，可推知X為N元素、Z為S元素、W為C1。

【詳解】

⑴由上述分析可知：W為C1元素，處于周期表中第三周期第VIIA族，故答案為：三、VIIA；

⑵由上述分析可知：X為N元素，X和氫可以構(gòu)成+1價陽離子為NIV,其電子式是丫為O元素，Z為

S元素,Y的氣態(tài)氫化物H2O比Z的氣態(tài)氫化物H2s的沸點(diǎn)高,是因?yàn)镠2O分子間存在著氫鍵。故答案為：|+；

H2O分子間存在著氫鍵；

(3)由上述分析可知：X為N元素，X的最高價氧化物的水化物硝酸與其氫化物氨氣能化合生成M為NH4NO3,屬于

離子晶體，水溶液中錢根離子水解NH4++H2O=NH3?H2O+H+,破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，故答案：離子

++

晶體，NH4+H2OONH3?H2O+H；

(4)①由上述分析可知：Y為O元素，Z為S元素，W為CI,Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q為SO2,SCh能與氯

氣在潮濕環(huán)境中反應(yīng)生成硫酸與HC1,反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2+CI2+2氏。=2HC1+H2so4,故答案為：

SO2+CI2+2H20=2HC1+H2SO4；

②在一定條件下，化合物Q(SO2)與Y為O元素的單質(zhì)(th)反應(yīng)達(dá)平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)方程式為：

2s。2+02=2s0