第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 檢測(cè)題 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》檢測(cè)題一、單選題（共20題）1．解釋下列現(xiàn)象的原因不正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象原因A中含有共價(jià)鍵Al與Cl元素間的電負(fù)性差值小于1.7B碘在中的溶解度比在水中大碘和均為非極性分子，水是極性分子C對(duì)羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的高對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵而鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵D是非極性分子X(jué)e原子成鍵后不含孤電子對(duì)A．A B．B C．C D．D2．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．濃度均為的和兩種溶液中所含的數(shù)目之比為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的甲醛分子中含有的鍵數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫中含有的分子數(shù)目為D．超重水()分子中含有的中子數(shù)目為3．下列關(guān)于分子極性及分子的空間構(gòu)型的判斷錯(cuò)誤的是選項(xiàng)ABCD化學(xué)式CS2SO2CH4分子極性極性非極性極性非極性空間構(gòu)型平面三角形直線形V形正四面體形A．A B．B C．C D．D4．下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形的是A． B． C． D．5．某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的、、、五種主族元素組成。五種元素分別處于三個(gè)短周期，、同主族，、、的原子序數(shù)之和與的原子序數(shù)相等，原子的最外層電子數(shù)是原子的一半。下列說(shuō)法正確的是A．最高正價(jià)：Y<W<XB．原子半徑的大小關(guān)系為：C．、、只能形成共價(jià)化合物D．工業(yè)上常用熱還原法制取Y的單質(zhì)6．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋A石墨的熔點(diǎn)高于金剛石石墨是過(guò)渡晶體，金剛石是共價(jià)晶體BH2O的沸點(diǎn)高于CH3CH2OH相同物質(zhì)的量的H2O和CH3CH2OH比較：H2O形成的氫鍵數(shù)多于CH3CH2OHC聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯C—F的鍵能大于C—H的鍵能D在CS2中的溶解度：CCl4>H2OCS2、CCl4為非極性分子，而H2O為極性分子A．A B．B C．C D．D7．下列輪廓圖或模型中錯(cuò)誤的是A．鍵電子云輪廓圖B．鍵電子云輪廓圖C．分子的球棍模型D．分子的VSEPR模型A．A B．B C．C D．D8．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．中含有鍵數(shù)目一定為B．與的混合物含有的銅原子數(shù)大于C．向溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為D．中的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為9．下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．BF3 B．H2O C．CH4 D．CCl410．已知在298.15K、100kPa條件下，1mol氣態(tài)氫原子完全結(jié)合形成氫氣時(shí)，釋放的最低能量為218kJ，下列說(shuō)法正確的是A．H—H鍵的鍵能為218kJ?mol-1B．H—H鍵的鍵能為436kJ?mol-1C．1mol氣態(tài)氫原子的能量低于0.5molH2的能量D．1molH2完全分解為氣態(tài)氫原子至少需要218kJ的能量11．下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A．CI4的空間填充模型：B．sp2雜化軌道模型：C．羥基的電子式：D．用原子軌道描述氯化氫分子中化學(xué)鍵的形成：12．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．分子中，S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，環(huán)己烷的分子數(shù)為C．溶液中，和的離子數(shù)目之和為D．電極反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移電子釋放個(gè)13．和在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用，也是大氣主要污染物。硫酸鹽(含、)氣溶膠是的成分之一，在催化作用下與空氣中的在接觸室中發(fā)生可逆反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為：

。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是A．硫酸鹽氣溶膠呈酸性B．該過(guò)程包含了硫氧鍵的斷裂與形成C．轉(zhuǎn)化為的方程式為：D．是一種含S、O、N元素的化合物14．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)Y原子s能級(jí)電子數(shù)是P能級(jí)電于數(shù)的兩倍，Z和M位于同一主族，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：Y>Z>XB．非金屬性：N>M>YC．YX4和MN3的中心原子雜化方式不同D．同周期中第一電離能小于Z的元素有五種15．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其組成元素Z、X、Y、Q、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，Q的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，M的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍。下列說(shuō)法正確的是A．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)閅>X>QB．MQW2和XQW2空間構(gòu)型為三角錐形C．第一電離能由小到大的順序?yàn)閄＜Q＜YD．Y、Q、M的簡(jiǎn)單離子半徑的大小關(guān)系為Y＜Q＜M16．尿素又稱碳酰胺，其合成原理為。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．是含有極性鍵的極性分子 B．第一電離能C．分子中N原子采取雜化 D．尿素分子與水分子間可形成氫鍵，尿素易溶于水17．下列微粒中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)正確的是(用“·”標(biāo)記的原子為中心原子)A．CH4

4 B．CO2

1 C．BF3

2 D．SO3218．《中華本草》中記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥等。下列敘述正確的是A．Zn的核外電子排布式為3d104s2B．ZnCO3中陰離子空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形C．ZnCO3中C的雜化方式為sp3D．電負(fù)性：Zn>C>O19．三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其燃燒時(shí)P被氧化為P4O10，下列有關(guān)P4S3中的說(shuō)法不正確的是A．1molP4S3分子中含有9mol共價(jià)鍵B．P4S3屬于共價(jià)化合物C．P4S3燃燒時(shí)破壞的化學(xué)鍵有極性鍵、非極性鍵D．P4S3中磷元素為+3價(jià)20．原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體。硼元素可形成三個(gè)等電子體陰離子：、和，則m、n值為A．5，3 B．2，4 C．3，1 D．1，2二、非選擇題（共5題）21．在水中的溶解度，吡啶()遠(yuǎn)大于苯，主要原因是①，②。22．有下列微粒：①CH4；②CH2=CH2；③CHCH；④NH3；⑤NH；⑥BF3；⑦P4；⑧H2O；⑨H2O2；填寫(xiě)下列空白(填序號(hào))：(1)呈正四面體的是。(2)中心原子軌道為sp3雜化的是，為sp2雜化的是，為sp雜化的是。(3)互為等電子體的一組是。(4)為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2。若有1molCH4生成，則有molσ鍵和molπ鍵斷裂。23．已知鍵能鍵長(zhǎng)部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(只列出部分鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù))：共價(jià)鍵鍵能/()鍵長(zhǎng)/242.7198193.7228152.7267568431.8366298.7462.896390.8101607142497.3(1)下列推斷正確的是(填序號(hào)，下同)。A．穩(wěn)定性：B．穩(wěn)定性：C．還原性：(2)在(X為F、、、I)分子中，鍵長(zhǎng)最短的是，最長(zhǎng)的是；鍵的鍵長(zhǎng)(填“大于”“小于”或“等于”)鍵的鍵長(zhǎng)。24．磷與氯氣在一定條件下反應(yīng)，可以生成PCl3、PCl5。(1)寫(xiě)出磷原子的電子排布式：。(2)PCl3分子中磷原子采用的雜化方式是，分子的空間構(gòu)型為。(3)磷原子在形成PCl5分子時(shí)，除最外層s、p軌道參與雜化外，其3d軌道也有1個(gè)參加了雜化，稱為sp3d雜化。成鍵電子對(duì)數(shù)與孤電子對(duì)數(shù)總和為5的原子常采用sp3d雜化。PCl5分子中5個(gè)雜化軌道分別與氯原子配對(duì)成鍵，PCl5的空間構(gòu)型為三角雙錐形(如下圖所示)。下列關(guān)于PCl5分子的說(shuō)法正確的有___________。A．PCl5分子中磷原子沒(méi)有孤對(duì)電子B．PCl5分子中沒(méi)有形成π鍵C．PCl5分子中所有的Cl—P—Cl鍵角都相等D．SF4分子中S原子也采用sp3d雜化(4)N、P是同一族元素，P能形成PCl3、PCl5兩種氯化物，而N只能形成一種氯化物NCl3，而不能形成NCl5，原因是。25．鈦及其化合物在人們的生活中起著十分重要的作用。尤其是二氧化鈦、四氯化鈦、鈦酸鋇等應(yīng)用極廣，回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為，該基態(tài)原子中含對(duì)電子對(duì)。(2)二氧化鈦是世界上最白的東西，1g二氧化鈦可以把450多平方厘米的面積涂得雪白，是調(diào)制白油漆的最好顏料?；鶓B(tài)Ti4+中的核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為。(3)是一種儲(chǔ)氫材料，可由和反應(yīng)制得。①LiBH4由和構(gòu)成，的空間構(gòu)型是，B原子的雜化軌道類型是，寫(xiě)出一種與該陰離子互為等電子體的微粒是。中各元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?。②某?chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如表所示。M是(填元素符號(hào))，判斷理由為。738145177331054013630參考答案：1．DA．鋁元素和氯元素電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，則兩種元素之間形成共價(jià)鍵，氯化鋁屬于共價(jià)化合物，A正確；B．碘單質(zhì)屬于非極性分子，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，根據(jù)“相似相溶”，四氯化碳屬于非極性分子，水屬于極性分子，B正確；C．對(duì)羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵能增大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，分子內(nèi)氫鍵降低物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，因此對(duì)羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛高，C正確；D．Xe的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，為平面正方形結(jié)構(gòu)，非極性分子，有2對(duì)孤電子對(duì)，D不正確；故選D。2．BA．未說(shuō)明的和兩種溶液的體積關(guān)系，不能計(jì)算兩種溶液中所含的數(shù)目之比，故A錯(cuò)誤；B．碳氧雙鍵中含有1個(gè)鍵，甲醛分子中含有3個(gè)鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的甲醛的物質(zhì)的量為0.1mol，鍵數(shù)目為，故B正確；C．氟化氫在標(biāo)況下不是氣體，氟化氫的物質(zhì)的量不是0.1mol，故C錯(cuò)誤；D．分子中含有中子數(shù)為8+2=12，超重水()分子中含有的中子數(shù)目為1.2，故D錯(cuò)誤；故選B。3．AA．PCl3中心P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4，由于含有1對(duì)孤電子對(duì)，故PCl3空間構(gòu)型為三角錐形，屬于極性分子，A錯(cuò)誤；B．CS2中心C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=2，故CS2空間構(gòu)型為直線形，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，B正確；C．SO2中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=3，由于含有1對(duì)孤電子對(duì)，故SO2空間構(gòu)型為V形，屬于極性分子，C正確；D．CH4中心C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，故CH4空間構(gòu)型為正四面體形，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，D正確；故答案選A。4．AA．的中心原子N原子形成3個(gè)σ鍵電子對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)為，則空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，A正確；B．的中心原子O原子形成3個(gè)σ鍵電子對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)為，則空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B錯(cuò)誤；C．的中心原子S原子形成3個(gè)σ鍵電子對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)為，則空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯(cuò)誤；D．的中心原子Si原子形成4個(gè)σ鍵電子對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)為，則空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，D錯(cuò)誤；故選A。5．BR、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，分別處于三個(gè)短周期，X、Z同主族，則X只能位于第二周期，Z位于第三周期，R一定位于第一周期，R為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半，所以Z原子的最外層電子數(shù)一定是偶數(shù)，可能是6、4、2，若Z原子最外層電子數(shù)為6，則為S，Y為Al，X為O；若Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為Si、Y為Mg、X為C；若Y原子最外層電子數(shù)為2，則Z為Mg、Y為Na、X為Be，又R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，且原子序數(shù)依次增大可知，只有Z為S，Y為Al，X為O，符合題意，根據(jù)以上分析，R為H，W為N，X為O，Y為Al，Z為S。A．W為N，X為O，Y為Al，O無(wú)最高正價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．R為H，W為N，X為O，Y為Al，Z為S，原子半徑的大小關(guān)系為：，故B正確；C．、、既能形成離子化合物，如硝酸銨，也能形成共價(jià)化合物，如硝酸，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上常用電解法制取Al，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。6．AA．石墨中C-C鍵的鍵能比金剛石中C-C鍵能大，石墨的熔點(diǎn)高于金剛石，A錯(cuò)誤；B．相同物質(zhì)的量的H2O和CH3CH2OH比較,H2O形成的氫鍵數(shù)多于CH3CH2OH，形成氫鍵越多沸點(diǎn)越高，B正確；C．C-F的鍵能大于C-H的鍵能，鍵能越大越穩(wěn)定，聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，C正確；D．CS2、CCl4為非極性分子，而H2O為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，在CS2中的溶解度：CCl4>H2O，D正確；故本題選A。7．DA．σ鍵是由兩個(gè)原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成的，則p-pσ鍵電子云輪廓圖為，故A正確；B．π鍵是由兩個(gè)原子的p軌道“肩并肩”重疊形成的，則鍵電子云輪廓圖為，故B正確；C．球棍模型突出的是原子之間的成鍵的情況及空間結(jié)構(gòu)，為正四面體結(jié)構(gòu)，其分子的球模模型為，故C正確；D．NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，NH3的VSEPR模型為正四面體形，故D錯(cuò)誤；答案選D。8．BA．1個(gè)C2H4O中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵(乙醛)或7個(gè)σ鍵(環(huán)氧乙烷)，4.4gC2H4O的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有σ鍵數(shù)目最多為，A錯(cuò)誤；B．的摩爾質(zhì)量為160g/mol，的摩爾質(zhì)量為160g/mol，和的混合物物質(zhì)的量為0.05mol，因含有2個(gè)銅原子，所以和的混合物含有的銅原子數(shù)大于，B正確；C．向溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c()+c(H+)，中性溶液c()=c()，則c(CH3COO-)=c()，再根據(jù)物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出銨根離子數(shù)小于，C錯(cuò)誤；D．價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，SOCl2的中心原子S的σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)=，則價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，中的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選B。9．DA．BF3分子中B原子與每個(gè)F原子共用一對(duì)電子，最外層電子數(shù)為6，A不符合題意；B．H2O分子中H原子最外層只有2個(gè)電子，B不符合題意；C．CH4分子中H原子最外層只有2個(gè)電子，C不符合題意；D．CCl4分子中C原子與每個(gè)Cl原子共用一對(duì)電子，C、Cl都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，D符合題意；綜上所述答案為D。10．B鍵能是指在、條件下，氣態(tài)分子中化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。氣態(tài)氫原子完全結(jié)合只能形成鍵，結(jié)合題意可得鍵的鍵能為；氣態(tài)氫原子的能量高于的能量；完全分解為氣態(tài)氫原子至少需要的能量，則A、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。11．AA．I的原子半徑大于C的原子半徑，圖中CI4的空間填充模型二者原子半徑大小比例不對(duì)，A錯(cuò)誤；B．原子以一個(gè)ns和兩個(gè)np軌道雜化，形成三個(gè)能量相同sp2雜化軌道，三個(gè)雜化軌道間的夾角為120度，B正確；C．氧原子與氫原子之間是一對(duì)成鍵電子，C正確；D．用原子軌道描述氯化氫分子中化學(xué)鍵的形成，D正確；故答案為：A。12．AA．H2S中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4，因此分子中，S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，環(huán)己烷不是氣體，因此無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．溶液中，根據(jù)物料守恒可知、、的總物質(zhì)的量為0.01mol，因此和的離子數(shù)目之和小于，C錯(cuò)誤；D．由可知，每轉(zhuǎn)移xmol電子，釋放xmolLi+，因此每轉(zhuǎn)移電子釋放個(gè)，D錯(cuò)誤；答案選A。13．BA．硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠中含有HSO，轉(zhuǎn)化過(guò)程有水參與，則HSO在水中可電離生成H+和SO，則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，A正確；B．根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過(guò)程包含了硫氧鍵的形成，沒(méi)有硫氧鍵的斷裂，B錯(cuò)誤；C．由上述圖示和氧化還原的得失電子守恒可知轉(zhuǎn)化為的方程式為：，C正確；D．根據(jù)圖例分析可知是一種含S、O、N元素的化合物，D正確；故選B。14．C短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)Y原子s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的兩倍，核外電子排布式為1s22s22p2，則Y為C元素；Z和M位于同一主族，可知Z處于第二周期、M處于第三周期，陰離子中N形成1條共價(jià)鍵，其原子序數(shù)大于M，則N為Cl元素；陽(yáng)離子中X形成1條共價(jià)鍵，X的原子序數(shù)小于碳，則X為H元素；陰離子中M形成6條共價(jià)鍵且離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，M原子最外層電子數(shù)為6-1=5，故M為P元素，則Z為N元素。由分析可知，X為H元素、Z為N元素、N為Cl元素；A．同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑的大小順序?yàn)閅(碳)>Z(氮)>X(氫)，選項(xiàng)A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠ClO4>H3PO4>H2CO3，則非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l>P>C，選項(xiàng)B正確；C．CH4中心原子C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，PCl3中心原子P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4，C原子、P原子都采取sp3雜化，選項(xiàng)C不正確；D．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，元素的第一電離能大于相鄰元素、Be、B、C、O共5種元素，選項(xiàng)D正確；答案選C。15．CY原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，短周期主族元素，所以Y為N元素；Q的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，所以Q為O元素；M的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，所以M為S元素，同時(shí)由“原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素”可推知，W為Cl元素；由有機(jī)物結(jié)構(gòu)式知，X形成4根鍵，所以X為C元素，Z形成1根鍵，所以Z為H元素。A．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低由分子間作用力決定，相對(duì)分子質(zhì)量越大范德華力越大，且水分子間存在氫鍵所以沸點(diǎn)高低順序?yàn)镼（H2O）>Y（NH3）>X（CH4），故A錯(cuò)誤；B．MQW2（SOCl2）的空間構(gòu)型為三角錐形，XQW2（COCl2）空間構(gòu)型為平面三角形，故B錯(cuò)誤；C．同周期主族元素，從左到右，第一電離能逐漸增大，而Y（N）的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，第一電離能反常的高，所以第一電離能由小到大的順序?yàn)閄（C）＜Q（O）＜Y（N），故C正確；D．Y、Q、M的簡(jiǎn)單離子半徑的大小關(guān)系為O2-<N3-<S2-,所以順序?yàn)镼＜Y＜M，故D錯(cuò)誤；故選C。16．DA．CO2為對(duì)稱直線型，正負(fù)電荷重心重合，它為含有碳氧極性鍵的非極性分子，A錯(cuò)誤；B．N元素的2p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第一電離能：N>O，B錯(cuò)誤；C．NH3分子中心原子價(jià)層電子對(duì)為=3+，采取sp3雜化，C錯(cuò)誤；D．尿素分子與水分子間可形成氫鍵，氫鍵的形成使得尿素易溶于水，D正確；故選D。17．A價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵+孤電子對(duì)數(shù)。A．CH4中中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，A正確；B．CO2中中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2，B錯(cuò)誤；C．BF3中中心B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，C錯(cuò)誤；D．SO3中中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，D錯(cuò)誤；答案為A。18．BA．鋅元素的原子序數(shù)為30，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，故A錯(cuò)誤；B．碳酸根離子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，離子的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，故B正確；C．碳酸根離子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，則碳原子的雜化方式sp2為雜化，故C錯(cuò)誤；D．金屬元素的電負(fù)性小于非金屬元素，非金屬元素的金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺>C>Zn，故D錯(cuò)誤；故選B。19．DA．根據(jù)圖示，1個(gè)P4S3分子中含有6個(gè)P-S鍵、3個(gè)P-P鍵，所以1molP4S3分子中含有9mol共價(jià)鍵，故A正確；B．根據(jù)圖示，P4S3只含共價(jià)鍵，P4S3屬于共價(jià)化合物，故B正確；C．P4S3中含有極性鍵P-S鍵、含有非極性鍵P-P鍵，所以P4S3燃燒時(shí)破壞的化學(xué)鍵有極性鍵、非極性鍵，故C正確；D．由圖可知，1個(gè)P為+3價(jià)，其它3個(gè)P都是+1價(jià)，正價(jià)總數(shù)為+6，而S為-2價(jià)，故D錯(cuò)誤；選D。20．A原子數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的粒子互稱為等電子體。粒子中質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，陽(yáng)離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)。、的原子數(shù)均為3，價(jià)電子數(shù)均為16，則的價(jià)電子數(shù)也應(yīng)為16。原子數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的粒子互稱為等電子體．、的原子數(shù)均為3，電子數(shù)為3+6×2+1=16，電子數(shù)為3+4×2+m=16，m=5，則的價(jià)電子數(shù)也應(yīng)為16．即3+5×2+n=16，則n=3。答案選A。21．吡啶和H2O均為極性分子，相似相溶，而苯為非極性分子吡啶能與H2O分子形成分子間氫鍵吡啶和H2O均為極性分子，相似相溶，而苯為非極性分子，且吡啶()中N原子上含有孤電子對(duì)，吡啶能與H2O分子形成分子間氫鍵，從而導(dǎo)致在水中的溶解度，吡啶遠(yuǎn)大于苯。22．(1)①⑤⑦(2)①④⑤⑦⑧⑨②⑥③(3)①⑤(4)62①CH4中碳原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，②C2H4中碳原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面形分子，③C2H2中碳原子采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線形分子，④NH3中氮原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形分子，⑤NH氮原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，⑥BF3硼原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形分子，⑦P4中P原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，⑧H2O中O原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為V形分子，⑨H2O2中O原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為V形，兩個(gè)H原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面紙上并有一定夾角。(1)根據(jù)以上分析可知呈正四面體的是①⑤⑦；(2)根據(jù)以上分析可知中心原子軌道為sp3雜化的是①④⑤⑦⑧⑨，為sp2雜化的是②⑥，為sp雜化的是③；(3)等電子體需滿足原子個(gè)數(shù)相同且價(jià)電子數(shù)相等，①CH4⑤NH的原子數(shù)都為5，核外電子數(shù)都是10，屬于等電子體，故答案為①⑤；(4)1molCO2中含有2molσ鍵和2molπ鍵，1molH2中含有1molσ鍵，故有1molCH4生成，則有6molσ鍵和2molπ鍵斷裂。23．AC大于(1)A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，同主族元素氣態(tài)氫化物的鍵能從上至下逐漸減小，穩(wěn)定性逐漸減弱，故A正確；B.從鍵能看，、、的穩(wěn)定性逐漸減弱，故B錯(cuò)誤；C.還原性與失電子能力有關(guān)，還原性：，故C正確；故填A(yù)C；(2)從表中數(shù)據(jù)可以看出，對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)鍵能越大鍵長(zhǎng)越短，故鍵長(zhǎng)；其中鍵能小于，所以鍵長(zhǎng)：大于，故填HF、HI、大于。24．(1)1s22s22p63s23p3(2)sp3雜化三角錐形(3)ABD(4)N原子最外層無(wú)d軌道，不能發(fā)生sp3d雜化，故無(wú)NCl5（