江西省撫州市臨川、臨川2023-2024學(xué)年高考考前模擬化學(xué)試題含解析

江西省撫州市臨川二中、臨川二中實(shí)驗(yàn)學(xué)校2023-2024學(xué)年高考考前模擬化學(xué)試題

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生溶液X一定是濃鹽酸

B用玻璃棒蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色溶液Y中一定含Na+

3+

C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃氧化性：H2O2>Fe

用煮沸過(guò)的蒸儲(chǔ)水將Na2s03固體樣品溶解，加稀鹽酸酸化，再加入氯有白色沉淀產(chǎn)Na2sO3樣品中含有

D

化軟溶液生2-

SO4

A.AB.BC.CD.D

2、關(guān)于“植物油”的敘述錯(cuò)誤的是()

A.屬于酯類(lèi)B.不含碳碳雙鍵

C.比水輕D,在堿和加熱條件下能完全水解

3、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

項(xiàng)

向兩支盛有KE的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和KI3溶液中存在平

A

AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀衡I-

向1mL濃度均為0.05mol-L-1NaCl、Nai的混合溶液中滴

BKsp(AgCl)<Ksp(AgI)

加2滴O.OlmoH/AgNCh溶液，振蕩，沉淀呈黃色

比較HC1O和

室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為O.lmol/LNaClO溶

CCH3COOH的酸性強(qiáng)

液和O.lmol/LCHjCOONa溶液的pH

弱

濃硫酸與乙醇180℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnth

D制得的氣體為乙烯

溶液，溶液紫色褪去

A.AB.BC.CD.D

4、下圖是新型鎂-鋰雙離子二次電池，下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（）

Li-FcPOaLiFePO4

LT透過(guò)膜

令Mg：,和Li,的溶液Li：SO.水溶液

A.放電時(shí),Li+由左向右移動(dòng)

B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i「xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

C.充電時(shí)，外加電源的正極與Y相連

D.充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過(guò)Imole-,左室溶液質(zhì)量減輕12g

5、硒（Se）元素是人體必需的微量元素之一。下列說(shuō)法正確的是

A.硒的攝入量越多對(duì)人體健康越好B.SeO3z一空間構(gòu)型為正四面體

C.IfcSe的熔沸點(diǎn)比H2s高D.HzSeCh的酸性比H2s。4強(qiáng)

6、下列有關(guān)物質(zhì)的用途，說(shuō)法不正碗的是（）

A.水玻璃是建筑行業(yè)常用的一種黏合劑

B.碳酸鈉是烘制糕點(diǎn)所用發(fā)酵劑的主要成分之一

C.硫酸領(lǐng)醫(yī)學(xué)上用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“鋼餐”

D.金屬鈉可以與鈦、錯(cuò)、鋸、鋁等氯化物反應(yīng)置換出對(duì)應(yīng)金屬

7、圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化銅

溶液的實(shí)驗(yàn)裝置的一部分。下列說(shuō)法中不正確的是

A.a極應(yīng)與X連接

B.N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）02時(shí)，則a電極增重64g

C.不論b為何種電極材料，b極的電極反應(yīng)式一定為2c「-2e-=CLf

+

D.若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應(yīng)為：CH3CHO+3H2O-10e=2CO2t+10H

8、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中，包括灼燒、浸取和過(guò)濾、氧化、萃取、反萃取等步驟。下列說(shuō)法正確的是（）

A.灼燒中用到的儀器有蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒

B.過(guò)濾中用到的儀器只有燒杯、漏斗（帶濾紙）、鐵架臺(tái)

C.萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液時(shí)從分液漏斗上口倒出

D.反萃取是在有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液，再向水相中滴加45%硫酸溶液，過(guò)濾得固態(tài)碘

9、為證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案：

方案現(xiàn)象或產(chǎn)物

①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出

②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒

產(chǎn)物分別為FeCb和CuCl2

③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分朋為Fe2（SO4）3和CuSO4

④將銅片置于FeCI3溶液中銅片逐漸溶解

⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案一共有

A.2種B.3種C.4種D.5種

10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y價(jià)電子數(shù)

之比為2：3。W的原子半徑在同周期主族元素中最小，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧

劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑X>Y,離子半徑Z>Y

B.化合物Z2Y存在離子鍵，ZWY中既有存在離子鍵又有共價(jià)鍵

C.X的簡(jiǎn)單氫化物與W的單質(zhì)在光照下產(chǎn)生W的氫化物

D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

11、下列有關(guān)敘述正確的是

A.某溫度下，lLpH=6的純水中含OH一為10-8mo[

c（H+）

B.25℃時(shí)，向0.1moML」CIhCOONa溶液中加入少量水，溶液中「~~——減小

C（CH3COOH）

C.25℃時(shí)，將ViLpH=ll的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，溶液顯中性，則Vi令2

D.25℃時(shí)，將amol?L-i氨水與O.OlmobL-i鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c（NH4+）=c（C「），用含a的代數(shù)式

表示NH3?H2O）的電離常數(shù)Kb=---------

a-0.01

12、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）

A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2A1+2H2O+2OH=2A1O2+3112T

B.A1（OH）3溶于NaOH溶液中：A1（OH）3+OH=A1O2+2H2O

2+=3+

C.FeCh溶液中通入Ch：2Fe+Cl22Fe+2C1

3+

D.AlCb溶液中加入足量的氨水:Al+3OH=A1（OH）3

13、下列有關(guān)碳酸鈉在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用敘述錯(cuò)誤的是（）

A.用碳酸鈉溶液制備少量燒堿

B.用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的HC1氣體

C.用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸

D.用熱的碳酸鈉溶液洗滌銀鏡反應(yīng)前試管內(nèi)壁的油污

14、乙苯與氫氣加成，其產(chǎn)物的一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有（不考慮立體異構(gòu)）（）

A.4種B.5種C.6種D.7種

15、銀Ferrozine法檢測(cè)甲醛的原理：①在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為CCh②Fe3+與①中產(chǎn)生的Ag定量

反應(yīng)生成Fe2+③Fe2+與Ferrozine形成有色物質(zhì)④測(cè)定溶液的吸光度（吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比）。下列說(shuō)

法不正確的是（）

+

A.①中負(fù)極反應(yīng)式：HCHO-4e+H2O=CO2+4H

B.①溶液中的H+由Ag2O極板向另一極板遷移

C.測(cè)試結(jié)果中若吸光度越大，則甲醛濃度越高

D.理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：4

16、普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì)，利用如圖中的雙膜（陰離子交換膜和過(guò)濾膜）電解裝置可制備高純

度的Cuo下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.電極a為粗銅

B.甲膜為過(guò)濾膜，可阻止陽(yáng)極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)

C.乙膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽(yáng)離子進(jìn)入陰極區(qū)

D.當(dāng)電路中通過(guò)Imol電子時(shí)，可生成32g精銅

17、亞硝酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等。某興趣小組用下列裝置制取較純凈的NaNCh。

反應(yīng)原理為：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnth氧化成NO'MnCh-被還原為Mi?+。下列分析錯(cuò)誤

的是

A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2

B.儀器的連接順序?yàn)閍-f-g-d-e-b

C.丙中CaCb用于干燥NO

+2+

D.乙中吸收尾氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3+2H2O

18、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W為空氣中含量最多的元素，Y的周期數(shù)等于其族

序數(shù)，W、X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可兩兩反應(yīng)生成鹽和水，Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下

列敘述正確的是

A.X、Y均可形成兩種氧化物

B.離子的半徑大小順序：r(X+)<r(Z2')

C.W和Z的氫化物之間不能反應(yīng)

D.X的氫化物(XH)中含有共價(jià)鍵

19、中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列物質(zhì)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的A的個(gè)

數(shù)為A—①Ck②S③Fe④NH3⑤AlCb⑥Na2cO3

A.3B.4C.5D.6

20、足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是

A.氫氧化鈉溶液B,稀硫酸C.鹽酸D.稀硝酸

21、25℃時(shí)，用0.1mol-L1NaOH溶液滴定20mL0.1mol-L1HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變

化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

7

6

5

4

3

2

1

匕WNaOTD/nJ

A.HX為弱酸

B.Vi<20

C.M點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序：c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.O.lmoFL-iNaOH溶液和0.1mol-L-iHX溶液等體積混合后，溶液中c(Na+)=c(X-)+c(OH)

22、氨硼烷(NHyBH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為

NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2Oo已知兩極室中電解質(zhì)足量，下列說(shuō)法正確的是()

NHj-BHJ~（A）jftfth

1溶液

質(zhì)子交換膜

A.正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2f

B.電池工作時(shí)，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)

C.電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和NH3

D.工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機(jī)化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下：

已知:RC1誓'>RCOOH

(1)H的官能團(tuán)名稱o寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(2)B—C中①的化學(xué)方程式__________o

(3)檢驗(yàn)F中官能團(tuán)的試劑及現(xiàn)象。

(4)D的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足以下條件的有種。

①lmolD能與足量NaHCCh反應(yīng)放出2moiCO2

②核磁共振氫譜顯示有四組峰

(5)H—J的反應(yīng)類(lèi)型__________=

K經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)最終得到產(chǎn)物P：

①K-L的化學(xué)方程式___________

②寫(xiě)出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

24、(12分)鏈狀有機(jī)物A是一種食用型香精，在一定條件下有如變化:

[ZHZI

R-CH-CH-R'

(ii)A和G互為同分異構(gòu)體，A不能使Bn的CC14溶液褪色，B和F中所含官能團(tuán)的類(lèi)型相同。

完成下列填空：

(1)F的分子式為oCfD的試劑和條件是o

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為oBfH的反應(yīng)類(lèi)型是。

(3)1中所有碳原子均在一條直線上，H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為。

(4)X是A的一種同分異構(gòu)體，ImolX在HIO4加熱條件下完全反應(yīng)，可以生成1mol無(wú)支鏈的有機(jī)物，則X的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為?

25、(12分)乙酸革酯是一種有馥郁茉莉花香氣的無(wú)色液體，沸點(diǎn)213℃,密度為1.055g?cnT3,實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸

節(jié)酯的反應(yīng)如下：CH2OH+(CH3CO)2。^^^CH2OOCCH3(乙酸節(jié)酯)+CH3coOH

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：三頸燒瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸酊(0.29mol)和1g無(wú)水CH3coONa,攪拌升溫至110℃,

回流4~6h(裝置如圖所示)：

步驟2：反應(yīng)物降溫后，在攪拌下慢慢加入15%的Na2cCh溶液，直至無(wú)氣泡放出為止。

步驟3：將有機(jī)相用15%的食鹽水洗滌至中性。分出有機(jī)相，向有機(jī)相中加入少量無(wú)水CaCb處理得粗產(chǎn)品。

步驟4：在粗產(chǎn)品中加入少量硼酸，減壓蒸儲(chǔ)(1.87kPa),收集98?100C的儲(chǔ)分，即得產(chǎn)品。

(1)步驟1中，加入無(wú)水CH3coONa的作用是,合適的加熱方式是o

(2)步驟2中，Na2cCh溶液需慢慢加入，其原因是0

(3)步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸儲(chǔ)水，除可減小乙酸葦酯的溶解度外，還因?yàn)椋患尤霟o(wú)水CaCL

的作用是O

(4)步驟4中，采用減壓蒸儲(chǔ)的目的是o

26、(10分)K3[Fe(C2O4)3]-3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體，可用于攝影和藍(lán)色印刷，110℃失去結(jié)

晶水，230℃分解。某化學(xué)研究小組對(duì)K3[Fe(C2O4)3]?3H2O受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)I：探究實(shí)驗(yàn)所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，部分裝置可重復(fù)使用)。

(1)實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4cl和飽和NaNO2的混合液制N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)裝置的連接順序?yàn)椋?填各裝置的字母代號(hào))。

(3)檢查裝置氣密性后，先通一段時(shí)間N2,其目的是,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通N?至

常溫，其目的是o

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物(填化學(xué)式)。

（實(shí)驗(yàn)二）分解產(chǎn)物中固體成分的探究

（5）定性實(shí)驗(yàn)：經(jīng)檢驗(yàn)，固體成分含有K2cO3、FeO、Fe。

定量實(shí)驗(yàn):將固體產(chǎn)物加水溶解、過(guò)濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實(shí)驗(yàn)操作，需要用到下列儀器中的

（填儀器編號(hào)）。

②?爭(zhēng)

ItTP⑧

設(shè)計(jì)下列三種實(shí)驗(yàn)方案分別對(duì)該含鐵樣品進(jìn)行含量的測(cè)定

（甲方案）ag樣品一嘴避一＞溶液一留鬻鯉一＞一圈!—＞得固體bg

（乙方案）ag樣品一―＞——＞測(cè)得氣體體積VmL（標(biāo)況）

（丙方案）

ag樣品一^^；翳-＞250位溶液蠹器蠹靠定＞三次平均消耗O.lmoLI/l酸性高鎰酸鉀溶/“mL

你認(rèn)為以上方案中可以確定樣品組成的有方案。

（6）經(jīng)測(cè)定產(chǎn)物中n（FeO）:n（Fe）=1:1,寫(xiě)出K3[FelCzO,1]SH2。分解的化學(xué)方程式。

27、（12分）設(shè)計(jì)一個(gè)方案，在用廉價(jià)的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe3+、。?+、C「和NO3-的

廢液中，把F4+轉(zhuǎn)化為綠磯回收，把C/+轉(zhuǎn)化為Cu回收，各步反應(yīng)加入的原料依次是,,。

各步反應(yīng)的離子方程式是：

（1）;

（2）；

（3）?

28、（14分）（二）近年來(lái)，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

Deacon發(fā)明的直接氧化法：（h+4HCl催?劑2Ch+2H2O

A

⑴寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=0其它條件不變，溫度升高，c（CL）會(huì)減小，則正反應(yīng)為（填

“放熱或吸熱”）反應(yīng)，v（正）0（填“變大或變小”）

⑵該反應(yīng)溫度控制在450℃的原因是o

⑶某溫度下，將一定量的02和HC1通入4L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中氧氣的變化量如圖所示，則0?20min平

均反應(yīng)速率v(HCl)為o

(4)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，其它條件不變，將容器體積迅速壓縮，則壓縮過(guò)程中，c(HCl)變化的情況o在傳

統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，如圖所示：

電源

⑸下列說(shuō)法正確的是O

a.X是陽(yáng)極

b.Y極發(fā)生氧化反應(yīng)

c.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

d.X極的電極反應(yīng)為：Fe3++e--Fe2+

29、(10分)TiCL是一種重要的化工原料，其工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下：

2FeTiO3(s)+7Ch(g)+6C(s)2TiCl4(g)+2FeCl3(g)+6CO(g)-Q(Q>0)

回答下列問(wèn)題：

1.該反應(yīng)達(dá)到平衡后，若使正反應(yīng)速率增大可采取的方法有o(選填編號(hào))

a.加壓b.加入碳c.升溫d.及時(shí)移走CO

2.若上述反應(yīng)在固定體積的密閉容器中發(fā)生，一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是。(選填編號(hào))

a.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

b.爐內(nèi)FeTiCh與TiCL,的質(zhì)量比保持不變

c.反應(yīng)的熱效應(yīng)不再改變

d.單位時(shí)間內(nèi)，n(FeTi€>3)消耗：n(FeCb)生成=1:1

3.上述反應(yīng)中所有非金屬元素原子的半徑從大到小的順序?yàn)?；其中不屬于同周期又不屬于相鄰族的兩?/p>

素形成分子(填“極性”或“非極性”)，通過(guò)比較可以判斷這兩種元素的非金屬性。

4.上述反應(yīng)中，非金屬性最弱的元素原子的電子共占據(jù)個(gè)原子軌道，最外層電子排布式為o它形

成的固態(tài)單質(zhì)中只含一種強(qiáng)烈的相互作用力，則該單質(zhì)屬于晶體。

5.為方便獲得氯氣，工業(yè)制TiCk廠可以和氯堿廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。CO可合成甲醇，若不考慮損失，上述聯(lián)合生產(chǎn)在充

分利用各種副產(chǎn)品的前提下，合成192kg甲醇，至少需補(bǔ)充H2_______moL

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.若X為濃硝酸，蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X也會(huì)產(chǎn)生白煙，溶液X不一定是濃鹽酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，由于玻璃中含有鈉元素，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以應(yīng)改用伯絲取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)，此時(shí)若

火焰為黃色，則Y溶液中一定含有鈉離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.在酸性條件下，F(xiàn)e(NO3)2溶液中含有的NO3一具有強(qiáng)氧化性，優(yōu)先把Fe?+氧化成Fe3+,使得溶液變黃，因而不能判

3+

斷氧化性：H2O2>Fe,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Na2s。3和稀鹽酸反應(yīng)生成SO2,溶液中沒(méi)有SO3*,再加入氯化鋼溶液有白色沉淀，說(shuō)明Na2s。3固體變質(zhì)被部分或

全部氧化成Na2so4,白色為BaSO4沉淀，即Na2sCh樣品中含有SCV,D項(xiàng)正確。

故選D。

2、B

【解析】

植物油是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，密度比水小，結(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵，在堿性條件下可發(fā)生水解。

【詳解】

A.植物油是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，屬于酯類(lèi)，A項(xiàng)正確；

B.植物油結(jié)構(gòu)中含有不飽和的碳碳雙鍵鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.密度比水小，浮在水面上，C項(xiàng)正確；

D.在堿性條件下可發(fā)生水解，生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，D項(xiàng)正確；

答案選B。

3、A

【解析】

A.淀粉遇L變藍(lán)，Agl為黃色沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明KL的溶液中含有L和I,由此得出結(jié)論正確，A項(xiàng)符合題意；

B.由生成的沉淀呈黃色可知沉淀為AgL在C(cr)和c(I-)相同時(shí)，先生成AgL故可得Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),與結(jié)論

不符，B項(xiàng)不符合題意；

C.NaClO水解生成HC10,次氯酸具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH,應(yīng)使用pH計(jì)測(cè)量比較二者

pH的大小，C項(xiàng)不符合題意；

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將乙醇氧化，自身被還原為二氧化硫，二氧化硫以及揮發(fā)出來(lái)的乙醇蒸氣都能使酸性高

鎰酸鉀溶液褪色，故該氣體不一定是乙烯，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論與題給結(jié)論不符，D項(xiàng)不符合題意；

答案選A。

4、D

【解析】

放電時(shí)，左邊鎂為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg-2e=Mg2+,右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為

+

Lii.xFePO4+xLi+xe=LiFePO4,陽(yáng)離子移向正極；充電時(shí)，外加電源的正極與正極相連，負(fù)極與負(fù)極相連，結(jié)合電子

轉(zhuǎn)移進(jìn)行計(jì)算解答。

【詳解】

A.放電時(shí)，為原電池，原電池中陽(yáng)離子移向正極，所以Li+由左向右移動(dòng)，故A正確；

B、放電時(shí)，右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為L(zhǎng)ii-xFePO4+xLi++xe=LiFePC>4,故B正確；

C、充電時(shí)，外加電源的正極與正極相連，所以外加電源的正極與Y相連，故C正確；

D、充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過(guò)Imolel左室得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg2++2b=Mg,但右側(cè)將有l(wèi)molLi+移向左

室，所以溶液質(zhì)量減輕12-7=5g,故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

正確判斷放電和充電時(shí)的電極類(lèi)型是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為D,要注意電極反應(yīng)和離子的遷移對(duì)左室溶液質(zhì)

量的影響。

5、C

【解析】

A.硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一，但并不表示攝入量越多越好，故A錯(cuò)誤；

B.Seth?」中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+Fy2=4,其中有1個(gè)孤電子對(duì)，中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型為三

角錐形，故B錯(cuò)誤；

C.IfcSe和H2s結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，則HzSe的熔沸點(diǎn)比H2s高，故C

正確；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)，Se的非金屬性比S弱，則H2SeO4的酸性比H2s04弱，

故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

6、B

【解析】

A.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，故A正確；

B.碳酸氫鈉是烘制糕點(diǎn)所用發(fā)酵劑的主要成分之一，故B錯(cuò)誤；

C.硫酸鋼醫(yī)學(xué)上用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“領(lǐng)餐”，故C正確；

D.金屬鈉的還原性比鈦、錯(cuò)、銀、留的還原性強(qiáng)，可以與其氯化物反應(yīng)置換出對(duì)應(yīng)金屬，故D正確；

題目要求選擇錯(cuò)誤選項(xiàng)，故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，平時(shí)注意掌握常見(jiàn)元素化合

物的性質(zhì)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累和運(yùn)用。

7、C

【解析】

根據(jù)題給信息知，甲圖是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，N極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，N極為原電池的正極,

M極廢水中的有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，M為原電池的負(fù)極。電解氯化銅溶液，由圖乙氯離子移向b極，銅離子移

向a極，則a為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，即與X極相連，b為陽(yáng)極應(yīng)與正極相連，即與Y極相連。

A.根據(jù)以上分析，M是負(fù)極，N是正極，a為陰極應(yīng)與負(fù)極相連即X極連接，故A正確；

B.N是正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a為陰極銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，則當(dāng)N電極消耗

11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，則a電極增重11.2L-5-22.4L/molx4H-2x64g/mol=64g,故B正確；

C.b為陽(yáng)極，當(dāng)為惰性電極時(shí)，則電極反應(yīng)式為2C1--2e-=CbT，當(dāng)為活性電極時(shí)，反應(yīng)式為電極本身失電子發(fā)生氧

化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.若有機(jī)廢水中含有乙醛，圖甲中M極為CH3CHO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的電極應(yīng)為：

+

CH3CHO+3H2O-10e=2CO2T+10H,故D正確。答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查的是原電池和電解池的工作原理。根據(jù)裝置圖中電極反應(yīng)的類(lèi)型和離子移動(dòng)的方向判斷甲圖中的正負(fù)極、乙

圖中的陰陽(yáng)極是解題的關(guān)鍵。

8、D

【解析】

A.灼燒時(shí)應(yīng)使用以竭和泥三角，不能用蒸發(fā)皿，故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)濾時(shí)還需要玻璃棒引流，故B錯(cuò)誤；

C.四氯化碳的密度比水大，在下層，分液時(shí)應(yīng)從下口放出，故C錯(cuò)誤；

D.有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)與堿液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘

物質(zhì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)微溶，所以會(huì)析出固態(tài)碘，過(guò)濾得到碘單質(zhì)，故D正確；

故答案為Do

9、A

【解析】

①鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出，說(shuō)明發(fā)生了置換反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,

活潑性Fe>Cu；②、③、④均不能說(shuō)明活潑性Fe>Cu；⑤鐵、銅用導(dǎo)線連接置于稀硫酸中，鐵、銅形

成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，鐵片溶解，銅作正極有H2放出，說(shuō)明活潑性Fe>Cu,故答案選A。

10>A

【解析】

X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且四種元素中原子序數(shù)最小，則X為C,X、Y價(jià)電子數(shù)之比為2：3,則

Y為O,金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑，則Z為Na,W的原子序數(shù)比Z大且半徑

在同周期中最小，則W為C1,綜上所述，X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、Cl,據(jù)此解答。

【詳解】

A.C和O位于同周期且C原子序數(shù)小于O,所以C原子的半徑大于O原子半徑，Na+和。2-電子排布相同，一的原

子序數(shù)更小，所以Na+的半徑小于O*,即原子半徑X>Y,離子半徑Z<Y,A錯(cuò)誤；

B.Na+和?通過(guò)離子鍵結(jié)合成NazO,Na+和C16通過(guò)離子鍵結(jié)合成NaClO,Cl和。通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，B正確；

C.CH4和CL在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯甲烷和HC1,C正確；

D.Ch、CL、CKh等均可作水的消毒劑，D正確。

答案選A。

11、D

【解析】

A.某溫度下，lLpH=6的純水中c(OH-)=c(H+)=10-6moi?L“,含OH一為lOQnoi,故A錯(cuò)誤；

B.25℃時(shí)，向0.1moML」CIhCOONa溶液中加入少量水，促進(jìn)水解，堿性減弱，氫離子濃度增大，醋酸濃度減

小，溶液中七~~』—增大，故B錯(cuò)誤；

C(CH3COOH)

C.pH=ll的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol?L-i,pH=3的HA溶液中氫離子濃度為O.OOlmolir,若HA

為強(qiáng)電解質(zhì)，要滿足混合后顯中性，則V1=V2；若HA為弱電解質(zhì)，HA的濃度大于要滿足混合后顯中

性，則Vi>V2,所以V1NV2,故C錯(cuò)誤；

+-1

D.在25℃下，平衡時(shí)溶液中c(NH4)=C(CO=0.005mol-L,根據(jù)物料守恒得c(NH3H2O)=(0.5a-0.005)mol-L

-1,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH)=10-7mol-L-1,溶液呈中性，NHylhO的電離常數(shù)

+

c(OH)C(NH4)10-7x5x10-3I。-

Kb='———V=-----------------式=--------,故D正確；

2。15IQ-xt.Ola-

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡，注意明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意討論HA為強(qiáng)電

解質(zhì)和弱電解質(zhì)的情況，D是難點(diǎn)，按平衡常數(shù)公式計(jì)算。

12、D

【解析】

A.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

B.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；

C.亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子和氯離子；

D.氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開(kāi)。

【詳解】

A.鋁粉投入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2A1+2H2O+2OH-=2AKh-+3H2T，A正

確；

B.A1(OH)3是兩性氫氧化物，可溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：

A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,B正確；

CFeCL溶液跟CL反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++CL=2Fe3++2Cr,C正確；

3+

D.A1CL溶液中加入足量的氨水，反應(yīng)生成氯化核和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：A1+3NH3?H2O=

+

A1(OH)3；+3NH4,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各

物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

13、B

【解析】

A.碳酸鈉可與氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中可用于制備N(xiāo)aOH溶液，故A正確；

B.CO2和HC1都能與飽和碳酸鈉反應(yīng)，無(wú)法達(dá)到提純的目的，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去HC1,故B錯(cuò)誤；

C.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，可溶乙醇于水，可起到分離物質(zhì)的作用，故C正確；

D.熱的碳酸鈉溶液呈堿性，油污在堿性條件下可發(fā)生水解，可除去油污，故D正確；

故答案為B。

14、C

【解析】

完全氫化后的產(chǎn)物，即為乙基環(huán)己烷，六元環(huán)含有4種H,乙基含有2種H,故產(chǎn)物的一氯代物有6種同分異構(gòu)體；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

容易出錯(cuò)。乙基環(huán)己烷的六元環(huán)含有4種H,同學(xué)會(huì)錯(cuò)當(dāng)成乙苯的苯環(huán)那樣有3種H。

15、B

【解析】

A.①在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為CO2,則負(fù)極HCHO失電子變成CO2,其電極反應(yīng)式為：

+

HCHO-4e+H2O=CO2+4H,A項(xiàng)正確；

B.AgzO極板作正極，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則①溶液中的H+由負(fù)極移向正極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.甲醛濃度越大，反應(yīng)生成的Fe2+的物質(zhì)的量濃度越大，形成有色配合物的濃度越大，吸光度越大，C項(xiàng)正確；

D.甲醛充分氧化為CO2,碳元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4,Fe3+反應(yīng)生成Fe2+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1,

則理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：4,D項(xiàng)正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是D選項(xiàng)，原電池有關(guān)的計(jì)算主要抓住轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，根據(jù)關(guān)系式法作答。

16、D

【解析】

A.電解精煉銅中，粗銅作陽(yáng)極，接電源正極，因此電極a為精銅，電極b為粗銅，故A錯(cuò)誤；

B.甲膜為陰離子交換膜，防止陽(yáng)極溶解的雜質(zhì)陽(yáng)離子進(jìn)入陰極區(qū)，同時(shí)NO3-可穿過(guò)該膜，平衡陽(yáng)極區(qū)電荷，故B錯(cuò)

誤；

C.乙膜為過(guò)濾膜，先對(duì)陽(yáng)極區(qū)的陽(yáng)極泥及漂浮物過(guò)濾，故C錯(cuò)誤；

D.陰極只有Ci?+放電，轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，生成0.5molCu,因此質(zhì)量=0.5molx64g/mol=32g,故D正確；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題關(guān)鍵是通過(guò)裝置原理圖判斷該電解池的陰陽(yáng)極，通過(guò)陰陽(yáng)極的反應(yīng)原理，判斷甲膜和乙膜的種類(lèi)和作用。

17、B

【解析】

A.甲中稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化，需要將裝置中的空氣全部排盡，空氣中有

少量二氧化碳，也會(huì)和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，否則丁裝置中無(wú)法制得亞硝酸鈉，則滴入稀硝酸前需通人N2排空氣，故A正

確；

B.制取的一氧化氮含有水蒸氣，過(guò)氧化鈉可與水反應(yīng)，導(dǎo)致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸氣，一氧化氮有毒，

不能排放的大氣中，可用高鎰酸鉀溶液吸收，則儀器的連接順序?yàn)閍-d-e￡g-b或a-d-e-g-f-b,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)B選項(xiàng)分析，制取的一氧化氮含有水蒸氣，過(guò)氧化鈉可與水反應(yīng)，導(dǎo)致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸

氣，故丙中CaCL用于干燥NO,故C正確；

D.根據(jù)已知信息：NO能被酸性KMnO4氧化成NO"MnCh-被還原為M/+,則乙中吸收尾氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為

+2+

3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3+2H2O,故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

過(guò)氧化鈉與NO制取亞硝酸鈉的過(guò)程中，需要考慮過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，會(huì)和水反應(yīng)，導(dǎo)致實(shí)

驗(yàn)有誤差，還要考慮尾氣處理裝置。

18、B

【解析】

W是空氣中含量最多的元素，則W為N元素。Y的周期數(shù)等于其族序數(shù)，另Y的原子序數(shù)大于W的原子序數(shù)，則Y

在第三周期第UIA族，Y為A1元素。Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為A1(OH)3,可以與N的最高價(jià)氧化物的水化物

HNO3反應(yīng)生成鹽和水，在AI和N之間的元素，A1(OH)3只能與Na的最高價(jià)的氧化物的水化物NaOH反應(yīng)生成鹽和

水，則X為Na元素。Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最內(nèi)層的電子數(shù)為2個(gè)，則Z的最外層電子數(shù)為6,

則Z為S元素。

A.Na的氧化物為NazO和Na2Ch(其中NazCh為過(guò)氧化物，屬于特殊的氧化物)，有2種；A1的氧化物為AI2O3,只有

1種，A錯(cuò)誤；

B.S2一核外有3個(gè)電子層，Na+核外只有2個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則有r(Na+)Vr(S2-),B正確；

C.W和Z的氫化物分別為N%和H2S,可發(fā)生下列反應(yīng)NH3+H2S=NH4HS或2NH3+H2s=(NH4)2S,C錯(cuò)誤；

D.Na的氫化物NaH,由Na+和構(gòu)成，只有離子鍵，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

離子半徑比較方法可以歸納為：①核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；②核外電子排布不同的短周

期元素離子，其電子層數(shù)越多，離子半徑越大。

19、D

【解析】

①A為Ck,D為Fe,B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)3^BC,故①正確;

②A為S,D為氧氣，B為二氧化硫，C為三氧化硫，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)—故②正確；

③A為Fe,D為硝酸，B為硝酸亞鐵，C為硝酸鐵，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)—故③正確；

④A為NH3,D為氧氣，B為NO,C為二氧化氮，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系故④正確；

⑤A為A1CL溶液，D為NaOH,B為氫氧化鋁，C為偏鋁酸鈉，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)BC,故⑤正確；

⑥若A為Na2cth,D可以為酸，B為碳酸氫鹽，C為二氧化碳，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)—^B—^C,故⑥正確；

根據(jù)分析可知，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系的A有6個(gè)。

答案選D。

20、A

【解析】

假設(shè)反應(yīng)都產(chǎn)生3moi氫氣，貝!］：

A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl(h+3H2T反應(yīng)產(chǎn)生3moi氫氣，會(huì)消耗2moiNaOH；B.2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T,

反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣，需消耗3mol硫酸；

C.2AI+6HCl=2AICb+3H2f,反應(yīng)產(chǎn)生3moi氫氣，需消耗6moiHC1；

D.由于硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與鋁發(fā)生反應(yīng)，不能產(chǎn)生氫氣；

故反應(yīng)產(chǎn)生等量的氫氣，消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液；選項(xiàng)A正確。

21、D

【解析】

A.由圖可知，0.1mol?L-iHX溶液的pH=3,說(shuō)明HX為弱酸，故A正確；

B.若Vi=20,則溶液中的溶質(zhì)只有NaX,由于HX為弱酸，則NaX溶液呈堿性，pH>7,所以Vi應(yīng)小于20,故B正

確；

C.M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的HX和NaX,溶液呈酸性，說(shuō)明HX的電離程度大于的水解程度，則溶液中

離子濃度大小順序?yàn)閏(XD>c(Na+)>c(H+)>c(OH),故C正確；

D.兩種溶液等體積混合時(shí)，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH),故D錯(cuò)誤；

故選D。

22、D

【解析】

由氨硼烷(NH3BH3)電池工作時(shí)的總反應(yīng)為NH3?BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2?？芍髠?cè)NHyB%為負(fù)極失電子發(fā)

生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NH『BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式

為3H2O2+6H++6e=6H2O,據(jù)此分析。

【詳解】

+

A.右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2H+2e=2H2O,故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

+

C.NHyBH3為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3BH3+2H2O-6e=NH4BO2+6H,右側(cè)H2O2為正極

得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2€>2+6H++6e-=6H2O,電池工作時(shí)，兩電極均不會(huì)產(chǎn)生氣體，故C錯(cuò)誤；

D.未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，通入后，負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,正極反應(yīng)式

+

為3H2O2+6H+6e=6H2O,假定6mol電子轉(zhuǎn)移，則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g,右室質(zhì)量增加6g,兩極室質(zhì)量相差19g。

工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為L(zhǎng)9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池原理，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)時(shí)

要結(jié)合電解質(zhì)溶液，考慮環(huán)境的影響。

二、非選擇題(共84分)

23、醛鍵、硝基(C2H5OOC)2C=CHOC2H5ClCHzCOOH+NaCN-CNCHzCOOH+NaClFeCb溶液，顯紫

H5C2OOC.ZCOOC3H,

色3還原反應(yīng)一定條件