2022北京昌平區(qū)高三年級上冊期末化學(xué)試題及答案

昌平區(qū)2021-2022學(xué)年第一學(xué)期高三年級期末質(zhì)量抽測

化學(xué)試卷(100分90分鐘)2022.1

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlO16S32Ti48Fe56Ba137

1.合金的應(yīng)用極大地促進(jìn)了人類社會的發(fā)展。下列不屬于合金的是

A.滑雪杖桿D.潛水器外殼(鈦、鋁

B地鐵阻燃橡膠地板C.航母甲板(鋼)

(鋁、鎂等)等)

缽??一

一氣_11K

2.下列說法中不正確的是

A.N2的電子式是N"NB.NaOH中既含有離子鍵也含有共價鍵

C.NaF屬于鹽D.KI是常見的還原劑

3.利用原子結(jié)構(gòu)及元素周期律表相關(guān)知識得到的以下結(jié)論中正確的是

A.第IA族元素筋的兩種核素：22氏比223Fr少2個質(zhì)子

B.第三周期元素的原子半徑：;-(P)<r(S)<r(Cl)

C.第VIIA族元素從上到下，單質(zhì)與氫氣化合越來越難

D.堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

4.以下關(guān)于SO2的生成、檢驗、吸收的說法正確的是

A.利用反應(yīng)Cu+2H2s。4二CuSO4+SO2f+H2T產(chǎn)生SO2

B.濃硫酸中S元素均從+6價降低為了+4價NaOH溶液

C.SO2是酸性氧化物，因此可以用堿吸收

D.在此反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)脫水性

5.下列變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.向CuSO4溶液中加入少量鋅粉，溶液藍(lán)色變淺

B.棕黃色FeCb飽和溶液滴入沸水中變紅褐色

C.紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯氣體后褪色

D.Na露置于空氣中逐漸變?yōu)榘咨?/p>

6.以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水制氫方法中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式

是2H2O+SO2+l2-H2so4+2HL用以表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.0.1molH2O中所含原子總數(shù)約為0.3NA

B.25。(2時，pH=l的H2s04溶液中含有H+的數(shù)目約為O.IJVA

C.消耗1molSO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.產(chǎn)生2moiHI時，消耗36gH2。

7.白藜蘆醇是許多植物受到刺激時產(chǎn)生的一種抗毒素，具有抗腫瘤、抗白血病的功能，其結(jié)

構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)白藜蘆醇的說法不亞項的是

A.分子式為Cl4Hl2。4

B.具有順式和反式結(jié)構(gòu)

C.分子中含有2種官能團(tuán)

D.在空氣中可穩(wěn)定存在

下列分析不合理的是

A.在催化劑a表面，N2分子吸收熱量變成了氮原子

B.NH3分子中N原子形成sp3雜化軌道

C.在催化劑b表面，NH3被氧化

D.催化劑a^b均不參與反應(yīng)

9.根據(jù)CL通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不思硬的是

溶液現(xiàn)象結(jié)論

AFeCb溶液溶液由淺綠色變?yōu)辄S色C12有氧化性

B淀粉KI溶液溶液變藍(lán)氧化性：Cb>l2

C蒸儲水溶液呈淺黃綠色氯水中存在Cb分子

氯氣與硝酸銀發(fā)生

D硝酸銀溶液白色沉淀

氧化還原反應(yīng)

10.下列實驗事實所對應(yīng)的離子方程式不正確的是

+

A.CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-：CO2+H2O一H2cCh一HCO3-+H

B.向Na2so4溶液中滴力口AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀：2Ag++SCV-==Ag2s

C.向Na2s溶液中滴加CuSC>4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀：Cu2++S2-=Cu；+S；

D.NH3、SO2在。2作用下會形成(NH4)2SC>4：2SO2+02+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4

H.新型生物可降解聚合物材料P的結(jié)構(gòu)片段如下圖所示，下列說法不無琥的是

(圖中50表示鏈延長)。

P：

一X—Y—X—Y—X—Y—X—YI一

X

XX

II—

~~~X——Y—X—Y—X—Y——X

I

X

oHo

IJ

XYC-

ICH2

CC-

H2-

A.P中有酯基，在一定條件下能發(fā)生水解

B.合成P的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

C.合成P的原料之一可能含有三個竣基和一個羥基

D.P水解后的小分子不能發(fā)生取代反應(yīng)

12.某溫度下，將pH和體積均相同的HC1和CH3co0H溶液分別加

水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.稀釋前溶液的濃度：c(HCl)>c(CH3co0H)

B.溶液中水的電離程度：b點<c點

C.從b點到d點，溶液中c(H+)?c(OH)逐漸增大

加水體積

D.在d點和e點均存在：c(H+)<c(酸根陰離子)

13.反電滲析法鹽差電池是用離子交換膜將海水與河水隔開(離子濃度：海水〉河水)，陰

陽離子在溶液中定向移動將鹽差能轉(zhuǎn)化為電能的電池，原理如圖所示。

下列說法不F項的是負(fù)載

A.鈦電極上發(fā)生還原反應(yīng)—含鹽水

C14AM[CM]ANflCM

B.石墨極上的反應(yīng)為：Fe2+-e-=Fe3+

石墨極為電池的負(fù)極

C.鈦

Fe2)

D.CM膜為陰離子交換膜

海水

河水

14.在恒壓、NO和02的起始濃度一定的條件下，催化反N

O1?)

轉(zhuǎn)80

應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如化60

率40

/

圖中實線所示（圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率120

0

隨溫度的變化）。下列說法正確的是S?

A.當(dāng)TV200OC時，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）^=2NO2（g）的AH>0

100200300400500600

B.圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率溫度/℃

C.由圖示信息可以推測：該反應(yīng)在400。（3時反應(yīng)速率小于500。（3時

D.400。（2時（Y點）,若L起始（NO）%二（。2）=5.（^若^mol-LT,NO平衡轉(zhuǎn)化率約為40%,

則平衡常數(shù)K=5000

15.（9分）在回收銅鎰渣中的金屬資源的流程中，實現(xiàn)銅離子的高效分離是流程的關(guān)鍵。

下圖是從某銅鎰渣（主要成分為M113O4、CuMnO>ZnMnO）中沉銅的流程。

2424溶液

Na2s2O3溶液

浸出液

干燥-破碎-球磨-篩分

過量H2SO4/A沉銅

銅鎰渣----------------“銅鎰渣顆粒

酸浸—>CuS

沉渣（主要成分為MnCh）

已知：①Na2s2O3+H2O=Na2sO4+H2s

②3種金屬硫化物溶度積

金屬硫化物MnSCuSZnS

溶度積（Ksp）2.5x10-131.3x10-361.6x10-24

以上為18-25久的數(shù)據(jù)，單位省略

（1）上述流程中，破碎、加熱等措施的目的是。

（2）酸浸過程中MmCU（可看做MnO?M112O3）發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式

是O

（3）浸出液中存在的離子主要有Mn2+、0

（4）測得某條件下酸浸過程中，銅、鋅、錦的浸出率分別為98.14%、98.55%、24.51%,錦

浸出率低的原因是o

（5）沉銅過程中發(fā)生了反應(yīng)CuSO4+H2S==CuSi+H2SO4,該反應(yīng)的發(fā)生不符合“強(qiáng)酸制弱

酸”原理，請解釋該反應(yīng)可以發(fā)生的原因o

（6）實驗證明，只要銅離子過量，MnS、ZnS就會轉(zhuǎn)化為CuS,寫出ZnS轉(zhuǎn)化為CuS的離

子方程式。

16.（12分）溫室氣體C02轉(zhuǎn)化為甲酸（HCOOH）既具有經(jīng)濟(jì)技術(shù)意義，又具有環(huán)保意義，

而且甲酸還是重要的液態(tài)儲氫原料，在一定條件下又可以分解釋放氫氣，實現(xiàn)能量循環(huán)。因

此以C02為碳源制備HCOOH已成為一碳化學(xué)研究的熱點。

（1）已知CO2+H2THec）OHAG（即4—T4S）=34.3kJ/mol,

該反應(yīng)在理論上屬于原子經(jīng)濟(jì)性100%的綠色工藝，但是該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，判斷依

據(jù)是,因此不利用該反應(yīng)直接制備甲酸。

（2）在實踐中，CO?制備得到甲酸的一種流程如下：

資料：部分酸的電離常數(shù)（18。。25。（2時數(shù)據(jù)）

物質(zhì)Ka物質(zhì)Ka

HCOOH1.7xio-4H2c03Kai=1.7xl0-4

Ka2=5.6xl0-u

①寫出過程II的離子方程式o

②過程II中，其他條件不變，HCO3-轉(zhuǎn)化為HCOO-的轉(zhuǎn)化率

如右圖所示。在40。。80。（3范圍內(nèi)，轉(zhuǎn)化率迅速上升，其主

要原因是o

③過程HI的化學(xué)方程式是（任寫一個）。

（3）電催化合成甲酸因活化容易且能在常溫常壓下反應(yīng),

因此具有廣闊前景。某CO2電催化反應(yīng)器示意圖如右圖

所示。

①陰極的電極反應(yīng)式是o

②該電解反應(yīng)得到的副產(chǎn)品除H2外，還可能有（任寫

一個）O

（4）甲酸催化釋氫是一種較為理想的技術(shù)。下圖所示為甲酸釋氫原理，圖中Aox的化學(xué)式

是_______

hv

光解有機(jī)物制氫反應(yīng)原理圖

hv.光子；CB.高能導(dǎo)帶；VB.低能價帶；A.有機(jī)化合物；h+.光生空穴。

17.（12分）某小組同學(xué)欲在實驗室中制備FeSCU并進(jìn)行性質(zhì)探究。

I.FeSCU的制備：用活性鐵粉與硫酸反應(yīng)制備FeSCU。

（1）寫出制備反應(yīng)的離子方程式：

（2）在制備過程中應(yīng)確保鐵粉過量，結(jié)合化學(xué)用語解釋原因：

II.性質(zhì)探究：將得到的FeSCU晶體配成溶液后進(jìn)行如下實驗：

序號操作實驗現(xiàn)象

實驗i

J逐滴加入1mL15moi/LHNO3溶液滴入硝酸后，溶液變?yōu)榧t色，

一段時間后，溶液褪為無色。

0.5mLO.lmol/LKSCN溶液、

ImLO.lmol/LFeS04(pH=l)

（3）依據(jù)“溶液變?yōu)榧t色”的現(xiàn)象推斷Fe2+被氧化，推斷理由是一。

（4）針對溶液褪色的現(xiàn)象進(jìn)行探究。預(yù)測可能原因是硝酸將SCN氧化（其中C元素為+4

價），為驗證預(yù)測，進(jìn)行實驗ii：

序號操作實驗現(xiàn)象

實驗ii取少量反應(yīng)結(jié)束后的溶液產(chǎn)生白色沉淀

滴加氯化領(lǐng)溶液

補(bǔ)全反應(yīng)：3SCN-+13NO3-+===____+3CO2T+I6NO?+

（5）開展進(jìn)一步研究，進(jìn)行實驗iii、iv?

序號操作實驗現(xiàn)象

實驗iii/ImLO.lmol/LFeS04(pH=l)滴入FeSCM后，溶液變?yōu)榧t

色，靜置，L時刻后溶液紅

色恰好褪去。

0.5mLO.lmol/LKSCN溶液、

11mL15mol/LHNO3溶液

實驗iv

/ImLO.lmol/LFeSO(pH=l)

N4

J_0.5mLO.lmol/LKSCN溶液、

1mL10mol/LHNO溶液

13

①某同學(xué)依據(jù)實驗iii的現(xiàn)象得出結(jié)論：該條件下，HN03氧化Fe2+的速率比氧化SCN的速

率快，該結(jié)論是否合理，請說明理由—o

②對比實驗iii、iv現(xiàn)象得出結(jié)論：該條件下，在h時刻內(nèi)，HN03濃度降低后，仍可氧化

Fe2+,但不能氧化SCN、實驗iv的現(xiàn)象是。

III.產(chǎn)品評價：選擇氧化還原滴定法來測定所得FeSC>4?7H2O晶體中Fe2+的含量。

（6）稱量xg制得的樣品，加水溶解，并加入稀H2s。4酸化；用ymol/LKMnO4溶液滴定

至終點，消耗KMnC>4溶液zmL。滴定終點的實驗現(xiàn)象是。Fe?+的含量為

18.（14分）治療腎性貧血的藥物羅沙司他（J）的一種合成路線如下（部分試劑及條件省

略）

已知：①*vi\一宗冬件1\

[c=o+NH2R3—>c=NR3

R2/R2/

UQ

II一定條件II

②

R1COR2+NH2R3-------------->?R]CNHR3+R2OH

（1）A中的官能團(tuán)有碳氟鍵、碳漠鍵和o

（2）B+廣LH-C+HF,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是

（3）關(guān)于E的說法正確的是（填寫序號）

a.核磁共振氫譜有6組峰

b.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

c.存在含2個環(huán)狀結(jié)構(gòu)的酸類同分異構(gòu)體

d.存在含一個醛基的同分異構(gòu)體

（4）H分子中含有3個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，G-H的化學(xué)方程式是0

（5）由I轉(zhuǎn)化為J的過程中，另外一種產(chǎn)物是CH3OH,I的結(jié)構(gòu)簡式是

制備中間體I的另一種流程（部分）如下：

MN

CI8HI9NO3Ci8H19NO3

（P）

已知：M不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化為N,N分子中有3個環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

（6）M的結(jié)構(gòu)簡式是0

（7）N轉(zhuǎn)化為P的同時還生成另外一種產(chǎn)物Q,則生成ImolP的同時會生成molQ。

19.（11分）鈦酸鋼具有優(yōu)良的介電、壓電特性，主要用于電容器、自動溫控等領(lǐng)域。

（1）鈦元素在周期表中的位置______;基態(tài)鈦原子的電子排布式為。

（2）鋼元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分為BaSO4,其中所含三種元素的電

負(fù)性從大到小的順序為（用元素符號表示）；SO42-的空間構(gòu)型為,其中S

原子的雜化方式為。

（3）鹵化鈉（NaX）和四鹵化鈦（TiX4）的熔點如圖所示，已知TiF4的晶體類型與TiCL、

TiBr4>TiL不同，下列判斷不思卿的是（選填字母序號）。

b.隨X半徑的增大，NaX的離子鍵減弱，熔點逐漸降低

c.TiF4的熔點反常升高是由于氫鍵的作用

d.TiCL、TiBn、丁山的相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高

（4）鈦酸鋼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在該晶胞結(jié)構(gòu)中，鈦離子、鋼離子、

氧離子的個數(shù)比為;該物質(zhì)的化學(xué)式為;晶體中每

個銀離子周圍與其距離最近且相等的氧離子的數(shù)量是一；其晶胞參

數(shù)約為apm,鈦酸鋼晶體的密度p=g.cm3（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的

值為用含a、2vA的代數(shù)式表示）

o-0

第一部分選擇題(每小題3分，共42分)

題號12345678910

答案BACCBBDDDC