湖北隨州市普通高中2024屆高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

湖北隨州市普通高中2024屆高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說(shuō)法正確的是

A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為04NA

B.0.1mol葡萄糖（C6Hl2。6）含羥基（一OH）數(shù)目為0?6%

C.常溫常壓下，4.48LC02和NO2的混合氣體含原子總數(shù)為0.6NA

D.10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子數(shù)為0Q5NA

2、一定條件下，有機(jī)化合物Y可發(fā)生重排反應(yīng)：

下列說(shuō)法不正確的是

A.X、Y、Z互為同分異構(gòu)體

B.ImolX最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.ImolY最多能與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.通過(guò)調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物

3、生活因化學(xué)而精彩，化學(xué)因?qū)嶒?yàn)而生動(dòng)，實(shí)驗(yàn)因“洗滌”而更加精確。關(guān)于沉淀或晶體洗滌的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，提高純度

B.洗滌的試劑一般可選用蒸儲(chǔ)水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液

C.洗滌的操作是向過(guò)濾器里的固體加洗滌劑，使洗滌劑浸沒(méi)固體，待洗滌劑自然流下

D.洗凈的檢驗(yàn)是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子

4、泛酸和乳酸均易溶于水并能參與人體代謝，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

叼？？？

泛酸HO—CH2—C—CH—C—NH—CH2—CH2—C—OH乳酸CH3—CH—C—OH

H3cOHOH

A.泛酸分子式為C9H17NO5

B.泛酸在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一與乳酸互為同系物

C.泛酸易溶于水，與其分子內(nèi)含有多個(gè)羥基易與水分子形成氫鍵有關(guān)

D.乳酸在一定條件下反應(yīng)，可形成六元環(huán)狀化合物

5、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）

選項(xiàng)目的分離方法原理

A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

除去KNCH固體中混雜的

C重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大

NaCl

D除去丁醇中的乙醛蒸錨丁醇與乙酸的沸點(diǎn)相差較大

A.AB.BC.CD.D

6、光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如下裝置可以實(shí)現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH,并實(shí)

現(xiàn)其定向通過(guò)。下列說(shuō)法不正確的是

A.該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水

B.雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性

C.如陽(yáng)極區(qū)為KOH深液，在光照過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)溶液中的c（OH）基本不變

D.再生池中的反應(yīng)：2V2++2H+旨L.2V3++H#

7,常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入O.lmol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分

析正確的是（）

A.各點(diǎn)溶液中的陽(yáng)離子濃度總和大小關(guān)系：d>c>b>a

B.常溫下，R-的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10?

C.a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中，水的電離程度相等

D.d點(diǎn)的溶液中，微粒濃度關(guān)系：C(R-)+2C(HR)=C(NHFH2O)

8、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向KI溶液中滴加少量溟水，再滴加CCL,振蕩，靜置。分層，

A澳的非金屬性強(qiáng)于碘

上層無(wú)色，下層紫紅色

向Na2s。3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然

BNa2sCh溶液已經(jīng)變質(zhì)

后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

向AgNCh溶液中先滴加少量NaCI溶液，生成白色沉淀，然后再

C溶解度：AgCI>Ag2S

滴加Na2s溶液，生成黑色沉淀

向滴有酚猷的Na2c溶液中，逐滴加入BaCh溶液，溶液紅色

DBaCb溶液是酸性溶液

逐漸褪去

A.AB.BC.CD.D

9、在NazCmCh酸性溶液中，存在平衡ZCrtVy黃色)+2H+=Cr2()72一(橙紅色)+m0,已知:25℃

-7

時(shí),Ksp(Ag2CrC>4)=lX10-12Ksp(Ag2Cr2O7)=2X10o下列說(shuō)法正確的是

A.當(dāng)2c(Cr2()72-)=c(CrO42-)時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)

B.當(dāng)pH=l時(shí)，溶液呈黃色

C.若向溶液中加入AgNCh溶液，生成Ag2CrO4沉淀

D.稀釋NazCnCh溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小

10、R是合成某高分子材料的單體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.R能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

B.用NaHC(h溶液可檢驗(yàn)R中是否含有竣基

C.R與HOCHzCOOH分子中所含官能團(tuán)完全相同

D.R苯環(huán)上的一溟代物有4種

11、已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B

的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中

常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是

A.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

B.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

C.化合物AE與CE含有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵

D.元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

12、下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示16（）2-,也可以表示18（52-

比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

氯化核的電子式為：[H：R：H]%「

二氧化碳分子的比例模型是：QO

13、煤、石油、天然氣是人類(lèi)使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料。我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠主

要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.煤的液化是物理變化

B.石油裂解氣不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.棉花、羊毛、蠶絲和麻的主要成分都是纖維素

D.“可燃冰”是由甲烷與水在高壓低溫下形成的類(lèi)冰狀的結(jié)晶物質(zhì)

14、常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,

下列說(shuō)法正確的是

A.HA是強(qiáng)酸

B.該混合液pH=7

C.圖中x表示HA,Y表示OFT,Z表示H*

D.該混合溶液中：c（A）+c（Y）=c（Na*）

15、我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展，其合成過(guò)程如圖所示。

異或.?(HX=C-€H=CH2)

CHOHJC—HJO

丙烯匿(H?C=CH—C—H)M對(duì)二甲呆

O!4k?l

下列說(shuō)法不正確的是

A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用溟水鑒別異戊二烯和對(duì)二甲苯

C.對(duì)二甲苯的二氯代物有6種D.M能發(fā)生取代，加成，加聚和氧化反應(yīng)

16、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.圖a所示實(shí)驗(yàn)中，石蠟油發(fā)生分解反應(yīng)，碎瓷片作催化劑

B.用圖b所示裝置精煉銅，電解過(guò)程中CuSO4溶液的濃度保持不變

C.用圖c所示裝置制備碳酸氫鈉固體時(shí)，從e口通入NH3,再?gòu)膄口通入CO2,g中盛放蘸有稀硫酸的脫脂棉

D.測(cè)定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度所用圖d所示裝置中滴定管選擇錯(cuò)誤

17、下列說(shuō)法正確的是()

A.將BaSCh放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSCh是非電解質(zhì)

B.氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)

C.固態(tài)的離子化合物不能導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物能導(dǎo)電

D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

18、硫酸核在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4(NH4)2SO4=6NH3T+3SO2T+SO3T+N2T+7H20,將反應(yīng)后的氣體通入一定量的氯化

領(lǐng)溶液中恰好完全反應(yīng)，有白色沉淀生成。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.白色沉淀為BaSCh

B.白色沉淀為BaSCh和BaSO』的混合物，且n(BaSCh)：n(BaSO4)約為1:1

C.白色沉淀為BaSCh和BaSO4的混合物，且n(BaSCh)：n(BaSO4)約為3:1

D.從溶液中逸出的氣體為N2,最后溶液中的溶質(zhì)只有NH4cl

19、短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),

也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()

mn

A.元素n位于元素周期表第3周期，第IDA族

B.單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：m<n

C.簡(jiǎn)單離子半徑：m>q

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：m<n

20、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.《天工開(kāi)物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用，這里”涉及的反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)

B.“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露”涉及的操作是蒸儲(chǔ)

C.《本草圖經(jīng)》在綠帆項(xiàng)載：“蓋此磯色綠，味酸，燒之則赤…”因?yàn)榫G研能電離出H+,所以“味酸”

D.我國(guó)晉朝傅玄的《傅鶉蒯集?太子少傅箴》中寫(xiě)道：“夫金木無(wú)常，方園應(yīng)行，亦有隱括，習(xí)與性形。故近朱者赤,

近墨者黑。”這里的“朱”指的是HgS

21、中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見(jiàn)光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖。

下列說(shuō)法不正確的是

N2、^^^NH3

光照.由宇^LDH

z**S

H2O02

A.該過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

B.該過(guò)程中，涉及極性鍵和非極性健的斷裂與生成

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1

D.原料氣N2可通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得

22、某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.過(guò)濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無(wú)機(jī)物

+

B.氧化劑參加反應(yīng)的離子方程式為21+H2O2+2H=I2+2H2O

C.萃取過(guò)程所用有機(jī)溶劑可以是酒精或四氯化碳

D.因L易升華，L的有機(jī)溶液難以通過(guò)蒸儲(chǔ)法徹底分離

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某芳香燒X（分子式為C淚8）是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門(mén)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)

系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物。

CH，OH

濃硫酸①fOOH

lH-|—L銀氨溶液HI_A

E-叵F巖可叵I焉叵]向生叵豆|ApNH2

已知：

T.^CH3KMnoypr<QH^OOH

Fe/HCl

n.NH：（苯胺，易被氧化）

（1）寫(xiě)出：X-A的反應(yīng)條件；反應(yīng)④的反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑：o

（2）E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：；反應(yīng)②的類(lèi)型是;反應(yīng)②和③先后順序不能顛倒的原因是0

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：o

COOH

（4）H°\JL有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出1種含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化

合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

CHQH

又心汨的合成路線.

（5）寫(xiě)出由A轉(zhuǎn)化為

（合成路線表示方法為：A粵繆B……洛?翳目標(biāo)產(chǎn)物）。

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

O

24、（12分）石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機(jī)物X（Q-CH2-C-CH;）的流程如圖：

C[H

A（CH2=CHCH3）=B（CH2=CHCH2C1）—=E_CH=CNa_^F（CHj—C^CH）

650℃加熱Ni/AD

_____（，'、一CH?—CH=CHX反應(yīng)①、反應(yīng)②、丫（I）

Lindlar催化2劑）------------------->------------------->A，Y—CH，

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是?

(2)B的名稱(chēng)是,D分子中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是o

(3)寫(xiě)出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

(4)寫(xiě)出A生成B的化學(xué)方程式：o寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：.

(5)滿(mǎn)足以下條件D的同分異構(gòu)體有種。

①與D有相同的官能團(tuán)；②含有六元環(huán)；③六元環(huán)上有2個(gè)取代基。

C-CH

(6)參照F的合成路線，設(shè)計(jì)一條由CH3cH=CHCH3制備的合成線路(其他試劑任選)。

25、(12分)碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合腫(N?H?&0)為原料制備碘化鈉。

已知：水合腫具有還原性。回答下列問(wèn)題：

(1)水合腳的制備

有關(guān)反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaC10+2Na0H-N2H4?H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序?yàn)?按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。

若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶?jī)?nèi)CUT與C103一的物質(zhì)的量之比為6：1,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原

的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為o

②取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合臟，實(shí)驗(yàn)中滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過(guò)快，

理由是.

(2)碘化鈉的制備

采用水合肺還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

N2

①“合成”過(guò)程中，反應(yīng)溫度不宜超過(guò)73C,目的是.

②在“還原”過(guò)程中，主要消耗反應(yīng)過(guò)程中生成的副產(chǎn)物I0J,該過(guò)程的離子方程式為?工業(yè)上也可以用硫化

鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合臍還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是一o

（3）測(cè)定產(chǎn)品中Nai含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.稱(chēng)取1.33g樣品并溶解，在533mL容量瓶中定容；

b.量取2.33mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCb溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：

c.用3.213mol?!?的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（反應(yīng)方程式為；ZN&SQ+yNa2sQ+ZNal）,重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次，測(cè)得

消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為4.33mLo

①M(fèi)為（寫(xiě)名稱(chēng)）。

②該樣品中Nai的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

26、（10分）對(duì)甲基苯胺可用對(duì)硝基甲苯作原料在一定條件制得。主要反應(yīng)及裝置如下：

主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見(jiàn)下表:

化合物溶解性熔點(diǎn)（七）沸點(diǎn)（七）密度（g-cm—）

對(duì)硝基甲米不溶于水,溶于乙醇、茶51.4237.71.286

對(duì)甲基米胺微溶于水,易溶于乙醇、茶43-45200~2021.046

對(duì)甲基茶胺鹽酸鹽易溶于水,不溶于乙醇、茶243-245——

笨不溶于水.溶于乙醇5.580.10.874

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL（13.7g）對(duì)硝基甲苯和適量鐵粉，維持瓶?jī)?nèi)溫度在80℃左右，同時(shí)攪拌回流、

使其充分反應(yīng)；

②調(diào)節(jié)pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;

④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液，向下層液體中加入NaOH溶液，充分振蕩、靜置；

⑤抽濾得固體，將其洗滌、干燥得6.1g產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

（1）主要反應(yīng)裝置如上圖用處缺少的裝置是一（填儀器名稱(chēng)），實(shí)驗(yàn)步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的

（填標(biāo)號(hào)）。

a.燒杯b.漏斗c.玻璃棒d.鐵架臺(tái)

（2）步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調(diào)pH=7~8的目的之一是使Fe"轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，另一個(gè)目的是

(3)步驟③中液體M是分液時(shí)的一層(填“上”或“下”)液體，加入鹽酸的作用是一o

(4)步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有一?

(5)步驟⑤中，以下洗滌劑中最合適的是一(填標(biāo)號(hào))。

a.乙醇b.蒸儲(chǔ)水C.HC1溶液d.NaOH溶液

(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是%,(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

27、(12分)甘氨酸亞鐵［(NH2cH2C00)2Fe］是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。實(shí)驗(yàn)室利用FeCOs與甘氨酸(NH2cHzc00H)制備甘氨酸亞鐵,

查閱資料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。

②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強(qiáng)的還原性和酸性。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

I.裝置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.Omol?I/甘氨酸溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后,

加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。

n.反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無(wú)水乙醇，過(guò)濾、洗滌并干燥。

(1)儀器a的名稱(chēng)是；與a相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是.

(2)裝置B中盛有的試劑是：;裝置D的作用是.

(3)向FeSO,溶液中加入NH,HCOs溶液可制得FeCO3,該反應(yīng)的離子方程式為?

(4)過(guò)程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCOs溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。

pH

①pH過(guò)低或過(guò)高均導(dǎo)致產(chǎn)率下降，其原因是;

②檸檬酸的作用還有。

(5)過(guò)程II中加入無(wú)水乙醇的目的是o

(6)本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是%.

28、(14分)研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

(1)CCh和H2可直接合成甲醇，向一密閉容器中充入CO2和H2,發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g).*CH3OH(g)+H2O(g)

AH

①保持溫度、體積一定，能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是一O

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變B.3V正(CH30H尸v正(出)

C.容器內(nèi)氣體的密度不變D.與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

②測(cè)得不同溫度時(shí)CH30H的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示，則AH____0(填“>”或。

^~Lco?

1?m

廖戶(hù)文授腰

M4

(2)工業(yè)生產(chǎn)中需對(duì)空氣中的CO進(jìn)行監(jiān)測(cè)。

①PdCL溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的CO。當(dāng)空氣中含CO時(shí)，溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。若反應(yīng)中有0.02mol電

子轉(zhuǎn)移，則生成Pd沉淀的質(zhì)量為O

②使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測(cè)空氣中CO含量，其模型如圖2所示。這種傳感器利用了原電池原理，則

該電池的負(fù)極反應(yīng)式為o

(3)某催化劑可將CO2和CE轉(zhuǎn)化成乙酸。催化劑的催化效率和乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖3所示。乙

酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是O

(4)常溫下，將一定量的CO2通入石灰乳中充分反應(yīng)，達(dá)平衡后，溶液的pH為11,則c(CO：)=—。(已知：

-6

KSp[Ca(OH)2]=5.6xlO,Ksp(CaCO3)=2.8x10')

(5)將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。圖4是通過(guò)光電轉(zhuǎn)化原理以廉價(jià)原料制備新產(chǎn)品的示

意圖。催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動(dòng)方向是一(填“a—b”或“b-a”)。

29、(10分)某廢渣中含有AI2O3和CoOK三氧化二倍)，再次回收利用工藝流程如下。

NQISJO5

廢格渣-------------------

1I

**r—Ir*濾清濾流心聯(lián)C篇455

Na2co3—?燃燒一?水浸調(diào)

用」LTUL?灌液［號(hào)辿

AI(OH)J^*A12OJ

空氣氣體X

回答下列問(wèn)題:

（1）濾液1中陰離子為CrCh2-和A1O〃X的電子式是o寫(xiě)出濾液1與過(guò)量氣體X反應(yīng)生成A1（OH）3的離子

方程式:o

（2）“熔燒”中反應(yīng)之一是4Na2co3+2Cr2Ch+3O2=4Na2CrO4+4X,該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是（填化學(xué)式）；若

該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成molNazCrCh。

（3）“還原””中加入適量稀硫酸，調(diào)節(jié)pH=5,氧化產(chǎn)物為SO4,寫(xiě)出離子方程式o

（4）已知該廢料中含倍元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,wt這樣廢料經(jīng)上述流程提取mkgC"O3。則該廢料中鋁元素回收率為

（用代數(shù)式表示）。（已知回收率等于實(shí)際回收質(zhì)量與理論質(zhì)量之比）

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解題分析】

A.鎂原子最外層只有2個(gè)電子，易失去，4.8gMg在足量CO2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA,故A正確；

B.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH20H（CHOH）4CHO,一個(gè)葡萄糖分子中含有5個(gè)羥基，所以O(shè).lmol葡萄糖（C6Hl2。6）含

羥基GOH）數(shù)目為0.5NA,故B錯(cuò)誤；

C.常溫常壓下，4.48LCO2和Nth混合氣體不是0.2mol,所含原子總數(shù)不是0.6NA,故C錯(cuò)誤；

D.鈉與水也可以反應(yīng)生成氫氣，故D錯(cuò)誤。

故選A。

2、B

【解題分析】

A.X,Y、Z的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.X中苯環(huán)和談基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molX最多能與4moi周發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.Y含有酯基，且水解生成酚羥基，則ImolY最多能與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，故C正確；

D.由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Y在不同溫度下，生成不同物質(zhì)，則通過(guò)調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物，故D正確；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意酯基水解生成的羥基是否為酚羥基。

3、C

【解題分析】

A.洗滌的目的是：除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純凈的晶體，提高純度，A項(xiàng)正確；

B.洗滌的試劑常選用：①蒸儲(chǔ)水；②冷水；③有機(jī)溶劑，如酒精、丙酮等；④該物質(zhì)的飽和溶液，B項(xiàng)正確；

C.洗滌的正確方法是：讓過(guò)濾后的晶體繼續(xù)留在過(guò)濾器中，加洗滌劑浸沒(méi)過(guò)晶體，讓洗滌劑自然流下，重復(fù)2-3次即

可，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.洗凈的檢驗(yàn)是取最后一次洗滌液少許于試管中檢驗(yàn)是否含有形成沉淀的該溶液中的離子，D項(xiàng)正確；

答案選C。

4、B

【解題分析】

A.根據(jù)泛酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知分子式為C9H17NO5,故A正確；

B.泛酸在酸性條件下的水解出HO-CHz-C—CH—C—O11,HO-CHLC—與乳酸中羥基個(gè)數(shù)不同，所

HjCOHHjCOH

以與乳酸不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C.泛酸中的羥基與水分子形成氫鍵，所以泛酸易溶于水，故C正確；

D.2分子乳酸在一定條件下反應(yīng)酯化反應(yīng)，形成六元環(huán)狀化合物’.廣j,故D正確；

j—t-CH,

選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的機(jī)構(gòu)和性質(zhì)，重點(diǎn)是掌握常見(jiàn)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，肽鍵在一定條件下水解，羥基、竣基一定條件

下發(fā)生酯化反應(yīng)，正確把握同系物的概念。

5、D

【解題分析】

A.乙醇能與水互溶，因此不能做從碘水中提取碘單質(zhì)的萃取劑，故A錯(cuò)誤；

B.乙酸乙酯與乙醇互溶，不能采用分液的方法，應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液，然后分液，故B錯(cuò)誤；

C.除去KNO3固體中的NaCl,采用重結(jié)晶方法，利用KNCh的溶解度受溫度的影響較大，NaCl的溶解度受溫度的影

響較小，故c錯(cuò)誤；

D.蒸儲(chǔ)利用沸點(diǎn)不同對(duì)互溶液體進(jìn)行分離，丁醇、乙醛互溶，采用蒸儲(chǔ)法進(jìn)行分離，利用兩者沸點(diǎn)相差較大，故D

正確；

答案：Do

6、C

【解題分析】

由圖上電子的移動(dòng)方向可知右側(cè)電解池的陽(yáng)極，反應(yīng)式為4OH-4e=2H2O+O2T?左側(cè)為陰極，反應(yīng)式為2V3++2e=2V2+；

雙極性膜可將水解離為H+和OH-,由圖可知，H+進(jìn)入陰極，OH-進(jìn)入陽(yáng)極，放電后的溶液進(jìn)入再生池中在催化劑條件

下發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)方程式為2V2++2H+催化劑2V3++IU,由此來(lái)解題。

【題目詳解】

A.由圖可知，該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水，A正確；

B.雙極性膜可將水解離為H+和OH：由圖可知，H+進(jìn)入陰極，OH-進(jìn)入陽(yáng)極，則雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為

酸性和堿性，B正確；

C.光照過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)反應(yīng)式為4OH=4e-=2H2O+O2T，又雙極性膜可將水解離為H+和其中OIT進(jìn)入陽(yáng)極，所以

溶液中的”(OH-)基本不變，但H2O增多，使c(OH-)降低，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)以上分析，再生的反應(yīng)方程式為2V2++2H+催化劑2V3++H2bD正確；

故合理選項(xiàng)是C?

【題目點(diǎn)撥】

本題考查電解池的工作原理，根據(jù)題中給出電子的移動(dòng)方向判斷陰、陽(yáng)極是解題關(guān)鍵。注意題干信息的應(yīng)用，題目考

查了學(xué)生信息處理與應(yīng)用能力。

7、B

【解題分析】

A.溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，根據(jù)圖象可知，b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，d點(diǎn)最弱，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖象可知，O.lmol/L的HR溶液的pH=3,則c(RAc(H+)=l()Jmol/L,c(HR)^0.1mol/L,HR的電離平衡常數(shù)

Ka=io-3xio-3=lO-s,則R-的水解平衡常數(shù)數(shù)Kh=￡=10-9,B正確；

0410-^

C.a、d兩點(diǎn)導(dǎo)電能力相等，但溶液的pH分別為4、8,都抑制了水的電離，a點(diǎn)c(H+)=l(T4moi/L,d點(diǎn)c(OH-)=l()-6mol/L,

所以對(duì)水的電離程度的影響不同，C錯(cuò)誤；

D.d點(diǎn)加入20mL等濃度的氨水，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NH4R和NJh-lhO,根據(jù)物料守恒可得：

2c(HR)+2c(R)=c(NHyH2O)+c(NH4+),因溶液呈堿性，Nlh-HzO的電離程度大于NIV的水解程度，貝！I

+

c(NH4)>c(NHrH2O)>貝(Ic(HR)+c(R-)>c(NHyH2O),D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B?

8、A

【解題分析】

A.單質(zhì)溟與KI在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，產(chǎn)生的碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大,

與水互不相容，所以靜置分層，上層無(wú)色，下層紫紅色，可知溟的非金屬性強(qiáng)于碘，A正確；

B.酸性條件下硝酸根離子可氧化亞硫酸枷生成硫酸弱沉淀，因此不能確定Na2s03溶液是否變質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.由于是向硝酸銀溶液中首先滴入少量NaCl溶液，所以硝酸銀過(guò)量，過(guò)量的硝酸銀與滴入的Na2s反應(yīng)產(chǎn)生Ag2s

沉淀，均為沉淀生成，不能比較AgCl、Ag2s的溶解度，C錯(cuò)誤；

D.領(lǐng)離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(OH-)減小，溶液紅色逐漸褪去,

并不是因?yàn)锽aCL溶液是酸性溶液，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為A。

9、C

【解題分析】

A.當(dāng)2c(CnChjAaCrCV-)時(shí)，無(wú)法判斷同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率是否相等，則不能判斷是否為平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤;

B.當(dāng)pH=l時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，則溶液呈橙紅色，B錯(cuò)誤；

C.組成中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，溶度積常數(shù)越小，難溶電解質(zhì)在水中溶解能力越差，已知

Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7),若向溶液中加入AgNOj溶液，先生成AgzCrCh沉淀，C正確；

D.稀釋NazCwCh溶液時(shí)，溶液中aCrtV}c(H+)、c(Cr2()7*)均減小，由于Kw不變，貝！Ic(OH-)增大，D錯(cuò)誤；

答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

溫度未變，則溶液中水的離子積不變，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度必然增大。

10>C

【解題分析】

A.分子中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.該分子的竣基可以與NaHCCh溶液反應(yīng)生成二氧化碳，故B正確；

C.該分子中含有三種官能團(tuán)：氨基、羥基、竣基；HOCHzCOOH分子中所含官能團(tuán)為羥基、竣基，故C錯(cuò)誤；

D.R苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫，故其一溟代物有4種，故D正確；

故答案選C。

11、A

【解題分析】元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序

數(shù)依次增大，所以B是C；A的原子序數(shù)小于6(碳)且單質(zhì)為氣體，A是H元素；C的原子序數(shù)大于6,半徑是同周期

中最大，c是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，D是A1元素；E單質(zhì)是氣體，E是C1

元素；所以A、B、C、D、E分別是：H、C、Na、AkCl.工業(yè)上用電解熔融氯化鈉制取鈉，用電解熔融氧化鋁制

取鋁，用電解飽和食鹽水制取氯氣，A選項(xiàng)正確；氫元素、碳元素組成化合物屬于燒，常溫下碳原子數(shù)小于4是氣態(tài),

大于4是液態(tài)或者固態(tài)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；HC1是共價(jià)化合物，含共價(jià)鍵，氯化鈉是離子化合物，含離子鍵，HC1和NaCl

的化學(xué)鍵類(lèi)型不同，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是H2c03、NaOH、Al(OH)3,

H2cO3與Al(OH)3不反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤，正確答案A。

12、A

【解題分析】

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖)中質(zhì)子數(shù)為8,核核外電子數(shù)為10,表示氧離子，所以可以表示-，也可以表示18?！?

與中子數(shù)無(wú)關(guān)，故A正確；

B.比例模型為：J可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因C1原子半徑比C原子半徑大，四氯化碳的

比例模型為，故B錯(cuò)誤；

H

C.氯化核為離子化合物，氯離子需要標(biāo)出最外層電子和電荷，正確的電子式為：［H：N：H［+［：@：］一,故C錯(cuò)誤；

D.二氧化碳是直線形分子，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，則二氧化碳分子的比例模型：

故D錯(cuò)誤；

故選Ao

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD,要注意比例模型中原子的相對(duì)大小的判斷。

13、D

【解題分析】

A.煤的液化是指從煤中產(chǎn)生液體燃料的一系列方法的統(tǒng)稱(chēng)，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B.石油裂解的化學(xué)過(guò)程是比較復(fù)雜的，生成的裂解氣是一種復(fù)雜的混合氣體，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯

等不飽和燒外，還含有甲烷、乙烷、氫氣、硫化氫等，有烯崎，所以能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；

C.羊毛蠶絲主要成分都是蛋白質(zhì)，棉花和麻主要成分都是天然纖維，C錯(cuò)誤；

D.天然氣水合物，有機(jī)化合物，化學(xué)式CHrnHzO,即可燃冰，是分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中，由天然

氣與水在高壓低溫條件下形成的類(lèi)冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，D正確；

故答案選D?

14、D

【解題分析】

A、0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，得到的溶液為0.Imol/L的NaA溶液，若HA為強(qiáng)酸,

則溶液為中性，且c（A-）=0.Imol/L,與圖不符，所以HA為弱酸，A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)A的分析，可知該溶液的pH＞7,B錯(cuò)誤；

C、￡水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）＞c（A-）＞c（OlT）＞c（HA）＞c（H+）,所以X

是OH,Y是HA,Z表示H*,C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)元素守恒，有c（A-）+c（HA）=c（Na*）,D正確;

答案選D。

15、C

【解題分析】

A.丙烯醛分子中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，醛基也是平面結(jié)構(gòu)，中間是一個(gè)可以旋轉(zhuǎn)的單鍵，所以分子里所有原子有

可能在同一平面，A正確；

B.異戊二烯里含有碳碳雙鍵，可以與濱水發(fā)生加成反應(yīng)而導(dǎo)致漠水褪色，而對(duì)二甲苯與濱水不反應(yīng)，可以鑒別，B

正確；

C.對(duì)二甲苯里面有兩種類(lèi)型的H,其二氯代物共有7種：①當(dāng)兩個(gè)氯取代甲基上的H時(shí)有兩種，②當(dāng)有一個(gè)氯取代

甲基上的H,另一個(gè)取代苯環(huán)上的H,有鄰、間兩種結(jié)構(gòu)，③當(dāng)兩個(gè)氯都取代苯環(huán)上的H,采用定一議二的方法，當(dāng)

其中一個(gè)氯在甲基鄰位時(shí)，另一個(gè)氯有3種結(jié)構(gòu)，此二氯代物有3種，C錯(cuò)誤；

D.M中有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，醛基可以發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，尼基可以發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；

答案選C。

16、B

【解題分析】

A.根據(jù)圖a裝置分析，浸透石蠟的石棉加熱時(shí)產(chǎn)生石蠟蒸汽，石蠟蒸汽附著在碎瓷片上，受熱分解，碎瓷片作催化劑，

故A正確；

B.陽(yáng)極是粗銅，含有鋅等活潑金屬雜質(zhì)，根據(jù)放電順序，較活潑金屬先失去電子形成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移

守恒，此時(shí)在陰極銅離子得電子生成銅，所以電解過(guò)程中CuSO4溶液的濃度會(huì)減小，故B錯(cuò)誤；

C.圖c所示裝置是侯氏制堿法的反應(yīng)原理，向飽和氯化鈉的氨水溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，g的

作用是吸收氨氣，冷水的目的是降低溫度有助于晶體析出，故C正確；

D.如圖所示，滴定管中裝有氫氧化鈉溶液，所以滴定管應(yīng)該選用堿式滴定管，應(yīng)該是下端帶有橡膠管的滴定管，故D

正確。

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

酸式滴定管的下端為一玻璃活塞，開(kāi)啟活塞，液體即自管內(nèi)滴出。堿式滴定管的下端用橡皮管連接一支帶有尖嘴的小

玻璃管。橡皮管內(nèi)裝有一個(gè)玻璃圓球。用左手拇指和食指輕輕地往一邊擠壓玻璃球外面的橡皮管，使管內(nèi)形成一縫隙,

液體即從滴管滴出。

17、C

【解題分析】

A.硫酸領(lǐng)是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSCh是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因，故B錯(cuò)誤；

C.固態(tài)離子化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電；離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，故C正確；

D.溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶

液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C?

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了電解質(zhì)可導(dǎo)電關(guān)系的判斷，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力大小無(wú)關(guān)是解答的關(guān)鍵,

題目難度不大。

18、B

【解題分析】

反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCL溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3.

(NH4)2SO3+BaC12=BaSO31+2NH4CkSO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4>(NH4)2SO4+BaC12=BaSO41+2NH4CI,依據(jù)反應(yīng)定

量關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸俊，1mol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸核消耗氨氣2mol,

則4moi氨氣和2moiSO2反應(yīng)生成亞硫酸銹，所以得到的沉淀為1mol硫酸鋼，2moi亞硫酸錢(qián)，剩余SCh和亞硫酸鋼

反應(yīng)生成亞硫酸氫鎖，最后得到沉淀為Imol硫酸領(lǐng)、Imol亞硫酸領(lǐng)I,則：n(BaSO4):n(BaSOj)=l:l；

【題目詳解】

A、根據(jù)分析可知，白色沉淀為BaSO4和BaSO3,故A錯(cuò)誤；

B、由上述分析可知，最后得到沉淀為1mol硫酸鋼、1mol亞硫酸鋼，二者物質(zhì)的量之比為1:1,故B正確；

C、根據(jù)B項(xiàng)分析可知，最后得到沉淀為Imol硫酸鐵、Imol亞硫酸鋼，二者物質(zhì)的量之比為1:1,故C錯(cuò)誤；

D、從溶液中逸出的氣體為N2,根據(jù)分析可知，反應(yīng)后的溶質(zhì)為亞硫酸氫領(lǐng)與氯化鉉，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

19、A

【解題分析】

短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能

與強(qiáng)堿反應(yīng)，則n為A1,結(jié)合各元素的相對(duì)位置可知，m為Mg,p為C,q為N元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，m為Mg,n為ALp為C,q為N元素。

A.Al的原子序數(shù)為13,位于元素周期表第3周期第OA族，故A正確；

B.金屬性：Mg>Al,則單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：m>n,故B錯(cuò)誤；

C.鎂離子和氮離子含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：m<q,故C錯(cuò)誤；

D.金屬性：Mg>Al,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：m>n,故D錯(cuò)誤；

故選：A?

20、C

【解題分析】

A.石灰石加熱后制得生石灰，同時(shí)生成CO2,該反應(yīng)為分解反應(yīng)，A正確；

B.根據(jù)“蒸令氣上”可知，是利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離，其操作是蒸饋，B正確；

C.綠機(jī)的化學(xué)式是FeSO4?7出0,在溶液中電離出二價(jià)鐵離子、硫酸根離子，不能電離出H+,C錯(cuò)誤；

D.“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分為HgS,硫化汞的天然礦石為大紅色，D正確。

答案選C。

21、C

【解題分析】

A.由圖可知，該過(guò)程是由太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故A正確；

B.發(fā)生反應(yīng)為2N2+6H2O=4NH3+3O2,反應(yīng)反應(yīng)物和生成中均存在單質(zhì)和化合物，即涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與

生成，故B正確；

C.根據(jù)題意和圖示，可以寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O=4N%+3O2,由于氮元素從0價(jià)降為-3價(jià)，氧元素從

-2價(jià)升到0價(jià)，則氮?dú)馐茄趸瘎?，水是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,故C錯(cuò)誤；

D.由于空氣中主要是氮?dú)夂脱鯕?，而氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同，所以可以通過(guò)分離液態(tài)空氣的方法獲得氮?dú)?，故D正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題對(duì)氧化還原反應(yīng)綜合考查，需要學(xué)會(huì)觀察圖示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)化合價(jià)的升降，確定氧化劑還原劑，利用氧化

還原反應(yīng)的規(guī)律，配平氧化還原反應(yīng)。

22、C

【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘：將海帶在用竭中灼燒得到海帶灰，將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液，然后采