（陜桂專用）高考化學一輪復習 專題1 本專題易錯題重練 蘇教版-蘇教版高三化學試題

本專題易錯題重練一、?？家族e選擇題選項再排查物質組成、分類及變化正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)由同種元素組成的物質一定是純凈物(×)(2)藍色硫酸銅晶體上滴濃硫酸，會發(fā)生化學變化(√)(3)SiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物(×)(4)金屬氧化物均為堿性氧化物(×)(5)石油是混合物，其分餾產品汽油為純凈物(×)(6)232Th轉化為233U是化學變化(×)(7)SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物(×)(8)直徑為20nm的納米級碳酸鈣屬于膠體(×)(9)化學反應有新物質生成，并遵循質量守恒和能量守恒定律(√)(10)從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(×)(11)用活性炭去除冰箱中的異味，沒有發(fā)生化學變化(√)(12)用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，沒有發(fā)生化學變化(×)化學計量正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)考查氣體摩爾體積適用條件及物質的聚集狀態(tài)①常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數目為NA()②常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA()③標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為4NA()答案①√②×③×(2)考查物質的組成和結構①1mol羥基與1mol氫氧根所含電子數均為9NA()②28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NA()③1molNa2O與1molNa2O2的固體中含有的陰離子數均為NA()④1.7gH2O2中含有電子數為0.9NA()⑤1molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子()答案①×②√③√④√⑤×(3)考查氧化還原反應電子轉移數目①標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA()②1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子()③常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數目為0.4NA()④1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3NA()答案①×②√③√④×(4)考查電解質溶液中粒子的數目①1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數目為NA()②1L0.1mol·L－1氨水含有0.1NA個OH－()③常溫下，10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋的數目為2NA()④常溫下，10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的數目為NA()⑤1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA()⑥1mol·L－1NaCl溶液含有NA個Na＋()答案①×②×③×④√⑤×⑥×(5)考查化學反應前后微粒數目的變化①50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA()②某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA()③1molCu和足量稀硝酸反應產生NA個NO分子()④0.1molH2與0.1molI2蒸氣在密閉容器中充分反應后，分子總數為0.2NA()⑤常溫常壓下，將0.1molNH3與0.1molHCl混合充分反應后，分子總數為0.2NA()答案①×②×③×④√⑤×二、?？脊P答題答題語言再規(guī)范1．實驗室需要0.5mol·L－1的NaOH溶液470mL，配制時應稱量________gNaOH，稱量時需要________、________、________(填儀器名稱)。答案10.0托盤天平小燒杯藥匙2．檢查容量瓶是否漏水的方法：______________________________________________。答案向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，將容量瓶倒轉過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉180°，重復上述操作，如果瓶口仍無水滲出，則此容量瓶不漏水3．配制一定物質的量濃度溶液定容時的操作是___________________________________。答案往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切4．為測定鎂鋁合金中鋁的含量，設計如下圖所示的實驗：(1)錐形瓶中反應的化學方程式：__________________________________________________。(2)讀數前調平B、C裝置液面的方法是_____________________________________，其目的是_____________________________________________________________。(3)若拆