浙江省2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

浙江省中學(xué)2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

2。

一濕綱的ii色

D.率模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物

I?熱

2、下列制綠磯的方法最適宜的是用

A.FeO與稀H2s（h

B.Fe屑與稀H2s

C.Fe（OH）2與稀H2s

D.Fe2（SC）4）3與Cu粉

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.1.0moHL-i的KNCh溶液中：H+>Fe2+>CF>SO：

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：NH：、Ba2+、A1O；、Cl

C.pH=H的溶液中:K+、Na+、CH3coeT、Br-

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NH：、Mg?卡、「、CF

4、黑索金是一種爆炸力極強(qiáng)的烈性炸藥，比TNT猛烈1.5倍?？捎脻庀跛嵯踅鉃趼逋衅返玫胶谒鹘?，同時生成硝酸

錢和甲醛(HCHO)。下列說法不正確的是()

烏洛托品黑索金

A.烏洛托品的分子式為C6H12N4

B.烏洛托品分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)

C.烏洛托品的一氯代物只有一種

D.烏洛托品得到黑索金反應(yīng)中烏洛托品與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4

5、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

+2

A.O.lmolLiKHSCh溶液：Na>N*H\SO4

B.O.lmolL-iH2sCh溶液：Mg2+,K\CF>NO3

C.0.1mol-L-iNa2sO3溶液:Ba2+,K\CIO,OH

D.O.lmolL'Ba(OH)2溶液：NH4\Na\CP、HCO3

6、在加熱固體NH4Al(SO4)2?12H2O時，固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示：已知A點(diǎn)物質(zhì)為NH4Al(SOMB點(diǎn)物

A.0℃Tt℃的過程變化是物理變化

B.C點(diǎn)物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料

C.A—B反應(yīng)中生成物只有A12(SO4)3和NH：兩種

D.A12(SO,3能夠凈水，其原理為：A1J++3OH^=^A1(OH)3

7、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

11+++

A.O.lmolL的NH4C1溶液與O.OSmol-L-的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c(Cr)>c(Na)>c(NH4)>c(OH')>c(H)

1

B.把0.02mol-L-i的CH3COOH溶液和O.OlmolL的NaOH溶液等體積混合：

+

2C(H)=C(CH3COO)+2c(OH)-C(CH3COOH)

C.pH=2的一元酸HA與pH=12的一元堿MOH等體積混合：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

+

D.0.1mol?L”的NaHCCh溶液中：c(H)+c(H2CO3)=c(OH)

8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素，它們對應(yīng)的單質(zhì)和它們之間形成的常見

二元化合物中，有三種有色物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)且水沒有電子的得失，下列說法正確的是()

A.簡單離子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y

C.W形成的含氧酸是強(qiáng)酸

D.Z、Y形成的某種化合物中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B.1BW1N2與4m0IH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.ImolFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCL含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

10、室溫下，對于(MOmoIH/i的氨水，下列判斷正確的是

A.與AlCb溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為A13++3OH=AI(OH)31

B.用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性

+

C.加水稀釋后，溶液中c(NH4)?C(OH)變大

1

D.ILO.lmobL的氨水中有6.02x1()22個NH4+

11、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子

數(shù)的3倍，下列說法正確的是()

XY

Z習(xí)

A.Z單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈

B.X與W的原子核外電子數(shù)相差9

C.X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)

12、下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

A.乙烯的比例模型：B.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子：般I

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：?D.CO2的電子式：；6：c：6：

13、下列工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到反應(yīng)熱再利用的是

A.接觸法制硫酸B.聯(lián)合法制純堿

C.鐵礦石煉鐵D.石油的裂化和裂解

14、電滲析法是指在外加電場作用下，利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性，使部分離子透過離子交換膜

而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程。下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原

理圖，已知海水中含Na+、C「、Ca2+.Mg2\SO4”等離子，電極為石墨電極。

通電后

口

下列有關(guān)描述錯誤的是

A.陽離子交換膜是A,不是B

B.通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式：2a--2e-—CLT

C.工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，以減少石墨的損耗

D.陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

15、實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是()

A.制氧氣時，用Na2(h或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

B.制氯氣時，用飽和NaHCCh溶液和濃硫酸凈化氣體

C.制氨氣時，用排水法或向下排空氣法收集氣體

D.制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

16、在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為Imol/L的鹽酸和NH4a溶液，將溫度和pH傳感器與溶液相連，往瓶中同時加

入過量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條，實驗結(jié)果如圖。

關(guān)于該實驗的下列說法，正確的是()

A.反應(yīng)劇烈程度：NH4C1>HC1

B.P點(diǎn)溶液：c(NH4+)+2c(Mg2+)>c(Cl-)

C.Q點(diǎn)溶液顯堿性是因為MgCL發(fā)生水解

D.1000s后，鎂與NH4a溶液反應(yīng)停止

17、下列物質(zhì)的檢驗，其結(jié)論一定正確的是()

A.向某溶液中加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一

定含有SO42-

B.向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-或SO32-

C.取少量久置的Na2sCh樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCL溶液，若加HC1時有氣體產(chǎn)生，

加BaCL時有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2s03樣品已部分被氧化

D.將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2

18、磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時的反應(yīng)為：

LixC6+Lii-xFePO4=6C+LiFePO4o某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.放電時Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極

B.隔膜在反應(yīng)過程中只允許I#通過

C.充電時電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO「xe-=LimFePO4+xLi+

D.充電時電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料

19、工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)o

已知在25'C時：①C(s)+；Ch(g).-CO(g)AH4=-lllkJ/mol

②H2(g)+；O2(g)=H2(g)AH2=-242kJ/mol

(§)C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol

下列說法不正確的是()

-1

A.25℃時，CO(g)+H2(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-mol

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移，平衡常數(shù)K減小

C.反應(yīng)①達(dá)到平衡時，每生成11TQ1CO的同時生成0.5molO2

D.反應(yīng)②斷開2m0IH2和ImolCh中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ

20、2019年4月25日，宣布北京大興國際機(jī)場正式投運(yùn)！該機(jī)場在建設(shè)過程中使用了當(dāng)今世界機(jī)場多項尖端科技，

被英國《衛(wèi)報》評為“新世界七大奇跡”之首。化工行業(yè)在這座宏偉的超級工程中發(fā)揮了巨大作用，下列有關(guān)說法錯

誤的是

A.青銅劍科技制造的第三代半導(dǎo)體芯片，其主要成分是Si(h

B.支撐航站樓的C形柱柱頂?shù)亩嗝骟w玻璃，屬于硅酸鹽材料

C.機(jī)場中的虛擬人像機(jī)器人“小興”表面的塑料屬于高分子聚合物

D.耦合式地源熱泵系統(tǒng)，光伏發(fā)電系統(tǒng)及新能源汽車的使用，可以減輕溫室效應(yīng)及環(huán)境污染

21、海洋是一個巨大的資源寶庫，海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()

-8—槽處-------1：業(yè)

海水一,-MRfOH),―>MgCl,-6HQ—無水MsCI,

「梅水一?④so,水簫值皿―⑤?

「NaBr——Br*■吸收液一—Br2

A.①粗鹽制精鹽除采用過濾泥沙外，還必須除去Ca2\Mg2+、SO產(chǎn)等雜質(zhì)

B.工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為Mg?+的沉淀劑，并對沉淀進(jìn)行洗滌

C.第②步的反應(yīng)是將MgCl2?6H2O晶體在空氣中直接加熱脫去結(jié)晶水得無水MgCh

D.第③步到第⑤步空氣吹出法提取海水中浪通常使用SO2作還原劑

22、a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，a和b能組成兩種常

見的離子化合物，其中一種含兩種化學(xué)鍵，d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸。向d的氨化物的

水溶液中逐滴加入bca?溶液，開始沒有沉淀；隨著bca?溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是

A.簡單原子半徑：b>c>a

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：b<c

C.工業(yè)上電解熔融Cd3可得到c的單質(zhì)

D.向b2a2中加入cds溶液一定不產(chǎn)生沉淀

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)下圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖(反應(yīng)條件已經(jīng)略去):

已知：①LiBH」可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原櫻酸、竣酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH,遇酸易分解。

CHjlLiBll,LiBH4

@RCH2COOR'——?RCH(CH3)COOR',RCOR,?RCH(OH)R',RCOOR'-?RCH2OH+R'OHO

催化劑?FTOF

(D反應(yīng)A-B中需要加入試劑X,其分子式為C4H8。2,X的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)C用LiBH4還原得到D,CTD不直接用饃作催化劑H2還原的原因是,

(3)寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。①屬于芳香族化合物；②能使FeCh溶

液顯色；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)寫出E和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式.

(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計B-C的合成路線圖(CHW和無機(jī)試劑任選)，合成路線常用的表示方式為:

H,C=CH,-^―CHjCUJhCH,CH：OH°--------------------

24、(12分)根據(jù)文獻(xiàn)報道，醛基可和雙氧水發(fā)生如下反應(yīng)：

為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線(部分反應(yīng)條件已略去)

(1)C中除苯環(huán)外能團(tuán)的名稱為o

(2)由D生成E的反應(yīng)類型為o

(3)生成B的反應(yīng)中可能會產(chǎn)生一種分子式為C9H504ch的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)化合物C有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式:.

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰

(5)寫出以::和CH30H為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑

任用，合成路線流程圖示例見本題題干)

25、(12分)丙烯酸酯類物質(zhì)廣泛用于建筑、包裝材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生產(chǎn)甘

油、塑料等。以丙烯醛為原料生產(chǎn)丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示：

廠上層液體稀黑?④,廿加

丙烯悌縹瞥if砧解泄J嚼簪

L下層液體丙笳醉

已知：

@2CH2=CH-CHO+NaOHCH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa

②2cH2=CHOONa+H2so4f2cH2=CHCOOH+Na2sO4

③有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如表：

四氯化

物質(zhì)丙烯醛丙烯醇丙烯酸

碳

沸點(diǎn)/2539714177

熔點(diǎn)/C-87-12913-22.8

密度/g,ml；30.840.851.021.58

難溶于

溶解性（常溫）易溶于水和有機(jī)溶劑溶于水和有機(jī)溶劑溶于水和有機(jī)溶劑

水

（D操作①需要連續(xù)加熱30min,所用裝置如圖所示。儀器L名稱是

（2）操作②使用的主要儀器是分液漏斗，在使用之前需進(jìn)行的操作是__。

（3）操作④包括一、過濾、冰水洗滌、低溫吸干。

（4）操作⑤中，加熱蒸儲“下層液體”，分離出四氯化碳；再分離出丙烯醇（如圖），要得到丙烯醇應(yīng)收集—（填溫度）

的福分。圖中有一處明顯錯誤，應(yīng)改為.

（5）測定丙烯醇的摩爾質(zhì)量:準(zhǔn)確量取amL丙烯醇于分液漏斗中，燒瓶內(nèi)盛裝足量鈉粒。實驗前量氣管B中讀數(shù)為bmL,

當(dāng)丙烯醇完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平B、C液面，量氣管B的讀數(shù)為cmL?已知室溫下氣體摩爾體積為VL?molL

調(diào)平B、C液面的操作是一；實驗測得丙烯醇的摩爾質(zhì)量為一g?mo「（用代數(shù)式表示）。如果讀數(shù)時C管液面高

于B管，測得結(jié)果將一（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

26、（10分）隨著科學(xué)的發(fā)展，可逐步合成很多重要的化工產(chǎn)品，如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉（俗稱大蘇打），用于

填充汽車安全氣囊的疊氮化鈉（NaN）某化學(xué)興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3.

I.制備硫代硫酸鈉晶體。

查閱資料:Na2s易溶于水，向Na2cCh和Na2s混合溶液中通入SCh可制得Na2s2O3。實驗裝置如圖所示（省略夾持裝

（1）組裝好儀器后，接下來應(yīng)該進(jìn)行的實驗操作是，然后加入試劑。儀器a的名稱是;E中的試劑最好是

.（填標(biāo)號），作用是o

A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.飽和NaHSCh溶液

（2）已知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2s和Na2c03完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物,

濾液經(jīng)（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過濾時用到的玻璃儀器有o

II.實驗室利用如圖裝置（省略夾持裝置）模擬工業(yè)級NaN.i的制備。已知:2NaNH2+N2O210—220°CNaN3+NaOH+NH3。

(1)裝置B中盛放的藥品為

(2)實驗中使用油浴而不用水浴的原因是.

(3)氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNH，的化學(xué)方程式為。

(4)40可由NH4NO3(熔點(diǎn)為169.6。@在240℃下分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是

27、(12分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體

(H2c20/2H20)無色，熔點(diǎn)為101'C,易溶于水，受熱脫水、升華，170C以上分解?；卮鹣铝袉栴}:

(1)裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是,裝置B的主要作用是

(2)請設(shè)計實驗驗證草酸的酸性比碳酸強(qiáng)_____________________________________

28、(14分)甲醇是新型的汽車動力燃料。工業(yè)上可通過壓和CO化合制備甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+CO(g)

^^CH30H(g)△H=-116kJ/mol

(1)已知：CO和上的燃燒熱分別為283kJ/moK286kJ/mol?Imol甲醇?xì)怏w完全燃燒生成COs和液態(tài)水的熱化學(xué)方程

式為?

(2)下列措施中有利于提高2H2(g)+C0(g)=aWH(g)反應(yīng)速率及原料平衡轉(zhuǎn)化率的是(填標(biāo)號)o

A.分離出CH30HB.升高溫度C.增大壓強(qiáng)D.加入合適的催化劑

(3)在容積為2L的恒容容器中，分別在230℃、250℃、270C下，改變上和CO的起始組成比[(n(Hz)/n(CO)],起始時

C0的物質(zhì)的量固定為lmol,實驗結(jié)果如圖所示：

100

012345

①z曲線對應(yīng)的溫度是,判斷的依據(jù)是。

②從圖中可以得出的結(jié)論是（寫兩條）、O

（4）利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算曲線Z對應(yīng)溫度下反應(yīng)2H2（g）+C0（g）-CH30H（g）的平衡常數(shù)為；

若在a點(diǎn)向容器中再充入1.5moicH30H和0.5molH2,則原平衡一移動（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或

“不”）

29、（10分）研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對于消除其對環(huán)境的污染有重要意義。升高溫度，絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率

增大，但是2NO（g）+O2（g）Ki2NO2（g）的反應(yīng)速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知：2NO（g）+O2（g）=^2NO2（g）

的反應(yīng)歷程分兩步：

2

I.2NO（g）=^N2（）2（g）（快）AHi<0viiE=kiic（NO）via=ki?c（N2O2）

II.（慢）△H2<0V2Z=k2IEC（N2O2）C（O2）V2iS=k2iSC2（NO2）

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)2NO（g）+O2（g）=^2NOKg）的AH=（用含AH1和AFh的式子表示）

（2）一定溫度下，恒容的密閉容器中，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）=^2NO2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，請寫出用匕正、％逆、k2iE.k2

逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,升高溫度，K值___________（填“增大”“減小”或“不變”）

（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是;

A.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

B.2v（NO）i=v（O2）a

C.容器中氣體的密度保持不變

D.單位時間內(nèi)生成nmolCh的同時生成2nmolNCh

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解題分析】

A.NazOz與水反應(yīng)，H2O2在二氧化鈦催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應(yīng)，故A正確；

B.進(jìn)行中和熱的測定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒，缺少儀器，故B錯誤；

C.蒸干CuSOa溶液，因結(jié)晶硫酸銅受熱會脫水，使得到的CUSCV5H2O固體不純，故C錯誤；

D.工業(yè)制氨氣是在高溫、高壓和催化劑的條件下進(jìn)行的，此處無高壓條件，且檢驗氨氣應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙，故

D錯誤。

故選A。

2、B

【解題分析】

空氣中的氧氣能夠氧化Fe2+,加入鐵粉可以將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.FeO與稀H2sCh生成硫酸亞鐵，F(xiàn)e?+易被氧化成三價鐵，A錯誤；

B.Fe屑與稀H2s04反應(yīng)生成硫酸亞鐵，加入鐵粉可以防止二價鐵被氧化，B正確；

C.Fe(0H)2與稀H2s04反應(yīng)生成硫酸亞鐵，易被空氣氧化，C錯誤；

D.Fe2(SO4)3與Cu粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，產(chǎn)品不純，D錯誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

綠磯是FeSO/7H2O,二價鐵不穩(wěn)定易被空氣氧化，所以在制備與二價鐵有關(guān)的物質(zhì)時都要考慮防止變質(zhì)，一般可以隔

絕空氣，或者加入還原性物質(zhì)。

3、C

【解題分析】

A.H+、Fe2\NO3-之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H+,H+與AlCh-在溶液中能夠反應(yīng)，且NH4+與AlCh-

會發(fā)生雙水解，不能大量共存，故B錯誤；

C.pH=12的溶液顯堿性，OIT與K+、Na+、CH3cOCT、不反應(yīng)，且K+、Na+.CH3coO,Br1之間也不反應(yīng),

可大量共存，故C正確；

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3+,Fe3\「能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；

故選C。

4、B

【解題分析】

A.烏洛托品的分子中含有6個“CH2”和4個N原子，則分子式為C6H12N4,A正確；

B.烏洛托品分子結(jié)構(gòu)中含有4個六元環(huán)，B不正確；

C.烏洛托品分子中含有6個完全相同的-CH2-,所以一氯代物只有一種，C正確；

D.Imol烏洛托品與4moi硝酸完全反應(yīng)，生成Imol黑索金、ImolNHdNCh和3moiHCHO,D正確；

故選B。

5、B

【解題分析】

A項、溶液中H+與KHSCh反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；

B項、O.lmolL-iH2sCh溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；

C項、CKT具有強(qiáng)氧化性，堿性條件下會將Na2sCh氧化，不能大量共存，故C不選；

D項、NBU+和HCCV會與Ba(OH)2反應(yīng)，不能大量共存，故D不選。

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查離子共存，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，把握習(xí)題中的信息及離子

之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。

6、B

【解題分析】

A.因為FC生成A,又知A點(diǎn)物質(zhì)為NH4A1(SO4)2屬于新物質(zhì)，O'C—t'C的過程為NH4A1(SO4)2“2H2O失去結(jié)晶水

生成NH4A1(SO,2,是化學(xué)變化，故A錯誤；

B.B點(diǎn)物質(zhì)為A12(SO,3升溫再加熱分解，在C點(diǎn)生成氧化鋁，氧化鋁是工業(yè)上冶煉鋁的原料，故B正確；

C.ATB發(fā)生的反應(yīng)為2NH4AHsc占AL(SO4)3+2NH3t+H2s04,所以除了生成AL(S()4)3和NH3兩種，還有硫酸,

故C錯誤；

D.AL(S()4)3能夠凈水，其原理為:AF++3H2O-^A1(OH)3(膠體)+3H+,生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附水

中懸浮的雜質(zhì)，故D錯誤；

答案：B.

7、B

【解題分析】

11

A.O.lmokL的NH4C1溶液與O-OSmobL-的NaOH溶液等體積混合后存在等量的NH4+和NH3?H2O,NH3?H2O電離

程度大于NH4+水解程度，溶液呈堿性，c(Cr)>c(NJLT)>c(Na*)>c(OH-)>c(H+),故A錯誤；

B.0.02moiCH3COOH溶液與O.OlmobL'NaOH溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和

CH3COONa,溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3co(T)+c(OH-)、根據(jù)物料守恒得

+

2c(Na+)=c(CH3coOH)+c(CH3coO),所以得2c(H)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH),故B正確；

C.酸和堿的強(qiáng)弱未知，混合后溶液的性質(zhì)不能確定，無法判斷c(OH-)和以H+)大小，故C錯誤；

D.0.1的NaHCCh溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO3*),物料守恒：

+2+2

c(Na)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO3),計算得到：c(OH)-c(H)=c(H2CO3)-c(CO3),故D錯誤；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)為D,要注意靈活運(yùn)用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒和物料守恒。

8、D

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素，它們對應(yīng)的單質(zhì)和它們之間形成的常見

二元化合物中，有三種有色物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)且水沒有電子的得失，這三種物質(zhì)應(yīng)該是NO2、Na2O2.CL,

因此X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl,據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.核外電子層數(shù)越多半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，簡單離子半徑r(W)>r(X)

>r(Y)>r(Z),A錯誤；

B.非金屬性NVO,則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XVY,B錯誤；

C.C1形成的含氧酸不一定都是強(qiáng)酸，C錯誤；

D.由Z、Y形成的化合物過氧化鈉中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，D正確。

答案選D。

9、A

【解題分析】

A.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量為14g+14g/mol=lmoL含氫原子數(shù)為

2NA,故A正確；

B.lmolN?與4m0IH2反應(yīng)生成的N%,反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Imol氮?dú)獠荒苋糠磻?yīng)生成氨氣，則生成氨氣分子數(shù)小于

2NA,故B錯誤；

C.lmolFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子3m。1,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA,故C錯誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24LCCL的物質(zhì)的量不是O.lmoL無法計算其含有的共價鍵數(shù)，故D錯誤；

答案選A。

10、B

【解題分析】

3+

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫化學(xué)式,該反應(yīng)的離子方程式為：A1+3NH3.H2O=A1(OH)3^+3NH；,

故A錯誤；

B.含有弱根離子的鹽，誰強(qiáng)誰顯性，硝酸核是強(qiáng)酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故B正確；

C.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但錢根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以c(NH：)-c(OH)減小，故C錯誤；

D.一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以ILO.lmoLLT的氨水中NH；的數(shù)目小于6.02x1022,故D錯誤；

故答案為：B。

【題目點(diǎn)撥】

對于稀釋過程中，相關(guān)微粒濃度的變化分析需注意，稀釋過程中，反應(yīng)方程式中相關(guān)微粒的濃度一般情況均會減小，

如ClbCOONa溶液，溶液中主要存在反應(yīng)：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH,稀釋過程中，c(CHjCOO)^

C(CH3COOH),C(OH}c(Na+)均逐漸減小，非方程式中相關(guān)微粒一般結(jié)合相關(guān)常數(shù)進(jìn)行分析。

11,D

【解題分析】

若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則Z是S元素；根據(jù)其再周期表中的相對位置，X、Y、W分別是N、

O、CL

【題目詳解】

A.O的非金屬性大于S,氧氣與氫氣反應(yīng)比硫蒸氣與氫氣反應(yīng)劇烈，故A錯誤；

B.N與C1的原子核外電子數(shù)相差17-7=10,故B錯誤；

C.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，氧氣氧化性強(qiáng)于氮?dú)?，故C錯誤；

D.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，酸性HC1O4>H2SO4,故

D正確。

12、A

【解題分析】

A.C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯為平面結(jié)構(gòu)，則乙烯的比例模型為A項正確；

B.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78,則質(zhì)量數(shù)=53+78=131,碘原子為：用LB項錯誤；

C.氯離子含有17+1=18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為8,C項錯誤；

D.二氧化碳為共價化合物，分子中存在碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為：：6*C之6：，D項錯誤；

答案選A。

13、A

【解題分析】

A.接觸法制硫酸中有熱交換器，涉及到反應(yīng)熱再利用，選項A正確；

B.聯(lián)合法制純堿生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項B錯誤；

C.鐵礦石煉鐵生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項C錯誤；

D.石油的裂化和裂解生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項D錯誤；

答案選A。

14、A

【解題分析】

A.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜B和陰極相連，陰極是陽離子放

電，所以隔膜B是陽離子交換膜，選項A錯誤；

B.陽極上是陰離子氯離子失去電子的氧化反應(yīng)，即2a--2e-—CLT，選項B正確；

C.電解池的陰極材料可以被保護(hù)，陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，增大反應(yīng)接觸面，選項C正確；

D.陰極區(qū)域是氫離子得電子的還原反應(yīng)，電極上產(chǎn)生無色氣體氫氣，氫氧根離子濃度增加，溶液中出現(xiàn)少量氫氧化鎂

白色沉淀，選項D正確。

答案選A。

15、A

【解題分析】

A.NazCh與水反應(yīng)，H2O2在二氧化鎰催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應(yīng)，可選擇相同

的氣體發(fā)生裝置，故A正確；

B.實驗室制取的氯氣含有氯化氫和水分，常用飽和食鹽水和濃硫酸凈化氣體，若用飽和NaHCCh溶液，氯化氫、氯

氣都能和NaHCCh反應(yīng)，故B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故C錯誤；

D.二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，仍然污染空氣，所以不能用水吸收，故D錯誤；答案選A。

16、B

【解題分析】

A.NH4a是強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應(yīng)溶液顯酸性，濃度均為lmol/L的鹽酸和NH4a溶液中，鹽酸中的氫離子濃度

酸遠(yuǎn)大于NH4a溶液，與金屬反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，圖中鹽酸與鎂反應(yīng)溫度迅速升高，而氯化鍍?nèi)芤号c鎂反應(yīng)放出熱量

較少，則反應(yīng)劇烈程度：HC1>NH4C1,故A錯誤；

B.P點(diǎn)時氯化俊溶液的電荷守恒式為：c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(C「)+c(OH-),由于P點(diǎn)溶液顯堿性，c(OH)>c(H+),

則c(NH4+)+2c(Mg2+)>c(Cr),故B正確；

C.Q點(diǎn)溶液顯堿性是因為NH4cl發(fā)生水解生成一水合氨和氫離子，由于氫離子與金屬鎂反應(yīng)被消耗，促使水解平衡

正向移動，一水合氨濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，故C錯誤；

D.由圖像可知，1000s后，鎂與NH4cl溶液反應(yīng)的溫度和pH仍在升高，只是變化較小，反應(yīng)沒有停止，故D錯誤;

答案選B。

17、C

【解題分析】

A、向某溶液中加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNCh后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，原溶液可能含S（V-

或C「，故A錯誤；

B、向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-或Sth2",或

HCO3-或HSO3-,故B錯誤；

C、加HC1時有氣體產(chǎn)生，加BaCL時有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有S（V-和StV、Na2sO3樣品已部分被氧化，故C正

確；

D、能使品紅溶液退色的氣體可能是SO2、CL等具有漂白性的氣體，故D錯誤。

答案選C。

【點(diǎn)晴】

解決本題的關(guān)鍵在于熟練掌握常見物質(zhì)的檢驗方法，進(jìn)行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適

當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，包括試劑的選擇，反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論判斷。物質(zhì)檢驗應(yīng)遵守“三個原則”，即一看（顏色、狀態(tài)）、二嗅（氣

味）、三實驗（加試劑）。根據(jù)實驗時生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，進(jìn)行檢驗，重點(diǎn)掌握以下離子或物質(zhì)的檢驗：Fe3\Fe2\

32

N*Al\5、SO產(chǎn)、SO3-,CO32-、HCO3-、NH3、Ch、SO2等。

18、D

【解題分析】

放電時，Li、C6在負(fù)極（銅箔電極）上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：Li、C6-xe-=xLi++6C,其正極反應(yīng)即在鋁

箔電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Lii*FePO4+xLi++xe-=LiFePO4,充電電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極

與外接電源負(fù)極相連為陰極，

【題目詳解】

A.放電時，LixC6在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-xe-=xLi++6C,形成Li+脫離石墨向正極移動，

嵌入正極，故A項正確；

B.原電池內(nèi)部電流是負(fù)極到正極即Li+向正極移動，負(fù)電荷向負(fù)極移動，而負(fù)電荷即電子在電池內(nèi)部不能流動，故只允

許鋰離子通過，B項正確；

C.充電電池充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，放電時，正極、

負(fù)極反應(yīng)式正好與陽極、陰極反應(yīng)式相反，放電時LimFePO」在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：Lii“FePO』+xLi++x

e=LiFePO4,則充電時電池正極即陽極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO「xd=LimFePCh+xLi+,C項正確；

D.充電時電子從電源負(fù)極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料（即原電池的負(fù)極），D項錯誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

可充電電池充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，即“正靠正，負(fù)

+

靠負(fù)”，放電時LimFePCh在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：Lii.xFePO4+xLi+xe=LiFePO4,則充電時電池正極即陽

+

極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO「xe=Lii-xFePO4+xLi?

19、B

【解題分析】

A.在25℃時：①C(s)+；O2(g)CO(g)AH4=-lllkJ/mol；②Hz(g)+；(h(g)=H2(g)

△H2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=C(h(g)AH2=-394kJ/mol,結(jié)合蓋斯定律可知③-①-②得到

CO(g)+H2O(g)=COz(g)+Hz(g)AH=-41kJ/mob故A正確；

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度不變，則平衡常數(shù)K不變，故B錯誤；

C.平衡時不同物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則①達(dá)到平衡時，每生成ImolCO的同時生成

0.5molO2?故C正確；

D.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，培變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，且物質(zhì)的量與熱量成正比，則反應(yīng)②斷

開2moiH-H和lmolO=O中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ,故D正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和。

20、A

【解題分析】

A.第三代半導(dǎo)體芯片的主要成分不是SiO2,而是GaN,A項錯誤，符合題意；

B.普通玻璃屬于硅酸鹽材料，B項正確，不符合題意；

C.塑料屬于高分子聚合物，C項正確，不符合題意；

D.大興國際機(jī)場是全國可再生能源使用比例最高的機(jī)場，耦合式地源熱泵系統(tǒng)，可實現(xiàn)年節(jié)約1.81萬噸標(biāo)準(zhǔn)煤，光伏

發(fā)電系統(tǒng)每年可向電網(wǎng)提供600萬千瓦時的綠色電力，相當(dāng)于每年減排966噸CO2,并同步減少各類大氣污染物排放,

D項正確，不符合題意；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

解答本題時需了解：第一代半導(dǎo)體材料主要是指硅(Si)、楮元素(Ge)半導(dǎo)體材料。第二代半導(dǎo)體材料主要是指化合

物半導(dǎo)體材料，如碎化像(GaAs)、錦化錮(InSb)；三元化合物半導(dǎo)體，如GaAsAl、GaAsP；還有一些固溶體半導(dǎo)

體，如Ge-Si、GaAs-GaP；玻璃半導(dǎo)體(又稱非晶態(tài)半導(dǎo)體)，如非晶硅、玻璃態(tài)氧化物半導(dǎo)體；有機(jī)半導(dǎo)體，如配

菁、獻(xiàn)菁銅、聚丙烯庸等。第三代半導(dǎo)體材料主要以碳化硅（SiC）,氮化鐵（GaN）、氧化鋅（ZnO）、金剛石、氮化

鋁（A1N）為代表的寬禁帶半導(dǎo)體材料。

21、C

【解題分析】

A.①粗鹽制精鹽除采用過濾泥沙外，還必須除去Ca2+、Mg2+、SCV-等雜質(zhì)，故A正確；

B.利用沉淀溶解平衡轉(zhuǎn)化，工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為Mg?+的沉淀劑，并對沉淀進(jìn)行洗滌，故B正確；

C.鎂離子要水解，因此第②步的反應(yīng)是將MgChD6H2O晶體在HC1氣流中加熱脫去結(jié)晶水得無水MgCL,故C錯

誤；

D.第③步到第⑤步空氣吹出法提取海水中溟通常使用SO2作還原劑，SO2與B。反應(yīng)生成HBr和H2s04,故D正確；

答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

工業(yè)上沉淀鎂離子只能用石灰乳，不能用氫氧化鈉，要注意與實際應(yīng)用相聯(lián)系，工業(yè)要考慮成本問題。

22、A

【解題分析】試題分析：a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，

則a為O元素；a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學(xué)鍵，則b為Na元素；d的最高價氧化物對

應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸，則d為C1元素。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bcaz溶液，開始沒有沉淀；

隨著bcaz溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀，則c為A1元素。A.簡單原子半徑Na>Al>O,A正確；B.最高價氧

化物對應(yīng)水化物的堿性，氫氧化鈉強(qiáng)于氫氧化鋁，B不正確；C.工業(yè)上電解熔融三氧化二鋁來冶煉鋁，氯化鋁是共價

化合物，其在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，C不正確；D.向過氧化鈉中加入足量的氯化鋁溶液可以產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，D不正

確。本題選A。

二、非選擇題（共84分）

23、CH3COOC2H5避免碳碳雙鍵被氫氣加成（還原），酯很難和氫氣加成（還原）

oO

【解題分析】

(D反應(yīng)A—B中需要加入試劑X,其分子式為C4H8。2,屬于加成反應(yīng)，則X為CH3coOC2H5；

(2)避免碳碳雙鍵被H2加成或還原，酯很難和H2發(fā)生還原反應(yīng)；

(3)①屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；②能使FeCb溶液顯色，說明含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示有4種不同

化學(xué)環(huán)境的氫，結(jié)構(gòu)應(yīng)對稱；

(4)E中醛基與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；

(5)比較B與C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成竣酸鈉，然后將炭基用LiBH4還

原為醇，然后酸化，將竣酸鈉變?yōu)榭⒒?，竣基與羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成酯基，最后再與CH,I

發(fā)生增加C原子的反應(yīng)得到Co

【題目詳解】

(1)根據(jù)A與B的結(jié)構(gòu)簡式的異同，結(jié)合X的分子式可知，A轉(zhuǎn)化為B屬于加成反應(yīng)，則X是CH3coOC2Hs；

(2)C-D不直接用H2(鎂作催化劑)還原的原因是：因為C中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯

很難和周發(fā)生還原反應(yīng)，

故答案為避免碳碳雙鍵被氫氣加成(還原)，酯很難和氫氣加成(還原)；

(3)A的同分異構(gòu)體滿足：①屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)：②能使FeCL溶液顯色，說明含有酚羥基；③核磁共

振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，A的分子式是CIOHHO,則分子中存在對稱結(jié)構(gòu)，所以符合題意的A的同分異

構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

(4)E分子中的醛基可與銀氨溶液反應(yīng)，醛基被氧化為竣基，同時生成氨氣、銀單質(zhì)、水，化學(xué)方程式是

(5)比較B與C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成竣酸鈉，然后將談基用LiBH4還

原為醇，然后酸化，將竣酸鈉變?yōu)榭⒒⒒c羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成酯基，最后再與CH3I

發(fā)生增加C原子的反應(yīng)得到C,合成流程圖是:

0000H竿O-OXKH.yO-CH.0H磊0~CHO沙

【解題分析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,與KMnCh或KzCnCh等氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)生成