2024年高三第一次聯(lián)合模擬考試化學(xué)試卷

2024年高三第一次聯(lián)合模擬考試化學(xué)試卷

本試卷共19題，共100分。考試用時75分鐘

本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：HlLi7C12O16Na23Mg24S32Ni59

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一個

選項(xiàng)符

合要求。）

L“神舟”飛天，逐夢科技強(qiáng)國。下列說法中正確的是（）

A.神舟飛船返回艙系統(tǒng)復(fù)合材料中的酚醛樹脂屬于有機(jī)高分子材料

B.空間站的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅

C.飛船返回艙表面的耐高溫陶瓷材料屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料

D.神舟飛船的推進(jìn)系統(tǒng)中使用的碳纖維屬于有機(jī)高分子材料

2.下列化學(xué)用語或表述正確的是（）

oonrrni

A.基態(tài)氧原子的軌道表示式：Is2s2p

B.甲醛分子的空間填充模型:

HJH+：ci：ci：2H?ci：

C.用電子式表示HC1的形成過程:

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OIT

3.奧司他韋是一種口服活性流感病毒神經(jīng)氨酸酶抑制劑，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確

的是（）

A.該分子含有4種官能團(tuán)

C.分子式為Ci6H28N2O4D.該分子可發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L環(huán)庚烷中氫原子數(shù)目為7NA

-1-

B.l3g苯、乙煥的混合物中所含氫原子數(shù)目為NA

C.2.4gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.INA

D.lmolNH4+中含有完全相同的N—H共價鍵的數(shù)目為3NA

5.鄰二氮菲能與Fe2+發(fā)生顯色反應(yīng)，生成橙紅色螯合物，用于Fe2+檢驗(yàn)，化學(xué)反應(yīng)如下。下

列說法正確的是()

鄰二氮菲螯合物離子

A.鄰二氮菲的核磁共振氫譜有6組吸收峰

B.元素的電負(fù)性順序：N>H>C>Fe

C.每個螯合物離子中含有2個配位鍵

D.用鄰二氮菲檢驗(yàn)Fe2+時，需要調(diào)節(jié)合適的酸堿性環(huán)境

6.下列離子方程民正確的是()

2++

A.將少量SO2通入Ca(C10)2溶液中；SO2+Ca+C1O+H2O=CaSO4I+CF+2H

B.向乙二醇溶液中加入足量酸性高鎰酸鉀溶液：

OH

0H+8MnO；+24H『琮器+8MP

2

C.向飽和Na2cCh溶液中通入過量CO2：CO3+CO2+H2O=2HCO3

3++-2+

D.向Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液：Fe+12H+3NO3+10r=Fe+5I2+6H2O+3NOt

7.2022年度化學(xué)領(lǐng)域十大新興技術(shù)之一的鈉離子電池(Sodium-ionbattery)是一種二次電池。電

池總反應(yīng)為：NaxC6+Nai.xTMO2充電」6C+NaTMC)2。下列說法錯誤的是()

銅箔或鋁箔

+

A.放電時正極反應(yīng)式：Nai-XTMO2+xNa+xe-=NaTMO2

-2-

B.鈉離子電池的比能量比鋰離子電池高

C.充電時a電極電勢高于b電極

D.放電時每轉(zhuǎn)移lmol電子，負(fù)極質(zhì)量減少23g

8.下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向淀粉碘化鉀溶液中通入足量C12溶液先變藍(lán)后褪不能證明C12氧化性強(qiáng)

A

色于12

向5mL0.1mol/LAgNCh溶液中先滴入5先產(chǎn)生白色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴入5滴0.1后產(chǎn)生黃色沉淀

mol/LKI溶液

蔗糖與濃硫酸混合攪拌，用濕潤的品紅蔗糖變黑，品紅濃硫酸具有脫水性和氧

C

試紙檢驗(yàn)其氣體產(chǎn)物試紙褪色化性

2-

向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液溶液顏色由黃色減小H+濃度，Cr2O7

D

2

變?yōu)槌壬D(zhuǎn)為CrO4

9.某種鉀鹽具有鮮艷的顏色，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增加的

前四周期元素，X、Y在第二周期且未成對電子數(shù)之比為2:3,Z的最高化合價與最低化合

價的代數(shù)和為4,W為日常生活中應(yīng)用最廣泛的過渡金屬。下列說法錯誤的是（）

A.W的化合價為+3B.第一電離能X>Y>Z>W

C.該陰離子中含有配位鍵D.X、Y、Z均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

10.一種藥物的重要中中間體的合成反應(yīng)如下。下列說法錯誤的是（）

LOMAJ

A.X分子中沒有手性碳原子B.X可以與鹽酸反應(yīng)

C.Y分子中碳原子的雜化類型有三種D.Y分子中所有原子可能共面

-3-

ll.AUn納米團(tuán)簇能催化水煤氣變換反應(yīng)，其微觀反應(yīng)機(jī)理如圖1所示，反應(yīng)過程中相對能量

的變化如圖2所示。已知圖2中TS表示過渡態(tài)，F(xiàn)S表示穩(wěn)定的共吸附。下列說法錯誤的

是()

反應(yīng)過程

圖2

A4

A.水煤氣變換反應(yīng)為H2O+CO=CO2+H2B.穩(wěn)定性：FSe2大于FSei

C.水煤氣變換反應(yīng)△H<0D.制約總反應(yīng)速率的反應(yīng)為CO*+OH*==COOH*

12.利用化工廠產(chǎn)生的煙灰(ZnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%還含有少量CuO、M11O2、FeO等雜質(zhì))制備

活性ZnO的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是()

NH4HCO3

過量氨水過量鋅粉

煙灰一活性ZnO

濾渣1濾渣2

2

A.由濾液1中的陽離子主要含有[Zn(NH3)4]2+、[CU(NH3)4]\NH4+可知，濾渣1中含有FeO

和MnO?

2+2+

B.“除雜”工序反應(yīng)的離子方程式：Zn+[Cu(NH3)4]=Cu+[Zn(NH3)4]

C.“蒸氨沉鋅”、“煨燒”時產(chǎn)生的氣體可返回到“浸取”工序中循環(huán)使用

D.從mkg煙灰中得到活性ZnOakg,則ZnO的回收率腎％

放電

13.用鋰硫電池處理含有氯化鏤的廢水裝置如圖，鋰硫電池工作原理：16Li+S8*卜8U2S。

下列說法正確的()

-4-

鋰硫電池

出口二

Na2sO4溶液

NH4Cl稀溶液NaCl濃溶液

A.a電極與鋰硫電池的正極相連

B.c、e為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜

C.當(dāng)鋰硫電池中消耗32g硫時，N室增加的離子總物質(zhì)的量為4mol

D.出口一和出口二物質(zhì)分別為H3P04濃溶液、Na2s04濃溶液

14.現(xiàn)有一種由正離子人叫Bm+和負(fù)離子X-組成的無機(jī)固體電解質(zhì)，該物質(zhì)在高溫相為無序

A.n=2,m=lB.高溫相中X一的堆積方式和氯化鈉中C廠的堆積方式相同

C.低溫相中A"的配位數(shù)為4D.高溫相的良好導(dǎo)電性與其結(jié)構(gòu)中存在大量的空位有關(guān)

15.常溫下,Ka(CH3coOH)=1.0X10~5,向某含有ZnS04酸性廢液加入一定量CHsCOONa后，

再通入H2s生成ZnS沉淀,始終保持H2S飽和，即c(H2S)=0.1mol/L,體系中pX[pX=—IgX,

X為，；H,9、或c(Zn2+),單位為mol/L]與pSMO'關(guān)系如圖。下列說法錯

pc(CH.COOHi

誤的是()

-5-

c(HS)

A.②中X為，：H：、B.A點(diǎn)溶液的pH為4

7217

C.Kai(H2S)的數(shù)量級為10-D.Ksp(ZnS)=10--

二、非選擇題(本題共4小題，共55分)

16.(14分)碳酸鎂具有良好的催化性能，在化學(xué)和工業(yè)領(lǐng)域廣泛應(yīng)用。利用廢銀催化劑(主要成

分為Ni及其氧化物、A1和Fe的氧化物)獲得碳酸鎂的過程如下：

30%H2O2

稀H2sO430%NaOHNa2cO3溶液

III

廢銀催化劑-rwi-rwi-rwi-*Nico3

已知溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:

物質(zhì)Fe(OH)3A1(OH)3Ni(OH)2Fe(OH)2

開始沉淀pH2.23.77.27.5

完全沉淀pH3.24.78.79.0

回答下列問題:

(1)“酸浸”時,稀硫酸比稀硝酸更合理,理由是o

(2)“除雜”時，先加入30%H2O2溶液，再用30%NaOH溶液調(diào)pH,適當(dāng)升溫，反應(yīng)2h。

①若溶液中Ni?+濃度為0.10mol/L,需控制溶液的pH范圍是。

②加入30%H2O2的目的為____________________________________________________

③該過程還可用NaClO替代H2O2,調(diào)節(jié)pH為3.5,其反應(yīng)的離子方程式為。

(3)“沉銀”后獲得產(chǎn)品的一系列操作為。

(4)碳酸銀的晶胞如圖1所示，Ni?+的配位數(shù)為,晶胞密度為g/cm3

(列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

(5)“沉鎮(zhèn)”過程可能生成堿式碳酸模[xNiCCh?yNi(OH)2-4H2O]o為測定該沉淀的組成進(jìn)

行下列實(shí)驗(yàn)：稱取干燥沉淀樣品7.54g,隔絕空氣加熱。該化合物的熱重曲線如圖2所示。

貝Iy=0

Z54

8

/

IIII?61O

IIII眼

盤

畫

<

羸4.50

2356

anm100000000

溫0000

?Ni2+OCOj-圉

圖2

圖1

-6-

17.(14分)催化氫化是一項(xiàng)重要的實(shí)驗(yàn)方法，某實(shí)驗(yàn)小組制備高活性的雷尼銀，并用于催化氫

化反應(yīng)制備氫化肉桂酸(M=150g/mol)的實(shí)驗(yàn)如下：

步驟1:雷尼鎮(zhèn)的制備

Ni/Al(a)雷尼Ni(b)(C)(d)(e)雷尼Ni

合叁移除清液,

NaOH混合物堿洗水洗加入懸浮液

溶液有機(jī)溶劑

步驟2:氫化肉桂酸的制備

反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置圖如下(夾持和攪拌裝置略)。將2.96g肉桂酸溶于45mL95%乙醇中,

再轉(zhuǎn)移至儀器M中備用。

通

三

閥2

M-Ja.

接

抽［肉桂酸溶液

氣

泵

\jCOOHH

2OOH雷尼Ni

懸浮液

雷尼銀

肉桂酸氫化肉桂酸裝置n

回答下列問題:

(1)裝置n中儀器N的名稱為-

(2)過程(a)的離子方程式為.0

過程(b)中移除清液的最佳方法為(填字母)o

A.傾析B.過濾C.蒸發(fā)

雷尼鎮(zhèn)相對于普通銀粉有更優(yōu)的催化活性，原因是o

(3)步驟2中組裝完裝置后，需要進(jìn)行的操作是-

(4)步驟2中部分實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)閏一(填字母)。

a.向裝置I中加水至集氣管中充滿水

b.調(diào)節(jié)三通閥1和2,使裝置I中H2進(jìn)入裝置H

c.調(diào)節(jié)三通閥2,抽出裝置H中空氣

d.調(diào)節(jié)三通閥1,向裝置I中通入H2

若反應(yīng)中裝置I的水準(zhǔn)管與集氣管液面相平，為使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，可進(jìn)行的操作

為O

(5)氫化肉桂酸粗品純化的方法為;純化得到產(chǎn)品2.5g,則氫化肉桂酸的產(chǎn)

-7-

率為%(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。

18.(14分)雙加壓法工藝流程是世界上先進(jìn)的制硝酸工藝。請回答相關(guān)問題：

⑴部分物質(zhì)的4Y1如下表所示(注：4或表示在25℃、標(biāo)準(zhǔn)壓力下，由穩(wěn)定的單質(zhì)生成

單位物質(zhì)的量該物質(zhì)的熔變)。

物質(zhì)NH3O2NOH2O

3,K(kJ/mnl)—45.80+90.3—241.9

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H20(g)△H=kJ/mol,該反應(yīng)

(填“一定”、“一定不”或“不一定”)能自發(fā)進(jìn)行。

(2)氨催化氧化后的取樣氣體中有2.8molNO、9.7molN2、1.45mol02,將該氣體冷卻到

160℃,恒容條件下繼續(xù)發(fā)生如下兩個反應(yīng)：

i.2NO+O22NO2△HI<0

ii.2NO2N2O4

①下列可以作為體系達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是O

A.容器內(nèi)氣體的密度不變B.反應(yīng)i中v正(。2)=2v逆(NO2)

C.氣體的壓強(qiáng)不變D.反應(yīng)i和ji的平衡常數(shù)均不變

E.容器內(nèi)氣體顏色不變

達(dá)到平衡時氣體的總壓強(qiáng)為0.8MPa,體系中N2O4、02均為(Mmol,則反應(yīng)ii的平衡常數(shù)

Kp=MPa_1o

②測得溫度、壓強(qiáng)對NO平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下圖所示。

<

3

群

知

命

O

Z

根據(jù)圖像可知：PiP2(填“或反應(yīng)i的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系

為。

(3)從吸收塔出來的尾氣中主要含有NO,NO與NH,3在一定質(zhì)量的催化劑(Mn-ZrOx)作用

下，生成N2和H2O。發(fā)生的反應(yīng)為：4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O,v(NO)表示NO的轉(zhuǎn)化速

-8-

率，轉(zhuǎn)化速率方程為v(NO)=kcX(NO)cy(NH3)cZ(O2)[k表示NO的轉(zhuǎn)化速率常數(shù)]。

c(NH3)(mmol/L)c(NO)(mmol/L)c(O2)(mmol/L)v(NO)[mmol/(g-min)]

0.11.0