遼寧省朝陽縣柳城2023-2024學年高三第二次模擬考試化學試卷含解析

遼寧省朝陽縣柳城高級中學2023-2024學年高三第二次模擬考試化學試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得：

下列說法正確的是

A.X的分子式為C7H6。2B.Y分子中的所有原子可能共平面

C.Z的一氯取代物有6種D.Z能與稀硫酸發(fā)生水解反應

2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，O.lmoICL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

B.標準狀況下，22.4L窟氣含有的電子數(shù)為IONA

C.常溫下，pH=1的醋酸溶液中含有的H+數(shù)為01NA

D.120gNaHSC>4分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA

3、關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（）

A.膠體能透過半透膜，而溶液不能

B.膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能

C.膠體粒子直徑比溶液中離子直徑大

D.膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，溶液也能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

4、利用傳感技術(shù)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度（T）的關(guān)系，曲線如圖，下列分析錯誤的是

A.碳酸鈉水解是吸熱反應

B.ab段說明水解平衡正向移動

C.be段說明水解平衡逆向移動

D.水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響

5、

2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港區(qū)發(fā)生“碳九”泄露，對海洋環(huán)境造成污染，危害人類健康?！疤季拧狈蓟椭饕煞?/p>

包含8（c）等，下列有關(guān)三種上述物質(zhì)說法錯誤的是

A.a、b、c互為同分異構(gòu)體B.a、b、c均能與酸性高鎰酸鉀溶液反應

C.a中所有碳原子處于同一平面D.Imolb最多能與4m0IH2發(fā)生反應

6、2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電

池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極

材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應式為M|_xFexPO4+e-+Li+=LiMi_xFexPC>4,其原理如圖所示，下列說法

正確的是（）

硝酸鐵鋰電極、/石墨電極

MITFJPCU、

LiMjFeg"6c

電解隔膜

A.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.電池總反應為M—FexPO4+LiC6；當-LiMi-xFexPO4+6C

C.放電時，負極反應式為LiC6-e-=Li++6c

D.充電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極

7、標準狀況下，下列實驗用如圖所示裝置不能完成的是（）

A.測定一定質(zhì)量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量

B.確定分子式為C2H6。的有機物分子中含活潑氫原子的個數(shù)

C.測定一定質(zhì)量的NazSO/xH?。晶體中結(jié)晶水數(shù)目

D.比較Fe3+和CM+對一定質(zhì)量的雙氧水分解反應的催化效率

8、80℃時，1L密閉容器中充入0.20molN204,發(fā)生反應N2O4=2NO2/\H=+QkJ-mo「i(2>0),獲得如下數(shù)據(jù):

時間/s020406080100

c(NO2)/moI?I/i0.000.120.200.260.300.30

下列判斷正確的是

A.升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小

B.20~40s內(nèi)，V(N2O4)=0.004mobL-1-s-1

C.100s時再通入0.40molN2O4,達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

D.反應達平衡時，吸收的熱量為0.15。kJ

9、下列敘述正確的是

A.NaCl溶液和CH3coONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

B.原電池中發(fā)生的反應達平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生

C.NWF水溶液中含有HF,因此NWF溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

D.反應4Fe(s)+3Ch(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應

10、下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化

A產(chǎn)生白色沉淀試樣已經(jīng)氧化變質(zhì)

的Ba(NO3)2溶液

乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃,使溶液褪色的是乙

B紫紅色褪去

將產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液烯

C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點：氧化鋁＞鋁

將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得驗證碳的氧化產(chǎn)物

D澄清石灰水不變渾濁

氣體通入澄清石灰水中為co

A.AB.BC.CD.D

11、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（NazSx）分別作為兩個電極的反應物，固體ALO3陶瓷（可傳導Na+）為電

解質(zhì),總反應為2Na+xS寸Na/、,其反應原理如圖所示。下列敘述正確的是（）

用電器

或電源

A.放電時，電極a為正極

B.放電時，內(nèi)電路中Na+的移動方向為從b到a

C.充電時，電極b的反應式為Sx"2e-=xS

D.充電時，Na+在電極b上獲得電子，發(fā)生還原反應

12、目前，國家電投集團正在建設國內(nèi)首座百千瓦級鐵一鋁液流電池儲能示范電站。鐵一鋁液流電池總反應為

Fe3++Cr2+昌曳Fe2++Cr3+,工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是

充電

|交流/直流變網(wǎng)

li-i］電池單元h-

3+2+

A.放電時a電極反應為Fe+e-=Fe

B.充電時b電極反應為&3++-=52+

C.放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)

D.該電池無爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低

13、將0.1mol/LCH3coOH溶液加水稀釋或加入少量CH3coONa晶體時，都會引起()

A.溶液的pH增大

B.CH3coOH電離度增大

C.溶液的導電能力減弱

D.溶液中c(Oir)減小

14、NA為阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于ag亞硫酸鈉晶體(Na2sO3?7H2O)的說法中正確的是

A.含Na+數(shù)目為2NAB.含氧原子數(shù)目為士NA

25263

C.完全氧化SO32-時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為之NAD.含結(jié)晶水分子數(shù)目為

7236

15、常溫下O.lmol/LNH4cl溶液的pH最接近于()

A.1B.5C.7D.13

16、鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色，出窯萬彩”的神奇窯變著稱，下列關(guān)于陶瓷的說法正確的是()

A.“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應導致顏色的變化

B.高品質(zhì)白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物

C.氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料

D.由于陶瓷耐酸堿，因此可以用來熔化氫氧化鈉

17、利用如圖所示裝置，以NIL作氫源，可實現(xiàn)電化學氫化反應。下列說法錯誤的是

A.a為陰極

B.b電極反應為：2NH3-6e-=N2+6H+

C.電解一段時間后，裝置內(nèi)H*數(shù)目增多

0H

D.理論上每消耗1molNH3,可生成L5mol人，

ArR

2++

18、已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3；+02?+8Na,則下列說法正

確的是

A.該反應中Fe?+是還原劑，。2是還原產(chǎn)物

B.4molNa2O2在反應中共得到8NA個電子

C.每生成0.2molCh,則被Fe2+還原的氧化劑為0.4mol

D.反應過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

19、下列操作能達到相應實驗目的的是

選項試驗目的操作

檢驗Fe(NO3)2晶體是否將Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，

A

已氧化變質(zhì)觀察溶液是否變紅

B測定“84”消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH試紙上

C驗證鐵的吸氧腐蝕將未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒

比較H2c2。4與H2c。3的

D在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，觀察現(xiàn)象

酸性強弱

A.AB.BC.CD.D

20、在NazCnCh酸性溶液中，存在平衡ZCrtV一(黃色橙紅色)+%0,已知:25℃

時,Ksp(Ag2CrC)4)=l義10iI?Ksp(Ag2Cr2O7)=2XlO^o下列說法正確的是

A.當2c(Cr2(V一尸c(CrO42-)時，達到了平衡狀態(tài)

B.當pH=l時，溶液呈黃色

C.若向溶液中加入AgNCh溶液，生成Ag2CrO4沉淀

D.稀釋NazCnCh溶液時，溶液中各離子濃度均減小

21、部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為FezCh、CuO)共2.88g,經(jīng)如下處理：

行值狀況下VmL7缽

足砥酸

必強A(不含Cu"體1.6g

后港.建建

下列說法正確的是

A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+B.V=224

C.樣品中CuO的質(zhì)量為2.0gD.樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.56g

22、金屬鐵在一定條件下與下列物質(zhì)作用時只能變?yōu)?2價鐵的是()

A.FeChB.HNO3C.CI2D.O2

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)為了尋找高效低毒的抗腫瘤藥物，化學家們合成了一系列新型的1,3-二取代儆嗪酮類衍生物。

⑴化合物B中的含氧官能團為和(填官能團名稱)。

(2)反應i-iv中屬于取代反應的是o

(3)ii的反應方程式為o

(4)同時滿足下列條件的的同分異構(gòu)體共有種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：

CH3

I.分子中含苯環(huán)；n.可發(fā)生銀鏡反應；in.核磁共振氫譜峰面積比為1:2:2:2:1

?H

請寫出以ry和和廣丫”「0為原料制備

是一_

\=/Wo

oR

Br

該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)：______________<

八八COOH

24、(12分)香豆素3竣酸「一、j是一種重要的香料,常用作日常用品或食品的加香劑。

已知:

COOCHCOOH

三步反應(DNaOHHX)

1

RCOORI+R^OH'-rRCOOR.+RiOH(R代表崎基)

0Q0

i.NaH

RCOR1+R2CH2CORJyH(1^RCCHC0R<+RIOH

R>

(l)A和B均有酸性，A的結(jié)構(gòu)簡式：；苯與丙烯反應的類型是

(2)F為鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則F含有的官能團名稱為。

(3)D一丙二酸二乙酯的化學方程式：。

(4)丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E,其結(jié)構(gòu)簡式為：o

(5)寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

①與丙二酸二乙酯的官能團相同；

②核磁共振氫譜有三個吸收峰，且峰面積之比為3：2：1；

③能發(fā)生銀鏡反應。

(6)丙二酸二乙酯與經(jīng)過三步反應合成

COOCJI,

COOCH,

請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:

中間產(chǎn)物］_____________；中間產(chǎn)物n_____________

25、(12分)碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合朋(N2H?HQ)為原料制備碘化鈉。

已知：水合助具有還原性?；卮鹣铝袉栴}：

(1)水合腫的制備

有關(guān)反應原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaC10+2Na0H-NzH4?H20+NaCl+Na2C03

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為(按氣流方向，用小寫字母表示)。

若該實驗溫度控制不當，反應后測得三頸瓶內(nèi)C10-與C1OJ的物質(zhì)的量之比為6：1,則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原

的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為o

②取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合腫，實驗中滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快,

理由是o

(2)碘化鈉的制備

采用水合朧還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示:

N2

①“合成”過程中，反應溫度不宜超過73℃,目的是o

②在“還原”過程中，主要消耗反應過程中生成的副產(chǎn)物I0J,該過程的離子方程式為0工業(yè)上也可以用硫化

鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合股還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是__。

(3)測定產(chǎn)品中Nai含量的實驗步驟如下：

a.稱取1.33g樣品并溶解，在533mL容量瓶中定容；

b.量取2.33mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCL溶液，充分反應后，再加入M溶液作指示劑：

c.用3.213moi?『的NaSOs標準溶液滴定至終點(反應方程式為；2Na2sB+LuNazSQ+ZNal),重復實驗多次，測得

消耗標準溶液的體積為4.33mLo

①M為(寫名稱)。

②該樣品中Nai的質(zhì)量分數(shù)為o

26、(10分)CoCb6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鉆礦(主要成分為CO2O3、CO(OH)3,還含少量Fe2(h、

AI2O3、MnO等)制取COC12-6H2O的工藝流程如下:

COC1-6HO

敏喻2)2

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2\Fe2\Mn2\AF+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)

沉淀物AI(OH)

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)23Mn(OH)2

開始沉淀2.77.67.64.07.7

完全沉淀3.79.69.25.29.8

③CoCb6H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鉆。

(1)寫出浸出過程中CO2O3發(fā)生反應的離子方程式o

(2)寫出NaCKh發(fā)生反應的主要離子方程式________________;若不慎向“浸出液”中加過量NaClCh時，可能會生

成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式O

(3)“加Na2cCh調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為。

(4)“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是、和過濾。制得的CoCb6H2O在烘

干時需減壓烘干的原因是o

(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是:其使用的最佳

pH范圍是。

A.2.0-2.5B.3.0-3.5

C.4.0-4.5D.5.0-5.5

(6)為測定粗產(chǎn)品中COC1?6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNCh溶液，過濾、洗滌，將沉淀

烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中COC12-6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%,其原因可能是0

(答一條即可)

27、(12分)乳酸亞鐵晶體｛CH3cH(OH)COO]2Fe?3H2。｝是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，廣泛應用于乳制品、

營養(yǎng)液等，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCCh反應制得:

2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O^[CH3CH(OH)COO]2Fe-3H2O+CO2T

I.制備碳酸亞鐵(FeCO3)：裝置如圖所示。

(1)儀器C的名稱是O

(2)清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達成實驗目的，

上述裝置中活塞的打開和關(guān)閉順序為：關(guān)閉活塞,打開活塞,裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是,當加入足

量鹽酸后，關(guān)閉活塞L反應一段時間后，關(guān)閉活塞,打開活塞oC中發(fā)生的反應的離子方程式為。

II.制備乳酸亞鐵晶體：

將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸。

(3)加入少量鐵粉的作用是o從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、

過濾、洗滌、干燥。

in.乳酸亞鐵晶體純度的測量：

(4)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe?+的量進而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是。

(5)經(jīng)查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中Ce，+離子的還原產(chǎn)物為Ce3\測定時，先稱取5.76g

樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用0.100mol/LCe(SC)4)2標準溶液滴定

至終點，記錄數(shù)據(jù)如表所示。

0.100mol/LCe(S04)2標準溶液/mL

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

10.1019.65

20.1222.32

31.0520.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為(以質(zhì)量分數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字)。

28、(14分)已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是

A.A與水反應可生成D

B.B常用于制作呼吸面具

C.C與澄清石灰水反應生成白色沉淀和D

D.將稀硫酸鋁溶液逐滴滴入D溶液中，開始時就會產(chǎn)生沉淀

29、（10分）三甲胺N（CH3）3是重要的化工原料。最近我國科學家實現(xiàn)了使用銅催化劑將N,N—二甲基甲酰胺

（N（CH3）2NCHO,簡稱DMF）轉(zhuǎn)化為三甲胺的合成路線?；卮鹣铝袉栴}：

（1）結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究單一DMF分子在銅催化劑表面的反應歷程，如圖所示：

A

3

*、

盤

餐

無

該歷程中最大能壘（活化能）=_eV,該步驟的化學方程式為

（2）該反應變化的AH_0（填“<”、">"或"="），制備三甲胺的熱化學方程式為

（3）160℃時，將DMF（g）和H2（g）以物質(zhì)的量之比為1：2充入盛有催化劑的剛性容器中，容器內(nèi)起始壓強為po,達

到平衡時DMF的轉(zhuǎn)化率為25%,則該反應的平衡常數(shù)Kp=_為以分壓表示的平衡常數(shù)）；能夠增大DMF平衡轉(zhuǎn)

化率同時加快反應速率的操作是

（4）三甲胺是魚腥臭的主要來源，是判斷海水魚類鮮度的化學指標之一。通過傳感器產(chǎn)生的電流強度可以監(jiān)測水產(chǎn)品

中三甲胺的含量，一種燃料電池型三甲胺氣體傳感器的原理如圖所示。外電路的電流方向為_（填“a-b”或“b-a”）,

負極的電極反應式為

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

（）

A.X（人d）的分子式為C8H8O2,故A錯誤；

OH

（）

B.丫（/［、「（?［）分子中含有甲基（-CH3）,甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故B錯誤;

（）

（）I

C.Z（）、入「、（））分子中有7種環(huán)境的氫原子，一氯取代物有7種，故C錯誤；

彳

（）y

D.Z（J）中含有酯基，能與稀硫酸發(fā)生水解反應，故D正確；

故選D。

2、B

【解析】

A.氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，所以無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯誤；

B.標準狀況下，22.4L速氣為ImoL一個Ne原子含有10個電子，即Imol窟氣含有IONA個電子，故B正確；

C.醋酸溶液的體積未知，則無法計算H+數(shù)目，故C錯誤；

D.120gNaHSCh為Imol,ImolNaHSCh分子中含有ImolNa*和lmolHSO4",則120gNaHSCh分子中陽離子和陰離子

的總數(shù)為2NA,故D錯誤；

故選B。

3、C

【解析】

A.膠粒能透過半透膜，而溶液中的離子和分子也能透過半透膜，A錯誤；

B.膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液也可能生成沉淀，B錯誤；

C.膠體粒子直徑介于10-9~10-7m之間，而溶液中離子直徑不大于10-9m,c正確；

D.膠體能夠發(fā)生丁達爾效應，溶液不能發(fā)生丁達爾效應，D錯誤。

故選C。

4、C

【解析】

A.水解一定是吸熱反應，A項正確；

B.碳酸鈉是弱酸強堿鹽，水解使溶液顯堿性，而升高溫度使平衡正向移動，溶液的堿性增強，B項正確；

C.水解是吸熱的，溫度不斷升高只會導致平衡不斷正向移動，此時溶液pH卻出現(xiàn)反常下降，這是由于水本身也存在

電離，溫度改變對水的電離平衡造成了影響，C項錯誤；

D.水本身也存在著一個電離平衡，溫度改變平衡移動，因此對溶液的pH產(chǎn)生影響，D項正確；

答案選C。

5、A

【解析】

A.a、c分子式是C9H⑵結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體；而b分子式是C9H8,b與a、c的分子式不相同，因此不能與a、c

稱為同分異構(gòu)體，A錯誤；

B.a、b、c三種物質(zhì)中與苯環(huán)連接的C原子上都有H原子，且b中含碳碳雙鍵，因此均能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，

B正確；

C.苯分子是平面分子，a中三個甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置與苯環(huán)的碳原子相連，所以一定在苯環(huán)的平

面內(nèi)，C正確；

D.b分子內(nèi)含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，所以Imolb最多能與4m0IH2發(fā)生反應，D正確；

故合理選項是A。

6、C

【解析】

A.放電時，電子由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極，則電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，A錯誤；

v-=

B.根據(jù)電池結(jié)構(gòu)可知，該電池的總反應方程式為：Mi-xFexPO4+LiC6vLiMi-xFexPO4+6C,B錯誤；

C.放電時，石墨電極為負極，負極反應式為LiC6-e-=Li++6C,C正確；

D.放電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極，充電時Li+移向石墨電極，D錯誤；

故合理選項是C。

7、C

【解析】

A.在燒瓶中放入NazO和NazO2的混合物，然后將水從分液漏斗放下，通過產(chǎn)生氣體的量可計算NazCh的量，故A符

合題意；

B.在燒瓶中放入金屬鈉，然后將有機物從分液漏斗放下，根據(jù)產(chǎn)生的氣體的量來判斷有機物分子中含活潑氫原子的個

數(shù)，故B符合題意；

C.該實驗需要測量生成氣體的量進而計算，Na2s04?xH2O晶體中結(jié)晶水測定時無法產(chǎn)生氣體，該裝置不能完成，故

C不符合題意；

D.可通過對照所以比較單位時間內(nèi)Fe3+和+與雙氧水反應產(chǎn)生氣體的多少比較的催化效率，故D符合題意。

故選C。

8、D

【解析】

A.正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；

Ac

B.根據(jù)。=一計算v(NO2),再利用速率之比等于其化學計量數(shù)之比計算v(N2O4);

C.100s時再通入0.40molN2O4,等效為在原平衡的基礎上增大壓強，與原平衡相比，平衡逆向移動；

D.80s時到達平衡，生成二氧化氮為0.3moI/LxlL=0.3mol,結(jié)合熱化學方程式計算吸收的熱量。

【詳解】

A.該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，即正反應方向移動，平衡常數(shù)K增大，A項錯誤；

B.20?40s內(nèi)，—=0-2mol/L-0-12mol/L=o.004mol-E1-s1,則。(乂。,=^u(NQ)=0.002molLi6」，B

A?20s2

項錯誤；

C.100s時再通入0.40molN2O4,相當于增大壓強，平衡逆向移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；

D.濃度不變時，說明反應已達平衡，反應達平衡時，生成NO2的物質(zhì)的量為0.3mol/LxlL=0.3mol,由熱化學方程式

可知生成2moiNO2吸收熱量QkJ,所以生成0.3molNCh吸收熱量0.15QkJ,D項正確；

答案選D。

【點睛】

本題易錯點為C選項，在有氣體參加或生成的反應平衡體系中，要注意反應物若為一種，且為氣體，增大反應物濃度,

可等效為增大壓強；若為兩種反應物，增大某一反應物濃度，考慮濃度對平衡的影響，同等程度地增大反應物濃度的

話，也考慮增大壓強對化學平衡的影響，值得注意的是，此時不能用濃度的外界影響條件來分析平衡的移動。

9、C

【解析】

A.NaCI溶液為強酸強堿鹽，對水的電離無影響，而CH3coONH4在水溶液中存在水解平衡，對水的電離起促進作用，

所以兩溶液中水的電離程度不同，A項錯誤；

B.原電池中發(fā)生的反應達平衡時，各組分濃度不再改變，電子轉(zhuǎn)移總量為0,該電池無電流產(chǎn)生，B項錯誤；

C.HF會與玻璃的成分之一二氧化硅發(fā)生反應而腐蝕玻璃，NWF在水溶液中會水解生成HF,所以NWF水溶液不能

存放于玻璃試劑瓶中，C項正確；

D.由化學計量數(shù)可知AS<0,且AH-TASvO的反應可自發(fā)進行，常溫下可自發(fā)進行，該反應為放熱反應，D項錯誤；

答案選C。

10、C

【解析】

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，酸性條件下N。,具有氧化性，能夠?qū)喠蛩徕c氧化為硫酸鈉，生

成硫酸領(lǐng)沉淀，不能證明試樣已氧化變質(zhì)，選項A錯誤；乙醇易揮發(fā)，且乙烯、乙醇均能被高鎰酸鉀氧化，使溶液褪

色的不一定是乙烯，選項B錯誤；鋁箔加熱熔化但不滴落，是因為氧化鋁的熔點高于鋁，C正確；4HNOK濃)+

C=4=4NO2t+CO2t+2H2O,濃硝酸易揮發(fā)，且NO2溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水與二氧化碳接觸無現(xiàn)象，

選項D錯誤。

11,C

【解析】

A.放電時Na失電子，故電極a為負極，故A錯誤；

B.放電時該裝置是原電池，Na+向正極移動，應從a到b,故B錯誤；

C.充電時該裝置是電解池，電極b是陽極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Sx2-2e=xS,故C正確；

D.充電時，電極a是陰極，Na+在電極a上獲得電子發(fā)生還原反應，故D錯誤；

故答案為Co

12、C

【解析】

鐵-銘液流電池總反應為Fe"+Cr"龔Fe"+Cr",放電時，Cr"發(fā)生氧化反應生成Cr"、b電極為負極，電極反應為

充電

Cr2+-e=Cr3+,Fe"發(fā)生得電子的還原反應生成Fe",a電極為正極，電極反應為Fe"+e--Fe*放電時，陽離子移向正極、

陰離子移向負極；充電和放電過程互為逆反應，即a電極為陽極、b電極為陰極，充電時，在陽極上Fe"失去電子發(fā)、

生氧化反應生成Fe3+,電極反應為:Fe2+-e-=Fe3+,陰極上Cr"發(fā)生得電子的還原反應生成Cr2+,電極反應為Cr3++e=Cr2+,

據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)分析，電池放電時a為正極，得電子發(fā)生還原反應，反應為Fe3++e-=Fe2+,A項不選；

B.根據(jù)分析，電池充電時b為陰極，得電子發(fā)生還原反應，反應為Cr3++e-=Cr2+,B項不選；

C.原電池在工作時，陽離子向正極移動，故放電過程中H+通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)，C項可選；

D.該電池在成充放電過程中只有四種金屬離子之間的轉(zhuǎn)化，不會產(chǎn)生易燃性物質(zhì)，不會有爆炸危險，同時物質(zhì)儲備

于儲液器中，Cr3+、CM+毒性比較低，D項不選；

故答案選Co

13、A

【解析】

A.CH3coOH溶液加水稀釋，CH3coOH的電離平衡CH3coOHy+CH3co(T+H+向正反應方向移動，溶液的pH

增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3coONa晶體時，溶液中c(CH3coe>-)增大，醋酸的電離平衡向逆反應方向移

動，溶液的pH增加，正確；

B.CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，加入少量CJhCOONa晶體時平衡向逆反應方

向移動，電離程度減小，錯誤；

C.CH3coOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，加入少量CIhCOONa晶體時，離子濃度增大，

溶液的導電能力增強，錯誤；

D.加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量ClfcCOONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離

程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，錯誤。

故選Ao

14、D

【解析】

人.28亞硫酸鈉晶體(脂2503?71120)的物質(zhì)的量〃=-^-mol,而1molNa2sO3?7H2O中含2moiNa+,故〃一mol

25^^252

2a?a?

Na2sO3?7H2O中含一-mol,即--mol鈉離子，A錯誤;

252126

B.ag亞硫酸鈉晶體(Na2sO3?7H2。)的物質(zhì)的量-mol,而1molNa2sChOIhO中含10mol氧原子，故旦mol

25^^252

1na95a

Na2sO3?7H2O中含氧原子一mol,即含有一mol的O原子，B錯誤；

252126

aa?

C.SO32-被氧化時，由+4價被氧化為+6價，即1molSO3z-轉(zhuǎn)移2moi電子，故——molNa2sO3?7H2O轉(zhuǎn)移--mol電

252126

子，C錯誤;

D.lmolNa2SO3^7H2O中含7mol水分子，故旦molNa2sO3-7H2O中含水分子數(shù)目為旦molx7xWmol=—N/.,

25225236

D正確；

故合理選項是Do

15、B

【解析】

NH4C1溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.Imol/L,以此來解答。

【詳解】

NH4C1溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.lmol/L,則氯化鉉溶液的pH介于1-7之間，只有B符合；

故答案選B。

16、A

【解析】

A.不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應導致的顏色變化，故A正確;

B.瓷器的原料主要是黏土燒結(jié)而成，瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅，是混合物，故B錯誤；

C.新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等，氮化鋁陶瓷屬于新型無機

非金屬材料，故C錯誤；

D.陶瓷的成分是硅酸鹽和二氧化硅，能與熔化氫氧化鈉反應，故D錯誤；

故選Ao

17、C

【解析】

根據(jù)圖像可知，b極氨氣中的N原子化合價由-3變?yōu)?。價，得電子為電解池的陽極，則b極為陰極，化合價降低得電

子；電解質(zhì)溶液中的氫離子向陰極移動；

【詳解】

A.分析可知，a為陰極得電子，A正確；

+

B.b電極氨氣中的N原子化合價由-3變?yōu)?。價，生成氮氣和氫離子，其電極反應為：2NH3-6e=N2+6H,B正確；

C.電解一段時間后，b電極消耗溶液中的氫離子，裝置內(nèi)H+數(shù)目不變，C錯誤；

OH

D.理論上每消耗lmolNH3,消耗溶液中3moi氫離子，發(fā)生加成反應，可生成L5mol人，D正確；

ArR

答案為C

18、C

【解析】

A.該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價和-2價，得電子化合價降低的反應物是

氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所以Fe?+和工的過氧化鈉作還原劑，

4

Fe(OH)3和。2是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；

3

B.該反應中有4moi過氧化鈉反應時有3moi過氧化鈉得電子發(fā)生還原反應，有一的過氧化鈉作氧化劑，因此

4moiNa2(h在反應中共得到6NA個電子，故B錯誤;

C.根據(jù)方程式，生成0.2mol02,反應的Fe2+為0.8mol,被0.8molFe?+還原的氧化劑(NazCk)的物質(zhì)的量

0.8mol—

------------=0.4moL故C正確；

2

D.該反應中有氧氣生成，所以不能生成氫氧化亞鐵沉淀，而是直接生成紅褐色沉淀，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

13

本題的易錯點和難點為C,要注意該反應中有2種還原劑——Fe2+和一的NazCh,氧化劑是一的Na2(h,不能根據(jù)方

44

程式直接計算，要注意得失電子守恒計算。

19、D

【解析】

A.Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸，發(fā)生反應Fe+4H++NO3-=Fe3++NOT+2H2。，滴加KSCN溶液后，溶液變紅色，不

能肯定原樣品是否變質(zhì)，A不合題意；

B.“84”消毒液具有強氧化性，能使pH試紙褪色，不能用pH試紙檢驗其pH,B不合題意；

C.未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒，發(fā)生析氫腐蝕，C不合題意；

D.在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，有氣泡產(chǎn)生，則說明生成了H2cCh,從而表明酸性H2c2O4大于H2cO3,D

符合題意；

故選D。

20、C

【解析】

A.當2c(CnCh-LcGrCh2-)時，無法判斷同一物質(zhì)的正逆反應速率是否相等，則不能判斷是否為平衡狀態(tài)，A錯誤;

B.當pH=l時，溶液酸性增強，平衡正向進行，則溶液呈橙紅色，B錯誤；

C.組成中陰陽離子個數(shù)比相同，溶度積常數(shù)越小，難溶電解質(zhì)在水中溶解能力越差，已知

Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7),若向溶液中加入AgNCh溶液，先生成AgzCrth沉淀，C正確；

D.稀釋NazSCh溶液時，溶液中c(CrC)4*)、c(H+),《CnCh*)均減小，由于Kw不變，則c(OH)增大，D錯誤；

答案為C。

【點睛】

溫度未變，則溶液中水的離子積不變，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度必然增大。

21、B

【解析】

根據(jù)氧化性Fe3+>Cu2+>H+可知鐵離子優(yōu)先反應，由于濾液A中不含CiP+,且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含F(xiàn)e3+,

濾渣1.6g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.025moL即合金樣品中總共含有銅原子和銅離子0.025mol。濾液A中加入足量氫氧

化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體為Fe2O3,質(zhì)量為1.6g,物質(zhì)的量為O.OlmoL即合金樣品中總共含有鐵原子和鐵

離子0.02mol。稀硫酸過量，因此濾液A中的溶質(zhì)為H2s。4和FeSCh,其中溶質(zhì)FeSCh為0.02moL則能加反應的硫

酸的物質(zhì)的量也為0.02mol,0.02molH2s04電離出0.04mol氫離子，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的

氧離子-結(jié)合成水。

A、濾液A中的陽離子為Fe2+、H+,選項A錯誤；

.2.88g-1.6g-0.02molx56g/mol

B、合金中氧離子-的物質(zhì)的量為——W--------------------------------------=0.01mol,0.01molO?-生成水需結(jié)合H+0.02mol,

16g/mol

所以參加反應的0.02mol硫酸中有0.04mol-0.02moi=0.02molH+生成了氫氣，即有O.OlmolH?生成，標準狀況下產(chǎn)生的

氫氣的體積為O.Olmolx22.4L/mol=0.224L=224mL,選項B正確；

C、假設Fe—Cu合金樣品全部被氧化，則樣品中CuO的質(zhì)量為0.025mol><80g/mol=2g,而實際情況是Fe—Cu合金

樣品部分氧化，故樣品中CuO的質(zhì)量小于2g,選項C錯誤；

D、樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.02molx56g/mol=1.12g,選項D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題考查混合物計算及物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握流程中反應過程是解答關(guān)鍵，側(cè)重解題方法與分析解決問題能

力的考查，注意利用極限法與原子守恒解答。

22、A

【解析】

A.鐵與FeCb反應生成氯化亞鐵，為+2價鐵，故A正確；

B.鐵與過量的硝酸反應生成三價鐵離子，與少量的硝酸反應生成二價鐵離子，所以不一定變?yōu)?2價鐵，故B錯誤；

C.鐵與氯氣反應只