江蘇省揚(yáng)州市高郵市2023至2024學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題及參考答案(部分詳解)

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期高三期初學(xué)情調(diào)研測(cè)試

化學(xué)試題

2023.09

試卷滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016S32K39Cr52Fe56

單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每題3分，共30分.每小題只看二人選項(xiàng)符合題意）

1.co捕集利用與封存技術(shù)成為CO減排的重要手段.下列關(guān)于co綜合利用與處理方法

222

魯錠的是（）

A.堿液吸收法B.環(huán)加成制高聚物C.電化學(xué)氧化法D.加氫制碳?xì)浠衔?/p>

2.NC1可發(fā)生水解反應(yīng)NCIUHO=NHDHC1O,下列說(shuō)法正確的是（）

3323

A.NC1中N原子雜化類型為sp2雜化B.HO為非極性分子

32

C.NH分子空間構(gòu)型為平面三角形D.HC1O的電子式為H:0:C1:

3"■'

3.實(shí)驗(yàn)室制備NaQO消毒液，有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

甲乙丙丁

A.用甲裝置制備ClB.用乙裝置除去C1中混有的少量HC1

22

C.用丙裝置吸收ClD,用丁裝置蒸發(fā)濃縮NaClO消毒液

2

4.軟鉀鎂磯（化學(xué)式為KSOffllgClSHO）是一種重要的鉀肥.下列說(shuō)法正確的是

2422

（）

A.電離能大?。篒JO）Q^S）B.電負(fù)性大?。篨S）DXC1）

C.半徑大小：rQ日尋□□□.堿性強(qiáng)弱：Mg（OH）DKOH

2

閱讀下列材料，完成5?7題：

1

NH是重要化工原料，可用于制取肺國(guó)H國(guó)尿素喝化合物，也可用于某些

32422

配合物的制備，如AgNC>3常于過(guò)量氨水形成國(guó)gHq他H.液氨可以微弱的電離產(chǎn)生

NH□和NH口NH中的一個(gè)H原子若被4H取代可形成NH(朋)，若被?H取代可形

243224

成NHOH(羥胺)，NH的燃燒熱為624kJ5⑹口.堿性條件下，NH□□燃料電池可為

224242

汽車提供動(dòng)力.

5.下列說(shuō)法正確的是()

A.NH和NH都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B.NH的鍵角比NH□的大

32432

C.NHOH難溶于水D.Imol目g?H書中□鍵的數(shù)目為6moi

232

6.下列指定反應(yīng)的方程式正確的是()

A.用水吸收二氧化氮制硝酸：2N0CHODEINOmo

223

B.船的燃燒：NH(1)DO(g)-2N0(g)QH0(1)□!DS24kJBola

24222

c.尿素日》解：COQHQUO—coDQNH□

2222223

D.NHCD堿性燃料電池負(fù)極方程式：NHQen-NQHD

242242

7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.NH具有還原性，可用于作制冷劑

3

B.氨氣分子之間易形成氫鍵，所以氨氣易溶于水

C.NH具有氧化性，可用于除高壓鍋爐中的溶解氧

24

D.NH中的N原子與H0中H□形成配位鍵，所以NH的水溶液具有堿性

24224

8.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用.下列說(shuō)法正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：HNO(稀)口皿NO口mNO

32

B.漂白粉在空氣中露置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)失效：Ca(ClO)(aq)DHOHClO(aq)DBOCl

22

C.侯氏制堿法的制備工藝：2NHECOQiOQNaCl=NaCOQNHCl

322234

2

D.試管壁上沾有單質(zhì)硫用熱NaOH溶液洗滌：3SaNaOH—2NaSD^aSODHO

2242

9.化合物Z是合成鞘氨醇激酶抑制劑重要中間體，其合成路線如下，下列說(shuō)法正確的是

（）

OCH2Br

9—IlI9o

J、二（QH。、、|l」E----------*f

CH

XYz

A.X在水中的溶解度比Y小B.XDY中產(chǎn)生的HC1被㈤H■結(jié)合

253

C.Y與足量氫氣加成后的物質(zhì)無(wú)手性碳原子D.ImolZ最多能與ImoNaOH反應(yīng)

10.用廢銅屑（含Cu、CuO、FeO等）制備膽磯的流程如下：

23

“Qi嘛俄CBO

f

下列說(shuō)法正確的是（）

A.“溶解”時(shí)，銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CuQHaDD2n=Cu2DQHO

22

B.“調(diào)pH”時(shí)，可用NaOH代替CuO

C.“濾渣”的主要成分為CuO

D.“酸化”時(shí)，加入稀硫酸的目的是抑制Cu2口的水解

不定項(xiàng)選擇題（本題包括3小題，每小題3分，共計(jì)9分.每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題

意.）

11.室溫下，探究O.lmol口ciNaSO溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是（）

23

選探究目的實(shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

ANaSO是否變質(zhì)向2mLNaSO溶液中加入鹽酸酸化的Ba皿3號(hào)液，觀察是

23

2332

否有沉淀生成

BNaSO是否有還原向2mLNaSO溶液中滴加幾滴酸性KMnO溶液，觀察顏色變

23234

性化

CNaSO是否有漂白向2mLNaSO溶液中滴加濱水，觀察顏色變化

2323

3

性

~D-~NaSO是否水解向2mLNaSO溶液中滴加2~3滴酚酰試液，觀察溶液顏色變化

2323

A.AB.BC.CD.D

12.燃煤煙氣中的CO捕集可通過(guò)如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn).已知：

2

K3co』.4ao口、KHeooom.下列說(shuō)法正確的是()

al23a223

KOH(aq)石灰乳?...：

含%煙氣TjHj卜眄研一"%

A.KOH吸收CO所得到的溶液中：c國(guó)(200艮0口口

2233

B.KOH完全轉(zhuǎn)化為KHCO時(shí)，溶液中存在：K3CO同3COHK

3al23a223w

C.“吸收”后所得溶液中：cQQQooOcQ)2DO

33

D.“轉(zhuǎn)化”后得到的上層清液中：002000)20&QiCO□

3sp3

13.一種捕獲并利用CO的方法是將CO催化加氫合成CHOCH，其過(guò)程中主要發(fā)生如下反

2233

應(yīng)：

I.2CO(g)匚6H(g)=CHOCH(g)DH0(g)Oim22.5kJHiolaK

2233211

II.CO(g)CH(g)—CO(g)Di0(g)CHFR1.2k.TBiolaK

22222

向恒壓密閉容器中充入ImolCO和3molH,C0的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡叱HOCH的選擇性

22233

21

[CH30cH3的選擇性口^^?黑》旨0°%]隨溫度的變化如右圖所示.下列說(shuō)法正確的是

一2

()

4

沉溶

?用

全l，

C

完n中

,5S

.瓶

L的

D形

量

H錐

含p過(guò)于

要時(shí)稍液

H

主加溶

［OL

O滴

液em

a廢F，0

l法0.

o成熱5

i方的2

H后生加

J的、取

k出始

J強(qiáng)I開(kāi)酸移

l浸O*

S壓O□鹽ji

El礦：e3

系F稀2

Co鐵下%n

H體5量S

大m-2鈦如

El3液適的

增/由程

)流入量5

和Q種過(guò)H加

g(3p過(guò)

0度一的，

2H.時(shí)去

I溫黃.中

C料淀.除

口低3鐵瓶

)O顏沉為再

g降取)2為形

(作式，

3用@制H式錐

H2n.應(yīng)

采)用口O(程L

CK中水布數(shù)m反

O>分可e

31可器1))氨F方分0分

HK，6H排5

C容32成量2充

，O4子子)

率，計(jì)OOi生質(zhì)于

時(shí)產(chǎn)eT始的口

-時(shí)，F(xiàn)［電離置z

)℃H3(P小開(kāi)黃ge

g0點(diǎn)題成外的0F

(0C黃Q3｛□鐵0為

2A小4z0

l3O)e核.

f34鐵卜F時(shí)中6原

f，達(dá)).

DH共&W8的”品品還

知C態(tài)e中

)(分2小i.化樣□

g可高狀3eF驗(yàn)□樣3

(題1FU3氧定e

0圖提應(yīng)、實(shí)e“黃F

C擇(4THF測(cè)

2由為反O校：p)鐵將

...選S))3(

一上工

?-??知時(shí)12取

??U..4e龍(((

ABCD非1F已淀稱液

0.05molfflaKCrO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（CrO□匚H口口^2口口Cr$口EFe3r匚HO未配平），

22722

消耗KCrO溶液22.00mL.計(jì)算該樣品中鐵黃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）.

227

（4）鐵和氨在640（時(shí)可發(fā)生置換反應(yīng)，一種產(chǎn)物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示.

①該產(chǎn)物的化學(xué)式為.

②該晶胞中與鐵原子最近且距離相等的鐵原子個(gè)數(shù)為個(gè).

15.（17分）以Cl、NaOH.SnQo（尿素）和SO為原料可制備NH田O（水合

2222242

朋）和無(wú)水NaSO，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

23

NaOH疥滯K*SO：

I,I

一|:步‘?1|"Wml..............-Ni：CO,IV?Na.sO）

已知：①ClQOH^=O是放熱反應(yīng).

22

②NH田O沸點(diǎn)約ng。?,具有強(qiáng)還原性，高溫易分解，能與NaClO溶液劇烈反應(yīng).

242

（1）步驟I制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40℃,C1與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO和

23

NaCl,其離子方程式為；實(shí)驗(yàn)中為防止溫度過(guò)高，可采取的措施是（任填一

項(xiàng)）.

（2）步驟n合成NH口O的裝置如題圖所示.控制反應(yīng)溫度.將分液漏斗中溶液緩慢滴

242

入三頸燒瓶中，充分反應(yīng).加熱蒸福三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集1081口141福分.分液漏斗

中的溶液是（填標(biāo)號(hào)）.

A.COQH與液B.NaOH和NaClO混合溶液

22

選擇該項(xiàng)的理由是.

蒸鐳時(shí)需要減壓，原因是.

6

（3）步驟W用步驟HI得到的副產(chǎn)品NaCO制備無(wú)水NaCO（水溶液中

2323

HSO、HSO口SO□隨pH的分布如題圖2所示，NaCO的溶解度曲線如題圖3所示）.

233323

圖2圖3

①邊攪拌邊向NaCO溶液中通入S。制備NaHS。溶液.實(shí)驗(yàn)中確定停止通SO的操作為

23232

②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHS。溶液制備無(wú)水NaCO的實(shí)驗(yàn)方案：,干燥，密封包裝.

323

（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：NaOH、無(wú)水乙醇）

16.（14分）氧化鈍a。翼一種應(yīng)用非常廣泛的稀土氧化物.現(xiàn)以氟碳鋪曠（含

2

CeFCO、BaO、SiO等）為原料制備氧化鈾，其工藝流程如圖所示：

32

r*

?H即

r*含廣溶液

步M

含CeF,ii)NijSO,

e法通液步KONsOH

明IT

nutSFUHCO,

CMCOi卜

已知：①稀土離子易與SO2r形成復(fù)鹽沉淀，Ce3□和S02□發(fā)生反應(yīng):

44

7

CeQ)SODiHOCCeS)laSOEHO□

243242243242

s

②硫版：I具有還原性，酸性條件下易被氧化為&NH□

HNCNH232

22

③Ce3口在空氣中易被氧化為Cec,兩者均能形成氫氧化物沉淀；

@Ce03口白色粉末，難溶于水

233

回答下列問(wèn)題：

(1)濾渣A的主要成分是(填寫化學(xué)式).

(2)在另一種生產(chǎn)工藝中，在氟碳鉀礦礦石粉中加入碳酸氫鈉同時(shí)通入氧氣焙燒，焙燒得

到NaF和CeO兩種固體以及兩種高溫下的氣態(tài)物質(zhì)，請(qǐng)寫出焙燒過(guò)程中相應(yīng)的化學(xué)方程式

2

(3)加入硫版的目的是將CeF門還原為Ce3口，反應(yīng)的離子方程式為.

2

(4)步驟③加入鹽酸后，通常還需加入另一種化學(xué)試劑X,根據(jù)題中信息推測(cè)，加入X的作

用為.

(5)下列關(guān)于步驟④的說(shuō)法正確的是(填字母).

A.過(guò)濾后的濾液中仍含有較多Ce3口需要將濾液循環(huán)以提高產(chǎn)率

B.可以用NaCO溶液代替NHHCO溶液，不影響產(chǎn)品純度

2343

C.過(guò)濾時(shí)選擇減壓過(guò)濾能夠大大提高過(guò)濾效率

D.該步驟發(fā)生的反應(yīng)是2Ce3nXHCODDCe0D工口CODDH0

323322

(6)若常溫下，K圍COBB.0Q0ni,K國(guó)e曷加1.0口0因8,Ce3口給好沉淀完

a223sp=233

c13口口.OOramolo-n，此時(shí)測(cè)得溶液的pHU，則溶液中cQonQ—molUn.

3

17.(17分)大氣污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題.

I.(1)利用廢氣中的HS回收硫磺，生產(chǎn)工藝可分為兩個(gè)階段.涉及到的熱化學(xué)方程

2

式：

階段一2HS(g)DO(g)—2SO(g)QH0(1)□!mi72kJBola

2222

階段二16HS(g)C8S0(g)—3S(s)D6H0(1)[H25kJBoln

2282

8

①8HS(g)QO(g)—S(s)匚BH0(1)的□!□JQoln.

2282

②S是由8個(gè)硫原子形成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)硫原子以sp3雜化軌道中的兩個(gè)軌道與相鄰的兩

8

個(gè)硫原子形成□鍵.ImolS中含有□鍵為mol.

8

(2)Fe&)鼻液脫除空氣中HS并再生的原理如題圖1所示.

2432

①FeQ)仔液脫除空氣中HS的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_____.

2432

②將一定體積含HS的空氣勻速通入Fe3)仔液中，反應(yīng)相同時(shí)間，初始Fe3□濃度

2243

pMl皿tSpH與HS脫除率的關(guān)系如題圖2所示.當(dāng)P^l□口OgE□時(shí)，HS脫除率下降

22

的原因是

II.研發(fā)co的碳捕捉和碳利用技術(shù)是實(shí)現(xiàn)碳中和的關(guān)鍵.

2

(1)325C時(shí)，水在Mn粉表面產(chǎn)生的H可將CO轉(zhuǎn)化成甲酸(HCOOH)，同時(shí)生成MnO.

22

①由HO、Mn、CO制備甲酸的化學(xué)方程式為.

22

②直接加熱H與CO難以生成甲酸，該條件下能較快生成甲酸的原因是.

22

(2)多晶Cu是目前唯一被實(shí)驗(yàn)證實(shí)能高效催化CO還原為妙類(如CH)的金屬.如題

224

圖所示，電解裝置中分別以多晶Cu和Pt為電極材料，用陰離子交換膜分隔開(kāi)陰、陽(yáng)極室，

反應(yīng)前后KHCO濃