化學(xué)中的化學(xué)反應(yīng)和溶液濃度

化學(xué)中的化學(xué)反應(yīng)和溶液濃度知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與溶液濃度一、化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的概念：化學(xué)反應(yīng)是指物質(zhì)之間在一定條件下發(fā)生原子、離子或分子重新組合，生成新物質(zhì)的過(guò)程。化學(xué)反應(yīng)的類型：化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)。分解反應(yīng)：一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上的新物質(zhì)。置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物。復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：原子的重新組合?；瘜W(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)前后，元素的種類不變。反應(yīng)前后，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變。反應(yīng)前后，質(zhì)量守恒?；瘜W(xué)反應(yīng)的計(jì)量數(shù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)，表示反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量的比例。二、溶液濃度溶液的概念：溶液是由溶劑和溶質(zhì)組成的均勻、穩(wěn)定的混合物。溶質(zhì)的分類：固體溶質(zhì)：以固體形式存在的溶質(zhì)。液體溶質(zhì)：以液體形式存在的溶質(zhì)。氣體溶質(zhì)：以氣體形式存在的溶質(zhì)。溶液的濃度：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比，常用百分?jǐn)?shù)表示。溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的體積與溶液總體積之比，常用百分?jǐn)?shù)表示。物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積（或單位質(zhì)量）的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，常用mol/L表示。溶液的稀釋：向溶液中加入溶劑，使溶液的濃度降低。溶液的飽和與不飽和：飽和溶液：在一定溫度下，溶液中溶質(zhì)的溶解達(dá)到最大限度，不能再溶解更多的溶質(zhì)。不飽和溶液：在一定溫度下，溶液中溶質(zhì)的溶解還沒(méi)有達(dá)到最大限度，還能繼續(xù)溶解更多的溶質(zhì)。溶液的沸點(diǎn)與凝固點(diǎn)：沸點(diǎn)：溶液沸騰時(shí)的溫度。凝固點(diǎn)：溶液凝固時(shí)的溫度。溶液的滲透壓：溶液中溶質(zhì)微粒對(duì)水的吸引力，與溶質(zhì)的濃度有關(guān)。三、化學(xué)反應(yīng)與溶液濃度的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)的平衡：在一定條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡。溶液濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：濃度越大，反應(yīng)速率越快。濃度越小，反應(yīng)速率越慢?；瘜W(xué)反應(yīng)對(duì)溶液濃度的影響：生成物濃度增加：反應(yīng)后溶液的濃度增加。反應(yīng)物濃度減少：反應(yīng)后溶液的濃度減少。以上是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)和溶液濃度的知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)你有所幫助。習(xí)題及方法：一、化學(xué)反應(yīng)類型判斷題習(xí)題1：下列反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是？A.2H2+O2->2H2OB.CaCO3->CaO+CO2C.2NaHCO3->Na2CO3+CO2+H2OD.HCl+NaOH->NaCl+H2O化合反應(yīng)是指兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)。根據(jù)這個(gè)定義，我們可以判斷出選項(xiàng)A是屬于化合反應(yīng)的，因?yàn)閮煞N氣體氫氣和氧氣反應(yīng)生成了一種液體水。其他選項(xiàng)B、C和D分別是分解反應(yīng)、分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。習(xí)題2：下列反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是？A.2H2O->2H2+O2B.C+O2->CO2C.NaCl->Na++Cl-D.H2SO4+Ba(OH)2->BaSO4+2H2O分解反應(yīng)是指一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上的新物質(zhì)。根據(jù)這個(gè)定義，我們可以判斷出選項(xiàng)A是屬于分解反應(yīng)的，因?yàn)橐环N液體水分解生成了兩種氣體氫氣和氧氣。其他選項(xiàng)B、C和D分別是化合反應(yīng)、電離反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。二、溶液濃度計(jì)算題習(xí)題3：某溶液中含有5g的NaCl，溶劑的質(zhì)量為25g，求該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比。根據(jù)題目給出的數(shù)據(jù)，溶液總質(zhì)量為5g+25g=30g。所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5g/30g×100%=16.67%。習(xí)題4：某溶液中含有100g的NaCl，溶劑的質(zhì)量為400g，求該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。同樣地，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比。根據(jù)題目給出的數(shù)據(jù)，溶液總質(zhì)量為100g+400g=500g。所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100g/500g×100%=20%。習(xí)題5：某溶液中含有0.5mol的HCl，溶液的體積為1L，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度是指單位體積（或單位質(zhì)量）的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。根據(jù)題目給出的數(shù)據(jù)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol，溶液的體積為1L。所以物質(zhì)的量濃度為0.5mol/1L=0.5mol/L。三、化學(xué)反應(yīng)與溶液濃度關(guān)系題習(xí)題6：向飽和NaCl溶液中加入少量NaCl固體，會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？飽和溶液是指在一定溫度下，溶液中溶質(zhì)的溶解達(dá)到最大限度，不能再溶解更多的溶質(zhì)。因此，當(dāng)向飽和NaCl溶液中加入少量NaCl固體時(shí)，固體不會(huì)溶解，溶液的濃度不會(huì)發(fā)生變化。習(xí)題7：在一定溫度下，向不飽和NaCl溶液中加入NaCl固體，會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？不飽和溶液是指在一定溫度下，溶液中溶質(zhì)的溶解還沒(méi)有達(dá)到最大限度，還能繼續(xù)溶解更多的溶質(zhì)。因此，當(dāng)向不飽和NaCl溶液中加入NaCl固體時(shí)，固體能夠溶解，溶液的濃度會(huì)增加。習(xí)題8：某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc為10，當(dāng)溶液中反應(yīng)物A的濃度為0.1mol/L時(shí)，生成物B的濃度是多少？平衡常數(shù)Kc是指在化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物的濃度乘積與反應(yīng)物的濃度乘積的比值。根據(jù)題目給出的數(shù)據(jù)，反應(yīng)物A的濃度為0.1mol/L，平衡常數(shù)Kc為10。設(shè)生成物B的濃度為xmol/L，則有Kc=[B]/[A]=x/0.1。解方程得到x=Kc×0.1=10×0.1=1mol/L。所以生成物B的濃度為1mol/L。以上是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型判斷、溶液濃度計(jì)算和化學(xué)反應(yīng)與溶液濃度關(guān)系的一些習(xí)題及解題方法。希望對(duì)你有所幫助。其他相關(guān)知識(shí)及習(xí)題：一、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快。濃度：濃度越大，反應(yīng)速率越快。壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快。催化劑：催化劑能加速化學(xué)反應(yīng)速率。表面積：固體表面積越大，反應(yīng)速率越快。二、化學(xué)平衡及其移動(dòng)原理化學(xué)平衡：正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡的狀態(tài)。勒夏特列原理：改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。三、溶液的稀釋與濃縮稀釋：向溶液中加入溶劑，使溶液的濃度降低。濃縮：通過(guò)蒸發(fā)或蒸餾等方法，減少溶劑，使溶液的濃度增加。四、溶解度與溶解度積溶解度：在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。溶解度積：指飽和溶液中溶質(zhì)離子濃度的乘積。五、離子反應(yīng)及離子方程式的書寫離子反應(yīng)：指在溶液中，離子之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。離子方程式：用離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的化學(xué)方程式。六、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：指物質(zhì)之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。氧化劑：接受電子的物質(zhì)。還原劑：提供電子的物質(zhì)。七、化學(xué)反應(yīng)的速率定律速率定律：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比。八、化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)進(jìn)行程度平衡常數(shù)：指在一定溫度下，反應(yīng)物和生成物濃度的比值的乘積。反應(yīng)進(jìn)行程度：指反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的程度。習(xí)題及方法：習(xí)題1：某溫度下，向飽和KNO3溶液中加入少量KNO3固體，會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？在一定溫度下，飽和溶液已經(jīng)達(dá)到了最大的溶解度，無(wú)法再溶解更多的KNO3固體。因此，加入少量KNO3固體后，固體不會(huì)溶解，溶液的濃度不會(huì)發(fā)生變化。習(xí)題2：某反應(yīng)的速率常數(shù)k為0.1s^-1，若要使反應(yīng)速率提高10倍，需要將反應(yīng)物的濃度提高多少倍？反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比。設(shè)原反應(yīng)物濃度為C，新反應(yīng)物濃度為10C，則有新的反應(yīng)速率是原來(lái)的10倍。根據(jù)速率定律，新的反應(yīng)速率等于k乘以新的反應(yīng)物濃度，即10k=k×10C，解得C=10。因此，需要將反應(yīng)物的濃度提高10倍。習(xí)題3：某溶液中含有0.1mol/L的HCl，若向該溶液中加入10g的水，求新的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度是指單位體積（或單位質(zhì)量）的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。加入水后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，仍然是0.1mol。但溶液的總質(zhì)量增加了10g，因此新的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/(原溶液質(zhì)量+加入水的質(zhì)量)=0.1mol/(50g+10g)=0.1mol/60g=1/600mol/g。習(xí)題4：某氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的還原產(chǎn)物是還原劑的氧化產(chǎn)物。若反應(yīng)物A的還原產(chǎn)物是B，那么氧化產(chǎn)物是什么？在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化。因此，如果反應(yīng)物A的還原產(chǎn)物