人教版初三化學(xué)(下)第15講：第九單元復(fù)習(教師版)

第九單元復(fù)習____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.了解溶液的組成。2.掌握溶解度的概念及有關(guān)的計算題。3.掌握實驗探究題解題思路溶液的形成。

一、溶液1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)。溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種。可以是固、液、氣三態(tài)。2.溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致。穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑不會分層。3.溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成注意：a.溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b.溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c.溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d.溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）4.溶質(zhì)和溶劑的判斷：（1）固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)（2）液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)（3）根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后（4）物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后能溶解的物質(zhì)二、乳濁液與乳化1.乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物2.常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）三、物質(zhì)溶解時的熱效應(yīng)1.溶解吸熱：如NH4NO3溶解2.溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解3.溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解四、飽和溶液、不飽和溶液1.概念：飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所得的溶液。不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時所得的溶液。注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質(zhì)而言，不是對所有溶質(zhì)而言。2.判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑4.濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃五、溶解度1.固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質(zhì)量：單位：克（2）溶解度的含義：20℃時NaCl的溶液度為36g含義：①在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl②在20℃時，NaCl溶解在100克水中達到飽和狀態(tài)時的質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度（外在因素）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線①曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況②曲線上的每一點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。③兩曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。④曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。2.氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭姡▔簭娫酱螅瑲怏w溶解度越大）3.混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物+難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法①蒸發(fā)溶劑：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl（海水曬鹽）②降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于得到溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如KNO3六、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量1.公式：2.計算類型：（1）根據(jù)概念計算：直接利用公式求溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（或三個量中的其他任意一個量）（2）溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮（3）與化學(xué)方程式計算結(jié)合進行一定的拓展SSSS+100100+S溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w%=×100%（C<S）（注：S表示固體物質(zhì)的溶解度）即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變，質(zhì)量分數(shù)就不變。4.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液（考點二）（1）用固體配制：①步驟：計算、稱（固體）量（液體）、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①步驟：計算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒問題1：溶液的定義例1．下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（）A．面粉B．牛奶C．白糖D．植物油解析：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，理解溶液的概念要注意“均一”“穩(wěn)定”“混合物”三個關(guān)鍵詞。此題重點考查溶液具有穩(wěn)定性，溫度不改變，溶劑不蒸發(fā)，久置的溶液既不會分層，也不會產(chǎn)生沉淀。A項面粉放在水中會產(chǎn)生沉淀，B項牛奶和D項植物油放在水中會分層，形成乳濁液；C項白糖放入水中溶解后形成無色、均一、穩(wěn)定的溶液。答案：C例2．關(guān)于溶液和乳化的下列說法這種錯誤的是（）A．溶液中可以含有多種溶質(zhì)B．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化現(xiàn)象D．溶液一定是透明的解析：C項用汽油洗去衣服上的油污是溶解現(xiàn)象。答案：C問題2：溶解度例3．生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度的升高而減小的是()A．用水壺燒水時，水沸騰前有氣泡逸出B．喝下汽水感到有氣體沖到鼻腔C．揭開啤酒瓶蓋，有大量泡沫溢出D．夏季，池塘里的魚常浮出水面考查目的：氣體溶解度的影響因素。解析：C選項中氣體溶解度的降低與壓強有關(guān)，與溫度無關(guān)。答案：C例4．固體物質(zhì)W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．物質(zhì)W能溶解在水和乙醇中B．t1℃時，物質(zhì)W在水中的溶解度為mgC．t2℃時，物質(zhì)W在水中與在乙醇中的溶解度相同D．將t1℃時物質(zhì)W的飽和水溶液升溫至t2℃時有晶體析出解析：W的溶解度隨溫度的升高而升高，溶質(zhì)質(zhì)量不變，升溫不會有晶體析出。答案：D問題3：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)例5．配制500gNaCl質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液，需要用到的溶劑質(zhì)量及量取方法是（）A．400g，用托盤天平稱量B．400g，用500mL量筒量取C．100g，用100mL量筒量取D．400g，用100mL量筒量取解析：通過計算得出需要400ml溶劑，應(yīng)選擇量程大于且接近稱量液體體積的量筒，避免多次稱量及轉(zhuǎn)移時造成的誤差。答案：B例6．電解水時，常在水中加入少量的硫酸以增強水的導(dǎo)電性。若用8%的硫酸溶液200g，通以直流電進行電解水實驗，過一段時間后，溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為10%，則已電解的水的質(zhì)量為（）A．10gB．20gC．32gD．40g解析：通電前后，水的質(zhì)量減少，硫酸的質(zhì)量不變，據(jù)此可以計算，通電前，硫酸的質(zhì)量200g×8%＝16g，最后溶液的質(zhì)量為16g÷10%＝160g，所以電解水的質(zhì)量為40g。答案：D【基礎(chǔ)演練】1．以下是一些關(guān)于溶液的說法：①無色，②混合物，③化合物，④均一，⑤穩(wěn)定，⑥部分性質(zhì)相同。其正確的是）A①③④⑤B②④⑤⑥C.①②④⑤D.①③⑤⑥答案：B2．下列說法中正確的是A.含溶質(zhì)較多的溶液一定是飽和溶液B.飽和溶液一定是濃溶液C.不能再溶解溶質(zhì)的溶液一定是飽和溶液D.有固體溶質(zhì)與溶液共存的溶液一定是該溫度下該固體的飽和溶液答案：D3．50gl0%的硫酸溶液與30g20%的硫酸溶液混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A30％B15%C20％D1375％答案：D4．20℃時，某物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)為15%，則這種物質(zhì)屬于()A.易溶B.可溶C.微溶D.難溶答案：A5．下列說法中正確的是A在100g水里溶解36gNaCl達到飽和，則NaC1的溶解度是36gB20℃時，100g水里溶解了40gNaNO3，則20℃時NaNO3的溶解度是40gCt℃時，100gKNO3飽和溶液中含有24gKNO3，則t℃時KNO3的溶解度是24gD10℃時，240gNH4NO3飽和溶液中含有NH4NO3140g，則10℃時NH4NO3溶解度是140g答案：D【鞏固提高】6．寫出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑：溶液溶質(zhì)溶劑75%的醫(yī)用酒精

澄清石灰水

稀鹽酸

鋅與稀硫酸恰好反應(yīng)后的溶液

生理鹽水

答案：溶液溶質(zhì)溶劑75%的醫(yī)用酒精C2H5OHH2O澄清石灰水Ca(OH)2H2O稀鹽酸HClH2O鋅與稀硫酸恰好反應(yīng)后的溶液ZnSO4H2O生理鹽水NaClH2O7．按下圖所示裝置進行實驗。向小試管中分別加入適量的下列固體物質(zhì)溶于水，右側(cè)U形管中滴有紅墨水的液面發(fā)生明顯變化，請在下表的空白處填寫U型管中液面會發(fā)生的變化。加入物質(zhì)的名稱硝酸銨氫氧化鈉氯化鈉U型管右側(cè)液面變化

答案：加入物質(zhì)的名稱硝酸銨氫氧化鈉氯化鈉U型管右側(cè)液面變化a處升高b處降低a處降低b處升液面沒有明顯變化8．學(xué)完溶液知識后，小松回家用蔗糖、碳酸鈣、植物油、洗滌劑、水相互混合做了幾個小實驗。（1）在同一條件下，蔗糖易溶于水，難溶于植物油。碳酸鈣不能溶于水，也不能溶于植物油。由此說明物質(zhì)的溶解能力與和的性質(zhì)有關(guān)。（2）一天，小松不小心將碘酒灑到衣服上，他媽媽立即用水和洗潔凈清洗衣服，但怎么洗也洗不掉這些斑點，還是小松給媽媽出了個好主意．你認為小松可采用的方法是，將有斑點的部分浸泡在酒精（或汽油）中；這種方法和用洗滌劑除油污的方法比較，在原理上有什么不同？。答案：（1）溶質(zhì)溶劑（2）用酒精去洗掉碘酒用酒精洗掉碘酒的原理是溶解，用洗滌劑除油污的原理是乳化9．某同學(xué)取四份50克的水，分別加入一定質(zhì)量的KNO3固體配制成t℃時的溶液，充分攪拌后過濾去未溶解的固體，將相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：操作序號1234加入KNO3質(zhì)量/g40506070溶液質(zhì)量/g90100105105溶液編號①②③④（1）試判斷溶液是飽和溶液；是不飽和溶液。（填溶液的編號）答案：③④；①②10．(2015年海淀一模)侯氏制堿法的主要反應(yīng)如下：①NH3+CO2+H2ONH4HCO3NH4HCO3+NaClNH4Cl+NaHCO3某溫度下，向105g飽和NaCl溶液中，通入適量氨氣（NH3）和CO2，通過上述反應(yīng)可制得NaHCO3晶體。（1）已知①中參加反應(yīng)的NH3質(zhì)量為3.4g，則消耗CO2的質(zhì)量是多少？（2）反應(yīng)后稱量溶液中析出NaHCO3晶體的質(zhì)量為9.7g，則剩余溶液的質(zhì)量是多少？答案：［解］（1）設(shè)：消耗CO2的質(zhì)量為。NH3+CO2+H2ONH4HCO317443.4gx==8.8g（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所得溶液質(zhì)量為：105g+3.4g+8.8g–9.7g=107.5g答：略1．按溶解、過濾、洗滌沉淀的操作順序可以除去各組中雜質(zhì)的是A.KCl中混有少量MnO2B.硝酸鉀中混有少量氯化鈉C.CaCO3中混有少量Na2CO3D.銅粉中混有鐵粉答案：CD2．某飽和溶液降低溫度時，有晶體析出，此時溶液A仍是飽和溶液B變成不飽和溶液C溶質(zhì)的溶解度不變D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小。答案：AD3．將三氧化硫溶于水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO3＋H2O＝H2SO4，若把10g三氧化硫溶于90g水中，所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A.等于10％B.大于10％C.小于10％D.無法判斷答案：B4．恒溫下，加水稀釋NaCl溶液，不變的是 A溶液質(zhì)量 B溶質(zhì)質(zhì)量 C溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D溶質(zhì)的溶解度答案：BD5．某物質(zhì)mg，完全溶在水中，配成密度是dg/cm3的飽和溶液VL，則該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是A%B.×100%C.%D答案：A6.填寫下列表格：溶液碳酸鈉溶液高錳酸鉀溶液碘酒溶質(zhì)溶劑答案：Na2CO3KMnO4I2H2OH2OC2H5OH7.20℃時，碳酸氫鈉的溶解度為9.7g，其含義是在20℃時___________________________________________；工業(yè)上常用氨堿法制碳酸氫鈉時，即向飽和氨鹽水中不斷通入CO2，同時生成碳酸氫鈉和氯化銨，但卻只有碳酸氫鈉結(jié)晶析出，原因是__________。答案：100克水最多能夠溶解9.7克NaHCO3相同溫度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl少8.右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：(1)t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是。ABCABCg40溶解度(3)20℃時，將30gA物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是g，溶液與溶質(zhì)質(zhì)量比為。(4)若將t1℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t2℃時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是。答案：(1)A＞B＞C(2)AC(3)707：2(4)B＞A＞C__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.將下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是A．蔗糖B．面粉C．大米D．胡椒粉答案：A2.將下列固體分別放入水中，溶液溫度明顯降低的是A．食鹽B．燒堿C．生石灰D．硝酸銨答案：D3.在一定質(zhì)量的甲溶液中逐漸加入乙至過量，反應(yīng)過程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量的關(guān)系能用右下圖曲線表示的是序號甲乙①HCl溶液NaOH溶液②HCl溶液大理石③H2SO4溶液鋅粒④Ca(OH)2溶液Na2CO3溶液⑤CuSO4溶液鐵粉A．①②B．③④C．①⑤D．②③答案：D4.現(xiàn)有一杯20℃的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，下列方法可行的是A．升溫到60℃ B．恒溫蒸發(fā)部分水C．加入一定量的水 D．加入一定量的硝酸鉀固體答案：C5.下列清洗方法中，利用乳化原理的是A．用燒堿去除油污 B．用自來水洗手 C．用汽油清洗油污D．用洗滌劑清洗餐具答案：D6．(2015年海淀一模)甲物質(zhì)的溶液可用作花肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如右圖所示，下列說法正確的是A．甲的溶解度隨溫度的升高而增大B．20℃時，100g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為28.6gC．將70℃甲的飽和溶液升高溫度，有晶體析出D.t℃時配制了質(zhì)量分數(shù)為50%的甲溶液，則t一定小于70答案：C7．(2015年朝陽一模)20℃時，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有l(wèi)O0g水的燒杯中，充分攪拌后，現(xiàn)象如圖甲，升溫到50℃時，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確