【完整版課件】科粵版九年級化學上冊第2章空氣物質(zhì)的構(gòu)成課題3構(gòu)成物質(zhì)的微粒(Ⅱ)原子和離子第3課時原子核外電子的排布離子怎樣形成背記手冊習題課件（15張）

2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒(Ⅱ)——原子和離子第3課時原子核外電子的排布離子怎樣形成第2章空氣、物質(zhì)的構(gòu)成一、原子核外電子的排布在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的電子通常在離核較遠的區(qū)域運動，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運動，就像分了層一樣。這樣的運動，我們稱為分層運動或分層排布?，F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素，原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。電子層序數(shù)越大，層內(nèi)電子的能量越大，離原子核距離越遠。離核最近的內(nèi)層為第一層，稍遠的為第二層，依此類推；離核最遠的也叫最外層。【規(guī)律總結(jié)】(1)核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層。(2)每個電子層最多能容納2n2個電子(n為層序數(shù)，第一層n＝1，第二層n＝2)。(3)最外層電子數(shù)不超過8個(第一層為最外層時，不超過2個)。(4)_________最外層電子數(shù)一般小于4，在反應(yīng)中較___________；_______原子最外層電子數(shù)一般大于4，在反應(yīng)中較_____________。金屬原子易失去電子非金屬易得到電子二、原子結(jié)構(gòu)示意圖圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))，“＋”表示原子核帶正電荷，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。如鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖：易錯提示(1)原子是否易得失電子，要看其是否處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，并不是單純根據(jù)原子最外層電子數(shù)大于4或小于4來定。如氦原子只有一個電子層，該層電子數(shù)為2，但屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；(2)_____________________________________________，如氫、氦等。最外層電子數(shù)小于4的原子不一定是金屬元素的原子三、原子結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)的關(guān)系原子的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。(1)最外層電子數(shù)相同，其化學性質(zhì)相似；(2)最外層電子數(shù)為8(若只有1個電子層，其電子數(shù)為2)，其化學性質(zhì)相對穩(wěn)定。(3)原子都有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢，有的是通過得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，有的是通過失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。四、離子離子的概念：帶電的原子或原子團叫做離子。帶正電荷的原子或原子團叫做陽離子，帶負電荷的原子或原子團叫做陰離子。陰、陽離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不顯電性的化合物。易錯提示(1)原子得、失電子后，___________，核外電子數(shù)一定變化。(2)離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層一般是含有2或8(氫是0)個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(3)原子通過得、失電子變成離子，離子也可以通過得、失電子變回原子。質(zhì)子數(shù)不變五、離子符號1．離子用離子符號表示：在原子團或元素符號的右上角標出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(數(shù)字在前，正負號在后)，當離子所帶電荷數(shù)為1時，1要省略不寫。如Na＋(鈉離子)、Ca2＋(鈣離子)、Cl－(氯離子)、OH－(氫氧根離子)等。2．離子符號表示的意義：Mg2＋表示1個鎂離子帶2個單位的正電荷。2O2－表示2個氧離子?！疽?guī)律總結(jié)】離子符號只有微觀含義，沒有宏觀含義。一定帶正電的粒子：質(zhì)子、原子核、陽離子。一定帶負電的粒子：電子、陰離子。不帶電的粒子：中子、原子、分子。拓展物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系：①原子直接構(gòu)成物質(zhì)。如汞、金剛石直接由原子構(gòu)成。②金屬元素原子和非金屬元素原子分別形成陽離子和陰