上海市南匯一中2024年高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含解析

上海市南匯一中2024年高三第三次模擬考試化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、某同學(xué)采用硫鐵礦燒渣（主要成分為FezCh、SiO2、AI2O3,不考慮其他雜質(zhì)）制取綠研（FeSOr7H2O）,設(shè)計了如圖流

程：

下列說法不正確的是（）

A.固體1中含有SiCh

B.溶解燒渣選用足量鹽酸，試劑X選用鐵粉

C.控制pH是為了使AF+轉(zhuǎn)化為A1（OH）3進(jìn)入固體2

D.從溶液2得到FeSO4?7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化

2、用多孔石墨電極完成下列實(shí)驗(yàn)，下列解釋或推斷不合理的是（）

從（ii）中送連取出

即收b.&入（市）電

實(shí)驗(yàn)

K7）海我CuSO,海浪AgNO,沿液

現(xiàn)象（i）中a、b兩極均有氣泡產(chǎn)生（ii）中b極上析出紅色固體（iii）中b極上析出灰白色固體

A.（i）中，a電極上既發(fā)生了化學(xué)變化，也發(fā)生了物理變化

B.電解一段時間后，（i）中溶液濃度不一定會升高

C.（ii）中發(fā)生的反應(yīng)為H2+CU2+=2H++CU|

D.（iii）中發(fā)生的反應(yīng)只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+

3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為20,Y、W為同一主族元素，常溫

下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是（）

A.W和Y形成的一種化合物具有漂白性

B.簡單離子半徑大小順序：W>Z>Y

C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y

D.元素X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng)

4、實(shí)驗(yàn)室分別用以下4個裝置完成實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)裝置、試劑和解釋都正確的是

中碎瓷片為反應(yīng)的催化劑，酸性KMnO4溶液褪色可證明有乙烯生成

所示裝置（秒表未畫出）可以測量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率

為實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用

為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用

5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論錯誤的是（）

A.沸點(diǎn)：CH3cH2（DH<CH3cH2cH3

B.溶解度：AgKAgCl

C.熱穩(wěn)定性：AsH,<HBr

D.堿性：Ba（OH）2<CSOH

6、下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是

選項(xiàng)離子或分子要求

-2"

ANa\HCO3,Mg\SO?滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

32--

BFe\毗一、S03.Cl滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生

CNH4\Al"、SO：-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生

DK\N(V、c「rc(K+)<c(Cl-)

A.AB.BC.CD.D

7、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，

Y為淡黃色固體，W為常見液體；甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體；上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。

則下列說法中正確的是

f乙

Y工甲丁

A.C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵

B.A、B、C、D形成的簡單離子半徑排序：D>C>B>A

C.D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以用于吸收氣體乙

D.A、B、C三種元素組成的化合物均為共價化合物

8、下列各項(xiàng)反應(yīng)對應(yīng)的圖像正確的是()

溶液的pH忤(沉淀)/molT溶液中Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)fBaSO,的溶解度/g

IJ

0---------------------0_1—1——~~：—>?---------------------?

V/mLn(HC1)/molvm(Fe)/g°n(Na2SO4)/mol

甲乙丙T

A.圖甲為25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣

B.圖乙為向NaAKh溶液中通入HC1氣體

C.圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

D.圖丁為向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉

9、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周

期序數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述不正確的是()

A.原子半徑：b>c>d>a

B.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)

C.b的氧化物的水化物可能是強(qiáng)堿

D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

10、298K時，甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOCF的濃度存在關(guān)系式

c(HCOO)+c(HCOOH)=0.100molL1,而含碳元素的粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示:

pH

下列說法正確的是()

A.O.lmol-L'HCOONa溶液中有c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)=c(H+)+0.1

B.298K時，HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0x10T75

C.298K時，加蒸儲水稀釋P點(diǎn)溶液，溶液中"(H+)?"(OJF)保持不變

D.O.lmolL-iHCOONa溶液和O.lmokLTHCOOH溶液等體積混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不

計)

11、25℃時，體積均為25.00mL,濃度均為0.0100mol/L的HA、H3B溶液分別用O.OlOOmol/LNaOH溶液滴定，溶液

的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是()

6O

?c(HA)=c(A-)

475

4?O

?c(H,B)=c(l-l,B-)

?0L_____I__!__I_____I_____I_____I_____I__I1_____I

"0.005.0010.0015.0020.0025.0030.0035.0040.0045.0050.00

HNaOII)/mL

A.NaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑

B.均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性較強(qiáng)的是HA

C.25℃時，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH>7

D.25℃時，HzB-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級為IO。

12、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L」的HA溶液和

HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計)，溶液中A:B-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所

zKo

IgdA)AIgdB)

下列說法正確的是()

A.曲線I表示溶液的pH與-Ige(A-)的變化關(guān)系

K，HB)

B.=100

心(HA)

C.溶液中水的電離程度：M>N

D.N點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Na+)>(2點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Na+)

13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的數(shù)目是

①12.0g熔融的NaHSCh中含有的陽離子數(shù)為02NA

②lmolNa2O和Na2()2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

④7.8gj中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑤用1L1.0moVLFeCh溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA

@lmolSO2與足量。2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個電子

⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

⑧常溫常壓下，17g甲基(一"CH。中所含的中子數(shù)為9NA

A.3B.4C.5D.6

14、人類使用材料的增多和變化，標(biāo)志著人類文明的進(jìn)步，下列材料與化學(xué)制備無關(guān)的是()

A.青銅器B.鐵器C.石器D.高分子材料

15、以Fe3O4/Pd為催化材料，利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)出消除酸性廢水中的NO,,其反應(yīng)過程如圖所示［已知Fe3O4中

Fe元素化合價為+2、+3價，分別表示為Fe(II)、Fe(HI)］。下列說法錯誤的是

FeQ.

A.處理NO?的電極反應(yīng)為2NO2-+8H++6e-=N2t+4H2O

B.Fe(II)與Fe(III)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.用該法處理后，水體的pH降低

D.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2,理論上可處理含NO2-4.6mg?L-1的廢水2m3

16、紀(jì)錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進(jìn)行對話的職業(yè)體驗(yàn)，讓我們領(lǐng)略到歷史

與文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護(hù)的過程中涉及化學(xué)變化的是()

A.AB.BC.CD.D

17、下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

用石墨作電極電解Mg(NO3)2、CU(NO3)2的

A陰極上先析出銅金屬活動性：Mg>Cu

混合溶液

室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的

BNa2A溶液的pH較大酸性：H2A<HB

pH

加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產(chǎn)生的氣體通酸性KMnCh溶液紫

C石蠟油分解一定產(chǎn)生了乙烯

過酸性KMnCh溶液紅色褪去

室溫下，取相同大小、形狀和質(zhì)量的Fe粒

Fe粒與濃硝酸反應(yīng)比

D分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

與稀硝酸反應(yīng)劇烈

的濃硝酸中

A.AB.BD.D

18、實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說法正確的是

A.乙酸乙酯的沸點(diǎn)小于100℃

B.反應(yīng)前，試管甲中先加入濃硫酸，后加入適量冰酸醋和乙醇

C.試管乙中應(yīng)盛放NaOH濃溶液

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管乙中混合液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可得到乙酸乙酯

19、工業(yè)生產(chǎn)措施中，能同時提高反應(yīng)速率和產(chǎn)率的是

A.合成氨使用高壓B.制硝酸用Pt-Rh合金作催化劑

C.制硫酸時接觸室使用較高溫度D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液

20、下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是()

A.FeC12(FeCl3)：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾

B.CO2(HC1)：通過飽和NaOH溶液，收集氣體

C.N2(O2)：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

D.KCI(MgCh)：加入適量NaOH溶液，過濾

21、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向KI溶液中滴加少量濱水，再滴加CC14,振蕩，靜置。分層，

A漠的非金屬性強(qiáng)于碘

上層無色，下層紫紅色

向Na2sCh溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然

BNa2s03溶液已經(jīng)變質(zhì)

后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

向AgNCh溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再

C溶解度：AgCI>Ag2S

滴加Na2s溶液，生成黑色沉淀

向滴有酚配的Na2c03溶液中，逐滴加入BaCb溶液，溶液紅色

DBaCb溶液是酸性溶液

逐漸褪去

A.AB.BC.C

22、下列說法正確的是

A.Si（h制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜

B.水分子中O—H鍵的鍵能很大，因此水的沸點(diǎn)較高

C.Na2O2中既含有離子鍵又含有共價鍵，但Na2（h屬于離子化合物

D.1molNH3中含有共用電子對數(shù)為4NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）H是一種氨基酸，其合成路線如下:

?----1NaCN

---FI

已知：

②RMgBr①H：△:H：（環(huán)氧乙烷）RCH2CH2OH+

RfHCNH+RCHCOOH

③R-CHO/Q>

NH:fNH：

完成下列填空：

（1）A的分子式為C3H4。，其結(jié)構(gòu)簡式為o

（2）E-F的化學(xué)方程式為?

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為o寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡

I.含有苯環(huán)；H.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。

（4）結(jié)合題中相關(guān)信息，設(shè)計一條由CH2c12和環(huán)氧乙烷°_.）制備1,4-戊二烯的合成路線（無機(jī)試劑任選）。

tijCai）

___________9（合成路線常用的表示方式為：A器器>B……器靠>目標(biāo)產(chǎn)物）

24、（12分）有機(jī)物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機(jī)物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩

種物質(zhì)的路線如圖：

G

(“H2)

已知:

個/=\aKMnOH-/=\

③--------―4COOH

回答下列問題：

⑴匚（可生成A的反應(yīng)類型是__。

（2）F中含氧官能團(tuán)的名稱是_試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為_。

（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式：

（4）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)

方程式：_0

（5）當(dāng)試劑d過量時，可以選用的試劑d是—（填字母序號）。

a.NaHCO3b.NaOHc.Na2CO3

（6）肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的任意一種的結(jié)構(gòu)簡式

a.苯環(huán)上有三個取代基；

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且Imol該有機(jī)物最多生成4moiAg；

c.苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子

25、（12分）某化學(xué)興趣小組探究Sth和Fe（N（h）3溶液的反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)中B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉

淀。

請回答下列問題:

（1）該實(shí)驗(yàn)過程中通入N2的時機(jī)及作用—o

（2）針對B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是酸性條件下SO2與Fe3+反應(yīng)的結(jié)果，乙同學(xué)認(rèn)為是酸性條件

下Sth與NO3-反應(yīng)的結(jié)果。請就B裝置內(nèi)的上清液，設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)甲同學(xué)的猜想是否正確：―o

26、（10分）制備N2H4近2。（水合肥0和無水Na2sCh主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

NaOH溶液尿素S02

iiI

Cl2—?步驟］—?步驟H—步:HI|----->"Na2c。3—步驟rv|-------?Na2s

水合腫溶液

已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

②

N2H4H2O有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2O

⑴從流程分析，本流程所用的主要有機(jī)原料為（寫名稱）。

⑵步驟I制備NaClO溶液時，若溫度為41℃,測得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaCKh,且兩者物質(zhì)的量之比為5：1,

該反應(yīng)的離子方程式為o

⑶實(shí)驗(yàn)中，為使步驟I中反應(yīng)溫度不高于40℃,除減緩CL的通入速率外，還可采取的措施是o

）］

⑷步驟H合成N2H4近2。（沸點(diǎn)約118℃的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素［CO（NH2）2（沸點(diǎn)196.6℃）水溶液

在40℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。

①使用冷凝管的目的是

②滴液漏斗內(nèi)的試劑是;

將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶內(nèi)的操作是;

③寫出流程中生成水合腫反應(yīng)的化學(xué)方程式o

⑸步驟IV制備無水Na2s03（水溶液中H2s。3、HSO3-、StV-隨pH的分布如圖所示）。

?

?

/

*■契

般

①邊攪拌邊向Na2c。3溶液中通入SO2制備NaHSCh溶液。實(shí)驗(yàn)中確定停止通SO2的pH值為（取近似整數(shù)值,

下同）;

②用制得的NaHSCh溶液再制Na2s03溶液的pH應(yīng)控制在_________。

27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如圖裝置制取溟苯和漠乙烷:

己知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到澳乙烷（CH3CH2Br）,二者某些物理性質(zhì)如下表所示:

溶解性（本身均可作溶劑）沸點(diǎn)（℃）密度(g/mL)

乙醇與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑78.50.8

漠乙烷難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑38.41.4

請回答下列問題：

（1）B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選擇下列合適的實(shí)驗(yàn)步驟：①一（選填②③④等）。

①組裝好裝置，（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）；

②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液濱的混合液中；

③點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘；

④向燒瓶中加入一定量苯和液濱，向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處，向U形管中加入蒸儲水封住管底，

向水槽中加入冰水。

(3)簡述實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn)：o

(4)冰水的作用是o

(5)反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是；分離澳乙烷時所需的玻璃儀器有o

28、(14分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料，含有的主要元素是硫、鐵、銅，請回答下列問題。

(1)基態(tài)硫原子中核外電子有__種空間運(yùn)動狀態(tài)。Fe2+的電子排布式是。

(2)液態(tài)SO2可發(fā)生白偶電離2sO2=SO2++SO3*,SO3*的空間構(gòu)型是—，與SO2+互為等電子體的分子有(填

化學(xué)式，任寫一種)。

(3)CuCI熔點(diǎn)為426C,融化時幾乎不導(dǎo)電，CuF的熔點(diǎn)為908℃,沸點(diǎn)1100℃,都是銅(D的鹵化物，熔沸點(diǎn)相

差這么大的原因是

(4)乙硫醇(C2H5SH)是一種重要的合成中間體，分子中硫原子的雜化形式是—o乙硫醇的沸點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)

(填“高”或“低”)，原因是o

(5)黃銅礦主要成分X的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示，X的化學(xué)式是其密度為_g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)

的值用NA表示)。

29、(10分)向Fe2(SO4)3溶液中加入KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++SCN-#[Fe(SCN)]2+；若加入KdFe(CN)6]溶液，兩

者發(fā)生反應(yīng)會生成FedFe(CN)6]3沉淀。

⑴基態(tài)Fe原子的價電子排布式為,Fe原子失去電子變成陽離子時，首先失去的電子所處的軌道的形狀為

(2)[Fe(SCN)產(chǎn)的四種元素中第一電離能最大的是(填元素符號，下同)，電負(fù)性最大的是o

⑶配合物Fe(CO)n可作催化劑，F(xiàn)e(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=

(4)FedFe(CN)6]3中鐵元素的化合價為?

⑸SCV-的立體構(gòu)型為O

⑹鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度較高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表Fe,白球代表Mg）,鐵鎂

合金的化學(xué)式為:若該晶胞為正方體，棱長為acm,則鎂原子與鐵原子間的最短距離為cm,晶胞的密

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

硫鐵礦燒渣（主要成分為FezCh、SiO2、AMh,不考慮其他雜質(zhì)），加足量酸，氧化鐵、氧化鋁與酸反應(yīng)，二氧化硅不

反應(yīng)，因此固體1為SiCh,溶液1為硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸，加入足量鐵粉，生成硫酸亞鐵，加氫氧化鈉控制pH值,

沉淀鋁離子，溶液2為硫酸亞鐵。

【詳解】

A.根據(jù)分析得到固體1中含有SiO2,故A正確；

B.最后要得到綠磯，因此溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉，故B錯誤；

C.控制pH是為了使Fe2+、AF+混合溶液中AF+轉(zhuǎn)化為A1（OH）3進(jìn)入固體2,故C正確；

D.從溶液2得到FeSOr7H2O產(chǎn)品的過程中，亞鐵離子容易被氧化，因此須控制條件防止其氧化，故D正確。

綜上所述，答案為B。

2、D

【解析】

A.陰極b極反應(yīng)：2H++2e=H2T產(chǎn)生氫氣發(fā)生了化學(xué)過程，氫氣又被吸附在多孔石墨電極中發(fā)生了物理變化，故A正

確；

B.⑴為電解池，a、b兩極均產(chǎn)生氣泡即相當(dāng)于電解水，如果原溶液是飽和溶液則電解一段時間后c（NaN（h）不變，如

果原溶液是不飽和溶液，則電解一段時間后c（NaN（h）增大，故B正確；

C.取出b放到（ii）中即硫酸銅溶液中析出紅色固體，說明b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中將銅置換出來，反應(yīng)為:

2++

CU+H2=CU+2H,故C正確；

D.(ii)中取出b,則b表面已經(jīng)有析出的銅，所以放到(iii)中析出白色固體即Ag,可能是銅置換的、也可能是b產(chǎn)生

的氫氣吸附在多孔石墨電極中置換，則可能發(fā)生反應(yīng)為：2Ag++Cu=CM++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+,故D錯誤；

故答案為D。

3、B

【解析】

常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。則Z為鋁，W為硫；短周期

主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、W為同一主族元素，則Y為氧；原子最外層電子數(shù)之和為20,則

X最外層電子數(shù)為20-3-6-6=5,則X為氮；

A.W為硫，Y為氧，形成的一種化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正確；

B.硫離子有3個電子層，半徑最大；氧離子和鋁離子核外電子排布相同，核電荷越大，半徑越小，所以氧離子大于鋁

離子，故簡單離子半徑大小順序：W>Y>Z,故B錯誤；

C.非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定，氮非金屬性弱于氧，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：XVY,故C正確；

D.元素X的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸錢，故D正確。

故選B。

【點(diǎn)睛】

解決此題的關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，突破口在于題干信息中濃溶液和稀溶液性質(zhì)不同，想到濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，

與金屬鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，而稀硫酸可以與鋁反應(yīng)。

4、B

【解析】

A.酸性KMnO4溶液褪色可證明有烯燒或還原性氣體生成，但不一定是有乙烯生成，A錯誤；

B.根據(jù)秒表可知反應(yīng)時間，根據(jù)注射器中活塞的位置可知反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，故可測量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率，

B正確；

C.在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，收集乙酸乙酯應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，不能用NaOH

溶液，C錯誤；

D.在銅鋅原電池裝置中，Cu電極要放入CuSO4溶液中，Zn電極放入ZnSO4溶液中，鹽橋中的陽離子向負(fù)電荷較多

的正極Cu電極移動，故應(yīng)該向右池遷移起到形成閉合電路的作用，D錯誤；

故答案選B。

5、A

【解析】

A.乙醇分子間能夠形成氫鍵，而丙烷不能，因此沸點(diǎn)CH3cH2(DH>CH3cH2cH3,故A錯誤;

B.鹵化銀的溶解度從上到下，逐漸減小，Agl的溶解度更小，即溶解度：AgKAgCL故B正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性AsVBr,則熱穩(wěn)定性AsH3<HBr,故C正確；

D.金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Ba<Cs,則堿性Ba(OH)2<CsOH,故D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為C,要注意As和Br在元素周期表中的位置，同時注意元素周期律的應(yīng)用。

6^A

【解析】

A、離子之間不反應(yīng)，滴加氨水與Mg2+結(jié)合生成沉淀，立即生成沉淀，故A符合題意；

B、Fe3+具有氧化性，可以氧化SO3?一為SO4?一,因此不能共存，故B不符合題意；

C、滴加NaOH溶液先與醋酸反應(yīng)，不能立即生成氣體，故C不符合題意；

D、離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但c(K+)Vc(CL),不能遵循電荷守恒，故D不符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選A。

7、C

【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，Y為

淡黃色固體，Y為NazCh,W為常見液體，W為H2O；NazCh與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和02,而甲為單質(zhì)，則甲為

02,乙為紅棕色氣體，乙為NO2,甲與Z反應(yīng)產(chǎn)生NO2,貝！JZ為NO,X與甲反應(yīng)產(chǎn)生NO,則X為NH3,則A、B、

C、D分別為H、N、O、Na,以此來解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：甲為02,乙為NO2,X為NH3,Y為NazCh,Z為NO,W為H2O,A、B、C、D分別為H、N、

O、Nao

A.O、Na兩種元素可形成離子化合物NazCh中既含有離子鍵也含有非極性共價鍵，A錯誤；

B.H+核外無電子，N、O、Na三種元素形成的離子核外電子排布都是2、8,電子層結(jié)構(gòu)相同，離子的核電荷數(shù)越大離

子半徑就越小，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，所以離子半徑N3>O*>Na+>H+,即

B(N3-)>C(O2-)>D(Na+)>A(H+),B錯誤；

C.Na元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物NaOH是一元強(qiáng)堿，乙為NO2,NO2與NaOH會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaNCh、NaNO2>

H2O,反應(yīng)方程式為：2NC>2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,C正確；

D.H、N、O三種元素可形成共價化合物如HNO3,也可以形成離子化合物如NH4NO3,D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素及化合物的推斷，把握淡黃色固體為過氧化鈉、w為液體物質(zhì)水來推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意原子

結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系和元素與化合物知識的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與推斷能力。

8、C

【解析】

A.亞硫酸為酸性，其pH小于7,與圖象不符，發(fā)生CL+H2sO3+H2O=2Cr+4H++SO42-后，隨著氯氣的通入，pH會降

低，直到亞硫酸反應(yīng)完全，pH不變，故A錯誤；

+3+

B.NaAQ溶液中通入HCI氣體，發(fā)生H++A1O2-+H2O=AI(OH)31、Al(OH)3+3H=A1+3H2O,圖中上升與下降段對

應(yīng)的橫坐標(biāo)長度之比應(yīng)為1：3,故B錯誤；

C.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生Fe+2FeCb=3FeCl2,則Fe元素的質(zhì)量增加，C1元素的質(zhì)量不變，所以C1的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，至反應(yīng)結(jié)束不再變化，故C正確；

D.BaSCh飽和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動，溶解度減小，故D錯

誤；

故答案為Co

9、D

【解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外

電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為A1元素，d與a同族，應(yīng)

為S元素，b可能為Na或Mg,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。

【詳解】

由以上分析可知a為O元素，b可能為Na或Mg元素，c為A1元素，d為S元素，

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：b>c>d>a,故A

正確；

B.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b>c,a、d為非金屬，則4種元素中b的金屬性最強(qiáng)，故

B正確；

C.b可能為Na或Mg,其對應(yīng)的氧化物的水化物為NaOH或Mg(OH)2,則b的氧化物的水化物可能是強(qiáng)堿，故C正

確；

D.一般來說，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：O>S,則氧化性：O2>S,則a單質(zhì)的氧化

性較強(qiáng)，故D錯誤。

答案選D。

10、B

【解析】

A.O.lmoFLTHCOONa溶液中酸根水解溶液顯堿性c(OIT)>c(H+),根據(jù)物料守恒可知

c(HCOO-)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1mol-L-',因此c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)>c(H+)+0.1molL-',A錯誤;

B.根據(jù)圖像可知P點(diǎn)時298K時c(HCO(T)=c(HCOOH),c(H+)=10-375mol-L_1,則HCOOH的電離常數(shù)

+

c(HCOO)c(H)=C(H+)=1.0X10-3.75,正確;

Ka~c(HCOOH)B

C.298K時，加蒸儲水稀釋P點(diǎn)溶液，溶液中氫離子或氫氧根的物質(zhì)的量增加，溶液中"(H+)?〃(OH-)增大，C錯誤；

D.O.lmoFL-iHCOONa溶液和O.lmoFL-iHCOOH溶液等體積混合后，雖然混合溶液中

c(HCOO)+c(HCOOH)=0.1OOmobL1,但由于HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO)

>c(HCOOH),故溶液的pH>3.75,D錯誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

進(jìn)行電離平衡常數(shù)計算時要注意曲線中的特殊點(diǎn)，例如起點(diǎn)、中性點(diǎn)等，比較溶液中離子濃度大小時一定要靈活應(yīng)用

電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒等。

11、C

【解析】

A.滴定終點(diǎn)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,所以應(yīng)選酚酸作指示劑，故A錯誤;

B.由圖可知，濃度均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中，HA、H3B溶液，H3B溶液起始時pH更小，說明H3B電離出

氫離子的能力強(qiáng)于HA,則酸性較強(qiáng)的為H3B,故B錯誤;

c(H2B)(0H)_c(H2B).c(0H).c(H+)目

2

C.HB+H2OH2B+OH,K=,由圖可知

c(HB2)c(H+)KQ

C(H2B)=C(HB2］時，pH為7.2,貝()&2=10，2,K=10RHB?-的電離常數(shù)為&3,由于居2>>&3,所以常溫下HB*

的水解程度大于電離程度，NalhB溶液呈堿性，故C正確;

+

C(H3B)C(0Hjc(H3B)c(0H)c(H)

D.HB+HOOH+HB,K=

223+

c(H2Bjc(H2Bjc(H)

K

=黃，由圖可知，C(H3：B)=C(H2B］時，氫離子濃度等于&1,因此&1的量級在10-2~10-3,H2B-離子的水解常數(shù)的

數(shù)量級為IO-%故D錯誤。

答案選C。

12、B

【解析】

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka(HB)>Ka(HA),由圖可知，曲線I表示溶液的pH與-Ige(B-)的變化

Ka(HB)CM”)

關(guān)系，錯誤；根據(jù)圖中、點(diǎn)的數(shù)據(jù)可知，(大)故，

B.MNc=c(BO,c(HA)=c(HB),:+〈=100

K(啊cN(H)

正確;M點(diǎn)與N點(diǎn)存在c(A-)=c(BO,M點(diǎn)溶液的pH比N點(diǎn)溶液的pH小，故M點(diǎn)水的電離程度弱,錯誤;D.N、Q

點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH相等，由圖可知c(A-)<c(BO,根據(jù)電荷守恒可知，N點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Na+)小于Q點(diǎn)對應(yīng)的

溶液中c(Na+),錯誤。

13、A

【解析】

12.0g熔融的NaHSCM電離產(chǎn)生Na+和HSOr)中含有的陽離子數(shù)為OANA,①不正確；

@lmolNa2O(由Na+和O”構(gòu)成)和NazC>2(由Na+和-構(gòu)成)混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA,②正確；

③常溫常壓下，92g的NO2和92gN2O4都含有6moi原子，所以混合氣體含有的原子數(shù)為6NA,③正確；

④中不含有碳碳雙鍵，④不正確；

⑤氫氧化鐵膠粒由許多個氫氧化鐵分子構(gòu)成，用ILl.Omol/LFeCb溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目

小于NA,⑤不正確；

⑥ImolSCh與足量。2在一定條件下充分反應(yīng)生成Sth,由于反應(yīng)可逆，所以共轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA,⑥不正確；

⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，KKh中的I由+5價降低到0價，所以每生成3moiL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA,⑦

正確；

17g

⑧常溫常壓下，17g甲基(一14CH3)中所含的中子數(shù)為kJRX8NA=8NA,⑧不正確；

17g/mol

綜合以上分析，只有②③⑦正確，故選A。

【點(diǎn)睛】

2

NaHSCh在水溶液中，可電離產(chǎn)生Na+、H\SO4"；而在熔融液中，只能電離產(chǎn)生Na+和HSO/,在解題時，若不注

意條件，很容易得出錯誤的結(jié)論。

14、C

【解析】

冶金(青銅器、鐵器制備)、高分子材料合成均涉及化學(xué)反應(yīng)，石器加工只需物理處理，與化學(xué)制備無關(guān)，答案為C；

15、C

【解析】

A.根據(jù)圖示，處理NO?得到電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，電極反應(yīng)為2NO2-+8H++6e-=N2f+4H20,故A正確；

B.Fe(III)得電子生成Fe(II),Fe(II)失電子生成Fe(HI),則Fe(II)與Fe?)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B

正確；

C.根據(jù)圖示，總反應(yīng)方程式可知：2H++2NO2-+3H2照N2+4H2O,所以用該法處理后水體的pH升高，故C錯誤；

D.根據(jù)C項(xiàng)的總反應(yīng)2H++2NO2-3H2型埋N2+4H2O,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2即為——:------=0.3mol,理論上可

22.4L/mol

2_0.2molx46g/mol

處理NO2-的物質(zhì)的量=-x0.3moI=0.2moL可處理含4.6mg-L_1NO2-廢水的體積=,-31-i=2xl()3L=2m3,故

34.6x10g-L

D正確；

答案選C。

16、A

【解析】

A、銀器用除銹劑見新，銀的化合物被除銹劑溶解或還原為單質(zhì)銀，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；

B、變形的金屬香爐復(fù)原，是香爐的外形改變，屬于物理變化，故B錯誤；

C、古畫水洗除塵，是塵土與古畫分離，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；

D、木器表面擦拭燙蠟，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；

答案選A。

17、A

【解析】

A、金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，其對應(yīng)單質(zhì)的還原性越弱；

B、室溫下，測定等濃度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判斷H2A與HB的酸性強(qiáng)弱；

C、酸性KMnO,溶液紫紅色褪去說明有烯垃生成，不能確定是否有乙烯生成；

D、不同的反應(yīng)無法探究濃度對反應(yīng)速率的影響。

【詳解】

A項(xiàng)、用石墨作電極，電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，陰極上先析出銅說明氧化性：Cu2+>Mg2+?則還原性：

鎂強(qiáng)于銅，故A正確；

B項(xiàng)、室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的pH,Na2A溶液的pH較大，說明A，-水解程度大于丁，酸性HAXHB,

不能判斷H2A與HB的酸性強(qiáng)弱，故B錯誤；

C項(xiàng)、加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液，酸性KMnO,溶液紫紅色褪去說明有烯垃生成，不

能確定是否有乙烯生成，故C錯誤；

D項(xiàng)、鐵與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，在濃硝酸中產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，兩個反應(yīng)屬于不同的反應(yīng)，無法探究濃度對反應(yīng)速

率的影響，故D錯誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，側(cè)重考查分析能力及靈活應(yīng)用能力，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)，明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操

作方法是解答關(guān)鍵。

18、A

【解析】

A、由水浴加熱制備并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸點(diǎn)小于100C,故A正確；

B、濃硫酸的密度大，應(yīng)該先加入適量乙醇，然后慢慢地加入濃硫酸和冰酸醋，防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故B

錯誤；

C.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，試管乙中不能盛放NaOH濃溶液，應(yīng)盛放飽和碳酸鈉溶液，故C錯誤；

D.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管乙中混合液進(jìn)行分液可得到乙酸乙酯，故D錯誤；

選Ao

19、A

【解析】

A.增大壓強(qiáng)加快反應(yīng)速率，且合成氨的反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，則加壓平衡正向移動，有利于提高產(chǎn)率，選