自測11自然資源的開發(fā)利用-【刷透假期】2023年高一化學(xué)暑假作業(yè)自測+預(yù)習(xí)自學(xué)(人教版2019)(原卷版+解析)

題號1-10111213總分得分自測11自然資源的開發(fā)利用目錄：測試知識點測試題練后小結(jié)練后易錯歸納測試知識點：金屬的凝煉海水的綜合利用、煤、石油、天然氣的綜合利用可能用到相對原子質(zhì)量：Al27題號12345678910得分答案一、選擇題（只有一個正確選項，10x6分）1．（2023春·浙江臺州·高一路橋中學(xué)校聯(lián)考期中）海洋中有豐富的資源，如圖為海水資源利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是

A．①為除去“粗鹽”中的、、，依次加入過量的NaOH、、溶液即可B．工業(yè)上常采用將②得到的產(chǎn)物溶于水后通電的方法制取金屬鎂C．通過第④⑤步可以達(dá)到富集溴的目的D．反應(yīng)④可用氧化：2．（2023春·福建廈門·高一廈門雙十中學(xué)?？计谥校┫铝泄I(yè)生產(chǎn)中采用的措施與目的相符合的是A．高爐煉鐵時通過加入過量鐵礦石提高化學(xué)反應(yīng)速率B．硫酸工業(yè)中用熱交換器，以維持反應(yīng)條件、節(jié)約能源C．海水提溴時用苦鹵為原料，以防止溴與水發(fā)生反應(yīng)D．海帶提碘時通過濃縮提高，以減少氧化劑的用量3．（2023春·福建南平·高一福建省政和第一中學(xué)校考期中）有關(guān)物質(zhì)的綜合利用，下列說法不正確的是A．金屬鈉、鎂、鋁的獲取，工業(yè)上通常采用電解法冶煉B．空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法C．煤的綜合利用常采用煤的干餾、煤的氣化和煤的液化等方法，這些方法都是化學(xué)變化D．石油分餾產(chǎn)品為純凈物4．（2023春·北京西城·高一北師大二附中校考期中）下列冶煉金屬的原理不正確的是A．電解飽和食鹽水制備金屬鈉 B．加熱分解Ag2O制備金屬銀C．Fe2O3與CO高溫下反應(yīng)制備金屬鐵 D．Fe與CuSO4溶液反應(yīng)制備金屬銅5．（2023春·北京西城·高一北京四中校考期中）工業(yè)冶煉金屬鉀的反應(yīng)原理是Na+KClK↑+NaCl。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．該冶煉方法屬于熱還原法C．該反應(yīng)中不能選KCl水溶液D．該反應(yīng)說明Na元素的金屬性強(qiáng)于K元素6．（2023春·上海徐匯·高一上海市第二中學(xué)校考期中）鐵是一種化學(xué)元素，化學(xué)符號為Fe，它是是地殼中含量第四多的元素，由于其機(jī)械性能和低成本，鐵合金(如鋼、不銹鋼和合金鋼)是到目前為止仍是最常見的工業(yè)金屬。下列有關(guān)說法錯誤的是A．“威尼斯紅”的顏色主要來自近純氧化鐵(Fe2O3)的赤鐵礦B．人類可以利用鋁熱反應(yīng)的原理焊接鐵軌，也可以冶煉金屬V、Cr、Mg等C．鐵粉可以作為食品添加劑，添加入一些補(bǔ)鐵食品中D．指南針是我國的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質(zhì)是Fe3O47．（2023春·山東青島·高一統(tǒng)考期中）海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實驗室模擬從海藻里提取碘的流程的一部分，下列判斷錯誤的是

已知：四氯化碳沸點76.8℃；碘的沸點184.4℃，在45℃左右開始升華。A．操作1是振蕩、靜置、分液，從上口倒出的液體是分散系1B．加入“45%H2SO4溶液”發(fā)生的反應(yīng)為：IO+5I-+6H+=3I2+3H2OC．分散系2是含碘的懸濁液，操作2是升華D．四氯化碳?xì)饣c碘單質(zhì)升華時均需克服范德華力8．（2023春·山東青島·高一統(tǒng)考期中）空氣吹出法是海水提溴的常用方法，其工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是

A．熱空氣吹出Br2，利用了溴的揮發(fā)性B．通Cl2發(fā)生的主要反應(yīng)均為Cl2+2Br-=2Cl—+Br2C．該流程體現(xiàn)出氧化性強(qiáng)弱：Cl2＞SO2＞Br2D．溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素9．（2023春·北京西城·高一北京市第十三中學(xué)?？计谥校┫铝姓f法中，正確的是A．煤的干餾和石油的分餾都是物理變化B．水煤氣是通過煤的液化得到的C．石油裂解得到的汽油是有固定沸點的純凈物D．天然氣作為化工原料可用于生產(chǎn)甲醇10．（2023春·上海浦東新·高一上海市進(jìn)才中學(xué)?？计谥校┖Ｋ徜搴秃岬舛夹杞?jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟。有關(guān)敘述錯誤的是A．提取溴時利用溴的揮發(fā)性B．提溴的濃縮液來自于海水曬鹽后的鹵水C．提取碘時利用碘的升華特性D．氧化步驟都可以通入氯氣來實現(xiàn)二、非選擇題（3小題，共40分）11．（14分）（2023春·上海松江·高一上海市松江二中?？计谥校┙饘冁V鋁均為元素周期表第三周期的活潑金屬，鎂鋁合金是合金中的一種，密度一般小于，具有很好的強(qiáng)度、剛性和尺寸穩(wěn)定性，使其在交通運(yùn)輸、航空工業(yè)和航天工業(yè)上具有巨大的應(yīng)用前景。(1)鎂鋁合金的熔點和硬度與純金屬鋁比較，正確的是______A．熔點高、硬度大 B．熔點低、硬度小 C．熔點高、硬度小 D．熔點低、硬度大(2)將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是______A．鹽酸 B．溶液C．溶液 D．溶液(3)下列兩瓶沒有標(biāo)簽的無色透明溶液，不用任何試劑，只需互滴就能鑒別出來的是______A．明礬溶液和燒堿溶液 B．明礬溶液和鹽酸C．溶液和燒堿溶液 D．鹽酸與燒堿溶液(4)甲、乙兩燒杯中各盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氣體體積之比為1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為______A．1.6g B．2.7g C．3.6g D．5.4g(5)向硫酸鋁鉀溶液中逐滴加入溶液，當(dāng)恰好完全沉淀時，溶液中的元素的存在形式為。12．（10分）（2023春·全國·高一期末）從海水中制取鎂、溴、碘及其化工產(chǎn)品。①海水中鎂的提取主要流程：主要化學(xué)反應(yīng)制石灰乳：CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O=Ca(OH)2；沉淀Mg2＋：Mg2＋＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋Ca2＋；制備MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O、MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O；電解MgCl2：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。②海水中溴的提取主要流程：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：、、。③海帶中碘的提取主要流程：有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：或13．（16分）（2023春·山東棗莊·高一統(tǒng)考期中）海洋植物中富含一種人體必需的微量元素——碘。實驗室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程圖如下：(1)提碘的原料一般選擇海帶或海藻，是因為。(2)在實驗室里把有機(jī)碘化物轉(zhuǎn)化為碘離子往往需要灼燒操作，灼燒海帶需要在中進(jìn)行。(3)若從綠色化學(xué)角度考慮，①處選不好的原因是。(4)操作I中，實驗室可用如圖儀器將富集到有機(jī)溶液X，該步操作的名稱為；如圖中所選用的有機(jī)溶劑可以是(選填編號)。a.酒精b.醋酸c.四氯化碳d.苯(5)操作I中具體實驗步驟為：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．檢驗分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；C．把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；D．倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E.旋開活塞，用燒杯接收下層溶液；F.將分液漏斗。上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔；G.從分液漏斗上口倒出上層溶液；H.靜止、分層。實驗步驟的正確順序為;_____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____。(6)為尋找氯水的替代品，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗來證明能否代替氯水。實驗操作：將作為氧化劑滴加入溶液A中，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，，則證明能代替氯水。請寫出此反應(yīng)的離子方程式?！揪毢笮〗Y(jié)】【練后易錯歸納】

自測11自然資源的開發(fā)利用目錄：測試知識點測試題練后小結(jié)練后易錯歸納測試知識點：金屬的凝煉海水的綜合利用、煤、石油、天然氣的綜合利用可能用到相對原子質(zhì)量：Al27一、選擇題（只有一個正確選項，10x6分）1．（2023春·浙江臺州·高一路橋中學(xué)校聯(lián)考期中）海洋中有豐富的資源，如圖為海水資源利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是

A．①為除去“粗鹽”中的、、，依次加入過量的NaOH、、溶液即可B．工業(yè)上常采用將②得到的產(chǎn)物溶于水后通電的方法制取金屬鎂C．通過第④⑤步可以達(dá)到富集溴的目的D．反應(yīng)④可用氧化：【答案】C【分析】海水曬鹽得到粗鹽和母液，粗鹽除雜得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣為氯堿工業(yè)，氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳制備碳酸氫鈉晶體，加熱分解生成碳酸鈉，母液加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到氫氧化鎂沉淀溶解于鹽酸得到氯化鎂溶液，濃縮蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中失水得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂，溴化鈉溶液通入氯氣生成溴單質(zhì)，用二氧化硫吸收溴單質(zhì)得到溴化氫，通過氯氣氧化得到工業(yè)純溴，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼.①為除去“粗鹽”中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，加入試劑的順序必須保證Na2CO3在BaCl2之后，故依次加入過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液或者BaCl2、NaOH、Na2CO3，或者BaCl2、Na2CO3、NaOH，A錯誤；B.工業(yè)上常采用電解熔融的MgCl2制取金屬鎂，而不是電解MgCl2溶液，B錯誤；C.由分析可知，通過第④⑤步可以達(dá)到富集溴的目的，C正確；D.反應(yīng)④中Br的化合價降低，故可用還原，D錯誤；故答案為：C。2．（2023春·福建廈門·高一廈門雙十中學(xué)?？计谥校┫铝泄I(yè)生產(chǎn)中采用的措施與目的相符合的是A．高爐煉鐵時通過加入過量鐵礦石提高化學(xué)反應(yīng)速率B．硫酸工業(yè)中用熱交換器，以維持反應(yīng)條件、節(jié)約能源C．海水提溴時用苦鹵為原料，以防止溴與水發(fā)生反應(yīng)D．海帶提碘時通過濃縮提高，以減少氧化劑的用量【答案】B【解析】A．鐵礦石為固體，高爐煉鐵時加入過量鐵礦石對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響，A錯誤；B．硫酸工業(yè)中用熱交換器，利用二氧化硫生成三氧化硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，利用放出的熱量以維持反應(yīng)條件、節(jié)約能源，B正確；C．海水提取溴時用苦鹵為原料，目的是增大溴離子濃度，提高提取速率，不是防止溴與水發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D．海水中碘離子含量較低，海帶提碘時通過濃縮增大濃度，提高反應(yīng)速率，但消耗的氧化劑的量不變，D錯誤；故答案選B。3．（2023春·福建南平·高一福建省政和第一中學(xué)?？计谥校┯嘘P(guān)物質(zhì)的綜合利用，下列說法不正確的是A．金屬鈉、鎂、鋁的獲取，工業(yè)上通常采用電解法冶煉B．空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法C．煤的綜合利用常采用煤的干餾、煤的氣化和煤的液化等方法，這些方法都是化學(xué)變化D．石油分餾產(chǎn)品為純凈物【答案】D【解析】A．金屬鈉、鎂、鋁屬于非常活潑的金屬，工業(yè)上通常采用電解法冶煉，依次電解熔融NaCl、熔融MgCl2、熔融Al2O3冶煉鈉、鎂、鋁，A項正確；B．工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)為“吹出法”，其過程主要包括氧化（用氯氣氧化海水中的溴離子）、吹出（用空氣將生成的溴吹出）、吸收（用二氧化硫作還原劑使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，以使其與空氣分離）、蒸餾（再用氯氣將氫溴酸氧化為溴后蒸餾分離）等環(huán)節(jié)，B項正確；C．煤的干餾是指煤隔絕空氣加強(qiáng)熱分解的過程，主要產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油、焦炭等，屬于化學(xué)變化，煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程、煤的液化將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料的過程，煤的氣化和煤的液化都有新物質(zhì)生成，都屬于化學(xué)變化，C項正確；D．利用石油中各組分沸點的不同進(jìn)行分離的過程為石油的分餾，所得分餾產(chǎn)品仍為混合物，D項錯誤；答案選D。4．（2023春·北京西城·高一北師大二附中校考期中）下列冶煉金屬的原理不正確的是A．電解飽和食鹽水制備金屬鈉 B．加熱分解Ag2O制備金屬銀C．Fe2O3與CO高溫下反應(yīng)制備金屬鐵 D．Fe與CuSO4溶液反應(yīng)制備金屬銅【答案】A【解析】A．電解熔融的NaCl制備Na，A項錯誤；B．Ag2O受熱分解可得到Ag和O2，B項正確；C．CO可將Fe2O3還原為Fe，C項正確；D．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4制得Cu，D項正確；故選A。5．（2023春·北京西城·高一北京四中校考期中）工業(yè)冶煉金屬鉀的反應(yīng)原理是Na+KClK↑+NaCl。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．該冶煉方法屬于熱還原法C．該反應(yīng)中不能選KCl水溶液D．該反應(yīng)說明Na元素的金屬性強(qiáng)于K元素【答案】D【解析】A．該反應(yīng)有元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．KCl在加熱條件下被還原為金屬K，該冶煉方法屬于熱還原法，故B正確；C．Na、K都能與水反應(yīng)，所以該反應(yīng)不能選KCl水溶液，故C正確；D．同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，Na元素的金屬性比K元素的金屬性弱，故D錯誤；選D。6．（2023春·上海徐匯·高一上海市第二中學(xué)校考期中）鐵是一種化學(xué)元素，化學(xué)符號為Fe，它是是地殼中含量第四多的元素，由于其機(jī)械性能和低成本，鐵合金(如鋼、不銹鋼和合金鋼)是到目前為止仍是最常見的工業(yè)金屬。下列有關(guān)說法錯誤的是A．“威尼斯紅”的顏色主要來自近純氧化鐵(Fe2O3)的赤鐵礦B．人類可以利用鋁熱反應(yīng)的原理焊接鐵軌，也可以冶煉金屬V、Cr、Mg等C．鐵粉可以作為食品添加劑，添加入一些補(bǔ)鐵食品中D．指南針是我國的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質(zhì)是Fe3O4【答案】A【解析】A．威尼斯紅是一種光亮而溫暖（略帶不飽和）的色素，由赤鐵礦型幾乎純的氧化鐵（Fe2O3）衍生而來，故A錯誤；B．在焊接鐵軌時，人們常將鋁粉與氧化鐵的混合物點燃，由于反應(yīng)放出大量的熱，置換出的鐵以熔融態(tài)形式流出，讓熔融的鐵流入鐵軌的裂縫，冷卻后就將鐵軌牢牢的黏結(jié)在一起，此外，鋁熱反應(yīng)還可以表示鋁元素置換其他金屬元素（如錳等）的氧化物置換出該金屬元素，故B正確；C．鐵粉在乳粉中普遍添加，亞鐵鹽廣泛在醬油、食醋及果汁飲料中添加，效果很好，既可以抗氧化，又可以補(bǔ)鐵，預(yù)防缺鐵性貧血，故C正確；D．制造指南針的磁性物質(zhì)是黑色的Fe3O4固體，制造指南針的磁性物質(zhì)具有吸引鐵、鈷、鎳等物質(zhì)的性質(zhì)，物體具有磁性，故D正確；故答案選A。7．（2023春·山東青島·高一統(tǒng)考期中）海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實驗室模擬從海藻里提取碘的流程的一部分，下列判斷錯誤的是

已知：四氯化碳沸點76.8℃；碘的沸點184.4℃，在45℃左右開始升華。A．操作1是振蕩、靜置、分液，從上口倒出的液體是分散系1B．加入“45%H2SO4溶液”發(fā)生的反應(yīng)為：IO+5I-+6H+=3I2+3H2OC．分散系2是含碘的懸濁液，操作2是升華D．四氯化碳?xì)饣c碘單質(zhì)升華時均需克服范德華力【答案】C【分析】由流程可知，在碘的四氯化碳溶液加入濃NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為，操作1是振蕩、靜置、分液，分液得到含有NaI、NaIO3的溶液，即分散系1為含有NaI、NaIO3的溶液，再加入45%稀硫酸酸化溶液，發(fā)生的反應(yīng)為，即分散系2為含有I2的懸濁液，過濾得到粗碘，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．在碘的四氯化碳溶液加入濃NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成NaI、NaIO3，CCl4不溶于水，為了使反應(yīng)充分完全應(yīng)振蕩，再靜置得到含有NaI、NaIO3的水層和CCl4的有機(jī)層，CCl4密度大，應(yīng)從分液漏斗下口放出，含有NaI、NaIO3的水層應(yīng)從分液漏斗上口倒出，即從上口倒出的液體是分散系1，故A正確；B．分散系1中含有NaI、NaIO3，加入45%稀硫酸酸化溶液時發(fā)生歧化反應(yīng)生成I2，離子方程式為，故B正確；C．分散系2是含碘單質(zhì)的懸濁液，應(yīng)該用過濾操作分離得到粗碘固體，故C錯誤；D．四氯化碳與碘都是分子晶體，發(fā)生物理變化時需要克服分子間作用力，即四氯化碳?xì)饣偷鈫钨|(zhì)升華時均需克服范德華力，故D正確；故答案選C。8．（2023春·山東青島·高一統(tǒng)考期中）空氣吹出法是海水提溴的常用方法，其工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是

A．熱空氣吹出Br2，利用了溴的揮發(fā)性B．通Cl2發(fā)生的主要反應(yīng)均為Cl2+2Br-=2Cl—+Br2C．該流程體現(xiàn)出氧化性強(qiáng)弱：Cl2＞SO2＞Br2D．溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素【答案】C【分析】由題給流程可知，氯氣與苦鹵中的溴離子反應(yīng)生成氯離子和溴，用熱空氣將溴水濃度較低的混合物1中的溴吹出，溴與二氧化硫吸收液反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣，氯氣與反應(yīng)所得溶液中的溴離子反應(yīng)生成氯離子和溴，得到溴水濃度較高的混合物2，混合物2經(jīng)多步處理制得液溴。【解析】A．液溴具有揮發(fā)性，則熱空氣吹出溴蒸氣是利用了溴的揮發(fā)性，故A正確；B．由分析可知，通入氯氣發(fā)生的反應(yīng)為氯氣與溴離子反應(yīng)生成氯離子和溴，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl—+Br2，故B正確；C．由溴與二氧化硫吸收液反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸可知，氧化劑溴的氧化性強(qiáng)于還原劑二氧化硫，故C錯誤；D．由分析可知，混合物2中溴水的濃度高于混合物1，說明溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素，故D正確；故選C。9．（2023春·北京西城·高一北京市第十三中學(xué)?？计谥校┫铝姓f法中，正確的是A．煤的干餾和石油的分餾都是物理變化B．水煤氣是通過煤的液化得到的C．石油裂解得到的汽油是有固定沸點的純凈物D．天然氣作為化工原料可用于生產(chǎn)甲醇【答案】D【解析】A．分餾為物理變化，干餾是化學(xué)變化，A錯誤；B．煤的氣化可以獲得氫氣和CO的混合物，煤的液化獲得的是甲醇，故B錯誤；C．石油裂解得到的是氣態(tài)小分子的混合物，石油裂化才能得到裂化汽油，而且沒有固定的沸點，故C錯誤；D．天然氣的主要成分是甲烷，甲烷可以分解為C和H2，可以用于氨和甲醇的合成，故D正確；故答案為：D。10．（2023春·上海浦東新·高一上海市進(jìn)才中學(xué)校考期中）海水提溴和海帶提碘都需經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟。有關(guān)敘述錯誤的是A．提取溴時利用溴的揮發(fā)性B．提溴的濃縮液來自于海水曬鹽后的鹵水C．提取碘時利用碘的升華特性D．氧化步驟都可以通入氯氣來實現(xiàn)【答案】C【解析】A．溴易揮發(fā)，可鼓入熱空氣或熱水蒸氣將溴分離出來，故A正確；B．提溴的濃縮液來自于海水曬鹽后的鹵水，可使溴離子濃度增大，為濃縮過程，故B正確；C．海帶中無單質(zhì)碘，存在形式為碘離子，提取碘是利用氧化劑氧化碘離子生成碘單質(zhì)，萃取分液、蒸餾方法得到，故C錯誤；D．氯氣具有氧化性，可以氧化Br—、I—生成Br2、I2單質(zhì)，故D正確；故選C。二、非選擇題（3小題，共40分）11．（14分）（2023春·上海松江·高一上海市松江二中校考期中）金屬鎂鋁均為元素周期表第三周期的活潑金屬，鎂鋁合金是合金中的一種，密度一般小于，具有很好的強(qiáng)度、剛性和尺寸穩(wěn)定性，使其在交通運(yùn)輸、航空工業(yè)和航天工業(yè)上具有巨大的應(yīng)用前景。(1)鎂鋁合金的熔點和硬度與純金屬鋁比較，正確的是______A．熔點高、硬度大 B．熔點低、硬度小 C．熔點高、硬度小 D．熔點低、硬度大(2)將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是______A．鹽酸 B．溶液C．溶液 D．溶液(3)下列兩瓶沒有標(biāo)簽的無色透明溶液，不用任何試劑，只需互滴就能鑒別出來的是______A．明礬溶液和燒堿溶液 B．明礬溶液和鹽酸C．溶液和燒堿溶液 D．鹽酸與燒堿溶液(4)甲、乙兩燒杯中各盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氣體體積之比為1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為______A．1.6g B．2.7g C．3.6g D．5.4g(5)向硫酸鋁鉀溶液中逐滴加入溶液，當(dāng)恰好完全沉淀時，溶液中的元素的存在形式為。【答案】（除標(biāo)注外，每空3分）(1)D（2分）(2)A(3)A(4)D(5)【解析】（1）一般合金的熔點低于純金屬，硬度大于純金屬，故鎂鋁合金的熔點和硬度與純金屬鋁比較，熔點低、硬度大，答案選D；（2）A.鹽酸為非氧化性酸，等物質(zhì)的量的鎂和鋁都能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣；B.硝酸為氧化性酸，與鎂、鋁反應(yīng)不會生成氫氣；C.鎂不能和氫氧化鈉反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣；D.鎂與濃硫酸(18mol/LH2SO4)反應(yīng)生成SO2氣體，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化(常溫)，以上分析可知:加入鹽酸，等物質(zhì)的量的鎂和鋁都與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以氫氣量最多；故答案為A；（3）A．明礬溶液滴加到氫氧化鈉溶液，開始沒有現(xiàn)象，后生成沉淀，而氫氧化鈉滴加到明礬溶液中，開始生成沉淀，后沉淀溶解，現(xiàn)象不同，可鑒別，選項A符合；B．明礬溶液和鹽酸不反應(yīng)，無論互滴的順序如何，均無明顯現(xiàn)象，不可鑒別，選項B不符合；C．溶液和燒堿溶液不反應(yīng)，無論互滴的順序如何，均無明顯現(xiàn)象，不可鑒別，選項C不符合；D．鹽酸與燒堿溶液，無論如何滴加，均不明顯現(xiàn)象，不可鑒別，選項D不符合；答案選A；（4）根據(jù)鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，若Al都完全反應(yīng)，則生成氫氣應(yīng)相等，而應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，由方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可知酸與金屬反應(yīng)時酸不過量，堿與金屬反應(yīng)時堿過量，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1L3mol/L=0.3mol，設(shè)鋁與酸反應(yīng)時酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則:解得x==0.15mol，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol2=0.3mol，堿與金屬鋁反應(yīng)時鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，則：解得y==0.2mol，則鋁的質(zhì)量為0.2mol27g/mol=5.4g，答案選D；（5）當(dāng)硫酸根完全沉淀時,則鋇離子和硫酸根的個數(shù)比為1:1，該離子方程式為，反應(yīng)結(jié)束時鋁離子全部以偏鋁酸根的形式存在，答案為。12．（10分）（2023春·全國·高一期末）從海水中制取鎂、溴、碘及其化工產(chǎn)品。①海水中鎂的提取主要流程：主要化學(xué)反應(yīng)制石灰乳：CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O=Ca(OH)2；沉淀Mg2＋：Mg2＋＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋Ca2＋；制備MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O、MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O；電解MgCl2：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。②海水中溴的提取主要流程：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：、、。③海帶中碘的提取主要流程：有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：或【答案】（每空2分）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2＋2I－=2Cl-+I2H2O2＋2I－＋2H＋=2H2O+I2【解析】海水中提取溴單質(zhì)，在濃縮后的海水中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后在溶液中鼓入熱空氣或水蒸氣利用溴單質(zhì)易揮發(fā)的性質(zhì)將其蒸出；蒸出的溴單質(zhì)用二氧化硫水溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，該操作可實現(xiàn)溴的富集；在反應(yīng)后的溶液中再次通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，溶液經(jīng)分離得到液溴；海帶灰浸泡后含碘物質(zhì)以碘離子形式進(jìn)入溶液中，過濾不溶雜質(zhì)，在濾液中通入氯氣或加雙氧水，將溶液中碘離子氧化成碘單質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)：Cl2＋2I－=2Cl-+I2或H2O2＋2I－＋2H＋=2H2O+I2，反應(yīng)后溶液經(jīng)過濾、提純得到碘單質(zhì)。故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；Cl2＋2I－=2Cl-+I2；H2O2＋2I－＋2H＋=2H2O+I2。13．（16分）（2023春·山東棗莊·高一統(tǒng)考期中）海洋植物中富含一種人體必需的微量元素——碘。實驗室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程圖如下：(1)提碘的原料一般選擇海帶或海藻，是因為。(2)在實驗室里把有機(jī)碘化物轉(zhuǎn)化為碘離子往往需要灼燒操作，灼燒海帶需要在中進(jìn)行。(3)若從綠色化學(xué)角度考慮，①處選不好的原因是。(4)操作I中，實驗室可用如圖儀器將富集到有機(jī)溶液X，該步操作的名稱為；如圖中所選用的有機(jī)溶劑可以是(選填編號)。a.酒精b.醋酸c.四氯化碳d.苯(5)操作I中具體實驗步驟為：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．檢驗分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；C．把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；D．倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E.旋開活塞，用燒杯接收下層溶液；F.將分液漏斗。上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔；G.從分液漏斗上口倒出上層溶液；H.靜止、分層。實驗步驟的正確順序為;_____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____。(6)為尋找氯水的替代品，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗來證明能否代替氯水。實驗操作：將作為氧化劑滴加入溶