新高考化學一輪復習 加練半小時 第四章 微考點25“四重性”探究及應用（含解析）-人教高三全冊化學試題

H2O2“四重性”探究及應用1．下列關于H2O2的說法不正確的是()A．H2O2的電子式為B．H2O2是一種綠色氧化劑的原因是氧化產物為H2OC．H2O2能殺菌消毒的原理是H2O2的強氧化性D．H2O2的漂白原理與SO2的漂白原理不同2．過氧化氫又稱雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受熱或堿性條件下極不穩(wěn)定，易分解生成H2O和O2。隨著社會需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護的需要，雙氧水近年來更受到人們的青睞，并被稱為綠色氧化劑，根據(jù)上述材料，下列說法正確的是()A．雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的氧化性B．H2O2的電離方程式為H2O22H＋＋Oeq\o\al(2－,2)C．2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑，每產生1molO2，轉移電子數(shù)為4NAD．SO2通入H2O2中，溶液酸性增強，反應的離子方程式為：SO2＋H2O2=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)3．(2018·江西省五校統(tǒng)考)過氧化氫(H2O2)俗名雙氧水，醫(yī)療上可作外科消毒劑，是一種二元弱酸且具有氧化性。(1)H2O2的結構式為______________。(2)①在一定條件下異丙醇[CH3CH(OH)CH3]用O2經多步氧化可制得H2O2，同時生成CH3COCH3，寫出制備H2O2的化學方程式：__________________________________________。②過氧化鉻(CrO5，分子結構為)中Cr的化合價為__________；過氧化鉻可通過酸性K2Cr2O7溶液與過氧化氫反應制得，寫出該反應的離子方程式__________________________________________________________________________________________________________。(3)N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－640kJ·mol－1H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－164g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是__________kJ。(4)油畫的染料含Pb，長時間與空氣中的H2S作用生成PbS(黑色)而發(fā)暗，可用H2O2使其變白，寫出變白過程的化學方程式：___________________________________________________。(5)已知常溫下，H2O2的K1≈1.67×10－12，則該溫度下5.39mol·L－1的H2O2中c(H＋)約為________，寫出H2O2與Ca(OH)2作用形成正鹽的化學方程式：__________________________。4．(2019·沈陽質檢)過氧化氫是一種綠色氧化劑、還原劑，工業(yè)上有多種方法制備H2O2。(1)①乙基蒽醌法是制備過氧化氫最常用的方法，其主要過程可以用上圖表示，寫出此過程的總化學方程式：__________________________________________________________________。②空氣陰極法制備H2O2是一種環(huán)境友好型、節(jié)能型制備方法，電解總方程式為3H2O＋3O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))3H2O2＋O3，則陽極上電極反應式為________________________________________。(2)氧也能與鉀元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一種比Na2O2效率高的供氧劑，寫出它與CO2反應的化學方程式：_________________________________________。(3)研究表明，H2O2相當于二元弱酸，在實驗中，甲同學將H2O2加入含酚酞的NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，甲的結論為：H2O2和NaOH中和，從而溶液褪色，而乙同學不贊同甲同學的觀點，認為是H2O2的漂白性，將酚酞氧化而褪色，請設計實驗證明，到底是甲同學還是乙同學觀點正確_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。5．(2018·銅川三模)過氧化鈣(CaO2)在室溫下穩(wěn)定，加熱至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成過氧化氫。實驗室用如下方法制備CaO2并測定其純度。過氧化鈣的制備實驗裝置和步驟如下：將盛有H2O2溶液和氨水混合液的三頸燒瓶置于冷水浴中，在攪拌下滴入CaCl2溶液，析出固體CaO2·8H2O。對所得固體過濾，用5mL無水乙醇洗滌2～3次，轉移至坩堝于烘箱內105℃下脫水干燥，冷卻后稱重，得產品CaO2?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器A的名稱為__________；恒壓分液漏斗的導管a的作用為________________________。(2)三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________；將三頸燒瓶置于冷水浴中，其主要目的為____________________________________________。(3)用無水乙醇代替水洗滌的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________；判斷脫水干燥是否完全，至少需要冷卻后稱重______次。(4)過氧化鈣純度的測定，裝置如圖所示。檢查裝置氣密性后，精確稱取mg過氧化鈣樣品加入試管中，調整甲管內液面讀數(shù)在0～1mL之間，并與乙管的液面相平，記下甲管內液面的初讀數(shù)V1mL。加熱，過氧化鈣逐漸分解放出氧氣，完全分解，停止加熱冷卻至室溫后，使甲乙兩管的液面相平，記下甲管內液面的終讀數(shù)V2mL，設在此溫度和壓強下氣體摩爾體積為VmL·mol－1，則樣品中CaO2的質量分數(shù)為________%。(5)過氧化鈣用于長途運輸魚苗，可能的原因是______________________________________________________________________________________________________________________。

答案精析1．B[H2O2作氧化劑時氧化產物為O2不是H2O。]2．D[KMnO4和H2O2反應，顯示H2O2的還原性。H2O2為二元弱酸，以第一級電離為主，應為H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)。H2O2分解生成1molO2，轉移2NA電子。]3．(1)H—O—O—H(2)①CH3CH(OH)CH3＋O2→H2O2＋CH3COCH3②＋6Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋4H2O2＋2H＋=2CrO5＋5H2O(3)1632(4)PbS＋4H2O2=PbSO4＋4H2O(5)3×10－6mol·L－1Ca(OH)2＋H2O2=2H2O＋CaO2解析(1)H2O2中原子間以共價鍵結合，其結構式為H—O—O—H。(2)①由信息可寫出化學方程式CH3CH(OH)CH3＋O2→H2O2＋CH3COCH3。②根據(jù)CrO5的分子結構可知，其中有4個氧原子的化合價為－1,1個為－2，則該化合物中Cr元素的化合價是＋6；由于溶液顯酸性，因此反應中還有氫離子參加，根據(jù)原子守恒可知，生成物中有水，因此反應的離－1?。籒2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－640kJ·mol－1ⅱ，根據(jù)蓋斯定律求得N2H4(l)＋，mol，與足量的液態(tài)H2O2反應放出的熱量為1632kJ。(4)由題給信息以及得失電子守恒可寫出化學≈3×10－6mol·L－1，過氧化氫可看成二元弱酸，所以和氫氧化鈣反應形成正鹽的化學方程式為Ca(OH)2＋H2O2=2H2O＋CaO2。4．(1)①H2＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))H2O2②2H2O－2e－=H2O2＋2H＋(2)4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2(3)取甲同學實驗后褪色后的溶液少許置于試管中，用滴管再加入NaOH溶液，如溶液又變紅色，則甲同學觀點正確，如溶液不變紅色，則乙同學觀點正確解析(1)①由圖可以看出，反應過程中的有機物為催化劑，H2＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))H2O2。②水在陽極上發(fā)生氧化反應生成H2O2：2H2O－2e－=H2O2＋2H＋。(2)因為KO2可以作供氧劑，故與二氧化碳反應生成碳酸鉀和氧氣，化學方程式為4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2。(3)溶液褪色可能是H2O2和NaOH發(fā)生中和反應，溶液堿性減弱而褪色，也可能是因為H2O2的強氧化性，將酚酞漂白而褪色，證明甲、乙兩同學觀點只需證明酚酞有無。5．(1)球形冷凝管使恒壓分液漏斗上部與三頸燒瓶相通，便于漏斗內液體順利流下(2)CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl(反應放熱)防止雙氧水分解和氨水揮發(fā)(3)降低洗滌過程中固體物質的溶解損失，乙醇易揮發(fā)，更利于干燥2(4)eq\f(14.4V2－V1,mVm)(5)可與水緩慢反應放出氧氣作供氧劑，可殺菌消毒，可吸收CO2等(合理即可)解析(1)儀器A的名稱為球形冷凝管；恒壓分液漏斗可以起到平衡壓強的作用，因此，導管a的作用為使恒壓分液漏斗的上部與三頸燒瓶相通，便于漏斗內液體順利流下。(2)從題干敘述可知，CaCl2和H2O2溶液、氨水混合液反應生成CaO2·8H2O，化學方程式為CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl；由于該反應放熱，且雙氧水易分解，氨水易揮發(fā)，故需要冷水浴。(3)由信息知過氧化鈣(CaO2)微溶于水，不溶于乙醇，用無水乙醇代替水洗滌可降低洗滌過程中固體物質的溶解損失，乙醇易揮發(fā)，更利于干燥；判斷脫水干燥是