2024年高考化學(xué)常識匯編(附答案)

PAGEPAGE12024（一）化學(xué)古代文化知識歸納1、國著周》載沿古“餅蠣（蠣房即蠣并把種灰稱為“蜃”，“蜃”的主要成分為 。2、“獨(dú)憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”中的“飛絮”與“馬尾”化學(xué)成分分別是 和蛋白質(zhì)。3、“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧豗似火攻”描述了金屬元素 的現(xiàn)象。其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這種方法是 。5“凡研硝（KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測”，“相激火生”是指 。蒿素屬于 。也”，該方法是 反應(yīng)。8、“升煉輕粉(Hg2Cl2)法”用水銀一兩,白礬(明礬)二兩,食鹽一兩,同研不見星,鋪于鐵器內(nèi)。以小烏盆覆之,篩灶灰鹽水和,封固盆口,以炭打二炷香,取開則粉開于盆上矣。其白如雪,輕盈可愛。一兩汞,可升粉八錢。文中從生成物中分離出輕粉涉及的操作方法為 。9、地溝油成份是含有有毒物質(zhì)的 ，可以制肥皂、制生物柴油。10、制造普通玻璃的原料是 制造水泥的原料是石灰石和 。九鼎神丹經(jīng)》中的“餌丹”、“柔丹”和“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指 的氧化物。下垂如乳”，文中涉及的操作方法是 。13、夫金木無常，方園應(yīng)行，亦有隱括，習(xí)與性形。故近朱者赤，近墨者黑。”這里的“朱”指的是 。14《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣”，古人用麻黃治療 。15、美人首飾侯王印,盡是沙中浪底來”從中可以得出古人從沙子中得到黃金的方法為.重力 。開寶本草》中記載了KNO3的提純方法“…所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，這里涉及到的操作方法是 。17《詠石灰（明·于謙）中“…烈火焚燒若等閑…要留清白在人間”其中“清白”是指 ?！短旃ら_物》中“凡石灰,經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是 。《詠煤炭（明·于謙）中“鑿開混沌得烏金…不辭辛苦出山林”其中“烏金”的主要成分是 。的是 《天工開物》中有如下描述:“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)…”文中的“裘”主要成分是 。華民族有著5000年?duì)N爛的文明，在中國化學(xué)的原始形式是 ?！独碜R卷石類中出硇者剪銀投旋為其的硇水”指 。21、凡火藥，硫?yàn)榧冴?，硝為純陰”中“硫”指的是硫黃，“硝”指的是 。金屬 鹽。23《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”里的“堿”主要是 。2《經(jīng)記中上下澤泊池澤有火指 ?！八问敝饕侨芙饬薈O2的雨水對石灰石的 作用。雖干溢系夫旱澇，大抵盛于春夏，微于秋冬。古傳一人至水濱，遺匙鑰，翌日得之，已成銅矣。這里的膽水是指 溶液?！疤斓厝f物皆以六十四種元質(zhì)配合而成，如金銀銅鐵養(yǎng)輕淡炭等皆是元質(zhì)，皆由微渺而造”，“微渺”即現(xiàn)代之“ ”。28、中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感汁，久則凝淀石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！边@里的“堿劑”或“石堿”是指 。29、已知①中國古代四大發(fā)明之一的黑火藥，它是由硫磺、木炭粉和硝石組成；②油條中鋁含量超標(biāo)十分普遍，是影響人們健康的食品安全隱患。油條無鋁配方由碳酸氫鈉（小蘇打）和臭粉組成。硝石和臭粉分別指 、NH4HCO3。30、1640年，我國早期科技叢書《物理小識·金石類》（方以智）提到：“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂，惟烏桕樹不畏其氣”，“青礬”則綠礬，強(qiáng)熱“青礬”得紅色固體，氣體冷凝得“礬油”是指的 。31《本草綱目拾遺中在藥物名“鼻沖水”條目下寫道貯以玻璃瓶緊塞其口勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸入腦，非有病不可嗅。在“刀創(chuàng)水”條目下寫道：治金創(chuàng)，以此水涂傷口即斂合如故這里所說的“鼻沖水”“刀創(chuàng)水”分別指的是。32《后漢書·郡國志中記載：“石出泉水…其水有肥燃之極明不可食縣人謂之石漆”漆”“石脂水”是指 。33、蘇軾《石炭行》中“投泥潑水愈光明”包含的化學(xué)知識：在高溫下，把水滴到炭火上，得到兩種可燃性氣體，制得 。如握雪不冰強(qiáng)燒之，紫青煙起，仍成灰…”這里的“消石”是指 。35、我國醫(yī)“山居多癭”，也提到“海藻治癭”“癭”的產(chǎn)生與環(huán)境土質(zhì)或飲用水的 質(zhì)缺乏有關(guān)。36、“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有 效應(yīng)。37、李白的“日照香爐生紫煙”紫色是光的 形成的，有霧有云就有膠體。礬”的主要成分為 。鑒新本石握雪燒青起于分和樸N2O4利 反。40、“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與 知識有關(guān)。41“滴水石穿、繩鋸木斷”前者化學(xué)變化后者物理變化?！奥錅π分t袍”肯定發(fā)生了變化?！?，傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為 。垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之?！痹摱挝淖钟涊d了蔗糖的分離提純采用了黃泥來紅糖中的色素。44、東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”是指 。草目中石目下道采蓼屬曬干灰以淋汁久凝淀石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面。”這里的“石堿”是指 。46春秋末期齊國的工藝官《考工記中載有“涑帛”的方法,即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(貝殼灰)混合加水所得液體來洗滌絲帛.這種液體能洗滌絲帛主要是因?yàn)槠渲泻?。47《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，沈括在《夢溪筆談》對“洧水”的使用有“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，“洧水”的主要成分是油脂。煙的主要成分是 。禍不可測”﹣《天工開物》是指硝酸鉀不能 。49、煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家，含有“煙”字的詩句，“煙”實(shí)則為“ ”。50“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無砂粘土而為之”，“凡坯既成，卻成，澆水冷卻成。描述了 的制作過程。52、石穴之中，所滴皆為鐘乳”，該句中的“滴”指的是 溶液。即空次青也銅則是器綠者淘用之時(shí)曰時(shí)以制鋼綠，取收曬干貨之。后者的反應(yīng)原理 腐蝕。5本綱拾遺中鐵線粵洋有鐵絲…日起刮其 ，所刮下之銷末，名鐵線粉”“鐵線粉”是鐵銹，主要成分為 。（二）傳統(tǒng)文化中的化學(xué)知識化學(xué)與材料材料成分或性質(zhì)棉、麻C、H、O三種元素蠶絲、毛發(fā)人造纖維(竹子、木材、甘蔗渣等)經(jīng)過化學(xué)加工處理后得到的產(chǎn)品合成纖維化合物，如六大綸等硅材料合金材料(或非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)無機(jī)物在生產(chǎn)、生活、醫(yī)藥中的用途性質(zhì)用途(1)0.90%的氯化鈉溶液(2)硅膠能吸收水分(袋裝食品)干燥劑(3)硅是常用的半導(dǎo)體材料可作太陽能電池板(4)可作光導(dǎo)纖維(5)4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑HF雕刻玻璃(6)可用于自來水的殺菌消毒(7)次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性可作殺菌消毒劑，還可作漂白劑(8)碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定食鹽中的加碘物質(zhì)(9)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定作保護(hù)氣(10)(11)草木灰和硫銨反應(yīng)生成氨氣，使肥效降低(12)二氧化硫與氧氣反應(yīng)二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑(13)可用于填充飛艇、氣球(14)鈉具有較強(qiáng)的還原性可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬(15)CO2，能與酸反應(yīng)膨松劑、胃酸中和劑(16)Na2CO3水解使溶液顯堿性用熱的純堿溶液洗去油污(17)Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均生成O2作供氧劑(18)肥皂水顯堿性肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑(19)水玻璃不燃不爆可用作耐火材料(20)硅酸鈉的水溶液是一種無機(jī)黏合劑盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞(21)鋰質(zhì)量輕、比能量大可用作電池負(fù)極材料(22)Al具有良好的延展性和抗腐蝕性常用鋁箔包裝物品(23)鋁有還原性、與氧化鐵反應(yīng)放出大量的熱可用于焊接鐵軌(24)MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高作耐高溫材料(25)明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性明礬作凈水劑(混凝劑)(26)小蘇打和明礬反應(yīng)生成二氧化碳可以作泡沫滅火器(27)明礬溶液顯酸性清除銅鏡表面的銅銹(28)Al(OH)3有弱堿性可用于中和胃酸(29)鎂鋁合金質(zhì)量輕、強(qiáng)度大可用作高鐵車廂材料(30)Fe具有還原性可用于防止食品氧化變質(zhì)(31)Fe2O3是紅棕色粉末可用作紅色顏料(32)Fe2(SO4)3水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性可用作凈水劑(混凝劑)(33)K2FeO4是強(qiáng)氧化劑，還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體作新型凈水劑(34)CuSO4使蛋白質(zhì)變性誤服CuSO4溶液，喝蛋清或豆?jié){解毒(35)鐵與電源負(fù)極相連，鐵被保護(hù)鐵閘門與外接電源負(fù)極相連，保護(hù)鐵閘門(36)BaSO4不溶于水，不與胃酸反應(yīng)在醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前，BaSO4用作患者服用的“鋇餐”（三）STSE1.學(xué)與環(huán)境化碳不算大氣 ，只是造成 的主要因素。⑵正常雨水偏酸性，pH約為5.6。酸雨指pH5.6的降水，主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化，故酸雨的主要成分為 或 。 、汽車排放的尾氣都會導(dǎo)致大氣中硫氧化物、氮氧化物的增多而引發(fā)酸雨。⑶汽車尾氣的系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的CO，氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的二氧化碳和氮?dú)馀欧诺酱髿馔茝V使用 汽油避免鉛對人體許多系統(tǒng)特別是 造成的危害。⑷臭氧層起到保護(hù)人體免受 的影響，空洞的形成原因主要是由于 氧化物排放到大氣中。光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生與人為排放 有關(guān)。室空污包燃燃飪吸產(chǎn)的NO古等，還包括建材裝修帶來的揮發(fā)性有機(jī)物如 、苯、甲苯、放射性元素氡。其中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)35%~40%的甲醛溶液俗稱 ，具有防腐，殺菌的功能。⑹CO的中毒機(jī)理是與人體內(nèi)的 會因缺氧而中毒。 CO類似，但近期研究表明，一氧化氮在心、腦血管調(diào)節(jié)、神經(jīng)、免疫調(diào)節(jié)等方面有著十分重要的生物學(xué)作用，因此，受到人們的普遍重視。⑺水體污染的一個(gè)重要來源就是 鍍等行業(yè)的工業(yè)廢水。如廢舊電池若隨意丟棄或不當(dāng)堆埋，時(shí)間過長就會造成有害物質(zhì)流散，對地下水源和土壤的破壞是巨大的。⑻水體中植物營養(yǎng)物質(zhì)過多而蓄積引起的污染叫做水體的 如含NP等物質(zhì)分解過程中大量耗氧使水體內(nèi)的藻類和其他浮游生物大量繁殖從而出現(xiàn)“ ”或“ ”現(xiàn)象。發(fā)展用 ，臭氧等消毒。燒。近年來，將 并回收利用，既節(jié)約自然資源，又防止污染，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。⑾廢塑料制品造成的“白色污染”已經(jīng)成為社會的一大公害。治理白色污染的方法一般有：限制使用一次性塑料袋；提倡使用布袋；使用 的塑料制品；回收各種廢棄塑料制品。治理白色污染的3R運(yùn)動：減量化（Reduce）、再利用（Reuse）、再循環(huán)（Recycle）?；瘜W(xué)與能源⑴ 要成分是甲烷，可以燃燒。沼氣是 資源。⑵煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物煤中所含的 等元素在燃燒時(shí)會產(chǎn)生污染氣體，為了減少煤燃燒對大氣的污染，目前從以下幾個(gè)方面來采取措施：①改善燃煤質(zhì)量，降低煤的 和含灰量。②改善燃燒裝置與技術(shù)，使煤能充分燃燒，減少污染物。如向煤中加入適量 大大減少燃燒產(chǎn)物中 的量。③開展煤的綜合利用，例如煤的 （化學(xué)變化）。煤的氣化產(chǎn)物是水煤氣或干餾煤氣（主要成分H2、CO、CH4、CO2）。煤的液化可以獲得燃料油以及多種化工原料。④調(diào)整優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，開發(fā) 代替燃煤。⑶石油是由烷烴、環(huán)烷烴、 等多種物質(zhì)組成的復(fù)雜混合物。、柴油等；而減壓分餾可以得到潤滑油、石蠟等相對分子質(zhì)量較大的烷烴。通過石油的 和裂解可以得到較多的輕質(zhì)的氣態(tài)烴，的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工生產(chǎn)能力的標(biāo)志通過石油化工的催化重整工藝可以得到芳香烴。家庭和汽車用的罐裝液化石油氣是乙烷、丙烷、丁烷、丙烯、丁烯為主的石油產(chǎn)品，常溫下是氣態(tài)，適當(dāng)加壓或降溫可以轉(zhuǎn)化為液態(tài)。⑷天然氣的化學(xué)組成主要是烴類氣體，以甲烷為主（80%-90%）。天然氣是高效的 的運(yùn)輸。源將都是由于太陽能而引發(fā)的。⑹乙醇汽油是一種由糧食及各種植物纖維加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形要污染物排放。它不影響汽車的行駛性能，還減少 的排放量。化學(xué)與材料⑴合金是由 以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特征的物質(zhì)。合金與各成分金屬相比，具有硬度大，熔點(diǎn)低的特點(diǎn)。常見的合金有鐵合金（生鐵和計(jì)和合成了許多新型合金材料，如 合金、鈦合金、耐熱合金和形狀記憶合金，這些合金廣泛應(yīng)用于新能源、衛(wèi)星，航天航空、生物工程和電子工業(yè)等領(lǐng)域。⑵金屬的腐蝕一般可分為 和 在金屬腐蝕過程中一般情況下，這兩種腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，只是電化學(xué)腐蝕要比化學(xué)腐蝕 ，并且反應(yīng)速率要 的多，危害更大。一般來說，純金屬的腐蝕速率要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于合金的腐蝕速率。為了保護(hù)金屬不被腐蝕常見的方法有改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)外加保護(hù)層和 ，電化學(xué)保護(hù)法又分為原電池原理保（ 保護(hù)陰極和電解池原理保（將被保護(hù)金屬置于電源的 ）。⑶ 是三大無機(jī)非金屬材料。制造普通玻璃的主要原料是 在玻璃窯中熔融反應(yīng)后生成硅酸鈉硅酸鈣和二氧化硅是普通玻璃的主要成分，故普通玻璃也可由 熔化在一起而得，這種物質(zhì)沒有 的熔點(diǎn)。石英晶體就是結(jié)晶的 。石英中無色透明的晶體就是通常所說的 有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q為 ，沙子中也含有小粒的 晶體。彩色玻璃是在制造過程中加入一些 而具有一定的顏色。變色玻璃是指含有（AgBr）和微量氧化銅的玻璃。制陶的要料 （要分可示為A2O32SO2H2陶瓷子，可制的彩釉。⑸以 為原料加入適量石膏并研成細(xì)粉就得到普通水泥。水泥的主要成分是 水泥的典型特點(diǎn)是 因?yàn)橛糜诮ㄖ牧稀Ｋ嗌匙雍退幕旌衔锝? 。水泥沙子和碎石的混合物叫 。⑹近年來研制的許多 材料，化學(xué)組成已經(jīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)超出了 圍。常見的有光導(dǎo)纖維、超硬陶瓷、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等。從高純度的二氧化硅熔融體中拉出的細(xì)絲，就是 。無機(jī)高溫結(jié)構(gòu)陶瓷中最常見的就是陶瓷，除此之外還有 等。剛玉的主要成分是氧化鋁，紅寶石藍(lán)寶石都是礦物。氧化鋁和硅酸鈉都可以作為 材料。⑺晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的 材料。從20世紀(jì)中葉開始，硅成了信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。半導(dǎo)體晶體硅及硅芯片的出現(xiàn)，促進(jìn)了信息技術(shù)革光電池。⑻ 就是我們常說的三大有機(jī)合成材料。塑料的主要成分是合成如 來包裝食品，如不能用 薄膜來包裝食品。致可分為三類：線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。⑼棉花、羊毛、蠶絲和麻等是 。用木材等為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理的是人 ；用石油、天然氣、煤作原料加工得到 ，經(jīng)聚合反應(yīng)得到的是合成纖維。合成纖維單辦法是 。反應(yīng)，就制得合成橡膠。常用的有丁苯橡膠、順丁橡膠、氯丁橡膠等。⑽有機(jī)合成高分子材料是材料工業(yè)的一個(gè)重要方面。例如合成高分子吸水性材料(聚丙烯酸鈉)。此外，為彌補(bǔ)某種單一材料在性能上的缺陷，將幾種不同的材料組合在一起制成 有著更優(yōu)異的性（如玻璃纖維碳纖維作為增強(qiáng)材料環(huán)氧樹脂做成增強(qiáng)塑料。⑾常見的天然的高分子化合物有 、天然橡膠等。人工合成的高分子材料有 ?；瘜W(xué)與生活⑴糖類是由C、H、O三中元素組成的一類有機(jī)化合物，因組成大多符合通式Cn(H2O)m，所以糖類也叫做碳水化合物。葡萄糖（C6H12O6）是最重要最簡單的 ，和果糖互為特制的尿糖試紙進(jìn)行自我檢測，檢測出尿液中葡萄糖的含量。麥芽糖（C12H22O11）和蔗糖是兩種典型的 ，互為同分異構(gòu)體，可以水解成單糖。淀粉(C6H10O5)n是一種重要的 小麥、馬鈴薯中。淀粉在體內(nèi)最重可逐步水解為 種多糖在濃硫酸催化下可最終水解為 ，纖維素雖然不能被人體直接吸收，但它能有助于食物的 和廢物排泄。所以每天應(yīng)保證攝入一定的蔬菜和粗糧。淀粉和纖維素不是 。⑵油脂的主要成分是高級脂肪酸與 形成的酯，叫做甘油三酯。牛油）。而由不飽和的油酸生成的甘油酯熔點(diǎn)較低，在室溫下呈 ，如一些植物油。油脂中，一般都含有油酸，由于油酸有 ，空氣中久置后由于氧化而變質(zhì)的現(xiàn)象稱為 。油脂在堿性環(huán)境下的水解，生成高級脂肪酸鈉鹽和 用于制造 ，所以也稱該反應(yīng)為 。⑶蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)，肌肉、血清、毛發(fā)、蠶絲、酶等都是由不同的 的。蛋白質(zhì)在酶或酸堿的作用下最終水解產(chǎn)物是 。蛋白質(zhì)在水中溶解性不同，有些能于雞白些難于絲等蛋白的型應(yīng)爾馬林制作生物標(biāo)本、醫(yī)院用高溫、 進(jìn)行手術(shù)器具的消毒、農(nóng)業(yè)上用硫酸銅生石灰制成波爾多液來防止病蟲害、誤服重金屬離子可以立即喝大量的豆?jié){等等。蛋白質(zhì)遇酒精會 ，醫(yī)療中用的乙醇溶液進(jìn)行消毒。⑷維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必須的一類小分子有機(jī)物。按溶解生素。維C是一種典型的 存在于新鮮水果和蔬菜中對人體有著重要的作用如 促進(jìn) 、幫助無機(jī)鹽和氨基酸的吸收等。維C是一種較強(qiáng)的還原劑，水溶液中或受熱時(shí)易被 集中在甲狀腺。食鹽中加入 可以起到補(bǔ)充碘元素的作用，我國以前在食鹽中法是加入 、碘化鉀和稀硫酸。⑸食品添加劑一般分為四類：著色劑（如胡蘿卜素、胭脂紅、莧菜紅等色素）、調(diào)味劑（如味精、食鹽、等）、營養(yǎng)強(qiáng)化劑（如食鹽加碘、醬油加。為了防止食品被氧化，可在食品中加入一些抗氧化劑。 既可以吸收 ，又可以吸收 ，常用于食品保鮮。⑹阿司匹林是常見的治感冒藥?；瘜W(xué)名稱是 。酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂。為它不溶于水、不溶于酸和脂類，所以不會被胃腸道黏膜吸收，也不會被 鋇劑造影是指用硫酸鋇作為造影劑在X線照射下顯示消化道有無病變的一種檢查方法。性質(zhì)可以廣泛應(yīng)用在生產(chǎn)生活中。如生活中制作鹵水豆腐、江河入?？? 的形成、農(nóng)業(yè)中的土壤保肥、 等都是膠體的聚沉原理； 利用了膠體的滲析原理；工廠 也用到膠體的電泳現(xiàn)象。⑼海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，綜合利用海水資源有著非常廣闊的前景。80得到產(chǎn)品溴。（四）高考化學(xué)常用物質(zhì)性質(zhì)知識點(diǎn)總結(jié)常見硅鹽：酸（NO3、酸CO3），中N2O3的水溶液俗稱 。常見的硅酸鹽產(chǎn)品有：陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥等。主要成分是的物有沙石藻土石晶瑙此用制光鏡石英堝、光導(dǎo)纖維的材料也是SiO2。常見的其他含硅物質(zhì)有：硅膠、 （SiC）等，此外，晶體Si常用于制造 、 晶體管、 電池板等。解質(zhì)，因?yàn)樗鼈儽旧聿⒉荒馨l(fā)生電離，其水溶液之所以能導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)生成了電解質(zhì) 。的氧化物再經(jīng)過復(fù)雜的化學(xué)變化最后生成了易被農(nóng)作物吸收的 。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要有：N＋放電或高溫

，NO＋O===2NO，3NO＋HO===2HNO＋NO。2

2 2 2 2 3稀硝酸使石蕊試液變紅，但不；濃硝酸比稀硝酸氧化性更強(qiáng)，能使石蕊試液先變紅后。是熔融狀態(tài)時(shí)卻是 水中部分電離，故它是弱電解質(zhì)。F2能與 狀態(tài)的NaCl反應(yīng)生成Cl2，但在水溶液中，F(xiàn)2會首先與H2O反應(yīng)：2F2＋2H2O===4HF＋O2↑F2不能將NaClCl2。不能用濃硫酸或CaC22H3＋H2SO4===(NH4)2SO4；氨氣也能與CaCl2反應(yīng)，8NH3＋CaCl2===CaCl2·8NH3。應(yīng)用 來干燥氨氣。Ag+CO2－AgCO，此沉淀可溶于稀硝酸。PO3-Ag+3 2 3 4應(yīng)產(chǎn)生沉淀，但Ag3PO4是 沉淀，此沉淀也可溶于 溶液后再加稀硝酸，以排除 等離子的干擾。NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在4 中電離方程式為NaHSO4===Na＋＋SO2－＋H＋，在熔融狀態(tài)下電離方程式4為 ；而NaHCO3是弱酸弱堿鹽，在水溶液中電離方程式是 。工業(yè)用硝酸略顯黃色是由于硝酸見光或受熱分解生成的 溶于濃硝酸所致。向濃酸通入O（氣使發(fā)反應(yīng)O＋O＋H2=HO可使黃的硝酸褪色，為防止硝酸分解，應(yīng)將硝酸保存在 試劑瓶中，并置于陰涼處。通常見光分解的還有：HClO、銀鹽（AgNO3、AgI、AgCl、AgBr）等。（在金屬表面生成一層薄而致密的氧膜，以用車運(yùn)濃酸濃酸但加或釋，會生反。CO2（SO2）CO2（SO2）是否過量。一般地，若C2

或O2（

或SO2過物為 亞硫酸氫鹽。鹵化氫均極易溶于水，在空氣中形成 大氣污染物，水溶液均呈酸性，只有氫氟酸是 ，其他均為強(qiáng)酸。酸性強(qiáng)弱順序： 。鹵化銀中，AgI、AgCl、AgBr均難溶于水和硝酸，而AgF 溶于水。 是指既可以與酸反應(yīng)生成 又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。SiO2與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和H2O，SiF4不是，所以生成物不是鹽和水，且SiO2不能和其他酸反應(yīng)，只能和NaOH、KOH等強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，所以SiO2是而不是兩性氧化物。但需要注意的是不能用帶磨口 溶液，因?yàn)槟タ诓Ａ龃罅薙iO2與NaOH溶液的 ，促進(jìn)了反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)生成的Na2SiO3具有黏性，會導(dǎo)致瓶分散系粒子直徑介于 之間的分散系稱為 ，與狀態(tài)無關(guān)，膠體可以是 、液溶膠和固溶膠，如云、霧、煙都是 是膠體粒子對可見光 屬于物理變化。Fe(OH)3膠體中的膠體粒子是由Fe(OH)3分子組成的集合體，故1molFe(OH)3膠體中膠體粒子數(shù)目小于NA。大多數(shù)膠體粒子比 大，吸附能力強(qiáng)，可 溶液中的離子，使其帶有一定的 電荷的離子留在分散劑中整個(gè)膠體中陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)，故膠體呈 而不帶電。滲析是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，利用 分離膠體中的雜質(zhì)分子或離子的方法，利用滲析可提純膠體。電解質(zhì)電離生成的陽離子或陰離子中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子體發(fā)生 。用化學(xué)鍵強(qiáng)弱可解釋物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，也可解釋物質(zhì)的物理性質(zhì)。根據(jù)不同的物質(zhì)類型，有的物質(zhì)發(fā)生物理變化要克服 釋。而HF、HCl、HBr、HI中的化學(xué)鍵強(qiáng)弱只能解釋其化學(xué)性質(zhì)，它們的性質(zhì)與H—X鍵的強(qiáng)弱無關(guān)。分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的 性質(zhì)分子間作用力只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)化合物分子之間和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬單質(zhì) 之間但像二氧化硅金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作用力一般來說對于組成和結(jié)構(gòu)相似的由分子組成的物質(zhì)相對分子質(zhì)量 越大物質(zhì)的 也越高例如，熔、沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2>F2與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱為 ，且酸性氧化物與堿的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)。NO與NaOH不反應(yīng)，屬于 氧化物；NO2與aH反生了鹽且于化原應(yīng)NH+O2NO2+aO3+HO，故NO和NO2都不屬于 。Al3＋與HS—、S2-、AlO－、HCO－、CO2－等因發(fā)生 反應(yīng)而不能大量共2 3 3NH＋、Fe3＋等不能大量共存。2 4Fe3＋的鑒別方法鑒別方法Fe2＋Fe3＋直接觀色淺綠色利用顯色反應(yīng)KSCN溶液無現(xiàn)象與苯酚無現(xiàn)象Fe3＋的氧化性與銅無現(xiàn)象KI-淀粉溶液無現(xiàn)象Fe2＋的還原性KMnO4溶液紫色褪去利用沉淀反應(yīng)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓;沉淀由白色灰綠色紅褐色純硝酸是無色、易揮發(fā)有刺激性氣味的液體能跟水以任意比互溶。硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%，常因溶有少量 而略顯黃色。硝酸能與除 以外的所有金屬發(fā)生反應(yīng)，如Cu與濃、稀硝酸均可反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。硝酸與金屬的反應(yīng)是相當(dāng)復(fù)雜的在這類氧化還原反應(yīng)中可以得到多種還原產(chǎn)物。動性順序中，位于氫后面的金屬如銅、汞、銀等，跟濃硝酸反應(yīng)時(shí)，主要得到 ；跟稀硝酸反應(yīng)時(shí)，主要得到 。隨著金屬活潑性的增加和硝酸濃度的降低，還可能得到N2O、NH4NO3等。28.

2H、3H

用作制造

是制造 的原料和核反應(yīng)1

114C

92用于 性同位素最常見的應(yīng)用是作為放射源和進(jìn)行同位素1532P發(fā)出的射線，能確定磷在植物中的作用部位。15酸中再加水稀釋，或加入一定量 量抑制銅離子的水解。溶液加熱蒸干產(chǎn)物的判斷。例如，將FeCl3溶液蒸干不能制得純凈的FeCl3，這是因?yàn)镕eCl3易水解，生成Fe(OH)3和鹽酸，加熱使水解程度增大， 揮發(fā)促進(jìn)Fe(OH)3，再灼燒則得到紅棕色的 。關(guān)于晶體或殘?jiān)鼮槭裁匆礈?，即洗滌的目的，常見有：①除?，除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)；②提高 ，洗滌過濾所得到的殘?jiān)延杏玫奈镔|(zhì)如目標(biāo)產(chǎn)物盡可能洗出來；③防止 子或CN—等，為了防止污染環(huán)境，往往對殘?jiān)M(jìn)行洗滌。④該物質(zhì)的飽和溶液最常用的洗滌劑是蒸餾水如果用其他的洗滌劑必有其“獨(dú)特”之處。冰水：用冰水可適當(dāng)降低晶體因?yàn)?而造成損失。物質(zhì)本身的飽和溶液：用物質(zhì)機(jī)溶晶體易 。熱蒸餾水：熱蒸餾水洗滌是由于某些特殊的物質(zhì)其溶解度隨溫度升高而 。洗滌的正確方法是讓過濾后的晶體繼續(xù)留在過濾器中加洗滌劑 過晶體，讓洗滌劑 ，重復(fù) 即可。注意點(diǎn)：在洗滌過程中不能 ，因?yàn)闉V紙已經(jīng)很濕潤，如果攪拌就很容易攪破濾紙，這樣晶體會淋失，從而造成晶體損失。對于極易溶于水的尾氣，如NH3、HCl、HBr等，需采用防倒吸裝置（即在導(dǎo)氣管倒置的漏斗與吸收劑液面接觸吸收對于有毒且易燃的氣體如CO等，氣出口處放置一點(diǎn)燃的酒精燈，使CO燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的 氣體。對于溶解度不大的尾氣，如Cl2、CO2等，可直接將出氣管插入吸收劑液面下吸收。常見易易的有白硫精甲油、丙酮、二硫化碳、 、氯酸鉀、硝酸銨、脫脂棉、火棉、膠棉等。加水來強(qiáng)化密封措施；鈉、鉀極易與水、氧氣等反應(yīng)，要向其容器中加入 來強(qiáng)化揮發(fā)性很強(qiáng)，要向其容器中加 ，并在其瓶口處熔上石蠟來強(qiáng)化密封措施。在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢可用下列規(guī)律判斷：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕> >有保護(hù)措施的腐蝕。電解后要恢復(fù)原電解質(zhì)溶液的濃度，需加適量的某物質(zhì)，要考慮溶質(zhì)的量，也要考慮水的量。例如用惰性電極額電解CuSO4溶液，要恢復(fù)原溶液的濃度，可向電解后的溶液中入C可入 不入uH2為CuOH)2與成的H2O4反應(yīng)后使水的量增加。丹砂為 常溫下汞易與硫發(fā)生反應(yīng)不與氧氣反應(yīng)硫化汞受熱易分解，煉丹術(shù)是早期氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，推動了金屬的冶煉和四大發(fā)明火藥的出現(xiàn)。在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠(具有吸濕性)能吸收水分，但鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被 。，既有 的還原產(chǎn)物鐵離子水解生成 ，能起到凈水劑的作用。固態(tài)冰的密度小于液態(tài)水的密度與水分子間形成 有關(guān)在冰中水分子間以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)則的晶體，由于結(jié)構(gòu)中有 ，造成體積膨脹，所以密度減小。氟氯烴為一類含有氟和氯的有機(jī)物，是制冷效果極佳的 ，但它會破壞 ，科研人員正在積極研發(fā)環(huán)保型的替代產(chǎn)品，以減少氟氯烴的使用量。在含硫的燃料中加入適量 可以減少二氧化硫的排放量生成的二氧化硫在高溫下能被生石灰吸收。碘單質(zhì) ，碘化鉀有 ，若加入食鹽會使食鹽也帶有苦味，所以它們都不適合加入食鹽用目前我國在食鹽中加碘主要使用 ,而過去則是碘化鉀.碘化鉀的優(yōu)點(diǎn)是含碘量高（764%，缺點(diǎn)是容易氧化，穩(wěn)定性差，使用時(shí)需在食鹽中同時(shí)加穩(wěn)定.碘酸鉀穩(wěn)定性高不需要要穩(wěn)定劑，但含碘量較低（5.3。相比之下，使用碘酸鉀有碘酸鉀適合。但碘酸鉀過量會對人的視網(wǎng)膜，晶體等有損害，加速白內(nèi)障的形成。為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴 。（五）化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)大全1.常見物質(zhì)俗名無機(jī)部分：小蘇打NaHCO3大蘇打Na2S2O3生石灰CaO食鹽NaCl純堿、蘇打、天然堿、口堿Na2CO3瑩石CaF2重晶石BaSO4（）熟石灰、消石灰Ca(OH)2碳銨NH4HCO3干冰CO2燒堿、火堿、苛性鈉NaOH綠礬FeSO4·7H2O瀉鹽MgSO4·7H2O水玻璃、泡花堿、礦物膠Na2SiO3菱鐵礦FeCO3赤銅礦Cu2O石膏(生石膏)CaSO4.2H2O熟石膏2CaSO4·H2O漂白粉（混和物）Ca(ClO)2、CaCl2芒硝(緩瀉劑)Na2SO4·7H2O膽礬、藍(lán)礬CuSO4·5H2O銅綠、孔雀石Cu2(OH)2CO3石灰石、大理石CaCO3波爾多液Ca(OH)2CuSO4明礬KAl(SO4)2·12H2O雙氧水H2O2皓礬ZnSO4·7H2O硅石、石英SiO2剛玉Al2O3磁鐵礦Fe3O4鐵紅、鐵礦Fe2O3水煤氣COH2尿素CO(NH2)2黃鐵礦、硫鐵礦FeS2過磷酸鈣（主要成分）Ca(H2PO4)2CaSO4石硫合劑Ca(OH)2S玻璃的主要成分Na2SiO3CaSiO3SiO2天然氣、沼氣、坑氣CH4鋁熱劑Al+Fe2O3或其它氧化物重過磷酸鈣(主要成分)Ca(H2PO4)2光化學(xué)煙霧NO2在光照下產(chǎn)生的有毒氣體碳酸氣CO2爆鳴氣H2O2有機(jī)部分：氯仿CHCl3乙炔C2H2TNT三硝基甲苯石炭酸苯酚葡C6H12O6果糖C6H12O6蔗糖C12H22O11麥C12H22O11萄糖芽糖硬脂酸C17H35COOH油酸C17H33COOH軟脂酸C15H31COOH淀粉(C6H10O5)n酒精、乙醇C2H5OH醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH蟻醛HCHO裂解氣成分（石油裂化）烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等焦?fàn)t氣成分（煤干餾）H2、CH4、乙烯、CO等蟻酸HCOOH氟氯烴是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層甘油、丙三醇C3H8O3福爾馬林35%—40%的甲醛水溶液草酸乙二酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。焦?fàn)t氣H2、CH4電石氣CH≡CH，常含有H2S、PH3等液化石油氣以丙烷、丁烷為主裂解氣CH2=CH2為主常見物質(zhì)顏色鐵鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的Fe(NH4)2(SO4)2淡藍(lán)綠色Fe2+淺綠色Fe3+黃色Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe(OH)2白色沉淀Fe3O4黑色晶體FeO黑色的粉末Fe(SCN)3血紅色溶液Fe2O3紅棕色粉末FeS黑色固BaSO4\BaCO3\Ag2CO3\CaCO3\AgCl\Mg(OH)2\三溴苯酚白色沉淀銅單質(zhì)紫紅色Cu2+藍(lán)色CuO黑色Cu2O紅色無水CuSO4白色Cu(OH)2藍(lán)色↓H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀Cu2(OH)2CO3綠色固體[Cu(NH3)4]SO4深藍(lán)色Al(OH)3白色絮狀沉淀CuSO4·H2O藍(lán)色固體Fe3[Fe(CN)6]2藍(lán)色↓H2SCl2、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體Ag3PO4黃色沉淀S黃色固體品紅溶液紅色Br2深紅棕色液體KMnO4紫黑色固體MnO4-紫色NO2紅棕色I(xiàn)2紫黑色固體Na2O2淡黃色固體氫氟酸腐蝕玻璃HF、HCl、HBr、HI無色氣體，在空氣中均形成白霧SO3無色固體(沸點(diǎn)44.8℃)CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶N2O4、NO無色氣體AgBr淺黃色沉淀AgI黃色沉淀AgCl白色沉淀BaSO4白色沉淀SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體O3淡藍(lán)色氣體Br2氣紅棕色NH3無色、有剌激性氣味氣體淡黃色固體Na2O2、AgBr黑色固體石墨、炭粉、鐵粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4、FeO、Ag2S、PbS紅色固體Cu2O、Fe2O3、HgO、紅磷紫黑色固體KMnO4、I2不溶于水的白色沉淀CaCO3（溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaSO3無色無味的氣體O2、H2、N2、CO2CH4、CO（劇毒）具有刺激性氣味的液體鹽酸、硝酸、醋酸、酒精Ag3PO4黃色沉淀有毒物質(zhì)、H2S；固體：NaNO2、重金屬鹽；液體：CH3OH蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃碘遇淀粉變藍(lán)苯酚遇氯化鐵溶液顯紫色常見的焰色反應(yīng)Na黃色；K淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，因?yàn)殁浝锩娉；煊锈c，黃色掩蓋了淺紫色）；Cu綠色；Ca磚紅考試中經(jīng)常用到的規(guī)律溶解性規(guī)律——見溶解性表；(2)常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍甲基橙＜3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色酚酞＜8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色石蕊＜5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極（失電子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）(4)雙水解離子方程式的書寫：①左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；②配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；③H、O不平則在那邊加水。例Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑(5)寫電解總反應(yīng)方程式的方法：先分析：反應(yīng)物、生成物是什么；再配平。例：KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：①按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；②再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；③使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O寫出原電池(放電)時(shí)的電極應(yīng)。寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb–2e-→PbSO4；PbO2+2e-→PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4 正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42- 陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：SiSiC、SiO2和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O）.分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。(11)膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。(12)氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價(jià)的S) 例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI含有Fe3+的溶液一般呈酸性,因?yàn)镕e3+水解顯酸性，在中性溶液中已經(jīng)不能大量Fe3+了。能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。(16)離子是否共存：①是否有沉淀生成、氣體放出；②是否有弱電解質(zhì)生成；③是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；④是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；⑤是否發(fā)生雙水解。地殼中：含量最多的金屬元素是Al;含量最多的非金屬元素是O;HClO4(高氯酸)是最強(qiáng)的酸。熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9C。),；熔點(diǎn)最高的是W（3410c）；密度最小（常見）K；密度最大（常見）Pt。雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；(23)最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2OO2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2OO2量?？墒逛逅噬奈镔|(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu(OH)2反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O膠體的聚沉方法：①加入電解質(zhì)；②加入電性相反的膠體；③加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。在室溫（20C。）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H元素。生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。具有漂白作用的物質(zhì)、O3、Na2O2、HNO3SO2活性炭環(huán)境污染的分類SO2和氮的氧化物造成的酸雨）措施：工業(yè)廢氣處理達(dá)標(biāo)后排放；開發(fā)利用清潔能源；植樹造林等環(huán) 水體污染（工業(yè)廢水、生活污水、化肥和農(nóng)藥過度使用）境 措施：工業(yè)廢水凈化達(dá)標(biāo)后排放；生活污水集中處理；合理使用化肥農(nóng)藥污 溫室效應(yīng)（CO2等氣體的過量排放）染 措施：使用新能源；植樹造林；低1生活等白色污染（廢棄塑料隨意丟棄）PAGEPAGE1材料的分類無機(jī)材料

金屬材料無機(jī)非金屬材料

純金屬：金、銀、銅、鐵、鋁等合金：黃銅、生鐵、不銹鋼等新型無機(jī)非金屬材料：\h高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、光導(dǎo)纖維、\h壓電材料;\h磁性材料;\h導(dǎo)體陶瓷;\h激光材料，光導(dǎo)纖維;\h超硬材料(\h氮化硼);高溫結(jié)構(gòu)陶瓷;\h生物陶瓷(人造\h骨頭、\h人造血管)等等\h\h\h\h④具有\(zhòng)h生物功能。(\h氮化硼);高溫結(jié)構(gòu)陶瓷;\h生物陶瓷(人造\h骨頭、\h人造血管)等等材料

熱塑性（鏈狀：塑料熱固性（網(wǎng)狀：（）有機(jī)材料

合成橡膠：丁苯橡膠、氯丁橡膠\h(人造\h骨頭、\h人造血管)等等

天然纖維：棉花、蠶絲、羊毛等天然橡膠玻璃鋼、碳纖維、鋼筋混凝土等人體中化學(xué)元素和營養(yǎng)素的分類(1)人體中的化學(xué)元素微量元素：鐵、碘、氟、銅、錳、鋅、硒等必需元素：鐵、鈣、鋅、硒、碘、氟等有害元素：鉛、汞、鎘、砷等(2)人體中的營養(yǎng)素（）糖（（油（（）維生素：蔬、水果（缺維生素A夜盲癥；缺維生素C壞血?。?；缺硒（）化肥分類COH22H3H2OHC4HO3）（壯葉，促進(jìn)農(nóng)作物枝繁葉茂）磷肥：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣 抗寒、抗旱)K2O）C）NO3HH2O4）)9、能源的分類可再生能源：風(fēng)能、水能、太陽能、沼氣、乙醇等不可再生能源：煤、石油、天然氣、核能等常規(guī)能源：煤、石油、天然氣10、常考化學(xué)圖標(biāo)分類（六）三餾四色五解十八化物理變化化學(xué)變化三餾分餾、蒸餾干餾四色焰色反應(yīng)五解潮解分解、電解、水解、裂解十八化熔化、液化、氣化、酸化化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的化1.三餾：干餾、分餾、蒸餾干餾：\h固體或有機(jī)物在條件下的反應(yīng)過程。干餾的結(jié)果是生成各\h混合物經(jīng)冷卻后被分成氣體和液體。干餾是人類很早就熟悉和采用的一種生產(chǎn)過程，如干餾木材制\h木炭，同時(shí)得到木精(甲醇)、木醋酸等。煤的干餾得到和煤焦炭。分餾：分餾是分離幾種不同沸點(diǎn)的混合物的一種方法；對某一混合物進(jìn)行加熱，針對混合物中各成分的不同沸點(diǎn)進(jìn)行\(zhòng)h冷卻分離成相對純凈的單一物質(zhì)過程。過程中沒有新物質(zhì)生成，只是將原來的物質(zhì)分離，屬于變化。分餾實(shí)際上是，它更適合于分離提純沸點(diǎn)相差不大的液體有無法使用簡單蒸餾法,可改用。分餾柱的小柱可提供一個(gè)大表面積與蒸氣凝結(jié)。\h沸點(diǎn)不同，使低沸點(diǎn)組分，再冷凝\h過程，是蒸發(fā)和冷凝兩種單元操作的聯(lián)合。與其它的分離手段，如\h溶劑，從而保證不會引入新的\h雜質(zhì)。四色：焰色反應(yīng)、顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)焰色反應(yīng)：焰色反應(yīng)，也稱作焰色測試及焰色試驗(yàn)，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)。有些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)能使火焰呈特殊顏色，屬于變化。同時(shí)利用焰色反應(yīng)，人們在在\h煙花中有意識地加入特定\h金屬元\h素，使\h焰火更加絢麗多彩。進(jìn)行焰色反應(yīng)應(yīng)使用鉑絲(鎳絲、)。把嵌在\h玻璃棒上的金\h放在\h酒精燈；遇到硫氰根顯遇到苯酚顯。顏色反應(yīng)：通過化學(xué)變化改變了化學(xué)物質(zhì)的顏色。\h硝酸與蛋白質(zhì)反應(yīng)，可以使蛋白質(zhì)。這稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，常用來鑒別部分蛋白質(zhì)，是蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)之一。指示劑變色反應(yīng)：\h，在它們的固體表面逐漸形成\h飽和溶液，它的面移動。這種現(xiàn)象叫做潮解。分解：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它的物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)。電解：電解(Electrolysis)是將電流通過\h電解質(zhì)溶液或\h熔融態(tài)電解質(zhì)，(又稱電解液)，在\h陰極和\h陽極上引起氧化還原反應(yīng)的過程，\h電化學(xué)電池在外加直流\h電壓時(shí)可發(fā)生電解過程。水解：水解是鹽電離出的離子結(jié)合了水電離出的氫離子和氫氧根離子生成\h弱電解質(zhì)分子\h\h\h分解反應(yīng)。石油化工生產(chǎn)過程中，以比\h裂化更高的溫度(700℃~800℃，有時(shí)甚\h分餾產(chǎn)物(包括\h石油氣)中的\h長鏈烴斷裂成\h乙烯、丙烯等短鏈烴的加工過程。十八化：熔化、液化、氣化、酸化；氧化、氫化、水化、風(fēng)化、碳化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化熔化：熔化是通過對物質(zhì)加熱，使物質(zhì)從\h固態(tài)變成\h液態(tài)的一種變化過程。熔化需要吸收\h熱量，是吸熱過程。\h晶體有一定的熔化溫度，叫做\h熔點(diǎn)，在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，與其\h凝固點(diǎn)液化：液化指物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)的過程，會對外界放熱。實(shí)現(xiàn)液化有兩種手段，一是降低溫度，二是壓縮體積。臨界溫度是氣體能液化的最高溫度。氣化：物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的現(xiàn)象叫做氣化。如煤的氣化。其中包括蒸發(fā)和沸騰。與之\h固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)\h凝華，物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)。pH離子發(fā)生反應(yīng)。例如:酸化的高錳酸鉀溶液，即在高錳酸鉀溶液中加入\h稀硫酸等非還原性酸調(diào)\h砷酸鈉(Na3AsO4)溶液氧化\h碘化鉀，必須用強(qiáng)酸硫酸或鹽酸將溶液酸化至強(qiáng)酸性。因?yàn)橹挥性趶?qiáng)酸性下砷酸鈉才具有較強(qiáng)的\h氧化性。;還原指物質(zhì)失去氧的作用。氫化：是有機(jī)物和氫氣反應(yīng)的過程，由于氫不活躍，通常必須有催化劑的存在才能反應(yīng)不叫氫化，而叫"合成"。水化：當(dāng)\h鹽類溶于水中生成\h電解質(zhì)溶液時(shí)，離子的\h靜電力破壞了原來的水結(jié)構(gòu)，在其周圍形成一定的\h水分子層，稱為水化。物質(zhì)在水中的溶解或離解，主要是通過水化而引起的。在\h催化劑作用下與\h水分子化合的反應(yīng)。如\h乙烯與水化合成\h乙醇。又稱水合。風(fēng)化：風(fēng)化是一個(gè)化學(xué)變化過程。例如，日常生活中堿塊(Na2CO3·10H2O)變成堿面(Na2CO3)，就是風(fēng)化現(xiàn)象。加熱結(jié)晶水合物使它們失去結(jié)晶水的現(xiàn)象不叫風(fēng)化，而叫失水。碳化：碳化同\h炭化，是指\h生物質(zhì)在缺氧或貧氧條件下，以制備相應(yīng)的炭材為目的的一種\h熱解技術(shù)。碳化又稱\h干餾(drydistillation)。是指\h固體燃料的熱化學(xué)\h加工方法。脫水碳化指的是并不是說該物質(zhì)就含水。鈍化：鈍化是使金屬表面轉(zhuǎn)化為不易被氧化的狀態(tài)，而延緩金屬的腐蝕速度的方法。\h反應(yīng)物的\h活化能，改變反應(yīng)物的\h化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)前后催化劑的量和質(zhì)均不發(fā)生改變的反應(yīng)。\h堿性條件下，油脂水解生成\h羧酸鹽和醇\h醋酸鈉和乙醇。\h化合價(jià)既有上升又有下降。鹵化：單質(zhì)或化合物分子中引入鹵素原子以生產(chǎn)\h鹵化物的反應(yīng)過程。硝化：用硝酸或硝酸鹽處理，與硝酸或硝酸鹽結(jié)合;是向有機(jī)化合物分子中引入硝基的過程，硝基就是硝酸失去一個(gè)羥基形成的一價(jià)的-NO2。酯化：是一類有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，是醇跟羧酸或含氧\h無機(jī)酸生成\h酯和水的反應(yīng)。\h烴類分子分裂為幾個(gè)較小分子的反應(yīng)過程。裂化反應(yīng)可分為熱裂化和催化裂化。前者在高溫而又無催化劑存在的情況下發(fā)生，后者在催化劑存在下發(fā)生。（如鎳）存在并加熱加壓的條件下，可以跟氫氣起加成反化。這樣制得的油脂叫做人造脂肪，又叫硬化油。（七）高考化學(xué)考前必看Ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論：1.阿伏加德羅定律內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。推論①同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2③同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1④同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2上述推論。阿伏加德羅常這類題的解法：①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時(shí)等。H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、）He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。離子共存由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。①CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-H+不能大量共存。②Ag+等不能與SO42-、Ag+I-不能大量共存。、③、CN-C17H35COO-等與H+不能大量共存一些酸式弱酸根如HCO3-HPO42-HS-、OH-大量共存；NH4+OH-不能大量共存。、④一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生雙水解反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。S2-HS-SO32-、I-Fe3+不能大量共存。②MnO4-、Cr2O7-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-S2-在堿性條件下2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2OH+與S2O32-不能大量共存。能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。（+（H出的H+OH-=1×10-10mol/L的溶液等。MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)①注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。②HH+如O3H=O32H2HO3HO3H=O2H2O離子方程式書寫的基本規(guī)律要求合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。（3）號實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實(shí)際。兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。明類型：分清類型，注意少量、過量等。檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷根據(jù)元素的化合價(jià)性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式>氧化產(chǎn)物>還原產(chǎn)物其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。根據(jù)反應(yīng)的難易程度多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。②同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。常見氧化劑：①、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等；等）MnO2、KMnO4等③、元素（S、N等）處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等⑤、過氧化物，如Na2O2、H2O2等。常見還原劑Na、Al、Zn、Fe等；②、元素（如C、S等）CO、SO2等③、元素（如Cl、S等）HCl、H2S等④、元素（S、Fe等）處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如Na2SO3、FeSO4等⑤、某些非金屬單質(zhì)，如H2、C、Si等。元素氧化性,還原性變化規(guī)律表常見金屬活動性順序表（聯(lián)系放電順序）K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au(還原能力-失電子能力減弱)K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn2+,Pb2+(H+),Cu2+,Hg2+,Ag+(氧化能力-得電子能力增強(qiáng))非金屬活動順序表F O Cl Br I S(氧化能力減弱)F- Cl- Br- I- S2-(還原能力增強(qiáng))比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。①同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；②依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；③（；④常溫下與酸反應(yīng)煌劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；⑥與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)①同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；②依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；③依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；④與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；Δ 點(diǎn)燃⑥其他，例：2Cu＋S===Cu2S ===CuCl2 所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S?！?0電子”、“18電子”的微粒小結(jié)①“10電子”的微粒：分子離子10電子的NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+10電子的HFOH?、10電子的H2O?NH210電子的NH3H3O+10電子的CH4+NH4②“18電子”的微粒分子離子18電子的ArK+、Ca2+、Cl￣、S2?18電子的F2、HClHS?18電子的H2S18電子的PH3、H2O218電子的SiH4、CH3F18電子的N2H4、CH3OH注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+18電子的微粒。微粒半徑的比較：①判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù) 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù) 件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。②具體規(guī)律：同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--F>Na>2>A3+Fe>Fe2+>Fe3+物質(zhì)溶沸點(diǎn)的比較>離子晶體>分子晶體①離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點(diǎn)就越高。子間存在氫鍵。③原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點(diǎn)越高。（3）常溫常壓下狀態(tài)>液態(tài)物質(zhì)>氣態(tài)物質(zhì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及其影響結(jié)果內(nèi)因:反應(yīng)物的性質(zhì)外因 濃度↗ v↗ 壓強(qiáng)↗ v↗(氣體)溫度↗ v↗催化劑 v↗(正催化劑)其它(光,超聲波,激光,放射線,電磁波,反應(yīng)物顆粒大小,擴(kuò)散速率,溶劑等)影響化學(xué)平衡的的條件:①濃度:在其它條件不變的情況下,增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動;反之向逆反應(yīng)方向移動;②壓強(qiáng):在其它條件不變的情況下,增大壓強(qiáng)會使平衡向氣體體積縮小的方向移動;減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動;注意:①對于氣體體積相同的反應(yīng)來說,增減壓強(qiáng)平衡不移動;②若平衡混合物都是固體或液體,增減壓強(qiáng)平衡也不移動;③壓強(qiáng)變化必須改變了濃度才使平衡移動.③溫度:在其它條件下,升高溫度平衡向吸熱方向移動;降低溫度平衡向放熱方向移動.(溫度改變時(shí),平衡一般都要移動)注意:催化劑同等倍數(shù)加快或減慢正逆反應(yīng)的速率,故加入催化劑不影響平衡,但可縮短達(dá)到平衡的時(shí)間.(平衡移動原理)如果改變影響平衡的一個(gè)條件(濃度,溫度,壓強(qiáng)等)平衡就向這種改變的方向移動.充入稀有氣體對化學(xué)平衡的影響:,平衡移動方向相當(dāng)于直接減壓(也同于稀釋對溶液中反應(yīng)的影響);恒容下通稀有氣體,平衡不移動.注意:只要與平衡混合物的物質(zhì)不反應(yīng)的氣體都可稱”稀有”氣體Ⅱ、元素及其化合物（一）各種“水”匯集純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg； 水晶SiO2。4混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；離子：NH+、OH￣、H+)4氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)蘇打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)水玻璃(Na2SiO3水溶液) 、NaCl及少量MgSO4)水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3) 積比配制成的混合物）各種“氣”匯集：爆鳴氣(H2與O2)； 水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2)(CH4)液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以CH2=CH2為主)焦?fàn)t氣(H2、CH4等)H2S、PH3等)具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用SO2活性炭化學(xué)變化物理變化不可逆可逆※Cl2(HClO)HNO3及Na2O2能被活性炭吸附的物質(zhì)有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)——去毒；色素——漂白；水中有臭味的物質(zhì)——凈化。能升華的物質(zhì)(CO2)、升華硫、紅磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。Fe3+的顏色變化KSCN溶液呈色；FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)，生成色沉淀；FeCl3溶液溶液中通入H2S氣體，生成色沉淀；FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉淀；當(dāng)加入的Na2S溶液過量時(shí)，又生成黑色沉淀；Fe粉時(shí)，溶液變淺綠色；FeCl3溶液中加入過量Cu粉，溶液變藍(lán)綠色；KI溶液中，溶液變藍(lán)色；溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色“置換反應(yīng)”有哪些？較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子間置換如：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu Cu＋2Ag+=2Ag活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換Cl2＋2Br￣==2Cl￣＋Br2 I2＋S2?==2I￣＋S 2F2＋2H2O==4HF＋O2活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換2Al＋6H+==2Al3+＋3H2↑ Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO￣＋H2↑金屬單質(zhì)與其它化合物間置換點(diǎn)燃 點(diǎn)燃===2MgO＋C ===2MgO＋S2Na＋2H2O==2Na+＋2OH￣＋H2↑2Na＋2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa＋H2↑2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑高溫 高溫10Al＋3V2O5===5Al2O3＋6V ===4Al2O3＋9Fe2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2 2FeI2＋3Br2==2FeBr3＋2I2Δ 高溫Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ 3Fe＋4H2O(氣Fe3O4＋4H2↑非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換點(diǎn)燃H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X￣ 不足2S＋2H2O高溫 Δ 高溫===Cu＋CO↑ CuO＋H2===Cu＋H2O ===Si＋2CO↑3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2 ；3Cl2＋2NH3==6HCl＋N2條件不同，生成物則不同點(diǎn)燃 點(diǎn)燃2PCl3(Cl2不足)；2P＋5Cl22PCl5(Cl2充足)點(diǎn)燃 點(diǎn)燃⑵2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足)；2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充足)緩慢氧化 點(diǎn)燃⑶4Na＋O2=====2Na2O 2Na＋O2===Na2O2CO2適量⑷Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(過量)==Ca(HCO3)2↓⑸2Cl2＋2Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OΔ6Cl2＋6Ca(OH)2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O點(diǎn)燃 點(diǎn)燃⑹C＋O2CO2(O2充足)；2C＋O22CO(O2不充足)⑺8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O⑽AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH(過量)==NaAlO2＋2H2O⑾NaAlO2＋4HCl(過量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓⑿Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化)Fe不足⒀Fe＋6HNO3(熱、濃)====Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe過量Fe＋4HNO3(熱、濃)====Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OFe不足⒁Fe＋4HNO3(稀)====Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe過量3Fe＋8HNO3(稀)====3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O濃硫酸⒂C2H5OH 170℃ CH2=CH2↑＋H2OCH－OH＋HO－CH

CH－O－CH＋HO25

525140℃

25 2Fe⒃ ＋

ClCl

＋HClCl2→光

Cl 六氯環(huán)已烷）H2O

ClCl⒄C2H5Cl＋NaOH→C2H5OH＋NaCl醇C2H5Cl＋NaOH→CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O不足）==4FeBr3＋2FeCl3）==2Br2＋2FeCl3滴加順序不同，現(xiàn)象不同⑴AgNO3NH3·H2O：NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失⑵Ca(OH)2與H3PO4(多元弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)均有此情況)：Ca(OH)2向H3PO4中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀Ca(OH)2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失⑶NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀⑷HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀⑸Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡幾個(gè)常用的摩爾質(zhì)量M化學(xué)式M化學(xué)式M化學(xué)式20NeHF28N2CO64SO2CuM化學(xué)式M化學(xué)式化學(xué)式98H3PO4H2SO440ArCaMgONaOHH3PO4H2SO4M化學(xué)式M化學(xué)式56FeCaOKOH100CaCO3KHCOMg3N23M化學(xué)式M化學(xué)式80CuOSO3Br44NH4NO3CO2N2OM化學(xué)式M化學(xué)式160CuSO4Fe2O3Br278Na2O2Na2SAl(OH)3Na2CO3106NaHCO384Na2SO4142BaSO4233C6H12O6180常用換算5.6L——0.25mol 2.8L——0.125mol 15.68L——0.7mol20.16L——0.9mol 16.8L——0.75mol常用反應(yīng)2 2 2 2 Al3++4OH-=AlO-+2HO -+Al3++6HO=4Al(OH)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 △m=56g ；2H2O+2Na2O22 2 2 2 △m=4g2 2 2 3 AlO-+CO+2HO=Al2 2 2 3 2NaCl+MnO2+3H2SO4△特殊反應(yīng)

2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O2F2+2H2O=4HF+O2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑14.

BA CDA H2O

（A：NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaClaq)）↓（白）（無色）（A：CaC2、Al2S3、Mg3N2）AO2 BO2

（A：S、H2S、N2、Na、醇）ANaOH↑

Al、Si、CH3COONa）↑（A：氯化物）C HClANaOHB（A：Al(NH4)2CO3NH4HCO3NaHCO3NaHS(NH4)2S、NH4HS、氨基酸）中學(xué)化學(xué)常見氣體單質(zhì)：H2、O2、N2、Cl2（F2）S、Na、Mg、Al、Fe、Cu液體單質(zhì)：Br2Na2CO3、NaHCO3、FeCl2、FeCl3、H2SO4、HCl、CaCO3、SO2、H2O、NO、NO2、HNO3（二）化學(xué)工業(yè)制備的物質(zhì)反應(yīng)原理設(shè)備O2分離液態(tài)空氣CO2CaOCO3 2漂白粉和漂粉精2l22aH2alO2l22H2O玻璃NaCOSiO高溫NaSiOCO2 3 2 2 3 2CaCOSiO高溫CaSiOCO3 2 3 2玻璃熔爐合成氨高溫高壓N23H2 2NH3催化劑合成塔HNO34NH5O4NO6HO3 2加熱 22NOO22NO23NO2H2O2HNO3NO氧化爐、吸收塔H2SO4高溫4FeS2＋11O2=====8SO2＋2Fe2O3；催化劑2SO2＋O2 2SO3；SO3＋H2O===H2SO4沸騰爐、接觸室、吸收塔煉鐵高溫3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2高爐氯堿工業(yè)電解2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑電解槽煉鋁電解2Al2O3=====4Al＋3O2↑冰晶石電解槽精煉銅陽極陰極電鍍銅陽極陰極Ⅲ、有機(jī)化學(xué)（一）最簡式相同的有機(jī)物CH：C2H2和C6H6CH2：烯烴和環(huán)烷烴CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）（二）同分異構(gòu)體1、醇——醚 CnH2n+2Ox2、醛—酮—環(huán)氧烷（環(huán)醚）CnH2nO3、羧酸—酯—羥基醛 CnH2nO24、氨基酸—硝基烷（三）能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；50～60℃水??；濃硫