大二輪高考總復習化學第二部分第04篇回扣化學實驗

第四篇回扣化學實驗1．藥品的使用、保存及實驗安全判斷下列說法是否正確，在括號內(nèi)劃“√”或“×”(1)受強酸或強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理(×)(2)盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶(×)(3)易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源(√)(4)金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火(√)(5)將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全(×)(6)傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心(√)(7)在做鈉與水反應的實驗時，取用鈉時應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小鈉，小心放入裝滿水的燒杯中(×)(8)將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中(×)(9)金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理(×)(10)Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中(×)(11)給盛有eq\f(2,3)體積液體的試管加熱(×)(12)把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶(×)(13)氫氣還原CuO實驗先加熱再通H2(×)(14)室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中(×)(15)金屬鈉取出使用后，若有剩余可再放回原試劑瓶(√)(16)氯水應保存在棕色細口瓶中(√)(17)液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封(√)(18)硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中(×)2．儀器、用品使用及基本實驗操作判斷下列說法是否正確，在括號內(nèi)劃“√”或“×”(1)用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣(√)(2)在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸鈉溶液(×)(3)中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶(×)(4)用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分數(shù)，滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定會引起測定值偏高；滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定，會引起測定值偏低(√)(5)用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH(×)(6)用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液(×)(7)“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用(√)(8)稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中(×)(9)酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結(jié)果偏高(√)(10)配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出(×)(11)用廣泛pH試紙測得0.10mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5.2(×)(12)洗滌沉淀時(如圖所示)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干(×)(13)制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸(√)(14)蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干(√)(15)將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液(×)(16)用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應(×)(17)用下圖檢查裝置氣密性(√)(18)欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的ZnSO4溶液，將10gZnSO4·7H2O溶解在90g3．物質(zhì)的分離、提純判斷下列說法是否正確，在括號內(nèi)劃“√”或“×”(1)圖1中的兩種裝置可用于粗鹽的提純(√)(2)圖2的裝置可用于分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5(×)(3)圖3的裝置用CCl4提取碘水中的碘(√)(4)圖4的裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體(×)(5)用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出(×)(6)NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱(√)(7)圖5的裝置可以從KI和I2的固體混合物中回收I2(×)(8)圖6的兩個裝置會導致收集到的產(chǎn)品混有低沸點的物質(zhì)(√)(9)將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵(×)(10)振蕩后靜置，上層溶液顏色不變(如圖7所示)(×)(11)圖8的裝置可用于I2的分離與提純(√)(12)用冷凝的方法從氨氣、氮氣和氫氣混合氣中分離出氨(√)(13)草酸晶體(H2C2O4·2H2O)100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應該選擇的氣體發(fā)生裝置是圖9((14)除去HNO3溶液中少量的H2SO4，加入適量BaCl2溶液，過濾(×)4．氣體的制備、凈化判斷下列說法是否正確，在括號內(nèi)劃“√”或“×”(1)圖1裝置用于FeCl2溶液吸收Cl2(√)(2)用圖2裝置制取少量純凈的CO2氣體(×)(3)用圖3裝置除去Cl2中的少量HCl(×)(4)用圖4裝置制備NH3(×)(5)用圖5裝置吸收NH3(×)(6)用圖6裝置制備NH3(√)(7)氨氣的收集、檢驗裝置(如圖7)(√)(8)用圖8裝置制取少量氨氣(×)(9)用圖9裝置除去Cl2中的HCl(√)(10)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶(√)(11)圖10裝置用于氯化氫氣體的吸收(√)(12)選擇合適的試劑用圖11裝置可分別制取少量CO2、NO、O2(×)(13)圖12為實驗室制氯氣裝置(×)(14)繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(如圖13所示)(√)(15)圖14為實驗室制乙酸乙酯裝置(×)5．物質(zhì)的檢驗與鑒別判斷下列說法是否正確，在括號內(nèi)劃“√”或“×”(1)用溴水鑒別苯和正己烷(×)(2)用BaCl2溶液鑒別SOeq\o\al(2－,4)和SOeq\o\al(2－,3)(×)(3)向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則溶液X中一定含有SOeq\o\al(2－,4)(×)(4)能使?jié)櫇竦牡矸郏璌I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2(×)(5)某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－(×)(6)某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋(×)(7)取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋(×)(8)用氨水鑒別Al3＋、Mg2＋和Ag＋(×)(9)用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SOeq\o\al(2－,4)和COeq\o\al(2－,3)(×)(10)用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO(×)(11)檢驗某溶液是否含有SOeq\o\al(2－,4)時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸(×)(12)某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)(×)(13)為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量(√)(14)某無色溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙不變藍，則原溶液中無NHeq\o\al(＋,4)(×)(15)用潔凈鉑絲蘸取某無色溶液進行焰色反應，若火焰呈黃色，則原溶液中有Na＋、無K＋(×)6．實驗現(xiàn)象、操作正誤判斷判斷下列說法是否正確，在括號內(nèi)劃“√”或“×”(1)木炭在氧氣中燃燒，產(chǎn)生白色火焰，放出熱量(×)(2)向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成(√)(3)將氯氣通入無色KI溶液中，溶液可能呈黃色，也有可能呈無色(√)(4)在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫，瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成(√)(5)二氧化硫氣體通入品紅溶液，紅色褪去，加熱后又恢復原來顏色(√)(6)過量的銅投入盛有濃硫酸的試管中，并加熱，有刺激性氣味的氣體生成，反應結(jié)束，待溶液冷卻后加水，溶液成藍色(×)(7)加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生(√)(8)加熱盛有固體氯化銨的試管，在試管口有白色晶體產(chǎn)生(√)(9)銅片與濃硝酸反應，試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色(×)(10)將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁(√)(11)向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀(√)(12)向含三價鐵離子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色(√)(13)將蘸有氯化鉀溶液的鉑絲在酒精燈上灼燒并透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈藍色(×)(14)向碘水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為紫紅色；若改加汽油，上層為紫紅色(√)(15)將硫化鈉溶液和亞硫酸鈉溶液混合并滴加少量酸，有氣泡產(chǎn)生，同時有淡黃色沉淀產(chǎn)生(√)(16)將金屬鈉加入盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，劇烈反應，有氣體產(chǎn)生，同時生成藍色絮狀沉淀(√)(17)蛋白質(zhì)遇到濃鹽酸溶液，變成黃色(×)(18)濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存，都是為防止揮發(fā)(×)(19)一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL(√)(20)準確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管(×)(21)滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度