高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)跟蹤練30含答案

課時(shí)跟蹤練[基礎(chǔ)鞏固]1．有X、Y兩種活性反應(yīng)中間體微粒，均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子，其球棍模型如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()(X)(Y)A．X的組成為CHeq\o\al(＋,3)B．Y的組成為CHeq\o\al(－,3)C．X的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4D．Y中鍵角小于120°解析：選C。由題圖可知，X為平面三角形結(jié)構(gòu)，碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，故其組成為CHeq\o\al(＋,3)，A項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Y為三角錐形結(jié)構(gòu)，碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為1，采取sp3雜化，故其組成為CHeq\o\al(－,3)，鍵角小于120°，B、D項(xiàng)正確。2．下列分子或離子中，中心原子的價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)為四面體形且分子或離子的空間結(jié)構(gòu)為V形的是()A．NOeq\o\al(－,2) B．PH3C．H3O＋ D．OF2解析：選D。NOeq\o\al(－,2)的中心原子的價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)呈平面三角形，A不符合題意；PH3的空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形，B不符合題意；H3O＋的空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形，C不符合題意；OF2的中心原子的價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)為四面體形，且分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，D符合題意。3．下列有關(guān)雜化軌道理論的說(shuō)法不正確的是()A．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變B．雜化軌道全部參與形成化學(xué)鍵C．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°D．四面體形、三角錐形的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道理論解釋解析：選B。雜化前后的軌道數(shù)不變，軌道的形狀發(fā)生了改變，故A正確；雜化軌道可以部分參與形成化學(xué)鍵，如NH3中N發(fā)生了sp3雜化，形成了4個(gè)sp3雜化軌道，但是只有3個(gè)參與形成了化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；sp3、sp2、sp雜化軌道的空間結(jié)構(gòu)分別是正四面體形、平面三角形、直線形，所以其夾角分別為109°28′、120°、180°，故C正確；四面體形、三角錐形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道理論解釋，如甲烷、氨氣分子，故D正確。4．已知Zn2＋的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2－的空間結(jié)構(gòu)為()A．直線形 B．平面正方形C．正四面體形 D．正八面體形解析：選C。根據(jù)雜化軌道理論知，Zn2＋的4s軌道和4p軌道形成的sp3雜化軌道為正四面體形，Zn2＋再結(jié)合4個(gè)Cl－形成[ZnCl4]2－，Zn2＋的配位數(shù)為4，所以[ZnCl4]2－的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。5．下列分子或離子的鍵角按由大到小的順序排列的是()①BCl3②NH3③H2O④PCleq\o\al(＋,4)⑤HgCl2A．⑤④①②③ B．⑤①④②③C．④①②⑤③ D．③②④①⑤解析：選B。①BCl3中中心B原子為sp2雜化，鍵角為120°；②NH3中中心N原子為sp3雜化，有1個(gè)孤電子對(duì)，使鍵角小于109°28′；③H2O中中心O原子為sp3雜化，有2個(gè)孤電子對(duì)，使鍵角比NH3分子的鍵角還??；④PCleq\o\al(＋,4)中中心P原子為sp3雜化，不存在孤電子對(duì)，鍵角為109°28′；⑤HgCl2中中心Hg原子為sp雜化，鍵角為180°。綜上，鍵角由大到小的順序?yàn)棰茛佗堍冖邸?．(2024·潮州高三月考)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型可以預(yù)測(cè)分子的空間結(jié)構(gòu)，也可以推測(cè)鍵角大小。下列判斷不正確的是()A．SO2、CS2、BeCl2都是直線形分子B．BF3鍵角為120°，NF3鍵角小于109°28′C．CH2O、SO3都是平面三角形分子D．NH3、PCl3都是三角錐形分子解析：選A。SO2中中心S原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2＋eq\f(6－2×2,2)＝3，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以SO2為V形結(jié)構(gòu)，而CS2、BeCl2為直線形結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；BF3中中心B原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋eq\f(3－3×1,2)＝3，所以BF3為平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°；NF3中中心N原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋eq\f(5－3×1,2)＝4，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以NF3為三角錐形結(jié)構(gòu)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以NF3的鍵角小于109°28′，B正確；CH2O中中心C原子形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，采取sp2雜化，為平面三角形結(jié)構(gòu)，SO3中中心S原子形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，采取sp2雜化，為平面三角形結(jié)構(gòu)，C正確；NH3、PCl3中中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為3＋eq\f(5－3×1,2)＝4，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以NH3、PCl3均為三角錐形結(jié)構(gòu)，D正確。7．下列關(guān)于NHeq\o\al(＋,4)、NH3、NHeq\o\al(－,2)三種粒子的說(shuō)法不正確的是()A．三種粒子所含有的電子數(shù)相等B．三種粒子中氮原子的雜化方式相同C．三種粒子的空間結(jié)構(gòu)相同D．鍵角大小關(guān)系：NHeq\o\al(＋,4)>NH3>NHeq\o\al(－,2)解析：選C。NHeq\o\al(＋,4)、NH3、NHeq\o\al(－,2)含有的電子數(shù)均為10，A正確；NHeq\o\al(＋,4)、NH3、NHeq\o\al(－,2)三種粒子中氮原子的雜化方式均為sp3雜化，B正確；NHeq\o\al(＋,4)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，NHeq\o\al(－,2)的空間結(jié)構(gòu)為V形，C錯(cuò)誤；NHeq\o\al(＋,4)、NH3、NHeq\o\al(－,2)三種粒子的鍵角大小關(guān)系為NHeq\o\al(＋,4)>NH3>NHeq\o\al(－,2)，D正確。8．下列關(guān)于BeF2和SF2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．BeF2分子中，中心Be原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于2，成鍵電子對(duì)數(shù)也等于2B．BeF2分子中孤電子對(duì)數(shù)為0C．SF2分子中，中心S原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于4，分子的空間結(jié)構(gòu)為四面體形，成鍵電子對(duì)數(shù)等于2，沒(méi)有孤電子對(duì)D．在氣相中，BeF2是直線形而SF2是V形解析：選C。SF2分子中中心S原子上的孤電子對(duì)數(shù)為eq\f(6－1×2,2)＝2，成鍵電子對(duì)數(shù)為2，故價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，C錯(cuò)誤。9．(1)Cu2＋處于[Cu(NH3)4]2＋的中心，若將配離子[Cu(NH3)4]2＋中的2個(gè)NH3換為CN－，則有2種結(jié)構(gòu)。Cu2＋是否為sp3雜化？________(填“是”或“否”)，理由為_(kāi)_______________________________________________________。(2)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推斷甲醛中H—C—H的鍵角________(填“＞”“＜”或“＝”)120°。(3)SO2Cl2和SO2F2中S與O之間以雙鍵結(jié)合，S與Cl、S與F之間分別以單鍵結(jié)合。SO2Cl2和SO2F2分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______________。SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl________(填“＜”“＞”或“＝”)SO2F2分子中∠F—S—F。(4)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，該分子中碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______________。解析：(2)甲醛分子中，碳氧之間為雙鍵，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型可知，雙鍵與單鍵之間的斥力大于單鍵與單鍵之間的斥力，所以H—C—H的鍵角小于120°。(3)當(dāng)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4時(shí)，VSEPR模型為四面體形，SO2Cl2、SO2F2的中心硫原子上無(wú)孤電子對(duì)，所以空間結(jié)構(gòu)為四面體形；中心原子及中心原子的雜化方式相同時(shí)，成鍵原子的電負(fù)性越小，其與中心原子形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)，鍵角越大，F(xiàn)原子的電負(fù)性大于氯原子的，所以SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl＞SO2F2分子中∠F—S—F。答案：(1)否若是sp3雜化，則[Cu(NH3)4]2＋的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，將配離子[Cu(NH3)4]2＋中的2個(gè)NH3換為CN－，只有1種結(jié)構(gòu)(2)＜(3)四面體形＞(4)sp2、sp310．(1)NH3分子在獨(dú)立存在時(shí)，H—N—H鍵角為107°。下圖是[Zn(NH3)6]2＋的部分結(jié)構(gòu)以及H—N—H鍵角的測(cè)量值。解釋NH3形成下圖所示的配合物后H—N—H鍵角變大的原因：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)AsH3分子為三角錐形，鍵角為91.80°，小于氨分子的鍵角107°，AsH3分子鍵角較小的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)乙酸分子()中鍵角1大于鍵角2，其原因?yàn)開(kāi)___________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)NH3分子中N原子的孤電子對(duì)進(jìn)入Zn2＋的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)間的排斥作用，排斥作用減弱(2)AsH3、NH3的中心原子均為sp3雜化，砷原子的電負(fù)性小于氮原子的，故As—H共用電子對(duì)離砷核距離較遠(yuǎn)，斥力較小，鍵角較小(3)乙酸分子中C=O與C—C之間的斥力大于C—O與C—C之間的斥力，使得鍵角1大于鍵角2[素養(yǎng)提升]11．C3O2是金星大氣的成分之一，化學(xué)性質(zhì)與CO相似，C3O2分子結(jié)構(gòu)為O=C=C=C=O。下列說(shuō)法不正確的是()A．一個(gè)C3O2分子的價(jià)電子總數(shù)為24B．CO分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1∶1C．C3O2分子中C原子的雜化方式均為spD．C3O2與CO2分子的空間結(jié)構(gòu)相同解析：選B。主族元素的價(jià)電子數(shù)等于主族序數(shù)，也等于最外層電子數(shù)，故C3O2的價(jià)電子總數(shù)為24，A項(xiàng)正確；CO中含有三鍵，故其分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1∶2，B項(xiàng)不正確；根據(jù)C3O2的結(jié)構(gòu)式判斷C原子采取sp雜化，C項(xiàng)正確；根據(jù)碳原子的雜化方式判斷，C3O2和CO2中碳原子的雜化方式相同，故分子的空間結(jié)構(gòu)相同，D項(xiàng)正確。12．(2024·茂名統(tǒng)考)NF3是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，可通過(guò)電解熔融氟化氫銨(NH4HF2)制得。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．NF3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形B．相關(guān)元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕>N>HC．NF3和NH4HF2中N原子的雜化方式均為sp3D．NH4HF2晶體中微粒間存在離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵解析：選A。NF3分子中N的周?chē)纬?個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為eq\f(5－3×1,2)＝1，故其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同一周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，故相關(guān)元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕>N>H，B項(xiàng)正確；由上述分析可知，NF3分子中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，NHeq\o\al(＋,4)中N原子形成4個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為eq\f(5－1－4×1,2)＝0，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故NF3和NH4HF2中N原子的雜化方式均為sp3，C項(xiàng)正確；NH4HF2晶體中NHeq\o\al(＋,4)與HFeq\o\al(－,2)微粒內(nèi)存在共價(jià)鍵和配位鍵，微粒間存在離子鍵，HFeq\o\al(－,2)與HFeq\o\al(－,2)微粒間存在氫鍵，D項(xiàng)正確。13．有幾種含氯陰離子的信息見(jiàn)下表：陰離子ClOeq\o\al(－,4)ClOeq\o\al(－,3)MClO－氯元素化合價(jià)＋5＋3＋1氯原子雜化類型sp3sp3下列推斷不正確的是()A．ClOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)的價(jià)電子總數(shù)相同B．M的化學(xué)式為ClOeq\o\al(－,2)C．ClOeq\o\al(－,3)、ClO－中氯原子的雜化類型都為sp3D．M的空間結(jié)構(gòu)為V形解析：選A。ClOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)的價(jià)電子總數(shù)分別為7＋3×6＋1＝26、4＋3×6＋2＝24，二者價(jià)電子總數(shù)不相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；M中Cl元素的化合價(jià)是＋3價(jià)，氯原子的雜化軌道類型是sp3，因此M的化學(xué)式為ClOeq\o\al(－,2)，B項(xiàng)正確；ClOeq\o\al(－,3)中氯原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3＋eq\f(7＋1－3×2,2)＝4，ClO－中氯原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是1＋eq\f(7＋1－1×2,2)＝4，因此氯原子的雜化類型都為sp3，C項(xiàng)正確；ClOeq\o\al(－,2)中Cl原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2＋eq\f(7＋1－2×2,2)＝4，含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以空間結(jié)構(gòu)為V形，D項(xiàng)正確。14．吡咯和卟吩都是平面分子。已知處于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p軌道，p軌道電子在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)形成不局限在兩個(gè)原子之間的π型化學(xué)鍵，稱為離域π鍵，表示為∏nm，m是成鍵原子數(shù)，n是成鍵電子數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.吡咯中N原子的雜化方式為sp2雜化B．吡咯中存在的離域π鍵為eq\i\pr\in(5,6,)C．苯分子中也存在離域π鍵D．卟吩中N原子的雜化方式是sp3雜化解析：選D。A.吡咯分子中，N原子形成3個(gè)σ鍵，還有2個(gè)電子形成離域π鍵，為sp2雜化，A正確；B.吡咯是平面分子，在吡咯中，每個(gè)C原子最外層有4個(gè)電子，3個(gè)電子用于成鍵，只有1個(gè)電子用于形成離域π鍵，N原子最外層有5個(gè)電子，3個(gè)電子用于成鍵，還有2個(gè)電子用于形成離域π鍵，故成鍵原子數(shù)為5，成鍵電子數(shù)為6，形成的離域π鍵為eq\i\pr\in(5,6,)，B正確；C.苯分子是平面分子，在苯分子中，每個(gè)C原子最外層有4個(gè)電子，3個(gè)電子用于成鍵，只有1個(gè)電子用于形成離域π鍵，故成鍵原子數(shù)為6，成鍵電子數(shù)為6，形成的離域π鍵為eq\i\pr\in(6,6,)，C正確；D.卟吩分子中，連接H原子的N原子形成3個(gè)σ鍵，還有2個(gè)電子用于形成離域π鍵，為sp2雜化，形成雙鍵的N原子，形成2個(gè)σ鍵，還有一個(gè)孤電子對(duì)，另外還有1個(gè)電子用于形成離域π鍵，也為sp2雜化，D錯(cuò)誤。15．(1)OF2分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______，其中氧原子的雜化方式為_(kāi)_______________。(2)①V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是________，分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長(zhǎng)有兩類，一類鍵長(zhǎng)約140pm，另一類鍵長(zhǎng)約160pm，較短的鍵為_(kāi)___________(填圖1中字母)，該分子中含有____________個(gè)σ鍵。②V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子為如圖2所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，偏釩酸鈉的化學(xué)式為_(kāi)_______。(3)①碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是_________