重難點 常見物質(zhì)的制取與性質(zhì)探究（解析版）

1111ABCD故選D。22ABCD取Fe(OH)2少量NO2氣體制備干燥NH3223(2022-2023高一下·湖南張家界·期末)MnSO4是制備高純MnCO3的中間原料。實驗室用裝置可制備少量MnSO4溶液，反應(yīng)原理為MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O。下列說法錯誤的是3A.若實驗中將N2換成空氣，則反應(yīng)液中cMn2+/cSO-變小B.MnO2在該反應(yīng)中作催化劑D.石灰乳對尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好為H2SO4，導(dǎo)致溶液中cSO-增大，反應(yīng)液中cMn2+/cSO-變小，故A正確；故選B。44故選B。55A.濃硫酸B.堿石灰C.五氧化二磷D.無水氯化鈣 。(4)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)尾氣處理裝置所需的液體試劑是。(1)分液漏斗(2)B33Δ(3)B2NH4Cl+Ca(OH)2—2NH3↑+CaCl2+2H2OΔ(4)4NH3+5O2Δ(5)NH4NO33Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O(6)NaOH溶液Δ(1)儀器a的名稱為分液漏斗。Δ應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2—2NH3↑+CaCl2+2H2O；ΔΔ②裝置G中溶液變成藍色的原因是銅和硝酸生成硝酸銅和NO、水：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O。 NO與NaOH溶液不反應(yīng)；NO2與NaOH溶液能反應(yīng)(2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)。-12氣體。442+H2O=2HNO3+NO酸能不能把NO氧化為NO2，NO通過盛有稀硝酸的試劑瓶②,觀察有沒有被氧化為NO2。 35588 2漂白性試紙變藍除去NH3中的SO2和H2O662SO2和H2O；液中有SO-2 77(其它答案正確即可)(1)IV為乙烯與氯氣加成制備1，2要轉(zhuǎn)化途徑如圖(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)：MNH3MΔ(1)2NH4Cl+CaOH2—2NH3↑+CaCl2+2H2OΔ8899O3NO2+H2O=2HNO3ΔΔCaOH22NH3↑+CaCl2+2H2 2+2OH-=2NO+H2O；①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)②裝置E的作用是。(1)ED(4)4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O(5)2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O生的NO被氧化成NO2，造成對A中反應(yīng)產(chǎn)體即可證明NO的存在；+4NaOH=4NaNO3+2H2O；的化學(xué)方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O。 A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。+6H2O3ClO-+2NO+H2O=3Cl-+2NO+2H+(4)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO-+4H+置是D，故選AD；4NO+4NH3+O24N2+6H2O；NaClO與NO反應(yīng)生成硝酸根離子和氯離子，配平反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2NO+H2O=3Cl-+2NO+2H+；(4)裝置A中，F(xiàn)e2(SO4)3溶液吸收SO2反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO-+4H+；Ce(SO4)2發(fā)生反應(yīng)Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，n(Fe2+)=n(Ce4+)=cV=0.1000mol·L-1×0.018L3++SO2+2H2O=2Fe2++SO-+4H+可知n(SO2)=0.5n(Fe2+)=0.5×ⅠⅡⅢ在淀粉-KI溶液中滴加第三份溶液(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO↑+4H2O防止F中的水蒸氣進入D中，F(xiàn)裝置用來尾氣吸收NO。(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO、3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO↑+4H2將I-氧化為了I2。(1)檢驗B中FeCl2溶液中Fe2+的現(xiàn)象為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(2)過程Ⅰ的目的是 。Fe3+>SO2的是(甲有Fe3+無Fe2+有Fe2+乙既有Fe3+又有Fe2+2-丙有Fe3+無Fe2+2-Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為。(1)藍色沉淀3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(3)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+(4)2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO-+4H+(6)10mol/L(1)亞鐵離子與[Fe(CN)6]3-反應(yīng)生成藍色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，離子方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓;故答案為：藍色沉淀；3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓;2+3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；故答案為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4，故答案為：2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO-+4H+；生SO2與F