山東省莒縣2023-2024學(xué)年高考仿真卷化學(xué)試題含解析

山東省莒縣2023-2024學(xué)年高考仿真卷化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、錫為WA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑（Snl4,熔點(diǎn)144.5℃,沸點(diǎn)364SC,易水解）。實(shí)驗(yàn)室以過量

錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2LASnl4制備SnL。下列說法錯(cuò)誤的是（）

裝置口

b1

裝置L

!=a

的CC1,溶液

Sn.碎瓷片

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.SnL可溶于CCL中

C.裝置I中a為冷凝水進(jìn)水口

D.裝置II的主要作用是吸收揮發(fā)的L

2、下列各組離子能大量共存的是

-

A.在pH=0的溶液中:NH4\Al"、0H\SO?

2

B.在新制氯水中:Fe"、Mg\N03\Cl

-

C.在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液中:Na'Ba"、Cl\N03

2

D.加入Al片能產(chǎn)生Hz的溶液：NHZ.Ca\HCO3\N0「

H—OO-H

3、已知磷酸分子（、p/）中的三個(gè)氫原子都可以與重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（113Po2）

Z、

H—OO

也可與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2P。2）卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說法正確的是

0

II

A.H3PO2屬于三元酸B.H3P。2的結(jié)構(gòu)式為

I

H

C.NaH2P。2屬于酸式鹽D.NaH2P02溶液可能呈酸性

4、下面是丁醇的兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式、沸點(diǎn)及熔點(diǎn)如下表所示:

異丁醇叔丁醇

OH

結(jié)構(gòu)簡式

沸點(diǎn)/℃10882.3

熔點(diǎn)/℃-10825.5

下列說法不F確的是

A.用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇

B.異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1：2：6

C.用蒸儲的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來

D.兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后得到同一種烯燃

5、在下列有機(jī)物中，經(jīng)催化加氫后不能生成2-甲基戊烷的是

A.CH2=C(CH3)CH2cH2cH3B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3

C.CH3c(CH3)=CHCH2cH3D.CH3CH=CHCH(CH3)CH3

6、加入少許下列一種物質(zhì)，不能使浸水顏色顯著變淺的是

A.Mg粉B.KOH溶液C.KI溶液D.CC14

7、一定條件下，有機(jī)化合物Y可發(fā)生重排反應(yīng)：

OHO

下列說法不正確的是

A.X、Y、Z互為同分異構(gòu)體

B.ImolX最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.ImolY最多能與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物

8、科學(xué)家通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)環(huán)己烷在一定條件下最終可以生成苯，從而增加苯及芳香族化合物的產(chǎn)量

(＜3＞旦＜OqO),下列有關(guān)說法正確的是

A.①②兩步反應(yīng)都屬于加成反應(yīng)

B.環(huán)己烯的鏈狀同分異構(gòu)體超過10種(不考慮立體異構(gòu))

C.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均易溶于水和乙醇

D.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

9、不能用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是

A.Mg(AI2O3)B.MgCh(AlCh)C.Fe(Al)D.Fe2O3(AI2O3)

10、下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向3mlO.lmol/L的AgNCh溶液中

先出現(xiàn)白色沉

先加入4一5滴0.1mol/L的Ksp(AgCl)>

A淀后出現(xiàn)黃色

NaCl溶液，再滴加4—5滴Ksp(Agl)

沉淀

0.1mol/L的Nai溶液

B將某氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該氣體是SO2

用pH計(jì)測定等濃度的Na2cCh和后者pH比前

C非金屬性：C1>C

NaClO溶液的pH者的小

將銅粉加入L0mol/LFe2(SO4)3溶

D溶液變藍(lán)氧化性Fe3+>Cu2+

液中

A.AB.BC.CD.D

11、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

廣JI————

A裝置氣密性良好

過導(dǎo)氣管后，向左推動活塞至某處，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)氣管液面高于試管液面，

且高度一段時(shí)間保持不變。

將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震蕩

B12氧化性強(qiáng)與Fe3+

靜置，下層呈紫紅色。

C往氫氧化銅沉淀中分別滴加鹽酸和氨水，沉淀皆溶解氫氧化銅為兩性氫氧化物

D將SO2通入Na2c03溶液中生成的氣體，通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性：H2SO3>H2CO3

A.AB.BC.CD.D

12、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取兩只試管，分別加入4mL0.01mol?L-iKMnO4酸性溶液，然

后向一只試管中加入O.Olmol?L-iH2c2O4溶液2mL,向另一只

A112c2。4濃度越大，反應(yīng)速率越快

試管中加入O.Olmol?L-iH2c2O4溶液4mL,第一只試管中溶液

褪色時(shí)間長

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為O.lmol-L^HCIO溶液和

BHcIO的酸性小于pH

O.lmolLiHF溶液的pH,前者pH大于后者

檢驗(yàn)FeCL溶液中是否含有Fe2+時(shí)，將溶液滴入酸性KMnCh溶

C不能證明溶液中含有Fe2+

液，溶液紫紅色褪去

取兩只試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管①中加

加入FeCb時(shí)，雙氧水分解反應(yīng)的活化能

D入O.Olmol?L^FeCb溶液2mL,向試管②中加入O.Olmol?L-

較大

iCuCL溶液2mL,試管①中產(chǎn)生氣泡快

A.AB.BC.CD.D

13、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.30g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為5NA

B.ImoHhO與ImoIIhO中，中子數(shù)之比為2：1

C.含0.2molH2s04的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA

D.密閉容器中ImolPCb與ImolCb反應(yīng)制備PCk(g),增加2NA個(gè)P-C1鍵

14、阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是

A.18克液態(tài)水與18克冰中氫鍵數(shù)目均為NA

B.工業(yè)酸性廢水中的02(572-可轉(zhuǎn)化為CN+除出，現(xiàn)用電解的方法模擬該過程，陰極為石墨，陽極為鐵，理論上電路

中每通過6mol電子，就有NA個(gè)CoCV-被還原

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2含有的原子數(shù)小于3NA

D.lmoILiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

15、對下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是

A.不是同分異構(gòu)體

B.分子中共平面的碳原子數(shù)相同

C.均能與溟水反應(yīng)

D.可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

16、能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的是

+22+

A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+SO4+Ba+OH=BaSO4i+H2O

B.CL溶于過量NaOH溶液中：Cl2+2OH=Cl+CIO+H2O

+2+

C.醋酸除水垢CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

2+

D.向稀HNO3中滴加Na2sO3溶液：SO3+2H=SO2t+H2O

17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.常溫下，lLpH=ll的NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為UTUNA

C.273K、lOlkPa下，22.4L由NO和組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NA

D.100g34%雙氧水中含有H-O鍵的數(shù)目為2NA

18、苯甲酸鈉〕"MM,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于Ai

11

已知25℃時(shí)，HA的Ka=6.25xl0-5,H2CO3的Kai=4.17xl0-7,Ka2=4.90xl0o在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加

NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25°C,不考慮飲料中其他成分)

A.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B.提高CO2充氣壓力，飲料中c(A)不變

c(HA)

C.當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中-=。16

c(A)

D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c(HCO；)+c(CO；)+c(OH-)-c(HA)

19、欲觀察環(huán)戊烯(，''；)是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先將環(huán)戊烯溶于適當(dāng)?shù)娜軇?再慢慢滴入0.005mol?L」KMnO4

溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來溶解環(huán)戊烯做此實(shí)驗(yàn)

A.四氯化碳B.裂化汽油C.甲苯D.水

20、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

1+++

A.O.lmol-L的NH4cl溶液與0.05mol-L」的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c(Cr)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

11

B.把O.OZmol-L-的CH3COOH溶液和O.Olmol-L的NaOH溶液等體積混合：

+

2C(H)=C(CH3COO)+2c(OH)-C(CH3COOH)

C.pH=2的一元酸HA與pH=12的一元堿MOH等體積混合：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

+

D.0.1moH/i的NaHCCh溶液中：c(H)+c(H2CO3)=c(OH)

21、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示，下列說法不正確的是:

A.除去NaCl溶液中Na2c。3的方法是向其中加入鹽酸至pH=7

B.X、Y為曲線兩交叉點(diǎn)。由X點(diǎn)處的pH,可計(jì)算Kai(H2cO3)

++2

C.pH=10的溶液中c(H)+c(Na)=c(HCO3-)+2c(CO3)+c(OH)

D.將CO2通入NaOH溶液制取Na2co3,應(yīng)控制pH>12.5

22、下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程

檢驗(yàn)久置的Na2s03粉取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，再加氯化領(lǐng)溶液，觀察到有

A

末是否變質(zhì)白色沉淀產(chǎn)生

向含少量FeBr2的FeCL溶液中滴入適量新制氯水，并加入

B制備純凈的FeCb

CC14萃取分液

1

向SmLO.lmobLAgNO3溶液中加入ImLOAmokL」

C制備銀氨溶液

NH3.H2O

探究濃度對反應(yīng)速率向2支盛有5mL不同濃度NaHSCh溶液的試管中同時(shí)加入

D

的影響2mL5%也。2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為CHjO-CH=CHCOOCH2cH2cH2cH劣，其合成路線如下:

CH=CHCOOHCH=CHCHO

OCILOCIL

F

OH0

已知：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成翔基，即」.OH則叫」

平

稀

②RiCHO+R2cH2cHONaOH△I+H2O

牛一R1CH=CCHO

RfCH—CHCHO

根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問題：

（1）B的名稱為；C的結(jié)構(gòu)簡式為?

（2）D-E轉(zhuǎn)化過程中第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）IV的反應(yīng)類型為；V的反應(yīng)條件是o

（4）A也是合成阿司匹林口）的原料，有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件

的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種即可）。

a.苯環(huán)上有3個(gè)取代基

b.僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且lmol該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)最多能生成4moiAg；

c.苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

（5）若以F及乙醛為原料來合成M（CHsO-CH=CHCOOCH2cH2cH2（：!），試寫出合成路線。合

成路線示例：CHZ=CH2岫AC珥CHzBrNaOH水溶松X2H3CH20H

24、（12分）為確定某鹽A（僅含三種元素）的組成，某研究小組按如圖流程進(jìn)行了探究:

氣體B(折合足量BaCl2溶液白色沉淀

標(biāo)況448mL)1)(2.33g)

△-----------------

A(3.04g)

紅棕色固體鹽酸溶液

黃色溶液E

C(l.6g)

請回答：

(DA的化學(xué)式為?

(2)固體C與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是

(3)A加熱條件下分解的化學(xué)方程式為o

25、(12分)疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醛，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰

撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體使氣囊鼓起。

已知：NaNH2+N2O^^NaN3+H2O?

實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬工業(yè)級NaN3制備。

實(shí)驗(yàn)I：制備NaN3

(1)裝置C中盛放的藥品為,裝置B的主要作用是

(2)為了使a容器均勻受熱，裝置D中進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是

(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式_____________________________________

(4)N20可由NH4N03(熔點(diǎn)169.6℃)在240℃分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是.

inDIIV

實(shí)驗(yàn)n：分離提純

分離提純反應(yīng)完全結(jié)束后，取出裝置D中的混合物進(jìn)行以下操作，得到NaN3固體。

------------1加水

D中混合物——n1111Vv'—:—

(5)已知：NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣，操作IV采用洗滌，其原因是

實(shí)驗(yàn)III：定量測定

實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。

1

②取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010mol-I7(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

1

③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰琳指示液，0.0500mol-U(NH4)2Fe(SO4)2

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為29.00mL?測定過程中涉及的反應(yīng)方程式如下：

4+2+3+3+

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2T，Ce+Fe=Ce+Fe

(6)配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有o若其它讀數(shù)正確，滴定

到終點(diǎn)后讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視，將導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(選填

“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(7)試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(保留四位有效數(shù)字)

26、(10分)實(shí)驗(yàn)室中根據(jù)2so、2so3+Q,Q>0已知SO3熔點(diǎn)是16.6℃,沸點(diǎn)44.4℃。設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)

驗(yàn)裝置制備SO3固體。

(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃的酒精燈是(填編號)。

(2)裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有o

(3)裝置F的作用是o

(4)由于可逆反應(yīng)，所以從E管出來的氣體中含有SO2、SO3。為了證明含有SO2可以將該氣體通入(填

下列編號，下同)、證明含有$。3可以將該氣體通入

A.品紅B.濱水C.BaCl2溶液D.Ba(NC>3)2溶液

(5)如果沒有裝置G,則F中可能看到o

(6)從裝置G導(dǎo)出的尾氣常可以用燒堿或石灰乳吸收。請寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為:

(7)尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點(diǎn)

27、(12分)B.［實(shí)驗(yàn)化學(xué)］

丙族酸甲酯(CH-C—COOH)是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103~105℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙煥酸甲酯的反

應(yīng)為

濃H2s04

CH=C-COOH+CHsOH―號->CH=C—COOCH3+H2O

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:在反應(yīng)瓶中，加入14g丙族酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。

步驟2：蒸出過量的甲醇(裝置見下圖)。

步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2c03溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。

步驟4：有機(jī)相經(jīng)無水Na2s04干燥、過濾、蒸儲，得丙煥酸甲酯。

(1)步驟1中，加入過量甲醇的目的是。

(2)步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是；蒸儲燒瓶中加入碎瓷片的目的是

(3)步驟3中，用5%Na2c03溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是一；分離出有機(jī)相的操作名稱為——

(4)步驟4中，蒸儲時(shí)不能用水浴加熱的原因是o

28、(14分)工業(yè)上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、碗等物質(zhì)。某銅沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含

有銅(Cu)、硒(Se)、碗(Te)外，還含有少量稀貴金屬，主要物質(zhì)為Cu、CsSe和CsTe。某銅沉淀渣的主要元素質(zhì)量分

數(shù)如下：

AuAgPtCuSeTe

質(zhì)量分?jǐn)?shù)(％)0.040.760.8343.4717.349.23

(1)16S、34Se、52Te為同主族元素，其中34Se在元素周期表中的位置

其中銅、硒、碑的主要回收流程如下:

濾渣2

⑵經(jīng)過硫酸化焙燒，銅、硒化銅和神化銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~。其中稀化銅硫酸化焙燒的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)

E

或系數(shù)：Cu2Te+H2SO4°2CUSO4+TeO2++H2O

(3)SeO2與吸收塔中的H2O反應(yīng)生成亞硒酸。焙燒產(chǎn)生的SO2氣體進(jìn)入吸收塔后，將亞硒酸還原成粗硒，其反應(yīng)的化

學(xué)方程式為o

(4)沉淀渣經(jīng)焙燒后，其中的銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到硫酸銅晶體。

①“水浸固體”過程中補(bǔ)充少量氯化鈉固體，可減少固體中的銀(硫酸銀)進(jìn)入浸出液中，結(jié)合化學(xué)用語，從平衡移動

原理角度解釋其原因__________o

②濾液2經(jīng)過、—、過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。

⑸目前神化鎘薄膜太陽能行業(yè)發(fā)展迅速，被認(rèn)為是最有發(fā)展前景的太陽能技術(shù)之一。用如下裝置可以完成硅的電解精

煉。研究發(fā)現(xiàn)在低的電流密度、堿性條件下，隨著TeCV-濃度的增加，促進(jìn)了Te的沉積。寫出Te的沉積的電極反應(yīng)

29、(10分)化合物X為醫(yī)用藥物，它的合成路線如下:

(i)CH2O

Oi)H*O

(炸，Mr=70)3

Br

HBr

RCH-CH

適當(dāng)?shù)钠鯽

已知：@1.RCH=CH

2HBr，過氧化物

第99M7巧出

HBr

OH

w(ORTHO

②RBr-BRMgBrR-dH-R*

T*)H3-O

,

③RCHO+RCH2CHO+

(1)A的名稱為,A分子中最多個(gè)原子共面。

⑵寫出第①步反應(yīng)條件;F的結(jié)構(gòu)簡式；第⑤步反應(yīng)類型：；

⑶第③步的化學(xué)反應(yīng)方程式：;G和心人“合成聚酯纖維宇航服的化學(xué)反應(yīng)方程式：；

(4)G經(jīng)反應(yīng)可得到K(C7H16),寫出K的同分異構(gòu)體中含有一個(gè)手性碳(連有四個(gè)不同取代基的碳稱為手性碳原子)的

結(jié)構(gòu)簡式_____。

⑸已知：RCHONHN：CKOHRCH「寫出由1-戊醇和必要無機(jī)試劑合成G的路線,并在括號注明條件

2A23

HCHO

L戊醇一()Go

Cu.△OH

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑SnL,熔點(diǎn)144.5C,沸點(diǎn)364.5C,易水解，說明Snh是分子晶體。

【詳解】

A選項(xiàng)，在液體加熱時(shí)溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正確，不符合題意;

B選項(xiàng)，根據(jù)相似相溶原理，SnL是非極性分子溶于CCk非極性分子中，故B正確，不符合題意；

C選項(xiàng)，冷凝水方向是“下進(jìn)上出”，因此裝置I中a為冷凝水進(jìn)水口，故C正確，不符合題意；

D選項(xiàng)，Snl4易水解，裝置H的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)去到反應(yīng)裝置中，故D錯(cuò)誤，符合題意。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

相似相溶原理，SnL是非極性分子，CC14是非極性分子，因此SnL可溶于CCk中。

2、C

【解析】

A、在pH=O的溶液呈酸性：OH不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、在新制氯水中，氯水具有強(qiáng)氧化性:Fe2+會被氧化成鐵

離子，故B錯(cuò)誤；C、在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，Na+、Ba2\Cl,NO3-在酸性

和堿性條件下均無沉淀、氣體或水生成，故C正確；D、加入A1片能產(chǎn)生H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性：

NH4\HCO3-在堿性條件下不共存，HCO3-在酸性條件下不共存，故D錯(cuò)誤；故選C。

3、B

【解析】

A.次磷酸(H3Po2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2P02)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，則H3PCh中只有一個(gè)

O

羥基氫，為一元酸，故A錯(cuò)誤；B.H3P02中只有一個(gè)羥基氫，為一元酸，則其結(jié)構(gòu)為M，”，故B正確；C.H3P02

H

為一元酸，則NaH2P02屬于正鹽，故C錯(cuò)誤；D.NaH2P02是強(qiáng)堿鹽，不能電離出H+,則其溶液可能顯中性或堿性,

不可能呈酸性，故D錯(cuò)誤；答案為B。

點(diǎn)睛：準(zhǔn)確理解信息是解題關(guān)鍵，根據(jù)磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換及次

磷酸(H3Po2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，說明羥基上的氫能與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2Po2)卻不能跟D2O發(fā)

生氫交換，說明次磷酸鈉中沒有羥基氫，則H3P02中只有一個(gè)羥基氫，由此分析判斷。

4、B

【解析】

A.醇的系統(tǒng)命名步驟：1.選擇含羥基的最長碳鏈作為主鏈，按其所含碳原子數(shù)稱為某醇；2.從靠近羥基的一端依次編

號，寫全名時(shí)，將羥基所在碳原子的編號寫在某醇前面，例如1-丁醇CH3cH2cH2cH2OH；3.側(cè)鏈的位置編號和名稱

寫在醇前面。因此系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇，故不選A；

B.有幾種氫就有幾組峰，峰面積之比等于氫原子個(gè)數(shù)比；異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比是1：2：1：6,

故選B；

C.根據(jù)表格可知，叔丁醇的沸點(diǎn)與異丁醇相差較大，所以用蒸儲的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來，故不

選C；

D.兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后均得到2-甲基丙烯，故不選D；

答案：B

5、B

【解析】

根據(jù)烯的加成原理，雙鍵中的一個(gè)鍵斷開，結(jié)合H原子，生成2-甲基戊烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫

原子形成雙鍵，即得到烯燒

【詳解】

2-甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為2-甲基戊烷相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵，從而得到烯崎；根據(jù)

2-甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)知，相鄰碳原子上各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵的碳鏈結(jié)構(gòu)有:c=c-c-c-cc-c=c-c-c

C-C-C=C-CC-C-C-C=C

）、1°

A.CH2=C(CH3)CH2cH2cH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為,經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷，故A不符合題意；

B.CH2=CHCH(CH3)CH2cH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為經(jīng)催化加氫后不能生成2-甲基戊烷，故B符合題意;

C.CH3c(CH3)=CHCH2cH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷，故C不符合題意；

D.CH3cH=CHCH(CH3)CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為CfC=C￡經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷，故D不符合題意;

答案選B。

6、C

【解析】

濱水溶液與氯水溶液成分相似，存在平衡Bn+lhOHBr+HBrO,據(jù)此分析作答。

【詳解】

A.Mg與濱水反應(yīng)生成無色溶液，顏色變淺，故A不符合題意；

B.KOH與浸水反應(yīng)生成無色溶液，顏色變淺，故B不符合題意；

C.濱水與KI發(fā)生反應(yīng)生成碘，溶液顏色加深，故C符合題意；

D.濱水與四氯化碳發(fā)生萃取，使澳水顏色顯著變淺，故D不符合題意；

故答案為：Co

7、B

【解析】

A.X、Y、Z的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.X中苯環(huán)和談基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molX最多能與4m01也發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.Y含有酯基，且水解生成酚羥基，則ImolY最多能與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，故C正確；

D.由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Y在不同溫度下，生成不同物質(zhì)，則通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物，故D正確;

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意酯基水解生成的羥基是否為酚羥基。

8,B

【解析】

A.①②兩步反應(yīng)是脫氫反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.環(huán)己烯的鏈狀同分異構(gòu)體既有二烯燒，也有快煌等，存在官能團(tuán)異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體超

過10種，故B正確；

C.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均難溶于水，故C錯(cuò)誤；

D.環(huán)己烯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；

答案：B

9、B

【解析】

A、氫氧化鈉能與氧化鋁反應(yīng)，與鎂不反應(yīng)，可以除去鎂中的氧化鋁，A正確；

B、氯化鎂、氯化鋁與氫氧化鈉均反應(yīng)，不能除雜，B錯(cuò)誤；

C、鋁能溶于氫氧化鈉溶液，鐵不能，可以除雜，C正確；

D、氧化鋁能溶于水氫氧化鈉，氧化鐵不能，可以除雜，D正確。

答案選B。

10、D

【解析】

A.AgNCh過量，生成氯化銀沉淀后有剩余，滴加Nai溶液產(chǎn)生黃色碘化銀沉淀，不能說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故

A錯(cuò)誤；

B.能使品紅溶液褪色的氣體不僅有二氧化硫，氯氣、臭氧等氧化性氣體也可以，故B錯(cuò)誤；

C.比較元素非金屬性，應(yīng)該比較其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，NaClO不是最高價(jià)氧化物的水化物，不能比較,

故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性Fe3+>Cu2+,故

D正確；

故選D。

11、A

【解析】

A選項(xiàng)，通過向右拉動注射器活塞并固定在某處，往試管中注水沒過導(dǎo)氣管口后，向左推活塞，觀察是否有氣泡來判

斷裝置氣密性，故A正確；

h

B選項(xiàng)，將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震蕩靜置，下層呈紫紅色，說明氧化鐵與碘

化氫反應(yīng)生成了單質(zhì)碘，F(xiàn)e3+氧化性強(qiáng)12,故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，往氫氧化銅沉淀滴加鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子而溶解，氫氧化銅不是

兩性氫氧化物，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，SO2與CO2都能使澄清石灰水變渾濁，當(dāng)二氧化硫過量一樣是渾濁的，不能說明誰的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

12、C

【解析】

A.根據(jù)控制變量的原則，兩試管中液體的總體積不等，無法得到正確結(jié)論，故A錯(cuò)誤；

B.HCIO溶液具有漂白性，應(yīng)選pH計(jì)測定，故B錯(cuò)誤；

C.亞鐵離子、氯離子均能被高鎰酸鉀氧化，溶液褪色，不能證明溶液中含有Fe2+,故C正確；

D.活化能越小，反應(yīng)速率越快，試管①產(chǎn)生氣泡快，則加入FeCb時(shí)，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

13、C

【解析】

30g

A.30g丙醇物質(zhì)的量為：=0.5mol,存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.5molxllxNA=5.5NA,故A錯(cuò)誤；

60g/mol

B.ImoHhO與ImolHzO中，中子數(shù)之比為10：8=5：4,故B錯(cuò)誤；

C.0.2molH2s04的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)如果只生成二氧化硫則轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.2NK,如果只生成氫氣則轉(zhuǎn)移電子

數(shù)為0.4NA,隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度降低，所以反應(yīng)中既有二氧化硫又有氫氣生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA小于0.4NA,

故C正確；

D.三氯化磷與氯氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，密閉容器中ImoIPCb與ImoCb反應(yīng)制備PCh(g),增加小于

2NA個(gè)P-C1鍵，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

【點(diǎn)睛】

熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意丙醇分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，注意濃硫酸的特性。

14、D

【解析】

A.冰中1個(gè)水分子周圍有4個(gè)水分子通過氫鍵連接，每個(gè)水分子相當(dāng)于含有2個(gè)氫鍵，所以Imol冰中，氫鍵的數(shù)目

是2NA,故A錯(cuò)誤；

2

B.鐵為陽極，F(xiàn)e-2eXFe2+,CntV-與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CW和三價(jià)鐵離子，其離子方程式為：Cr2O7

+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；得關(guān)系式：Fe2+~2e-~~—CrzO72>當(dāng)電路中通過6moie，O.SmolCrzO72

6

一被還原，故B錯(cuò)誤；

224T

C.所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2物質(zhì)的量為：———三=lmol,含有的原子數(shù)等于3NA,故C錯(cuò)誤；

D.依據(jù)分解化學(xué)方程式和鹽酸化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，ImolLiAlW在125℃完全分解成LiH、%、A1,化學(xué)方程

式為：LiAlH4=LiH+H2f+AL轉(zhuǎn)移電子3NA,故D正確；

故選D。

15、C

【解析】

A、二者分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，所以二者是同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；

B、第一種物質(zhì)含有苯環(huán)，8個(gè)C原子共面，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，7個(gè)C原子共面，錯(cuò)誤；

C、第一種物質(zhì)含有酚羥基，可與濱水發(fā)生取代反應(yīng)，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，正確；

D、兩種有機(jī)物H原子位置不同，可用核磁共振氫譜區(qū)分，錯(cuò)誤；

答案選C。

16、B

【解析】

+22+

A.向NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,正確離子方程式為:2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4i+2H2O,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CL溶于過量NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH=Cl+CIO+H2O,B項(xiàng)正確；

C.醋酸為弱酸，離子方程式中不拆，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將Na2s。3氧化為Na2s04,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)D,離子方程式正確判斷時(shí)，要注意物質(zhì)的性質(zhì)，有強(qiáng)氧化劑時(shí)，會與還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

17、B

【解析】

A.CL通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,這是一個(gè)歧化反應(yīng)，每消耗O.lmolCb轉(zhuǎn)移電

子數(shù)為O.lmoLA項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.堿溶液中的H+均是水電離產(chǎn)生的，pH等于11的NaOH溶液中水電離出的H+濃度為10"mol/L,故1L該溶液中

H+的數(shù)目為10-UmoLB項(xiàng)正確；

C.所給條件即為標(biāo)準(zhǔn)狀況，首先發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2,由于NO和O2的量未知，所以無法計(jì)算反應(yīng)生成NO2

的量，而且生成Nth以后，還存在2NO2-N2O4的平衡，所以混合氣體中的分子數(shù)明顯不是NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.100g34%雙氧水含有過氧化氫的質(zhì)量為34g,其物質(zhì)的量為lmol,含有H-O鍵的數(shù)目為2mol,但考慮水中仍有大

量的H-O鍵，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選擇B項(xiàng)。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH),計(jì)算微粒數(shù)時(shí)要根據(jù)溶液的體積進(jìn)行計(jì)算。在計(jì)算雙氧水中的H-O

鍵數(shù)目時(shí)別忘了水中也有大量的H-O鍵。

18、C

【解析】

A.由題中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于充CO?的飲料中c(HA)增大，所以相比于未充CO?的飲料,

碳酸飲料的抑菌能力較高，故A錯(cuò)誤；

B.提高CO,充氣壓力，溶液的酸性增強(qiáng)，抑制HA電離，所以溶液中c(A0減小，故B錯(cuò)誤；

c(HA)c(H+)10-5

C.當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中—=」一二——---=0.16,C項(xiàng)正確；

c(A)Ka(6.25x10-5)

++2---

D.根據(jù)電荷守恒得c(H)+c(Na)=c(HCO3')+2c(C03)+c(OF)+c(A),根據(jù)物料守恒得c(Na，)=c(A)+c(HA),兩式聯(lián)立，

++-2-

消去c(Na)得c(H)=c(0H-)+c(HCO3)+2c(CO3)-c(HA),故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解平衡都受外加物質(zhì)的影響，水解顯堿性的鹽溶液中加入酸，促進(jìn)水解，加入堿抑制水

解。在溶液中加入苯甲酸鈉，苯甲酸鈉存在水解平衡，溶液顯堿性，通入二氧化碳，促進(jìn)水解，水解生成更多的苯甲

酸，抑菌能量增強(qiáng)。提高二氧化碳的充氣壓力，使水解程度增大，c(A)減小。

19、A

【解析】

A項(xiàng)，環(huán)戊烯溶于四氯化碳，四氯化碳不能使KMnCh溶液褪色，不干擾環(huán)戊烯的檢驗(yàn)；

B項(xiàng)，環(huán)戊烯溶于裂化汽油，而裂化汽油能使KMnth溶液褪色，干擾環(huán)戊烯的檢驗(yàn)；

C項(xiàng)，環(huán)戊烯溶于甲苯，而甲苯能使KMnC>4溶液褪色，干擾環(huán)戊烯的檢驗(yàn)；

D項(xiàng)，環(huán)戊烯不溶于水；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

該題的關(guān)鍵是在選擇溶劑時(shí)不能干擾對環(huán)戊烯的鑒別。

20、B

【解析】

11

A.O.lmobL的NH4C1溶液與O.OSmobL的NaOH溶液等體積混合后存在等量的NH4+和NH3?H2O,NH3?H2O電離

程度大于NH4+水解程度，溶液呈堿性，c(C1)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),故A錯(cuò)誤；

B.0.02moi?L-iCH3coOH溶液與0.01mol?L“NaOH溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3coOH和

CH3COONa,溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO(T)+c(OH-)、根據(jù)物料守恒得

+

2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),所以得2c(H+)-2c(OlT)=c(CH3coO>c(CH3coOH),故B正確；

C.酸和堿的強(qiáng)弱未知，混合后溶液的性質(zhì)不能確定，無法判斷c(OH-)和