初中中考復(fù)習(xí)資料化學(xué)試題匯編初中化學(xué)九年級下計算題

初中化學(xué)九年級下計算題匯總

一.計算題（共50小題）

1.用鐵礦石冶煉鐵是一個復(fù)雜的過程?，F(xiàn)有含氧化鐵60%的赤鐵礦100t,理論上可得到含雜

質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量是多少？

2.某煉鐵廠用含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石冶煉生鐵，現(xiàn)有該赤鐵礦石400t,計算理論上可煉出純

鐵多少噸？

3.我市鐵礦資源十分豐富，有“鐵遷安”之美譽。長城鋼鐵公司采用一氧化碳在高溫下與四氧

化三鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，若每天生產(chǎn)生鐵（含鐵95%）800t,則該公司每天需要含

Fe3O490%的磁鐵礦石的質(zhì)量是多少？

4.現(xiàn)有含F(xiàn)e2O378%的赤鐵礦2500t,可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量的表達(dá)式為：。

5.改革開放40年來，我國鋼鐵工業(yè)飛速發(fā)展，近年來鋼鐵產(chǎn)量已經(jīng)穩(wěn)居世界首位。某鋼鐵廠采

用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵，請回答下列問題：

（1）煉鐵過程中，碳的作用是o

（2）若該廠每天需消耗50001含三氧化二鐵80%的赤鐵礦石，理論上可日產(chǎn)純鐵的質(zhì)量是多

少？（要求根據(jù)化學(xué)方程式計算并寫出過程）

6.現(xiàn)有1000t含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石（雜質(zhì)中不含鐵元素），試計算：

（1）該赤鐵礦石含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量是t；

（2）該赤鐵礦石含鐵元素的質(zhì)量是t；

（3）理論上能得到含雜質(zhì)8%的生鐵的質(zhì)量是t（計算結(jié)果精確到0.1t）o

7.為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品40g,加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)，過

濾、洗滌、干燥后得到濾渣8g（礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）。計算：

（1）該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）現(xiàn)有這種赤鐵礦石1000t,用一氧化碳完全還原，理論上可煉出含鐵96%的生鐵多少

噸？

8.某鋼鐵公司用20001含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，最多可煉出含雜質(zhì)2.5%的生鐵多少

噸？（請寫出計算過程）

9.裝修材料閥門主要成分是黃銅，黃銅是一種合金材料。合金是由兩種或兩種以上的金屬（或

金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般來說，合金的熔點低于其中任何一個

組成金屬的熔點。下表是一些金屬熔點的數(shù)據(jù)。

金屬銅鋅錫鉛鈿鎘

熔點/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9

(1)鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與合金的熔點有如圖所示的關(guān)系，其中橫坐標(biāo)表示的

是的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；當(dāng)合金熔點最低時，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為。

(2)保險絲由鈿、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點約為。

A.20-4O℃B.6O-80℃C.230-250℃D.300-320℃

10.用2000噸含F(xiàn)e2O380%的鐵礦石，最多可以煉出多少噸鐵？

11.如圖為濃鹽酸的試劑瓶包裝標(biāo)簽上的部分文字，請全細(xì)閱讀后回答問題：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%,凈含量500祉

［性狀］本試劑為無色透明的氯化氫的水溶液，有刺激性

氣味，密度1.18g/mL

［警告］腐蝕，對人體有害

［安全措施］貯存陰涼通風(fēng)處，皮膚接觸用大量水沖洗

實驗室要配制7200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸作為鐵釘表面的酸洗液，需要用上述濃鹽酸

g,應(yīng)該去化學(xué)試劑品店購買至少瓶該種試劑。

12.將25g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的氯化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水,需加水

的質(zhì)量為gO

13.生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9%的氯化鈉溶液?，F(xiàn)用500g生理鹽水給患者輸液，進(jìn)入

患者體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為g。

14.實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水,

則需要20%的氯化鈉溶液g,需要水g?

15.(1)某同學(xué)用市售濃鹽酸(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%,密度為1.18g?mLr)配制800g溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)為10%的稀鹽酸。通過計算可知需要濃鹽酸mL,水(密度為lg?mL/i)

mL.(上述兩空答案都精確到0.1mL)

⑵某興趣小組對石灰石樣品進(jìn)行如下實驗分析：取13g樣品放入燒杯中，將80g稀鹽酸分

4記錄如下。

次數(shù)1234

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g20202020

剩余固體的質(zhì)量/g10743

請計算：

①樣品中碳酸鈣的質(zhì)量_______.

②最終所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程,最終結(jié)果保留01％)。

16.某化學(xué)興趣小組取部分變質(zhì)的Ca(OH)2(含雜質(zhì)CaCO3)樣品8.0g投入200.0g水中,充分?jǐn)?/p>

拌，通入足量CO2,溶液質(zhì)量與反應(yīng)的CO2質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。[提示：CaCO3+H2O+CO2

—Ca(HCO3)2]

(l)Ca(OH)2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時消耗的CO2質(zhì)量為go

(2)8.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為多少？

(3)通入m3gCO2時,溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(精確到0.1%)。

(4)若所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水，對最后的計算結(jié)果(選填“有”或“沒

17.雙氧水既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑。

(1)小明從試劑商店購得一瓶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水，用于制取氧氣。若配制5%的

雙氧水600g,需要30%的雙氧水的質(zhì)量為。

(2)為了操作方便，改稱量液體的質(zhì)量為量取液體的體積。若要配制5%的雙氧水600g,需

30%的雙氧水(密度為1.1g/cn?)與水的體積比為。

18.氯化鈉是重要的工業(yè)原料，也是重要的生活調(diào)味品。請列式計算：

(1)把10g氯化鈉放在40g水中，完全溶解后，求溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)要將100g10%的氯化鈉溶液變成5%的氯化鈉溶液可向原溶液中加入多少水？

(3)要將100g10%的氯化鈉溶液變成20%的氯化鈉溶液可向原溶液中加入多少氯化鈉固

體或蒸發(fā)掉多少水？

19.現(xiàn)有無水CuSO4固體、水，若要配制200g8%的CuSO4溶液,現(xiàn)有下列儀器①水槽②托盤

天平③燒杯④玻璃棒⑤鐵架臺⑥量筒⑦藥匙⑧蒸發(fā)皿⑨漏斗⑩膠頭滴管，若要用無水

CuSO4固體配制8%的CuSO4溶液，需要用到的儀器是(填序號)。

20.如表是濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請回答：

濃硫酸(H2so4)500毫升

濃度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))

98%

密度

1.84

克/

厘

米3

強腐蝕性，陰冷，密封貯藏

(1)該瓶溶液的溶質(zhì)名稱是。

(2)100克該濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？再與100克水混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多

少？

(3)欲配制600克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需要這種濃硫酸多少克？

21響B(tài)a(OH)2溶液中先滴加一定量CuSO4溶液，直至沉淀質(zhì)量為m克，再不斷滴加

H2s04溶液。整個過程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

(l)a點對應(yīng)溶液pH(選填“>"、"=”或)7。

(2)取c點對應(yīng)的溶液，不斷滴加NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是?

(3)通過計算確定m的值。

22.在化學(xué)實驗中,有時藥品的滴加順序不同會導(dǎo)致實驗現(xiàn)象不同。某同學(xué)使用圖甲所示實驗

裝置進(jìn)行實驗，廣口瓶內(nèi)氣球的體積變化與滴加藥品體積的關(guān)系如圖乙所示，其中A點表

示開始滴加某種藥品,B點表示開始滴加另一種藥品(不考慮由于滴入液體的體積及反應(yīng)

導(dǎo)致的溫度變化對集氣瓶內(nèi)氣壓的影響)。據(jù)圖回答:

氣

球

的

體

積D

(1)實驗中首先加入試劑是

(2)試從加入藥品的種類、順序及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)等角度來解釋氣球體積的變化情況。

23.實驗室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的

NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化情況如

圖所示。分析并計算：

(Da點溶液中含有的主要離子是。

(2)當(dāng)pH=7時,消耗氫氧化鈉溶液中NaOH質(zhì)量為g?

(3)計算稀H2s04中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(4)計算恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果精確至0.1%)

24.調(diào)味劑的主要作用是補充、增強或增加食品的味道.食醋是一種能增強食品酸味的調(diào)味劑,

主要成分為醋酸(CH3COOH),與我們生活密切相聯(lián).根據(jù)所學(xué)知識回答：

(1)食醋能作酸味的調(diào)味劑，是因為醋酸在水溶液中能解離出CH3COO和(填離子

符號).

(2)食醋的酸味能促進(jìn)人胃酸的分泌,胃酸的成分是(填化學(xué)式).

(3)醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.

(4)生活中常用酒來制取食醋,原理是酒中的CH3cH20H在酶的作用下與空氣中02反應(yīng)得

到醋酸和另一種液體.已知在用酒制取食醋過程中，質(zhì)量增加了16kg,則所得食醋中醋酸的

質(zhì)量為kg.

25.向硫酸銅和鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶

液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示

(1)從圖中可以判斷QA段與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是。

(2)B點溶液中的溶質(zhì)是。

(3)C點溶液的pH值7.(選填“大于”“等于”或“小于”)

沉￡

淀

質(zhì)

M8

IA/

0NaOH溶液的質(zhì)量

26.現(xiàn)含有硫酸和硫酸銅的混合溶液50g,逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為相同的氫氧化鈉溶液平均分四

次加入到該混合液中，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉的溶液的質(zhì)量關(guān)系如表。

次數(shù)1234

加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量合計/g506580100

生成的沉淀質(zhì)量/g0.981.962.942.94

畫出在該混合溶液中加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線(標(biāo)出折點

坐標(biāo))

27.敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)?，F(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的

氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖1表示反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)

量的變化而變化的情況。

溶

氣

液

體

的

質(zhì)

質(zhì)

量

量

鹽酸質(zhì)量'鹽酸質(zhì)量

圖1圖2

(1)寫出氫氧化鈉溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式o

(2)圖中線段BC對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是o

(3)圖中B點時溶液中的溶質(zhì)是。

(4)在圖2中畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系。

28.在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后,雖然無明顯現(xiàn)

象，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),試與他們一起完成實驗方案的設(shè)計，實施和評價，并得出有關(guān)結(jié)

論。

(1)探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：

根據(jù)上圖所示實驗，當(dāng)看到燒杯中溶液顏色發(fā)生了怎樣的變化？

可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)變化。

(2)探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量：

根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量，同學(xué)們又分別選取氯化領(lǐng)

溶液、紫色石蕊試液設(shè)計實驗方案，請你判斷并分析：

實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

方案一取樣，滴入適量的氯化鋼溶液出現(xiàn)白色沉淀稀硫酸過量

方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液溶液變紅稀硫酸過量

上述設(shè)計的實驗方案中，正確的是(填“方案一”或“方案二”)，請你設(shè)計一個確定

稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是實驗現(xiàn)象及結(jié)論是。

29.實驗室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀H2s04的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的

NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液加入，溶液液的pH的變化如圖

所示。試回答：

(1)該反應(yīng)實質(zhì)是,a點溶液中含有的離子有。

(2)當(dāng)pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為。

(3)計算稀H2s04的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

30.如圖是鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的過程中，溶液pH的變化圖象，請回答下列問題。

(1)寫出氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(2)50克8%的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，現(xiàn)用等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈣溶

液代替，則充分反應(yīng)后溶液的pH7(“〈”或“=”)

(3)圖中b點所示的溶液中,含有的溶質(zhì)是什么？

NaOH溶液的體積/mL

31.往100克含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化

與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，試分析計算：

(l)a-b段對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是，化學(xué)方程式

⑵反應(yīng)到C點時，溶液中的溶質(zhì)是

21.2%碳酸鈉溶液質(zhì)量但

32.硝酸鉀(KNO3)屬于化肥中的(填“氮肥”、”鉀肥”、“復(fù)合肥”)；硝酸鉀中鉀元

素和氧元素的質(zhì)量比為，某溫度下KN03溶解度為25g,該溫度下KNO3飽和溶液的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

33.某化學(xué)興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，進(jìn)行如圖1所示實驗：

將過量的稀鹽酸加入到20g大理石中(其他成分不與鹽酸反應(yīng))，把產(chǎn)生的CO2氣體用足量

的燒堿溶液吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：

時間/分024681012

C增加質(zhì)量/g03.05.06.06.6X6.6

(1)上表中，第10分鐘時,x=o

(2)計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要寫計算過程)

(3)請在如圖的坐標(biāo)紙上，以時間為橫坐標(biāo),以產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫出能夠表明

產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化規(guī)律的關(guān)系曲線。

(4)B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的HC1氣體，該裝置使測量結(jié)果

(填“偏大”“偏小”或“沒有影響”)。

34.某溶液可能含CuSO4、HCkMgC12、Na2c。3中的幾種，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

Ba(0H)2溶液,反應(yīng)中加入的Ba(0H)2溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖，回答下列問

題。

(Dab段生成的沉淀是：(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)。

(2)某同學(xué)說該溶液中一定沒有CuS04,他的理由是o

(3)a中溶液含有種溶質(zhì)。

(4)原溶液中含有的溶質(zhì)是。(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)

35.往200克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH

變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖(假設(shè)生成的氣體全部逸出),試分析計算：

(l)a-b段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(2)反應(yīng)到c點時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計算過程,精確到0.1%)

(3)c-d段溶液的pH大于7的原因是.

21.22。碳酸鈉溶滿質(zhì)量值

36.科學(xué)課上,老師將一只雞蛋放入盛有稀鹽酸的燒杯中，雞蛋殼表面很快產(chǎn)生氣泡，不一會兒,

還出現(xiàn)了非常有趣的一幕，原來沉在燒杯底部的雞蛋慢慢浮了上來，接近液面后又慢慢往

下沉，如此，雞蛋不斷地在液體中上浮、下沉，請你用所學(xué)的科學(xué)知識對上述有趣的一幕作出

合理的解析。

37.俗話說，“莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家?！闭埜鶕?jù)所學(xué)的知識，回答下列問題：

(1)下列化學(xué)肥料屬于復(fù)合肥的是。

A、氯化鉀B、尿素C、碳酸氫鍍D、硝酸鉀

(2)請寫出鑒別NH4C1和K2SO4這兩種化肥的簡要方法：?

(3)為研究化肥對農(nóng)作物生長情況的影響，研究人員在相同條件下，在實驗室田地里施用等

量有效成分的化肥，對小麥的產(chǎn)量進(jìn)行對比研究。下表(“J”表示施用化肥，“X”表示

沒有施用化肥)顯示三年實驗的結(jié)果：

實驗用田施用化肥情況小麥?zhǔn)粘傻?/p>

氮肥磷肥鉀相對產(chǎn)量

月巴

田地1XXX1.0

田地2VXX2.2

田地3XXV1.2

田地4VVV3.9

根據(jù)上表,以下說法中錯誤的是。

A.氮肥可增加小麥的產(chǎn)量

B.沒有施肥,小麥不能生長

C.對于增加小麥的收成，氮肥比鉀肥效果好

D.同時施用含N、P、K的化肥可獲得最大的產(chǎn)量

(4)若某地尿素［CO(NH2)2］為1元/斤，碳錢(NH4HCO3)為0.4元/斤，某菜農(nóng)想用40元錢買氮

肥，請你通過計算幫他參考一下,買哪種化肥更合算？

38.某學(xué)校在進(jìn)行植物園建設(shè)時設(shè)置了一個無土栽培區(qū)。無土栽培是利用磷酸鈣、碳酸鉀和

氯化接等鹽類配置營養(yǎng)液栽培植物的一種方法。很多學(xué)生對此很感興趣，并進(jìn)行了研究和

實踐。

(1)營養(yǎng)液中的碳酸鉀(K2co3)為植物生長提供了肥(填“氮”或“磷”或“鉀”)；

(2)無土栽培時,營養(yǎng)液濃度不宜過高，其原因是。

(3)氯化鏤(NH4C1)中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為；

(4)小明在某次配制營養(yǎng)液時需要加入14克氮元素，如果這些氮元素都由氯化錢提供，則需

要加入多少克氯化鐵？(寫出計算步驟)

39.化學(xué)肥料能為農(nóng)作物的生長提供養(yǎng)料，復(fù)合肥能夠為農(nóng)作物提供兩種以上的主要營養(yǎng)元素,

某復(fù)合肥料的部分說明書如圖所示。請回答：

從肥效的角度看，該復(fù)合肥料對促進(jìn)水稻的穗數(shù)增多、籽粒飽滿起有效作用的主要元素

是;

該復(fù)合肥料的有效成分之一是尿素［CO(NH2)2］,則尿素中碳、氧、氮、氫元素的原子個數(shù)

比為：

從“注意事項”看，該復(fù)合肥料的化學(xué)性質(zhì)是

復(fù)肥肥料

N-P2O5-K2O

總養(yǎng)分多25%

15-5-5

主要成分：尿素、

￥蠹腎瞥,合凈量"0kg

王要用十：土木、水

稻'油菜、馬鈴墓等

注

意

事

項

40.《中國居民膳食指南》建議成人平均每天食鹽攝入量應(yīng)在6克以下。據(jù)調(diào)查，我國成人平

均每天食鹽攝入量為10.5克。

(1)高鹽飲食容易引發(fā)。

A.傳染病B.遺傳病C.心血管疾病

(2)人體攝入食鹽后,主要在被吸收進(jìn)入血被循環(huán)。

(3)某品牌低鈉鹽含氯化鈉70%,氯化鉀30%.若某人每天攝入食鹽6克，現(xiàn)以該低鈉鹽代替

食鹽，則每天可減少多少克鈉元素的攝入？(結(jié)果精確到0.1)

41.如圖甲為一款太陽能汽車的概念車，它通過安裝在車頂和前端的硅太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)

化為電能并驅(qū)動汽車前進(jìn)：玻璃采用防太陽輻射的層壓玻璃制作而成。

若該車身的材料要求強度高且輕便，則表中最理想的材料是

材料缽鋼鋁合金鈦合金碳纖維

性能(強度)強較弱較強強

密度/kgm?7.9X1033.0X1034.5XI031.6X103

甲乙

42.因為缺乏科學(xué)知識，有人誤把被稱為“工業(yè)用鹽”的亞硝酸鈉(化學(xué)式為NaNCh)當(dāng)做食鹽

放進(jìn)食物。亞硝酸鈉對人來說是劇毒的，食用后易造成嚴(yán)重的中毒事件。

(1)根據(jù)亞硝酸鈉的化學(xué)式,你能否確定它的什么組成成分是有毒的？寫出你的理由。

(2)請你閱讀下表有關(guān)資料，并結(jié)合已有的化學(xué)知識，設(shè)計實驗：用兩種方法鑒別食鹽和亞硝

酸鈉。

項目亞硝酸鈉氯化鈉

溶解性15℃時溶解度為81.5g15℃時溶解度為35.8g

熔點27rc801℃

水溶液酸堿性堿性中性

跟稀鹽酸作用放出紅棕色氣體NO2無現(xiàn)象

跟硝酸銀溶液作用生成白色沉淀生成白色沉淀

43.鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場上的補鈣藥劑很多，下圖是

某種品牌的補鈣藥品的部分說明書。

請回答下列問題：

(DCaCOs中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

(2)若每片鈣片的質(zhì)量為1g,則鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(3)如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質(zhì)量為g。

(4)人體健康離不開鈣元素。下列有關(guān)鈣元素的敘述中不正確的是?

①幼兒缺鈣會得呆小癥②青少年缺鈣會得佝僂病和發(fā)育不良

③成人比幼兒和青少年需要攝入更多量的鈣④老年人缺鈣會發(fā)生骨質(zhì)疏松，容易骨折

XX鈣片

肉品規(guī)格］每片含CaCO：0.625g

［用法用量］每次一片，每天2次

44.如表是100g某品牌板栗的部分營養(yǎng)成分。

總熱量蛋白質(zhì)糖類油脂鈉維生素C

1016kJ5.1g11.3g19g4.6mg3.3mg

(1)食物的成分主要有六大類營養(yǎng)素，如表中為人體提供主要的能量來源的是

(2)葡萄糖的化學(xué)式為C6Hl206,它是由元素(寫名稱)組成的。

(3)葡萄糖中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果精確到0.1%)。

45.近期，央視對“用棉花代替肉松制‘肉松餅的消息進(jìn)行辟謠.資料表明：肉松是用動物

肌肉制作的蓬松絮狀肉制品，棉花主要含有植物纖維.

(1)棉花屬于(填“天然”或“合成”)有機高分子材料.

(2)肉松中含量最多的營養(yǎng)素是.

(3)可用燃燒法鑒別肉松與棉花，點燃時聞到燒焦羽毛氣味的是.

(4)制作肉松餅使用的發(fā)酵粉中含有碳酸氫錢(NH4HCO3).碳酸氫錢中氫和氧兩種元素的

質(zhì)量比為.

46.人類為了維持生命和健康，必須攝取食物,以獲得營養(yǎng).

⑴六大基本營養(yǎng)素包括、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水.

(2)葡萄糖(C6Hl206)由種元素組成(填數(shù)字).

(3)葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.

47.如表是100g某品牌板栗的部分營養(yǎng)成分.

總熱量蛋白質(zhì)糖類油脂鈉維生素C

1016kJ5.1g11.3g19g4.6mg3.3mg

(1)食物的成分主要有七大類營養(yǎng)素，上表中為人體提供主要的能量來源的是.

(2)假設(shè)該板栗中的鈉元素以氯化鈉的形式存在，則100g該板栗中，氯化鈉的質(zhì)量是多少？

48.為了驗證骨頭湯能否有效補鈣,某科研小組將豬排骨500g、蒸鐳水1500mL、食用醋70mL,

加熱煮沸后維持70分鐘，得到骨頭湯1243mL，用儀器檢測結(jié)果:每100mL骨頭湯含有2mg

鈣(而每100mL牛奶約含有105mg鈣)。

查閱資料?：人體骨骼中的鈣存在形式是羥基磷酸鈣[Caio(P04)6(OH)2],該物質(zhì)難溶于水。

人體平均每天需要補鈣800mg。

(1)“骨頭湯能補鈣”中的鈣是指(填字母編號)；

A.鈣離子B.鈣元素C.鈣金屬

(2)羥基磷酸鈣中磷元素的化合價是價；

(3)假設(shè)某人只能從骨頭湯中獲取鈣，則此人每天需要喝ml骨頭湯；

(4)下列物質(zhì)中不能作為人體補鈣的是(填字母編號)：

A.牛奶B.某品牌鈣片C.氫氧化鈣(即熟石灰)D.碳酸鈣

(5)某品牌鈣片每片的規(guī)格是：維生素D3100IU(相當(dāng)于2.5微克)，碳酸鈣lOOOmg,若某人只

從鈣片中獲取鈣，則每天需要服用此品牌鈣片多少片？

49.野炊活動過程中會涉及許多化學(xué)知識的運用.某次野炊活動過程中,同學(xué)們攜帶了鐵鍋、牛

肉、面條、西紅柿、食用油、食鹽、味精、食醋、去污粉(有效成分為碳酸鈉)等物品.

(1)同學(xué)所帶的食品中富含維生素的是:最富含蛋白質(zhì)的是.

(2)攜帶過程中，同學(xué)們不慎將裝有食鹽、去污粉的瓶子混淆了.可用所帶物品來

鑒別.

(3)野炊活動中，有一同學(xué)被蜜蜂意外蟄傷，蜜蜂毒液呈酸性.其他同學(xué)馬上利用肥皂水為其

涂抹于患處，結(jié)果癥狀大大減輕，這是因為肥皂水呈性.

(4)野炊結(jié)束時，輝輝同學(xué)將鐵鍋刷洗干凈后,用干布抹去鐵鍋表面的水珠.這樣做的目的是一

(5)野炊回來后，小科從資料中獲悉:某品牌醬油每100nlL中鐵營養(yǎng)劑的標(biāo)準(zhǔn)添加量是0.2g,

鐵營養(yǎng)劑中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%.由此可計算一瓶448mL該品牌醬油中所含的鐵元素

相當(dāng)于多少克硫酸亞鐵中所含的鐵元素質(zhì)量？

50.某種牛奶的包裝袋上注有如下營養(yǎng)成分：每100mL內(nèi)含：脂肪=3.3g；非脂乳固體=8.1g；

蛋白質(zhì)=2.9g；鈣=110mg；鉀=145mg.如果中學(xué)生每人每天飲用486mL(500g)此種牛奶,

計?算：

(1)每天攝入鈣多少克？

(2)除鈣外，其他各種營養(yǎng)成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

初中化學(xué)九年級下計算題匯總

參考答案與試題解析

一.計算題(共50小題)

1.用鐵礦石冶煉鐵是一個復(fù)雜的過程。現(xiàn)有含氧化鐵60%的赤鐵礦100t,理論上可得到含雜

質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量是多少？

【試題分析】由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)赤鐵

礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計算出煉出生鐵的質(zhì)量。

【試題解析】解：100t赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為100tX60%=60t

設(shè)理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為X。

Fe2O3+3CO向11m2Fe+3c02

160112

60t(1-4%)x

160_112

60t=(l-4%)x

x=43.75t

答：理論上可煉出含鐵96%的生鐵43.75t。

【試題評價】本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，注意代入方程式計算的

必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵。

2.某煉鐵廠用含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石冶煉生鐵，現(xiàn)有該赤鐵礦石400t,計算理論上可煉出純

鐵多少噸？

【試題分析】由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以

列式計算出理論上可煉出鐵的質(zhì)量。

【試題解析】解：400t赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量為400tx80%=320t

設(shè)可煉出純鐵的質(zhì)量為x

Fe2O3+3CO-皿2Fe+3c02

160112

320tx

160二112

320tx

x=224t

答：理論上可煉出純鐵224t。

【試題評價】本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，注意代入方程式計算的

必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵。

3.我市鐵礦資源十分豐富，有“鐵遷安”之美譽。長城鋼鐵公司采用一氧化碳在高溫下與四氧

化三鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，若每天生產(chǎn)生鐵(含鐵95%)800t,則該公司每天需要含

Fe3O490%的磁鐵礦石的質(zhì)量是多少？

【試題分析】由生鐵的質(zhì)量、雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、磁鐵礦石中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)磁鐵

礦石煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計算出需要磁鐵礦石的質(zhì)量。

【試題解析】解：設(shè)：需要含四氧化三鐵90%的磁鐵礦石的質(zhì)量為x；

FesO4+4CO前皿3Fe+4c02

232168

xX90%800t義95%

232二168

xX90%=800tX95%

x=1166t

答：需要含四氧化三鐵90%的磁鐵礦石1166t。

【試題評價】本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，注意代入方程式計算的

必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵。

4.現(xiàn)有含F(xiàn)e2O378%的赤鐵礦2500t,可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量的表達(dá)式為：

112X250CltX78%。

160x(1-4%)~0

【試題分析】由赤鐵礦的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)赤鐵

礦煉鐵的化學(xué)方程式可以計算出煉出生鐵的質(zhì)量。

【試題解析】解：設(shè)可煉出生鐵的質(zhì)量為X。

古*日

Fe2O3+3CO:皿2Fe+3c02

160112

2500tX78%x(l-4%)

160112

2500tX78%=xX(1-4%)5

y-112X2500tX78%

160X(1-4%)

故填.112X2500tX78%

…160X(1-4%)~0

【試題評價】本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，難度稍大。

5.改革開放40年來，我國鋼鐵工業(yè)飛速發(fā)展，近年來鋼鐵產(chǎn)量已經(jīng)穩(wěn)居世界首位。某鋼鐵廠采

用赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)煉鐵，請回答下列問題：

(1)煉鐵過程中.碳的作用是燃燒提供熱量，提高爐溫；反應(yīng)生成還原劑一氧化碳。

(2)若該廠每天需消耗5000t含三氧化二鐵80%的赤鐵礦石，理論上可日產(chǎn)純鐵的質(zhì)量是多

少？(要求根據(jù)化學(xué)方程式計算并寫出過程)

【試題分析】(1)根據(jù)高爐煉鐵的原理分析：

(2)由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計算出

煉出生鐵的質(zhì)量。

【試題解析】解：(1)煉鐵要用到焦炭,它有兩個作用，煉鐵需要高溫,一方面焦炭在燃燒的

過程中能放出大量的熱，另一方面煉鐵還需要一氧化碳，焦炭又可以把剛生成的二氧化碳

還原為一氧化碳。故填：燃燒提供熱量，提高爐溫；反應(yīng)生成還原劑一氧化碳。

(2)設(shè)日產(chǎn)含純鐵的質(zhì)量為X。

Fe2O3+3CO:皿2Fe+3c02

160112

5000tX80%x

160_112

5000tX80%=x

x=2800t

答：理論上可日產(chǎn)純鐵的質(zhì)量是28003

【試題評價】在利用化學(xué)方程式計算日產(chǎn)生鐵質(zhì)量時，需要注意根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式所計

算出的鐵為純凈物鐵的質(zhì)量而非生鐵這種混合物的質(zhì)量，因為化學(xué)方程式的計算中所涉及

物質(zhì)的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量。

6.現(xiàn)有1000t含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石(雜質(zhì)中不含鐵元素)，試計算：

(1)該赤鐵礦石含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量是800t；

(2)該赤鐵礦石含鐵元素的質(zhì)量是560t；

(3)理論上能得到含雜質(zhì)8%的生鐵的質(zhì)量是^2t(計算結(jié)果精確到0.1。。

【試題分析】(1)根據(jù)混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量X該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行分

析解答。

(2)根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量X該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答。

(3)根據(jù)混合物的質(zhì)量=鐵元素的質(zhì)量+鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答。

【試題解析】解：⑴該赤鐵礦石Fe2O3的質(zhì)量是：1000tX80%=800t。

(2)該赤鐵礦石含鐵元素的質(zhì)量是：800tX---56....，xioo%=560t。

56X2+16X3

(3)理論上可出含雜質(zhì)8%的生鐵的質(zhì)量是：560t+(l-8%戶608.7t。

故答案為：⑴800；(2)560；(3)608.7。

【試題評價】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運用化學(xué)式的含義與有關(guān)計算

進(jìn)行分析問題、解決問題的能力。

7.為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品40g,加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)，過

濾、洗滌、干燥后得到濾渣8g(礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))。計算：

(1)該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)現(xiàn)有這種赤鐵礦石1000t,用一氧化碳完全還原，理論上可煉出含鐵96%的生鐵多少

噸？

【試題分析】(1)根據(jù)題意，赤鐵礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)，則礦石反應(yīng)后固

體減少的質(zhì)量為礦石中氧化鐵的質(zhì)量,進(jìn)而計算出赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。

(2)根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知lOOOt礦石中氧化鐵的質(zhì)量，結(jié)合純凈物的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)

量X純度及方程式即可計算出生鐵的質(zhì)量。

【試題解析】解：(1)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為：40g-8g=32g,赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為：鯉&X100%=80%;

40g

(2)1000t赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量：1000tX80%=800t；

設(shè)理論上可煉出含鐵96%的生鐵質(zhì)量為X。

占燃

Fe2O3+3CO八2Fe+3c02

160112

800t96%x

出產(chǎn)Ot解得：xg583t

11296%x

答：(1)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%；

(2)理論上可煉出含鐵96%的生鐵583to

【試題評價】本題考查了含雜物質(zhì)的計算、及利用方程式解題的能力，結(jié)合反應(yīng)原理及題

目信息才能正確分析解答。

8.某鋼鐵公司用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，最多可煉出含雜質(zhì)2.5%的生鐵多少

噸？(請寫出計算過程)

【試題分析】根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算純鐵的質(zhì)量，將純物質(zhì)的質(zhì)量代

入計算即可。

【試題解析】解：100t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為2000tX80%=1600t

設(shè)理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x

古*日

Fe2O3+3CO向皿2Fe+3c02

160112

1600tx

160_112

1600tx

解得,x=1120t

含雜質(zhì)2.5%的生鐵的質(zhì)量為：1120t+(l-2.5%)F148.7t

答：最多可煉出含雜質(zhì)2.5%的生鐵1148.7t。

【試題評價】根據(jù)化學(xué)方程式計算時,第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù),

第三計算過程要完整。

9.裝修材料閥門主要成分是黃銅，黃銅是一種合金材料。合金是由兩種或兩種以上的金屬(或

金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般來說，合金的熔點低于其中任何一個

組成金屬的熔點。下表是?些金屬熔點的數(shù)據(jù)。

金屬銅鋅錫鉛鈿鎘

熔點/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9

(1)鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與合金的熔點有如圖所示的關(guān)系，其中橫坐標(biāo)表示的

是錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù);當(dāng)合金熔點最低時，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為2：3。

(2)保險絲由鈿、鉛、錫、鎘等金屬組成.其熔點約為B。

A.20-4O℃B.6O-8O℃C.23O-25O℃D.3OO-320℃

【試題分析】（1）根據(jù)橫坐標(biāo)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為零時熔點要比質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1時熔點高考慮本題；

根據(jù)合金熔點最低時鉛和錫的含量考慮；（2）根據(jù)合金的熔點與其組成成分的熔點比較考

慮。

【試題解析】解：（1）橫坐標(biāo)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為零時熔點要比質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0時熔點高，因為鉛的

熔點比錫的熔點高，所以橫坐標(biāo)表示錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；合金熔點最低時錫占60%,所以鉛占

40%,合金中鉛與錫的質(zhì)量比為40%：60%=2：3；

（2）合金的熔點比它的組成成分熔點要低，鈿、鉛、錫、鎘這四種物質(zhì)熔點最低的是231.9,

所以要選擇熔點比231.9低，且不能很低，必須要高于室溫,故選擇B；

故答案為：（1）錫；2：3；（2）Bo

【試題評價】解答本題關(guān)鍵是要知道合金的熔點比它的組成成分熔點低,硬度大，能靈活運

用質(zhì)量守恒定律回答問題。

10.用2000噸含F(xiàn)e2O380%的鐵礦石，最多可以煉出多少噸鐵？

【試題分析】赤鐵礦石中氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，根據(jù)該反應(yīng)

的化學(xué)方程式可確定反應(yīng)中氧化鐵與生成鐵的質(zhì)量關(guān)系，利用這一質(zhì)量關(guān)系可由礦石中氧

化鐵的質(zhì)量計算反應(yīng)生成鐵的質(zhì)量。

【試題解析】解：2000t礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：2000tX80%=1600t,

設(shè)1600t氧化鐵理論上可煉出鐵的質(zhì)量為x

古*日

Fe2O3+3CO\皿2Fe+3c02

160112

1600tx

160_112

1600tx

解得:x=1120t

答：理論上可以煉出含鐵1120t。

【試題評價】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算時，所使用物質(zhì)的質(zhì)量均是純凈物的質(zhì)量，不能直接

使用不純凈的物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計算。

11.如圖為濃鹽酸的試劑瓶包裝標(biāo)簽上的部分文字，請全細(xì)閱讀后回答問題：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%,凈含量500祉

［性狀］本試劑為無色透明的氯化氫的水溶液，有刺激性

氣味，密度1.18g/mL

［警告］腐蝕，對人體有害

［安全措瓶］貯存陰涼通風(fēng)處，皮膚接觸用大量水沖洗

實驗室要配制7200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸作為鐵釘表面的酸洗液，需要用上述濃鹽酸

2000g,應(yīng)該去化學(xué)試劑品店購買至少4瓶該種試劑。

【試題分析】根據(jù)濃鹽酸配稀鹽酸時加入的是水溶質(zhì)不變列等式進(jìn)行計算；根據(jù)所用濃

鹽酸的質(zhì)量除以一瓶中濃鹽酸的質(zhì)量求出瓶數(shù)。

【試題解析】解：由于濃鹽酸配稀鹽酸時加入的是水溶質(zhì)不變，設(shè)需要濃鹽酸的質(zhì)量為X

則：XX36%=7200gX10%,解得X=2000g,所用瓶數(shù)：------^OOOg-------七九

500inLXl_18g/mL

故答案為：2000；4o

【試題評價】解答本題的關(guān)鍵是要知道濃鹽酸稀釋是指加入水，溶質(zhì)不變。

12.將25g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的氯化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需加水

的質(zhì)量為475

【試題分析】根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答。

【試題解析】解：設(shè)要加水的質(zhì)量為X,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，

貝?。?5gxi8%=(25g+x)X0.9%x=475g。

故答案為：

475。

【試題評價】本題難度不大，考查溶液的稀釋問題，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正

確解答此類題的關(guān)鍵所在。

13.生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9%的氯化鈉溶液?，F(xiàn)用500g生理鹽水給患者輸液，進(jìn)入

患者體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為4.5

【試題分析】利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答。

【試題解析】解：生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9%的氯化鈉溶液?，F(xiàn)用500g生理鹽

水給患者輸液，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)入患者體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為

500gX

0.9%=4.5g。

故答案為：

4.5o

【試題評價】本題難度不大，明確溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是正確解答本題

的關(guān)鍵。

14.實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水,

則需要20%的氯化鈉溶液9區(qū)需要水1913

【試題分析】根據(jù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的計算公式進(jìn)行計算。

【試題解析】解：200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量：200gX0.9%=

1.8g;

需要20%的氯化鈉溶液質(zhì)量為1.8g+20%=9g；需要水的質(zhì)量為200g-9g=l91g?

答案為：①9；②191。

【試題評價】本題難度較小，明確溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式的含義及其應(yīng)用是計算的關(guān)鍵。

15.（1）某同學(xué)用市售濃鹽酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%,密度為1.18g?mL1）配制800g溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)為10%的稀鹽酸。通過計算可知需要濃鹽酸183.2mL,水（密度為Ikml/i）583.8

mL.（上述兩空答案都精確到0.1mL）

（2）某興趣小組對石灰石樣品進(jìn)行如下實驗分析：取13g樣品放入燒杯中，將80g稀鹽酸分

4記錄如下。

次數(shù)1234

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g20202020

剩余固體的質(zhì)量/g10743

請計算：

①樣品中碳酸鈣的質(zhì)量10叉。

②最終所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程,最終結(jié)果保留0.1%）。

【試題分析】（1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行求算。

（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可

以進(jìn)行相關(guān)方面的計算。

【試題解析】（1）解：設(shè)需要濃鹽酸的體積為V則：VX1.18g/cm-3X37%=800gX10%,

解得V=183.2mL；

加水的質(zhì)量為800g-1.18g/cm3xi83.2mL=583.8g,水的密度是Ig/mL,需加水的體積為土

lg.mL?=583.8mL。

答案為：1832583.解：①樣品中碳酸鈣的質(zhì)量：13g-3g=10g,

故填：10g。

②設(shè)最終所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量為x,生成的二氧化碳的質(zhì)量為y,

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2f,

10011144

10gxy

_10-0=-1--1-1-=44,

10g