蘇教版高中化學(xué)必修一第9講：含硫礦物的性質(zhì)和應(yīng)用(教師版)

含硫礦物的性質(zhì)和應(yīng)用____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1．掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)、二氧化硫的危害、酸雨的形成和防護(hù)；2．了解硫酸的物理性質(zhì)、硫酸的通性及掌握濃硫酸的特殊性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性；3．掌握含硫化合物的制備方法、硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化。知識(shí)點(diǎn)一.酸雨的形成與防治。1．酸雨的形成與防治。（1）雨水的PH酸雨：pH小于5.6的雨水稱(chēng)為酸雨，包括雨、雪、霧、雹等降水過(guò)程。形成原因是由于大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。（2）硫酸型酸雨的形成與防治形成原因：化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫。形成過(guò)程：H2OH2SO4H2OH2SO4H2SO3H2SO4SO3O2H2SO4SO3O2O2催化劑加熱催化劑加熱酸雨的防治：開(kāi)發(fā)新能源，對(duì)含硫燃燒進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)意識(shí)。2．二氧化硫（1）物理性質(zhì)：無(wú)色，刺激性氣味，有毒，易液化(-10℃)，易溶于水（1:40）密度比空氣大（2）化學(xué)性質(zhì)：①酸性氧化物：可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強(qiáng)酸）；可與堿反應(yīng)生成鹽和水；SO2＋H2O≒H2SO3（H2SO3為二元中強(qiáng)酸）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3即SO2+NaOH=NaHSO3②具有漂白性，可使品紅溶液退色。（漂白是暫時(shí)性的）③具有還原性（強(qiáng)），可與過(guò)氧化氫、氧氣、鹵素單質(zhì)、高錳酸鉀等反應(yīng)SO2+H2O2=H2SO4或H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OSO2＋Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr④具有氧化性（弱），可以氧化硫化氫。SO2+2H2S=3S+2H2O知識(shí)點(diǎn)二.硫酸和硫酸鹽。1．硫酸（其酸酐SO3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)）。（1）硫酸的工業(yè)制法高溫高溫點(diǎn)燃4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2或S+O2===SO2高溫催化劑高溫催化劑催化劑2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4催化劑（2）硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是無(wú)色油狀的液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)放出大量的熱。（3）硫酸的化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)組成性質(zhì)濃硫酸稀硫酸電離情況H2SO4===2H++SO42-主要微粒H2SO4H+、SO42-、（H2O）顏色、狀態(tài)無(wú)色黏稠油狀液體無(wú)色液體化學(xué)性質(zhì)三大特性酸的通性濃硫酸的三大特性①吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去。（可用作氣體的干燥劑）②脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個(gè)數(shù)比2：1脫出生成水③強(qiáng)氧化性。2.硫酸鹽名稱(chēng)俗稱(chēng)和成分顏色名稱(chēng)俗稱(chēng)和成分顏色硫酸鈣石膏CaSO4?2H2O熟石膏2CaSO4?H2O白色硫酸鋇重晶石BaSO4白色硫酸亞鐵綠礬FeSO4?7H2O綠色硫酸鈉芒硝Na2SO4?10H2O白色硫酸銅膽(藍(lán))礬CuSO4?7H2O藍(lán)色硫酸鋅皓礬ZnSO4?7H2O白色知識(shí)點(diǎn)三.硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化。-20+4+6SSSSH2SSO2SO3FeSSH2SO3H2SO4HgSNa2SO3Na2SO4類(lèi)型一：SO2的性質(zhì)。例1.比較Cl2和SO2的漂白原理。思考：若將SO2和Cl2的混合氣體通入品紅溶液中，可能會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？解析：SO2和Cl2的混合氣體通入品紅溶液中，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+SO2+H2O==H2SO4+2HCl，因此可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象與SO2和Cl2的量的相對(duì)大小有關(guān)。答案：氯水二氧化硫原理氯氣中HClO將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)SO2與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)效果永久性暫時(shí)性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色若SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合，完全喪失漂白作用，品紅溶液不褪色；若SO2和Cl2不按等物質(zhì)的量混合，品紅溶液褪色。例2.高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是()A．BaSO3和BaSO4 B．BaSC．BaSO3 D．BaSO4解析：解析SO2通入BaCl2溶液不會(huì)生成沉淀，而SO3通入BaCl2中會(huì)有BaSO4沉淀產(chǎn)生。答案：D類(lèi)型二：H2SO4的性質(zhì)。例3.下列關(guān)于濃硫酸的敘述，錯(cuò)誤的是（）A．常溫下可使某些金屬鈍化B．具有吸水性,故能作干燥劑C．加熱條件下可與木炭反應(yīng),其還原產(chǎn)物為CO2、SO2D．溶于水放出大量的熱，稀釋的時(shí)候應(yīng)將濃硫酸緩緩加入水中并不斷攪拌解析：濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)榫哂形?；加熱條件下濃硫酸可與木炭反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為SO2，氧化產(chǎn)物為CO2。答案：C類(lèi)型三：硫及其化合物的轉(zhuǎn)化。例4.下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4:5，化合物D是重要的工業(yè)原料。（1）寫(xiě)出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）寫(xiě)出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式；（3）寫(xiě)出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式；（4）將5mL0.10mol·L－1的E溶液與10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________；解析：由題意知：B和C分別是SO2和SO3。D是H2SO4，A為固體S。E為H2SO3。答案：（1）H2+SH2S（寫(xiě)成可逆反應(yīng)也正確）（2）H2SO3+2H2S＝3S↓+3H2O（3）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O等（4）H2SO3+2OH－＝SO32－+2H2O基礎(chǔ)演練一．選擇題全球環(huán)境問(wèn)題按其相對(duì)的嚴(yán)重性排在前三位的是（）A．全球增溫問(wèn)題，臭氧空洞問(wèn)題，酸雨問(wèn)題B．海洋污染問(wèn)題，土壤荒漠化問(wèn)題，物種滅絕C．森林面積減少，飲用水污染問(wèn)題，有害廢棄物越境遷移D．飲用水污染問(wèn)題，土壤荒漠化問(wèn)題，噪聲污染問(wèn)題(2014-2015蘇教版期末測(cè)試題）煤燃燒生成的氣體中能形成酸雨的是（）

①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮

A．①②B．①③C．③④D．②④3．下面判斷不正確的是()A．二氧化硫是可燃性氣體，因它能與O2反應(yīng)B．H2SO4不是離子化合物，在水中卻能電離C．重晶石是硫酸鹽D．灑落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去4．下列物質(zhì)中，能在空氣中穩(wěn)定保存的是（）A．NaOH固體B．稀H2SO4C．Na2SO3晶體D．氫硫酸5．下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．硫既可做氧化劑，又可做還原劑B．SO3只有氧化性,SO2只有還原性C．可以用鐵罐貯運(yùn)冷的濃H2SO4D．氫硫酸既有氧化性又有還原性6．除去SO2中混有的HC1氣體，可選用的試劑是（）A．石灰水B．濃硫酸C．飽和NaHSO3溶液D．飽和Na2SO3溶液7．既不能用濃硫酸干燥，又不能用堿石灰干燥的氣體是(）A．Cl2B．H2SC．SO2D．CO28．下列各組離子能大量共存的是()A．Na+、Ba2+、S2-、SO32-B．H+、K+、HS-、SO42-C．Fe2+、H+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-9．（2014-2015期末測(cè)試題）在一定條件下，還原性順序?yàn)镃l-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2＜H2S，由此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．2Fe3+＋SO2+2H2O==2Fe2+＋SO42-＋4H+B．2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋S＋2H+

C．I2+SO2+2H2O==2I-＋SO42-＋4H+D．2Br-+SO42-＋4H+==Br2+SO2+2H2O二．填空題10．工業(yè)制CuSO4時(shí)，不是直接用銅跟濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀H2SO4中，再不斷由容器下部吹入細(xì)小的空氣泡。請(qǐng)從原料的用量以及環(huán)境保護(hù)的角度說(shuō)明這樣做的好處是①，②_____________________________________________________。鞏固提高一．選擇題1．目前我國(guó)許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及（）A．SO2

B．NO2

C．CO2

D．可吸入顆粒物綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)是在綠色化學(xué)的思想指導(dǎo)下，對(duì)常規(guī)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改革而形成的實(shí)驗(yàn)的新方法。它能極大地減少或消除實(shí)驗(yàn)中的“三廢”、污染和浪費(fèi)等。下列符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作是（）

A．將一氧化碳還原氧化銅的尾氣直接排入空氣中

B．將鋅和稀硫酸反應(yīng)后的廢液直接倒入下水道中

C．將跟氧氣反應(yīng)后剩余的硫磺放在空氣里燃燒完

D．將氯酸鉀和二氧化錳共熱殘余物回收分離工業(yè)上常用稀硫酸清洗鐵表面的銹層，這是利用硫酸的（）A．強(qiáng)氧化性B．不揮發(fā)性C．酸性D．吸水性下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫黃發(fā)生反應(yīng)，且硫做還原劑的是（）A．O2B．FeC．H2D．Zn5．50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（）A．<0.45mol

B．0.45molC．0.45-0.90mol之間D．>0.90mol6．下列各組氣體中，一經(jīng)混合即能迅速發(fā)生反應(yīng)的是（）A．H2和O2B．H2和Cl2C．H2S和SO2D．H2S和O27．下列關(guān)于氫硫酸、亞硫酸、硫酸的說(shuō)法中正確的是（）A．它們都有酸性，電離出的H+有弱氧化性B．它們都是酸，彼此之間不發(fā)生反應(yīng)C．亞硫酸易分解放出SO2，所以它是揮發(fā)性酸D．在空氣中放置，它們都會(huì)因氧化而變質(zhì)8．（2014-2015期末模擬試題）下列物質(zhì)的不飽和溶液能通過(guò)加熱蒸發(fā)的方法使之變成飽和溶液的是（）A．NaBr

B．Ca(HCO3)2

C．H2SO3

D．H2S9．下列有關(guān)濃硫酸和亞硫酸鈉混和放出的氣體的說(shuō)法中不正確的是（）A．放出氣體為SO2

B．亞硫酸鈣能溶解于它的水溶液中C．它的密度比空氣小，且不易液化

D．它的水溶液是酸性，且能被強(qiáng)氧化劑氧化二．填空題10．將某黑色固體A加熱至紅熱，放入熱的濃H2SO4中，反應(yīng)時(shí)放出的兩種氣體皆為酸性氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________，此反應(yīng)證明濃H2SO4具有_____________性，若有agA參加反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下占____________L，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_____________；被還原H2SO4為_(kāi)____________mol。一.選擇題1．若要從CO2氣體中除去少量SO2，最好使混合氣體通過(guò)（）A．盛NaOH溶液的洗氣瓶B．盛KMnO4酸性溶液的洗氣瓶C．盛品紅溶液的洗氣瓶D．盛飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶2．SO2是常見(jiàn)的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中SO2含量不得超過(guò)0.02mg·L－1。下列措施中不能夠減少SO2排放量的是（）A．用天然氣代替煤炭做民用燃料B．開(kāi)發(fā)新型燃器提高熱能利用率C．硫酸廠采取措施提高尾氣的吸收率D．燃煤中加入生石灰后使用3．在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出還原性的是 （） A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng) B．三氧化硫與水反應(yīng)C．濃硫酸與銅反應(yīng) D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)4．下列關(guān)于S、SO2、H2SO4的敘述中，正確的是（）A．硫是一種易溶于水的黃色晶體B．SO2溶于水生成H2SO4C．用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣D．濃H2SO4不穩(wěn)定，光照易分解5.區(qū)別SO2和CO2氣體可選用的方法是（）A．通入澄清石灰水中B．通入品紅溶液中C．用帶火星的木條檢驗(yàn)D．通入石蕊溶液中6.濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是（）A．酸性B．脫水性C．強(qiáng)氧化性D．吸水性7．（2014-2015期末模擬題）將H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（）A．中性，漂白性

B．酸性，漂白性

C．只有酸性

D．只有漂白性8．將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是（）強(qiáng)熱A．2e-，H2SO4

B．4e-，SO2

C．2e-，Br2

D．2e-，SO2強(qiáng)熱將綠礬晶體加強(qiáng)熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4======Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如將生成的混合氣體通過(guò)BaCl2溶液，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有（） A．一定產(chǎn)生BaSO4沉淀B．一定產(chǎn)生BaSO3沉淀 C．一定有SO2逸出 D．一定有SO3逸出二．填空題10．濃H2SO4與炭反應(yīng)，產(chǎn)物成分可用下圖裝置來(lái)確認(rèn)：（1）請(qǐng)用1、2…等標(biāo)號(hào)，寫(xiě)出整套裝置的連接順序：；（2）裝置C的作用是，E中盛放的試劑是____________，作用是___________________；（3）B裝置中反應(yīng)的離子方程式。__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________一．選擇題1.Cl2和SO2都有漂白作用,能使品紅溶液褪色.若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合后,再通入品紅與BaCl2的混合溶液,能觀察到的現(xiàn)象是:①溶液很快褪色;②溶液不褪色;③出現(xiàn)沉淀;④不出現(xiàn)沉淀（）A．①②B．①③C．②③D．②④加熱2．濃H2SO4在下列反應(yīng)中，既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)酸性的是（）加熱加熱A．Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O加熱B．C+2H2SO4(濃)====CO2+2SO2↑+2H2OC．H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2+2H2OD．Fe2O3+3H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3H2O3.關(guān)于SO2的敘述中正確的是（）A．它可使石蕊試液褪色B．與水作用生成硫酸C．能使溴水褪色D．等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫通入品紅溶液中，品紅溶液褪色．4.將二氧化硫通到顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是SO2有（）A．漂白性B．氧化性C．還原性D．溶于水顯酸性5.下列說(shuō)法正確的是()A．二氧化硫能使高錳酸鉀酸性溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳C．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成三氧化硫D．用少量二氧化硫通入濃的氯化鈣溶液中能生成白色沉淀6.能證明SO2有漂白性的是（）A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫色消失B．顯紅色的酚酞溶液通入SO2氣體后紅色消失C．品紅溶液通入SO2氣體后紅色消失D．溴水通入SO2氣體后黃色消失7．（2014-2015期末試題）在氫硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物質(zhì)，能使溶液pH減小的是①O2、②Cl2、③SO2、④CuCl2（）A．①②B．②③④C．②④D．②8．下列反應(yīng)中，SO32-表現(xiàn)出還原性的是（）A．SO32-+2H+=SO2+H2OB．SO32-+Ba2+=BaSO3C．SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2OD．SO32-+Cl2+H2O=2H++SO42-+2Cl-在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH====K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫元素質(zhì)量比為