人教版九年級下冊 第九單元 溶液 導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì) 無答案

第九單元溶液

第一節(jié)溶液的形成

「主干知識過關(guān)清單」

知識點(diǎn)一、溶液的認(rèn)識

1.溶液、溶質(zhì)、溶劑：

(1)分散到里，形成、的，叫做溶液；

的物質(zhì)叫做溶質(zhì)；的物質(zhì)叫溶劑。

(2)對溶液的認(rèn)識要注意以下幾點(diǎn)：

①溶質(zhì)在被分散前的狀態(tài)可以是固體、液體、氣體。

②溶液不一定都是無色的，其顏色由溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)而決定。

③水是最常用的溶劑，酒精(乙醉)、汽油等物質(zhì)也可以作溶劑。多種液體形成溶液時，量最

多的一種為溶劑，其余為溶質(zhì)；但當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，習(xí)慣上把水看作溶

劑；通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。

2.溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性

(1)均一性：是指溶液各部分的都相同。但溶液中分散在溶劑中的分子或離子

達(dá)到均一狀態(tài)之后，仍然處于不停地?zé)o規(guī)則運(yùn)動狀態(tài)之中。

(2)穩(wěn)定性：是指外界條件(溫度、壓強(qiáng)等)不變時，溶液長期放置______,也不會

3.溶質(zhì)、溶劑的判斷

(1)溶質(zhì)：

(2)溶劑：

4.溶液的用途：

(1)許多化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，可以加快反應(yīng)的速率。

(2)溶液對動植物和人的生理活動有很重要的意義。動物攝取食物里的養(yǎng)料必須經(jīng)過消化，變

成溶液后才能吸收；植物從土壤里獲得各種養(yǎng)料，也要變成溶液，才能由根部吸收。

溶液具有廣泛的用途

【要點(diǎn)詮釋】

1.一種溶液中只有一種溶劑，但可以有多種溶質(zhì)。

2.溶液“透明”包括無色透明和有色透明(如CuSOi溶液)：透明液體不一定是溶液，如水。

3.S0；?CaO等易與水反應(yīng)的物質(zhì)溶于水,溶質(zhì)不是SO3、CaO,而是H2s0八Ca(0H)2o

4.溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量之和(溶質(zhì)的質(zhì)量是指被分散的那部分物質(zhì)的質(zhì)量，沒有分

散進(jìn)溶劑內(nèi)的物質(zhì)，就不能計(jì)算在內(nèi))。溶液體積不一定等于溶質(zhì)和溶劑體積之和，如100mL

酒精和100mL水混合后體積小于200mLo這是因?yàn)榉肿娱g有間隔的緣故。

知識點(diǎn)二溶解過程中的吸熱和放熱現(xiàn)象

1.溶解：溶質(zhì)分散到溶劑中形成溶液的過程，叫做物質(zhì)的溶解。在物質(zhì)溶解形成溶液的過程中，

所發(fā)生的溶質(zhì)的分子（或離子）向溶劑中擴(kuò)散的過程吸收熱量，而溶質(zhì)的分子（或離子）與水分

子作用生成水合分子（或水合離子）的過程放出熱量，所以物質(zhì)溶解通常伴隨著熱量的變化。

2.溶解熱現(xiàn)象：

（1）擴(kuò)散吸熱〉水合放熱一一溶液溫度降低

（2）擴(kuò)散吸熱=水合放熱一一溶液溫度不變

（3）擴(kuò)散吸熱〈水合放熱一一溶液溫度升高

【要點(diǎn)詮釋】

1.溶于水，溫度升高，不是二者溶解時只有放熱過程，而是擴(kuò)散過程吸收的熱量

小于水合過程放出的熱量，試管內(nèi)液體溫度上升。

2.等物質(zhì)溶于水時，溫度降低，是擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量。

3.等物質(zhì)溶于水，溫度基本不變，是因?yàn)閿U(kuò)散過程吸收的熱量與水合過程放出的熱量基本

相等。

4.酸、堿、鹽等物質(zhì)溶于水時，以離子形式擴(kuò)散：蔗糖、酒精等有機(jī)物溶于水時，一般以分子形

式擴(kuò)散。

知識點(diǎn)三濁液

1.乳濁液：分散到液體里形成的混合物。如：把植物油和水混合振蕩后得到的渾濁的液體,

就是乳濁液。該混合物不穩(wěn)定，靜置分層。

2.乳化現(xiàn)象：是指加入乳化劑后，乳濁液（植物油和水的混合物）不再分層而能穩(wěn)定存在，使植

物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴能隨水流走。衣服餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉就是這個

道理。乳化不是溶解，不能形成溶液。

3.懸濁液：分散到液體里形成的混合物。如：泥漿水（不穩(wěn)定，靜置后分層）

【要點(diǎn)詮釋】

汽油和洗潔精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液，而洗潔

精洗油污是發(fā)生了乳化現(xiàn)象，不能形成溶液。

【典型例題】

C1.下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）

A.稀硫酸中水是溶劑

B.物質(zhì)投入水中攪拌均勻就能形成溶液

C.無色的液體都是溶液

D.乳化現(xiàn)象就是油脂溶于乳化劑

舉一反三：

【變式】物質(zhì)在溶解時，常常會使溶液的溫度發(fā)生改變。下列物質(zhì)溶于水時，溫度無明顯變化是

（）

A.濃硫酸B.氫氧化鈉固體C.硝酸鍍固體D.食鹽

Ch.下列有關(guān)溶液性質(zhì)的說法中錯誤的是（）

2

A.煮沸的咸湯比煮沸的水溫度高

B.溶液一定是無色透明的

C.食鹽水能導(dǎo)電是因?yàn)槭雏}水中含有較多自由移動的離子

D.消除路面上的積雪可以撒些鹽，使冰雪較快融化

3.指出下列溶液中的溶質(zhì)或溶劑：

（1）生理鹽水中的溶劑是。

（2）澄清石灰水中的溶質(zhì)是o

（3）醫(yī)用酒精溶液中的溶質(zhì)是。

（4）碘酒中的溶質(zhì)是o

（5）過量的鋅粒溶于稀硫酸，溶液中的溶質(zhì)是。

（6）某“神奇溶劑”是一種由氫氧化鈉、尿素和水配制成的溶液，其溶質(zhì)是一

Cd.日常生活中除去油污的方法很多，下列現(xiàn)象不屬于乳化的是（）

A.修車工用汽油洗去手上的油污B.洗發(fā)精洗去頭發(fā)上的油脂

C.洗面奶洗去皮膚上的油脂D.洗潔精洗去餐具上的油污

舉一反三：

【變式1】（2011.山東）將下列物質(zhì)分別放入水中，能形成溶液的是（）

A花生油B泥土C汽油D蔗糖

【變式2】把少量下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（）

A.小蘇打B.汽油C.石灰石D.面粉

◎^5.向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨

水液面上升（如下圖所示裝置）。則加入的物質(zhì)可能是（）

A.氫氧化鈉B.生石灰C.濃硫酸D.硝酸鉉

nr~

Hz水

紅墨水

舉一反三：

【變式】實(shí)驗(yàn)室有2瓶失去標(biāo)簽的白色固體（分別是NaOH、NaCl中的一種）。小張同學(xué)將白色固

體放入水中確定其成分。若溶于水溶液溫度升高,則是;若溶于水溶液溫度基本不變,

則是?

課堂小練：

1.（2018聊城中考）下列物質(zhì)中屬于溶液的是（）

A.豆?jié){B.碘酒C.牛奶D.蒸儲水

2.洗滌在生產(chǎn)、生活中不可缺少.下列洗滌方法中利用了乳化原理的是（）

A.用汽油洗去手上的油污E.用食醋除去水壺中的水垢

B.用洗潔精洗去餐具上的油污F.用洗面奶洗去皮膚上的油脂

C.用酒精洗去試管中的碘G用水沖洗試管內(nèi)的氯化鈉

D.用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹

3.①下列實(shí)驗(yàn)裝置中，加入固體物質(zhì)前,所有實(shí)驗(yàn)裝置中U型管a、b兩端液面均保持水平,

加入固體物質(zhì)后，U型管中a、b兩端液面仍然保持水平的是)

?NH,NO,固體

水

空氣

D

②小明設(shè)計(jì)了趣味實(shí)驗(yàn)裝置（見右圖），其氣密性良好.若要使B中尖嘴導(dǎo)管有“噴泉”

產(chǎn)生，則A中加入的固體和液體可能是（）

A.銅和稀硫酸B.硝酸鏤固體和水

C.蔗糖和水D.氫氧化鈉固體和水

AB

4.①下列物質(zhì)中不屬于溶液的有

①生理鹽水②果粒橙③泥水④澄清的石灰水⑤牛奶⑥蒸儲水⑦碘酒

⑧礦泉水⑨硬水⑩油和水?豆?jié){◎啤酒

②溶液在日常生活中應(yīng)用廣泛.下列對溶液的有關(guān)說法正確的是（）

A.溶液中各部分性質(zhì)相同

B.溶液是一種純凈物

C.溶液都是無色透明的

D.溶液中只能含有一種溶質(zhì)

5.用如圖所示的密閉實(shí)驗(yàn)裝置，能夠使氣球先膨脹，過一段時間又恢復(fù)到原

后球

狀的一組固體和液體是（）

A.固體：硝酸鉉；液體:水B.固體：生石灰；液體：水,液體

C.固體：碳酸鈉；液體:稀鹽酸D.固體：氯化鈉：液體：水

課后鞏固訓(xùn)練固體

4

1、溶液在我們生活中有著廣泛的用途。下列物質(zhì)不屬于溶液是的（)

A.碘酒B.澄清的石灰水C.生理鹽水D.酒精

2、下列物質(zhì)溶于水，能使溶液溫度降低的是（）

A.硝酸錢B.氧化鈣C.氫氧化鈉D.濃硫酸

3、溶液一定是（）

A.單質(zhì)B.化合物C.純凈物D.混合物

4、下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）

A.溶液是無色透明的B.均一穩(wěn)定的液體就是溶液

C.澄清石灰水的溶質(zhì)是氧化鈣D.碘酒中的溶劑是酒精

5、下列各項(xiàng)措施中，屬于乳化在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用的是（）

A.用熱的純堿洗去餐具上的油污B.用肥皂洗去衣服上沾的油漬

C.用汽油洗去機(jī)修工手上的油污D.用試管刷清洗試管壁上的殘?jiān)?/p>

6、下列溶液中溶質(zhì)是氣體的是（）

A.生理鹽水B.鹽酸C.75%的消毒酒精D.澄清的石灰水

7、下列說法中正確的是（）

A.凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液

B.溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物

C.長期放置后不會分層的液體一定是溶液

D.溶液一定是無色的，且溶劑一定是水

8、要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（）

①硝酸鏤和水②鐵和稀硫酸③固體氫氧化鈉和水④生石灰和水⑤石灰石和稀鹽酸

A.①@③④⑤B.②③④⑤

C.②?⑤D.②?⑤

9、下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是（）

A.泥土加入水中，振蕩后可以形成溶液

B.蔗糖溶液上半部分溶液比下半部分溶液甜

C.氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，因?yàn)槿芤褐杏休^多的自由移動的離子

D.氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體

10、向一定質(zhì)量FeCL和CuCL的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖象不能正確反映對應(yīng)關(guān)系

的是

ABCD

11、化學(xué)實(shí)驗(yàn)后我們要有清洗儀器的好習(xí)慣，以下清洗方法中，原理與另三種不同的是（）

A.用汽油除去衣服上的油污

B.內(nèi)壁有碘的試管用酒精清洗

C.用水清洗蒸發(fā)皿中的少量食鹽

D.內(nèi)壁有植物油的試管用洗潔精清洗

12、下列關(guān)于溶液顏色的判斷不正確的是（）

6

A.氯化亞鐵溶液是黃色的B.高缽酸鉀溶液是紫紅色的

C.硫酸銅溶液是藍(lán)色的D.葡萄糖水是無色的

13、請你各舉一個實(shí)例，證明下列有關(guān)溶液的敘述是錯誤的.

(1)溶液一定是無色的.實(shí)例：溶液不是無色的.

(2)均一、穩(wěn)定的液體都是溶液.實(shí)例：是均一、穩(wěn)定的液體，但不是溶液.

(3)溶液中的溶質(zhì)一定是固體.實(shí)例：可作溶質(zhì)，但不是固體.

(4)溶液中的溶劑一定是水.實(shí)例：.

(5)某溶液中的溶質(zhì)只可能是一種.實(shí)例：.

14、指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑。

(1)澄清石灰水中，溶質(zhì)是—，溶劑是_。

(2)醫(yī)用酒精溶液中，溶質(zhì)是__,溶劑是__。

(3)白磷溶解在二硫化碳液體中所得的溶液里，溶質(zhì)是—，溶劑是_

(4)鐵和稀硫酸恰好完全反應(yīng)后的溶液里，溶質(zhì)是__,溶劑是

15、小華在實(shí)驗(yàn)室?guī)屠蠋熣硭幤窌r，發(fā)現(xiàn)一瓶失去標(biāo)簽的白色固體，老師告知是NaOH、CuSO,、NaCl、

CaCO,中的一種.小華思考片刻后，認(rèn)為取少量白色固體放入水中就能確定其成分，她的理由是：

(1)若不溶于水，則是.

(2)若溶于水形成藍(lán)色溶液，則是.

(3)若溶于水溶液溫度升高，則是.

(4)若溶于水溶液溫度基本不變，則是.

第二節(jié)溶解度

「主干知識過關(guān)清單」

知識點(diǎn)一、溶液的分類

1.飽和溶液：在下，向里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)時，所得到的溶液叫做

飽和溶液。

2.不飽和溶液：在下，向里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)時的溶液，叫做

不飽和溶液。

3.飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法：

4.判斷溶液是否飽和的方法：

一般說來，可以向原溶液中再加人少量原溶質(zhì)，如果溶解的量不再增大則說明原溶液是飽和溶

液，如果溶解的量還能增大則說明原溶液是不飽和溶液。

5.混合物分離的方法

（1）過濾

（2）結(jié)晶

（3）重結(jié)晶

【要點(diǎn)詮釋】

飽和溶液、不飽和溶液概念的理解

（1）首先要明確“一定條件”、“一定量的溶劑”。在某一溫度和一定量的溶劑里，對某種固

態(tài)溶質(zhì)來說飽和了，但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧?，就可能使溶液不飽和了。如室溫下?00g

水中溶解31.6gKNOs達(dá)到飽和，若升高溫度或增大溶劑（水）量，原來飽和溶液就變?yōu)椴伙柡?/p>

溶液。所以溶液飽和與否，首先必須明確“一定條件”和“一定量的溶劑”。

（2）必須明確是某種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液。如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，

可能還能繼續(xù)溶解蔗糖，此時的溶液對于食鹽來說是飽和溶液，但是對于蔗搪來說就是不飽和溶

液。

典型例題：

C1.①欲使任何一種不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，下列措施肯定不可行的是（?/p>

A.改變溫度B.蒸發(fā)溶劑C.加入溶質(zhì)D.倒出溶液

②下列有關(guān)飽和溶液的說法中，正確的是（）

A.飽和溶液一定比不飽和溶液濃

B.飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液

C.任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液

D.一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液

C2.一杯20℃的NaNC>3溶液，能說明它是飽和溶液的有（）

①燒杯底部有大量的NaNCh固體；

②加入5克NaNCh時，有部分NaNO3固體未溶解；

8

③加熱蒸發(fā)掉一定量的水后再冷卻到原溫度時，會析出NaN03晶體；

④冷卻時有NaNO3晶體析出。

⑤在20℃時，加入少許NaNCh晶體，NaNCh晶體質(zhì)量不減少

A.0個B.1個C.2個D.3個

鞏固練習(xí)：

1、在室溫時，向氯化鈉飽和溶液中加入少量的氯化鈉晶體，則（）

①溶液質(zhì)量增加②溶質(zhì)質(zhì)量增加③溶劑質(zhì)量不變

④晶體質(zhì)量不變⑤晶體質(zhì)量減少.

A.①@B.③④C.①⑤D.①@④

2、室溫下，飽和食鹽水露置在干燥的空氣中，過一段時間后有少量固體析出，這是因?yàn)椋ǎ?/p>

A.氯化鈉的溶解度減小了B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了

C.溶劑質(zhì)量減小了D.溶液變成不飽和溶液了

3、將60℃的硝酸鉀溶液降溫至20℃時，，有晶體析出。有關(guān)該過程的說法錯誤的是（）

A.60℃時的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液B.20°C時的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液

C.硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小D.硝酸鉀的晶體可采用降溫結(jié)晶的方法得到

4、下列四個圖象能正確反映其對應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是（)

A.加熱一定質(zhì)量的高鎰酸鉀

B.用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水制取氧氣

向一定質(zhì)量的大理石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）中滴加稀鹽酸

D.某溫度，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體

5、20℃時，四個實(shí)驗(yàn)小組分別取不同質(zhì)量的NaCl,逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌

直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)小組第一組第二組第三組第四組

水的質(zhì)量/g50505050

所取NaCl的質(zhì)量/g15202530

剩余NaCl的質(zhì)量/g02712

下列說法錯誤的是（）

A.20℃時，50gNaCl飽和溶液中含有18gNaCl

B.用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液

C.第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9：25

D.相同溫度下，NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關(guān)

6、下列說法不正確的是（）

A.硝酸鏤固體溶于水是吸熱過程

10

B.乙醇與水混合可形成溶液

C.飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.氯化鈉溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿拥碾x子

7、炎熱的夏天，小林從5℃的冰箱冷藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶體的a溶液。在室溫下放置

一段時間，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到b溶液。則下列說法錯誤的是（）

A.5℃時，a溶液一定是飽和溶液B.室溫下，b溶液一定是不飽和溶液

C.蔗糖晶體的溶解度隨溫度升高而增大

D.b溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于a溶液

8、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有：①

加入氫氧化鈣②升高溫度③降低溫度④加入水⑤恒溫蒸發(fā)水。其中措施正確的是（）

A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤

9、下列有關(guān)飽和溶液的說法中，正確的是（）。

A.飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大

B.飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液

C.任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液

D.一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液

10、如圖，向燒杯中加入試劑A,發(fā)現(xiàn)燒杯中水溫明顯升高。

（1）試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是;原因是.

（2）試劑A可能是（寫一種即可）。

知識點(diǎn)二、溶解度

1.固體的溶解度：在，某固態(tài)物質(zhì)在里達(dá)到

所，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不說明溶劑，通常所說的

溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。

2.正確理解固體的溶解度概念需要抓住四個因素：

(1)一定溫度。同一種固體物質(zhì)在不同溫度下對應(yīng)的溶解度是不同的，因此必須指明

溫度O

(2)100g溶劑。此處100g是指溶劑質(zhì)量，不能誤認(rèn)為溶液質(zhì)量。

(3)飽和狀態(tài)。在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里所溶解的最大質(zhì)量為這種

物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

(4)符號：S單位：g

(5)計(jì)算公式：

3.影響固體溶解度的因素：

(1)內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)；

(2)外因：溫度。

4.固體物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系:

20℃溶解度/g>1010-11-0.01<0.01

物質(zhì)的溶解性易溶可溶微溶難溶

實(shí)例NaClKC103Ca(0H)2CaC0.3

5.溶解度曲線：

(1)當(dāng)溶質(zhì)一定、溶劑一定時.固態(tài)物質(zhì)的溶解度主要受溫度的影響，也就是說，固態(tài)物質(zhì)的

溶解度是溫度的函數(shù)。這種函數(shù)關(guān)系既可用表格法表示，也可以用圖像法(溶解度曲線)來表示。

用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)溶解度隨著溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶

解度曲線。

(2)溫度對固體溶解度的影響規(guī)律

①大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大(如KNOs)

②少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大(如NaCl)

③極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小(如Ca(OH)1

(3)溶解度曲線的意義及應(yīng)用

①根據(jù)溶解度曲線可以查出某溫度下該物質(zhì)的溶解度；也可以查出該物質(zhì)已知溶解度所對應(yīng)的

溫度。曲線上的點(diǎn)即該物質(zhì)對應(yīng)溫度時的溶解度，按其數(shù)據(jù)配成的溶液正好為飽和溶液；若按曲

線下面的任何一點(diǎn)的數(shù)據(jù)所配溶液，均為該溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液；如按曲線上面任何一點(diǎn)

所表示的數(shù)據(jù)配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶體，所配溶液為飽和溶液。

②固體物質(zhì)的溶解曲線主要有三種情況：“陡升型”，該類物質(zhì)(大多數(shù)固體物質(zhì))的溶解度

隨溫度升高而明顯增大；“緩升型”，這類物質(zhì)(少數(shù)固體物質(zhì))的溶解度隨溫度升高變化不明

顯；“下降型”，它(極少數(shù)物質(zhì))的溶解度隨溫度升高而減小。

③不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度借助不同物質(zhì)的溶解度曲線，可比較相同溫度下各物質(zhì)溶解

的大小。

④幾種物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn)，表示對應(yīng)溫度下幾種物質(zhì)的溶解度相等。

6.氣體的溶解度：

(1)氣體的溶解度是指該種氣體在一定壓強(qiáng)和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀

態(tài)時的氣體體積(氣體的體積要換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積)。

(2)影響氣體溶解度的因素：內(nèi)因：氣體和水本身的性質(zhì)。

外因：①溫度：隨溫度升高而減??；②壓強(qiáng)：隨壓強(qiáng)增大而增大。

【要點(diǎn)詮釋】

12

1.溫度是影響固體物質(zhì)溶解度的唯一外界因素，振蕩、攪拌只能加快固體物質(zhì)的溶解速率，而不

能改變固體的溶解度。

2.溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受溫度影響而變化的趨勢，也能表示某固態(tài)物質(zhì)在某

溫度下的溶解度，還能用于比較同一溫度不同溶質(zhì)的溶解度的大小。比較溶解度大小必須指明溫

度，否則無法比較。

3.氣體的溶解度受溫度和壓強(qiáng)的影響。溫度一定，氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨壓強(qiáng)的

減小而減??；壓強(qiáng)一定，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大。

典型例題：

Cl.t℃時，18克硝酸鉀全部溶于水形成68克飽和溶液，

飽和碳酸銅溶液

則t℃時硝酸鉀的溶解度是（）

A.18B.36C.36克D.50碳酸銅晶體

克

?>2.（2018福建中考）通過如圖所示的實(shí)驗(yàn)（不考慮水分蒸發(fā)），得到相應(yīng)的五種溶液.下列

敘述不正確的是（）

加入加入加熱到加入降溫到

硝酸鉀的溶解度曲線

A.t/C時，溶液①是不飽和溶液B.t2℃時，溶液④是飽和溶液

C.t「C時，溶液⑤是飽和溶液D.t2°C時.溶液③是不飽和溶液

3.（2018年海淀二模）在不同溫度下，將一定量的NaCl和KNO3分別加入100g水中，實(shí)驗(yàn)情

況記錄于下表中，有關(guān)結(jié)論正確的是（）

序號溫度溶解情況

實(shí)驗(yàn)120℃最多溶解36gNaCl.最多溶解31.6gKNO3

實(shí)驗(yàn)240℃加入36gNaCl全部溶解加入31.6gKNO3全部溶解

實(shí)驗(yàn)380℃最多溶解38.4gNaCl最多溶解169gKNO3

A.KNO3的溶解能力一定大于NaCl

B.40°C時NaCl的溶解度一定大于KNCh的溶解度

C.將實(shí)驗(yàn)3所得溶液分別降溫至20℃后，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：NaCl<KNO3

D.將實(shí)驗(yàn)2所得溶液分別升溫至80°C后，溶液的濃度：NaCl>KNO3

4.一定溫度下，向如圖所示的燒杯中加入一定質(zhì)量的水，僅有部分晶體溶解.所得溶液與

原

溶液相比，說法正確的是()

A.溶劑的質(zhì)量增加，溶液顏色變淺

B.溶質(zhì)溶解度不變，溶液顏色變深

C.溶質(zhì)的質(zhì)量增加，溶液顏色變深

D.溶質(zhì)溶解度不變，溶液顏色不變

C5.根據(jù)下面的溶解度表與溶解度曲線回答下列問題:

溶

解

物質(zhì)、溶解度\g溫度020406080度

\℃/g

KNO313.331.663.9110169

NaCl35.736.036.637.338.4

0.1730.1650.1210.1160.094--------c

Ca(OH)2o1-----=~-

溫度/°c

(1)B是的溶解度曲線.

(2)40C時，氯化鈉的溶解度(大于、小于或等于)硝酸鉀的溶解度.

(3)硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是.

(4)欲使硝酸鉀的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采取的方法之一是

(5)如圖所示，燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液，向燒杯B中加入生石灰后，燒杯A中

變渾濁，可能的原因是(填序號).

A.反應(yīng)消耗水，氫氧化鈣析出

B.反應(yīng)放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低

C.生石灰與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣不再溶解.

課堂練習(xí)：

1.t℃時，某物質(zhì)的溶解度為10g,則t"C時該物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液間的質(zhì)

量比為

14

A.1：9：10B.1：10：11C.9：1：10D.10：1：11

2.將80℃的KNOa飽和溶液冷卻至20℃,有晶體析出，此刻得到的溶液為20℃時的（）

A.飽和溶液B.不飽和溶液C.稀溶液D.濃溶液

3.20℃時，甲、乙兩燒杯內(nèi)依次放入飽和的KNO,溶液100g、200g,若各蒸發(fā)5g水，再恢復(fù)到_20℃后,

兩杯中析出晶體質(zhì)量為（）

A.甲〉乙B.甲〈乙C.甲=乙D.不一定

4.在30℃時，50g水中最多溶解A物質(zhì)5g,在60℃時50g水最多能溶解B物質(zhì)10g則（）

A.A的溶解度比B大B.B的溶解度比A大

C.二者的溶解度相等D.無法比較

5.T°C時，將一定量的生石灰放入飽和的石灰水中，攪拌，并冷卻到原溫度，得到的溶液與原溶液相

比，下列物理量前后不變化的是

①溶質(zhì)質(zhì)量②溶劑質(zhì)量③溶液質(zhì)量④溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑤溶解度

A.①③⑤B.②④⑤C.②④D.④⑤

6.右圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是

溶

A.A的溶解度都大于B的溶解度解

度

B.t」C時，用等量水分別制成的A、B飽和溶液中，A的質(zhì)量比B大值

C.tJC時，A、B兩種飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D.A、B兩種飽和溶液都從降溫到tz℃,析出的晶體一定等量°?'』兒’。

7.右圖為A、B兩種不帶結(jié)晶水的固體物質(zhì)溶解度曲線，下列說法不正確的是（）

A.30℃時，A物質(zhì)的溶解度為20g

B.20℃時，A和B的溶解度相同

C.10℃時、等質(zhì)量的A和B飽和溶液中，B的溶劑最少

D.等質(zhì)量的A和B的飽和溶液從30℃降到20℃時，B析出的晶體最多

8.右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線.下列說法正確的是

（）

A.在t」C時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙

B.在tJC時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等

C.甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會轉(zhuǎn)化為不飽和溶液

D.當(dāng)乙的飽和溶液中混有少量丙時，可采用降溫結(jié)晶的方法析出丙

9.如圖為甲乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是

溶解度/*

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.匕℃時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為15%

C.t「C時甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液升溫到tJC,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D.t『C時，將20克甲物質(zhì)放入50克水中，得到溶液的質(zhì)量為70克

10.下圖是三種固體物質(zhì)a、b、c的溶解度曲線，則以下說法不正確的是

A.tJC時三種物質(zhì)溶解度的大小為b>a=c

B.將tJC時a的飽和溶液150g降溫到tJC時，析出溶質(zhì)30g

C.tJC時lga物質(zhì)加入到2g水中不斷攪拌，能形成3g飽和溶液

D.要從含有少量c的a溶液中得到較多的a晶體，通常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法

11、如圖所示為X、Y、Z三種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，請回答下列問題:

fx

----z

。，7心c(1)X中含有少量Y,應(yīng)采用的方法提純X。

(2)七℃時，三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是o

(3)t」C時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的X溶液降溫到tJC,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

(4)t「C時，等質(zhì)量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到t「C,溶液質(zhì)量沒有變化的是。

課后鞏固練習(xí)：

1、下列有關(guān)溶液的說法，不正確的是()

16

A.蔗糖溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物

B.硝酸鉀在20℃時溶解度是31.6g,則100g硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀31.6g

C.在魚池中設(shè)立水泵，把水噴向空中可以增加水中氧氣的溶解量

D.冷卻或蒸發(fā)溶劑都能使接近飽和的硝酸鉀溶液達(dá)到飽和

2、啤酒內(nèi)有一定量的COZ氣體，打開瓶蓋時，你會發(fā)現(xiàn)啤酒會自動噴出來.喝了啤酒后常會打嗝，這

說明氣體在水中的溶解度與溫度和壓強(qiáng)有關(guān).下列關(guān)于氣體溶解度的說法正確的是（）

A.溫度降低，氣體的溶解度減小B.壓強(qiáng)增大，氣體的溶解度減小

C.壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度增大D.溫度升高，氣體的溶解度減小

3、下列因素與固體物質(zhì)的溶解度有關(guān)的是（）

①溶質(zhì)的多少②溶質(zhì)的性質(zhì)③溶劑的多少④溶劑的性質(zhì)⑤溶液是否飽和

⑥是否攪拌⑦溫度

A.全部B.②④⑦C.②④⑤⑦D.②③④⑤⑥

4、下列有關(guān)溶解度的說法中正確的是（）

A.20℃時，100g水里溶解了20g某物質(zhì)，則在20℃時，該物質(zhì)的溶解度為20g

B.100g水中溶解40g物質(zhì)剛好飽和，則該物質(zhì)的溶解度為40g

C.50℃時，50g水中最多可溶解20g某物質(zhì)，則50℃時該物質(zhì)的溶解度為20g

D.20℃時，向30g某物質(zhì)中逐漸加入水，當(dāng)加入100g水時，該物質(zhì)恰好完全溶解，則209時

該物質(zhì)的溶解度為30g

5、將2.5g硼酸在20℃時溶于50g水中即達(dá)到飽和，則一般把這種物質(zhì)的溶解性劃分為（）

A.易溶物質(zhì)B.可溶物質(zhì)

C.微溶物質(zhì)D.難溶物質(zhì)

6、在一定溫度下將ag氯化鈉溶于6g水中，向得到的食鹽水中加入cg氯化鉀，完全溶解后，所

得溶液的質(zhì)量為（）

A.agB.（a+b）g

C.(a+c)gD.(a+6+c)g

7、甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是（）

A.20℃時，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比乙溶液的大

B.將40℃時甲的一定量飽和溶液降溫至20℃,溶液質(zhì)量不變

C.甲的溶解度大于乙的溶解度

D.40℃時;分別在100g水中各加入30g甲、乙，同時降溫至20℃,甲、乙溶液均為飽和溶液

8、如表是不同溫度時硝酸鉀的溶解度，有關(guān)說法正確的是（）

溫度/℃020|40|回||80|100

溶解度/

13、331、663、9110246

克H

溫度020406080100

/℃

溶解度/13.331.663.9110169246

克

A.20℃時，100g水中溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大

B.40℃時，100g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63、9克

C.100℃的水能溶解的硝酸鉀一定比80℃的水能溶解的硝酸鉀多

D.0℃的硝酸鉀飽和溶液一定比60℃的硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小

9、硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如下表所示。則下列說法正確的是（）

溫度1030507090

/℃

溶解度27.739.349.054.151.1

/g

18

A.硫酸鎂的溶解度隨沮度升高而增大

B.10℃時，27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.7%的硫酸鎂溶液

C.50℃時，100g硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49:100

D.70℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

10、物質(zhì)甲與乙的溶解度曲線如圖所示。下列說法一定正確的是（）

0nSA?/C

A.常溫下，乙易溶于水B.甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙的大

C.從tJC降至甲溶液中有晶體析出D.甲的溶解度受溫度的影響程度比乙的大

11、某溫度時，將40gKNO,溶解在一定量的水中配成100gKNOs的飽和溶液，下列關(guān)于該飽和溶液

的敘述正確的是（）

A.m（溶質(zhì)）：m（溶劑）=40：100B.再加入少量KNO,固體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

C.降溫析出晶體后，溶液變成不飽和溶液D.此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

12、甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）

2懇:

ffiEnA.t」C時，甲和丙的溶解度都為20gB.甲的溶解度一定大于乙的溶解度

C.采用冷卻結(jié)晶的方法可以分離甲中混有的少量的丙

D.tzC時，將70克甲放入100克水中，充分溶解后，所得到溶液為飽和溶液，且溶液的總質(zhì)量為150

克

13、20℃時，氯化鈉的溶解度為36g/100g水。對這句話的理解錯誤的是

A.20℃時，100g水中最多能溶解氯化鈉36gB.20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36g

C.20℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100:36（即25：9）

D.20℃時，將36g氯化鈉溶于100g水中，所得溶液為氯化鈉的飽和溶液

14、生活中處處有化學(xué).下列說法正確的是()

A.喝了汽水會打嗝，說明壓強(qiáng)減小氣體的溶解度減小

B.圖書檔案著火用干粉滅火器滅火C.常見的鐵合金有生鐵和鋼，其中鋼的含碳量較高

D.發(fā)現(xiàn)家中的燃?xì)庑孤r，要立即關(guān)閉燃?xì)忾y門并打開門窗通風(fēng)

15、如圖：(1)tJC時，a的溶解度是___g,2)P點(diǎn)的含義是.

(3)t?℃時30ga加入到50g水中，能形成80g溶液嗎？.

(4)tJC時abc三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序排列是.

16、四個燒杯分別裝有質(zhì)量相等的同種溶劑，向四個燒杯中加入某溶質(zhì)，且固體溶質(zhì)質(zhì)量依次減少(溫

度相同)，充分溶解后如圖所示，回答下列問題：

oppp

豳UJ豳

ABCD

(1)中盛的一定是飽和溶液。(2)中盛的可能是飽和溶液。

(3)中盛的一定是不飽和溶液。

(4)若固體溶質(zhì)是KN0,,對A、B兩燒杯進(jìn)行加熱，隨著溫度的升高，先變成不飽和溶液的是

(5)在一定溫度下，向A、B中分別加入相同質(zhì)量的水，B中固體剛好全溶，A中固體是否也全溶？_。

17、仔細(xì)閱讀下面的探究實(shí)驗(yàn)信息，回答相關(guān)問題。

［實(shí)驗(yàn)?zāi)康模萏骄课镔|(zhì)溶解過程中，溶液溫度的變化情況。

［查閱資料］①物質(zhì)溶解于水的過程包括吸收熱量(Q吸)的擴(kuò)散過程和放出熱量(Q族)的水合過程。

②實(shí)驗(yàn)條件下，水的凝固點(diǎn)為0℃,沸點(diǎn)為100③濃硫酸溶于水時放出熱量。

20

［提出猜想］物質(zhì)溶解過程中，溶液的溫度可能升高或降低或不變。

［實(shí)驗(yàn)探究］某探究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖Z3-2所示的兩種實(shí)驗(yàn)方案。在圖乙實(shí)驗(yàn)方案中，每次加

入物質(zhì)b之前，均使用溫度計(jì)控制熱水溫度，使之保持在99°C。

［實(shí)驗(yàn)結(jié)論］(1)圖甲所示實(shí)驗(yàn)中，若加入物質(zhì)a后，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯底部之間的水結(jié)冰，說明溶液

的溫度(填“升高”“降低”或“不變”，下同)。

(2)圖乙所示實(shí)驗(yàn)中，若加入物質(zhì)b后，熱水會突然沸騰，說明溶液的溫度。

［拓展實(shí)驗(yàn)］按照圖丙所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若物質(zhì)c為NaOH,則U形管內(nèi)的左邊液面將________(填''高

于”“低于”或“等于”)右邊液面；若U形管內(nèi)的液面位置變化與之相反，則物質(zhì)c為(填

序號)。①CaO②NHNOs③濃硫酸

［反思交流］(1)該小組的同學(xué)進(jìn)一步就物質(zhì)溶解過程中溶液溫度變化的原因展開了討論，分析得出：

若Q，w__(填或“="，下同)Q故，則溶液溫度升高；若Q1K與Q族的相對大小

與之相反，則溶液溫度降低；若Q暇Q軟,則溶液溫度不變。

(2)在圖乙所示方案中，小張同學(xué)對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很感興趣，他繼續(xù)向熱水中加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b,又

看到沸騰現(xiàn)象，至燒杯中出現(xiàn)固體物質(zhì)后，再繼續(xù)加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b,就看不到沸騰現(xiàn)象。請解

釋不再產(chǎn)生沸騰現(xiàn)象的原因：o

第三節(jié)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

I■主干知識過關(guān)清單」

知識點(diǎn)一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_________________________

(2)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

知識點(diǎn)二、配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液：

（1）實(shí)驗(yàn)用品：______________________________________________

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：

①計(jì)算：

②稱量（量?。?/p>

③溶解：

④貯存：

【要點(diǎn)詮釋】

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示：是溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比，而不是體積關(guān)系。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)學(xué)表示式中，溶質(zhì)的質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那

部分溶質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。

3.稱量蔗糖時，要注意左物右碼，規(guī)范使用托盤天平。如果祛碼跟蔗糖左右顛倒（1g以下用游

碼），所配溶液就會變??；量取水時，使用量筒要規(guī)范，讀數(shù)要正確。如果俯視讀數(shù)，所配溶液

就會變濃。

知識點(diǎn)三、溶液的稀釋與濃縮

1.關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算：

（1）溶液稀釋前后，0

（2）若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶

液Bg,則____________________

2.關(guān)于溶液濃縮（無溶質(zhì)析出）的計(jì)算：

（1）向原溶液中添加溶質(zhì)：溶液增加溶質(zhì)前后，o

增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=，而溶液的質(zhì)量=

若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液,

則________________

（2）將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：溶液蒸發(fā)溶劑前后，。

若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為巡，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，

則________________

（3）與濃溶液混合：混合后溶液的總質(zhì)量等于,

混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于

若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,濃溶液質(zhì)量為Bg,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,

兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則

【要點(diǎn)詮釋】

1.關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算一定要抓?。喝芤合♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。然后根據(jù)所給信息列方程

求解。

2.關(guān)于溶液濃縮（無溶質(zhì)析出）的計(jì)算，要根據(jù)濃縮的具體類型來具體分析找出等量關(guān)系來解決。

【典型例題】

C1.甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲

線如右圖所示。在常溫下，先在兩支試管

里分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試

管底部均有未溶解的固體），再放進(jìn)盛有

冰水的燒杯里如圖B。下列說法中正確的

是（）

22

A.乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

B.裝甲溶液的試管中剩余的固體減少

C.試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大

D.兩支試管里剩余的固體都增多

C2.右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。現(xiàn)將等質(zhì)量

的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，從t」C升溫到七℃。下列有

關(guān)時的溶液說法正確的是()

A.溶液中C所含的溶劑最多

B.三種溶液都是飽和溶液

C.B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

D.t「C時A和C的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

舉一反三：

【變式】右圖是A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中，正確的是()

A.t2°C時，A、B兩溶液都是飽和溶液

B.t「C時，A、B兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.t2℃時，B物質(zhì)的溶解度大于t/C時A物質(zhì)的溶解度

D.t2℃時，等質(zhì)量的A、B兩飽和溶液降溫到時析出溶質(zhì)的質(zhì)量相同

Cd.植物生長必需的元素是“氮、磷、鉀”，“無土栽培”是一項(xiàng)利用化學(xué)試劑配成的營

養(yǎng)液來栽培植物的新技術(shù)。下表是某實(shí)驗(yàn)小組的兩種營養(yǎng)液的配方。

配方I配方n

KC10.2gKNO31.2g

KH2P0.4gCa(N03)21.2g

MgSO]0.4g(陽"0,0.3g

CaSOi1.0gMgS040.2g

FeCl30.1g

備注：①各用2ml水配制，②不用硬水配制

(1)配方I營養(yǎng)液中氯化鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

(2)配方H中P元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.

C5.亞氯酸鈉(NaClOD是一種重要的消毒劑。試計(jì)算：

(1)亞氯酸鈉中Na、Ch0三種元素的質(zhì)量之比為o

(2)現(xiàn)要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的亞氯酸鈉消毒液1500kg,需要亞氯酸鈉kg。

C6.實(shí)驗(yàn)室提供了①天平②量筒③燒杯④玻璃棒⑤酒精燈等儀器，小華同學(xué)用固體氯化鈉

配制10%的氯化鈉溶液，小亮同學(xué)用濃鹽酸配制10%的稀鹽酸。

(1)當(dāng)用天平稱量藥品時，祛碼應(yīng)放在天平的___________盤，配制過程中用玻璃棒攪拌是為了

（2）上述儀器中，兩位同學(xué)都不需要的儀器