河北省鹿泉一中、元氏一中、正定一中等五校2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測試題含解析

河北省鹿泉一中、元氏一中、正定一中等五校2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（）A．蛋白質(zhì)和脂肪 B．蛋白質(zhì)和高級烴 C．淀粉和油脂 D．纖維素和油脂2、下列敘述正確的是（）A．40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等B．某元素原子最外層只有兩個電子，它一定是金屬元素C．任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子D．同位素的不同核元素物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同3、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而減少B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱C．因?yàn)镵比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強(qiáng)D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱4、美國科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（）A．47 B．57 C．67 D．1755、意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1molN≡N鍵吸收942kJ熱量，生成1molN－N鍵釋放167kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2N2=N4△H=-882kJ·mol-1B．N2(g)=0.5N4(g)△H=+441kJC．N2(g)=0.5N4(g)△H=-441kJ·mol-1D．2N2(g)=N4(g)△H=+882kJ·mol-16、H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越慢B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越慢C．圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，c(Mn2+)對H2O2分解速率的影響大7、X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物8、四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依飲增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最小的，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是A．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期B．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<WD．氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:Y>W9、下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律敘述正確的是A．同主族元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)自上而下逐漸升高B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同C．第三周期中，除稀有氣體元素外原子半徑最大的是氯D．同主族元素氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)其沸點(diǎn)就越高10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是A．常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中，共用電子對的數(shù)目為3NAC．2.8g的聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2NAD．1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA11、下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法錯誤的是（）A．天然氣是一種清潔的化石燃料 B．石油是由多種烴組成的混合物C．煤的氣化和煤的液化都屬于物理變化 D．通過石油的裂化可以提高汽油的產(chǎn)量12、下列混合物能用分液法分離的是（）A．乙醇與乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．碘的四氯化碳溶液13、我國著名的化學(xué)家張清蓮準(zhǔn)確測得銦（49In）的相對原子質(zhì)量為114.818被國際原子量委員會采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。下列關(guān)于In的說法不正確的是（）A．In為長周期元素 B．In為過渡元素C．In易導(dǎo)電導(dǎo)熱 D．In原子核外有49個電子14、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動所必需的營養(yǎng)物質(zhì)。下列物質(zhì)中不屬于糖類的是A．蔗糖B．淀粉C．葡萄糖D．油脂15、某溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)。下列敘述正確的是A．充入X，反應(yīng)速率減小B．當(dāng)容器中Y的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，反應(yīng)速率減小D．達(dá)到平衡后，反應(yīng)停止16、對于反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2min達(dá)平衡，B的濃度減少了0.6mol/L。下列說法正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B．氣體的平均相對分子質(zhì)量不變可以說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡C．壓強(qiáng)不變可以說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．向容器中充入Ne，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快二、非選擇題（本題包括5小題）17、堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

①氯酸鈉的作用是；②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為。③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷已經(jīng)洗凈？。④造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是。（2）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有。②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，說明原因。此時B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。③寫出A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現(xiàn)象是。18、A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）請回答下列問題：（1）工業(yè)上，由石油獲得白蠟油的方法是___。（2）丁烷是由石蠟油求得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基（﹣CH3），則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___。（3）反應(yīng)B→C反應(yīng)發(fā)生需要的條件為___，D物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是___。（4）寫出B+D→E的化學(xué)方程式___；該反應(yīng)的速率比較緩慢，實(shí)驗(yàn)中為了提高該反應(yīng)的速率，通常采取的措施有___（寫出其中一條即可）。19、某學(xué)生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請回答下列問題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？_____。(2)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會_____(填“相等”或“不相等”)，理由是_____。(3)該同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是_____。A．測量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高D．在量取鹽酸時仰視計(jì)數(shù)E．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水(4)將V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)通過分析圖像可知，做該實(shí)驗(yàn)時環(huán)境溫度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，該NaOH溶液的濃度約為_____mol/L。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH＝_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。20、乙酸乙酯是無色、具有果香氣味的液體，沸點(diǎn)為77.2℃。某同學(xué)采用14.3mL乙酸、23mL95%的乙醇、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液及極易與乙醇結(jié)合的CaCl2溶液制備乙酸乙酯，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(燒杯、部分夾持裝置、溫度計(jì)已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟：①先向蒸餾燒瓶中加入乙醇，邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。此時分液漏斗中兩種有機(jī)物的物質(zhì)的量之比約為5:7。②加熱保持油浴溫度為135～145℃。③將分液漏斗中的液體慢慢滴入蒸餾燒瓶中，調(diào)節(jié)加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率與進(jìn)料速率大體相等，直到加料完畢。④保持油浴溫度至不再有液體流出后，停止加熱。⑤取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，邊加邊振蕩至無氣泡產(chǎn)生。⑥將步驟⑤中的液體混合物分液，棄去水層。⑦將適量飽和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層(廢液)。⑧分液漏斗中得到初步提純的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中加入濃硫酸的主要作用是__________。（2）使用過量乙醇的主要目的是__________。（3）使用飽和Na2CO3溶液洗滌餾出液的目的是__________。如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是__________。（4）步驟⑦中加入飽和CaCl2溶液的目的是__________。（5）步驟③中要使加料速率與蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。（6）步驟⑧中所得的粗產(chǎn)品中還含有的雜質(zhì)是__________。21、某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如圖所示的綜合實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問題：(1)請寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。(2)物質(zhì)②為________。(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為_____________________________________________________________________________，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))___________________________________________。(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③為________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】試題分析：蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，石蠟的主要成分是碳原子數(shù)目較多的烷烴、環(huán)烷烴或高級烴，故B正確?？键c(diǎn)：考查基本營養(yǎng)物質(zhì)，涉及日常生活中廣泛應(yīng)用的蠶絲、蠟燭的主要成分、糖類、油脂、蛋白質(zhì)等。2、C【解析】A．40K中質(zhì)子數(shù)是19，中子數(shù)是21；40Ca中質(zhì)子數(shù)是20，中子數(shù)是20，故A錯誤；

B．最外層有2個電子的元素不一定是金屬元素，如：He原子的最外層有2個電子，但氦是稀有氣體元素，故B錯誤；C．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子變成離子，變化的是核外電子，但核內(nèi)質(zhì)子不變，所以任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子，故C正確；D．同位素的不同核素其核外電子數(shù)相同，電子層排布相同，最外層電子決定其化學(xué)性質(zhì)，所以同位素的不同核素的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了原子的構(gòu)成、同位素的性質(zhì)等知識點(diǎn)，易錯選項(xiàng)是B，明確最外層有2個電子的元素不一定是金屬元素。解答此類試題最好的方法是例舉法。3、C【解析】

A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，故A錯誤；B.第二周期元素從Li到F，金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)，故B錯誤；C.金屬越容易失去電子，則金屬性越強(qiáng)，K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強(qiáng)，所以C選項(xiàng)是正確的；D.O與S為同主族元素，同主族自上而下元素非金屬性減弱，O比S的非金屬性強(qiáng)，故D錯誤。答案選C。4、B【解析】

質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子，且質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)和核外電子數(shù)之差=293-118-118=57，答案為B。5、D【解析】由N4的結(jié)構(gòu)知1molN4分子中含有6molN-N鍵。反應(yīng)2N2（g）=N4（g）的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=2E（NN）-6E（N-N）=2942kJ/mol-6167kJ/mol=+882kJ/mol。A項(xiàng)，沒有標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，且ΔH應(yīng)0，錯誤；B項(xiàng)，ΔH的單位錯，錯誤；C項(xiàng)，ΔH應(yīng)0，錯誤；D項(xiàng)，正確；答案選D。點(diǎn)睛：書寫熱化學(xué)方程式的注意點(diǎn)：（1）熱化學(xué)方程式不注明反應(yīng)條件。（2）熱化學(xué)方程式不標(biāo)“↑”“↓”，但必須用s、l、g、aq等標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)。（3）熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，其ΔH必須與方程式及物質(zhì)的聚集狀態(tài)相對應(yīng)。（4）放熱反應(yīng)的ΔH0，吸熱反應(yīng)的ΔH0。（5）ΔH的單位為kJ/mol。6、C【解析】A、由甲圖可知，雙氧水濃度越小，分解越慢，選項(xiàng)A正確；B、由圖乙可知，溶液的堿性越弱，雙氧水分解越慢，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)變量控制法，3個實(shí)驗(yàn)必須加入等量的Mn2+才能比較溶液的堿性對雙氧水分解的影響。由圖丙可知，3個實(shí)驗(yàn)中由于僅在其中一個加入了Mn2+，所以選項(xiàng)C不正確；D、由圖丙和圖丁可知，溶液的堿性越強(qiáng)、Mn2+濃度越大，雙氧水分解越快選項(xiàng)D正確。答案選C。7、D【解析】

X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，則Y為第ⅥA族元素，則X可能為H、Li、Na等元素，Y可能為O、S等元素：A．當(dāng)X為H、Li等元素，Y為S元素時，X的原子半徑小于Y的原子半徑，故A錯誤；B．X為Na時，其對應(yīng)離子為Na+，離子有10個電子，Y為O元素時，其對應(yīng)的離子為O2-，離子有10個電子，二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)為1：1的有H2O2或Na2O2，故C錯誤；D．化學(xué)式為X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是離子化合物，也可能是共價化合物，故D正確；故答案為D。8、B【解析】分析：X、Y、Z、W的原子序數(shù)依飲增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最小的，X元素是氫元素；列出可能的位置關(guān)系，利用最外層電子數(shù)之和為17推斷，（1）假設(shè)Y、Z、W處于同一周期，根據(jù)它們的原子序數(shù)依次增大，其最外層電子數(shù)分別設(shè)為x-1、x、x+1，則x-1+x+x+1=17，x為分?jǐn)?shù)，不合理，假設(shè)不成立；（2）處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：

設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對應(yīng)的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，x為分?jǐn)?shù)，不合理。所以X、Y、Z、W四種元素分別是：H、N、O、S，據(jù)此分析判斷下列問題。詳解：根據(jù)分析，Y、Z和W三種元素分別是：N、O、S，因此三種元素不可能位于同一周期，A選項(xiàng)錯誤；X、Y、Z三種元素分別是H、N、O，三種元素可以硝酸、亞硝酸、硝酸銨，所以三種元素可以組成共價化合物和離子化合物，B選項(xiàng)正確；氧原子半徑比硫原子小，H-O的鍵長比H-S短，鍵能大，所以H2O比H2S穩(wěn)定，即Z>W，C選項(xiàng)錯誤；Y元素是N元素，其氧化物對應(yīng)的水化物有HNO3和HNO2、W元素是硫，其氧化物對應(yīng)的水化物有H2SO4、H2SO3酸性：HNO3>H2SO3，但也有酸性H2SO4>HNO2，所以D選項(xiàng)中說法不貼切，D選項(xiàng)錯誤；正確選項(xiàng)B。9、B【解析】

A．鹵素元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)自上而下逐漸升高，而堿金屬元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)自上而下逐漸降低，與單質(zhì)的類別、化學(xué)鍵等有關(guān)，A錯誤；B．核外電子排布相同的微粒的化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如F-與Na+性質(zhì)不同，B正確；C．第三周期中，原子序數(shù)大的原子半徑小，則第三周期中，除稀有氣體元素外原子半徑最大的是Na，C錯誤；D．同主族元素氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，沸點(diǎn)與氫鍵、相對分子質(zhì)量有關(guān)，鹵素中HF最穩(wěn)定且沸點(diǎn)最大，但第ⅣA中甲烷最穩(wěn)定沸點(diǎn)最低，D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。易錯選項(xiàng)是D，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。10、C【解析】

A．1.8g甲基(-CD3)物質(zhì)的量==0.1mol，甲基不顯電性，故0.1mol-CD3含中子個數(shù)=0.1mol×[12-6+(2-1)×3]×NA=0.9NA，故A錯誤；B．假設(shè)11.2L都是乙烯，則n(C2H4)==0.5mol，1mol乙烯分子中含有6mol共用電子對，則0.5mol乙烯分子中含有3mol共用電子對，假設(shè)11.2L都是環(huán)丙烷，則n(C3H6)==0.5mol，1mol環(huán)丙烷分子中含有9mol共用電子對，則0.5mol環(huán)丙烷分子中含有4.5mol共用電子對，故最終共用電子對數(shù)在3mol～4.5mol之間，即共用電子對數(shù)目為在3NA～4.5NA之間，故B錯誤；C．2.8g聚乙烯中含有0.2mol最簡式CH2，含有0.2mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為0.2NA，故C正確；D．苯分子中碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵間的一種獨(dú)特的鍵，苯分子中不存在碳碳雙鍵，故D錯誤；答案選C。11、C【解析】

A、天然氣的主要成分為甲烷，充分燃燒生成二氧化碳和水，為清潔的化石燃料，A正確；B、石油的化學(xué)成分主要是各種液態(tài)的碳?xì)浠衔?，其中還溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳?xì)浠衔?，烴即僅有碳元素和氫元素組成的化合物的總稱，B正確；C、煤的氣化就是把煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，此過程有新的物質(zhì)生成，是化學(xué)變化；煤的液化是把煤轉(zhuǎn)化為液體燃料的過程，此過程有新的物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，C錯誤；D、通過石油的裂化可以提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，D正確；故選C。12、C【解析】分析：本題旨在考查分離提純的基本方法與操作，互不相溶的液體,混合時分層,則能用分液法分離,以此來解答。詳解:A項(xiàng)，乙醇和乙酸互溶，因此不能用分液法分離，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，苯和溴苯互溶，因此不能用分液法分離，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，乙酸乙酯和Na2CO3溶液可分層，因此可用分液法分離，故選C項(xiàng)；D項(xiàng)，碘的四氯化碳溶液混合液互溶，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為C。點(diǎn)睛：碘的四氯化碳溶液的分離，四氯化碳易揮發(fā)，冷凝后形成四氯化碳為液體，碘受熱易升華，冷凝后形成碘固體，所以用蒸餾法分離。13、B【解析】

由In原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，In位于周期表第五周期ⅢA族，原子序數(shù)為49，屬于長周期元素，金屬性較強(qiáng)，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性?！驹斀狻緼．元素周期表前三周期為短周期，由In原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，In位于周期表第五周期ⅢA族，屬于長周期元素，選項(xiàng)A正確；B．In位于周期表第四周期ⅢA族，屬于主族元素，不屬于過渡元素，選項(xiàng)B錯誤；C．In與Al同主族，且金屬性較Al強(qiáng)，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，選項(xiàng)C正確；D．In原子序數(shù)為49，原子核外有49個電子，選項(xiàng)D正確。答案選B。14、D【解析】糖是多羥基醛或多羥基酮。蔗糖是二糖，屬于糖類，故A錯誤；淀粉能水解為葡萄糖，是多糖，屬于糖類，故B錯誤；葡萄糖是單糖，屬于糖類，故C錯誤；油脂屬于酯類，不屬于糖，故D正確。15、B【解析】

A項(xiàng)、充入X，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A錯誤；B項(xiàng)、當(dāng)容器中Y的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；C項(xiàng)、升高溫度，反應(yīng)速率增大，故C錯誤；D項(xiàng)、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，達(dá)到平衡后，反應(yīng)沒有停止，故D錯誤；故選B。16、B【解析】

A.A為純固體，不能表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；B.由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量變化，而氣體的物質(zhì)的量不變，因此若氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，可以說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，B正確；C.由于容器的容積不變，氣體的物質(zhì)的量不變，所以壓強(qiáng)不變不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C錯誤；D.體積恒定，向容器中充入Ne，氣體的濃度均不變，則反應(yīng)速率不變，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）①將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去。②3.2－4.2。③取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈。④反應(yīng)B的溫度過高。（2）①分液漏斗②不能證明，因?yàn)镃l2也有氧化性，此實(shí)驗(yàn)無法確定是Cl2還是HClO漂白。2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2③Cl2HClOClO-有無色氣體產(chǎn)生【解析】試題分析：（1）該化學(xué)工藝流程的目的用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?）制備堿式碳酸銅。必須除去廢液Fe2+、Fe3+，結(jié)合題給數(shù)據(jù)分析，需先將Fe2+氧化為Fe3+才能與Cu2+分離開。由題給流程圖分析，刻蝕廢液加入氯酸鈉經(jīng)反應(yīng)A將Fe2+氧化為Fe3+，結(jié)合題給數(shù)據(jù)知加入試劑調(diào)節(jié)pH至3.2－4.2，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀經(jīng)過濾除去，濾液中加入碳酸鈉經(jīng)反應(yīng)B生成堿式碳酸銅，過濾得產(chǎn)品。①由上述分析知，氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH的目的是將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去，pH范圍應(yīng)為3.2－4.2；③第一次過濾得到的產(chǎn)品為氫氧化鐵，表面含有氯離子等雜質(zhì)離子。洗滌時，判斷已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈；④堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅，造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是反應(yīng)B的溫度過高。（2）①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣為固液加熱制氣體的裝置，所用儀器需要檢漏的有分液漏斗；②若C中品紅溶液褪色，不能證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，原因是因?yàn)镃l2也有氧化性，此實(shí)驗(yàn)無法確定是Cl2還是HClO漂白；C中品紅溶液褪色，說明裝置B中氯氣已過量，此時B裝置中亞鐵離子和溴離子均已被氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2；③氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，次氯酸為弱酸，則A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式Cl2HClOClO-；若向A溶液中加入NaHCO3粉末，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，會觀察到的現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生?？键c(diǎn)：以化學(xué)工藝流程為載體考查物質(zhì)的分離提純等實(shí)驗(yàn)基本操作，考查氯氣的制備和性質(zhì)。18、分餾Cu或Ag作催化劑并加熱羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O加入濃硫酸作催化劑、加熱等【解析】

A的產(chǎn)量通常衡量一個國家的石油化工水平，則A應(yīng)為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，則C為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化為D，則D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E為乙酸乙酯。（1）工業(yè)上，由石油分餾獲得石蠟油，故答案為：分餾；（2）丁烷的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是：；（3）反應(yīng)B→C是乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)發(fā)生需要的條件為Cu或Ag作催化劑并加熱；D為CH3COOH，物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是羧基；（4）反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，該反應(yīng)的速率比較緩慢，通常采取加入濃硫酸作催化劑、加熱等措施提高該反應(yīng)的速率?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷及合成，據(jù)題意可知A為乙烯、B為乙醇、C為乙酸、D為乙酸乙酯。從石蠟油里獲得乙烯主要是通過石蠟油的裂解得到，所以是化學(xué)變化。乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下，乙醇脫掉羥基中的氫，而乙酸脫掉羧基中的羥基，所以產(chǎn)物為乙酸乙酯和水。同分異構(gòu)體特點(diǎn)是分子式相同結(jié)構(gòu)不同。19、環(huán)形玻璃攪拌棒用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平不相等相等中和熱是酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量與酸堿用量無關(guān)ABE低于1.5-51.8kJ/mol【解析】

（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條；（2）中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)；（3）根據(jù)中和熱測定過程中誤差判斷；（4）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)原理進(jìn)行計(jì)算；（5）根據(jù)Q=cm△T進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；由圖可知該裝置有不妥之處：大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條，應(yīng)用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平；（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等；（3）A．測量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發(fā)生酸和堿的中和，溫度計(jì)示數(shù)變化值減小，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測得中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)A正確；B、把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，會導(dǎo)致一部分能量的散失，實(shí)驗(yàn)測得中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)B正確；C、做本實(shí)驗(yàn)的室溫和反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)之間無關(guān)，選項(xiàng)C錯誤；D、在量取鹽酸時仰視計(jì)數(shù)，會使得實(shí)際量取體積高于所要量的體積，放出的熱量偏大，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測得中和熱的數(shù)值偏高，選項(xiàng)D錯誤；E、將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱堿，堿的電離是吸熱的過程，所以導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測得中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)E正確；答案選ABE；（4）從圖形起點(diǎn)可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃，則溶液混合前的實(shí)驗(yàn)環(huán)境溫度一定低于22℃；當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時，放出的熱量最高，從圖示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者體積比為：，c（NaOH）===1.5mol/L；（5）第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4℃，反應(yīng)后溫度為：25.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：5.2℃，與其他組相差太大，舍去；50mL0.50mol/L