2025屆浙江寧波市北侖區(qū)高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題含解析

2025屆浙江寧波市北侖區(qū)高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率C．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺D．鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅反應(yīng)速率加快2、鑒別食鹽水和蔗糖水的方法：(1)測溶液導(dǎo)電性：(2)將溶液與溴水混合,振蕩：(3)向兩種溶液中加入少量稀硫酸并加熱，再加氫氧化鈉溶液中和硫酸，最后加入銀氨溶液微熱：(4)用舌頭嘗味道。其中在實驗室進(jìn)行鑒別的正確方法是()A．(1)(2)B．(1)(3)C．(2)(3)D．(1)(2)(3)(4)3、海帶中含有碘元素。從海帶中提取的碘的步驟如下：①海帶焙燒成灰加入水?dāng)嚢琚谶^濾③向濾液中加入稀H2SO4和H2O2④加入CCl4萃取⑤分液下列說法中不正確的是A．步驟②中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒B．步驟③中涉及的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．步驟④中不能用酒精代替CCl4D．步驟⑤中獲得I2從分液漏斗上口倒出4、生活中處處離不開化學(xué)，下列做法有利于身體健康的是A．用著色劑將饅頭染色B．人體每日必須攝入足夠量的鈣C．端午節(jié)時用CuSO4溶液浸泡粽葉，使粽葉變得鮮綠D．自來水中通入大量Cl2進(jìn)行殺菌消毒5、下圖是用點(diǎn)滴板探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后,立即用培養(yǎng)皿罩住整個點(diǎn)滴板。下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋A紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3極易溶于水B濃硫酸附近無白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化鋁溶液變渾濁NH3與AlCl3溶液反應(yīng):Al3++3OH-=Al(OH)3↓D濃鹽酸附近有白煙NH3與揮發(fā)出的HCl反應(yīng):NH3+HCl=NH4ClA．A B．B C．C D．D6、下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A．C3H8+5O23CO2+4H2OB．CH2=CH2+Br2→C．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑D．+HNO3+H2O7、五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價的關(guān)系如圖所示，下列關(guān)系不正確的是（）A．元素X可能為鋰B．原子半徑大?。簉(M)＞r(w)C．X2W中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：YH3＞MH38、下列反應(yīng)中，能量變化如圖所示的是A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇在空氣中燃燒C．鋁粉與鹽酸反應(yīng) D．氧化鈣溶解于水9、原子核裂變反應(yīng)放出的能量是一種高效的優(yōu)質(zhì)能源原子常用于核裂變反應(yīng)，下列對其描述正確的是（）A．中子數(shù)92B．電子數(shù)143C．核電荷數(shù)235D．中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差5110、關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?1、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時由快到慢的順序是A．（4）＞（2）＞（1）＞（3）B．（2）＞（1）＞（3）＞（4）C．（4）＞（2）＞（3）＞（1）D．（3）＞（2）＞（4）＞（1）12、下列實驗操作和現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系相符的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性B在催化劑存在的條件下，石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴C甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D13、對于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g),下列敘述能夠說明己達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的顏色不再變化B．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C．lmolH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：114、對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A．v(A)=0.2mol/(L?s) B．v(B)=0.2mol/(L?s)C．v(B)=0.3mol/(L?s) D．v(C)=0.2mol/(L?s)15、與元素在周期表中的位置肯定無關(guān)的是（）A．元素的原子序數(shù)B．原子的核電荷數(shù)C．原子的質(zhì)子數(shù)D．原子核內(nèi)的中子數(shù)16、在溶液中滴加溶液滴后，再進(jìn)行下列實驗，其中可證明溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實驗是A．再滴加溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生B．加入振蕩后，觀察下層液體顏色C．加入振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否出現(xiàn)紅色D．加入振蕩后，取上層清液，滴加溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì)，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97g/cm3；B為紫紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱融化但不滴落；D在氧氣燃燒，火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問題：寫出對應(yīng)化學(xué)式：(1)A在室溫下與氧氣反應(yīng)生成______，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為_____。(2)寫出下列化學(xué)方程式：①A在空氣中燃燒_______________；②B長期置于空氣中變成綠色物質(zhì)_________。(3)將5g鈉鋁合金投入200mL的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48L標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為______，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____(假設(shè)溶液體積變化忽略不計)。18、下圖是無機(jī)物A～F在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)。其中A為氣體，A～F都含有相同的元素。試回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_______、F_______。（2）在反應(yīng)①中，34gB發(fā)生反應(yīng)后放出452.9kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。（3）③的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。（4）銅與E的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應(yīng)，最終得到氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）__________L。19、俗話說“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程。請回答下列問題：（1）在試管甲中需加入濃硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入試劑的正確的操作是__________。（2）濃硫酸的作用：①__________，②__________。（3）試管乙中盛裝的飽和碳酸鈉溶液的主要作用是__________。（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________，長導(dǎo)管的作用是__________。（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是__________。（6）進(jìn)行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是__________。（7）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是__________，由此可見，乙酸乙酯的密度比水的密度__________(填“大”或“小”)，而且__________。20、有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）加熱前通入空氣的目的是____________，操作方法為___________________。（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A___________，C__________，D__________。（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中測定結(jié)果中NaHCO3的含量將___________；若撤去E裝置，則測得Na2CO3?10H2O的含量____________。（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）。21、A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)。在一定條件下，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)?；卮鹣铝袉栴}:（1）若X是空氣的主要成分之一，則A不可能是_____(填代號)。a.

Nab.Cc.Sd.Al（2）若A常用作制冷劑，C為紅棕色氣體。寫出由A生成B的化學(xué)方程式___________。（3）若C可用于治療胃酸過多，X是一種常見的溫室氣體。①鑒別等濃度的B溶液和C溶液，可選用的試劑為______________(填化學(xué)式)。②將A、B、C三種溶液混合，向45

mL混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示。寫出ab段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________；b點(diǎn)對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________(

忽路溶液體積變化)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度使平衡逆向進(jìn)行，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，可以用平衡移動原理解釋，A不選；B.SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，增大氧氣濃度平衡正向進(jìn)行，提高了二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，可以用平衡移動原理解釋，B不選；C.加入硝酸銀溶液后，生成AgBr沉淀，使溴離子濃度減小，平衡Br2+H2OHBr+HBrO正向移動，促進(jìn)溴與水的反應(yīng)，溶液顏色變淺，可用平衡移動原理解釋，C不選；D.鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅溶液，Zn與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)反應(yīng)，產(chǎn)生Cu單質(zhì)，Zn、Cu及稀硫酸構(gòu)成了Cu-Zn原電池，原電池反應(yīng)加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以不能用平衡移動原理解釋，D選；故合理選項是D。2、B【解析】分析：食鹽水為中性溶液，可導(dǎo)電，而蔗糖為二糖，蔗糖水解生成的葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，蔗糖為非電解質(zhì)，鑒別試劑不能品嘗，以此來解答。詳解：（1）測溶液導(dǎo)電性，導(dǎo)電的為食鹽水，不導(dǎo)電的為蔗糖溶液，可鑒別；（2）將溶液與溴水混合，振蕩，均無現(xiàn)象，不能鑒別；（3）向兩種溶液中加入少量稀硫酸并加熱，再加氫氧化鈉溶液中和硫酸，最后加入銀氨溶液微熱，產(chǎn)生銀鏡的為蔗糖，無現(xiàn)象的為食鹽水，可鑒別；（4）鑒別試劑不能用舌頭嘗味道，方法不合理。答案選B。3、D【解析】

A.過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，故A不選；B.海帶中的碘元素以I-形式存在，加入的H2O2可以把I-氧化為I2，稀硫酸提供了酸性環(huán)境，故B不選；C.酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水里的碘，故C不選；D.CCl4的密度大于水，萃取碘后在分液漏斗的下層，所以獲得I2從分液漏斗下口放出，故D選；故選D。4、B【解析】分析：A、根據(jù)長期食用著色劑對人體有害進(jìn)行判斷；B、鈣是人體不可或缺的常量元素；C、硫酸銅是有毒的物質(zhì)，對人體有害；D、根據(jù)氯氣有毒判斷。詳解：A、添加在食品中的著色劑即使不超標(biāo)，長期食用對人體也是有害的，A錯誤。B、人體每日必須攝入足夠量的鈣，以供給機(jī)體所需，B正確。C、硫酸銅有毒，浸泡粽葉后會污染粽子，危害人體健康，C錯誤。D、氯氣是有毒氣體，自來水中通入大量Cl2對人體有害，D錯誤。答案選B。5、D【解析】

A．氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因是與水反應(yīng)生成NH3?H2O，電離生成OH-離子，溶液呈堿性，NH3?H2O是一種可溶性堿，故A錯誤；B．氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸銨，故B錯誤；C．氨水與氯化鋁溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁，但一水合氨是弱電解質(zhì)，不可拆分，故C錯誤；D．NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生氨氣，與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)現(xiàn)象是有白煙生成，故D正確。答案為D。6、B【解析】

A.C3H8+5O23CO2+4H2O是物質(zhì)的燃燒反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.CH2=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生1，2-二溴乙烷，B符合題意；C.乙醇與Na的反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成一種新單質(zhì)和一種新化合物，屬于置換反應(yīng)，C不符合題意；D.苯與濃硝酸在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，D不符合題意；故合理選項是B。7、C【解析】分析：本題考查的是原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，從原子的化合價原子序數(shù)的大小關(guān)系分析元素。詳解：結(jié)合原子序數(shù)的大小關(guān)系，從化合價上分析，X為氫或鋰，Y為氮，Z為硅，M為磷，W為硫。A.X的化合價為+1，原子序數(shù)較小，可能是氫或鋰。故正確；B.MW為同周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，故正確；C.該物質(zhì)為硫化氫或硫化鋰，其中硫元素達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而氫或鋰為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故錯誤；D.氮的氫化物為氨氣，分子間有氫鍵，磷的氫化物為磷化氫，分子間存在分子間作用力，所以氨氣的沸點(diǎn)比磷化氫的高，故正確。故選C。8、A【解析】

由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、C或氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)、氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)等，以此來解答。【詳解】由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，只有A符合，B、C、D中反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故答案為A。9、D【解析】試題分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知其核內(nèi)的中子數(shù)是235－92＝143，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝92，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差143－92＝51，答案選D?？键c(diǎn)：考查原子組成以及組成原子的幾種微粒之間的計算點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，試題以原子核裂變重點(diǎn)考查學(xué)生對原子組成以及組成微粒之間數(shù)量關(guān)系的熟悉了解程度，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。視頻10、B【解析】

A．電解時在陽極是氯離子失電子得到氯氣，在陰極是氫離子得到電子生成氫氣，故A錯誤；B．在陽極附近是氯離子失電子得到氯氣，滴入KI溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)而使得溶液呈棕色，故B正確；C．在陰極陰極是氫離子得到電子生成氫氣，該極附近的溶液顯堿性，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，故C錯誤；D．電解一段時間后，全部電解液幾乎是氫氧化鈉，溶液顯示堿性，故D錯誤；故答案為B。11、A【解析】試題分析：金屬腐蝕速率：金屬作陽極的電解池>作負(fù)極的原電池>電化學(xué)腐蝕>作正極的原電池>作陰極的電解池，因此順序是（4）>（2）>（1）>（3），故選項A正確。考點(diǎn)：考查金屬腐蝕速率快慢等知識。12、B【解析】

A.乙醇與Na反應(yīng)比水與Na反應(yīng)平穩(wěn)，則乙醇羥基中的氫原子比水分子中的氫原子活潑性弱，A錯誤；B.石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體含乙烯，則氣體通入溴的四氯化碳溶液中與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)，使溶液褪色，可知石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴，B正確；C.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體為氯化氫、一氯甲烷、未反應(yīng)的氯氣，氯化氫溶于水顯酸性，C錯誤；D.蔗糖水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，該實驗沒有加堿至堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀，不能說明蔗糖未水解，D錯誤；答案為B【點(diǎn)睛】蔗糖水解時，稀硫酸作催化劑，實驗完成后，加入新制的氫氧化銅懸濁液時，先調(diào)節(jié)溶液呈堿性，在加入試劑，否則酸與氫氧化銅反應(yīng)導(dǎo)致現(xiàn)象不明顯。13、A【解析】

A．混合氣體的顏色不再變化，說明碘蒸氣的濃度不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；B．氣體兩邊的計量數(shù)相等，所以溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)一直不變化，故B錯誤；C．1molH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故C錯誤；D．當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比可能為2：1：1，也可能不是2：1：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；故選A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。14、A【解析】

全部轉(zhuǎn)化為用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率，然后比數(shù)值，注意單位要統(tǒng)一?！驹斀狻炕瘜W(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比，因此可得：。A、v(A)=0.2mol/(L?s)，D、v(C)=0.2mol/(L?s)，因此，反應(yīng)速率最大的為A。15、D【解析】分析：元素周期表分為7個橫行，即7個周期和18個縱行，其中7個主族、7個副族、1個Ⅷ族和1個0族，結(jié)合周期和族的含義解答。詳解：把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增順序從左到右排成一橫行，共有7個橫行。把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行，共有18縱行。因此與元素在周期表中的位置有關(guān)的是元素的原子序數(shù)，又因為原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，所以原子的核電荷數(shù)和原子的質(zhì)子數(shù)也與元素在周期表中的位置有關(guān)，肯定無關(guān)的是原子核內(nèi)的中子數(shù)。答案選D。16、C【解析】

可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行徹底，F(xiàn)eCl3中加過量的碘化鉀，若仍有三價鐵離子存在，則說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以向充分反應(yīng)后的溶液中加硫氰化鉀，溶液變血紅色，證明有三價鐵離子存在，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故C正確，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2OFe2O32Na＋O2Na2O22Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO31：10.5mol/L【解析】

根據(jù)A元素在地殼中含量位列第6，密度為0.97g/cm3，可推知A是Na；B為紫紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色，故B是Cu；C在空氣中加熱熔化但不滴落，故C是Al；D在氧氣中燃燒，火星四射，則D是Fe?！驹斀狻浚?）A為Na，在室溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，D為Fe，在空氣中銹蝕生成的氧化物為Fe2O3；（2）①Na在空氣中燃燒的方程式為2Na＋O2Na2O2②Cu長期置于空氣中變成綠色物質(zhì)的化學(xué)方程式為2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3（3）溶液中只有一種溶質(zhì)，應(yīng)該是NaAlO2，根據(jù)原子守恒可知鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)質(zhì)量可得二者物質(zhì)的量均是0.1mol，因此所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c(NaAlO2)=。18、NONH4NO34NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ/mol3NO2+H2O=2HNO3+NO1：2Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑13.44【解析】A為氣體，A～F都含有相同的元素，則A為N2，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，B可發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，且B為氫化物，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為NH4NO3，則（1）由上述分析可知，物質(zhì)C、F化學(xué)式分別為NO、NH4NO3；（2）化學(xué)方程式①為4NH3+5O24NO+6H2O，34gB即2mol氨氣發(fā)生反應(yīng)后放出452.9kJ的熱量，因此4mol氨氣完全反應(yīng)放出的熱量是452.9kJ×2＝905.8kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=－905.8kJ/mol；（3）③反應(yīng)為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，只有N元素的化合價變化，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；（4）銅與E的濃溶液即濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2H2O+2NO2↑；（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應(yīng)，n（Cu）=25.6g÷64g/mol=0.4mol，作酸性的硝酸為0.4mol×2=0.8mol，由N原子守恒可知最終得到氣體的體積為（1.4mol-0.8mol）×22.4L/mol=13.44L。點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物的推斷，把握含氮物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意常見連續(xù)氧化反應(yīng)的物質(zhì)判斷；（5）中計算注意守恒法的靈活應(yīng)用。19、先在試管甲中加入3mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸催化劑吸水劑中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞到乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出防止倒吸將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝分液防止試管甲中液體暴沸而沖出導(dǎo)管上層產(chǎn)生油狀液體，并聞到水果香味小不溶于水【解析】

（1）為防止酸液飛濺，應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，所以加入試劑的正確的操作是先在試管甲中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸；（2）為加快反應(yīng)速率需要濃硫酸作催化劑，又因為酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則濃硫酸的另一個作用是吸水劑；（3）生成乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，則制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞到乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出；（4）乙酸、乙醇與水均是互溶的，因此導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸。長導(dǎo)管兼有冷凝的作用，可以將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝；（5）分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，因此應(yīng)采用的實驗操作是分液；（6）加入碎瓷片可防止液體局部過熱發(fā)生暴沸現(xiàn)象，因此向試管甲中加入幾塊碎瓷片的目的是防止試管甲中液體暴沸而沖出導(dǎo)管；（7）乙酸乙酯的密度比水小，不溶于水，所以試管乙中觀察到的現(xiàn)象是有無色油狀液體出現(xiàn)，并聞到水果香味?！军c(diǎn)睛】本題考查了乙酸乙酯的制備，題目難度不大，明確實驗原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。另外該實驗要關(guān)注制備的細(xì)節(jié)如反應(yīng)條件，催化劑的使用及其產(chǎn)物的除雜提純等問題。20、出去裝置內(nèi)CO2、H2O關(guān)閉b，打開a，通空氣堿石灰CaCl2（或CuSO4）堿石灰偏低不變偏低【解析】

將混合物加熱會產(chǎn)生H2O（g）、CO2等氣體，應(yīng)在C、D中分別吸收，其中應(yīng)先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量）可求出NaHCO3質(zhì)量。由C的增重（Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量）可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，從而求出NaCl的質(zhì)量；故應(yīng)在實驗前想法趕出裝置中的空氣，關(guān)鍵操作應(yīng)是趕B中的空氣，所以關(guān)閉b，打開a就成為操作的關(guān)鍵，緩緩?fù)ㄈ雱t是為了趕出效果更好；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O（g）、CO2進(jìn)入裝置D影響實驗效果，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）本實驗中需要分別測定反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，所以實驗前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測定結(jié)果；操作方法為：關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)?，直至a處出來的氣體不再使澄清石灰水變渾濁為止；（2）裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰；裝置C吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2或P2O5；裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰；（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則m（H2O）增加，使Na2CO3?10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，測定碳酸氫鈉的質(zhì)量是根據(jù)裝置D中質(zhì)量變化計算的，與水蒸氣的量無關(guān)，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量不變；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O（g）、CO2進(jìn)入裝置D，若撤去E裝置，則測定的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大，碳酸氫鈉分解生成水的質(zhì)量偏高，而Na2CO3?10H2O的測定是根據(jù)生成水的總質(zhì)量計算的，則測得Na2CO3?10H2O的含量將偏低；（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質(zhì)量為m2g，則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O16844m（N