2023-2024學年遼寧省七校高一下學期6月聯考化學試卷

2023—2024學年度（下）七校高一聯考化學試題考試時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Si28一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．有機化合物不僅構成了生機勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和藥物的主要來源。下列有關說法中正確的是A．分子中的碳原子之間只以單鍵結合，剩余價鍵均被氫原子“飽和”的烴稱為飽和烴，即烷烴，其通式可以表示為CnH2n+2B．乙烯是石油化學工業(yè)重要的基本原料，也是一種植物生長調節(jié)劑，其產量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平C．家用天然氣中添加了四氫噻吩(簡稱THT)等賦臭劑，夜間睡眠時若聞到天然氣的這種臭味，應迅速到廚房點燈查看消除隱患D．人類用化學方法將纖維素、蛋白質等天然高分子加工成黏膠纖維、大豆蛋白纖維等合成纖維，彌補天然纖維在產量和質量上的不足2．化學用語是化學學科的獨特語言，下列有關化學用語使用正確的A．乙烯的結構簡式：CH2CH2B．四氯化碳分子的空間充填模型：C．乙炔的電子式：D．丙烷的球棍模型：3．下列分子中，所有原子不可能在同一平面內的是A．CH2=CHCl B．CH2=CHCH3C．CF2=CF2 D．CO24．某有機高分子化合物的部分結構如下：，下列說法中錯誤的是A．通過加聚反應形成該有機物的單體是CH2==CH—CH==CH2B．該有機物屬于不飽和烴C．該有機物的結構簡式為D．該有機物能被酸性KMnO4溶液氧化5．1mol某氣態(tài)烴最多能與1molHCl發(fā)生加成反應，生成氯代烷，1mol此氯代烷可與7mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該烴的結構簡式為A．CH2=CH2 B．CH3CH3C．CH3CH=CH2 D．CH3CH2CH=CH26．設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法中正確的是()A．60gSiO2中含有Si—O鍵數目為2NAB．常溫常壓下，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NAC．0.1mol新戊烷分子中含有的C—C鍵數為0.5NAD．標準狀況下，2.24L辛烷在氧氣中完全燃燒生成CO2分子數為0.8NA7．下列微粒在所給條件下，一定能大量共存的是A．透明溶液中：Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、SCN－B．強酸性溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、I－、NOeq\o\al(－,3)C．pH=12的溶液中：Na＋、K＋、S2-、SOeq\o\al(2－,3)D．與鋁反應能產生大量氫氣的溶液中：K＋、Fe2+、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)8．關于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是A．兩種氣體溶于水都能生成相應的酸，二者均為酸性氧化物B．兩種氣體都具有強氧化性，因此都能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍C．兩種氣體都是有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對空氣的污染D．二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能生成兩種常用的強酸9．下列事實與帶點物質表現出的性質（括號中）對應關系不正確的是A．久置的濃硝酸，顏色略顯黃色（不穩(wěn)定性）B．常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化（強氧化性）C．二氧化硫能使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色（漂白性）D．蔗糖與濃硫酸反應中有黑色物質生成（脫水性）10．“綠色化學實驗”是指設計沒有或盡可能小的環(huán)境副作用，并且在技術和經濟上可行的化學實驗，下列做法符合“綠色化學實驗”要求的是①實驗室收集氨采用圖1所示裝置②實驗室中做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨與酸反應生成銨鹽的實驗④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應A．②③④B．①②③C．①③④D．①②④11．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說法不正確的是A．放電時，NOeq\o\al(－,3)向石墨Ⅰ電極遷移B．石墨Ⅰ電極電勢高于石墨Ⅱ電極C．電池總反應式為4NO2＋O2=2N2O5D．當外電路通過4mole－，負極上共產生4molN2O512．根據如圖所示示意圖，下列說法不正確的是A．1molC(s)和1molH2O(l)反應生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量為131.3kJB．反應C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a)kJ·mol－1C．該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量D．1molC(s)、2molH、1molO轉變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ13．在N2＋3H2eq\o(,\s\up8(催化劑),\s\do8(高溫、高壓))2NH3的反應中，經過一段s-1。則反應所經過的時間是A．2sB．2minC．3sD．3min14．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL0.1mol·L－1鹽酸的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應，產生氫氣的速率v(H2)與反應時間t的關系可用如圖所示的坐標曲線來表示，下列推論錯誤的是A．O→a不產生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和稀鹽酸B．b→c段產生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溶液溫度升高C．Cl－的濃度對該反應的速率一定沒有影響D．t＞c時，產生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H＋濃度下降15．將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是A．v(NH3)＝2v(CO2)B．體系中混合氣體的平均相對分子質量不變C．容器中氨氣的體積分數不變D．容器中氣體的密度不變二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．(14分)請按要求回答下列問題：Ⅰ．按性質可把烴分為飽和烴（烷烴）和不飽和烴。（1）已知某鏈狀烷烴分子中電子數為42，該烷烴的分子式為_____，其同分異構體共有____種。該鏈狀烷烴中沸點最低的是_______（寫結構簡式），其二氯代物有____種同分異構體。（2）在常溫常壓下，有CH4、C2H4、C3H8和C4H8四種氣態(tài)烴。取等質量的四種氣態(tài)烴，分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量最多的是_____（填分子式，下同）。這四種烴中，一定能使酸性KMnO4溶液褪色的是______。Ⅱ．聚氯乙烯（）簡稱PVC，是當今世界上產量最大、應用最廣的塑料之一。工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料經下列各步合成PVC：（3）有關PVC的下列說法正確的是________（填字母，下同）。A．PVC的單體是CH3CH2ClB．PVC是高分子化合物C．PVC能夠使溴的四氯化碳溶液褪色D．PVC易降解（4）反應①的化學方程式為___________________，反應類型為_________；反應③的化學方程式為________________________，反應類型為_________。17．（13分）甲、乙、丙、X是中學化學中常見的物質，在一定條件下，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）。請回答下列問題：eq\x(甲)eq\o(→,\s\up8(X))eq\x(乙)eq\o(→,\s\up8(X))eq\x(丙)（1）若X是O2，則甲不可能是________（填代號）A．NaB．N2C．SD．Si（2）若甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，丙為紅棕色氣體。寫出甲轉化為乙的化學方程式______________________。（3）若X是一種黃綠色氣體，丙的結構特點可以證明甲的空間構型為正四面體形而非平面構型，則甲生成乙的化學方程式為___________________。（4）若丙為淡黃色粉末，常用作呼吸面具中的供氧劑，則丙與二氧化硫反應的化學方程式為_______________；1mol丙與SO2充分反應時轉移電子的物質的量為_____mol。（5）若X是一種常見的金屬單質，常溫下甲的濃溶液可盛放在鋁制容器中，丙為淺綠色溶液。則甲的分子式可能是_______________，保存丙溶液常加入少量X，其目的是____________________________。18．（14分）汽車尾氣是空氣中碳氫化合物和氮氧化合物的主要來源之一，它們在特定的條件下可形成光化學煙霧。Ⅰ．汽車尾氣凈化器中的主要反應：2NO＋2CO2CO2＋N2（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如下圖所示。1molN2和1molO2完全反應生成NO會__________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。（2）己知CO的燃燒熱為283kJ·mol－1。請寫出汽車尾氣凈化器中NO與CO反應的熱化學方程式：________________________________。Ⅱ．一種利用烴（CxHy）來消除氮氧化物污染的工作原理如下圖所示，裝置中電極均為惰性電極，兩側電解質為同濃度的鹽酸。（3）若烴為C2H6，則該電極的電極反應式為__________。Ⅲ．一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應2NO＋2CO2CO2＋N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率。為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，如表所示。實驗編號t/℃NO初始濃度（mol·L-1）CO初始濃度（mol·L-1）催化劑的比表面積（m2·g-1）Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ2801.20×10－35.80×10－3124Ⅲ350a5.80×10－382（4）表中a＝________。（5）能驗證溫度對化學反應速率影響規(guī)律的是實驗________（填實驗編號）。（6）實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線________（填“甲”或“乙”）。（7）在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A．容器內溫度不再變化B．容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變C．2v逆（NO）＝v正（N2）D．容器內混合氣體的密度保持不變19．（14分）“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。硫酸工業(yè)排出的尾氣（主要含SO2）有多種處理方式。Ⅰ．以黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產硫酸，應將產出的爐渣和尾氣進行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染。其中一種流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）由爐渣制備還原鐵粉的化學方程式為_____________________。（2）工業(yè)生產硫酸過程中，將SO2氧化為SO3時通常使用五氧化二釩（V2O5）作催化劑，并加熱到400~500℃，采取該反應條件的目的是___________________。（3）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）中硫元素的化合價為_____，具有還原性，導致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4雜質，檢驗其中含有SO42-的方法是_______________。Ⅱ．有學者提出利用Fe2＋、Fe3＋等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42-而實現SO2的回收利用。某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)的轉化率。（4）該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數，X溶液可以是_____（填寫字母）。A．碘的淀粉溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液C．氫氧化鈉溶液 D.氯化鋇溶液（5）若上述實驗是在標準狀況下進行的，欲測定轉化器中SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)的轉化率，已知氣體流速amL·min-1，還需測定的數據有___________、____________。

化學參考答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。123456789101112131415BDBACBCDCDBAACD二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）除特別標外，其余每空均為1分。【答案】（1）C5H123C(CH3)42（2）CH4C2H4（3）B（2分）（4）CH2=CH2＋Cl2→ClCH2CH2Cl（2分）加成反應n（2分）加聚反應（或加成反應、聚合反應、加成聚合反應均可）17．（13分）除（1）1分外，其余每空均為2分。【答案】（1）D（2）4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up8(催化劑),\s\do8(△))4NO＋6H2O（3）CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl（4）Na2O2＋SO2=Na2SO42（5）H2SO4、HNO3防止Fe2＋被氧化為Fe3＋18．（14分）除（1）每