江蘇省蘇州市新區(qū)黃岡2024屆中考考前最后一卷化學試卷含解析

江蘇省蘇州市新區(qū)一中學2024學年中考考前最后一卷化學試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分.每小題只有一個選項符合題意）

1.化學與社會生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.冬天用煤爐取暖，為防止熱量散失，應關(guān)緊門窗

B.一次性塑料袋使用方便又經(jīng)濟，應大力提倡生產(chǎn)和使用

C.為防止鐵制品生銹應該保持其表面的潔凈和干燥

D.油鍋不慎著火，應立即用大量的水沖滅

2.推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（）

A.混合物中至少含有兩種物質(zhì)，則混合物中至少含有兩種元素

B.均一穩(wěn)定的混合物是溶液，碘酒均一穩(wěn)定，則碘酒屬于溶液

C.化學變化伴隨有能量變化，則有能量變化的變化一定是化學變化

D.中和反應能生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應

3.A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

溶

解

度

信

A.A、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大

B.時，A.B兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

C.tz%：時，A的溶解度大于B的溶解度

D.時，100gA的飽和溶液中含溶質(zhì)A的質(zhì)量為30g

4.下列實驗目的對應實驗方案正確的是（）

實驗目的實驗方案

A鑒別鐵粉、木炭粉、氧化銅粉末加入足量的稀硫酸

B鑒別碳酸鍍、硫酸鍍、硝酸鏤三種氮肥用氫氧化鎖溶液

先通過濃硫酸，再通過氫氧化鈉溶液

C除去co中少量H2O和CO2

D除去氯化鉀溶液中的氯化銅加入氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀

A.AB.BC.CD.D

5.下列有關(guān)汽水的說法正確的是

山A4

A.胃酸過多的人要多喝汽水

B.汽水的pH為3?4,它顯堿性

C.CO2易溶于水，所以用來制汽水

D.打開汽水瓶蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強減小而減小

6.物質(zhì)的“性質(zhì)-用途”對應關(guān)系錯誤的是（）

A.石墨質(zhì)地軟且滑膩-制作電極

B.一氧化碳有還原性-冶煉金屬

C.稀有氣體通電發(fā)光-制霓虹燈

D.生石灰能吸收水分-作干燥劑

7.下列是分析已變質(zhì)氫氧化鈉溶液的相關(guān)實驗，其中合理的是（）

選項實驗目的實驗過程

①證明變質(zhì)取少量溶液，滴加足量鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水

②確定成分取少量溶液，加入石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酸溶液

③測定純度取一定量溶液，加入鹽酸，用氫氧化鈉固體吸收生成的氣體，稱量

④除去雜質(zhì)取溶液，滴加石灰水至恰好完全反應，過濾

A.②③B.①③C.②④D.①④

8.氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，相關(guān)分析正確的是

(

耗

3

0

0

I

&

)

弱

軸

埃

A.N點對應的溶液不能再溶解物質(zhì)

B.從氯化鉀溶液中析出氯化鉀只能采用冷卻結(jié)晶的方法

c.M點對應的溶液降溫至trc,析出iog晶體

D.將溶液從M點變化到N點，溶液質(zhì)量可能增大

9.化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列生產(chǎn)過程不涉及化學變化的是()

A.高梁釀造食醋B.焚燒垃圾發(fā)電

C.分離液態(tài)空氣制氧氣D.石墨制成人造金剛石

10.下列圖象能正確反映其對應的實驗操作的是

,固體中鈦元素

|質(zhì)量分數(shù)/%

A.加熱一定量的高鎰酸鉀固體

o'------------------?

時間/s

f二氧化鎰

質(zhì)量,g

B.卜向一定量的MnO2中加入H2O2溶液

。過氧化氫溶液質(zhì)量:g

［溶液質(zhì)量「g

C.向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入生石灰

o------------------?

生石灰質(zhì)量/g

t生成Cu的

質(zhì)量/g

D./---------------向一定質(zhì)量的AgNCh和Cu(NO3)2的混合溶液中不斷加入鐵粉

°加入鐵粉質(zhì)量g

11.自然界中的水都不是純水，通過多種途徑可以使水得到不同程度的凈化，下列凈化程度最高的是

A.沉淀B.吸附C.過濾D.蒸儲

12.2019年，化學元素周期表迎來它的150周歲生日，為了給它“慶生”聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”。

對研制元素周期表貢獻最大的科學家是

A.拉瓦錫B.道爾頓C?門捷列夫D.阿伏加德羅

二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）

13.請回答下列有關(guān)金屬的問題。

⑴生鐵片與純鐵片相互刻劃時，純鐵片表面可留下劃痕，說明片的硬度更大；

⑵已知：①X+H2sO4=XSC）4+H2T

(2)Y+2ZNO3=Y(NO3)2+Z

③Y+H2s。4不反應

則符合要求的X、Y、Z分別是填序號

A.Cu、Hg、AgB.Fe、Cu、AgC.Mg、Zn、Fe

⑶將一定量的Mg、Zn放入AgNCh溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，寫出濾液中所含

溶質(zhì)的所有可能情況?

14.已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種.下圖表示：向盛有10mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色

石蕊試劑）中，加入乙溶液時，溶液pH的變化曲線.請分析曲線回答問題:

甲是溶液；滴有少量紫色石蕊試劑甲溶液呈____色.當加入乙溶液的體積

036912加入7,的量（mL）

為一mL時，甲、乙溶液恰好完全反應.當溶液的pH=L4時，溶液中的溶質(zhì)是（指示劑除外）

15如圖是常見固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：

溶

解

度

/8

曲線上P點表示的意義是.o若B中含有少量C提純B,應采取的方法是

ohG溫度（C）

o將t2°C時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到ti°C,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是

16.t/C時將甲、乙兩固體物質(zhì)分別按圖1進行實驗操作。請據(jù)圖回答問題:

tit!100g7K固體完全溶解剩余4g固體剩余Z7g固體

(1)甲物質(zhì)溶解度曲線是圖2中的(填A或B)、

圖2

(2)ti七時，甲物質(zhì)的溶解度為g、

(3)h°C時配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的甲的溶液，需要用到的玻璃儀器是

①50mL量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯

②100mL量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯

(4)要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的甲，乙的飽和溶液，需要把溫度控制在____℃o

三、實驗題(本題包括2個小題，每小題7分，共14分)

17.如圖是常見的實驗室氣體制備裝置。

實驗室選用A或B裝置可以制CCh氣體，原因

是?與裝置A相比,裝置B最突出的優(yōu)點是o實驗室在收集氣體時，不需要考慮下列因素中的.(填

序號)。

①氣體的密度②氣體的顏色③氣體的溶解性④氣體的氣味⑤氣體能否與空氣反應⑥氣體是否支持燃燒

⑦氣體能否與水反應

18.在師生聯(lián)誼晚會上，化學老師表演了“吹氣生火”的魔術(shù)。用棉花將一種淡黃色的固體包裹其中，將一根長玻璃管

插入棉花團中吹氣，稍后棉花團劇烈燃燒起來。同學們?yōu)榱私议_這個魔術(shù)的秘密，進行了如下探究。

（相關(guān)信息）①淡黃色固體成分是過氧化鈉（Na2O2）;②吹出的氣體主要成分有氮氣、二氧化碳和水蒸氣；③過氧化

鈉與氮氣不反應；④碳酸鈉溶液呈堿性。

（分析討論）根據(jù)棉花團劇烈燃燒的現(xiàn)象分析，反應中除了生成氧氣外，還說明過氧化鈉發(fā)生的反應是（填“吸

熱”或“放熱”）反應。

（提出猜想）同學們發(fā)現(xiàn)燃燒后殘留固體呈白色，對該固體成分進行猜想：

猜想I：固體成分是Na2cCh,CO2參加反應。

猜想II：固體成分是NaOH,H2O參加反應。

猜想III：固體成分是,CO2和H2。均參加反應。

（實驗探究）同學們在老師帶領(lǐng)下用足量且潮濕的CO2氣體通入過氧化鈉粉末中，充分反應后，取白色固體于試管中

配成溶液，設計實驗對猜想進行驗證。

驗證I：向溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。有同學認為固體成分僅含有Na2c03。

驗證H：蘸取少量溶液滴到pH試紙上，與標準比色卡比較，pH大于7,有同學認為固體是NaOH。另外有同學認為

此結(jié)論是錯誤的，錯誤的原因是：o

驗證III：先向溶液中加入足量的氯化鈣溶液，看到白色沉淀產(chǎn)生，寫出反應方程式；然后向上層清液中加入

溶液，看到溶液呈紅色，驗證了猜想III是正確的。

（實驗反思）由驗證HI的結(jié)果可知，驗證I的結(jié)論錯誤，因為它不能排除—的存在。

四、計算題（本題包括1個小題，共12分）

19.（6分）實驗室有瓶標簽模糊的燒堿溶液，小軍測量其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的操作如下：

①取一潔凈的錐形瓶稱量，其質(zhì)量為25.5g,往其中注入一定量上述燒堿溶液，并滴入1滴酚醐溶液后，又稱量錐形

瓶，質(zhì)量為37.5g；

②取質(zhì)量分數(shù)為24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述錐形瓶中，邊滴邊振蕩，當觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色時，停止滴液。

再次稱量錐形瓶，質(zhì)量為51.0g

請解答下列問題：所取燒堿溶液的質(zhì)量=go（注：滴入酚醐的質(zhì)量忽略不計）反應所消耗的稀硫酸質(zhì)量=

_______go通過計算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（列出計算過程）問題討論：小亮做同樣的實驗

得到的結(jié)果與小軍的結(jié)果有差異。于是小亮測自己實驗后錐形瓶內(nèi)溶液的pH,pH=6.2,則小亮的結(jié)果比小軍的

（選填“偏大”或“偏小”或“無影響”），原因是=

參考答案

一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分.每小題只有一個選項符合題意）

1、C

【解題分析】

A、碳不完全燃燒，生成有毒的一氧化碳，關(guān)閉門窗易造成中毒，故選項錯誤；

B、一次性塑料的大量使用，易造成白色污染，故選項錯誤；

C、為防止鐵制品生銹應該保持其表面的潔凈和干燥，故選項正確；

D、油鍋不慎著火，應使用鍋蓋蓋滅或倒入生菜，不能使用大量的水沖滅，否則易造成油滴飛濺，故選項錯誤。故選Co

2、B

【解題分析】A、混合物中至少含有兩種物質(zhì)，混合物中至少可以含有一種元素，例如氧氣和臭氧，故A錯誤；B、均

一穩(wěn)定的混合物是溶液，碘酒均一穩(wěn)定，則碘酒屬于溶液，故B正確；C、化學變化伴隨有能量變化，則有能量變化

的變化不一定是化學變化，例如燈泡通電發(fā)光，產(chǎn)生熱能和光能，屬于物理變化，故C錯誤；D、中和反應能生成鹽

和水，則生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如金屬氧化物與酸反應，故D錯誤。

點睛：推理是化學學習中常用的思維方法，但推理一定要合理。燈泡通電發(fā)光，產(chǎn)生熱能和光能，屬于物理變化。

3、D

【解題分析】

A.由圖可知，A、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，選項正確；

B.tJC時，A.B兩種物質(zhì)的溶解度相同，飽和溶液中，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)嘴黑先？，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等,

選項正確；

C.由圖可知，時，A的溶解度大于B的溶解度，選項正確；

D.t2°C時，A的溶解度為30g,100g的水中能溶解A的質(zhì)量為30g,100g中飽和溶液中含溶質(zhì)小于30g,選項錯誤。

故選D。

4、A

【解題分析】

A、加入足量的稀硫酸，鐵粉表面出現(xiàn)氣泡且形成淺綠色溶液、木炭粉沒有明顯現(xiàn)象、氧化銅粉末溶解且形成藍色溶

液，能夠鑒別，方案正確；

B、滴加氫氧化領(lǐng)溶液，三種化肥都有刺激性氣味，碳酸錢、硫酸錢都有沉淀，只能鑒別出硝酸鏤，方案錯誤；

C、除去CO中少量H2O和CO2,應該先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸，才能得到純凈的一氧化碳，方案

錯誤；

D、除去氯化鉀溶液中的氯化銅，加入氫氧化鈉溶液會生成新雜質(zhì)氯化鈉，方案錯誤。

故選Ao

【題目點撥】

鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同

的現(xiàn)象的才能鑒別。

5、D

【解題分析】

汽水顯酸性，故胃酸過多的人不能喝汽水。故A錯誤。汽水的pH為3?4,它應該顯酸性，故B錯誤，二氧化碳的溶

解性是能溶于水，故C錯誤。

6、A

【解題分析】

A、石墨具有導電性，可以用作電極，故A錯誤；

B、一氧化碳有還原性常用于冶煉金屬，故B正確；

C、稀有氣體通電會發(fā)出有色光，可以用作霓虹燈，故C正確；

D、生石灰能與水反應，從而吸收水份，常用作干燥劑，故D正確。故選A。

7、D

【解題分析】

①NaOH變質(zhì)為Na2c。3,檢驗-用稀鹽酸；②確定成分加過量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，向濾液中加入酚配試

液，若溶液呈紅色則成分中一定有NaOH,若無紅色出現(xiàn)，則成分中無NaOH；③NaOH固體不僅會吸收二氧化碳，

還吸收水蒸氣，稱量后導致二氧化碳的質(zhì)量計算偏大；則碳酸鈉的質(zhì)量偏大，即氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，純度偏?。虎?/p>

加入適量的氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，過濾即可得到氫氧化鈉溶液；故合理的是①④。故選D。

8、D

【解題分析】

由氯化鉀的溶解度曲線圖可知，氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大。

【題目詳解】

A、N點對應的溶液不能再氯化鉀物質(zhì)，還可以溶解其他物質(zhì)，故A不正確；

B、從氯化鉀溶液中析出氯化鉀可以采用冷卻結(jié)晶的方法，也可以用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，故B不正確；

C、溶液的質(zhì)量未知，M點對應的溶液降溫至t/C,不一定析出10g晶體，故C不正確；

D、M點溶液未達到飽和，N點溶液達到飽和，將溶液從M點變化到N點，溶液質(zhì)量可能增大，故D正確。故選D。

【題目點撥】

根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一

溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從

而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。

9,C

【解題分析】

A、高梁釀造食醋，有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于化學變化；故選項錯誤；

B、焚燒垃圾發(fā)電，燃燒屬于化學變化；故選項錯誤；

C、分離液態(tài)空氣制氧氣，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化；故選項正確；

D、石墨制成人造金剛石，碳原子排列方式發(fā)生改變，屬于化學變化；故選項錯誤；

故選：Co

10、D

【解題分析】

根據(jù)所學知識和題中信息知，A、加熱一定量的高鎰酸鉀固體生成鎰酸鉀，二氧化鎰和氧氣，固體中鎰元素質(zhì)量分數(shù)

與先減小，后達一定值，故A錯誤；B、向一定量的MnOz中加入溶液，二氧化鎰是催化劑，質(zhì)量不變，故B錯誤;

C、向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入生石灰，生石灰與水反應生成熟石灰，溶液質(zhì)量應減小，故C錯誤；D、向一定質(zhì)

量的AgNOs和Cu(N03)2的混合溶液中不斷加入鐵粉，鐵比銅活潑，銅比銀活潑，鐵先與AgNOs反應，再與Cu(N()3)2反

應，故D正確。

點睛：鐵比銅活潑，銅比銀活潑。二氧化鎰是催化劑，質(zhì)量和化學性質(zhì)均不變。

11、D

【解題分析】

A、沉淀除去的是顆粒度較大的不溶性固體雜質(zhì)，還有顆粒度較小的不溶性固體懸浮雜質(zhì)以及可溶性雜質(zhì)未被除去，

凈化的程度不高，錯誤；B、吸附除去的是水中的色素和異味，還含有不溶性固體雜質(zhì)以及可溶性的雜質(zhì)，凈化的程

度不高，錯誤；C、過濾除去的是不溶性固體雜質(zhì)，還含有可溶性固體雜質(zhì)，凈化的程度不高，錯誤；D、蒸儲得到的

是蒸儲水，凈化的程度最高，正確。故選D。

點睛：掌握的水的凈化的知識是正確解答本題的關(guān)鍵。

12、C

【解題分析】

A、拉瓦錫首先通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結(jié)論，故選項錯誤。

B、道爾頓在化學上的主要貢獻是提出了原子學說，故選項錯誤。

C、門捷列夫在化學上的主要貢獻是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故選項正確。

D、阿伏伽德羅在化學上的主要貢獻是提出了分子的概念，并創(chuàng)立了分子學說，故選項錯誤。

故選：Co

二、填空題(本題包括4個小題，每小題7分，共28分)

13、生鐵B硝酸鎂;硝酸鎂、硝酸鋅

【解題分析】

(1)合金比形成它的純金屬的硬度大。生鐵片與純鐵片相互刻畫時，純鐵片表面可留下劃痕，說明生鐵片的硬度更大;

(2)①根據(jù)X+H2so4=*504+凡丁，說明X排在氫的前面，即X>H；

②根據(jù)Y+2ZNC)3=Y(NO3)2+Z,說明丫的金屬活動性比Z強，即Y>Z；Y與稀硫酸不能反應，說明丫排在氫的

后面，即H>Y。則它們的金屬活動性由強到弱的順序為：X>H>Y>Z,由上述方程式可知，在置換反應中X、丫顯+2

價，Z顯+1價，分析選擇項B符合題意；

(3)根據(jù)金屬活動性由強到弱的順序為鎂>鋅>銀，將一定量的Mg、Zn放入AgNCh溶液中，硝酸銀先與鎂反應生成

硝酸鎂和銀，待鎂完全反應后，硝酸銀再與鋅反應生成硝酸鋅和銀，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡

產(chǎn)生，說明濾渣中含有Mg和Zn中的一種或兩種，當鎂過量時濾渣是銀、鎂和鋅的混合物，能和稀鹽酸反應生成氫氣,

此時濾液中的溶質(zhì)是硝酸鎂；當鎂完全反應、鋅過量時，濾渣是銀和鋅的混合物，能和稀鹽酸反應生成氫氣，此時濾

液中的溶質(zhì)是硝酸鎂和硝酸鋅，因此濾液中所含溶質(zhì)是硝酸美或硝酸鎂和硝酸鋅。

【題目點撥】

混合金屬與一種溶液反應時，先消耗活潑強的金屬，待活潑金屬完全消耗后再消耗活潑性較弱的金屬。

14、氫氧化鈉藍9NaCl,HC1

【解題分析】

⑴根據(jù)圖象可以看出，開始時溶液的pH大于7,故甲為氫氧化鈉溶液，能使石蕊試液變藍，所以本題答案為：氫氧

化鈉，藍；

⑵氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉的水溶液呈中性，pH等于7,根據(jù)圖象可以看出，加入鹽酸的量為

9mL時，溶液呈中性，恰好完全反應，所以本題答案為：9；

⑶溶液的pH=1.4時，溶液呈酸性，溶液中含有溶質(zhì)氯化氫和反應生成氯化鈉，所以本題答案為：Nad,HC1.

15、在t/C時A和C兩種物質(zhì)的溶解度相同蒸發(fā)結(jié)晶B>C>A(或A<C<B)

【解題分析】

由溶解度曲線可知：C的溶解度隨溫度的升高而增大，B的溶解度隨溫度變化溶解度變化較小，交點表示在同一溫度

下，兩種物質(zhì)的溶解度相同。

【題目詳解】

(1)曲線上P點是A、C兩點的交點，表示的意義是在t/C時A和C兩種物質(zhì)的溶解度相同。

(2)C的溶解度隨溫度的升高而增大，B的溶解度隨溫度變化溶解度變化較小，若B中含有少量C,提純B應采取的

方法是蒸發(fā)結(jié)晶。

(3)將t2℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到h°C,A的溶解度變大，B、C隨溫度降低溶解度減小，仍為飽和

溶液，且B的溶解度大于C,B、C在ti℃時的溶解度都大于t2℃時C的溶解度，即所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)

系是B>C>A。

【題目點撥】

飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶"鳥+xlOO%

100g+溶解度

16、B36②t2

【解題分析】

(1)由圖1可知，ti°C時，甲物質(zhì)的溶解度為36g,乙物質(zhì)的溶解度為31.6g,故t/C時，甲的溶解度大于乙的溶解度，

故甲物質(zhì)溶解度曲線是圖2中的B；

(2)t/C時，甲物質(zhì)的溶解度為36g；

(3)t/C時配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的甲的溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量為：100gX20%=20g,溶劑的質(zhì)量為：100g-20g=80g,

故應選擇100mL的量筒，誤差較小，故需要用到的玻璃儀器是：②；

(4)由圖2可知，t2℃時，溶解度曲線A、B相交，說明t2°C時，甲、乙的溶解度相同，這時甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)相同，故要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的甲，乙的飽和溶液，需要把溫度控制在t2°C。

三、實驗題(本題包括2個小題，每小題7分，共14分)

17、反應物是固體和液體，反應條件是常溫能夠控制反應速率②④⑥

【解題分析】

(1)實驗室利用大理石或石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應的物是固體和液體混合，反應條件是常溫，B裝置旋開

分液漏