安徽省池州市某中學(xué)等校聯(lián)盟2024屆高三年級(jí)下冊(cè)最后一卷（三模）聯(lián)考化學(xué)試題

化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12O-16Na-23CL35.5Ni-59Cu-64

第I卷選擇題（共42分）

一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，滿分42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.）

1.中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.“斜月沉沉藏海霧，碣石瀟湘無限路”，詩(shī)中的“海霧”可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“大邑?zé)奢p且堅(jiān)，扣如哀玉錦城傳”，詩(shī)中的“瓷”屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料

C.“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，句中的“曾青”為氫氧化銅

D.“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”.句中的“法”指蒸儲(chǔ)

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是（）

[Wiom皿

A.基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布圖：3d4sB.乙稀分子中的兀鍵：?H

C.澳乙烷的分子模型：D.硼氫化鈉的電子式：Na+[H:BH]

H

3.馬錢甘酸作為秦先的藥用活性成分，應(yīng)用于痛風(fēng)定片和骨刺消痛膠囊等藥物當(dāng)中，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.下

列說法正確的是（）

A.馬錢甘酸分子中一定含有平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)

B.馬錢甘酸最多消耗Na、NaOH的物質(zhì)的量之比為3:2

C.馬錢昔酸能使酸性KMnO4溶液和濱水褪色且原理相同

D.馬錢甘酸能發(fā)生消去、酯化、加成等反應(yīng)

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC12溶于水，溶液中C「、CRT和HC1O的微粒數(shù)目之和為NA

B.12g石墨中含有的碳碳單鍵數(shù)目為2NA

C.常溫常壓下，Na2。？與足量H2。反應(yīng)，共生成0.2mol（）2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D.0.111101?171的053（2（^^：?4溶液顯中性，1L該溶液中含CH3coeF的數(shù)目為O.INA

5.下列離子方程式書寫正確的是（）

+2+

A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe+H2ST

B.少量氯水滴入到碳酸鈉溶液中：ci2+co；-=cr+cio+co2T

C.向飽和Na,CO3溶液中通入CO,:CO；-+CO,+H,O=2HCO,

Z.J乙,乙乙J

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n.2LCL通入ILOimoLLTFek溶液中：Cl2+2F=2CF±I2

6.下列裝置可以用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）

下列裝置可以用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）

A.驗(yàn)證非金屬性B.制取并C.除CC）2中氯化D.驗(yàn)證鐵釘發(fā)

S>C>Si收集SO2氫和水蒸氣生析氫腐蝕

7.二水四氯合鉆酸錠的制備反應(yīng)為

[CoCl2（H2O）4]-2H2O+2NH4C1=（NH4）9[CoCl4（H2O）9]+4H2O,下列說法正確的是（）

A.基態(tài)Co原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有27種B.鍵角：H3O>H2S>H2Se

C.該反應(yīng)中所涉及的元素位于p區(qū)的有4種

D.[CoC12（H2O）j2H2O中含有離子鍵、配位鍵、o鍵等

8.X、Y、Z、M、W是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖甲所示,

X、Y、Z、M形成的化合物如圖乙所示，Z與W同主族.下列說法正確的是（）

原

子

半

徑ZZ

IIII

M+Z-Y-Y-Z-X

圖甲圖乙

A.離子半徑：M>ZB.電負(fù)性：Z>W>X

C.X2Z2和M?Z?中的化學(xué)鍵類型完全相同D.Y、W分別與Z形成的化合物均為非極性分子

0

9.在含錯(cuò)（Rh）催化劑作用下的催化選擇性加氫反應(yīng)機(jī)理如圖所示（圖中S代表溶劑），下列

說法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)過程中，Rh的成鍵數(shù)未發(fā)生變化是中間產(chǎn)物

C.步驟H產(chǎn)物中無電子與錯(cuò)形成配位鍵

10.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，

A.圖甲晶體中，距C「最近的Na+有6個(gè)，距Na+最近且等距的Na+共有6個(gè)

B.圖乙晶體中，Cu與H形成的化合物的化學(xué)式為CuH2

C.圖丙晶體中，每個(gè)碳原子被6個(gè)六元環(huán)共同占有，每個(gè)六元環(huán)最多有4個(gè)碳原子共面

D.圖丁晶體中，V原子的配位數(shù)與O原子的配位數(shù)之比為2:1

11.單液流電池屬于沉積型電池，它不帶要隔膜或離子交換膜，從而大幅降低了電池成本和電池設(shè)計(jì)的復(fù)雜

性，一種Cu-PbC）2單液流電池工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）

電源或負(fù)就I

A.放電時(shí)，儲(chǔ)液罐中溶液的pH不斷增大B.充電時(shí)，PM)?電極與電源的正極相連

+2

C.放電時(shí)，PbO2+4H+2e^+SO4-=PbSO4+2H2O

D.充電時(shí)，若Cu電極增重64g,電解質(zhì)溶液增加離子數(shù)為NA

12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A加熱乙醇和濃硫酸的混合液，將生成的氣體通入酸性乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)

KMnC)4溶液中，溶液褪色

B向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液，先變

氧化性：Cl2>Br2>I2

橙色，后變藍(lán)色

C

向濃度均為O.lmoLI^的MgClrCuC"混合溶液中逐滴Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

加入NaOH溶液，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

D向某無色溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰原溶液中一定含有CtV-或

水中，澄清石灰水變渾濁

-

HCO3

A.AB.BC.CD.D

13.錮(In)是一種稀有貴金屬，廣泛應(yīng)用于航空航天、太陽(yáng)能電池等高科技領(lǐng)域.從銅煙灰酸浸渣(主要含

PbO、FeAsO4-2H2O^In2O3)中提取錮的工藝流程如圖：

H2ONa2S2O3萃取劑硫酸溶液

JJJ(

銅煙灰酸浸渣fI硫酸化、焙燒座圜還原鐵I-I萃取除鐵IfI反萃取I4…….粗錮

JJJ

含As的浸渣含F(xiàn)e“、S40^-萃余液

的水溶液

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.整個(gè)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是萃余液B.亞鐵離子在萃取劑中的溶解度大于水中的溶解度

C.“水浸”所得浸渣中還含有PbSC)4

3+22+

D.“還原鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+2S2O3-=2Fe+S4O6

14.25℃時(shí)，用O.lmoLLTNaOH溶液滴定同濃度的H,A溶液，H,A被滴定分?jǐn)?shù)"竽?！?、pH及

n（H,A）

n（X）

微粒分布分?jǐn)?shù)3S（X）=,X表示H?A、HA-或A?1的關(guān)系如圖所示:

21

n（H2A）+n（HA-）+n（A）"

下列說法正確的是（）

+2

A.曲線2代表HA,KKHZAAI.OXIO-B.b點(diǎn)溶液中：c（Na>c（HA）>c（H2A）>c（A）

C.d點(diǎn)溶液的pH為5.5D.H2A被滴定分?jǐn)?shù)為2時(shí),溶液中（

n（HAJ+n（H2A）

第H卷非選擇題（共58分）

二、非選擇題（本題共4小題，共58分.）

15.（14分）

BiVC）4是一種光催化材料.工業(yè)利用某廢催化劑（主要含V2O5、Bi2O3>NiO及少量AI2O3、SiO2）制備

BiVC）4的工藝流程如下:

己知：①Bi2（）3、NiO都是不溶于水的堿性氧化物

②VCJ2++2HR（有機(jī)層）.北；-VOR2（有機(jī)層）+2H+

-31

③25℃時(shí)，Ksp[Ni（OH）2]=2.0X10T5,Ksp[Bi（OH）3]=8.0xl0

回答下列問題:

（1）基態(tài)V原子的價(jià)電子排布式為,其在元素周期表的位置是.

（2）加入NaCK）3“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（3）理論上“還原”時(shí)加入的Na2s。3和“氧化”時(shí)加入的NaCD的物質(zhì)的量之比為.

（4）若鹽酸“酸溶”所得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度均為0.Imol/L,則25℃時(shí)“調(diào)pH”的范圍是

（離子濃度”L0X1（T5moi/L時(shí)沉淀完全，lg2ao.3,假設(shè)溶液體積不變計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）.

（5）生成BiVC）4的化學(xué)方程式為，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH、溫度和Bi（NC）3）3溶液濃度對(duì)生成

BiVC）4的粒徑影響圖像如下：

§

日7E50o

Uo0

逗W

645o

4o0理

5暴40o

塞

o0案

入3o

4大5

O0

330O

4

綜合分析：上圖所給條件中，制備粒徑較小的BiVC）4晶體的最佳條件是

16.（14分）

甲醛在石油化工、醫(yī)藥、輕紡、生物化工以及能源、交通運(yùn)輸?shù)刃袠I(yè)均有廣泛用途.實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)由甲醇制

備甲醛的實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)的探究.

I.制備甲醛.

下圖是兩位學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置（加熱裝置省略，試管A內(nèi)的試劑未畫出，B中固體藥品為Cu或CuO）,

右邊的反應(yīng)裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，分別如甲和乙所示.

己知：甲醇和甲醛的沸點(diǎn)和水溶性如下表:

沸點(diǎn)/℃水溶性

甲醇65混溶

甲醛-21混溶

（1）從原子軌道重疊方式分類，甲醛分子中的C-H鍵是。鍵（填序號(hào)）.

a.s-pb.s-spc.s-sp2d.s-sp3

（2）若按（甲）裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則通入A管的X是（填化學(xué)式）；若按（乙）裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中

反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

II.探究甲醛與新制氫氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物

取CuSC）4溶液、足量的NaOH溶液和過量甲醛于燒瓶中，控制溫度為40?50℃回流lh,在導(dǎo)管口收集到

大量的氣體Y,燒瓶中有紅色沉淀生成，同時(shí)得到溶液Z.

（3）實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)查閱資料后猜想氣體產(chǎn)物Y可能是C。、C02>fl2中的一種.為確定氣體成分，利用下列裝

置驗(yàn)證猜想（已知CO與銀氨溶液能發(fā)生反應(yīng)生成黑色的單質(zhì)銀）：

①實(shí)驗(yàn)裝登的連接順序是：氣體產(chǎn)物

Y--TTT-B（按氣流方向填大寫字母，個(gè)

別裝置可重復(fù)使用）；

②實(shí)驗(yàn)中觀察的現(xiàn)象是,則說明生成的氣體產(chǎn)物Y只有H2.

（4）在探究溶液Z中甲醛的氧化產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)未生成CC^，為了進(jìn)一步確定甲醛被氧化為HCOONa,進(jìn)

行如圖實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝受已省略，已知：HCOOH濃硫酸81+凡0）.

A2

①a中濃硫酸主要體現(xiàn)（填序號(hào)）.

A.氧化性B.酸性C.還原性D.脫水性

②c中銀氨溶液中出現(xiàn)黑色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為.

（5）已知Cu2?？扇苡谙×蛩幔磻?yīng)為CU2O+H2s。4一Cu+CuSC^+H2。.將燒瓶中紅色沉淀置于稀

硫酸中，一段時(shí)間后溶液顏色仍接近無色，則說明紅色沉淀的主要成分為（填化學(xué)式）.

17.（15分）

甲醇是最為常見、應(yīng)用場(chǎng)景最為廣泛的基礎(chǔ)化學(xué)品之一，甲醇與乙烯、丙烯和氨是用于生產(chǎn)所有其他化學(xué)品

的四種關(guān)鍵基礎(chǔ)化學(xué)品.

（1）已知反應(yīng)I：H,（g）+CO,（g）.-CO（g）+H,O（g）AH]=MlkJ/mol

反應(yīng)n：3H2(g)+CO2(g)；CH3OH(g)+H2O(g)AH2=^9kJ/mol

則反應(yīng)in：2H2(g)+CO(g)一?CH30H(g)AH3kJ/mol

(2)常溫常壓下利用Cu/ZnO/ZrO催化劑實(shí)現(xiàn)二氧化碳加氫制甲醇的反應(yīng)歷程和能量變化圖如下(其中

吸附在催化劑表面上的粒子用*標(biāo)注)

1.80

1.40

G1.00

物0.60-co2(g)

理0.20d-3H,(g)

女一0.20反應(yīng)歷程

裝-0.60CHQH(g)

-1.00-

±H2O(g)

-1.40-6H*HCOO*

-1.80■++5H*CHQ*CH,OH

+H,(XH*+OH*+H*CH.OH

轉(zhuǎn)化歷程中決速步驟的反應(yīng)方程式為

(3)在恒容密閉容器中充入lmolCC)2和3moiH2.發(fā)生反應(yīng)I和II,測(cè)得平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率、CO和

CH30H的選擇性隨溫度變化如下圖所示選擇性="(CO)或n(CHQH)xW()%

n(CO)+n(CH3OH)

①表示CO選擇性的曲線是.(填字母)

②25(TC時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)為(保留2位有效數(shù)字).

③210。(2?250。(2過程中，CC>2轉(zhuǎn)化率變化的原因是

(4)工業(yè)上用甲醇燃料電池采用電解法處理含CN一和C「的堿性廢水，將CN一轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，其原

理如下圖所示.

Pt

C0,+H,0c\%

含CW廢水NaOH溶液也

t!lO-機(jī)

N

CH,OH+HO質(zhì)子交換膜空氣(。1)

2陰肉子交換膜

電解質(zhì)溶液為稀硫放

①電解廢水時(shí)，Pt(b)電極與石墨電極相連(填或"N”)

②甲醇燃料電池工作時(shí)，Pt(a)電極的電極反應(yīng)式為

③消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下H.2L0,,理論上可處理含________molCPT的廢水.

18.(15分)

有機(jī)物J是治療腦血栓的藥物，合成有機(jī)物J的路線如下所示:

CHjCOOH||/^\IINaOHH2

Q_NH,------------^c,吁O-^CH,CH,CCNHTCH,-—

②RCHOR；蠹>RCH=NR

③同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，易脫水

(1)A的名稱是,D中官能團(tuán)名稱是.

(2)HfI的反應(yīng)類型是,J中有個(gè)手性碳原子.

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.

(4)E+IfJ反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

(5)I的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu)).

①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有2個(gè)取代基

②Imol該有機(jī)物與足量的銀氨溶液反應(yīng)，能生成4molAg

其中核磁共振氫譜有5組峰且峰面積比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫一種).

ONH>

(6)參考上述信息，寫出以,和甲苯為原料制備的合成路線

__________________(其它試劑任選).

化學(xué)參考答案

一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，滿分42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.）

1.C“海霧”屬于膠體，可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；“瓷”的主要成分為硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材

料，B正確；“曾青”為硫酸銅溶液，與鐵置換生成銅，C錯(cuò)誤；“蒸令氣上”可知為蒸儲(chǔ)操作，D正確.

2.A基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布圖為3d4s,A錯(cuò)誤；乙烯分子中兀鍵是兩個(gè)碳原子的p

軌道以肩并肩形式形成的，B正確；澳乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2：Br,其分子模型為C正確；硼氫

H

化鈉的電子式為Na+[HBH]~,D正確.

H

3.D馬錢甘酸分子中環(huán)上含有多個(gè)sp3雜化的碳原子，A錯(cuò)誤；Imol馬錢甘酸消耗Na、NaOH的物質(zhì)的

量分別為6moklmol,B錯(cuò)誤；馬錢昔酸含有碳碳雙鍵使酸性KMnO,溶液褪色是發(fā)生了氧化反應(yīng).，而使

澳水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；馬錢甘酸含有羥基、竣基、碳碳雙鍵等，能發(fā)生消去、酯化、加成等

反應(yīng)，D正確.

4.CC）溶于水只有少部分會(huì)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Imol石墨中含有1.5mol碳碳單鍵，B錯(cuò)誤；由O2~2e,計(jì)

算該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)月為0.4NA,C正確；C（CH3COOH）+c（CH3COO）=O.lmol/L,1L該溶液中含

CH3coeT數(shù)小于O.INA，D錯(cuò)誤.

5.D硫化亞鐵溶于稀硝酸中，因?yàn)橄∠跛峋哂袕?qiáng)氧化性，則亞鐵離子會(huì)被氧化，A錯(cuò)誤；少量氯水滴入到

碳酸鈉溶液中生成碳酸氫根離子，不會(huì)生成二氧化碳，離子方程式為

CL+ZCOj+I^O=Cr+C1CF+2HC0；,B錯(cuò)誤；NaHCC）3的溶解度比Na2cO3小，飽和Na2cO3

溶液中通入C。2生成的NaHCOs會(huì)析出，C錯(cuò)誤；F還原性強(qiáng)于Fe2+,0.5moic匕恰好與lmol「反應(yīng)，D正

確.

6.A酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3,非金屬性：S>C>Si,A正確；銅和濃硫酸反應(yīng)要加熱，B錯(cuò)

誤；二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液會(huì)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；食鹽水浸泡過的鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，D錯(cuò)誤.

7.B基態(tài)Co原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d74s2,電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為15種，A錯(cuò)誤；鍵

角：H20>H2S>H2Se,B正確；反應(yīng)中位于p區(qū)元素有Cl、N、O,C錯(cuò)誤；中

沒有離子鍵，D錯(cuò)誤.

8.BX、Y、Z、M、W分別為H、C、O、Na、S.離子半徑：C）2->Na+,A錯(cuò)誤；電負(fù)性：

O>S>H,B正確；Hz。？為共價(jià)化合物，分子中含有極性鍵和非極性鍵，而Na?。？為離子化合物，含有

離子鍵和非極性鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同，C錯(cuò)誤；CO、S。？為極性分子，C02>5。3為非極性分子，

D錯(cuò)誤.

PMP、/S

9.A步驟I中Rh的成鍵數(shù)增加了2個(gè)，步驟IV中Rh的成鍵數(shù)減少了2個(gè)，A借誤；ClP叫是催化

H

P用P、I/H

劑，與H2反應(yīng)生成Cl1PPh3,其為中間產(chǎn)物，B正確；步驟n中，碳碳雙鍵提供兀電子，錯(cuò)提供空軌

0

道，形成配位鍵，C正確；K■^與H2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，D正確.

10.D氯化鈉晶體中，距C「最近且等距的Na+是6個(gè)，距Na+最近且等距的Na+為12個(gè)，A錯(cuò)誤；根據(jù)晶

胞結(jié)構(gòu)可以判斷：Cu:2x-+12x-+3=6;H:6xi+l+3=6,所以化學(xué)式為CuH,B錯(cuò)誤；每個(gè)碳原子

263

被12個(gè)六元環(huán)共同占有，每個(gè)六元環(huán)最多有4個(gè)碳原子共面，C錯(cuò)誤；體心V原子的配位數(shù)為6,0原子的配位

數(shù)為3,所以V原子的配位數(shù)與O原子的配位數(shù)之比為2:1,D正確.

11.D電池放電時(shí)發(fā)生的，總反應(yīng)為PbC>2+Cu+2H2sO4-PbSC?4+CuSO4+2H2O,放電過程中不

斷消耗硫酸，pH不斷增大，A正確；放電時(shí)，PbC)2電極作正極，電極反應(yīng)式為

+2

PbO2+4H+2e+SO4=PbSO4+2H2O,則充電時(shí)，PbO2電極與電源的正極相連，B、C均正確；

充電時(shí)，總反應(yīng)為PbSO4+Cu2++2H2O=PbC>2+Cu+4H++SO42-,Cu電極增重64g時(shí)，電解質(zhì)溶液

增加離子數(shù)約為4NA，D錯(cuò)誤.

12.C乙醇也能使酸性KMnC>4溶液褪色，不能證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；過量氯水與KI溶液直接

反應(yīng)，不能證明氧化性：Br2>I2,B錯(cuò)誤；相同類型的沉淀，Ksp小的先沉淀，C正確；原溶液中可能含有

SC^一或HSO3,D錯(cuò)誤.

13.B由流程可知萃余液可循環(huán)利用，A正確；萃取劑加入亞鐵離子進(jìn)入水層，所以得出亞鐵離子在萃取劑

中溶解度小于水中溶解度，故B錯(cuò)誤；PbO與H2s。4反應(yīng)生成難溶于水的PbSC)4,C正確；根據(jù)還原鐵的

信息，可知鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子、S2（V「轉(zhuǎn)化為SQG?一，反應(yīng)為：2Fe3++2S2O32--2Fe2++SQ62-,

D正確.

2

14.C曲線1、曲線2、曲線3分別代表H?A、HA\A",由圖中a點(diǎn)可知，c（HA）=c（H2A）Bt,pH

c（HA-）c（H+）

為4,則H2A第一步電離平衡常數(shù)Ka1=c（H+）=1.0xl0-4,A錯(cuò)誤;b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為

C（H2?）X

NaHA溶液中的pH小于7,HA一的電離程度大于其水解程度,貝Uc（Na+）>c（HA「）>c（A?-）>c（凡A）,

B錯(cuò)誤；由圖中c點(diǎn)可知，c（HA-）=c（A2j時(shí)，pH為7,則H2A第二步電離平衡常數(shù)

c（A2"）-c（H+）C（A2-）-C2（H+）

V77

Ka2=z\=C（H）=1.0x10-7,則Kai?Ka2=^—/~~^^LOxW11,由d點(diǎn)可知

c（HA）C（H2A）

2

C（A）=C（H