2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)學(xué)生用書第5章非金屬及其化合物第20講硫及其氧化物考點(diǎn)一硫單質(zhì)

第20講硫及其氧化物1．了解硫的存在、性質(zhì)和用途。2．認(rèn)識(shí)硫的氧化物的性質(zhì)、應(yīng)用以及對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響；了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。3．了解臭氧、過(guò)氧化氫的性質(zhì)和用途；了解常見漂白性物質(zhì)的漂白原理?？键c(diǎn)一硫單質(zhì)1．自然界中硫元素的存在形態(tài)(1)游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱eq\o(□,\s\up1(1))________，主要存在于火山口附近或地殼的巖層中。(2)化合態(tài)：主要以eq\o(□,\s\up1(2))________和eq\o(□,\s\up1(3))________的形式存在。常見物質(zhì)的化學(xué)式見下表。黃鐵礦黃銅礦石膏芒硝eq\o(□,\s\up1(4))____eq\o(□,\s\up1(5))____eq\o(□,\s\up1(6))__________eq\o(□,\s\up1(7))______________2.硫單質(zhì)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)。色、態(tài)溶解性黃色晶體eq\o(□,\s\up1(8))________溶于水，eq\o(□,\s\up1(9))________溶于酒精，eq\o(□,\s\up1(10))________溶于CS2(2)化學(xué)性質(zhì)。[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))硫黃eq\o(□,\s\up1(2))硫化物eq\o(□,\s\up1(3))硫酸鹽eq\o(□,\s\up1(4))FeS2eq\o(□,\s\up1(5))CuFeS2eq\o(□,\s\up1(6))CaSO4·2H2Oeq\o(□,\s\up1(7))Na2SO4·10H2Oeq\o(□,\s\up1(8))難eq\o(□,\s\up1(9))微eq\o(□,\s\up1(10))易eq\o(□,\s\up1(11))Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeSeq\o(□,\s\up1(12))2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2Seq\o(□,\s\up1(13))低eq\o(□,\s\up1(14))H2＋Seq\o(=,\s\up7(△))H2Seq\o(□,\s\up1(15))S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2[易錯(cuò)秒判](1)硫有S2、S4、S6等同素異形體，S6轉(zhuǎn)化為S4、S2屬于化學(xué)變化()(2)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是SO3()(3)硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價(jià)金屬硫化物()(4)汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理()(5)殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去()答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√1．下列關(guān)于硫的敘述正確的是()A．硫的非金屬性較強(qiáng)，在自然界中只以化合態(tài)存在B．可用水溶解過(guò)濾分離硝酸鉀和硫黃的混合物C．硫與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)都作為氧化劑D．硫的氧化性比氯氣的強(qiáng)解析：選B。雖然硫的非金屬性較強(qiáng)，但它在自然界中的存在形態(tài)既有化合態(tài)又有游離態(tài)，故A錯(cuò)誤；硝酸鉀易溶于水，而硫黃難溶于水，所以可用水溶解過(guò)濾分離硝酸鉀和硫黃的混合物，故B正確；硫與金屬反應(yīng)時(shí)作為氧化劑，與非金屬反應(yīng)時(shí)既可作為氧化劑，也可作為還原劑，故C錯(cuò)誤；硫的非金屬性比氯的弱，所以硫的氧化性比氯氣的弱，故D錯(cuò)誤。2．在下列反應(yīng)中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是()A．2Al＋3Seq\o(=,\s\up7(△))Al2S3B．S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2H2O＋3SO2↑C．H2Seq\o(=,\s\up7(△))H2＋SD．3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O解析：選A。A項(xiàng)，該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，S元素只表現(xiàn)氧化性；B項(xiàng)，該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由0價(jià)、＋6價(jià)變?yōu)椋?/p>